夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 单一溶液中微粒浓度大小的比较

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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素很相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

下列有关反应的化学方程式不．正确的是()A. I2+2KCN=2KI+(CN)2B. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OC. MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂3.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，能与H2O或NaOH溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是()A. BrCl与水生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应B. 1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移电子为1N AC. BrCl与稀NaOH溶液反应生成NaBr和NaClOD. BrCl可与Cl2反应得到Br24.卤素互化物与卤素单质性质相似。

已知CH2=CH−CH=CH2(1,3−丁二烯)与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl−CHCl−CH=CH2(1,2−加成)②CH2Cl−CH=CH−CH2Cl(1，4−加成)据此推测CH2=C(CH3)−CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种5.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A. NaCN和AgCN都易溶于水B. HCl和HCN都易形成白雾C. MnO2可与HCN反应生成(CN)2D. (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O1/ 176.卤素互化物与卤素单质性质相似。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用2.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2—3mL酚酞试液作指示剂D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物3.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol⋅L−1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是()A. 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂B. a点溶液中：c(H+)+c(NH4+)−c(OH−)=0.05mol⋅L−1C. b点溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)D. a、b、c三点的溶液中，水的电离程度c>b>a4.下列实验操作都能够达到预期目的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1B. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多1/ 15C. 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性D. 在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝5.下列装置或操作能达到实验目的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 滴定法测FeSO4溶液的浓度D. 构成铜锌原电池6.下列说法正确的是()A. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若强酸.强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D. 在pH=12的某溶液中，水电离出的c(OH−)=10−2mol/L7.下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低8.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)> K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数（强化练习题）1 / 20夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. NaCl 是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl 溶于水配成1 mol ·L −1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A. a 离子为Na +B. 溶液中含有N A 个Na +C. 水合b 离子的图示不科学D. 室温下NaCl 溶液中c(H +)=1×10−6mol ·L −12. 在55ºC 时，下列说法正确的是( )A. 向水中加入少量NaHSO 4固体，促进水的电离，c(H +)增大，K w 不变B. 1mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42−)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH −) C. pH =3的盐酸和pH =11的氨水等体积混合，溶液显碱性 D. pH =8的NaHCO 3溶液中：由水电离出的c(H +)=1×10−6mol/L3. 下列有关说法中，不正确的是( )A. a mol/L 的HCN 溶液与b mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na +)>c(CN −)，则a 一定小于bB. 常温下，CH 3COONa 溶液的pH =8，则c(Na +)−c(CH 3COO −)=9.9×10−7mol/L C. 常温下，0.1 mol/L 的某酸溶液中，若c(OH −)/c(H +)=1×10−8，则溶液中由水电离出的c(H +)=1×10−11mol/LD. 在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c(HCO 3−)c(CO 32−)减小 4. 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3−、Cl −B. 在饱和的氯水中：SO 42−、NH 4+、Al 3+、CH 3CHOC. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、SO32−、NO3−、HCO3−D. K WC(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液：Na+、K+、SiO32−、AlO2−5.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH一)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的()A. ac曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH一)=10一14B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C. d点对应溶液的温度高于25℃，pH<7D. CH3COONa溶液不可能位于C点6.常温下，向10.00mL0.1000mol·L−1H2A溶液中，逐滴滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——溶液的酸碱性(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——溶液的酸碱性（强化练习题）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH−ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是()A. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10−6mol·L−1]B. 向水中加入NaHSO4C. 向水中加入Cu(NO3)2D. 在水中加入Na2CO32.常温下a mol·L−1稀氨水和b mol·L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A. 若a=b，则c(NH4+)=c(Cl−)B. 若a>b，则c(NH4+)>c(Cl−)C. 若a>b，则c(OH−)>c(H+)D. 若a<b，则c(OH−)<c(H+)3.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()①b溶液不可能显碱性②a溶液可能显酸性或碱性③a溶液不可能显酸性④b溶液可能显碱性或酸性A. ①③B. ③④C. ①②D. ②④4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO−、SO42−B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3−、Cl−C. 含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl−、NO3−D. 由水电离产生的c(OH−)=l×10−10mol·L−1的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Br−5.25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子。

下列说法正确的是()A. 对于该溶液一定存在：pH≥7B. 在c(OH−)>c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+)C. 若溶液中c(A−)=c(Na+)，则溶液一定呈中性D. 若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)6.常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题(提升练习题

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题（提升练习题）1 / 19夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 常温下，用0.1000mol ⋅L −1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol ⋅L −1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是( )A. 在曲线上任一点均存在：c(Na +)−c(OH −)=c(CH 3COO −)−c(H +)B. 点①所示溶液中：c(CH 3COO −)+2c(OH −)=c(CH 3COOH)+2c(H +)C. 点②所示溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO −)D. 点③所示溶液中：c(Na +)>c(OH −)>c(CH 3COO −)>c(H +)2. 如图所示与对应的叙述相符的是( )A. 图I 可表示N 2+3H 2⇌2NH 3的速率时间图象，t 1时刻改变的条件是升高温度B. 图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L 醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH 溶液得到的滴定曲线C. 图Ⅲ可表示NO 2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H <0、P 1<P 2D. 图Ⅳ可表示pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH 变化．其中曲线a 对应氨水3. 室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH 溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO −、ClO 3−等离子的物质的量浓度c 与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是( )A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B. a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO3−)+c(OH−)C. b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO3−)=c(ClO−)D. t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－4.下列有关图示说法正确的是()A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，(a、b均为石墨电极)，a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e−+4H2O= 2CO2↑+N2↑+16H+B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能C. 常温下向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b点HA溶液与氨水恰好完全反应D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)5.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol⋅L−1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是()A. NaX溶液呈碱性B. P点：c(Na+)>c(H+)C. M点：c(HX)+c(X−)=2c(Na+)D. M点水电离程度小于N点6.25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=10 0mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题（提升练习题） 3 / 19A. K a (HA)=1×10−6mol/LB. b 点c (B +)=c(A −)=c(OH −)=c(H +)C. c 点时，c(A −)c(OH −)⋅c(HA)随温度升高而减小D. a →c 过程中水的电离程度始终增大7. 常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH 溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是( )A. 实验过程中用pH 试纸测定溶液的pHB. a ～b 段，溶液中 c(H +)c(OH −) 减小C. b 点对应溶液中：c(Cl −)>c(H +)>c(HClO)>c(ClO −)>c(OH −)D. c 点对应溶液中：c(Na +)=c(Cl −)+c(ClO −)8. 常温下，向10mL 0.1mol/L 的HR 溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的NH 3⋅H 2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图．下列分析正确的是( )A. HR 为强酸B. a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. b 点溶液中c( NH 4+)>c( R −)、c(OH −)>c(H +) D. a ～c 任意点溶液均有c(H +)×c(OH −)=K w =l.0×l0−149. 已知：2CrO 42−+2H +⇌Cr 2O 72−+H 2O.25℃时，调节初始浓度为1.0mol ⋅L −1的Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c(Cr 2O 72−)和c(H +)，获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是( )A. 平衡时，pH 越小，c(Cr 2O 72−)越大B. A 点CrO 42−的平衡转化率为50%C. A 点CrO 42−转化为Cr 2O 72−反应的平衡常数K =1014D. 平衡时，若溶液中c(Cr 2O 72−)=c(Cr 2O 42−)，则c(H +)>2.0×10−7mol ⋅L −110. 常温下，实验测得1.0mol/LNH 4HCO 3 溶液pH =8.0，平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的应用(提升练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的应用（提升练习题）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.含硫各微粒(H2SO3、HSO3−和SO32−)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是()A. pH=8时，溶液中c(HSO3−)>c(SO32−)B. pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右D. 由图中数据可估算出c(H+)×c(SO32−)/c(H2SO3)为10−7.32.下列有关实验操作及原理正确的是()A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C. 将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4D. 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加3.下列表述中，合理的是()A. 将水加热，K w增大，pH变小B. 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C. 用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极4.对于下列常见化学的认识错误的是()A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分5.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是()1/ 15A. 为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B. 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C. 为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D. 为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下6.将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是()A. Na2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH7.对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是()A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4⇌2NH4++SO42−B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42−)均增大C. 加水稀释，溶液c(NH3⋅H2O)减小c(NH4+)D. 溶液中：c(SO42−)=2c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)8.化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是()A. 提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B. “玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C. 为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D. 碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解9.下列说法不正确的是()A. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③(NH4)2CO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C. H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2−)=c(Na +)D. 0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)=0.2mol/L10.下列有关实验的叙述正确的是()A. 在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B. Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C. 用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)D. 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的应用（提升练习题）11.室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH−)浓度的乘积为10−24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A. SO32−B. HCO3−C. NH4+D. NO3−12.相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3；②CH3COONa；③NaOH；④Ba(OH)2；⑤NaHSO4；⑥H3PO4；按pH由大到小的顺序是()A. ⑥⑤②①④③B. ⑥⑤①②③④C. ④③②①⑤⑥D.④③①②⑥⑤13.下列溶液的pH大于7的是()A. KBrB. CuSO4C. NaClOD. Ba(NO3)214.下列说法正确的是()A. Fe、Al、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物B. 加热Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物C. 碳化硅的硬度大、熔点高，是一种高温结构陶瓷D. 工业上用电解熔融MgCl2⋅6H2O的方法冶炼金属镁15.有物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是()A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C. 若分别加入25mL 0.1mol⋅L−1盐酸后，pH最小的是②D. 若升高温度，则③的pH不变16.常温下，下列有关叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1Na2S溶液与0.1mol⋅L−1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)−2c(HS−)=2c(S2−)+2c(H2S)B. 向20 mL 0.1mol⋅L−1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol⋅L−1 NaOH溶液 20 mL：2c(SO42−)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)C. 10 mL 0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液与6 mL 0.2mol⋅L−1盐酸混合：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)D. 0.2mol⋅L−1NaHCO3溶液和0.1mol⋅L−1 NaOH溶液等体积混合：3c(HCO3−)+6c(H2CO3)−c(Na+)=3c(OH−)−3c(H+)17.下列叙述正确的是()A. 0.1mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O−)>c(H+)>c(OH−)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小3/ 15C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2−)下降18.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释③氯化铝溶液蒸干不能得到固体AlCl3④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性⑩NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全有关19.下列叙说正确的是()A. 一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA，HB的Ka前者小于后者B. 在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42−浓度的乘积是一定是常数C. 常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3−)+2c(CO32−)+2c(H2CO3)D. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=−566kJ⋅mol−1图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系20.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是()A. AlCl3B. NaHCO3C. (NH4)2CO3D. MgSO4夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的应用（提升练习题）21.下列叙述与胶体知识无关的是()A. “卤水点豆腐”B. 明矾可用作净水剂C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀22.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()A. KClB. NaHSO4C. NaHCO3D. AlCl35/ 15答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)，则c(SO32−)>c(HSO3−)，故A错误；B.pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(HSO3−)+2c(SO32−)+c(OH−)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)，故B错误；C.图象可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；D.由图中数据，pH=2时，c(HSO3−)=c(H2SO3)，HSO3−⇌SO32−+H+，则由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2=c(H+)×c(SO32−)/c(HSO3−)=c(H+)×c(SO32−)/c(H2SO3)≈c(H+)=10−2，故D错误，故选：C。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写(强化练习)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列离子方程式书写正确的是()A. 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH−=AlO2−+H2↑B. 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+C. 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH−=AlO2−+2H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A. Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2D. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O4.下列离子方程式正确的是()A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O1/ 15C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O −+CO 2+H 2O =2C 6H 5OH +CO 32−D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ 5. 下列化学用语表述一定正确的是( )A. 甲醛的电子式：B. 用铜电极电解盐酸溶液：2H ++2Cl 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲H 2↑+Cl 2↑C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D. 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca 2++2HCO 3−+2OH −=CaCO 3↓+CO 32−+2H 2O6. 下列离子方程式正确的是( )A. 过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2+Fe 2++2I −=2Cl −+Fe 3++I 2B. 向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O C. H 218O 中投入少量Na 2O 2固体：2H 218O +2 Na 2O 2=4Na ++4OH −+18O 2↑D. 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好完全沉淀：Ba2++OH −+SO 42−+H +=BaSO 4↓+H 2O7. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是( )A. 钠与水反应：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑B. 向 Ca(OH)2溶液中加少量 NaHCO 3溶液：Ca 2++OH −+HCO 3−=CaCO 3↓+H 2OC. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl −D. 往 NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好沉淀完全：Ba 2++SO 42−+2H ++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O8. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g9. 下列离子方程式不正确的是( )A. 向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42−完全沉淀：2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42−+4OH −=Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2O +2BaSO 4↓B. 氨水中通入过量SO 2：NH 3⋅H 2O +SO 2=HSO 3−+NH 4+C. 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2OD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH −+H ++SO 42−=CaSO 4↓+H 2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）10.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是()A. 通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−B. 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓C. 加氢氧化钠固体加热：NH4++OH−=NH3↑+H2OD. 检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)311.下列说法中用离子方程式表达正确的是()A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H+=H2↑+Cl2↑B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 钾与H2O反应：K+2H2O=K++2OH−+H2↑13.下列离子方程式正确的是()A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−B. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 将铜片投入浓硝酸中：2NO3−+Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O14.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3↑+2H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+4Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O15.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑3/ 1516.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A. Ag+B. NOC. Cl−D. Ba2+17.下列离子方程式书写不正确的是()A. NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)：n(SO2)=4：3时：4OH−+3SO2=SO32−+2HSO3−+H2OB. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3−+5I−+3H2O=3I2+6OH−C. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD. 1 mol⋅L−1的NaAlO2溶液和2.5mol⋅L−1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2−+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O18.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是()A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−C. 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OD. 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32−+H2O19.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH−+H2O=SiO3−+2H2↑B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OC. 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2OD. 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2−+4H+=Al3++2H2O21.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OB. 向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）22.下列有关离子方程式正确的是()A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2−+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O=Al(OH)3↓+Mg2+5/ 15答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存及离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题(强化练习题

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题（强化练习题）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol⋅L−1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是()A. NaX溶液呈碱性B. P点：c(Na+)>c(H+)C. M点：c(HX)+c(X−)=2c(Na+)D. M点水电离程度小于N点2.室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO−、ClO3−等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是()A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B. a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO3−)+c(OH−)C. b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO3−)=c(ClO−)D. t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－3.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉B. 图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C. 图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水1/ 19D. 图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系4.常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=−lgc(OH−)].下列说法正确的是()A. 曲线N表示lg c(H2XO3)c(HXO3−)与pOH的变化关系B. 常温下，K a2(H2XO3)=10−10C. 当pOH=2时，NaHXO3溶液中：c(H2XO3)c(XO32−)=10−8D. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3−)+2c(XO32−)5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)⇌2C(g)的△H>0B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌4C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲大C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D. 图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH随加入盐酸体积的变化6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡(基础过关)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——等效平衡（基础过关）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.温度为 T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是()A. 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032mol⋅L⋅sB. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol⋅L−1，则反应的△H<C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%2.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是()A. 容器①、②中反应的平衡常数相等B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C. 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD. 若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ3.80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+53kJ⋅mol−1，获得如下数据：下列判断正确的是()1/ 22A. 20～40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L⋅s)B. 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%C. 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)⇌mZ(g)△H=−a kJ/mol(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()D. m<3A. m=4B. a=bC. a<b25.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是()A. 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1:2)B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n−a2C. 当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达到平衡D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态6.在恒容条件下化学反应：2SO2( g )+O2( g )⇌2SO3(g)△H=−QkJ⋅mol−1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量( Q )如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是()A. 在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJB. 2Q1<2Q2=Q1<QC. Q l=2Q2=2Q3=QD. 2Q2=2Q3<Q1<Q7.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇔PCl5(g)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡（基础过关）3 / 225min 末达到平衡，有关数据如表．下列判断不正确的是( )A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B. 反应5min 内，v(PCl 3)=0.08 mol ⋅L −1⋅min −1C. 当容器中Cl 2为1.2mol 时，可逆反应达到平衡状态D. 平衡后移走2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)<0.2 mol ⋅L −18. 向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L −1。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用

442夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用1.下列叙述不正确的是()A.0.1mol⋅L−1NaOH溶液与0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl−)=c(CH3COOH)C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH+)大小顺序为①=②>③D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=132.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L−1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是()A.V=40B.c点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3⋅H2O)C.d点所示溶液中：c(NH+)=2c(SO4−)D.NH3⋅H2O的电离常数K=10−4mol⋅L−13.某温度下，向10mL0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：K sp(ZnS)= 3×10−25.下列有关说法正确的是()1/16443444A.该温度下Ksp(CuS)=10−27.7B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小C.Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Na+)D.向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列说法中正确的是()A.当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、NH +4、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c(NH +4)>c(OH−)>c(H+)B.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH−)、c(NH+)、c(H+)均下降C.常温下，c(NH+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D.常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO−3)>c(CO2−)>c(H2CO3) 5.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

2020年高考化学复习：选修四化学反应原理提升测试卷(含答案解析)

2020年高考化学复习：选修四化学反应原理提升测试卷一、单选题（本大题共23小题，共46分）1.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C. 由，可知将1mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为D. 由：，可知：含1mol的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为 kJ2.铅蓄电池的工作原理为，根据图，下列判断不正确的是A. K闭合时，a电极反应式：B. K闭合时，Ⅱ中向d电极迁C. 当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3.如图所示，在装有活塞的密闭容器内盛，若通入气体体积均在标准状况下测定，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度A. 等于B. 等于C. 在～之间D. 大于4.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中装有少量，某温度下发生反应：，，反应经过达到平衡，测得，，则下列叙述中不正确的是A. 的分解率为B. 该温度下，反应的平衡常数，增大压强，K减小C. 在这10 min内的平均反应速率D. 容器里气体的密度为5.温度为T时，向恒容密闭容器中充入，反应经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是A. 反应在前50 s的平均速率为 4B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C. 相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前正逆6.在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：气固气达到平衡后，改变一个条件，下列量一定符合下图中曲线的是A. AB. BC. CD. D7.对于反应，若反应速率分别用、、、单位皆为表示，则下列式子中，正确的是A. B.C. D.8.下列说法正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数增大，从而使反应速率增大9.下列关于误差分析的判断正确的是A. 酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小10.高铁酸钾是一种优良的水处理剂。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定（强化练习题） 1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 若用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为AG =lg[c(H +)c(OH −)].室温下实验室中用0.01mol ⋅L −1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol ⋅L −1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 室温下，醋酸的电离常数约为10−5B. A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC. 若B 点为40mL ，所得溶液中：c(H +)=c(CH 3COO −)+c(CH 3COOH)D. 反应过程中一定存在：0.01mol ⋅L −1+c(OH −)=c(Na +)+c(CH 3COOH)2. 用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 用已知浓度的标准KMnO 4溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是( )A. 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出B. 读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C. 装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡D. 未用标准KMnO 4溶液润洗滴定管5. 常温下，取20mL 某浓度的HCl 作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是()A. 所用HCl的浓度是0.09mol⋅L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol⋅L−1B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)C. A.B.C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低6.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是()A. 为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C. 为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D. 为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定7.下列实验操作会引起测定结果偏低的是()A. 用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡D. 配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容8.下列有关实验操作或方法正确的是()A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B. 烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化D. 用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”9.常温下，用0.10mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L−1的CH3COOH(K a=1.75×10−5)溶液和HCN (K a=4.9×10−10)溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是()A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCNB. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN−)=c(CH3COO−)C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定（强化练习题）D. 在点②和③之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)(A−代表溶液中的酸根离子)10.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g.另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/ L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL.该聚合硫酸铁样品中a：b 的比值为()(己知：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)A. 1：1B. 3：5C. 3：1D. 2：111.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B. 图2表示H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)或H2O(g)时的能量变化的关系C. 图3表示向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D. 由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>012.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A. a mLB. (50―a)mLC. 大于(50―a)mLD. 大于a mL13.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L−1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——气体摩尔体积(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——气体摩尔体积（强化练习题）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB. 1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC. N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，1.12LCO2分子中含有0.05N A个碳氧双键B. 一定温度下，0.1molCl2完全反应转移的电子数一定为0.02N AC. 常温常压下，9.5gMgCl2固体中离子总数为0.3N AD. 常温常压下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32−和HCO3−数目之和为N A3.150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是()A. 甲烷与乙烷体积比是1∶4B. 丙炔与乙炔体积比是1∶4C. 乙烯与丁烷体积比是1∶4D. 乙烯与丁烯体积比是1∶44.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC. 在0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD. 标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N AC. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C−H键的数目为4N AD. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A6.下列有关说法错误的是()A. 和不属于同分异构体的B. 质量相同的C3H6和C2H6完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是C3H61/ 14C. 连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”，含有两个手性碳原子D. 标准状况下22.4 L溴乙烷所含化学键总数为7N A7.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的综合考查

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的综合考查夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.用N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB. 1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A2.下列说法正确的是()A. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化B. 食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C. 古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀D. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A. AB. BC. CD. D4.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()A. pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO−)B. 浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合1/ 18后：c(CH3COO −)−c(CH3COOH)=2[c(H+)−c(OH−)]C. 醋酸浓溶液加少量水稀释，c(CH3COOH)几乎不变c2(H+)D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(H2C2O4)]5.下列说法不正确的是()A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多6.下列说法正确的是()A. 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B. 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D. 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例7.运用有关概念，判断下列叙述正确的是()A. CO2溶于水后能导电，故C O2为电解质B. H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D. 溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同8.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D. 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠9.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B. 氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D. 明矾具有强氧化性，可用作净水剂10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N A夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的综合考查3 / 18C. 100mL1mol ⋅L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AD. 120gNaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为2N A11. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述正确的是( )A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B. “光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C 、S 分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：K +、Mg 2+、Cr 2O 72−、Cl −B. c(H +)c(OH −)=1×10−12的溶液中：K +、Na +、CO 32−、NO 3−C. c(Fe 2+)=1 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、[Fe(CN)6]3−、SO 42−D. 含有Al 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3− 13. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A. CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −B. S 2−+H 3O +⇌HS −+H 2OC. CO 32−+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH −D. HCO 3−+OH −=CO 32−+H 2O14. 某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B. 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO 3)C. 用纯碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO42−或Ag+A. AB. BC. CD. D16.根据下列实验现象所得出的结论正确的是()选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+ D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D17.25℃时，含硫各微粒(H2SO3、HSO3图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡1 / 21夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验现象结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 将0.1mol/LMgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 C FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量SO 2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe 3+被还原为Fe 2+，沉淀为BaSO 3 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A. AB. BC. CD. D2. 下列关于个图象的解释或得出的结论正确的是( )A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图乙中，在温度为T 1时表示反应达到平衡状态D. 图丙表示某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d 点有BaSO 4沉淀生成3. 下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可用饱和碳酸钠溶液浸泡C. 0.1mol⋅L−1NaCN溶液中含HCN和CN−总数目为0.1×6.02×l023D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0不能自发进行，加入合适的催化剂即可自发．4.下列表述正确的是()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367.0kJ/mol(燃烧热)B. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol(中和热)C. A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m−(aq)(电离平衡)D. 在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极5.下列说法正确的是()A. 用坩埚灼烧MgCl2⋅6H2O的反应式MgCl2⋅6H2O △ MgCl2+6H2OB. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3−)>c(ClO−)>c(OH−)化学式电离常数HClO K1=3×10−8K1=4.3×10−7H2CO3K2=5.6×10−11C. 常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)⋅c(SO42−).则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−=2NO3−+H2OD. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−=NH3⋅H2O+Fe(OH)2↓7.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难溶电解质的沉淀溶解平衡(强化练习

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难溶电解质的沉淀溶解平衡（强化练习题）1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a 点变到c 点B. 图甲中在b 点对应温度下，将pH =2的H 2SO 4溶液与pH =10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性C. 图乙表示相同温度下pH =1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强D. 用0.0100 mol/L 硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl −、Br −及I −的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl −2. 表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )化学式 AgCl Ag 2CrO 4 CH 3COOH HClOH 2CO 3K sp 或K a K sp=1.8×10−10 K sp =2×10−12 K a =1.8×10−5 K a =3.0×10−8 K a1=4.1×10−7K a2=5.6×10−11A. 相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na )>c(ClO −)>c(CH 3COO −)>c(OH −)>c(H +) B. 向0.1mol ⋅L −1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO −)=9：5，此时溶液pH =5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO 32−+Cl 2+H 2O =2HCO 3−+Cl −+ClO −D. 向浓度均为1×10−3mol ⋅L −1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10−3mol ⋅L −1的AgNO 3溶液，CrO 42−先形成沉淀3. 下列说法正确的是( )A. 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B. 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42−)>c(Na+)>c(NH4+)C. 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c(CH3COO−)+2c(CH3COOH)=3c(Na+)D. 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知K ap(AgI)<K ap(AgCl) 4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A. AB. BC. CD. D5.下列说法符合事实的是A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5mL0.1mol·L−1的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)> K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol·L−1的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(x−)+c(HX)=0.005mol·L−1D. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的应用(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的应用（强化练习题） 1 / 15夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的应用（强化练习）1. 下列说法正确的是( )A. 用坩埚灼烧MgCl 2⋅6H 2O 的反应式 MgCl 2⋅6H 2O △ MgCl 2+6H 2OB. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，有c(HCO 3−)>c(ClO −)>c(OH −)化学式电离常数 HClO K 1=3×10−8H 2CO 3K 1=4.3×10−7K 2=5.6×10−11C. 常温下，将pH =2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D. 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp =c(Ba 2+)⋅c(SO 42−).则加入Na 2SO 4可使溶液由a 点变到b 点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点2. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 LCH 4和CH 3CH 2OH 的混合物所含分子数为N AB. 常温常压下，16 g 14CH 4所含中子数目为8 N AC. 0.2 mol 的Na 2O 2和水完全反应转移的电子数为0.2 N AD. 0.1 L 3 mol ⋅L −1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数目为0.3N A 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B. 用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污C. 用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉D. 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物4. 关于明矾KAl(SO 4)2⋅12H 2O 溶液，下列说法正确的是( )A. 向该溶液中加入过量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO−、K+、CO32−、Cl−B. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C. 向该溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D. 将该溶液蒸干、灼烧得到是K 2SO4和Al2O35.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol⋅L−1B. 饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3−)C. 饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)D. pH=12的纯碱溶液中：c(OH−)=1.0×10−2mol⋅L−16.下列关于物质应用的说法错误的是()A. 玻璃容器可长期盛放各种酸B. 纯碱可用于清洗油污C. 浓氨水可检验氯气管道漏气D. Na2S可除去污水中的Cu2+7.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是()A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D. 将NaHCO3溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO38.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R−、HR2−、R3−的含量随pH的变化如图所示。