鲁科版电解质精品课件8

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电解质 鲁科版精选教学PPT课件

电解质 鲁科版精选教学PPT课件

①H2O,②CH3COOH,③Fe,④石墨, ⑤H2SO4,⑥NaCl,⑦NaOH, ⑧蔗糖, ⑨酒精中属于电解质的是 _______________;属于非电解质的是 _________;属于强电解质的是 _______________;属于弱电解质的是 ___________(填序号)。
电解质导电与金属导电的比较
电的化合物
非电解质:在水溶液里和融化状态下都不能
够导电的化合物
电解质:酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等
非电解质:非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等
单质既不是电解质,也不是非电解质。
电解质、非电解质可以是溶于水的,也 可以是不溶于水的
电解质、非电解质比较
研讨交流
离子反应方程式:用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子。
以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应 为例,学习离子方程式的书写。
离子方程式的书写步骤:
(1)写出反应的化学方程式。 (2)把易溶于水的强电解质改写成离子, 单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、 非电解质保留化学式。
(3)删去方程式两边没有参加反应的离子。 调整系数比为最简整数比。
下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是:
A.H+、SO32-、CO32-、SO42B.Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42C.Mg2+、H+、SO42-、ClD.CH3COO-、Na+、NH4+、H+
下列各组离子在酸性溶液中能共存的是:
A.Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OHC.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42-

电解质PPT课件27(8份打包) 鲁科版

电解质PPT课件27(8份打包) 鲁科版

化合物 盐
NaCl
有机物
乙醇 蔗糖
物质状态 能否导电
溶于水 熔融 溶于水 熔融 固态 溶于水 熔融 溶于水 熔融 溶于水 熔融
ห้องสมุดไป่ตู้
导电 不导电
导电 导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 不导电 不导电
根据能否导电 再分类
电解质
非电解质
2.电解质的电离
(1)定义 电离:氯化钠这样溶解于水或受热熔化时,离 解成自由移动离子的过程称为电离。 注意:电离与“通电” 没有关系
24
敬请各位专家老师批评指正!
祝同学们学习进步,梦想成真!
谢谢大家!

15、如果没有人为你遮风挡雨,那就学会自己披荆斩棘,面对一切,用倔强的骄傲,活出无人能及的精彩。

16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人,迟早有一天它会找到你。
电解质
非电解质
1.电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。酸、碱、盐都是电解质 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的 化合物。乙醇和蔗糖等有机物大多数为非电解质, 注意: (1)电解质和非电解质都是化合物,
不是单质,也不是混合物
1.电解质和非电解质 2min
【巩固练习】 1.判断下列说法是否正确
② BaSO4难溶于水,其水溶液不导电,为什么 它还是电解质?
在熔融状态下, BaSO4发生电离,能导电 ③Na2O固体中含有哪些离子?其水溶液能导电,
Na2O是否是电解质? 含有Na+、 O2-,是电解质,因熔融状态发生电离
电解质和非电解质深入理解
(1)电解质和非电解质的对象是:化合物 (2)电解质和非电解质的界定本质: 在溶于水或熔融状态下,物质能否自身电离 ( SO2 、CO2等非金属氧化物是非电解质)

化学课件《电解质》优秀ppt13 鲁科版

化学课件《电解质》优秀ppt13 鲁科版

弱碱:NH3·H2O等 极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等


• 5、下列物质属于弱电解质的是( ) 练 • A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 一 • C、NH3·H2O D、SO2 练 • 6、下列物质导电性最强的是( )
• A、浓氨水 B、极稀的盐酸 • C、酒精溶液 D、MgCO3溶液 启 电解质的强弱跟其溶解度无关 发 与导电性的强弱无必然联系
87.当一切毫无希望时,我看着切石工人在他的石头上,敲击了上百次,而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时,石头被劈成两半。我体会到,并非那一击,而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行,然而一切恶行都围绕虚荣心而生,都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石,我们的心灵正在失去自由,成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]


定向移动
动 电子
酸、碱、盐形成自由离子过程就是电
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离:
物质溶于水或受热熔化时,离解成能 够自由移动的离子的过程,称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能
发生电离 如何表示电离的过程?

(3)书写电离方程式:

①HNO3

HNO3=H++NO3-
② H2SO4
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖,经历过各种人生烦恼的人,才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小;但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]

电解质 PPT课件19(3份) 鲁科版

电解质 PPT课件19(3份) 鲁科版

第2节 电解质(第二课时)
电解质在水溶液中的反应
自主学习案答案
知识回顾 2.常见的强酸:盐酸、硫酸、硝酸等
常见的强碱: NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 常见的难溶盐: BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3等 3.
反应判断 依据 生成水 生成气体
生成沉淀
化学方程式
例4 D
H+ + OH- == H2O 它是中和反应的实质,
表示了强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
例5 可溶性的碳酸盐与强酸的反应 NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应发生的条件:
难溶、难电离、易挥发 3、离子反应方程式书写: 写、改、删、查
离子反应方程式:
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式
离子方程式的书写:
①“写”,写化学方程式
——基础
②“拆”,把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱、 可溶性的盐)写成离子形式,其他物质写化学式
③“删”,删去两边没反应的离子
——关键
④“查”,检查方程式两边各元素、原子—个—数途和径电荷
KCl溶液、NaCl溶液混合,如何 检验该溶液中含有的Cl- ?
向该溶液滴加AgNO3溶液后有 白色沉淀产生,再滴加稀硝酸 时,白色沉淀不溶解,则可推断 该溶液中含有Cl- 。 Ag + + Cl- = AgCl ↓
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液,再加入 硝酸溶液,探究Cl-的检验问题。
0.2mol/LH2SO4溶液
将稀硫酸 滴入含有 酚酞的 Ba(OH)2 溶液中

化学课件《电解质》优秀ppt18(4份) 鲁科版1

化学课件《电解质》优秀ppt18(4份) 鲁科版1

电解质导电条件的探究 【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力是什么原因?
结论
电解质的导电是 需要(填“需要”或“不需要”)条件的
物质
√×
1、完成学案中的判断×正误:
(1)某化合物不是电解质就一定是非电解质。
(2)铜和石墨都能导电,它们×都是电解质;Cl2不能导电,
(2)①④⑩⒁;(3) ②⑦⑿⒀;
(4)⑥⑧;(5)③⑤⑾
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时,我看着切石工人在他的石头上,敲击了上百次,而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时,石头被劈成两半。我体会到,并非那一击,而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行,然而一切恶行都围绕虚荣心而生,都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石,我们的心灵正在失去自由,成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
因此电离是电解质导电的前提。
练练: 写出HNO3 、Ca(OH)2 、Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4 的电离方程式
多学一点: 电解质可分为强电解质和弱电解质 本质区别:是否完全电离 强电解质包括:强酸、强碱、盐等 弱电解质包括:弱酸、弱碱、水等 电离方程式中的“==”用“ ”代替
完成学案中的例题和电离方程式

化学必修鲁科版电解质课件第一课时

化学必修鲁科版电解质课件第一课时
阴阳离子、未电离的分 子
存在微粒
实例 方程式
NaCl HCl NaOH NaOH
醋酸 氨水 水
H+
14
Na++OH- CH3COOH +CH3COO-
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
15
练习:
1、下列物质能导电的是(AB ) A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 2、下列电离方程式中,不正确的是( ACD ) A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO4-2 B、HCl=H++ClC、 CH3COOH =H+ +CH3COOD、Na2CO3=Na++CO3216

定向移动

动 电子
6
NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因:
液体中有离子,且离子能自由移 动 晶体食盐不导电的原因: 离子不能自由移 动 决定溶液导电性强弱的因素:
溶液中自由移动离子浓度的大小
7
2、电解质的电离
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
8
2、电解质的电离
(1)电离: 物质溶于水或受热熔化时,离解成 能够自由移动的离子的过程,称为电离。
BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等
完全
②弱电解质:
两者本质区别 电离程度不同
弱酸: H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱: NH · 3 H2O等
部分
13
总结:
定义 物质类型 电离程度 电离过程

鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件.pptx

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4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电(× )
【练习2】
下列物质能导电的有( 3、4、7、10 )
其中属于电解质的是( 1、2、3、9

属于非电解质的是( 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl

4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中,正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是( )D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子,属于盐。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质: 在水溶液里只部分电离成离子的电解

强电解质的电离:H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】:在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么?
①电解质和非电解质是化合物,单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质;电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下,本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究

鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件

鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件
2H2O
二、离子方程式
1、概念:用实际参加反应的离子的符号表示离
子反应的式子。 2、书写方法:
分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、 强碱、可溶性盐拆写成离子的形式,其它反应物用化学式表示。
判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,实质上是
H+与OH-发生反应、Ba2+与SO42-发生反应, 反应物中离子浓度减少,即离子间发生了反应。
问题 请说明下列反应的实质: 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是: OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀;
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式:
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
本质特点是:
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题 请说明下列反应实质: 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 : H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是: 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质: 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 : CO32-与 H+结合生成碳酸, 碳酸分解为H2O和CO2气体

鲁科版高中化学必修一课件电解质在水溶液中的反应(26张PPT).pptx

鲁科版高中化学必修一课件电解质在水溶液中的反应(26张PPT).pptx

Ba(OH)2+Na2CO3 ===BaCO3↓+
2NaOH
复分解 反应
知识·回顾区
2. 根据你所知道的知识内容,回答下列问题:
(1)常见的强酸有 盐酸、硫酸、硝酸 ;常见的强碱有
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 。
本 节
(2)你知道的可溶性盐有钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、多数
栏 目
硫酸盐和氯化物 ,难溶性盐有 BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、
学习·探究区
[活学活用]
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(C)
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO- 3

C.Cu2+、K+、SO24-、NO- 3
节 栏
D.Na+、HCO- 3 、OH-、Ca2+
目 开
解析 溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否

节 栏
Ca2+与 CO32-、Ag+与 Cl-、Ca2+与 OH-等;

开 关
(3)生成气体物质如:CO23-、S2-与 H+等;
(4)HCO3-既不能与 H+大量共存,也不能与 OH-大量共存。
学习·探究区
本 节 栏 目 开 关
自我·检测区
1.下列离子方程式正确的是
(C)
A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+===2Na++
学习·探究区
(3)由上述分析可知:离子反应的概念:在溶液中 有离子
参加 的化学反应。离子反应的实质:某些离子的浓度降低。
2.离子反应常用离子方程式来表示。

(1)离子方程式是 用实际参加反应的离子符号来表示离子
节 栏
反应的式子 。

化学电解质第一课时课件鲁科版必修[可修改版ppt]

化学电解质第一课时课件鲁科版必修[可修改版ppt]

一 ①HNO3
HNO3=H++NO3-

② H2SO4 H2SO4 = 2H+ + SO42-
③KOH
KOH=K++OH-
④Ba(OH)2 Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
下列叙述正确的是
(D )
A、固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B、铜丝能导电,所以铜是电解质
C、二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质
4、常见的强电解质:强酸、强碱、大多数盐;常见的弱电解质:_____
弱酸、弱碱、水
总结:
强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
水溶液全部电离
水溶液部分电离
强酸、强碱、大部分盐 活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
完全电离
只有部分电离
不可逆
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
① 4、N下a2S列O4电离方②程(N式H4中)2S,O4错误的③是Na(HScO4 ) ④ NaHCO3
A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + +3SO42B.FeCl3 = Fe3+ + 3ClC. CH3COOH =H+ +CH3COOD.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
下列物质既不是电解质,也不是非电解质的(C )
A、Na2SO4 C、Cl2
B、酒精 D、HCl
[分组讨论]
电解质的导电原理与金属导电有什么不同吗?
电解质在溶液中 存在
熔融态的电解质中
存在
金属内部

高中化学鲁科版必修电解质教学课件

高中化学鲁科版必修电解质教学课件

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
查: 原子是否守恒 ,电荷是否守恒
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
高中化学鲁科版必修电解质
高中化学鲁科版必修电解质
问题 探究
1、电流计指针由大到小说明了什么? 2、溶液的颜色为什么由红色变为无色? 3、猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4、H2SO4与Ba(OH)2反应的实质是什么?
高中化学鲁科版必修电解质
高中化学鲁科版必修电解质
问题 讨论
H2SO4与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
4、它有相应的书写方式,即离子方程式。
高中化学鲁科版必修电解质
问题 讨论1 什么是离子方程式?
电解质溶液间的反应实质上是离子 间的反应,顾名思义,离子方程式就是 为真实地反映电解质溶液反应的实质, 而用实际参加反应的离子的符号来表示 离子反应的式子。
问题 讨论2 如何书写离子方程式?
1、要符合反应事实; 2、要符合质量守恒定律; 3.要符合电荷守恒原则。
高中化学鲁科版必修电解质
必考部分
高中化学必修1
第2讲 离子反应
高中化学鲁科版必修电解质
知识 回顾 对电解质的初步了解
1、电解质是具有特定性质的化合物
(在水溶液或熔融状态下能导电)
2、酸、碱、盐是电解质(在水溶液或熔融状态下能导电)
3、酸、碱、盐能发生电离(在水溶液或熔融状态下)
4、电解质溶液的导电能力与溶液中自由 移动的 离子的浓度大小成正比
问题 思考
1、电解质溶液间的反应与离子有 何关系?
2、电解质在水溶液中反应的本质 是什么?

【鲁科版】电解质PPT精美课件1

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2.“我试图描写一个真正的老人,一 个真正 的孩子 ,真正 的大海 ,一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ,如果 我能写 得足够 逼真的 话,他 们也能 代表许 多其他 的事物 。

3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白, 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ,一个 是自言 自语, 说给自 己听, 一个是 自己心 里的想 法。

7.着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作,说 创作要 像海上 的冰山 ,八分 之一露 在上面 ,八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ,隐藏 在水下 的是思 想感情 ,形象 越集中 鲜明, 感情越 深沉含 蓄。另 外,为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ,他还 借助于 象征 的手法 ,使作 品蕴涵 深意。
Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时, 为使氢氧化钙固体的量减少,需加入少量的
(双选)(AD)
A NH4NO3 C CaCl2
B NaOH D NaHSO4
【鲁科版】电解质PPT精美课件1
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当堂训练
2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,
【鲁科版】电解质PPT精美课件1
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思考讨论 若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙 盐还是钡盐?为什么? 加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度 比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全
【鲁科版】电解质PPT精美课件1
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当堂训练
1、当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡

8.围绕本专题的话题,通过组织讨论 ,要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本, 演绎自 己的认 识,与 文本化 为一体 ,在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ,还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ,也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识, 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。

电解质ppt25(7份打包) 鲁科版优质课件

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10 、历史的车辄辗过,留下先辈的印记;时代的洪流向前,引领我们的未来!拼搏,拼搏,拼搏!我们将用不懈的坚持,用高昂的斗志,书写热血的青春! 6 、用乐观的心态迎接困难,因为能打败你的,只有你自己。 4 、只有一条路不能选择——那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。
3、氯化钠晶体在溶于水或加热熔化后,结构上
氯化钠晶体不导电
发生了怎样的变化?这种变化对其导电性又有 什么影响?

Na+ Cl-







熔融的氯化钠导电
氯化钠溶液导电
2.电解质的电离
在溶解于水或受热熔化时,离解成 能够自由移动的离子的过程。
NaCl = Na++Cl电离的表示方法——电离方程式
非电解质 电解质
导电原因
电离
表方 示法
电离方程 式
{ 电离出离子的特征
酸 碱

【作业】
查阅“电解质与生命”等资 料,写一个800字的小论文。
12 、失败并不可怕,只要我们怀着一颗不服输的心,勇往直前,那么胜利将不会离我们太远。 10 、在漫长的人生旅途中,生活如果都是两点一线般的顺利,就会如同白开水一样平淡无味。只有酸甜苦辣咸五味俱全才是生活的全部,只有悲喜哀痛七 9 、随时保持自信,认识自己的价值,做一个能真正坚定自己的珍宝商。 19 、最有希望得成功者,并不是才干出众的人,而是那些最善于利用时机去努力开创的人。 16 、万事提前做好周全的准备,是很有必要的,不然,等到事情发生,你再去应付,可能已来不及了。 6 、会说话的多说,不会说话的少开口,要小心言多必失。成功人士大多沉默寡言,不多开口,这不是说沉默寡言能够做出什么创造性贡献,而是减少错 17 、您得相信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须 6 、大成若缺,其用不弊。大盈若冲,其用不穷。大直若屈,大巧若拙,大辩若讷。 7 、居善地,心善渊,与善仁,言善信,政善治,事善能,动善时。夫唯不争,故无尤。 14 、在这个世界上,取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人,如果找不到机会,他们就去创造机会。 12 、世界上那些最容易的事情中,拖延时间最不费力。 2 、把汗水变成珍珠,把梦想变成现实! 5 、只顾眼前的利益,得到的只是短暂的欢愉;目标高远,但也要面对现实。把理想和现实结合起来,才有可能成功。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物,但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌,请相信这 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在,人家是凡夫俗子罢了。
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3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。

、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。

5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。

谢谢观看

2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2·8H2O+CuS[也可写Ba(OH)2] (2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有利于该反应正向进行。 (3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却 ,就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化 可得CuO与SO2,故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物),因而成本低。
题型三:溶解平衡的应用
3、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、 溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色 的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是?
题型三:溶解平衡的应用
混合物
NH4Cl(FeCl3) NaCl(CuCl2) NaCl(Na2CO3) BaSO4(CaCO3) Mg(OH)2(MgCO3) AgBr(AgCl)
难溶电解质的溶解平衡
电解质的溶解平衡
定义:一定条件下,电解质溶解成 离子的速率等于离子重新结合成沉淀 的速率,溶液中各离子的浓度保持不 变的状态。
题型一:溶解平衡表达式书写
书写氯化银、氢氧化镁 溶解平衡的表达式
题型二:影响因素
内因:电解质本身的性质 绝对不溶的电解质是没有的。 同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 外因:遵循平衡移动原理 ①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。 ②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
除杂方法或试剂
题型三:溶解平衡的应用
以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是:BaS与 HCl反应,所得溶液在70℃~90C时与过量NaOH 溶液作用,除杂,冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。 据最新报道,生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O 晶体的新方法是使BaS与CuO反应 1、新方法的反应方程式为: 2、该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能 进行: 3、简述新方法生产效率高、成本低的原因。

3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。

、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
题型二:影响因素 氢氧化镁的饱和溶液
改变条件 加氢氧化钠
加盐酸 升高温度
加水
溶解平衡移动方向
溶液中镁离子浓度
题型三:溶解平衡的应用
1、向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?
题型三:溶解平衡的应用
2、试用平衡移动原理解释下列事实 A. FeS不溶于水,但却能溶于稀盐酸中。 B. CaCO3难溶于稀硫酸,但却能溶于醋酸中。 C. 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸 洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成的BaSO4的损失量 大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。源自•谢谢观看•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。

1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。

2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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