氯及其化合物知识点

高三一轮氯及其化合物

一、氯元素的原子结构与自然界的存在

氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。

二、活泼的氯气

1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。

2、氯气的化学性质

①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。

②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧火焰颜色

③与水的反应：与水反应的化学方程式离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且为可逆反应。

氯水的颜色成分（三分子四离子）：

④次氯酸的性质：

a、一元弱酸（酸性比碳酸）

b、强氧化性(应用：)

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（氯气尾气处理）

离子方程式：。漂白液主要成分是。

漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），

三、卤族元素

（一）卤素的原子结构

共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子而表现性；

不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。

（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 →I2

1、颜色逐渐，状态从→→。

2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂.

（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）

由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。

实验室制法

工业制法

氯气的性质（9.7）（时间：45分钟，满分100分）

一、单项选择题（1-10题每题3分，11-16题每题4分，共54分）

1、下列物质中呈浅黄绿色的是

A．常温时的氯气 B．新制的氯水 C．氯化铜溶液 D．氯化氢气体

2、能使干燥有色布条褪色的物质是

A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．液氯

3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是

A．爆炸 B．瓶内充满棕色烟

C．火焰立刻熄灭 D．安静燃烧，产生苍白色火焰

4、为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收

A．饱和石灰水 B．水 C．稀烧碱溶液D．浓烧碱溶液

5.在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．饱和食盐水 D．石灰水

6、氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )

A.NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2

7、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )

A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性9．下列物质中只含有游离态氯元素的是( )

A.液氯 B．氯水 C．盐酸 D．次氯酸

10．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是( )

①氯气与水反应的化学平衡②次氯酸的电离平衡

③水的电离平衡④氯气溶解与逸出的平衡

A.①②③ B．①②④ C．②③④ D．都存在

11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说

法错误

．．的是( )

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应

D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

12、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

13．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成A gCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)( )

A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B．等于0.3 mol

C．小于0.3 mol D．等于0.6 mol

14. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足

量浓盐酸反应。所得的氯气( )

A.①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

15． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( )

A. KClO3在反应中得到电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原

D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

16. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )

A.1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3

二、非选择题

17、（9分）漂白粉的成份是，（填化学式，下同）有效成分是，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为。

18、（9分）实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：