八年级 鲁教版 五四制 山东 济南 莱芜 化学 下册 期末 资料 全册

1、化学反应的实质：有无新物质生成

2、化合反应：多变一

3、分解反应：一边多

4、化合物：由两种或两种以上元素组成

5、单质：只有一种元素组成

6、纯净物：只有一种物质

7、混合物：有两种或两种以上物质混合

8、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化

9、空气中成分：最多的是氮气78%（氮肥、保护器）其次是氧气21%

氧气：

1、无色无味气体、密度比空气大、不易溶于水

2、发生氧化反应，支持燃烧，供给呼吸

3、制法：1、分解过氧化氢 2、加热高锰酸钾 3、加热氯酸钾

4、收集：1、向上排空气法 2、排水法 3、万能瓶

5、检验：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，说明是氧气

6、验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已满

7、氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物（共2种元素）

二氧化碳：

1、物理：无色无味气体、密度比空气大，能溶于水

2、化学：能与水反应、能与石灰水反应

3、制取：石灰石或大理石与稀盐酸反映

不用稀硫酸：反应产生微溶于水的硫酸钙，附着在大理石上，阻止反应进行

不用浓盐酸：浓盐酸易挥发，使气体不纯

不用碳酸钠：反应太快，不易收集

4、收集：向上排空气法

5、检验：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳

（不用燃着的木条是因为气体还有可能是不支持燃烧的气体，例如氮气）

6、验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明已满

7、二氧化碳能够使紫色石蕊试液变红：说明二氧化碳和水反应产生能够使紫色石蕊试液变红的酸性物质

8、二氧化碳通入装水塑料瓶，塑料瓶变瘪说明二氧化碳溶于水（物理性质）

9、用途：保护器、灭火、气体肥料、工业原料

质量守恒定律：1、化学变化 2、质量

1、化学方程式书写原则原则：1、以客观事实为依据

2、遵循质量守恒

2、书写步骤：1写 2配 3注 4查气体沉淀符号为箭头加热符号为△

3、化学方程式的有关计算步骤：1设2写3标4列5答6检查

三不变：原子的种类、数目、质量不变！！！

燃烧和灭火：

1、同时满足：1物质具有可燃性 2与充足的氧气接触 3达到物质的着火点

2、灭火为破坏其中任意一个条件：

1移走可燃物 2隔绝氧气 3降低温度至着火点以下

3、促进燃烧：1增大和氧的接触面积 2增加氧的浓度

4、燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应

5、爆炸：可燃物在有限的空间内，反映瞬间释放出大量的热，使气体体积在有限空间里急剧膨胀

化石燃料煤炭、石油、天然气（CH4甲烷）

石油的分馏（物理变化汽油柴油煤油）

煤的干馏、汽化、焦化、液化（化学变化）

化石燃料燃烧产物：充分反应生成二氧化碳和水

不充分反应生成一氧化碳、二氧化碳和水

煤燃烧的污染物：二氧化硫、烟尘、氮的氧化物

溶液具有均一性、稳定性

溶液由溶剂和溶质混合而成的混合物

（1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。

（2）液和液互溶：量多——溶剂，量少——溶质；若溶液中有水，水均是溶剂（3）未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水

溶解后放热：氢氧化钠氧化钙浓硫酸

溶解后吸热：硝酸钾硝酸铵（硝酸类）

几乎无变化：氯化钠

溶解度

1、20℃时，某固体物质在100g溶剂里能溶解的达到饱和状态是所溶解的质量

2、绝大多数随温度升高而升高，氢氧化钙和气体随温度升高而降低

3、溶解度曲线交点： X℃下两物质的溶解度相等

4、通过溶解度曲线计算溶质质量分数的时候用

溶解度÷（溶解度+100g）×100%

5、受温度影响大的采用：降温结晶法（冷却热饱和溶液法）

受温度影响小的采用：蒸发结晶法

6、

7、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

8、配置溶液：

浓溶液配制稀溶液：配置前后溶质质量不变

通过这个列出方程式

配置溶液质量分数偏大或偏小原因

★★

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★重点记忆