南昌大学物理化学试卷
南昌大学物理化学模拟试卷1及答案（试卷由老师提供）
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
南昌大学物理化学复习题答案
1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=02、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区， 呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A 、B B X Y > B 、B B X Y <C 、B B X Y =3、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆molKJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应-++=+ClCuCl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl CuCl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 27．某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)ααμμB A = (B) βαμμA A = (C)βαμμB A = (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A ）S （气）=S （液）=S （固）； （B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）； （C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）； （D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(A)△U ＜0； (B)△U ＞0； (C)△U ＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ）（A ）△(pV)= △p △V ；（B ）△(pV)=p 2V 2-p 1V 1 ；（C ）△(pV)＝p △V+V △p ；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A ）2； （B ）3； （C ）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零19、熵变ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( B )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 420、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)， 该过程（ B ）a 、ΔU=0；b 、W=0；c 、ΔH=0；d 、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C ） (A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。
2004级材料专业物理化学考试试卷A-1
四、分析问答题： （每题 5 分，共 15 分）
得分 评阅人 1 指出下列各过程中， 物系的∆U、 ∆H、 ∆S、 ∆A、 中何者为零？ ∆G (1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； (3) H2 和 Cl2 在刚性绝热的容器中反应生成 HCl； (4) 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。
3 （8 分）气相反应 2NO2+ F2→ 2NO2F，当 2 mol NO2 和 3 mol F2 在 400 dm3 的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为： r = k[NO2][F2]。试计算反应 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量。
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
题号 题分 得分
一二三四五考生注意事项：1、本试卷共
页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、填空题(每空 2 分，共 20 分)
1 在一个真空容器中，投入 CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分 数为 。若投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数 为： 。 已知 Ba(OH)2，BaCl2 和 NH4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为 0.04576、 2 0.02406 和 0.01298S.m2.mol-1，则 NH4OH 溶液的 Λ∞ 为 S.m2.mol-1。 m 得分 评阅人 3 已知 ϕ θ (Cu/Cu2+)=0.337V， ϕ θ (Cu/Cu+)=0.521V，则 ϕ θ (Cu+/Cu2+)= 。 4 选择 “＞”“＜”“＝” 、 、 中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩， ___ 0， ∆S ∆G ___ 0。 5 N2O5 在 25℃时分解反应的半衰期为 5.7h，且与 N2O5 的初始压力无关。在此反应完 成 90%所需时间为_____。 6 电动现象是溶胶粒子带电的最好证明，电动现象主要有 和 两种。 -3 -1 7 2A ＋ B ＝ 2C 已 知 反 应 某 一 瞬 间 , rA ＝ 12.72 mol · dm · h , 则 rB ＝ ，rC＝___________________。 8 单原子分子理想气体的 CV, m =(3/2)R,温度由 T1 变到 T2 时，等压过程体系的熵变 ∆Sp 与等容过程熵变 ∆SV 之比是： 。 9 分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 Kp 与离解压力 p 之间关系 为： 。 10 1 mol H2(为理想气体)由始态 298K、pθ 被绝热可逆地压缩 5dm3，那么终态温度 T2 与内能变化∆U 分别是 K和 kJ。
物理化学试卷A
5、在封闭体系中，只做体积功，在恒温，恒压条件下某化学反应的(G/)T,p = 0，表示该反 ） ）
7、工业电解槽可通过 10 A 以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大 的。（ ）
8、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率 Λm肯定会增大，而电导率 κ 值的变化则不一 定。 （ ） ）
第 3 页 共 8 页
–1
得 分 三、判断题：（每空 1 分，共 10 分） 请将答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9
评阅人
10
1、绝热恒容的封闭体系必为隔离体系。（
） ） ） ）
2、恒温恒压下，物理吸附是一个自发过程，即 ΔG < 0，因此吸附过程的熵变 ΔS > 0。 （ 3、一切吉布斯自由能（G）减少的过程都是自发的。（ 4、在 298 K 时，相同浓度的糖水溶液和食盐水溶液透压相同。 （ 应已达平衡，即反应体系的熵到达最大值。 （ 6、冰的熔点随压力的增大而升高。（
）
D 不可逆过程 ）
3、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（ A rH B TrS C 一定为零 D 与rH 与 TrS 均无关 4、恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS 和 ΔG 的变化规律是（ A ΔS = 0，ΔG = 0； B ΔS < 0，ΔG < 0； C ΔS > 0，ΔG > 0； D ΔS > 0，ΔG < 0； ）
考 生 填 写 栏
所属学院： 所属专业： 考 生 须 知 考 生 承 诺
得 分 一、单项选择题：（每空 2 分，共 20 分） 请将答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9
评阅人
10
1、一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的（ A p B V C T，U D T，p 2、隔离系统中，发生（ ），系统的 ΔS = 0。 A 任何过程 B 循环过程 C 可逆过程
物理化学试卷A资料
5、在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：
NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1 kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）
—南昌大学考试试卷—
【适用时间：20 14～20 15学年第一学期试卷类型：[A]卷】
教
师
填
写
栏
课程编号：
J5700N0003
试卷编号：
5700034
课程名称：
物理化学
开课学院：
材料学院
考试形式：
闭卷
适用班级：
材料13级
考试时间：
120分钟
试卷说明：
1、本试卷共8页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品：不含存储编程功能的科学计算器。
AK1+K2BK1–K2CK1×K2DK1/K2
二、填空题：（每空2分，共20分）
得分
评阅人
1、夏天，在用绝热材料制成的房间内，门窗紧闭，室内放一冰箱，并接好电源，将冰箱门打开，凉气袭人，将整个房间作为一个系统，判断Q____0和ΔU____0（选择<，>，或=0）；
2、5 mol双原子理想气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200 kPa，则整个过程中的ΔU为________________；
6、I2作为溶质在两个互不相溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）的相数和自由度数分别为________________和________________；
南昌大学物理化学题库
南昌大学研究生院课程名称：物理化学第一专题气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
南大物化复习题答案
南大物化复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学系统中，能量的总量保持不变。
其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 描述理想气体状态方程，并解释各参数的含义。
答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下，压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
3. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。
答案：熵是一个热力学概念，用于描述系统的无序程度。
在热力学中，熵的变化可以通过可逆过程的热传递除以温度来计算，即ΔS = Q/T。
熵的概念在热力学第二定律中尤为重要，该定律指出，孤立系统的熵永远不会减少，表明自然界的自发过程总是向着更加无序的状态发展。
4. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量粒子加入或离开系统时系统自由能变化的量。
在相平衡中，化学势是一个关键参数，它确保了在平衡状态下，不同相之间的粒子交换达到动态平衡，即各相的化学势相等。
5. 描述吉布斯自由能变化与反应自发性之间的关系。
答案：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断一个化学反应是否自发进行的重要参数。
如果ΔG < 0，反应在恒温恒压下是自发的；如果ΔG > 0，反应是非自发的；如果ΔG = 0，系统处于平衡状态。
吉布斯自由能变化可以通过公式ΔG = ΔH - TΔS计算，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是绝对温度。
6. 什么是阿伦尼乌斯方程？它在化学反应速率中的作用是什么？答案：阿伦尼乌斯方程是一个描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。
2007-2008-1物理化学B卷
某反应物起始浓度相等的二级反应，k= 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9倍所需时间为：( )
(A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s
3. 2分(4399)
将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3Sn2+和0.01 mol·dm-3Sn4+的溶液中，这时的
(C)对X二级，对Y为一级(D)对X四级，对Y为二级
14. 2分(0624)
理想气体绝热向真空膨胀，则：( )
(A)ΔS= 0，W= 0 (B)ΔH= 0，ΔU= 0
(C)ΔG= 0，ΔH= 0 (D)ΔU= 0，ΔG= 0
15. 2分(5304)
某具有简单级数反应的速率常数的单位是mo源自·dm-3·s-1，该化学反应的级数
南昌大学2007～2008学年第二学期期末考试试卷
试卷编号：( B )卷
课程编号：H55030003课程名称：物理化学考试形式：闭卷
适用班级：06级材料、食品姓名：学号：班级：
学院：专业：考试日期：
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
累分人签名
题分
40
40
20
100
得分
考生注意事项：1、本试卷共5页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
(1)写出电极与电池反应；
(2)计算298 K时AgBr(s)的Ksp；
(3)求电池反应的可逆反应热QR；
(4)计算电池的温度系数。
23. 10分(5360)
5360
B参考答案
南昌大学 2008～2009学年第一学期期末考试试卷(A) (m H/m n B)T,p,n B (B) (m A/m n B)T,p,n B(C) (m G/m n B)T,p,n B (D) (m U/m n B)T,p,n B 6．NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有：(a )(A) K = 2，Φ= 2，f = 2 (B) K = 1，Φ = 2，f= 1(C) K = 2，Φ= 3，f = 2 (D) K = 3，Φ= 2，f = 37．下面对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的? (b )(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态(B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变(C)催化剂不能改变平衡常数(D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应8．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( b )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定9．298K时M和N两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k M和k N，且知k M>k N，则当M和N压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是：( b )(A) M的量大于N的量 (B) M的量小于N的量(C) M的量等于N的量 (D) M的量与N的量无法比较10．某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应速率降低9倍时，所需时间为：( a )(A) 200 s (B) 100 s(C) 30 s (D) 3.3 s。
食品物理化学期末试卷A
(2)计算电池的标准电动势。已知Hg22+|Hg(l)和Hg2+|Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V和0.854 V。
(3)求电池反应的平衡常数。(设T= 298 K)
A. 1/6.443 B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2
4.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )
A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2
5.下列各量称做化学势的是( )
四、计算题(每题分，共40分)
得分
评阅人
1.（10分）2.5mol理想气体氦在127℃时压力为5 105Pa，现在等温下外压恒定为106Pa进行压缩，计算此过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS, ΔA和ΔG。
2.（20分）. 298K时，N2O5（g）= N2O4(g)+1/2 O2(g)，该分解反应的半衰期t1/2=5.7h，此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求：（1）该反应的速率常数；（2）在298K时，N2O5(g)转化掉90%所需的时间；（3）在318K时，该分解反应的半衰期为多少.。已知该反应的活化能为56.13KJ.mol-1,此值不随温度而变化。
3已知Tl++ e-＝Tl，Eθ= -0.34 V，Tl3++ 3e-＝Tl，Eθ= 0.72 V，则Tl3++ 2e-＝Tl+的Eθ= ___________。
4双原子理想气体1mol由始态350K，200kPa经恒温可膨胀至到50kPa，则过程的功为。
物理化学(A)
试卷编号： 试卷编号： 6065 ( A )卷 卷 课程编号： 课程编号： J5503Z011 课程名称： 课程名称： 物理化学 学号： 学号： 考试形式： 考试形式： 班级： 班级： 考试日期： 考试日期：
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
三、 计算题(每题 10 分，共 40 分)
得分 评阅人
1. 在某化学反应中随时检测物质 A 的质量，1 小时后，发现 A 已作用了 65%，试问 2 小时后 A 还剩余多少没有作用？若该反应对反应物 A 来说是： （1）一级反应 （2）二级反应（设 A 与另一反应物 B 起始浓度相同） （3）零级反应（求 A 作用完所需时间） 。
2
(
)
6.
已知二级反应半衰期 t 1 为 1/(k2c0)， 则反应掉 1/4 所需时间 t 1 应为： (
4
(A) 2/(k2c0) (C) 3/(k2c0) 7. (A) ∆H = 0 (C) ∆S = 0 8.
(B) 1/(3k2c0) (D) (B) ∆U = 0 (D) ∆G = 0 ( ) (B) 能增大液体表面张力 4/(k2c0) ( )
298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1 时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λ m 将：κ __________________，Λ m ____________________。(填入增 加、减少或不变)
9.
胶体分散系统是热力学不稳定系统，因为
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2. 在 pθ和 373.15 K 下,把 1mol 水蒸气可逆压缩为液体,计算 Q， ∆Um， m， m， W， ∆H ∆F θ -1 ∆Gm 和∆Sm。已知在 373.15 K 和 p 下,水的摩尔汽化热为 40.691 kJ·mol 。
02南昌大学物理化学研究生考研真题
02南昌大学物理化学研究生考研真题南昌大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一．填空题（36）1.实际气体A的温度为T，其临界温度为Tc，当T(<)T c时,该气体可通过加压被液化,该气体的对比温度Tr=(T/Tc).2.一热力学系统进行不可逆循环后,其系统的△S(=0),环境的△S环(>0)3.298K,101.325kPa条件下1mol过饱和水蒸气凝结为水,过程的Q(<0),W(>0),△S(<0),△G(<0).4.某液相化学反应:A(l)+B(l)→C(l)在绝热恒压条件下进行,系统的温度由T1升高到T2,此过程的△H(=Qp=0);如果此反应在恒温恒压条件下进行,则过程的△H(不确定).5.组分A与B形成真实液态混合物,在T温度时测得气相总蒸汽压为100kPa,其中组分B的摩尔分数y B=0.8,该温度下纯A液体的饱和蒸汽压P*A=110kPa,则组分A在液相中活度a A=(2/11=0.18).6.一定温度T下,纯水的化学势为μ1,水中溶解少量溶质星辰经过稀溶液后,水在稀溶液中化学势为μ2,则μ1(>)μ2.7.在恒温条件下,一定体积的A液体,有一个大液滴分散成许多小液滴,其表面张力(不变);饱和蒸汽压(增大);液面上的附加压力(增大);正常沸点(增大);对魄力润湿性(不变).(选择填入增大,减小,或不变).8.在273.15K时用活性炭吸附CHCl3,已知CHCl3分压为6.66612kPa时,其平衡吸附量为73.58dm32kg-1,吸附系数b为0.5459kPa-1,则CHCl3的饱和吸附量Г∞=93.82dm3kg-1).(假设该吸附服从朗缪尔吸附公式).9.电化学中用(起电势)来表示电极的极化程度.电极极化作用的结果是使阴极的电极电势(更负);使阳极的电极电势(更正).10.由于Vm(冰)大于Vm(水)_,所以在水的相图中,冰的熔点曲线的斜率dp/dt(<0),其自由度F=(1),相图中水的三相点自由度F=(0).11.由吉布斯吸附等温式可知,但溶液表面张力随溶质浓度的变化率dδ/dc>0时,溶质在溶液表面产生(负)吸附,这种溶质通常被称为(表面惰性)物质.12.用28dm3溶度为0.02mol2kg-1Ba(NO3)2溶液(A)和相同溶度25cm3Na2SO4混合制备BaSO4溶胶,写出溶胶的胶团结构({(BaSO4)m2nBa2+22(n-x)NO3-}2x+22xNO3-)起ζ电位的符号为(正),起稳定作用的是(Ba(NO3)2).二.(20)5mol某理想气体Cv,m=2.5R,有100kPa,300K的始态恒温可逆膨胀至50kPa,在恒压加热是温度升高50K.(1)计算过程的Q,W,△U,△H,△S.(2)若要计算过程的△G,指出所需要的热力学基础数据.(3)分别在p-V图和S-T图上示意画出上述变化过程中状态函数的变化曲线.三.(15)原电池Pt︱H2(g,p°)︱HCl(b=0.1mol2kg-1,γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知:298K时E°{AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V,E°{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V.(1)写出电极反应和电池反应.(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rG°m.(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp.四.(15)实验测得反应A(g)+B(s)→2C(g)在300K~600K之间的标准平衡常数K°与温度的关系为:lnK°=-5100/T+8.20.(1)计算500K时反应的K°,若反应系统平衡总压为200kPa,计算产物C的平衡分压.(设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s))．(2)计算500K时的标准摩尔反应焓△rH°m及标准摩尔反应熵△rS°m.五.(20)1.试计算被101.325kPa的干燥空气所饱和的苯的凝固点降低值.(小数点后保留3位).已知1.20X108Pa,2.20X108Pa,空气中O2和N2的体积分数分别为0.21,0.79,本的凝固点降低常数K f为5.1K2mol-12kg,苯的摩尔质量M C6H6=78.11X10-3kg2mol-1.2.已知金属A和金属B的熔点分别为921K和692K,两者在B组成15.7%(质量百分比)是可形成稳定化合物(C),起熔点是863K,两种金属分别与化合物之间形成两种金属分别与化合物之间形成两种低共熔点混合物,低共熔混合物的组分及熔点分别为含B3.2%,641K和含B49%,621K.(1)绘出A和B的二元凝聚系统相图.(2)指出相图中(C(s)+l)两相共存相区和(A(s)+l)两相共存相区.(3)绘出B组成为30%混合物的冷却曲线.六.(9)已知N2分子的振动频率为7.065X1013S-1.波尔兹曼常数k=1.381X10-23J2K-1,普朗克常数h=6.626X10-34J2S.(1)计算500K时N2分子在振动第一激发态能级分布书n1与基态能级分布数n0之比.(2)按照配分函数定义,写出N2分子在500K时的振动配分函数q°v 表达式.七.(20)1.在518℃一定体积的容器中,乙醛蒸汽的热分解反应如下:CH3CHO(g)→CH4(g),已知反应的速率常数为6.3X10-5kPa-12S-1(以反应物乙醛的变化表示速率常数)(1)当乙醛初始压力P A0为53.33kPa时,计算反应的半衰期和半衰期时刻系统的总压.(2)若上述反应活化能是136.0kj2mol-1,假定非催化反应与催化反应有相同的指数前因子A,计算518℃下催化反应的速率常数. 2.反应A+B→2C有如下反应机理A+B→R→2C试运用稳态近似法推导以产物表示的速率方程d C c/dt.八.(15)1."平衡常数的测定"实验中,是用什么方法测定一定温度下反应物NH2COONH4(s)分解的平衡总压的?为了保证平衡总压测定的准确性,在测定系统的平衡压力前需要完成好的关键操作是什么?用相律来说明为什么此反应系统的平衡总压随反应温度变化?2."原电池热力学"实验中,为什么要用对消法测原电池电动势?如果用伏特计测量原电池电压,结果是偏大还是偏小?在用对消法测电动势的电路中,除了工作电池,待测电池外,还需要什么电池?其作用是什么?3.在一些物化实验中,是采用物理法来分析待测系统组成的,即通过测量系统某一物理量来确定系统组成.请总结一下这些物理量有哪些?。
南昌大学物理化学试卷
—南 昌 大 学 考 试 试 卷—【适用时间：20 13 ～20 14 学年第 一 学期 试卷类型：[ B ]卷】 课程编号：J5530N0013试卷编号：6072课程名称： 物理化学（Ⅲ）开课学院： 理学院 考试形式： 闭卷 适用班级： 安工121等考试时间：120分钟教师 填 写 栏试卷说明：1、本试卷共 6 页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 。
3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分题分 30 40 30 100 累分人签 名 得分考生姓名：考生学号： 所属学院： 所属班级： 所属专业：考试日期：考 生 须 知 1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考 生 填 写 栏考 生 承 诺本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名：(A) 200 s (B) 100 s(C) 30 s (D) 3.3 s11．对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制_ _____ _____(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
12．理想液体混合物的混合焓△mix H m =__ __ _____。
13．某理想气体，等温(25 )℃可逆地从1.5 dm3膨胀到10dm3时，吸热9414.5J，则此气体的物质的量为摩尔。
14．低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：K p只是温度的函数，K c是______ _ _____的函数，K x是_ ____ ______ 的函数。
15．选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，W 0，Q 0，ΔU 0，ΔT 0。
南昌大学物理化学模拟试卷2及答案(试卷由老师提供)
南昌大学物理化学模拟试卷 2班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(0241)理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )2. 2 分(1791)已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/33. 2 分(1743)在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定4. 2 分(0393)反应(1) CaCO3(s)−−→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1反应(2) C2H2(g) + H2O (l)−−→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1反应(3) C2H4(g) + H2O (l)−−→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1反应(4) CS2(l) + 3O2(g)−−→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1其中热效应│Q p│>│Q V│的反应是：( )(A) (1),(4) (B) (1),(2)(C) (1),(3) (D) (4),(3) 5. 2 分 (1914)在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则： ( ) (A) (∂Δmix G /∂T )T < 0(B) (∂Δmix G /∂T )T > 0 (C) (∂Δmix G /∂T )T = 0 (D) (∂Δmix G /∂T )T ≠ 0 6. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 7. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。
04南昌大学物理化学研究生入学考试真题
南昌大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学 __ 考试科目：_______物理化学______( A )一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (7303) 7303使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅2. 2 分 (3014) 5256二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s -1(B) dm 6·mol -2·s -1(C) s -1·mol -1(D) dm 3·s -1·mol -13. 2 分 (7481) 7481对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl 2, K 2SO 4, CaSO 4的聚沉能力 顺序为： ( ) (A) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4 (B) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl (C) CaCl 2 > CaSO 4 > KCl > K 2SO 4 (D) K 2SO 4 > CaSO 4 > CaCl 2 > KCl4. 2 分 (2914) 2910Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关5. 2 分 (7392) 7392对于Gouy-Chapman 提出的双电层模型, 下列描述不正确的是： ( )(A) 由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合, 双电层由紧密层和扩散层组成(B) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布(C) ⎪ζ⎪ ≤⎪φ0⎪(D) ζ电势的数值可以大于φ06. 2 分(7364)7364关于电动电位描述正确的是：( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关7. 2 分(7391)7391在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：( )(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 2 分(7302)7302为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜9. 2 分(7360)7360胶体粒子的Zeta 电势是指：( )(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降*. 2 分(7206)7206溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(7208)7208用NH4VO3和浓HCl 作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构是：。
南大物化选择题+答案
第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)10．在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
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(A) 200 s (C) 30 s
(B) 100 s (D) 3.3 s
11．对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 _ _____ _____(反应温度，反应时间，反应物浓度)。 __ _____。
12．理想液体混合物的混合焓△mixHm =__
13．某理想气体，等温(25 )℃可逆地从 1.5 dm3 膨胀到 10dm3 时，吸热 9414.5J，则此气体的物质 的量为 摩尔。 _ _____
2
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21．试述“物理吸附”和“化学吸附”的特点？
22．一个绝热圆筒上有一个理想的(无摩擦无重量的) 绝热活塞，其内有理想气体，内壁绕有电炉丝。当 通电时气体就慢慢膨胀，因为这是个恒压过程，Qp =ΔH，又因为是绝热体系，所以 ΔH=0，这个结论 是否正确，为什么?
第 6 页 共 6 页
评阅人
16．10g 理想气体氦在 127℃时压力为 5×105Pa，今在等温下外压力恒定为 106Pa 进行压缩。计算此过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
第 3 页 共 6 页
17．查得 298K 时的下列表中数据： N2(g)
f Hm / (kJ mol 1 )
O2(g) 0 205.03
考 生 填 写 栏
所属学院： 所属专业： 考 生 须 知 考 生 承 诺
得 分 一、选择与填空题：（每题 2 分，共 30 分）
1．对实际气体的节流膨胀过程，有( (A) △H=0 (B) △S=0 ) (C) △G=0
评阅人
(D) △U=0 )
2．某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( (A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 3．在通常情况下，对于一组分物系能平衡共存的最多相为：( (A) 1 (B) 2 (C) 3 ) (D) 4
第 4 页 共 6 页
19．某物质按一级反应进行分解。已知反应完成 40％需时 50min，试求：（1）以 s 为单位的速率常数； （2）完成 80％反应所需时间。
得 分 三、问答题：（每题 10 分，共 30 分）
评阅人
20．试将下列化学反应设计成电池： （1） Zn( s ) H 2 SO4 ( aq ) ZnSO4 H 2 ( g ) ； （2） H 2 ( g ) I 2 ( g ) 2 HI ( aq) ； （3） Pb( s ) Hg 2 SO4 ( s ) PbSO4 ( s ) 2 Hg (l ) ； （4） 1 H 2 ( g ) AgCl ( s ) Ag ( s ) HCl ( aq )
14．低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp 只是温度的函数，Kc 是______ 的函数，Kx 是 _ 15．选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格： 实际气体绝热自由膨胀，W 0， Q ____ ______ 的函数。
0，ΔU
0，ΔT
0。
得 分 二、计算题：（每题 10 分，共 40 分）
NO(g) 90.31 210.62
0 191.49
Sm / ( J K 1 mol 1 )
试求反应：
1 1 N 2 ( g ) O2 ( g ) NO ( g ) 在 298K 时的 r Gm 和K 。 2 2
18．试设计一个电池，使其中进行下述反应： Fe ( a1 ) Ag ( a3 ) Ag ( s ) Fe ( a2 )
2 3
（1）写出电池表示式； （2）计算 25℃时，上述电池反应的 K ； （3）若将过量的银粉加到浓度为 0.05mol·kg-1 的 Fe(NO3)3 溶液中，求反应达平衡后 Ag+的浓度？设活度 系数均为 1。 已知
Fe
3
| Fe 2 0.771V ， Ag | Ag 0.7991V
9．298K 时 M 和 N 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kM 和 kN，且知 kM>kN，则当 M 和 N 压 力相同时，在该溶剂中所溶解的量是：( ) (A) M 的量大于 N 的量 (B) M 的量小于 N 的量 (C) M 的量等于 N 的量 (D) M 的量与 N 的量无法比较 10．某反应物起始浓度相等的二级反应，k=0.1 dm3·mol-1·s-1，c0 = 0.1 mol·dm-3，当反应速率降低 9 倍时， 所需时间为：( ) 第 2 页 共 6 页
(C)
G nB T , p ,nB
)
(D)
U nB T , p ,nB
6．NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有：( (A) K = 2，Φ= 2，f = 2 (B) K = 1，Φ = 2，f= 1 (C) K = 2，Φ= 3，f = 2 (D) K = 3，Φ= 2，f = 3 7．下面对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的? ( (A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 8．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 ) )
试卷说明：
1、本试卷共 6 页。 2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
。
题号 题分 得分
一 30
二 40
三 30
四
五
六
七
八
九
十
总分 累分人 100 签 名
考生姓名：
考生学号： 所属班级： 考试日期：
1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。 本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意 接受学校按有关规定处分！ 考生签名： 第 1 页 共 6 页
4．电解 CuSO4 水溶液时，当通过的电量为 2F 时，在阴极上析出 Cu 的量为：( (A) 0.5mol (B) 1 mol (C) 1.5mol (D) 2mol 5．下列各式中哪个是化学势? ( (A) )
)
H nB T , p ,nB
(B)
A nB T , p ,nB
—南 昌 大 学 考 试 试 卷 —
【适用时间：20 13 ～20 14 学年第 一 学期 课程编号： 试卷类型：[ B ]卷】
J5530N0013
试卷编号：
6072
教 师 填 写 栏
课程名称： 物理化学（Ⅲ） 开课学院： 适用班级： 理学院 安工 121 等 考试形式： 考试时间： 闭卷 120 分钟