高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法作业苏教版选修4

专题2 化学反应速率与化学平衡

第一课时化学反应速率的表示方法

一、选择题

1．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内的B的物质的量为( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

A．v(CO)＝1. 5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v (N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

3．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，

3X(g)＋Y(g)n Z (g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中反应方程式中化学计量数n的值是( )

A．1 B．2 C．3 D．4

4．已知反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )

A.4

5

v(NH3)＝v(O2) B.

5

6

v(O2)＝v(H2O)

C.2

3

v(NH3)＝v(H2O) D.

4

5

v(O2)＝v(NO)

5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气

体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对

该反应的推断合理的是( )

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到 6 s时，B的平均反应速率为0.05

mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

6．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒

(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，

将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的

体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，

在该温度下，下列说法不正确的是( )

A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D ．用H 2表示10 s 内该反应的速率为0.004 mol/(L·s) 二、非选择题

7．在容积为3 L 的密闭容器中，放入气态物质X 和Y 在一定条件下发生反应2X ＋Y=2Z ，如图所示是该反应中X 的物质的量随时间变化的曲线．

(1)2 min 内的平均速率是________； (2)4 min 内的平均速率是____________．

8．将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经过5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol/L ，c (A)∶c (B)＝3∶5，C 的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A 在5 min 末的浓度是________，B 的平均反应速率是________，D 的平均反应速率是________，x 的值是________．

9．有人研究了340 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O 5===4NO 2＋O 2，所得实验数据见下表．各物质在不同时刻的浓度

编号

1 2 3 4 5 t /min 0 1 2 3 4 c (N 2O 5)/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c (O 2)/mol/L

0.023

0.040

0.052

0.060

(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势．请你在同一坐标系中(如图所示)作出c (N 2O 5)－t 图及 c (O 2)－t 图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系．

(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节．请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中．

v (B)＝

c B 2

－c B 1

t 2－t 1

Δt

t 2－t 1

t 3－t 2

t 4－t 3

t 5－t 4

v (N 2O 5)/mol/(L·min) v (O 2)/mol/(L·min)

(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系．