规律总结-研究物质的实验方法

规律总结

1．物质检验的操作步骤

（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：

①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；

②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；

③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有

气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

2．常见物质的主要物理特性

（1）固体物质的颜色

①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S。

（2）沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。

③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）

、Al（OH）3。

2

④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。

（3）溶液的颜色

①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。

②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。

③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。

（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。

（5）酸碱盐的溶解性表。

离子鉴定方法现象化学方程式

H＋①将少许石蕊试液滴入

被测试液

②取少许试液加入锌粒

①溶液变红

②产生气体（H2）

Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑

NH＋

4加入少量碱液，加热，

用湿润红色石蕊试纸检

验产生的气体

有刺激性气体放

出，试纸变蓝

NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑

＋H2O

Cu2＋滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀

CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓

＋2NaCl

Fe3＋滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀

FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓

＋3NaCl

OH－

①滴入石蕊试液

②滴入酚酞试液①变蓝

②变红

Cl－

滴入AgNO3溶液和稀

硝酸

白色沉淀HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3

SO－2

4滴入Ba（NO3）2溶液，

再加稀硝酸

产生不溶于稀硝酸

的白色沉淀

H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓

＋2HNO3

CO－2

3

滴入盐酸，放出的气体

通入石灰水中

放出气体；使石灰

水变浑浊

Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2

↑＋H2O

CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋

H2O

4．提纯

（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯

时要注意以下几点：

①不能引入新的杂质；

②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；

③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。

（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故前面主要论述提纯。