Iy7公开课--研究物质的实验方法
《研究物质的实验方法》 讲义
《研究物质的实验方法》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，研究物质的实验方法就如同手中的利器，帮助我们揭开一个个未知的谜团。
接下来，让我们一同走进这个充满神奇与奥秘的领域。
一、物质的分离与提纯物质的分离与提纯是研究物质的基础步骤。
在实际操作中，我们常常需要将混合物中的各种成分分离开来，并去除杂质，以获得纯净的物质。
1、过滤过滤是一种用于分离固体和液体混合物的常见方法。
比如，在泥水混合物中，我们可以通过滤纸或滤网将泥沙等固体颗粒拦截下来，让水顺利通过，从而实现固液分离。
2、蒸发当我们想要从溶液中获得固体溶质时，蒸发就是一个有效的手段。
将溶液加热，使溶剂（通常是水）蒸发掉，溶质就会逐渐结晶析出。
例如，从海水制取食盐，就是通过蒸发海水来实现的。
3、蒸馏对于沸点不同的液体混合物，蒸馏是一种常用的分离方法。
通过加热混合物，使沸点较低的成分先汽化，然后将蒸汽冷却液化，收集得到纯净的液体。
像石油分馏就是利用蒸馏的原理来分离出不同沸点范围的馏分。
4、萃取当溶液中的溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，我们可以使用萃取来分离溶质。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，从而实现碘的富集和分离。
5、结晶结晶包括降温结晶和蒸发结晶。
对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，我们常采用降温结晶；而对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，则采用蒸发结晶。
二、物质的检验在确定物质的成分和性质时，物质的检验至关重要。
1、常见离子的检验（1）氯离子（Cl⁻）：通常使用硝酸银溶液和稀硝酸进行检验。
如果产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，就说明存在氯离子。
（2）硫酸根离子（SO₄²⁻）：一般用氯化钡溶液和稀盐酸来检验。
若产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，可证明有硫酸根离子。
（3）碳酸根离子（CO₃²⁻）：常用稀盐酸和澄清石灰水。
加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，就表明存在碳酸根离子。
《研究物质的实验方法》课件3
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
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【观察思考】
滴加四氯化碳的试管 四氯化碳不溶于水,
出现分层,上层无色,下 比水重,溴在四氯化
层出现橙红色
碳中溶解性更好
滴加四氯化碳的试管 四氯化碳不溶于水,
出现分层,上层无色,下 比水重,碘在四氯化
层出现紫色
碳中溶解性更好
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萃取、分液－物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法
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【学以致用】
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离汽油和水
过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止， 静置沉降。（除SO42-）
4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成 为止，静置沉降。（除Ca 2+ Ba2+）
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生
研究物质的实验方法课件2(高一化学) (2)
3．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
道德与法治课件
(1)氯化钠和纯碱晶体均属于 ________(填“易溶”、“可 溶”、“微溶”或“难溶”)物质。 (2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并 含少量氯化钠杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯 碱晶体，应采用________的方法(杂质仅考虑氯化钠)。 (3)具体的实验操作步骤：①加热溶解，②____________， ③__________，④洗涤晾干。 (4)完成(3)中①～③操作必备的实验仪器有铁架台(附铁 圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒、________和_______层液体全部沿盛接液
体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液
体
解析 使用分液漏斗分液时下层液体从下口放出，上
层液体从上口倒出。
道德与法治课件
6．下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是
A．分离沙子和食盐水溶液
(D)
纯净物
答案 C
道德与法治课件
2.下列各组仪器，常用于物质分离的有________(填序号)。 ①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤胶头滴管； ⑥蒸馏烧瓶。 解析 解答本题需考虑常见分离和提纯操作的实验步骤、 所用仪器，注意仪器作用的差异。混合物的分离通常有过 滤、蒸发、蒸馏、分液等操作。固体与液体组成混合物用 过滤的方法分离，主要仪器为漏斗；两种互不相溶的液体 混合物用分液的方法分离，主要仪器为分液漏斗；互溶的 液体混合物，根据各组分沸点不同，用蒸馏的方法分离， 主要仪器为蒸馏烧瓶。 答案 ①③⑥
道德与法治课件
二、萃取、分液 1．萃取
(1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中 溶解度 的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实 现分离的方法。 (2)实验
研究物质的实验方法(精编课件).ppt
左 手
右 手 精品课件
分液：
分离互不相溶（且密度不同）的 液体（分离乳浊液的分散质和分 散剂）
实验仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），
烧杯
精品课件
萃取
精品课件
分液
实验过程：
检 漏
→
加 液
→
振 荡
→
静 置
分 →液
操作注意： 1、分液时保持漏斗内压强与大
气压一致（把玻璃塞取下或将玻 璃上的小孔与漏斗口的小孔对齐）
棒、酒精灯 制得固体食盐
溶解度随温度变 化较大的可溶性 固体的分离
烧杯、玻璃棒、 酒精灯
KNO3与KCl的 分离
互不相溶的两种 液体混合物的分 离
烧杯、分液漏 斗
用CCl4提取溴 水中的溴
蒸馏烧瓶、酒 沸点不同的液体 精灯、温度计、 混合物的分离 冷凝管、石棉
精品课网件 、接液管、 锥形瓶
石油的分馏
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物质的分离和 提纯方法
化学方法（直接加 热法、试剂法）
物理方法
精品课件
过滤 蒸发、结晶 重结晶 蒸馏 萃取、分液
分离提纯方法
适用范围
主要仪器
例子
过滤 蒸发结晶 降温结晶
分液
蒸馏、分馏
不溶性固体与液 漏斗、滤纸、
体的分离
烧杯、玻璃棒
提纯粗食盐
可溶性固体与液 蒸发皿、玻璃 蒸发食盐溶液
体的分离
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ C） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
物质研究的试验方法优质课件PPT
(除去过量
的Ba2+)
蒸发
稀HCl
过滤
(除去CO32-和OH-) (除沉淀)
NaOH (除去Mg2+)
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上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
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分液:
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层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它 们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
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蒸馏 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
分液
分离互不相 溶的液体
研究物质的实验方法
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• zj8006169
1
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
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2
回过顾滤一下和，蒸你发学过哪些有关混合物的分离
(1)原则：不增、不减、易分、复原
(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、
溶剂分
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方法 分离的物质
过滤 用于固液混合的分离
蒸馏
提纯或分离沸点不同 的液体混合物
研究物质的实验方法课件1
B．①⑤③④⑥② D．①⑤③⑥④②
解析： 除去溶液中的多种杂质要考虑各个杂质的单独除去方 法，在该题中，CaCl2 宜用 K2CO3 除去、K2SO4 宜用 BaCl2 除 去。在同一溶液中的多种杂质，还要考虑除去的顺序以及所加 试剂的用量，一般规律是：除去某种杂质，需加入过量的相应 的试剂，而过量部分需要重新除去。在该题中，过量的 BaCl2 要用 K2CO3 除去，而后过滤，过量的 K2CO3 再用盐酸除去， 因此只需要考虑加入 K2CO3 和过滤以及加盐酸的顺序即可。 除去杂质的流程如下：
萃取和蒸馏
1．萃取 (1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中 溶解度 的不同，将物 质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。 (2)实验
实验操作 液体分层，下层的 CCl4 层显橙红色。 CCl4和水互不相溶，密度比水 大 ，溴在 实验结论 其中的溶解度比在水中的大 。 实验现象
2.分液 (1)将 互不相溶 的液体分离的操作。 (2)仪器： 分液漏斗 。 (3)操作：下层液体从 下口 放出，上层液体从 上口 倒出。 3．蒸馏 (1)概念：将液态物质加热至 沸腾 ，使之汽化，然后将蒸气重新
从实验室加热氯酸钾与 MnO2 的混合物制氧气后的剩 余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热 )
解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中 氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采 用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入 水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤 纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水 分即回收到了二氧化锰。 答案：B
《研究物质的实验方法》课件2
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
D．BaCl2
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
课堂训练 3.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次
检验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
◆◆◆单元研究物质的实验方法◆◆◆
常见物质的检验
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
假元宝
真元宝
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
2006年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工厂 向横阳之江里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的 不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否 还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。 （1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石蕊试 液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。 （2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠溶液， 振荡试管，若有无色气体生成，证明有酸。
取少量试试液管于口 试管中,加入碱液混合加热，有
刺实现激验象性气有 的体刺红，激色性石将气蕊湿味试润气纸的体变红产蓝色生。石，且蕊该试气纸体靠能近使试湿管润
口实结，验论试纸N变H4蓝C，l和证(N明H该4)2试SO样4中中含含有有NNHH4+4+
研究物质的实验方法
研究物质的实验方法首先，我们将讨论物质的分离和提纯实验方法。
物质的分离实验方法是指通过不同的物理或化学性质将混合物中的组分分离出来。
例如，蒸馏是一种常见的分离方法，它通过将混合物加热至沸点后冷凝收集蒸馏液，从而分离液体组分。
另外，萃取是一种利用物质的溶解性质将混合物中的物质分离出来的方法，常用的溶剂有水、醇等。
而提纯实验方法则是进一步提纯物质的方法，例如结晶、气相净化等。
结晶是将溶解物质在溶剂中结晶化，然后通过过滤和干燥等步骤得到纯净的晶体。
气相净化是将混合物通过加热蒸发，然后通过冷凝收集纯净气体。
其次，我们将介绍物质的定性和定量分析实验方法。
定性分析是确定物质中存在的化学元素或功能团的方法。
一种常见的定性分析手段是通过观察物质在特定条件下的反应或性质来判断物质的存在。
例如，利用溶液的颜色变化来判断是否存在特定的化学物质。
另外，常用的定性分析实验方法还包括半定量分析、光谱分析等。
定量分析是确定物质存在的量的方法。
其中，重量分析是通过称重的方法确定物质的质量；容量分析是利用滴定法等方法测量溶液中化合物的浓度。
进一步，我们将介绍物质的结构表征实验方法。
物质的结构表征主要包括热分析、光谱分析、电子显微镜等。
热分析是通过控制样品的温度来测定物质的热力学性质和组成。
其中，差示扫描量热法(DSC)是一种常用的热分析方法，它可以测量物质的热容量和相变温度等。
光谱分析是通过测量物质吸收、发射或散射光谱来确定其结构和性质。
其中，紫外可见光谱(UV-Vis)用于测量物质对紫外和可见光的吸收；红外光谱(FTIR)用于确定物质分子中的化学键和功能团。
电子显微镜是一种高分辨率显微镜，可用于观察物质的形态、结构和成分，包括扫描电子显微镜(SEM)和透射电子显微镜(TEM)等。
最后，我们将讨论物质的动态研究实验方法。
物质的动态研究主要包括反应动力学、扩散和输运等实验方法。
反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的实验方法。
例如，通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。
《研究物质的实验方法》 讲义
《研究物质的实验方法》讲义一、引言在我们探索物质世界的奥秘时，实验方法是不可或缺的工具。
通过科学、系统的实验，我们能够获取关于物质性质、组成和变化的准确信息。
本讲义将为大家介绍一些常见且重要的研究物质的实验方法。
二、分离和提纯物质的方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
比如，在从浑浊的泥水混合物中获得清澈的水时，我们可以使用滤纸和漏斗进行过滤。
滤纸具有细小的孔隙，能够让液体通过，而拦截较大的固体颗粒。
2、蒸发蒸发常用于从溶液中提取溶质。
例如，从食盐水溶液中获取食盐晶体，我们可以通过加热使水分蒸发，溶质食盐就会结晶析出。
3、蒸馏蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物。
以制取蒸馏水为例，水和其他杂质的沸点不同，加热混合物至水的沸点，水变成蒸汽逸出，再经过冷凝重新变成液体，从而得到纯净的蒸馏水。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
比如，用四氯化碳从碘水中萃取碘，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，从而实现碘的分离和富集。
5、层析层析法常用于分离和分析有机混合物。
它基于不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，使混合物中的各组分在层析柱或层析纸上得以分离。
三、物质的检验方法1、常见离子的检验（1）钠离子（Na⁺）：通过焰色反应，火焰呈黄色来检验。
（2）钾离子（K⁺）：同样通过焰色反应，但要透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
（3）氯离子（Cl⁻）：加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
（4）硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加入盐酸酸化，排除干扰，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
2、气体的检验（1）氧气（O₂）：能使带火星的木条复燃。
（2）二氧化碳（CO₂）：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
3、有机物的检验（1）葡萄糖：与新制的氢氧化铜悬浊液共热，产生砖红色沉淀。
（2）蛋白质：通过灼烧，有烧焦羽毛的气味。
四、物质的定量分析方法1、重量分析法通过称量物质的质量来确定其含量。
《研究物质的实验方法》 讲义
《研究物质的实验方法》讲义一、引言在我们探索世界的过程中，了解物质的性质和组成是至关重要的。
而研究物质的实验方法则为我们打开了这扇神秘的大门，让我们能够更深入地认识物质的本质。
接下来，让我们一起走进研究物质的实验方法的奇妙世界。
二、分离和提纯物质的方法1、过滤过滤是一种用于分离固体和液体混合物的常见方法。
例如，在从浑浊的河水中获取清澈的水时，我们可以使用滤纸作为过滤介质，将水中的泥沙等固体杂质拦截下来，从而得到较为纯净的液体。
操作要点：（1）一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡。
（2）二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液液面要低于滤纸边缘。
（3）三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
2、蒸发蒸发适用于从溶液中获取溶质。
比如，从海水晒盐就是利用了蒸发的原理。
操作要点：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的 2/3。
（2）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。
3、蒸馏蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物。
像制取蒸馏水，就是通过蒸馏将水中的杂质分离出去。
操作要点：（1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
（2）冷凝管中冷水应下进上出。
（3）加入碎瓷片防止暴沸。
4、萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液则是将互不相溶的液体分离开的操作。
操作要点：（1）选择合适的萃取剂，一般要求与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
（2）振荡后要静置分层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
三、物质的检验1、常见离子的检验（1）氯离子（Cl⁻）：加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
（2）硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加稀盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
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《研究物质的实验方法－物质的分离与提纯》
执教：江苏省丹阳高级中学 邱冬娣
【学习目标】
1、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；
2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；
3、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力；
4、结合生活实际，体会生活中的化学，激发学习兴趣 。
【知识回顾】过滤——物质的分离和提纯方法之一
【观看动画】
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。
（3）装置图：
【知识回顾】蒸发——物质的分离和提纯方法之二
【观看动画】
适用于分离溶于溶剂中的溶质。
（2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
【知识回顾】结晶－物质的分离和提纯方法之三
【观看动画】
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
【实物展示】粗盐并介绍粗盐的来源
【图表展示】海水的组成
【看图总结】粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl 2 、MgCl 2 以及一些硫酸盐等。
【问题解决】如何除去食盐中混有的杂质？
【实验设计】如何除去食盐中混有的杂质？
(泥沙，可溶性的CaCl 2 、MgCl 2 以及一些硫酸盐等)
第一步 溶解
【思考】这里约有4 g 粗盐，你准备用大约多少克水溶解？(已知：20℃ 溶解度为36.0克)
【小结】4 g 粗盐加到盛有约12mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
【教师演示】4 g 粗盐加到盛有约12mL 水的烧杯中边加边用玻璃棒搅拌 第二步 过滤
【思考】过滤操作应注意哪些问题？
“一贴” “二低” “三靠”
【学生演示】过滤操作
【学生点评】操作要领
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl 2 、MgCl 2 以及一些硫酸盐）
【分组讨论】1、你准备用哪些离子分别除去杂质离子？
丹阳市公开课
【资料展示】：一些物质的溶解性
【小组汇报】分别用Ba 2+、 CO 3 2-、 OH -、 H +离子除去杂质离子
【分组讨论】除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
【小组汇报】
（1） BaCl 2——Na 2CO 3——NaOH ——HCl
（2）BaCl 2——NaOH ——Na 2CO 3——HCl
（3）NaOH ——BaCl 2——Na 2CO 3——HCl
依据： Na 2CO 3在BaCl 2之后加入，
Na 2CO 3除CaCl 2 和BaCl 2 。
稀盐酸最后加入。
【学生点评】合理顺序及不合理顺序
第四步 过滤
【教师演示】将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。
再向滤液中滴加过量的稀盐酸。
实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。
滤液中滴加盐酸有气泡产生。
第五步 蒸发
【学生演示】将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
【引导思考】1、玻璃棒的作用
2、用到的分离提纯操作
3、除杂过程中的化学反应
【学生板演】6个化学反应方程式
【思考交流】请你说出一个生活中用到过滤操作的例子【课堂小结】略 微 溶
溶 不 Mg 2+ 不 不 溶 溶 Ba 2+ 不
微 溶 微 Ca 2+ 溶 溶 溶 溶 Na + 溶、挥 溶 溶、挥 H + CO 3 2-
SO 4 2- Cl - OH -。