酸碱盐总复习ppt课件
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
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酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
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酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
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酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
用硫酸代替除杂，会引入新的杂质硫酸钠
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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总复习
1
1.写出下列物质或主要成分化学式，并
分胃类液（里酸帮、组碱消、化盐的、一单种质物、质氧_H_化_C_物l_(）酸 )
碱 用作调味品的盐___N__a_C__l___( 盐 )
建筑上抹墙的石灰浆_C__a_(_O__H_)_2__( )
盐 治疗胃酸过多的药物,也用于自制汽水
N__a_H__C__O_ 3 ( ) 具有还原性的固体物质___C___ (单质)
4
1、写出下列物质化学式 1汽）水汽中水含中有的三气种体元素C组O成2 的化合物
2）一H种2碱CO性3气体
NH3
一种液态的碱
NH3 H2O
34））泳实池验中室的制蓝 氧色气物和质用作C消u毒SO剂4的固体
实验室制K氧M气nO和4用作消毒剂的液体
H2O2
5
浓盐酸瓶敞口于空气中会看到_白__雾__, 敞口一会后，溶质质量_变__小_、溶剂质量 几__乎_不__变、溶液质量_变__小_ 、溶质质量分数
可作干燥剂的碱 NaOH ⑸可做建筑材料的盐CaCO3；碱Ca(OH)2 ⑹可消除积雪的盐 NaCl ； ⑺可作火箭燃料的物质是__H_2__
3
3、在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中， 选择适当元素，组成符合下列要求物质
（1）最简单的有机物__C_H__4__ （2）发酵粉的主要成分之一是_N__a_H_ CO3 （3）天安门前华表的主要成份是_C__a_C_ O3 （（45） ）用用于于制炼造钢玻的璃单、质洗是涤__O剂__2的__生降是_。铁 低_N_炼 其_a_2钢 中_C就 含O3是 碳量 (6)炉具清洁剂中的碱 NaOH ； (7)用于金属表面除锈的酸 H2SO4
天安门前华表的主要成分，
盐 也可用于补钙剂___C__a_C__O__3____（ ）
2
2、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，
选择元素，组成符合下列要求物质
⑴人工降雨的氧化物 CO2 ； ⑵食醋中的一种酸 CH3COO；H ⑶改良酸性土壤的碱 Ca(OH)2 ； ⑷可做干燥剂的氧化物 CaO ；
盐酸、稀H2SO4化学性质
1.使紫色石蕊溶液变红色，
无色酚酞溶液不变色
2.与Fe等排在氢前的活泼金属反应 酸+ 金属【(H)前】 → 盐+ 氢气
置换
3.与金属氧化物反应（除铁锈）
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4.与氢氧化铜等碱反应(中和)
酸 +碱→盐+水 5.与碳酸钠等某些盐反应
复分解
酸+ 某些盐 → 新酸 + 新盐
酸+碳酸（氢）盐→新盐+水+二氧化碳12
FFee＋＋H22HSCOl4——FFeeCSlO2 +4 +HH2↑2↑ Fe2O3＋6HCl — 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3＋3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2＋2HCl — CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色, 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色
10
溶液酸碱度的表示方法—pH
0
7
14
酸性增强 中性 碱性增强
7
A
B
C
D
要测定某地采集的雨水是否为酸雨，
下列提供试剂或仪器宜采用（ C ）
A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH计 D.pH试纸
pH=5.6 正常酸性雨水 CO2+H2O=H2CO3 pH＜5.6 酸雨 雨水中溶解SO2、NO2 11
_变__小___，因为浓盐酸具有_挥__发__性__。 • 浓硫酸瓶敞口于空气中一会后，
溶质质量_不_变_、溶剂质量__变_大___、 溶液质量_变__大__ 、溶质质量分数_______ 因变为小浓硫酸具有_____。 吸水性
浓盐酸,浓硫酸都必须_密__封__保存
6
盐酸
硫酸
物 理 性 质
纯净盐酸是无色、 有刺激性气味， 易挥发。
两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（C ）
A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
浓硫酸 a
bc
NaOH d 溶液
ABBiblioteka 8浓硫酸稀释要点： 酸入水 沿杯壁 慢慢倒 不断搅 浓硫酸稀释会放热
9
确定溶液酸碱性-酸碱指示剂(简称指示剂）
常见指示剂有： 石蕊溶液、酚酞溶液
指示剂的作用： 确定溶液酸碱性 变色规律： 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色, 酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色
无色、粘稠、 油状液体， 无气味， 不易挥发。
浓硫酸具有三种特性 1.吸水性
R
R(H2O)
（作某些气体干燥剂）
2.脱水性
（使纸张.木材.棉布变黑）
3.强氧化性
（浓硫酸和金属反应不产生氢气） 7
锌粒和盐酸反应制取的氢气中或石灰石与稀盐酸
反应制取二氧化碳中，常混有水蒸气和氯化氢气体，
为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B
SO2＋2NaOH — Na2SO3+H2O （治理大气污染
SO2＋Ca(OH)2 — CaSO3+H2O （治理大气污染
2NaOH＋CuSO4 — Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液） 16
不同种碱溶液化学性质相似， 是因为碱溶液中都有氢__氧_根__离__子_ （OH-）
B、不溶性碱
①能和酸反应生成盐+水(中和反应)
②不稳定，加热易分解为金属氧化物1+5 水
写出以下方程式： NCaaO(OH与H)C2与O2C、OS2O、S2、O2C、uNSaO24CO3
CO2＋2NaOH — Na2CO3+H2O（除去CO2） CO2＋Ca(OH)2 — CaCO3↓+H2O（检验CO2）
NNaa22CCOO33++2HH2SCOl=42=NNaaC2Sl+OH4+2OH+2OC+OC2↑O2↑
不同种酸溶液化学性质相似， 是因为酸溶液中都有_氢_离__子__（__H+） 13
氢氧化钠
氢氧化钙
1、白色固体
1、白色粉末、
2、俗名：
2、俗名：
烧碱、 火碱、 熟石灰、
苛性钠
消石灰
3、易溶于水， 3、微溶于水，
溶解时放出
溶解度随着
大量的热
温度的升高
4、易潮解（作干燥剂）反而减小
5、强烈腐蚀性 4、有腐蚀性
R(H2O)
R
14
碱相似的化学性质：
A、可溶性碱 K①O碱H溶N液aO使H无C色a(O酚H酞)2 试Ba液(O变H)红2 氨色水，(NH3·H2O)
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色
②碱溶液+某些非金属氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱溶液+某些可溶性盐→新碱+新盐
1
1.写出下列物质或主要成分化学式，并
分胃类液（里酸帮、组碱消、化盐的、一单种质物、质氧_H_化_C_物l_(）酸 )
碱 用作调味品的盐___N__a_C__l___( 盐 )
建筑上抹墙的石灰浆_C__a_(_O__H_)_2__( )
盐 治疗胃酸过多的药物,也用于自制汽水
N__a_H__C__O_ 3 ( ) 具有还原性的固体物质___C___ (单质)
4
1、写出下列物质化学式 1汽）水汽中水含中有的三气种体元素C组O成2 的化合物
2）一H种2碱CO性3气体
NH3
一种液态的碱
NH3 H2O
34））泳实池验中室的制蓝 氧色气物和质用作C消u毒SO剂4的固体
实验室制K氧M气nO和4用作消毒剂的液体
H2O2
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浓盐酸瓶敞口于空气中会看到_白__雾__, 敞口一会后，溶质质量_变__小_、溶剂质量 几__乎_不__变、溶液质量_变__小_ 、溶质质量分数
可作干燥剂的碱 NaOH ⑸可做建筑材料的盐CaCO3；碱Ca(OH)2 ⑹可消除积雪的盐 NaCl ； ⑺可作火箭燃料的物质是__H_2__
3
3、在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中， 选择适当元素，组成符合下列要求物质
（1）最简单的有机物__C_H__4__ （2）发酵粉的主要成分之一是_N__a_H_ CO3 （3）天安门前华表的主要成份是_C__a_C_ O3 （（45） ）用用于于制炼造钢玻的璃单、质洗是涤__O剂__2的__生降是_。铁 低_N_炼 其_a_2钢 中_C就 含O3是 碳量 (6)炉具清洁剂中的碱 NaOH ； (7)用于金属表面除锈的酸 H2SO4
天安门前华表的主要成分，
盐 也可用于补钙剂___C__a_C__O__3____（ ）
2
2、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，
选择元素，组成符合下列要求物质
⑴人工降雨的氧化物 CO2 ； ⑵食醋中的一种酸 CH3COO；H ⑶改良酸性土壤的碱 Ca(OH)2 ； ⑷可做干燥剂的氧化物 CaO ；
盐酸、稀H2SO4化学性质
1.使紫色石蕊溶液变红色，
无色酚酞溶液不变色
2.与Fe等排在氢前的活泼金属反应 酸+ 金属【(H)前】 → 盐+ 氢气
置换
3.与金属氧化物反应（除铁锈）
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4.与氢氧化铜等碱反应(中和)
酸 +碱→盐+水 5.与碳酸钠等某些盐反应
复分解
酸+ 某些盐 → 新酸 + 新盐
酸+碳酸（氢）盐→新盐+水+二氧化碳12
FFee＋＋H22HSCOl4——FFeeCSlO2 +4 +HH2↑2↑ Fe2O3＋6HCl — 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3＋3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2＋2HCl — CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色, 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色
10
溶液酸碱度的表示方法—pH
0
7
14
酸性增强 中性 碱性增强
7
A
B
C
D
要测定某地采集的雨水是否为酸雨，
下列提供试剂或仪器宜采用（ C ）
A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH计 D.pH试纸
pH=5.6 正常酸性雨水 CO2+H2O=H2CO3 pH＜5.6 酸雨 雨水中溶解SO2、NO2 11
_变__小___，因为浓盐酸具有_挥__发__性__。 • 浓硫酸瓶敞口于空气中一会后，
溶质质量_不_变_、溶剂质量__变_大___、 溶液质量_变__大__ 、溶质质量分数_______ 因变为小浓硫酸具有_____。 吸水性
浓盐酸,浓硫酸都必须_密__封__保存
6
盐酸
硫酸
物 理 性 质
纯净盐酸是无色、 有刺激性气味， 易挥发。
两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（C ）
A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
浓硫酸 a
bc
NaOH d 溶液
ABBiblioteka 8浓硫酸稀释要点： 酸入水 沿杯壁 慢慢倒 不断搅 浓硫酸稀释会放热
9
确定溶液酸碱性-酸碱指示剂(简称指示剂）
常见指示剂有： 石蕊溶液、酚酞溶液
指示剂的作用： 确定溶液酸碱性 变色规律： 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色, 酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色
无色、粘稠、 油状液体， 无气味， 不易挥发。
浓硫酸具有三种特性 1.吸水性
R
R(H2O)
（作某些气体干燥剂）
2.脱水性
（使纸张.木材.棉布变黑）
3.强氧化性
（浓硫酸和金属反应不产生氢气） 7
锌粒和盐酸反应制取的氢气中或石灰石与稀盐酸
反应制取二氧化碳中，常混有水蒸气和氯化氢气体，
为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B
SO2＋2NaOH — Na2SO3+H2O （治理大气污染
SO2＋Ca(OH)2 — CaSO3+H2O （治理大气污染
2NaOH＋CuSO4 — Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液） 16
不同种碱溶液化学性质相似， 是因为碱溶液中都有氢__氧_根__离__子_ （OH-）
B、不溶性碱
①能和酸反应生成盐+水(中和反应)
②不稳定，加热易分解为金属氧化物1+5 水
写出以下方程式： NCaaO(OH与H)C2与O2C、OS2O、S2、O2C、uNSaO24CO3
CO2＋2NaOH — Na2CO3+H2O（除去CO2） CO2＋Ca(OH)2 — CaCO3↓+H2O（检验CO2）
NNaa22CCOO33++2HH2SCOl=42=NNaaC2Sl+OH4+2OH+2OC+OC2↑O2↑
不同种酸溶液化学性质相似， 是因为酸溶液中都有_氢_离__子__（__H+） 13
氢氧化钠
氢氧化钙
1、白色固体
1、白色粉末、
2、俗名：
2、俗名：
烧碱、 火碱、 熟石灰、
苛性钠
消石灰
3、易溶于水， 3、微溶于水，
溶解时放出
溶解度随着
大量的热
温度的升高
4、易潮解（作干燥剂）反而减小
5、强烈腐蚀性 4、有腐蚀性
R(H2O)
R
14
碱相似的化学性质：
A、可溶性碱 K①O碱H溶N液aO使H无C色a(O酚H酞)2 试Ba液(O变H)红2 氨色水，(NH3·H2O)
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色
②碱溶液+某些非金属氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱溶液+某些可溶性盐→新碱+新盐