无机非金属岩相学期末总结
无机非金属材料知识点总结
5.3 无机非金属材料一、硅酸盐材料1.硅酸盐的组成：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
它们种类繁多,结构复杂,组成各异。
硅酸盐大多难溶于水,化学性质稳定。
2.表示：复杂的硅酸盐可用氧化物质的形式来表示。
例：长石（KAlSi3O8 ）可表示为K20·Al2O3·6SiO2注意：(1)用氧化物的形式表示的硅酸盐只是表示方式不同，不可认为硅酸盐是由氧化物形成的混合物。
(2)书写方法:找出组成元素→写成氧化物形式→注意原子守恒→检查有无遗漏→氧化物之间以“·”隔开。
(3)书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→SiO2→H2O。
3.特点：硅酸盐大多硬度高、难溶于水，耐高温、耐腐蚀。
4.硅酸钠（Na2SiO3）：Na2SiO3是最简单的硅酸盐,其水溶液是一种无色黏稠状的液体,俗称水玻璃,黏性很强,常用作建筑、玻璃、纸张等的黏结剂。
（1）物理性质：能溶于水。
（2）化学性质①水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
②与CO2的反应：SiO32-+ CO₂(少量)+ H2O= H2SiO3↓ + CO32-SiO32-+ 2CO₂(过量)+ H2O=H2SiO3↓ + 2HCO3-。
（3）用途:制备硅胶和木材防火剂。
硅酸钠能与比硅酸酸性强的一些酸反应,生成难溶于水的硅酸。
5.常见的硅酸盐产品（传统无机非金属材料）名称原料、制作应用陶瓷黏土经过高温烧结形成建筑材料，绝缘材料，器皿、洁具。
玻璃石灰石、纯碱、石英混合粉碎之后在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理化学变化制成。
建筑材料，光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维用于高强度复合材料。
水泥黏土、石灰石经过复杂的物理化学变化加入石膏调节硬化速率，最后磨成粉末。
与水泥沙子混合之后可以得到混凝土大量用于建筑和水利工程。
二、硅酸1.物理性质：难溶于水的白色固体。
2.化学性质：（1）弱酸性：酸性弱于碳酸。
（2）制备：Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓3.硅胶：（1）制备：硅酸凝胶硅酸干凝胶。
无机非金属重要知识点
绪论传统上的无机非金属材料主要有陶瓷、玻璃、水泥和耐火材料四种，其主要化学组成均为硅酸盐类。
无机非金属材料是一门多学科相互交叉的新兴科学，主要研究无机非金属材料的成分和制备工艺、组织结构、材料性能和使用性能四个要素。
第一章玻璃的结构与性质玻璃态物质具有下列主要特征：1、各向同性2、介稳性3、无固定熔点4、性质变化的连续性和可逆性玻璃特点：可以认为短程有序和长程无序是玻璃物质结构的特点为什么氧化钙比氧化钠好：在碱硅二元玻璃中加入CaO，可使玻璃的结构和性质发生明显的改善。
由于半径与Na+相近，而电荷比Na+大一倍的Ca2+离子，场强比Na+大的多，当它处于网穴中时具有显著的强化玻璃结构和限制Na+活动的作用。
由此得到具有优良性能的钠钙硅玻璃。
网络生成体氧化物应满足以下条件：1）每个氧离子应与不超过两个阳离子相联。
2）在中心阳离子周围的氧离子配位数必须小于或等于4。
3）氧多面体相互共角而不共棱或共面。
4）每个多面体至少有三个顶角是共用的。
均匀成核：均匀成核是指在宏观均匀的玻璃中，在没有外来物参与下与相界、结构缺陷等无关的成核过程，又称本征成核或自发成核。
非均匀成核：非均匀成核是依靠相界、晶界或基质的结构缺陷等不均匀部位而成核的过程，又称为非本征成核。
填空题：粘度随温度变化的快慢是一个很重要的玻璃生产指标，常称其为玻璃的料性，粘度随温度变化快的玻璃称为短性玻璃，反之称为长性玻璃。
计算粘度（15页）。
判断题（14,21,23,24）第二章玻璃原料及配合料制备凡能被用于制造玻璃的矿物原料、化工原料、碎玻璃等统称为玻璃原料。
为了熔制具有某种组成的玻璃所采用的，具有一定配比的各种玻璃原料的混合物叫做配合料。
玻璃原料通常按其用量和作用的不同而分为主要原料和辅助原料。
主要原料是指向玻璃中引入各种组成氧化物的原料，如石英砂、石灰石、纯碱等。
辅助原料是指为使玻璃获得某些必要的性质和加速熔制过程的原料，如澄清剂，着色剂，脱色剂，氧化剂和还原剂，乳浊剂等。
无机非金属材料学总复习
烧结范围：软化温度与烧结温度之差(2分)。
触变性：黏土泥浆或可塑泥团受到振动或搅拌时，（1分）黏度会降低而流动性增加，静止后逐渐恢复原状。
（1分）粉体团聚是指原生的纳米粉体颗粒在制备、分离、处理及存放过程中相互连接形成的由多个颗粒形成的较大的颗粒团簇的现象。
粒度分布：粉体中不同粒度区间的颗粒含量。
实心注浆：泥浆中的水分被模型吸收，注件在两模之间形成，没有多余泥浆排出的一种注浆方法。
空心注浆：是将泥浆注入模型，当注件达到要求的厚度时排出多余的泥浆而形成空心注件的方法。
（2分）釉下装饰：在生坯或素坯上加彩后，施以透明釉经高温1200）一次烧成的装饰方法。
釉上装饰：在烧成后的制品上进行彩饰加工的方法。
（1分）通过彩绘、贴花等方法加彩后，进行低温烧成（750-850℃），获得丰富多采的效果。
（1分）熔块釉一般来说，凡烧成温度有较大幅度降低（如降低幅度在80～100℃以上者）且产品性能与通常烧成的性能相近的烧成方法可称为低温烧成。
快速烧成指的是产品性能无变化，而烧成时间大量缩短的烧成方法。
由高岭石分解物形成的粒状或鳞片状莫来石成为一次莫来石。
由长石熔体形成的针状莫来石称为二次莫来石。
相界：不同成分晶粒间的交界处或不同相间的交界处称为相界面。
晶界：结晶方向不同的、直接接触的同成分晶粒间的交界处，称为晶界（晶粒间界或粒界）。
（2分）黏土：是自然界中硅酸盐岩石经过长期风化作用而形成的一种疏松的或呈胶状致密的土状或致密块壮矿物（1分），是多种微细矿物和杂质的混合体（1分）。
坯釉适应性坯釉适应性是指熔融性能良好的釉熔液，冷却后与坯体紧密结合成完美的整体，不开裂也不剥落的能力。
（1）釉的膨胀系釉与坯的膨胀行为是决定两者之间能否良好固着的因素。
如果釉的膨胀系数大于坯的膨胀系数，则在冷却过程中，釉层收缩比坯层大，釉中便保留下永久张应力。
釉的膨胀系数小于坯的膨胀系数，釉中便保留下永久压应力。
要使坯釉适应性好则须使釉中保持压应力。
无机非金属材料工学知识点总结
1.为什么北常采用烧氧化焰而南烧还原焰?答：我国北制瓷原料大多采用二次高岭土与耐火粘土，含铁较少而含氧化钛、有机物较多，坯体粘性和吸附性较强，适宜用氧化气氛烧成。
南制瓷原料大多采用原生高岭土和瓷，含铁量较多而含氧化钛、有机物较少，粘性和吸附性较小，适宜用还原气氛烧成。
2.与金属材料相比，无机非金属材料在性能上有那些特点？原因是什么？答：无机非金属材料的化学组分主要由元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐和非氧化物等物质，其化学键主要为离子键或离子—共价混合键。
因此，无机非金属材料的基本属性主要体现为高熔点、高硬度、耐腐蚀、耐磨损、高抗压良好的抗氧化性、隔热性，优良的介电、压电、光学、电磁性能及其功能转换特性等。
但大多数无机非金属材料具有抗拉强度低、韧性差等缺点。
3.玻璃浮法成型的原理？答：玻璃液从池窑连续流入并浮在有还原气氛保护的锡液上，由于各物相界面力和重力的综合作用，摊成厚度均匀，上下两平面平行，平整和火抛光的玻璃带，经冷却硬化后脱离锡液，再经退火、切割而得到浮法玻璃。
4.采用瓷注浆成型时坯料应满足哪些要求？为什么？答：1）流动性好。
保证泥浆浇注成形时要能充满模型的各个部位。
2）悬浮性好。
浆料中各种固体颗粒能在较长的一段时间悬浮而不沉淀的性质称为泥浆的悬浮性。
它是保证坯体组分均匀和泥浆正常输送、贮放的重要性能之一。
3）触变性适当。
受到振动和搅拌时，泥浆粘度会降低而流动性增加，静置后又恢复原状，此外，泥浆放置一段时间后，在维持原有水分的情况下也会变稠，这种性质称为触变性。
泥浆触变性过大，容易堵塞泥浆管道，且坯体脱模后易塌落变形；触变性过小，生坯强度较低，影响脱模和修坯。
4）滤过性好。
滤过性也称渗模性，是指泥浆能够在膏模中滤水成坯的性能。
滤过性好，则成坯速率较快。
当细颗粒过多时，易堵塞膏模表面的微脱水通道，不利于成坯。
熟料和瘠性原料较多时有利于泥浆的脱水成坯。
中南大学粉冶院无机非材料期末复习
1、举例说明无机非金属材料如何引领科技进步。
2、从化学键说明无机非金属材料的物理特性。
3、硅酸盐晶体结构的类型有几种?各类型的典型矿物有哪些？4、粘土的化学组成与矿物组成？粘土的工艺性能包括哪些？5、长石、粘土、石英在无机材料生产中的作用？6、二氧化锆、石英的晶体结构转变有何特点？如何在实际生产中加以应用?7、如何理解原料粉碎球磨过程中的机械力化学行为和助磨剂的助磨机理？8、先进无机材料粉末的制备方法有哪些？9、原料为什么要进行预处理？10、简述陶瓷的显微结构的内容及其分析方法11、无机材料烧结过程的主要传质机理12、什么是晶界？晶界的特点有哪些？什么是晶界工程？13、什么是二次再结晶？在工艺上如何防止？14、固相烧结和液相烧结的机理15、简述普通陶瓷烧成过程的主要物理化学变化。
烧成制度制定的依据有哪些？16、针对高熔点难烧结材料如TiB2、ZrB2等，根据所学内容，在不影响高温性能前提下，设计一可行的制备工艺。
17、阐述水泥熟料的煅烧过程及发生的主要物理化学变化18、阐述硅酸三钙的水化及其硬化过程。
19、阐述硅酸二钙的水化及其硬化过程。
20、侵蚀硅酸盐水泥的环境介质有哪些？有哪些侵蚀方式？1、举例说明无机非金属材料如何引领科技进步。
航空航天材料利用无机材料的耐高温、高强度、耐磨和比刚度大等特性，用作航天飞机的外层蒙皮材料（耐热、隔热）、耐高温烧蚀材料、热保护处理、卫星表面温控涂层、火箭喉衬材料、透波与吸波材料等2、从化学键说明无机非金属材料的物理特性。
3、硅酸盐晶体结构的类型有几种?各类型的典型矿物有哪些？4、粘土的化学组成与矿物组成？粘土的工艺性能包括哪些？化学组成：SiO2、Al2O3和结晶水，少量碱金属氧化物（K2O 、Na2O），碱土金属氧化物（CaO、MgO），着色氧化物（Fe2O3、TiO2）矿物组成三大类别：高岭石、叶腊石、蒙脱石可塑性结合性：粘土结合瘠性料形成可塑泥料并具有一定干坯强度的能力。
岩体力学期末考试最新知识点
1.岩体力学：是研究岩体和岩体力学性能的一门学科，是探讨岩石和岩体在其周围物理环境（力场、温度场、地下水等）发生变化后，做出响应的一门力学分支。
2.岩石：由矿物或岩屑在地质作用下按一定规律聚集而形成的自然物体。
3.岩体：一定工程范围内的自然地质体。
4.岩石和岩体的不同之处：岩体是由岩石块和各种各样的结构面的综合体。
5.岩石的结构：组成岩石最主要的物质成分、颗粒大小和形状以及相互结合的情况。
6.岩石的构造：指组成岩石的成分在空间分布及其相互间的排列关系。
7.岩石按成因分：岩浆岩、沉积岩、变质岩8.岩体结构的两大要素：结构体和结构面9.岩体的力学特征：不连续性、各向异性、不均匀性、赋存地质因子特性、残余强度特性10.岩体力学的研究任务：1、基本原理方面2、实验方面3、实际工程应用方面4、监测方面11.岩石的质量指标：指描述岩石质量大小有关的参数，通常采用岩石单位体积质量的大小表示，包括岩石的密度和颗粒密度。
12.岩石的密度：指岩石试件的质量与岩石试件的体积之比13.岩石的颗粒密度P s：岩石固体物质的质量与固体的体积之比（P s=m s/V c）14.岩石的孔隙性：是反应了岩石中微裂隙发育程度的指标。
15.岩石的吸水率：指岩石吸入水的质量与试件固体的质量之比16.岩石的吸水率分为：自由吸水率3a和饱和吸水率3saasa17.软化系数：指岩石饱和单轴抗压强度的平均值与干燥状态下的单轴抗压强度平均值的比值18.岩石的膨胀特性：通常以岩石的自由膨胀率、岩石的侧向约束膨胀率、膨胀压力19.岩石的单轴抗压强度：指岩石试件在无侧限条件下，受轴向里作用破坏时，单位面积承受的最大荷载，即R c=P/A20.岩石的抗拉强度：指岩石试件在受到轴向拉应力后其试件发生破坏时单位面积所能承受的最大拉力21.岩石抗拉强度试验方法：1、直接拉伸法2、抗弯法3、劈裂法4、点荷载试验法22.岩石的剪切强度：指岩石在一定的应力条件下所能抵抗的最大剪应力23.岩石抗剪强度的试验方法：1、抗剪断试验2、抗切试验3、弱面抗剪切试验24. --------------------------------------------------------- 三向压缩应力作用下的破坏形式：低围压劈裂；中围压斜面剪切；高围压---塑性流动25.岩石模量有：初始模量、切线模量、割线模量26.脆性破坏：指应力超出了屈服应力后不表现出明显的塑形变形特性，这类破坏是脆性破坏27.扩容：指岩石受到外力作用后，发生非线性的体积膨胀，且这一体积膨胀是不可逆的28.岩石的流变性包括：1、岩石的蠕变2、岩石的应力松弛3、岩石的长期强度29.蠕变：是指岩石在恒定的外力作用下，应变随时间的增长而增长的特性，也称作徐变。
岩石学期末考试重点整理
火成岩岩石：是天然产出的,由一种或多种矿物、或类似矿物的物质(如有机质、玻璃、非晶质）和生物遗骸等构成的固态集合体。
岩石的成因分类：按岩石的形成作用过程划分为：岩浆岩:是由地幔或地壳的岩石经熔融或部分熔融形成岩浆继而冷却固结的产物。
沉积岩：是由地表风化产物、火山碎屑物等，在外力作用下搬运、沉积、固结而成的.变质岩：是由先已存在的岩石(岩浆岩及沉积岩）在温度、压力及应力条件发生变化的情况下,为适应新的环境而形成的岩石.三大岩类之间的循环转换关系：已经存在的沉积岩、变质岩、火成岩抬升到地表以后,经风化剥蚀、机械破碎、搬运、沉积等作用可以形成沉积岩；已经存在的沉积岩、火成岩或变质岩，因温压条件的变化或流体的作用等可形成变质岩；温压条件的进一步变化,可使原来的沉积岩。
变质岩或火成岩发生熔融形成岩浆，岩浆在固结形成新的火成岩.岩石学:是专门研究地壳、地幔及其它星体产出的岩石的分布、产状、成分、结构、构造、分类、命名、成因、演化等方面的科学。
岩浆：是天然形成于上地幔或地壳深部，含有部分挥发分和固态物质、粘稠的、以硅酸盐为主要成分的高温熔融体。
自然界中硅酸盐岩浆占绝大多数，极少量是金属硫化物岩浆和金属氧化物岩浆(矿浆)及碳酸岩浆。
岩浆的主要化学成分：(1) 常量元素：O、Si、Al、Fe、Mg、Ca、Na、K、Mn、Ti、P、H、C等，其中O最多.在岩浆结晶过程中这些元素相互结合，组成各种矿物。
通常以氧化物形式来表示：如SiO2 、Al2O3 、Fe2O3 、 FeO 、MgO、CaO、Na2O、K2O、MnO、TiO2、P2O5、H2O、CO2 等。
但实际上在岩浆中这些元素并非以氧化物形式存在，而多是呈离子、原子或离子团的形式存在，如: Mg2＋、Na +、［SiO4］4—。
另外还有挥发份：CO2、SO2、CO、N2、H2 NH3、NH4、HCl、HF、KCl、NaCl等等。
硅酸盐岩浆化学成分以SiO2含量最多，根据SiO2含量将硅酸盐岩浆分成4种类型：1) 酸性岩浆SiO2 > 63%(wt%)2) 中性岩浆SiO2 52～63％（wt％)3) 基性岩浆SiO2 45~52％（wt％）4）超基性岩浆SiO2 < 45％(wt％)（2)微量元素：Li、V、Cr、Co、Ni、Cu、Pb、Th、U、Zn、Rb、Sr、Ba、Zr、Nb、Ta、Au、Ag、Pt、W、Sb、Bi、Sn稀土元素:La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、Y（3）挥发份：主要是H2O和CO2，其次是SO2、SO3 、CO 、N2、HCl、Cl2、H2S 、CH4 、HF、KCl、NaCl ,其总量一般〈10％。
无机期末总结
无机期末总结无机化学是化学科学的一个重要分支，研究元素、化合物和材料的结构、性质和制备方法。
本学期，我们学习了无机化学的基本概念、重要原理和实践应用，使我们对无机化学有了更深入的了解。
在这篇总结中，我将回顾本学期所学的知识，并分享一些学习体会和感悟。
一、基本概念和理论在学习无机化学的过程中，我们首先了解了无机化学的基本概念和理论。
无机化学是研究无机物质的化学性质的科学，有着丰富的体系和分类方法。
元素周期表是无机化学研究的基础，它按照元素的原子序数和电子结构的规律，将元素分为不同的周期和族。
通过学习元素周期表，我们能够了解元素的周期性规律和趋势，例如电离能、电子亲和能、原子半径等。
无机化合物是无机化学研究的重要对象，它包括离子化合物、共价化合物和配合物等。
离子化合物是由正离子和负离子组成的，根据离子的组成和化学键的类型，离子化合物可以分为典型离子型化合物和复离子型化合物。
共价化合物是由共用电子对形成的化合物，常见的共价键有单键、双键和三键。
配合物是由金属离子和配体形成的化合物，它们具有特殊的结构和性质。
二、原子结构和化学键原子结构和化学键是无机化学的重要内容，我们通过学习量子力学和扩展的海森堡不确定性原理，理解了原子结构的本质和电子云模型。
根据波函数和量子数的规律，我们能够预测原子的能级、电子分布和化学键的形成。
化学键是原子间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是正负离子之间的引力相互作用，共价键是电子对的共享，金属键是金属中自由电子的共享。
在化学键的形成中，我们学习了原子轨道的杂化和分子轨道的组合。
杂化作用是原子轨道重新组合形成杂化轨道，使得成键轨道能量降低，提高化学键的稳定性。
杂化轨道可以解释许多化学现象，例如甲烷的四面体结构和亚硝酸根离子的平面三角形结构。
分子轨道的组合是原子轨道叠加形成的，它们由分子轨道能级图表示，能够预测分子的电子排布和化学性质。
三、无机化学反应和平衡无机化学反应和平衡是无机化学的核心内容，我们通过学习酸碱理论、氧化还原反应和配位反应，了解了无机化学反应的机理和动力学。
无机非金属材料期末考试复习资料
无机非金属材料期末考试复习资料无机非金属材料：以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐和硼酸盐等物质组成的材料。
黏土：由多种水合硅酸盐和一定量的氧化铝、碱金属氧化物和碱土金属氧化物组成的混合体塑性指数：粘土的最基本、最重要的物理指标之一，它综合地反映了粘土的物质组成，广泛应用于土的分类和评价。
触变性：物体（如涂料）受到剪切时，稠度变小，停止剪切时，稠度又增加或受到剪切时，稠度变大，停止剪切时，稠度又变小的性质耐火度：指耐火材料锥形体试样在没有荷重情况下，抵抗高温作用而不软化熔倒的摄氏温度。
平衡水分：煤在规定温度与规定相对湿度相平衡时的水分。
自由水分：自由水分也称重力水分，存在于各种大孔隙中，其运动受重力场控制。
自由水分是最容易被脱除的水分烧结：粉末或压坯在低于主要组分熔点的温度下的热处理，目的在于通过颗粒间的冶金结合以提高其强度胶凝材料：能将散粒材料或块状材料粘结成整体并具有一定强度的材料称胶凝材料水泥：凡细磨成粉末状，加入适量水后，可成为塑性浆体，既能在空气中硬化，又能在水中继续硬化，并能将砂、石等材料胶结在一起的水硬性胶凝材料，通称为水泥和易性：新拌水泥混凝土易于各工序施工操作（搅拌、运输、浇灌、捣实等）并能获得质量均匀、成型密实的性能。
水灰比：指混凝土中水的用量与水泥的比值砂率：是混凝土中砂的质量占砂、石总质量的百分率。
单位用水量：配制混凝土拌合物所需的加水量。
混凝土强度：代表值是混凝土试块经过标准养护28天后的检查强度。
**耐久性：是材料抵抗自身和自然环境双重因素长期破坏作用的能力。
玻璃：一种较为透明的固体物质，在熔融时形成连续网络结构，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化而不结晶的硅酸盐类非金属材料。
肧釉适应性：熔融性能良好的釉熔体，冷却后与坯体紧密结合成完美的整体，釉面不致龟裂和剥脱的特性。
熔融温度：二（1）原料处理1.简述无机非金属材料的共性与个性共性：1.原料都是来自储量丰富的天然非金属矿物2.粉料的制备及运输3.热处理4.成型5.干燥个性：P（粉体制备过程）H（热处理过程）F（成型过程）1.胶凝材料（水泥）2.玻璃PHF 陶瓷PFH2.黏土的矿物组成有哪些黏土的矿物组成主要是含水铝硅酸盐。
无机非金属材料总结（完整版）
⽆机⾮⾦属材料总结（完整版）第⼀章1. 粘⼟的定义：是⼀种颜⾊多样，细分散的多种含⽔铝硅酸盐矿物的混合体。
粘⼟是⾃然界中硅酸盐岩⽯（主要是长⽯）经过长期风化作⽤⽽形成的⼀种疏松的或呈胶状致密的⼟状或致密块状矿物，是多种微细矿物和杂质的混合体。
2. 粘⼟的成因：各种富含硅酸盐矿物的岩⽯经风化，⽔解，热液蚀变等作⽤可变为粘⼟。
⼀次粘⼟（原⽣粘⼟）风化残积型：母岩风化后残留在原地所形成的粘⼟。
（深层的岩浆岩（花岗岩、伟晶岩、长⽯岩）在原产地风化后即残留在原地，多成为优质⾼岭⼟的矿床，⼀般称为⼀次粘⼟）。
⼆次粘⼟（次⽣粘⼟）沉积型：风化了的粘⼟矿物借⾬⽔或风⼒的迁移作⽤搬离母岩后，在低洼地⽅沉积⽽成的矿床，成为⼆次粘⼟。
⼀次粘⼟与⼆次粘⼟的区别：分类化学组成耐⽕度成型性⼀次粘⼟较纯较⾼塑性低⼆次粘⼟杂质含量⾼较低塑性⾼3. ⾼岭⼟、蒙脱⼟的结构特点：⾼岭⼟晶体结构式：Al4[Si4O10](OH)8，1:1型层状结构硅酸盐，Si-O四⾯体层和Al-(O,OH)⼋⾯体层通过共⽤氧原⼦联系成双层结构，构成结构单元层。
层间以氢键相连，结合⼒较⼩，所以晶体解理完全并缺乏膨胀性。
蒙脱⼟（叶蜡⽯）是2:1型层状结构，两端[SiO4]四⾯体，中间夹⼀个[AlO6]⼋⾯体，构成单元层。
单元层间靠氧相连，结合⼒较⼩，⽔分⼦及其它极性分⼦易进⼊晶层中间形成层间⽔，层间⽔的数量是可变的。
4. 粘⼟的⼯艺特性：可塑性、结合性、离⼦交换性、触变性、收缩、烧结性。
1)可塑性：粘⼟—⽔系统形成泥团，在外⼒作⽤下泥团发⽣变形，形变过程中坯泥不开裂，外⼒解除后，能维持形变，不因⾃重和振动再发⽣形变，这种现象称为可塑性。
表⽰⽅法：可塑性指数、可塑性指标可塑性指数（w）：W=W2-W1W降低——泥浆触变厚化度⼤，渗⽔性强，便于压滤榨泥。
W1塑限：粘⼟或（坯料）由粉末状态进⼊塑性状态时的含⽔量。
W2液限：粘⼟或（坯料）由粉末状态进⼊流动状态时的含⽔量。
岩石学最全知识点 完整版
岩石学总结知识点岩石学期末复习资料一、1、岩石是天然产出的由一种或多种矿物（包括火山玻璃、生物遗骸、胶体）组成的固态集合体。
2、岩浆是在上地幔和地壳深处形成的、以硅酸盐为主要成分的炽热、粘稠、富含挥发物质的熔融体。
3、沉积岩是地表及地表不太身的地方形成的地质体。
它是在常温常压条件下,由风化作用、生物作用和某些火山作用产生的物质经搬运、沉积和成岩等一系列地质作用而形成的。
4、层理是沉积物沉积时在层内形成的成层构造,它由沉积物的成分．结构颜色及层的厚度．形状等沿垂向的变化而显示出来。
5、由地球内力作用促使岩石发生矿物成分及结构构造变化的作用称为变质作用。
由变质作用形成的岩石叫变质岩，二、填空（共20分）1、组成沉积岩的沉积物有母岩的风化产物、生物物质、火山物质及宇宙物质。
2、岩石的种类很多，按其成因可分为三大类（1）岩浆岩，（2）沉积岩，（3）变质岩3、按造岩矿物在岩浆岩中的含量和分类中作用分为主要矿物、次要矿物、副矿物。
4、粒屑的颗粒类型包括：内碎屑、鲕粒、骨粒、团粒、团块。
5、侵入岩的产状包括：岩床、岩盆、岩盖、岩脉、岩株、岩基。
6、磨园度可分为四级：棱角状、次棱角状、次圆状和圆状。
7、基性岩类的代表性侵入岩是辉长岩、浅成岩类是辉绿岩；喷出岩是玄武岩。
8、火山碎屑物按内部组分结构可分为岩屑、晶屑与玻屑三种。
9、变质作用的外部因素包括：1、温度；2、压力；3、具化学活动性流体；4、时间。
10、变质作用的方式包括：重结晶作用，变质结晶作用，交代作用，变质分异作用，变形作用和碎裂作用三、判断对错（共20分，将错的部分打×）1、陆源碎屑岩的分类及粒度为：砾岩：碎屑直径>2mm；粉砂岩：碎屑直径0.0063-0.004mm；砂岩：碎屑直径2-0.0063mm；泥质岩：碎屑直径<0.004mm。
2、内源沉积岩按成分可分为八类：1、铝质岩类；2、铁质类岩，3、镁质岩类，4、磷质岩类，5、蒸发岩类，6、可燃有机岩类，7、石英岩类，8、碳酸盐岩类。
济南大学无机非金属材料工艺性能与测试期末复习重点
材料工艺性能与实验期末复习重点1.火山灰反应：材料本身不具备水硬性，但是在碱性条件下，其水硬性能够被激发，发生水化反应产生强度。
2.当硅酸盐水泥混凝土建筑工程遇到硫酸盐侵蚀的条件，应如何调整？答：⑴减少熟料中的C 3A 的含量；⑵增加活性混合才掺量，减少水化产物中Ca(OH)2的含量；⑶增加水泥细度，提高水泥混凝土的致密度；⑷使用抗硫酸盐水泥或硫铝酸盐水泥。
3.水泥的三个率值：石灰石饱和系数、硅率、铝率。
IM 铝率又称铁率，其数学表达式为： IM = Al 2O 3/Fe 2O 3 铝率表示熟料中氧化铝与氧化铁含量的质量比，也表示熟料熔剂矿物中铝酸三钙与铁铝 酸四钙的比例。
硅率表示熟料中氧化硅含量氧化铝、氧化铁之和的质量比。
（表示熟料中硅酸盐矿物与熔剂矿物的比例。
）32322O Fe O Al SiO SM += 232328.235.065.1SiO O Fe O Al CaO KH --=石灰饱和系数KH 是熟料中全部氧化硅生成硅酸钙（S C S C 23+）所需的氧化钙量与全部二氧化硅理论上全部生成硅酸三钙所需的氧化钙含量的比值。
（即KH 表熟料中二氧化硅被氧化钙饱和形成硅酸三钙的程度.4.碳酸钙滴定值的测定意义及测定原理：⑴测定原理：水泥生料中所有的碳酸盐（包括碳酸钙、碳酸镁）均能与标准盐酸溶液作用，生成相应的盐与碳酸（又分解为CO 2与H 2O ），然后用NaOH 标准溶液滴定过剩的盐酸，根据消耗NaOH 标准溶液的体积毫升数与浓度、计算生料中的碳酸钙的滴定值。
⑵测定意义：○1水泥生料的主要成分是石灰石，提供所需的CaO 量，以确保熟料中形成足够的C 3S ；○2控制生料中CaO 含量，亦即控制KH ；○3控制生料成分的均匀性；○4是对生料质量控制的主要项目之一,可以很好地控制水泥的连续化生产。
5.游离氧化钙：游离氧化钙是指熟料中没有以化合状态存在而是以游离状态存在的氧化钙，又称游离石灰（f-CaO ）。
无机非金属材料 研究方法 期末考试重点总结
Ｘ射线：波长很短的电磁波特征Ｘ射线：是具有特定波长的X射线，也称单色X射线。
连续Ｘ射线：是具有连续变化波长的X射线，也称多色X射线。
荧光Ｘ射线：当入射的X射线光量子的能量足够大时，可以将原子内层电子击出，被打掉了内层的受激原子将发生外层电子向内层跃迁的过程，同时辐射出波长严格一定的特征X射线二次特征辐射：利用X射线激发作用而产生的新的特征谱线Ka辐射：电子由L层向K层跃迁辐射出的K系特征谱线相干辐射：X射线通过物质时在入射电场的作用下，物质原子中的电子将被迫围绕其平衡位置振动，同时向四周辐射出与入射X射线波长相同的散射X射线，称之为经典散射。
由于散射波与入射波的频率或波长相同，位相差恒定，在同一方向上各散射波符合相干条件，称为相干散射非相干辐射：散射位相与入射波位相之间不存在固定关系，故这种散射是不相干的俄歇电子：原子中一个K层电子被激发出以后，L层的一个电子跃迁入K层填补空白，剩下的能量不是以辐射原子散射因子：为评价原子散射本领引入系数f (f≤E)，称系数f为原子散射因子。
他是考虑了各个电子散射波的位相差之后原子中所有电子散射波合成的结果结构因子：定量表征原子排布以及原子种类对衍射强度影响规律的参数，即晶体结构对衍射强度的影响多重性因素：同一晶面族{ hkl}中的等同晶面数系统消光：原子在晶体中位置不同或种类不同引起某些方向上衍射线消失的现象吸收限1 x射线的定义性质连续X射线和特征X射线的产生X射线是一种波长很短的电磁波X射线能使气体电离，使照相底片感光，能穿过不透明的物体，还能使荧光物质发出荧光。
呈直线传播，在电场和磁场中不发生偏转；当穿过物体时仅部分被散射。
对动物有机体能产生巨大的生理上的影响，能杀伤生物细胞。
连续X射线根据经典物理学的理论，一个带负电荷的电子作加速运动时，电子周围的电磁场将发生急剧变化，此时必然要产生一个电磁波，或至少一个电磁脉冲。
由于极大数量的电子射到阳极上的时间和条件不可能相同，因而得到的电磁波将具有连续的各种波长，形成连续X射线谱。
非金属知识点总结
第四章非金属及其化合物知识点总结一．硅1．相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2△SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑粗硅工业制取SiO2+ 2C高温Si + 2CO↑SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H2SiO3△H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl2．三大传统无机非金属材料 二．氯1．Cl 2性质2．新制氯水成分 分子：H 2O HClO Cl 2 离子：H + Cl - ClO - OH - 久置氯水成分 分子：H 2O 离子：H + Cl - OH -水泥玻璃陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土 设备 水泥回转窑玻璃窑原理 复杂的物理化学变化SiO 2 + Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3 + CO 2↑SiO 2 + CaCO 3 高温CaSiO 3 + CO 2↑成分 硅酸二钙2CaO·SiO 2硅酸三钙3CaO·SiO 2铝酸二钙3CaO·Al 2O 3 Na 2SiO 3 CaSiO 3 SiO 2特点 水硬性无固定熔点、沸点物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化 学性 质与非金属反应 Cl 2 + H 2 光照或点燃 2HCl与金属反应 Cl 2 + 2Na 点燃2NaCl 、Cl 2 + Cu △ CuCl 2 、3Cl 2 + 2Fe △2FeCl 3 （Cl 2与金属反应生成高价金属氯化物）与H 2O 反应 Cl 2的水溶液叫氯水，溶解的Cl 2中有少量与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O与盐溶液反应 Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO 4 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl实验室制取原理MnO 2 + 4HCl(浓) △MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2ONaCl O + 2HCl = NaCl + Cl 2↑+ H 2O ( 离子方程式: Cl O -+ 2H + + Cl - = Cl 2↑+ H 2O )3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HC l、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HC l有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②有效成分：Ca(ClO)2成分：CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6.置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂——————→I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO + O2 = 2NO2NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分：NH3（H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4 CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )6．受热易分解NH3·H2O △NH3↑+ H2O NH4HCO3 △NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+H+ OH- 四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3SO2过量时总反应：SO2 + NaOH =NaHSO3与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（SO2不过量时）与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液(有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O2．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+与氯水H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂H2S氧化剂——————→S↓实验室制法FeS+ 2H+ =H2S↑+ Fe2+4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)原因：H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O应该用：H2SO4 ( 1:1体积比) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）5．浓H2SO4物理性无色油状液体、常用浓H2SO4为：98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338℃、质难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O强氧化性与金属反应Cu + 2H2SO4 (浓) △CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓)△CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 与化合物反应H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)7. 漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8．用Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的SO2中含有HCl 和H2O，如何去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用①先通入饱和NaHSO3溶液除去HC l的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O)（不通入H2O除去HC l的原因：SO2也以1：40 溶于H2O ）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）②再通入浓H2SO4除去H2O。
无机非金属材料科学基础知识点总结
1、元素分析法：用有机化合物的元素组成来表征，具体包括碳氢氧氮硫以及矿物杂质水分M，用这种组成表征的分析方法叫做元素分析法。
2、工业分析法：固体燃料煤还有一种表征其组成的简易方法，其组成由挥发分V、固定碳Fc、灰分A及水分M来表示。
3、空气干燥基：指煤中的水分与大气中的水分达到平衡状态时煤的组成。
4、高位发热量：燃料完全燃烧且燃烧产物中的水蒸气全部冷凝为水时所放出的总热量。
5、低位发热量：燃料完全燃烧后，其燃烧产物中的水蒸气仍为气态时所放出的热量6、燃油掺水和重油含水是两回事：油中的水分是不利组分，出现油、水分层时，会使火焰脉动，易熄火。
油中水分过大也会产生气塞现象，造成火焰不稳。
油中水分一般小于或等于0.6%。
但是，将少量水分均匀埋的分散在油中是有益的，一，对燃烧过程有一定的催化作用。
二，可改善高黏度渣油的物化性能，降低NOx浓度。
7、理论空气量：纯粹冲化学反应的角度出发，使燃料中的可燃组分完全氧化所需要的空气量8、理论烟气量：纯粹从化学反应的角度出发，使燃料中的可燃组分完全氧化所生成的燃烧产无量与燃料中未可燃气态组分两以及助燃空气中N2量之和。
9、提高实际燃烧温度的方法：1、选用发热量高的燃料。
2、控制适当的空气过剩系数。
3、提高助燃空气的温度，提高燃料的温度4、减少热工设备向外界的散热量10、燃料燃烧过程中所产生的两种最严重的污染物是杨氮化物和硫氧化物。
11、NO的生成速度与燃烧过程中的最高温度T以及氧气和氮气的浓度有关，而与燃烧产物的其他性质无关。
12、脱氮措施：分级燃烧、浓淡燃烧、烟气循环燃烧、低过剩空气燃烧、高温低氧燃烧、富氧燃烧、全氧燃烧。
13、温度梯度：在n方向上，单位长度上的温度变化值。
是矢量，其方向朝着温度升高最大的方向。
14、热流：沿温度降低值最大的方向上，单位时间内通过单位面积所传递的热量，热流是矢量，其方向与温度梯度的方向相反。
15、热导率：表征着物质导热能力的大小，是一个物性参数。
无机非金属岩相学期末总结
干涉色级序：随光程差的增加，产生有规律的干涉色色序，称为干涉色级序。
分为四级，每级为光程差相差560nm. 闪突起：双折射率大的晶体，在单偏光显微镜下，转动载物台，突起高低发生明显变化的现象贝克线：在两个折射率不同的物质接触处，可以看到比较黑暗的边缘，称矿物的轮廓。
在轮廓附近可以看到一条比较明亮的细线，当升降镜筒时，亮线发生移动，这条较亮的细线称为贝克线(意义：来确定相邻两种矿物折射率的相对大小)贝克线成因：相邻两物质折射率值不同，光通过接触界面时发生折射、反射作用引起。
提高镜筒，贝克线向折射率大的物质移动。
消光：晶体切片在正交偏光镜下变黑的现象。
结石：在玻璃生产过程产生的结晶态物质，影响玻璃的光学性质。
5.双反射：非均质体中，反射偏光镜下，不同方向的亮度不同。
晶体：晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体空间格子：表示晶体内部结构中质点重复规律的几何图形结点：空间格子的点，他们表示晶体结构的相当点对称：指物体相等部分有规律的重复对成型：晶体中全部对称要表的组合单型：由对成型中全部对称要素作用而相互重复的一组晶面聚型：两个或两个以上的单型的聚合。
晶体定向：在晶体上选择一个坐标系统。
空间群：晶体结构中一切对称要素的组合。
类质同象:在矿物晶体形成过程中，晶体的某种质点（离子、原子、络阴离子或分子）的位置，被类似的质点占据，只是稍微的改变其晶体常数，而不改变晶体结构类型。
同质多象：同种化学成分的物质在不同外界条件下，可以生成内部结构、形态与物理性质方面均有差异的矿物。
解理：矿物晶体在外力作用下总是沿着一定的结晶方向裂开成一系列光滑的平面性质。
光轴: 当光线沿此方向射入光性非均质体后，不发生双折射现象，光学性质不变，此方向即为光轴方向。
光泽：矿物表面对光的反射能力。
光率体：光波在晶体中传播时，光波振动方向与相应的折射率值之间关系的一种光性指示体。
光性方位：光率体的主轴与结晶轴之间的关系。
光性均质体：光波在均质中传播的速度不因光波振动方向不同而发生变化。
岩石学期末复习资料
岩石学期末复习资料(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、晶体光学部分名词解释：1、光率体:反映光被在晶体中传播时，光波的振动方向与相应的折射率之间的关系的光学立体图形，我们称为光率体，也成为光性指示体。
2、多色性：光波在晶体中的振动方向不同而使矿物颜色发生变化的现象称为多色性。
3、消光类型：根据矿片消光时，矿片的解理缝、双晶缝以及晶面迹线等与十字丝之间的关系，可以吧消光类型分为平行消光，斜消光和对称消光。
4、光性方位：光率体主轴和晶体结晶轴之间的关系，称为光性方位。
5、消光位：矿片处于消光时的位置。
6、色散效应:同一晶体的光率体随入射光波波长不同而发生大小、形状改变的想象，称为光率体色散。
（两种折射率相差不大的无色矿物，在白光下观察，界线附近的贝克线发生变化，变成有色细线，折射率的一边呈橙黄色，较高的矿物一边呈浅蓝色。
）7、一轴晶：中级晶族晶体，只有一个光轴方向，叫做一轴晶。
8、贝克线：岩石薄片中，在两个折射率不同的矿物边缘，可以见到一条比较明亮的细线，我们称为贝克线或者亮带。
9、二轴晶：低级晶族晶体有两个光轴方向，称为二轴晶。
10、干涉图：锥形偏光中不同方向的光波通过矿片之后，到达上偏光所发生的消光与干涉效应的总和。
11、均质体：高级晶簇以及非晶质物质的光学性质各个方向都相同，称为光性均质体，简称均质体。
12、干涉色：白光在正交偏光镜下的非均质体中传播时，发生干涉作用产生的混合色。
213、非均质体：中级晶族和低级晶族的矿物，其光学性质随方向而异，称为光性非均质体，简称非均质体。
14、全消光：矿片处于消光位时，转动物台360度，矿片始终保持黑暗的现象，叫做全消光。
二、简答题1、一轴晶34二，简答题1， 简述钙碱性系列酸性侵入岩的基本特征。
2， SiO 2：＞66%，钾，钠高，正常系列；主要矿物为石英，酸性斜长石，碱性长石等，次要矿物有黑云母，角闪石等；代表性结构为花岗结构；主要岩石类型为花岗岩。
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干涉色级序:随光程差的增加,产生有规律的干涉色色序,称为干涉色级序。
分为四级,每级为光程差相差560nm、闪突起:双折射率大的晶体,在单偏光显微镜下,转动载物台,突起高低发生明显变化的现象贝克线:在两个折射率不同的物质接触处,可以瞧到比较黑暗的边缘,称矿物的轮廓。
在轮廓附近可以瞧到一条比较明亮的细线,当升降镜筒时,亮线发生移动,这条较亮的细线称为贝克线 (意义:来确定相邻两种矿物折射率的相对大小)贝克线成因:相邻两物质折射率值不同,光通过接触界面时发生折射、反射作用引起。
提高镜筒,贝克线向折射率大的物质移动。
消光:晶体切片在正交偏光镜下变黑的现象。
结石:在玻璃生产过程产生的结晶态物质,影响玻璃的光学性质。
5、双反射:非均质体中,反射偏光镜下,不同方向的亮度不同。
晶体:晶体就是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体空间格子:表示晶体内部结构中质点重复规律的几何图形结点:空间格子的点,她们表示晶体结构的相当点对称:指物体相等部分有规律的重复对成型:晶体中全部对称要表的组合单型:由对成型中全部对称要素作用而相互重复的一组晶面聚型:两个或两个以上的单型的聚合。
晶体定向:在晶体上选择一个坐标系统。
空间群:晶体结构中一切对称要素的组合。
类质同象:在矿物晶体形成过程中,晶体的某种质点(离子、原子、络阴离子或分子) 的位置,被类似的质点占据,只就是稍微的改变其晶体常数,而不改变晶体结构类型。
同质多象:同种化学成分的物质在不同外界条件下,可以生成内部结构、形态与物理性质方面均有差异的矿物。
解理:矿物晶体在外力作用下总就是沿着一定的结晶方向裂开成一系列光滑的平面性质。
光轴: 当光线沿此方向射入光性非均质体后,不发生双折射现象,光学性质不变,此方向即为光轴方向。
光泽:矿物表面对光的反射能力。
光率体:光波在晶体中传播时,光波振动方向与相应的折射率值之间关系的一种光性指示体。
光性方位:光率体的主轴与结晶轴之间的关系。
光性均质体:光波在均质中传播的速度不因光波振动方向不同而发生变化。
光性分均质体:光波在非均质体中传播时,其传播速度随光波振动方向不同而发生变化。
双折射:光束入射到各向异性的晶体,分解为两束光而沿不同方向折射的现象光率体:光波震动方向与相应折射率值之间关系的一种光性指示体。
它形晶:由于受空间限制,矿物晶体不能发育成自己应有的形状,而只就是填充空隙,其形状决定于空隙的形状,称它形晶。
自形晶矿物晶体发育成自己应有的形状,称自形晶。
偏光显微镜调节:1装卸镜头、2调节照明灯光、3调节焦距、4校正中心、5视域直径的测定6目镜十字丝的检查7偏光镜的校正。
非均质体四次消光。
消光:平行,对称,斜消光。
干涉色:正交光下,非均质体任意切片不在消光位时,白光通过矿片后互相干涉而产生的颜色。
消色:正交偏光镜下二个非均质体矿物处于异名轴平行时,干涉色互相抵消,干涉色消失的现象。
单偏光下观察的内容包括三个方面: 矿物的外表特征,如形态、解理等。
与矿物对透射光波吸收有关的光学性质,如颜色、多色性、吸收性等。
与矿物折射率有关的光学性质,如突起、糙面、边缘、贝克线、色散效应等解理角的测定步骤:1、选择垂直两组解理面的切面、2、使一组接解理缝平行目镜十字丝的竖丝,记下载物台上读数为a、3、旋转载物台,使另一组解理缝平行十字丝,记下载物台上读数b。
a与b之差即为所测解理角。
、正交偏光下晶体光学性质正交偏光下有消光与干涉现象全消光:非晶体、等轴晶系的晶体与非均质体晶体垂直光轴的切片均为全消光。
四次消光就是非均质体的特征。
干涉现象: 非均质除垂直光轴以外的切片,在消光位以外的任何位置,其光率体椭圆长、短半径与上、下偏光振动方向(AA、PP)斜交。
这样,下偏光进入矿片后,就会发生双折射,分解形成振动方向相互垂直的两种偏光。
由于这两种偏光的振动方向与上偏光的振动方向斜交,当它们进入上偏光镜时,就会再度发生双折射而分解形成四种偏光,但只有平行上偏光镜的两种偏光可以透过上偏光镜,并且具备了发生干涉作用的条件,必将发生干涉作用。
光程差:光程差就是两偏光通过薄片时,速度快的光超过速度慢的光的距离。
消色:在正交偏光镜下,两个非晶质体矿物的光率体椭圆切面处在异名轴平行且光程差相等时,干涉色相互抵消而使得镜间变黑暗的现象称为消色现象。
补色法则:光通过这两个薄片时光程差的增减引起干涉色升降的规律称为补色法则1)等轴晶系的对称特点就是,4个3次对称轴 ,其晶体常数特点就是 a=b=c 与α=β=γ。
2) 晶体通常被( 面网密度大的 ) 晶面所包围。
3)空间群国际符号包括两部分布拉维空间格子类型与对称型国际符号。
国际符号32属于中级晶族三方晶系。
4)单形聚合的规律就是 (只有对称型相同的单形才能聚合 )。
5)显微镜的分辨率等于0、61入/NA。
6)均质体、非均质体垂直光轴矿物切片会出现永久消光。
非晶体、等轴晶系的晶体与非均质体晶体垂直光轴的切片均为全消光7)晶体的基本性质有自限性、均一性、异向性、对称性、最小内能性与最大稳定性。
8) 二轴晶垂直Bxa切面 ) 的干涉图可以测定光轴角(一轴晶平行光轴或, 二轴晶平行光轴面)的干涉图无法确定轴性。
9)二轴晶光率体就是三轴垂直椭球体。
1、晶族、晶系、对称型、结晶学单形、几何单形、布拉维格子、空间群的数目分别就是( 3,7,32,146,47,14,230 )2、按照单位平行六面体中结点的分布不同,空间格子可以有(原始格子)、(底心格子)、( 体心格子)、(面心格子 )四种类型。
3、矿物的形态有(矿物单体形态,规则连生体形态与矿物集合体形态)。
4、矿物的水形式(吸附水、结晶水、沸石水、层间水、结构水)。
五.平行莫来石(斜方)斜方柱面(110)取一切面测得该晶体最大折射率为1、654,垂直斜方柱面另取一切面(001)测得其折射率变化在1、644到1、642之间,已知光轴面平行(010),试写出最大双折射率? 光性符号?光性方位?答;(1)由题意可推知:Ng=1、654 Nm=1、644 Np=1、642 所以最大双折射率为:Ng-Np=1、654-1、642=0、012 Ng-Nm=0、010 Nm-Np=0、002(2)因为Ng-Nm大于Nm-Nm 所以此晶体为正光性 (3)Nm//b Ng//c Np//a六、透明矿物系统鉴定程序。
答:1、区分均质矿物与非均质矿物2、均质矿物的鉴定:单偏光镜观察。
3、非均质矿物的鉴定 (1)确定轴性 (2)选择合适切面分别在锥光偏光镜,正交偏光镜,单偏光镜观察4、通过上述步骤测定系列光学性质,查阅光性矿物学,定出矿物名称。
几种陶瓷岩相分析:电瓷、刚玉瓷、莫来石瓷、滑石瓷镁杆榄石瓷、金红石瓷耐火材料显微结构的基本研究内容:晶相;玻璃相;气孔、裂隙与裂纹;基质;晶相、玻璃相、气孔、基质分布与相互关系;耐火材料结构的基本类型;使用后耐火材料显微结构的变化;耐火材料的化学成分。
硅质、黏土质、高铝质、方镁石质、镁铬质、白云石质、电容锆刚玉耐火材料一、透明矿物薄片系统鉴定的内容(一)单偏光镜下的观察晶形: 观察晶体的完整程度,结晶习性。
根据各方向切面形态,初步判断晶体形状及可能属于那一个晶系。
解理: 观察解理的完全程度,根据不同方向的切面上的解理,判断解理的组数。
如为两组解理,需要测定解理夹角。
尽可能确定解理与结晶轴之间的关系。
突起: 观察矿物的边缘、糙面及突起的明显程度,结合贝克线移动规律确定其突起等级,估计矿物折射率的大致范围。
颜色、多色性: 观察矿片有无颜色,如有颜色,则观察有无多色性、多色性的变化情况。
并在定向切片上测定多色性公式及吸收公式。
此外,还应观察有无包裹体,其排列与分布情况。
有无次生变化,其变化程度及变化产物。
(二)正交偏光镜下的观察干涉色: 观察矿片的最高干涉色级序,在平行光轴或光轴面切片上详细测定干涉色级序。
有无异常干涉色,其特点如何。
测定双折率: 根据矿片的最高干涉色级序、薄片厚度,确定双折射率值。
消光类型: 根据不同方向切片上的消光情况,确定矿物的消光类型。
测定消光角: 对斜消光的矿物,在定向切片上测定消光角。
测定延性符号: 对一向延长的矿物,测定其延长方向的光率体椭圆半径名称,确定延性符号。
双晶: 观察矿物有无双晶,确定双晶类型。
(三)锥光镜下的观察根据有无干涉色图区分均质体与非均质体。
根据干涉图特征确定轴性(区分一轴晶与二轴晶)、切片方向。
测定光性符号、光轴角大小。
黏土质耐火材料岩相一、黏土砖显微结构1、化学成分:SiO2 50-75%,Al2O3 20-40%,Fe2O3 1-4%,CaO 1-5%,MgO 1-2%;2、矿物成分莫来石25-50%、方石英30%、玻璃质25-60%、气孔率15-30%;3、显微结构特征普通黏土砖呈淡黄至淡棕色,由熟料颗粒与胶结基质两部分组成,基质为隐晶质,其余为气孔,气孔较多,多为贯通气孔。
黏土熟料颗粒(骨料颗粒)与基质的结合状态也直接关系到制品的性能。
二、黏土砖使用后的变化使用后的黏土砖显微结构特点就是,玻璃相增多,莫来石针状晶体长大,特别就是玻璃相较集中的部位,玻璃相成为莫来石晶体生长的促进剂。
1、简述布拉维十四格子答;三斜原始各格子,单斜原始格子,单斜底心格子,单方原始格子、斜方底心格子,斜方体心格子,斜方面心格子,四方原始格子、四方体心格子,三方原始格子,六方原始格子,等轴原始格子,等轴体心格子,等轴面心格子、 2.硅酸盐岩相的研究方法。
偏光显微镜,反射显微镜,热分析,X 射线物相分析,透射电子显微镜,扫描电子显微镜, 电子探针微区X射线分析仪。
3、、划分单位平行六面体所遵循的原则答;1,能够反映体基本的对称规则２,使包含的晶棱与棱与之间的直角尽量多３,单位平行六面体的体积最小总的原则也就是使ａ＝ｂ＝ｃ一、单形的一般形与特殊形答;单形晶面处于特殊位置,即晶面垂直或平行任何对称要素,或者与相同的对称要素以等角相交,称为特殊形。
反之,为一般形。
二、宏观对称与微观对称答:宏观对称指晶面,晶棱,顶点的对称。
对称操作有旋转,反映,反伸。
对称要素有旋转轴,对称中心,对称面,旋转反伸轴。
微观对称指晶体内部质点的对称,对称操作除旋转,反映,反伸外,还有平移。
对称要素增加平移轴,滑移面,螺旋轴。
三、简述玻璃与晶体的区别?①玻璃就是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体,具有近程有序,不具有长短有序,外形无规则的固体不具有晶体性质②、晶体就是内部质点在三维空间周期性排列的固体,具有长短有序,有有限行,均一性,异向性、对称性、稳定性与固定的熔点。
1.岩浆就是上地幔或地壳物质部分熔融的产物。
2.根据岩浆中SiO2含量可将岩浆岩划分为四类,各类岩石的SiO2含量及岩类名称为:超基性岩<45%;基性岩45-52% ;中性岩52-66%;酸性岩>66%。