化学选修三练习题及答案解析
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试卷(含答案解析)(5)
一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600C Fe O K O Cr O ︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140779]糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，可由糠醛( )和丙酮(CH 3COCH 3)反应制备。
下列说法错误的是A ．糠醛的全部原子可共平面B ．1mol 糠醛最多可与 3 mol H 2 发生加成反应C ．糠叉丙酮的分子式为 C 8H 8O 2，可发生还原反应D ．含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种3．(0分)[ID ：140765]下列有机化合物的命名正确的是( )A ．乙二酸乙二酯B ．2，2-二甲基-1-氯乙烷C ．2-羟基丁烷D ．3，3-二甲基-1-戊烯4．(0分)[ID ：140759]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．ClCH 2－CH 2Cl ()NaOH aq Δ−−−−→HOCH 2－CH 2OH ()2Cu OHΔ−−−−→HOOC －COOH B ．(C 6H 10O 5)n (淀粉)24浓H SO Δ−−−−−→C 6H 12O 6(葡萄糖)−−−−→酒化酶ΔC 2H 5OH C ．CH 3CH 2OH 25P O Δ−−−→CH 2=CH 2催化剂−−−−−→[22CH CH ]n D ．CH 3CH 2OH HBr 溶液Δ−−−→CH 3CH 2Br 24浓H SOΔ−−−−−→CH 2=CH 2 5．(0分)[ID ：140748]有关有机物()的叙述不正确的是A ．该有机物含有4种官能团B ．该有机物能发生氧化、取代、加成反应C ．1 mol 该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗2 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH6．(0分)[ID ：140744]下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收过量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SOB ．向银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]++2H ++Cl -=AgCl↓+2NH +4C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++Fe 2+D ．用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO 3)：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．(0分)[ID ：140742]下列说法正确的是A ．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶B ．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C ．乙酸乙酯中的乙酸可以用NaOH 溶液洗涤后分液D ．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇8．(0分)[ID ：140738]化合物X 可用于合成Y 。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
人教版初中高中化学选修三第二章《烃》经典练习题(含答案解析)(3)
一、选择题1．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B ．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B 不符合题意；C ．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn 作用下生成的产物是CH 3CHO 和，故C 符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。
2．1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是A．CH2BrCH=CHCH2Br B．CH2BrCHBrCH=CH2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br答案：C解析：A．1，3－丁二烯与溴水发生1，4－加成反应生成CH2BrCH=CHCH2Br，A不选；B．1，3－丁二烯与溴水发生1，2－加成反应生成CH2BrCHBrCH=CH2，B不选；C．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水反应不可能生成CH3CHBrCHBrCH3，C选；D．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水发生加成反应可生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，D不选；答案选C。
人教版初中高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典练习卷(含答案解析)
一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。
2．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体数目有A．4种B．6种C．9种D．10种答案：A解析：分子式为C4H9Cl的有机物的同分异构体为CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共4 种，故选A。
3．下列说法正确的是A．四联苯的一氯代物有4种B．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94C．和互为同分异构体D．宇宙中新发现的H2和H3互为同位素答案：B解析：A．根据上下对称、左右对称可知，中的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；B．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B正确；C．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C错误；D．H2和H3是H元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D错误；故选B。
4．除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是物质(杂质)试剂操作A溴苯中含有少量苯/蒸馏B乙酸乙酯中含有少量乙酸饱和碳酸钠溶液分液C乙酸中含有少量乙醇/分液D CH4中含有少量C2H4酸性高锰酸钾、碱石灰洗气答案：C解析：A．溴苯和苯的沸点不同，可以通过蒸馏的方法除去溴苯中含有的少量苯，故A正确；B．乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，然后分液，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液的方法除去乙酸中含有少量乙醇，故C错误；D．C2H4能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而甲烷不能，再通过碱石灰除去二氧化碳，可以通过酸性高锰酸钾溶液、碱石灰洗气的方法除去CH4中含有少量C2H4，故D 正确；故选C。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(答案解析)(5)
一、选择题1．(0分)[ID：140790]有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2 2．(0分)[ID：140788]头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB．该物质具有两性，l mol该化合物可消耗NaOH的物质的量最多为5 molC．l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子3．(0分)[ID：140786]药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
有关说法正确的是A．1mol阿司匹林最多可消耗5molH2B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOHC．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D．阿司匹林分子中所有原子可能共面4．(0分)[ID：140795]下列关于有机化合物的认识不正确的是A．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．乙醇、乙醛、乙酸一定条件下均能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃5．(0分)[ID：140768]下列有关的说法正确的是A．该有机物的分子式为C13H14O3B．不能与新制的氢氧化铜反应C．该物质的所有碳原子可能共平面D．该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键6．(0分)[ID：140755]用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．制取乙烯B．检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．制备和收集乙酸乙酯7．(0分)[ID：140747]羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习题(2)
一、选择题1．结构简式为的有机物，不能发生的反应是A．还原反应B．消去反应C．氧化反应D．加聚反应答案：B解析：中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有醛基、碳碳双键，能够发生氧化反应，含有碳碳双键、羟基，能够与氢气发生还原反应，含有氯原子、羟基，但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故选B。
2．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液变色B．分子中有3种含氧官能团C．分子式为C14H14O4D．能够发生消去反应生成双键答案：A解析：A．紫花前胡醇分子中含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液变色，故A错误；B．紫花前胡醇分子中有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，故B正确；C．根据紫花前胡醇的结构简式，分子式为C14H14O4，故C正确；D．紫花前胡醇分子中有羟基，能够发生消去反应生成双键，故D正确；选A。
3．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图。
下列相关叙述正确的是A．反应④的反应类型是加聚B．物质 A 含有两种官能团C．物质 B 催化氧化后可以得到乙醛D．1mol 物质 D 最多可以消耗 2mol Na答案：A【分析】丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO，D为CH2=CHCOOH；B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F；由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2−二卤代烃，A水解得到乙二醇。
解析：A．分析可知，反应④的反应类型是加聚反应，A叙述正确；B．物质A为1，2−二卤代烃，含有1种官能团，B叙述错误；C．物质B为乙二醇，催化氧化后可以得到乙二醛，C叙述错误；D．D为CH2=CHCOOH，羧基可与Na反应，则1mol物质D最多可以消耗1mol Na反应，D叙述错误；答案为A。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
化学生物选修三试题答案
化学生物选修三试题答案一、选择题1. 关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂的存在，反应速率一定加快C. 反应物浓度增加，反应速率一定加快D. 压力增大，反应速率一定加快答案：B解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但并不改变反应的平衡位置。
温度、浓度和压力对反应速率的影响与具体反应有关，不是绝对的。
2. 在生物体内，下列哪种物质不是蛋白质的组成单位？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 肽键D. 脂肪酸答案：B解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的大分子，而核苷酸是构成核酸的基本单位，与蛋白质无关。
3. 酶的催化作用具有以下哪些特性？A. 高效性B. 专一性C. 需要高温D. 可逆性答案：A, B解析：酶是高效的生物催化剂，具有高度的专一性，能够特异性地催化某一反应。
酶的催化作用通常在生物体内的温和条件下进行，不需要高温。
酶的活性可以受到多种因素的调节，具有可逆性。
4. 下列关于细胞呼吸的描述，正确的是：A. 细胞呼吸是生物体获取能量的主要途径B. 细胞呼吸只发生在细胞质中C. 细胞呼吸的产物只有二氧化碳和水D. 细胞呼吸包括有氧呼吸和无氧呼吸答案：A, D解析：细胞呼吸是生物体通过氧化有机物质获取能量的过程，是有氧生物能量代谢的主要途径。
细胞呼吸不仅发生在细胞质中，还涉及线粒体等细胞器。
细胞呼吸的产物除了二氧化碳和水，还包括其他代谢产物，如乳酸等。
细胞呼吸分为有氧呼吸和无氧呼吸两种类型。
二、填空题1. 在生物体内，__________是合成蛋白质的直接原料，而__________是蛋白质水解的最终产物。
答案：多肽、氨基酸解析：多肽是由氨基酸通过脱水缩合反应形成的，是合成蛋白质的直接原料。
蛋白质在水解过程中会分解成氨基酸。
2. 酶的活性受到多种因素的调节，其中__________和__________是常见的调节方式。
答案：竞争性抑制、非竞争性抑制解析：酶的活性可以通过底物浓度、pH值、温度等因素进行调节。
高二化学选修三练习题
高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。
A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。
可以推断的产物是（）。
A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。
A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。
2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。
3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。
4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。
5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。
三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。
2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。
3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。
4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。
5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。
解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。
晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。
由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。
液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。
液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。
液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。
2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(含答案解析)(33)
一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600C Fe O K O Cr O ︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140792]已知：，如果要合成所用的原始原料可以是①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④3．(0分)[ID ：140782]下到关于有机物的说法正确的是A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数 目为4 molB ．合成高聚物 的单体一共有三种C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D ．维生素C 的结构简式是 ，存在2个手性碳原子4．(0分)[ID ：140781]柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 柠檬酸可与4 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 柠檬酸与足量金属Na 反应生成4mol H 2D ．与柠檬酸互为同系物 5．(0分)[ID ：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物含有3种不同的官能团B．该有机物含有2个手性碳原子C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH6．(0分)[ID：140762]化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X、Y、Z在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．X分子只能发生取代反应D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇7．(0分)[ID：140755]用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．制取乙烯B．检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．制备和收集乙酸乙酯8．(0分)[ID：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一。
原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。
高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题）一、综合题：共4题 每题15分 共60分1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。
如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________。
(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。
(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。
(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。
(必考题)初中高中化学选修三第五章《合成高分子》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．工程塑料PBT的结构简式为：，下列有关PBT的说法正确的是A．PBT是通过加聚反应得到的高聚物B．PBT分子中含有酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应答案：B【分析】由结构可知，该物质为缩聚反应生成的高分子，含-OH、-COOC-、-COOH，单体为对苯二甲酸和丙二醇，以此来解答。
解析：A．PBT是缩聚反应得到的高分子化合物，单体中不含碳碳双键，故A错误；B．含-OH、-COOC-、-COOH，则PBT分子中含有羧基、羟基和酯基，故B正确；C．芳香烃含苯环，且只有C、H元素，而单体为羧酸和醇，为烃的衍生物，故C错误；D．单体丙二醇不能与NaOH、Na2CO3反应，故D错误；故选B。
2．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热Br和MgD．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、2答案：A解析：A．二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，将二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效减少环境中的二氧化碳，从而减缓温室效应，A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，B 错误；C．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，C错误；D．要从海水中提取镁和溴，需要经过一系列化学反应，D错误；答案选A。
3．某合成高分子的结构如图：下列不属于合成此高聚物单体的是A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CN D．CH2=CH-CH=CH2答案：A解析：从高分子左边开始，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，得到单体为：CH 2=CH-CH 3、CH 2=CH-CH=CH 2，CH 2=CH-CN ，不属于合成此高聚物单体的是CH 2=CH 2，故选A 。
人教版初中高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列叙述中，错误的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B ．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH 溶液中反应，然后加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯答案：D解析：A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，故A 正确；B ．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH 溶液中水解，然后加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子的种类，故B 正确；C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，故C 正确；D ．甲苯与氯气在光照下，氯原子取代甲基上的氢原子，主要生成和氯化氢，故D 错误；选D 。
2．下到关于有机物的说法正确的是A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数 目为4 molB ．合成高聚物 的单体一共有三种C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D ．维生素C 的结构简式是 ，存在2个手性碳原子答案：D解析：A ．标况下，CCl 4为液态，不能利用m V n=V 计算，故A 错误； B ．通过分析，高聚物的单体有和两种，故B 错误；C ．相对分子质量为72，根据烷烃的通式n 2n+2C H (n 1)≥，其分子量为14n+2，解得n=5，分子式为512C H 的一氯代物有8种，故C 错误；D．手性碳即与碳原子相连的四个基团和原子完全不同，维生素C的结构简式是，其中含有2个手性碳原子，故D正确；故选D。
3．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1，2—二溴乙烷无色B乙醇和水都可与金属钠反应产生H2乙醇分子中的羟基上的氢与水分子中的氢活泼性相同C 将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，无白色沉淀氯乙烷未发生水解反应D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，因而使溶液最终变为无色，A正确；B．乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，但二者分子中羟基氢原子活动性不同，因此反应的剧烈程度不同，B错误；C．氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-，因此，应通过氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag +与溶液中过量NaOH发生反应产生AgOH沉淀，AgOH不稳定，会分解转化为Ag2O而使沉淀变为灰黑色，因此先向反应后的溶液中加入足量硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误；D．加入的溴水量少，生成的三溴苯酚溶于苯酚中，所以没有白色沉淀生成，D错误；故合理选项是A。
高中化学选修三练习题及讲解
高中化学选修三练习题及讲解### 高中化学选修三练习题及讲解#### 练习题一：有机化合物的命名题目：根据IUPAC命名规则，给下列化合物命名。
1. CH₃CH₂CH₂CH₂OH2. CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃答案：1. 1-丁醇（1-butanol）2. 2-甲基-2-丙醇（2-methyl-2-propanol）#### 练习题二：化学平衡的计算题目：在一个密闭容器中，进行以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)。
初始时，[N₂] = 0.10 mol/L，[H₂] = 0.30 mol/L。
在平衡状态下，[NH₃] = 0.20 mol/L。
求平衡时[N₂]和[H₂]的浓度。
答案：设反应开始时的浓度变化为x mol/L。
平衡时：- [N₂] = 0.10 - x- [H₂] = 0.30 - 3x- [NH₃] = 0.20根据平衡常数Kc的表达式：\[ Kc = \frac{[NH₃]^2}{[N₂][H₂]^3} \]将已知数值代入，得：\[ 0.20^2 = \frac{(0.10 - x)(0.30 - 3x)^3}{(0.20)^2} \]解得：x = 0.075 mol/L所以，平衡时：- [N₂] = 0.10 - 0.075 = 0.025 mol/L- [H₂] = 0.30 - 3 * 0.075 = 0.075 mol/L#### 练习题三：氧化还原反应的电子转移题目：在下列反应中，计算Zn失去的电子数。
\[ \text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \2 \text{Cu} \]答案：在该反应中，Zn从0价氧化到+2价，每个Zn原子失去2个电子。
假设有1 mol Zn反应，则失去的电子数为2 mol。
#### 练习题四：酸碱中和反应的pH计算题目：0.10 mol/L的HCl溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
化学选修三精编练习题3带解析
高三化学练习题31．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化2．下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水3．下列说法不正确的是A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形4．下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O6．下列粒子互为等电子体的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O7．下列有关说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为8．下列物质的立体结构与CH4相同的是( )A．H2O B．P4C．NH3 D．CO29．下列分子或离子之间互为等电子体的是A．CH4和H3O+ B．NO3-和SO3 C．O3和CO2D．N2和C22-10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．．的是（）A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形11．对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形13．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、414．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形15．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．该分子的电子式是H：O：ClB．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化16．下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4+17．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl418．下列说法正确的是（）A．CHCl2分子的立体构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D．NH4+的立体构型为三角锥形19．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-20．下列有关SO2和CO2的说法正确的是A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构21．下列各组微粒互为等电子体的是A．H3O+和OH- B．CH3+和NH4+ C．NO3-和NO2- D．SO42-和PO43-22．不属于．．．NO3－的等电子体的是A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+23．有关杂化轨道理论的说法不正确．．．的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释24．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2－3为平面三角形25．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O26．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）A．C2H2：sp2、直线形B．SO42-：sp3、三角锥形C．H3O+：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形27．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+28．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ）A．B．C．CH3CH2OHD．29．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO230．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道31．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF332．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. LD.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p 能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
化学选修三练习题答案及解析
化学选修三练习题答案及解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习(答案解析)
一、选择题1．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是光照CH3Cl + HClA．CH4 + Cl2−−−−−→B．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2O−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇ΔD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH答案：C解析：A．甲烷与氯气的反应为取代反应，与B、D反应类型相同，故A错误；B．B为乙醇的卤代反应，卤代反应是取代反应的一种，与A、D反应类型相同，故B错误；C．C为卤代烃的消去反应，与其他反应类型均不相同，故C正确；D．D为酯的水解反应，水解反应属于取代反应，与A、B反应类型相同，故D错误。
答案选C。
2．结构简式为的有机物，不能发生的反应是A．还原反应B．消去反应C．氧化反应D．加聚反应答案：B解析：中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有醛基、碳碳双键，能够发生氧化反应，含有碳碳双键、羟基，能够与氢气发生还原反应，含有氯原子、羟基，但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故选B。
3．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C ．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂D ．乙醇与HBr 反应是②键断裂答案：B解析：A ．乙醇与钠的反应时断裂羟基中的O-H 键，即是①键断裂，A 正确；B ．乙醇发生催化氧化反应产生CH 3CHO ，断裂羟基中的O-H 及羟基连接的C 原子上的C-H 键，然后再形成C=O ，因此是①③键断裂，B 错误；C ．乙醇燃烧产生CO 2、H 2O ，分子中所有化学键都发生断裂，因此是①②③④⑤键断裂，C 正确；D ．乙醇与HBr 发生取代反应是断裂乙醇分子中的C-O 键，然后形成C-Br 键，即是②键断裂，D 正确； 故合理选项是B 。
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化学选修三练习题及答案解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族 .2225答案：ⅤAAs2O5Na3AsO ①3d4s Ti②5S5pI《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B3、下列说法中错误的是．．A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A4、请完成下列各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga 原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是。
答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面体原子HClO NH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：X、Y的元素符号依次为、；+2+XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是； Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
答案：SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O 中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6F—H…FF—H…OO—H…F O—H…O6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是____①E＞E ②E＜E＞E ④E＜E估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围：____________＜E＜___________。
10号元素E 值较大的原因是__________ ________________。
答案：随着原子序数增大，E值变小周期性①③198[填“E”E，也可] 10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是．．A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 答案：C8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据.A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素答案：AC《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键1、下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。
2、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl△3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O正确答案：D。
3、下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键正确答案：AD。
4、下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。
5、下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体 C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。
6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2B．MgF C．NaOH D．Na2O正确答案：D。
7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是 A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电 D．氯化氢水溶液呈酸性C．氯化氢溶于水后发生电离答案：B8、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③C．①④D．②③④ 答案： B 《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力 1、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键 C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同正确答案：B2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形正确答案：D3、下列固体：干冰，石英，白磷，固态四氯化碳，过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A． B． C． D．正确答案：C4、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是 A．H2S B．HClC．PHD．SiH正确答案：D5、下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：D6正确答案：B7、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因：A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ：B．CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC．HF、HCl、HBr、HI ：D．NaF、MgF2、MgO ；E．Na、Mg、Al ：F．C、SiC、Si：答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大； B．降低，支链多，分子间作用力减弱； C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D．升高，离子间作用力增强； E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F．降低，共价键键能逐渐减小。
第四部分名师寄语第五部分课后自测1．下列叙述正确的是A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C2．下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：BC 物质结构与性质》同步复习第5讲晶体结构 1、关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低正确答案：A化学选修三习题精选一、选择题1、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度2、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。