神奇的极光PPT教学课件

• K越大，说明平衡体系中生成
，它的
正向反应进行得越
，转化率越
；
• 反之，反应程度就越不 ，转化率越 。
• 一般情况下K> 较完全。
时，该反应进行的就比
影响化学平衡常数的因素
K只受
影响，与其它条件无关
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4. 平衡移动原理（勒沙特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：
S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O
（2 ）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：D___C___A___B_
A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10OC C. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC D. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC
• 答案： • 极光多姿多彩，变化万千，又在寒夜无
人烟的极区出现，令人惊奇。
• “一瞥”意为难以言尽极光之美妙，只 能是窥一斑而见全貌。以点带面。
• 3、人们对极光成因的解释有几个阶段
• 答案：
• 第一阶段：长期以来众说纷坛，无一 定论；
• 第二阶段：20世纪60年代逐渐形成物 理描述；
• 第三阶段：现在人们认为极光形成有 三个必不可少的条件：大气、磁场和 太阳风。
定 ——平衡时，各组分含量保持恒定
变 ——条件改变，平衡移动 化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2
2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。 22
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在密闭容器
平
中已达到平衡状态的是 ： （⑥ ⑧ ⑩）
• 第二部分中：
• 第4段：第一句。 • 第5段：“极光的形态特征有……极光芒。” • 第6段：“说到底……已达一百六十余种。” • 第7段：第一句。 • 归纳：极光干变万化，多姿多彩，无以言
尽，尽显神奇。
太阳风
磁感线风暴
磁力线轨迹
极光的形成
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化学反应速度 化学反应速率是研究在单位时间内
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
34
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
Fra Baidu bibliotek
V
V正
V'正 = V'逆
答：正、逆 反应同时开 始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂
或
。
平衡不移动。
时间
35
1、化学反应速率图象分析
改变的条件
平衡移动的方向
增大[反应物]或减小生成物浓度 减小[反应物]或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度
正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向
增大体系压强
气体体积缩小的方向
减小体系压强
气体体积增大的方向
催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。
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练习 1
氢氧化镁在水中存在下列平衡：
• 1、课文第一部分引述了几个主要的神 话传说？它们的来源有何不同？
• 答案：
• 四种古老神话传说：附宝生皇帝轩辕 氏；《山海经》中有关触龙的齐心协 力；中国古代对极光的称谓；希腊神 话中极光这一术语的来源。
• 角度是从远古到现代，从中国到外国， 依时间的先后予以概括。
• 2、你从“极光一瞥”这部分中发现 了极光的些特点？“一瞥”的含义 是什么？
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
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练习题 3
1. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾 病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：
Mg(OH)2(固）
Mg2 + + 2OH –
加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：
A. 碳酸钠
B.硫酸镁
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
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练习题 2
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色
变浅下列关于该反应的说法正确的是__A___C___D___F_
Ur - ( a q ) + Na +
Na Ur ( s )
其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或
手指的关节处，这说明
（B ）
A. 尿酸钠水溶液成酸性
B. 该反应为放热反应
C. 该反应为吸热反应
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化学反应速率和化学平衡图象
30
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
(3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 19
巩固练习：
1. （1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
m+n<p+p
1.01106Pa 1.01107Pa
0 t1 t2 时间
43
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
?
pC(g)+qD(g)+Q
P1 > P2 P2 m+n > p+q
P1
0
时间
44
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
31
1、化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
V
V正
分清正反应和逆反应; 分清 放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”
V'正
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
转
等温线
m+n > p+q
化
Q>0
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
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二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C Q<0
100C
0
P
压强
40
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
看图技 A% 等压线
300C m+n > p+q
巧：图 象中 有
200C Q>0
三个量 时，
100C
“定一
看二”，
再看曲
线的变 化趋势。
2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.
求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末VA、VC 各是多少？
起始浓度 转化浓度
A(g) + 3B (S)
2C (g)
0.5 // B是固体不计算浓度 0
－0.25 ///
+ 0.5 ( mol/L )
5分钟末的浓度 0.25 ///
0.5
VA=
0.25 0.05 5
示未达平衡状态且V正>V逆的点是
。
NO
转
A
C点
化 率
BE
CD
0
T
49
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（A.D ）
A. 加入催化剂
Z%
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t 50
(mol/L·分)
Vc = 0.5 0.1 (mol/L·分)
5
VA : VC = 1 : 2
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2. 影响化学反应速度的因素:
内因: 反应物的性质(主要因素)
因
(不同的反应具有不同的性质)
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应 开始？化学平衡向什么方向移动？
V
答：逆反应
开始。
V正
平衡向正
V逆 反应方向移 动。
时间
36
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
时间
37
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应 开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
时间
38
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)+Q
此图在t2时，如果是加热，那
浓
么Q值是大于0，还是小于0？
度
如果是减压，那么m+n与p的关
系如何？ C
A或B
0 t1 t2 t3 时间
48
练 1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关
习：系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
• 第三步：品读
• （划出各部分的关键语句， 筛选重要信息）
• 第一部分中： • 第1段：“突然，在大熊星座中……整个原
野。”
• 第2段：“人面蛇身……就是极光。”
• 第3段：“在古代，我国没有……来源于拉 丁文伊欧斯一词。”
• 归纳：古人眼中的极光，只能借助神力来 说明。但古人对极光的外形、色彩、速度 等观察细致，描写清楚。
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
状 态 的 判
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
断
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
哈勃望远镜观察到的极光
.
• 自读要求：
• 第一步：初读（了解课文，划分 层次结构）
• 第二步：精读（进一步分析课文， 整体把握）
• 1、课文第一部分引述了几个主要的神话传 说？它们的来源有何不同？
• 2、你从“极光一瞥”这部分中发现了 极光的些特点？“一瞥”的含义是什 么？
• 3、人们对极光成因的解释有几个阶段
0
P
压强
物质百分含量——压强——温度曲41 线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
Q>0
300C 500C
0 t1 t2 时间
42
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
A转化率
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
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3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K=
。 CCp*CDq CAm*CBn
24
对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
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看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 V'正 V'逆 时间
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看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
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二 化学平衡
1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速 率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
v
此时的反应速率是指瞬时速率。
V正
V正 = v逆
v逆
0
21
t
2. 平衡的条件、前提、本质、特点 逆 ——可逆反应（或可逆过程）
等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
0
pC(g)+qD(g)+Q
T2 T1
时间
45
2A(g) + B(g)
2C(g)
C%
P1 P2
正反应是 热反应.
T2 P1 T1 P2
T1 P1
0
t
46
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
A转化率
m+n = p+p
1.01107Pa
1.01106Pa
0
时间
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浓度——平衡——时间曲线
主 要 知 化学平衡 识 点
反应物或生成物浓度的变化。
化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度（转化率）.
化学反应速率、平衡图象分析
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一 化学反应速度
1.反应速率的表示：V = C (mol / L •时间) t
例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:
A(g) + 3B (S)