高三复习资料硫及其化合物知识点及习题

考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫及其氧化物的性质

1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态

形态—⎪

⎪⎪

⎪

—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

H 2S －2

←――― 氧化性

S 0

―――→ 还原性

S ＋4

O 2

①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪

⎫Cu ：2Cu ＋S====△

Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△

FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩

⎪⎨⎪⎧

O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性

H 2：S ＋H 2====△

H 2S ，表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)====△

3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。 2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。 (2)化学性质

按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪

⎧

与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：

2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O

②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

③还原性⎩

⎪⎨⎪⎧

O 2：2SO 2＋O 2催化剂

△2SO 3

氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较

4.三氧化硫(SO 3)

SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 5.硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂

2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

深度思考

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)

(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)

(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×) (6)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色(×) (7)SO 2气体通入BaCl 2溶液产生白色沉淀BaSO 3(×)

解析 (3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO 2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO 3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。 2.用CS 2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。 答案 硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫。

硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na 2S 和Na 2SO 3，达到除硫的目的。 3.潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？

答案 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故漂白性减弱或失去。

题组一 性质多样的SO 2

1.关于SO 2的叙述中正确的是( )

A.燃煤时加入石灰石减少SO 2排放的化学方程式为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△

2CaSO 3＋2CO 2 B.SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3

D.SO 2通入CuSO 4与NaCl 混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO 2的还原性 答案 D

解析 A 项，有氧气参加反应，应生成CaSO 4，错误；B 项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C 项，通入SO 2的量不同，产物可能是Na 2SO 3，也可能是NaHSO 3，还可能是二者的混合物，错误；D 项，生成CuCl 白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能

是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。

2.(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()

答案 D

解析A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。

3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3

③NO2④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①___________________________；②_________________________________________；

③___________________________；④_________________________________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

答案(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S

(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)

④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)

SO2的特殊性质及应用

(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别

SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶