高二化学盐类的水解试题答案及解析

高二化学盐类的水解试题答案及解析

1.在一定条件下，Na

2CO

3

溶液存在水解平衡：C+H

2

O HC+OH-。下列说法正确的是()

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO

2

，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO

2

，发生反

应CO

2+2OH-C+H

2

O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升

高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。

【考点】盐类水解的原理

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()

A．HCOOH+H

2O HCOO-+H

3

O+

B．CO

2+H

2

O HC+H+

C．C+H

2

O HC+OH-

D．HS-+H

2O S2-+H

3

O+

【答案】C

【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。

【考点】盐类水解的原理

3.25 ℃时，将0．01 mol CH

3

COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①；

②；

③。

（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。

【答案】（1）①CH

3COO-+H

2

O CH

3

COOH+OH-

②CH

3COOH CH

3

COO-+H+

③H

2

O H++OH-（2）7

（3）Na+Cl-

（4）CH

3COOH CH

3

COO-

【解析】溶液中存在CH

3COO-，则有水解平衡：CH

3

COO-+H

2

O CH

3

COOH+OH-；溶液中含

有CH

3COONa与HCl生成的弱电解质CH

3

COOH，则有CH

3

COOH的电离平衡：CH

3

COOH

CH

3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H

2

O H++OH-。溶液中存在的离子有：Cl-、Na+、

CH

3COO-、H+、OH-，分子有H

2

O、CH

3

COOH；能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界

条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(Na+)=0．01

mol·L-1，c(Cl-)为0．002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH

3COO-)+c(CH

3

COOH)=0．01 mol·L-1，故

CH

3COO-和CH

3

COOH的物质的量之和为0．01 mol。

【考点】盐类水解的原理

4.已知KHSO

3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO

3

溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO

3-)+ c(OH-)+ c(SO

3

2-)

B．c(HSO

3-) + c(SO

3

2-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO

32-) ＜ c(H

2

SO

3

)

D．c(K+) = c(H

2SO

3

) + c(HSO

3

-) + c(SO

3

2-)

【答案】D

【解析】在0.1mol·L-1KHSO

3溶液中：A项根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)＝c(HSO

3

-)+c(OH-

)+2c(SO

32-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO

3

-)+ c(H

2

SO

3

) + c(SO

3

2-) =

0.1mol·L-1，故原等式不成立；C项中因HSO

3-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO

3

2-)＞

c(H

2SO

3

)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K+) = c(H

2

SO

3

) + c(HSO

3

-) + c(SO

3

2-)，正确。

【考点】KHSO

3

溶液中离子浓度的关系的正确性判断。

5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①(NH

4)

2

CO

3

②(NH

4

)

2

SO

4

③(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

三种溶液，

c (NH

4

+)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH

3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH

3

COO—)

C．0.2 mo1·L —1的Na

2CO

3

溶液：c(OH—)＝c(HCO

3

—)＋c(H+)＋2c(H

2

CO

3

)

D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO

2

溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H

＋

)>c(OH—)

【答案】CD

【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中

亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；

B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH

3

COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－

c(CH

3

COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可

得C正确；D、H＋＋AlO

2―＋H

2

O=Al(OH)

3

↓，过量的酸溶解部分Al(OH)

3

，所以溶液中有部分

Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。

【考点】影响盐的水解的因素、溶液中离子浓度的守恒得关系、根据化学方程式的计算等知识。6.下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

A．0.1 mol/L的NH

4

Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH

3

COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa

2

S的溶液中：

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

【答案】D

【解析】A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c

（NH

4

+）＞c（H+）＞c（OH-），正确；B、为醋酸钠溶液的质子守恒式，正确；C、任何电解质

溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H

2

S）]，故C正确；

D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶

液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＜c（NH

4

+），D错误。

【考点】考查电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识。

7.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH

3

COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中

正确的是

A．c (Na+)=c(CH

3COO－)+c(CH

3

COOH)

B．c(H+)=c(CH

3

COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH

3

COO－)>c(OH－)>c(H+)