鲁教版九年级第五单元《第三节 酸和碱的性质》

老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请 小明可能用什么方法区分开二者的？
小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质
实验探究 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
物质的分类
单质
金属
Mg
非金属
纯净物
物质
混合物
化合物
氧 化 物
金属氧化物 Fe2O3
非金属氧化物
酸 碱 盐 CaCO 、CuCl2、 3
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可 以与哪些类别的物质反应？ 1、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
1、下列说法错误的是（ AB ） A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热 2 、下列说法不正确的是（ Ｄ ）： A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C 、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合 生成了水分子 D 、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成 了氯化钠分子 3、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水性 性，所以敞口放置的浓硫酸质 量会 增加 ，溶质质量分数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散 。 切不可将 水倒入浓硫酸中 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 立即用大量水冲洗 。
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钙（CaCO3）反应 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁 化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
4 、实验室中用金属锌（Zn）和稀硫酸反应 来制取氢气，请你写出该反应的化学方 程 式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ :
[课后探究]在实验室中用什么装置可以制取氢气？
作业： 1、复习本节内容
完成新课堂P115
一、1、2
二、2、5
三、1
2、查阅资料或上网，了解盐酸、硫酸的用途。
物质的分类
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 A 是
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
Fe
实验探究
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉
碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
单质
金属
Mg
非金属
纯净物
物质
混合物
化合物
氧 化 物
金属氧化物 Fe2O3
非金属氧化物
酸 碱 盐 CaCO 、CuCl2、 3
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子
代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
我探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 颜色 状态 气味 无色 液体 刺激性气味 1.18g/mL 有白雾 挥发性 浓硫酸 无色 粘稠、油状液体 无气味 1.84g/mL 无现象 吸水性 腐蚀性 溶质的化学式及质量分数 HCl 37%~38% H2SO4 98%
2、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
CaCO3 + 2 HCl
CaCO3 + H2SO4
＝CaSO4+ H2O + CO2↑
＝CaCl2 + H2O + CO2↑
使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
【实验】水滴入浓硫酸
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。
粘稠 38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性
浓硫酸 无色
液态 无气味 1.84
98%
无现象
吸水性
浓硫酸可做一些气体干燥剂
浓硫酸
（一）酸的物理性质 1、浓盐酸的物理性质： （1）浓盐酸无色、刺激性 气味的液体 （2）浓盐酸有挥发性。 在空气中会形成白雾 浓盐酸需密封保存 2、浓硫酸的物理性质： （1）浓硫酸无色、粘稠、 油状的液体 （2）浓硫酸具有吸水性 浓硫酸需密封保存 浓硫酸可做气体的干燥剂 （3）浓盐酸有腐蚀性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性 （4）浓硫酸溶于水放热
符合 GB622－89
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 Hale Waihona Puke 色液态 无气味98%
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
水垢的主要成分：CaCO3 稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课 的学习，你有哪些 收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
密度
打开瓶口的现象 其他
3.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀
盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们 鉴别出来吗？你有哪些好方法？
用酸碱指示剂 用镁条（或其它活泼金属） 用生锈铁钉 用碳酸钙
4、酸+碱→ 盐 + 水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
5、能与酸碱指示剂作用
• • • • • •
酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂反应 ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸
第五单元 常见的酸和碱
第三节
酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl 硫酸：化学式 H2SO4
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O