物体是由大量分子组成的导学案1
“物体是由大量分子组成的”教学设计
在课堂上我们没办法完 成这 个实验 ， 此 ， 给大家提 为 我
供一些新 的素材 ： 一盒豌 豆 ， 用豌 豆来模 拟 油酸分 子 ， 为 认 豌豆粒非常小 ， 不能直接测量其直径 。那 么 ， 如何测 的豌豆
ｌ ２
粒 的直 径 ｄ （ 学 生 分 发 豌 豆 ） ？ 给
２１ ０ １年第 １期 中小学实验 与装备
学生 ： 能。 不
习热学 ， 热学 中的内容主要分 为两部分 ： 分子 动理论 和物体
的 内 能 ， 先来 回忆 分 子 动 理 论 的 主要 内 容 。 首
怎样才能知道分子 的大小呢？
（ 学生 回答 ） 物 体是 有 大量 分子 组成 的 ； 子永 不 停 ： 分
① 、 分子油膜测定分子的直径 （ 图 １ 用单 如 ）
田 １
自古 以来 ， 人们就不断地探 索物质组成 的秘密 ， 认为万
物都是 由原子这种 极小的微粒组成 的， 随着科技 的发展 ， 今
天， 原子 的存在 已被 实 验证 实 ， 而且 原 子也 不 是不 可再 分 的。原子能够结合成 分子 ， 么， 么是分子 ？ 那 什 ２ ２新课教学 ．
第 １卷 （ 总第 １３期 ） １
通过上面 的计算我 们 发现阿伏加德 罗常数 十分 巨大 ， 那么 ， 一般物体中的分子数 目到底有多少 ， 例如 ；１ｍ ｃ 水 中
含 有 的 分 子数 约 为 多 少 个 ？
学生们纷纷讨论 ， 探究各 种实验方法 ， 并发表意 见。
学 生 甲 ： 量 筒 测 出豌 豆 的 总体 积 Ｖ， 豌 豆 一 个 挨 一 用 让 个 铺 在 桌 面 上 形 成 一 个 任 意 形 状 的 图 形 ， 方 格 纸 测 出 图 用
《物体是由大量分子组成的》教案
《物体是由大量分子组成的》教案一、教学目标：1. 让学生了解分子的基本概念，知道分子是构成物质的基本单位。
2. 让学生理解分子动理论的基本原理，知道物体温度与分子运动的关系。
3. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 分子概念的介绍2. 分子动理论的基本原理3. 物体温度与分子运动的关系4. 实验观察分子运动的现象5. 课堂讨论与思考三、教学重点与难点：1. 教学重点：分子概念的介绍，分子动理论的基本原理，物体温度与分子运动的关系。
2. 教学难点：分子运动的微观机制，物体温度与分子运动的定量关系。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解分子概念、分子动理论和物体温度与分子运动的关系。
2. 实验法：观察分子运动的现象，验证分子动理论。
3. 讨论法：引导学生课堂讨论，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 导入新课：通过日常生活中的例子，如蒸发、扩散等现象，引导学生思考物体是由什么组成的。
2. 讲解分子概念：介绍分子的定义、特点和分子间的相互作用。
3. 讲解分子动理论：阐述分子运动的规律，如布朗运动、分子碰撞等。
4. 讲解物体温度与分子运动的关系：说明温度是分子平均动能的度量，温度越高，分子运动越剧烈。
5. 实验观察：安排学生进行实验，观察不同温度下物质的分子运动现象。
6. 课堂讨论：引导学生根据实验现象，讨论分子动理论的应用和物体温度与分子运动的关系。
7. 总结与作业：对本节课内容进行总结，布置相关作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价目标：通过本节课的学习，学生能理解分子概念，掌握分子动理论的基本原理，了解物体温度与分子运动的关系。
2. 评价方法：（1）课堂问答：检查学生对分子概念、分子动理论和物体温度与分子运动关系的理解程度。
（2）实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
（3）作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 分子动理论在现代科学中的应用，如气体动力学、凝聚态物理等。
《物质是由大量分子组成的》 导学案
《物质是由大量分子组成的》导学案一、学习目标1、知道物质是由大量分子组成的。
2、了解分子的大小和数量级。
3、理解阿伏伽德罗常数的含义及其重要性。
4、学会运用阿伏伽德罗常数进行相关的计算和推理。
二、知识梳理（一）分子的概念物质由极其微小的粒子组成，这些粒子保持了物质原来的性质，我们把它们叫做分子。
（二）分子的大小1、分子很小，它的直径数量级一般为 10^（－10) m。
2、用油膜法估测分子的大小：（1）实验原理：把一滴油酸酒精溶液滴在水面上，油酸在水面上散开形成单分子油膜，如果把分子看成球形，单分子油膜的厚度就可认为等于油酸分子的直径。
（2）实验步骤：①配制油酸酒精溶液。
②用注射器或滴管将油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，记下量筒内增加一定体积时的滴数。
③向浅盘中倒入约 2 cm 深的水，将痱子粉均匀地撒在水面上。
④用注射器或滴管将一滴油酸酒精溶液滴在水面上，待油酸膜的形状稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用彩笔将油酸膜的形状描绘在玻璃板上。
⑤将画有油酸膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，算出油酸膜的面积。
⑥根据油酸酒精溶液的浓度，算出一滴溶液中纯油酸的体积。
⑦计算油酸分子的直径 d ＝ V/S，其中 V 是一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积，S 是油酸膜的面积。
（三）阿伏伽德罗常数1、定义：1 mol 任何物质所含的粒子数均为 602×10^23 个，这个常数叫做阿伏伽德罗常数，通常用 NA 表示。
2、数值：NA ＝ 602×10^23 mol^（－1)3、意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观量（如物质的摩尔质量、摩尔体积）与微观量（如分子质量、分子体积）的桥梁。
（四）分子的质量和体积1、分子的质量：一般分子质量的数量级为 10^（－26) kg。
2、分子的体积：一般分子体积的数量级为 10^（－30) m^3 。
三、例题解析例 1：已知水的摩尔质量为 18 g/mol，阿伏伽德罗常数为602×10^23 mol^（－1)，求一个水分子的质量。
1.1物体是由大量分子组成的
M/ NA =18 / 6.02×1023g =2.99 ×10-26 kg （3）一个水分子的质量m0 =_____________ V/ NA =2.99 ×10-23 cm3 （4）一个水分子的体积V0 =_____________ （5）将水分子看作球体，分子直径(取1位有效数字) (6v0/∏)-3 =4×10-10m d=_______________
很多轿车中设有安全气囊以保障驾乘人员的安 全。轿车在发生一定强度的碰撞时，利用叠氮 化钠（NaN3）爆炸产生气体（假设都是N2） 冲入气囊，若氮气充入后安全气囊的容积 V=56L，囊中氮气密度ρ=2.5kg/m3 ，已知氮 气的摩尔质量M=0.028kg/mol，阿伏伽德罗常 数NA =6×1023mol-1，试估算： （1）囊中氮气分子的总个数N （2）囊中氮气分子间的平均距离。（结果保 留一位有效数字）
分子直径数量级: 例:
水分子直径是4×10-10m, 氢分子直径是2.3×10-10m , 钨原子直径是2×10-10m.
除少数有机物大分子,一般分子直径的数量级是10-10m。
二、分子模型的建立 固体、液体
d d d d
球型模型
分子模型：在计算固液体分子大小时，作为一个近 似的物理模型，可把分子看成是一小球.则：
3．用滴管(或注射器)向量筒中滴入n滴配制好的油酸
酒精溶液，使这些溶液的体积恰好为1mL，算出每
滴油酸酒精溶液的体积V0＝
mL.
4．用滴管(或注射器)向水面上滴入一滴配制好的油
酸酒精溶液，油酸就在水面上慢慢散开，形成单
分子油膜．
5．待油酸薄膜形状稳定后，将准备好的玻璃板盖在
浅盘上，用彩笔将油酸薄膜的形状画在玻璃板上． 6．将画有油酸薄膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，算出 油酸薄膜的面积． 7．据油酸酒精溶液的浓度，算出一滴溶液中纯油酸的 体积V，利用一滴油酸的体积V 和薄膜的面积S，算
7.1_物体是由大量分子组成的1
§7.1物体是由大量分子组成的编制：郜立涛 审核：白志松【学习目标】1、知道物体是由大量分子组成的；2、知道油膜法测分子大小的原理，并能进行测量和计算。
通过油膜法实验使学生知道科学研究中的一种方法：利用宏观量求微观量；3、知道分子的球形模型，知道分子直径的数量级；4、知道阿伏伽德罗常数的物理意义、数值和单位。
【学习重点】使学生理解和学会用单分子油膜法估算分子大小（直径）的方法。
【学习难点】运用阿伏伽德罗常数估算微观量（分子的体积、直径、分子数等）的方法。
【使用说明】1.通读教材，理解本节的基本知识，再完成教材助读设置的问题，然后再读教材，解决问题。
2.独立完成，限时15分钟。
预习案1．热学中所说的分子与化学中所说的分子不同：2．分子：构成物质并保持物质化学性质的_____微粒．3．分子直径的数量积：一般来说除有机物质的大分子外，分子直径的数量级为______m.4．阿伏加德罗常数：1 mol 物质所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，N A ＝__________________. 5．阿伏加德罗常数是联系 和 的桥梁．探究案探究点一 实验数据处理 一、分子的大小 1．分子模型物体是由大量分子组成的，可近似把每个分子看做一个小球。
2．用油膜法测分子的直径——单分子油膜法是最粗略地测量分子大小的一种方法。
⑴实验原理：理想化：认为油酸薄膜是由 组成的。
模型化：把油酸分子简化成 。
估 算：油膜的厚度就等于油酸分子的 ，即=d 。
⑵实验器材：注射器、 、浅水盘、 、痱子粉、水、酒精、油酸、彩笔、 。
⑶实验步骤：1．在浅盘里倒入约2cm 深的水，将痱子粉均匀地撒在水面上。
2．用注射器往小量筒中滴入1ml 油酸溶液，记下滴入的滴数n 。
算出一滴油酸溶液的体积0V 。
3．将一滴油酸溶液滴在浅盘的液面上。
4．待油酸薄膜形状稳定后，将玻璃放在前盘上，用彩笔画出油酸薄膜的形状。
5．将玻璃放在坐标纸上，算出油酸薄膜的面积S ；6．根据已配好的油酸酒精溶液的浓度，算出一滴溶液中纯油酸的体积V 。
高中物理《物体是由大量分子组成的》优质课教案、教学设计
第七章分子动理论第一节物体是由大量分子组成的教学设计[ 理念指导]《基础教育课程改革纲要（试行）》中明确指出“改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力，获取新知识的能力，分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
”探究式教学是一种建立在现代教育思想基础之上的拥有全新教育理念的全新教学模式，它充分体现了新课改对教学模式的要求。
探究式教学以提出问题、分析问题、解决问题为主线，注重以人为本，强调学生主动参与学习的全过程，使学生的思维始终处于积极地探究过程之中，激发学生的灵感，开拓思维能力，塑造创新的潜质，它不仅重视知识的掌握，更重视过程的体验和情感态度的养成。
本节课我采用指导学生学习，当堂训练的模式。
我首先采用视频引入，给学生展示一个微观世界，体会到组成物体的分子很多很小。
然后采用以下步骤进行教学：1、提出分子模型——球模型，给学生2 分钟的时间思考并尝试测量实物球直径的方法，探究测量分子直径的方法。
2、自学指导。
教师设置问题，让学生在问题下有目的的学习，并且教师要指导学习方法，告诉学生自学的时间，完成课堂探究第一个问题，理解并能简述实验原理。
3、用小球模拟油酸滴入水中成膜的过程，设置问题，让学生自学。
思考并理解解决问题的方案的原理。
体会放大法在物理中的运用。
4、演示实验过程，设置问题，思考如何快速计算面积。
5、分组实验，处理实验数据。
6、当堂训练。
教师根据学生掌握情况，马上进行知识检测。
规范解题过程。
教学活动（一）引入新课师：我们先观看一段视频（1 分20 秒）师：哪位同学说说你看到了什么？钟瑞雪：很多分子。
物体是由大量分子组成的，组成物体的分子很多，很小。
师：这么多，这么小的分子，体积多大？直径等于多少？师：科学家运用先进的仪器，可以进行精密的测量，得到分子直径的数量级为10-10m。
我们没有这样的仪器，我们有什么办法估测吗？这就是本节课所要学习的内容。
新教材 人教版高中物理选择性必修第三册全册学案(知识点考点详解及配套习题)
选择性必修第三册全册学案第一章分子动理论................................................................................................................... - 2 - 1．分子动理论的基本内容............................................................................................... - 2 -2. 实验：用油膜法估测油酸分子的大小...................................................................... - 11 -3. 分子运动速率分布规律.............................................................................................. - 18 -章末复习提高................................................................................................................... - 36 - 第二章气体、固体和液体..................................................................................................... - 42 -1. 温度和温标 ................................................................................................................. - 42 -2. 气体的等温变化.......................................................................................................... - 53 -3. 气体的等压变化和等容变化...................................................................................... - 61 -4. 固体 ............................................................................................................................. - 79 -5. 液体 ............................................................................................................................. - 88 -章末复习提高................................................................................................................... - 96 - 第三章热力学定律............................................................................................................... - 104 - 1．功、热和内能的改变............................................................................................... - 104 -2. 热力学第一定律........................................................................................................ - 113 -3. 能量守恒定律............................................................................................................ - 113 -4. 热力学第二定律........................................................................................................ - 121 -章末复习提高................................................................................................................. - 130 - 第四章原子结构和波粒二象性........................................................................................... - 134 -1. 普朗克黑体辐射理论................................................................................................ - 134 -2. 光电效应 ................................................................................................................... - 134 -3．原子的核式结构模型............................................................................................... - 148 -4. 氢原子光谱和玻尔的原子模型................................................................................ - 159 -5. 粒子的波动性和量子力学的建立............................................................................ - 172 -章末复习提高................................................................................................................. - 180 - 第五章原子核 ...................................................................................................................... - 186 - 1．原子核的组成........................................................................................................... - 186 -2. 放射性元素的衰变.................................................................................................... - 195 -3. 核力与结合能............................................................................................................ - 206 -4. 核裂变与核聚变........................................................................................................ - 216 -5. “基本”粒子 ................................................................................................................. - 216 -章末复习提高................................................................................................................. - 229 -第一章分子动理论1．分子动理论的基本内容一、物体是由大量分子组成的1．分子：把组成物体的微粒统称为分子。
《分子动理论的基本观点》 导学案
《分子动理论的基本观点》导学案一、学习目标1、了解物质是由大量分子组成的。
2、理解分子永不停息地做无规则运动。
3、掌握分子间存在相互作用力。
二、知识要点（一）物质是由大量分子组成的1、分子的大小分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子直径的数量级是10^（－10)m。
可以通过油膜法等实验来粗略测量分子的大小。
2、阿伏伽德罗常数1 mol 任何物质所含的粒子数均为 602×10^23 个，这个常数叫做阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是联系宏观量（物质的摩尔质量、摩尔体积等）与微观量（分子质量、分子体积等）的桥梁。
（二）分子永不停息地做无规则运动1、扩散现象不同的物质能够彼此进入对方的现象叫做扩散。
扩散现象说明分子在永不停息地做无规则运动，而且温度越高，扩散进行得越快。
2、布朗运动悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动叫做布朗运动。
布朗运动不是分子的运动，但它反映了液体或气体分子的无规则运动。
布朗运动的剧烈程度与微粒的大小和温度有关，微粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。
（三）分子间存在相互作用力1、分子间的引力和斥力分子间同时存在着引力和斥力。
当分子间距离较小时，表现为斥力；当分子间距离较大时，表现为引力。
分子间的引力和斥力都随分子间距离的增大而减小，随分子间距离的减小而增大，但斥力变化得更快。
2、分子力与分子间距离的关系当分子间距离 r ＝ r₀（r₀约为 10^（－10)m）时，引力和斥力大小相等，合力为零。
当 r ＜ r₀时，斥力大于引力，合力表现为斥力。
当 r ＞ r₀时，引力大于斥力，合力表现为引力。
当 r 大于 10r₀时，分子间的作用力可以忽略不计。
三、例题解析例 1：关于扩散现象，下列说法正确的是（）A 温度越高，扩散进行得越慢B 扩散现象是不同物质间的一种化学反应C 扩散现象在气体、液体和固体中都能发生D 扩散现象是由物质的分子无规则运动产生的解析：温度越高，分子的无规则运动越剧烈，扩散进行得越快，A 错误；扩散现象是分子的运动，不是化学反应，B 错误；扩散现象在气体、液体和固体中都能发生，C 正确；扩散现象是由物质的分子无规则运动产生的，D 正确。
1分子动理论1.1(8开)导学案
九年级物理导学案编号01 课题：分子动理论 班级： 姓名：【学习目标】 1、知道分子动理论基本内容。
2、能用分子动理论的基本内容和扩散现象解释一些有关的简单现象。
【学习过程】导学一：物体是由大量分子组成阅读本节课文（2-3页）第一、二自然段：物质是由什么构成的，它的体积大吗？总结：物质是由大量的 组成的。
【动脑筋】1cm 3水中有3.35×1022个分子，如果我们每分钟数80个分子，要用100亿年才数的完。
说明分子非常 。
导学二、分子在永不停息地做无规则运动事例1：将黑墨水滴入清水中，你会看到一会儿后，整杯水都会变 ，这一现象叫 ，说明液体分子在作 运动。
事例2：将堆放在角落里几年的煤炭移开，你会看到： ； 事例3：将樟脑丸放在衣柜里几天后，打开衣柜门后你会： 。
像这样，由于分子运动，某种物质逐渐进入到另一种物质中的现象，叫做 。
这种现象可以发生在 、 、 中，且是分子自发地进行的， （需要/不需要）借助于外力作用。
从图1-1-7可知，扩散现象可应用在 半导体技术 和 机械制造行业 。
根据以上事例，也可以得出： 物体的分子都在永不停息地做 运动，所以分子具有 能。
【动脑筋】1、"八月桂花香"，人远远地就能闻到桂花香是因为构成桂花香气的分子运动到了空气中的缘故，这是一种 现象，说明 ；2、煤气是生活中常用的一种燃料，它是无色无味的气体。
为了安全，在煤气中添加了一种特殊气味的气体，一旦发生煤气泄漏，人很快就能闻到这种气味，及时排除危险。
这一事例说明气体分子在 ；3、在扩散现象中，一种物质分子能进入另一种物质中，不仅能说明______ ___，还能说明分子间有_________，所以水和酒精混合后体积_________(填"变大"或"变小")。
4、下列事例中，能表明分子（不是物体）在不停地做无规则运动的是 ( )A.扫地时，灰尘四起B.花开时，花香满园C.筷子搅拌糖水变甜D.刮风时，黄沙扑面 5、不能说明物质分子永不停息地做无规则运动的是 ( )A.冬天腌腊肉，几天后肉变咸了B.桌上放一瓶开口的香水，整个房间充满香气C.冷空气下沉，热空气上升D.把煤堆在墙角，过一段时间墙壁表面内也变黑了。
第七章 分子动理论 7.1物体是由大量分子组成的 7.2分子的热运动 导学案
第七章分子动理论7.1物体是由大量分子组成的7.2分子的热运动导学案一、学习目标⒈知道一般分子直径和质量的数量级；⒉知道阿伏伽德罗常数的含义；⒊知道什么是布朗运动及产生的原因；⒋分子热运动与温度的关系。
二、自学填空非常学案P1P4三、预习问题1、确定分子大小的方法有哪些？分子直径的数量级是多少？分子模型有哪几种？2、怎样理解阿伏伽德罗常数？如何估算单个分子的质量和体积大小？3、什么扩散现象？扩散现象产生的原因是什么？举几个扩散的例子？4、什么是布朗运动？布朗运动的特点？布朗运动的成因？课本上的折线图是不是布朗颗粒的运动轨迹？5、布朗运动的发现和扩散现象共同说明了什么？有何重要意义？四、典型例题《常学案》P2例1、P3例2小结：P5例1、例2小结：五、提升训练A组课本P4页1、2、3、4课本P6页1、2、3B组《非常学案》P3 随堂1、2、4 《非常学案》P6 随堂1、3、5 六、课后反思教学内容：一．分子的大小。
分子直径的数量级是 m⒈ 单分子油膜法是最粗略地说明分子大小的一种方法。
(课本P2 实验)⒉ 利用离子显微镜测定分子的直径。
⒊ 扫描隧道显微镜（几亿倍）分子模型：方法一：球形 ，方法二：立方形二．阿伏伽德罗常数 1mol 物质中含有的微粒数（包括原子数、分子数、离子数……）都相同。
此数叫阿伏伽德罗常数，可用符号N A 表示此常数， N A =6.02×1023个／mol ，三．微观物理量的估算⒈ 分子的质量 = 摩尔质量 / 阿伏加德罗常数⒉ 分子的体积 = 摩尔体积 / 阿伏加德罗常数⒊ 几个常用的等式⑴ mM v V N A ==即：分子质量摩尔质量＝分子体积摩尔体积阿佛加德罗常数＝ ⑵ 分子的个数 = 摩尔数 ×阿伏加德罗常数四、扩散现象：扩散现象是指 ，扩散现象说明了 。
五、布朗运动：悬浮在液体中的微小颗粒不停地做无规则的运动。
⒈ 布朗运动的特点：⑴布朗运动是永不停息的。
高中物理-高一物理第一节物体是由大量分子组成的教案
高中物理-高一物理第一节物体是由大量分子组成的教案
【教学目标】
1.了解分子的概念及分子运动的特点；
2.理解物理学中物态变化的定义和物态变化的实质；
3.学习物态变化图像的绘制方法和物态变化的控制方法。
【教学重点】
1.分子的概念及分子运动的特点；
2.物态变化的实质；
3.物态变化图像的绘制方法和物态变化的控制方法。
【教学难点】
1.物态变化图像的绘制方法；
2.物态变化的控制方法。
【教学内容】
一、引入
观察一根铁丝在不同温度下的状态变化，了解「物态变化」的概念并引入分子的概念。
引入分子运动的特点。
二、分子运动
通过图像和实验引导学生理解分子运动的概念及特点。
三、物态变化
1.物态变化定义及实质的讲解；
2.物态变化图像的绘制和物态变化控制方法。
四、小结
总结分子的概念及分子运动的特点；理解物态变化的定义和物态变化的实质；学会物态变化图像的绘制方法和物态变化的控制方法。
【教学方法】
课堂讲授、图像分析、实验演示、小组讨论。
【教学手段】
黑板、彩色粉笔、展示板、PPT。
【教学资源】
1. 多媒体课件；
2. 适用的实验器材和材料。
【教学评价】
1. 教师定期向学生反馈学习成果；
2. 学生个人探究和课堂小组活动的表现；
3. 学生小组合作和个人报告的表现。
高中物理 第一章 分子运动论 第一节 物体是由大量分子组成的学案 粤教版3-3
第一节物体是由大量分子组成的［目标定位] 1.知道物体是由大量分子组成的.2。
知道分子的球体模形和立方体模型，知道分子直径的数量级。
3.知道阿伏加德罗常数，会用它进行相关的计算和估算．一、分子的大小[导学探究]（1)我们知道组成物体的分子是很小的．成年人做一次深呼吸，大约能吸入1。
2×1022个分子．那么分子到底有多小？(2)组成物体的分子真的是球形吗？答案（1）多数分子大小的数量级为10－10 m。
（2）不是．分子实际的结构很复杂，不同物体的分子形状各异．[知识梳理]1．热学中的分子与化学上讲的不同，它是构成物质的分子、原子、离子等微粒的统称，因为这些微粒在热运动时遵从相同的规律．2．一般分子直径的数量级是10－10 m.3．分子的两种模型(1）球体模型:固体、液体中分子间距较小,可认为分子是一个挨着一个紧密排列的球体，分子体积V0和直径d的关系为V0＝16πd3.(2)立方体模型：气体中分子间距很大，一般建立立方体模型．如图1所示，将每个气体分子看成一个质点，气体分子位于立方体中心，每个分子占据的空间V0和分子间距d的关系为V0＝d3。
图1二、阿伏加德罗常数及微观量的估算［导学探究]1毫升水的质量是1 g，大约有24滴,请结合化学知识估算：（1)每滴水中含有多少个水分子?（2)每个水分子质量为多少？（3）每个水分子体积为多少?每个水分子的直径为多少？答案（1）每滴水的质量为m＝错误!g,水的摩尔质量M＝18 g·mol－1,阿伏加德罗常数N A＝6。
02×1023 mol－1。
则每滴水中水分子个数N＝错误!N A≈1。
4×1021个．（2）每个水分子的质量m0＝错误!≈3.0×10－26 kg.（3）水的摩尔体积V m＝错误!，则每个水分子的体积V0＝V mN A＝错误!≈3.0×10－29m3。
代入球的体积公式V0＝错误!πd3可解得：d≈3.9×10－10 m。
7.1物体是由大量分子组成学案_公开课学案
7.1《物体是由大量分子组成》学案（1课时）【学习目标】1、知道物体由大量分子组成;油膜法测分子大小原理，能进行测量和计算。
2、知道分子的球形模型，知道分子直径的数量级。
3、知道阿伏加德罗常数的物理意义、数值和单位,并能进行相关计算。
【重点难点】1、重点知道分子大小数量级；用阿伏伽德罗常数进行有关计算2、难点是理解和学会用单分子油膜法估算分子大小（直径）的方法【基础达标】1、分子的大小：分子是看不见的，怎样能知道分子的大小呢？（1）单分子油膜法是最粗略测量分子大小的一种方法。
已知一滴油的体积V和水面上油膜面积S，那么这种油分子的直径d= ，根据估算得出分子直径的数量级为（2）利用扫描隧道显微镜测定分子的直径。
（3）用不同方法测量出分子的大小并不完全相同，但是数量级是的。
测量结果表明，一般分子直径的数量级是m。
（4）分子是小球形是一种近似模型，是简化地处理问题，实际分子结构很复杂，但我们可以利用模型估算分子大小的数量级。
2、阿伏伽德罗常数1mol物质中含有的微粒数（包括原子数、分子数、离子数……）都相同。
此数叫阿伏伽德罗常数，可用符号N A表示此常数，N A= 个／mol，粗略计算可用N A=个／mol。
摩尔质量、摩尔体积的意义。
3、微观物理量的估算若已知阿伏伽德罗常数，可对液体、固体的分子大小进行估算。
事先我们假定近似地认为液体和固体的分子是一个挨一个排列的（气体不能这样假设）。
【典例探究】例1：将1cm3的油酸溶于酒精，制成200cm3的油酸酒精溶液．已知1cm3溶液有50滴，现取1滴油酸酒精溶液滴到水面上，随着酒精溶于水，油酸在水面上形成一单分子薄层，已测出这一薄层的面积为0.2m2，由此可估测油酸分子的直径．（★拓展训练：P4课后第二题）例题2: 水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加德罗常数为N A=6.02×1023个/ mol，则：（1）水的摩尔质量M=__________（2）水的摩尔体积V=__________（3）一个水分子的质量m0 =_____________（4）一个水分子的体积V0 =_____________（5）将水分子看作球体，分子直径(取1位有效数字) d=_______________（6）10g水中含有的分子数目N=___________________【巩固训练】1.体积是10-4cm3的油滴滴于水中，若展开成一单分子油膜，则油膜面积的数量级是A.102cm2B.104cm2C.106cm2D. 108cm22.铜的摩尔质量为M，密度为ρ，若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A.1个铜原子的质量是ρ/N AB.1个铜原子占有的体积是M/ρN AC.1m3铜所含原子的数目是ρN A/MD.1kg铜所含原子的树木使N A/M3.某固体物质的摩尔质量为M，密度为ρ,阿伏加德罗常数位N A，则每个分子的质量和单位体积内所含的分子数分别是（）A. NA /M 、NAρ/M B. M/NA、MNA/ρ C. NA/M 、M/NAρ D. M/ NA、NAρ/M4.下列叙述中正确的是：A. 1cm3的氧气中所含有的氧分子数为6.02×1023个B. 1克氧气中所含有的氧分子数为6 .02 ×1023个；C. 1升氧气中含氧分子数是6 .02 ×1023个；D. 1摩氧气中所含有的氧分子数是6 .02 ×10235.求:1cm3水中含有的分子数(1mol水的质量是0.018kg)6.若已知铁的原子量是56,铁的密度是7.8×103kg／m3,试求质量是1g的铁块中铁原子的数目(取1位有效数字)及一个铁原子的体积.7、已知空气的摩尔质量是M A=29×10-3Kg/mol，则空气中气体分子的平均质量多大？某同学在体检时做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则该生做一次深呼吸所“吃掉”的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）。
高中物理 第一章 分子动理论 第一讲 物体是由大量分子组成的教案3物理教案
第一讲 物体是由大量分子组成的[目标定位] 1.知道物体是由大量分子组成的.2.知道分子的简化模型，即球形模型或立方体模型，知道分子直径的数量级.3.知道阿伏加德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁，记住它的物理意义、数值和单位，会用这个常数进行有关的计算和估算. 一、分子的大小1.分子：物体是由大量分子组成的，分子是构成物质并保持物质化学性质的最小微粒.2.除了一些有机物质的大分子外，多数分子尺寸的数量级为10－10m.二、阿伏加德罗常数1.定义：1mol 物质所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，用符号N A 表示.2.数值：阿伏加德罗常数通常取N A ＝6.02×1023mol －1，粗略计算中可取N A ＝6.0×1023mol －1. 3.意义：阿伏加德罗常数是一个重要的常数，它是联系微观量和宏观量的桥梁，阿伏加德罗常数把物体的体积V 、摩尔体积V m 、物质的质量m 、摩尔质量M 、物质的密度ρ等宏观物理量和分子体积V 0、分子直径d 、分子质量m 0等微观物理量都联系起来了. 一、分子的两种模型 1.球体模型对固体和液体，分子间距比较小，可以认为分子是一个一个紧挨着的球. 设分子的体积为V ，由V ＝43π⎝ ⎛⎭⎪⎫d 23，可得分子直径d ＝36V π.2.立方体模型图1由于气体分子间距比较大，是分子直径的10倍以上，此时常把分子占据的空间视为立方体，认为分子处于立方体的中心(如图1所示)，从而计算出气体分子间的平均距离为a ＝3V . 例1 现在已经有能放大数亿倍的非光学显微镜(如电子显微镜、场离子显微镜等)，使得人们观察某些物质内的分子排列成为可能.如图2所示是放大倍数为3×107倍的电子显微镜拍摄的二硫化铁晶体的照片.据图可以粗略地测出二硫化铁分子体积的数量级为m 3，(照片下方是用最小刻度为毫米的刻度尺测量的照片情况)图2答案 10－29解析 由题图可知，将每个二硫化铁分子看做一个立方体，四个小立方体并排边长之和为4d ′＝4cm ，所以平均每个小立方体的边长d ′＝1cm.又因为题图是将实际大小放大了3×107倍拍摄的照片，所以二硫化铁分子的小立方体边长为： d ＝d ′3×107＝1×10－23×107m ≈3.33×10－10m.所以测出的二硫化铁分子的体积为：V ＝d 3＝(3.33×10－10m)3≈3.7×10－29m 3.故二硫化铁分子体积的数量级为10－29m 3.二、阿伏加德罗常数的应用 1.N A 的桥梁和纽带作用阿伏加德罗常数是宏观世界和微观世界之间的一座桥梁.它把摩尔质量M mol 、摩尔体积V mol 、物质的质量m 、物质的体积V 、物体的密度ρ等宏观量，跟单个分子的质量m 0、单个分子的体积V 0等微观量联系起来.下图将这种关系呈现得淋漓尽致. 其中密度ρ＝m V ＝M mol V mol ，但要切记对单个分子ρ＝m 0V 0是没有物理意义的. 2.常用的重要关系式 (1)分子的质量：m 0＝M molN A. (2)分子的体积：V 0＝V mol N A ＝M mol ρN A (适用于固体和液体).注意：对于气体分子V molN A只表示每个分子所占据的空间.(3)质量为m 的物质中所含有的分子数：n ＝mN AM mol. (4)体积为V 的物质所含有的分子数：n ＝VN AV mol. 例2 据统计“酒驾”是造成交通事故的主要原因之一，交警可以通过手持式酒精测试仪很方便地检测出驾驶员呼出的气体中的酒精含量，以此判断司机是否饮用了含酒精的饮料.当司机呼出的气体中酒精含量达2.4×10－4g/L 时，酒精测试仪开始报警.假设某司机呼出的气体刚好使仪器报警，并假设成人一次呼出的气体体积约为300mL ，试求该司机一次呼出的气体中含有酒精分子的个数(已知酒精分子量为46gmol －1，N A ＝6.02×1023mol －1). 答案 9.42×1017个解析 该司机一次呼出气体中酒精的质量为m ＝2.4×10－4×300×10－3g ＝7.2×10－5g一次呼出酒精分子数目为N ＝m M ·N A ＝7.2×10－546×6.02×1023 ≈9.42×1017个例3 已知氧气分子的质量m ＝5.3×10－26kg ，标准状况下氧气的密度ρ＝1.43kg/m 3，阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol －1，求： (1)氧气的摩尔质量；(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；(3)标准状况下1cm 3的氧气中含有的氧分子数.(保留两位有效数字) 答案 (1)3.2×10－2kg/mol (2)3.3×10－9m (3)2.7×1019个解析 (1)氧气的摩尔质量为M ＝N A m ＝6.02×1023×5.3×10－26kg/mol ≈3.2×10－2kg/mol.(2)标准状况下氧气的摩尔体积V ＝Mρ， 所以每个氧分子所占空间V 0＝V N A ＝MρN A.而每个氧分子占有的体积可以看成是棱长为a 的立方体， 即V 0＝a 3， 则a 3＝MρN A， a ＝3M ρN A ＝3 3.2×10－21.43×6.02×1023m ≈3.3×10－9m. (3)1cm 3氧气的质量为m ′＝ρV ′＝1.43×1×10－6kg ＝1.43×10－6kg则1cm 3氧气中含有的氧分子个数N ＝m ′m ＝1.43×10－65.3×10－26个≈2.7×1019个.分子模型1.登陆月球是每个天文爱好者的梦想，天文爱好者小明设想将铁分子一个接一个地排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”，已知地球到月球的平均距离为384400km ，试问，这条“大道”需要多少个分子？这些分子的总质量为多少？(设铁分子的直径为 3.0×10－10m ，铁的摩尔质量为5.60×10－2kg/mol)答案 1.28×1018个 1.2×10－7kg解析 “分子大道”需要的铁分子的个数为n ＝s d ＝384400×1033.0×10－10个＝1.28×1018个，这些分子的总质量为n N A ·M ＝1.28×10186.02×1023×5.6×10－2kg ＝1.2×10－7kg. 阿伏加德罗常数的应用2.铜的摩尔质量为M ，密度为ρ，若用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A.1个铜原子的质量是ρ/N AB.1个铜原子占有的体积是M ρN AC.1m 3铜所含原子的数目是ρ/M D.1kg 铜所含原子的数目是N A /M 答案 BD解析 1个铜原子的质量应是m ＝M N A ，A 错；1个铜原子的体积V 0＝V N A ＝M ρN A，B 正确；1m 3铜所含原子个数N ＝nN A ＝ρV M N A ＝ρN A M ，C 错；1kg 铜所含原子个数N ＝nN A ＝1M N A ＝N AM，D 正确. 3.已知水的摩尔质量M A ＝18×10－3kg/mol,1mol 水中含有6.0×1023个水分子，试估算水分子的质量和直径. 答案 3.0×10－26kg 4.0×10－10m解析 水分子的质量m 0＝M A N A ＝18×10－36.0×1023kg ＝3.0×10－26kg 由水的摩尔质量M A 和密度ρ，可得水的摩尔体积V A ＝M Aρ把水分子看做是一个挨一个紧密地排列的小球，1个水分子的体积为V 0＝V A N A ＝M A ρ·N A ＝18×10－31.0×103×6.0×1023m 3＝3.0×10－29m 3每个水分子的直径为d ＝36V 0π＝36×3.0×10－293.14m≈4.0×10－10m.(时间：60分钟)题组一 分子模型及微观量的估算 1.下列说法中正确的是( ) A.物体是由大量分子组成的B.无论是无机物的分子，还是有机物的分子，其分子大小的数量级都是10－10mC.本节中所说的“分子”，包含了分子、原子、离子等多种含义D.分子的质量是很小的，其数量级为10－19kg答案 AC2.纳米材料具有很多优越性，有着广阔的应用前景.边长为1nm 的立方体，可容纳液态氢分子(其直径约为10－10m)的个数最接近于( )A.102个B.103个C.106个D.109个答案 B解析1nm＝10－9m，则边长为1nm的立方体的体积V＝(10－9)3m3＝10－27m3；将液态氢分子看作边长为10－10m的小立方体，则每个氢分子的体积V0＝(10－10)3m3＝10－30m3，所以可容纳的液态氢分子的个数N＝VV0＝103(个).液态氢分子可认为分子是紧挨着的，其空隙可忽略，对此题而言，建立立方体模型比球形模型运算更简洁.3.已知在标准状况下，1mol氢气的体积为22.4L，氢气分子间距约为( )A.10－9mB.10－10mC.10－11mD.10－8m答案 A解析在标准状况下，1mol氢气的体积为22.4L，则每个氢气分子占据的体积ΔV＝VN A ＝22.4×10－36.02×1023m3＝3.72×10－26m3.按立方体估算，占据体积的边长：L＝3ΔV＝33.72×10－26m≈3.3×10－9m.故选A.4.有一种花卉叫“滴水观音”，在清晨时，其叶尖部往往会有一滴水，体积约为0.1cm3，则这滴水中含有水分子的个数最接近(已知阿伏加德罗常数N A＝6.0×1023mol－1，水的摩尔体积V m＝18cm3/mol)( )A.6×1023个B.3×1021个C.6×1019个D.3×1017个答案 B题组二阿伏加德罗常数的应用5.若已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量、摩尔体积，则可以计算出( )A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小和质量C.气体分子的大小和质量D.气体分子的质量和分子的大小答案AB6.从下列数据组可以算出阿伏加德罗常数的是( )A.水的密度和水的摩尔质量B.水的摩尔质量和水分子的体积C.水分子的体积和水分子的质量D.水分子的质量和水的摩尔质量 答案 D解析 阿伏加德罗常数是指1mol 任何物质所含的粒子数，对固体和液体，阿伏加德罗常数N A ＝摩尔质量M 分子质量m 0，或N A ＝摩尔体积V分子体积V 0.因此，正确的选项是D.7.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g 氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.17g 氨气所含电子数目为10N A 答案 D解析 由于构成单质分子的原子数目不同，所以同温同压下，同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A 错；2 g 氢气所含原子数目为2N A ，B 错；只有在标准状况下，11.2 L 氮气所含的原子数目才为N A ，而常温常压下，原子数目不能确定，C 错；17 g 氨气即1 mol 氨气，其所含电子数目为(7＋3)N A ，即10N A ，D 正确.8.2008年北京奥运会上，美丽的“水立方”游泳馆简直成了破世界纪录的摇篮，但“水立方”同时也是公认的耗水大户，因此，“水立方”专门设计了雨水回收系统，平均每年可以回收雨水10500m 3，相当于100户居民一年的用水量，请你根据上述数据估算一户居民一天的平均用水量与下面哪个水分子数目最接近(设水分子的摩尔质量为M ＝1.8×10－2kg/mol)( )A.3×1031个 B.3×1028个 C.9×1027个 D.9×1030个答案 C解析 每户居民一天所用水的体积V ＝10 500100×365 m 3≈0.29 m 3，该体积所包含的水分子数目n＝ρVMN A ≈9.7×1027个，选项C 正确. 9.1mol 铜的质量为63.5g ，铜的密度为8.9×103kg/m 3，试估算一个铜原子的质量和体积.(已知N A ＝6.02×1023mol －1) 答案 1.05×10－25kg 1.18×10－29m 3解析 铜的摩尔质量M ＝63.5g/mol ＝6.35×10－2 kg/mol ，1mol 铜有N A ＝6.02×1023个原子，一个原子的质量为：m 0＝MN A＝1.05×10－25kg铜的摩尔体积为：V m ＝M ρ＝6.35×10－28.9×103m 3/mol ≈7.13×10－6 m 3/mol所以，一个铜原子的体积：V 0＝V m N A ＝7.13×10－66.02×1023m 3≈1.18×10－29m 3. 10.某种物质的摩尔质量为M (kg/mol)，密度为ρ(kg/m 3)，若用N A 表示阿伏加德罗常数，则： (1)每个分子的质量是kg ；(2)1m 3的这种物质中包含的分子数目是； (3)1mol 的这种物质的体积是m 3； (4)平均每个分子所占有的空间是m 3. 答案 (1)MN A (2)ρN A M (3)M ρ (4)MρN A解析 (1)每个分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，即m 0＝MN A.(2)1m 3的物质中含有的分子的物质的量为n ＝1Mρ＝ρM，故1m 3的物质中含有的分子数为n ·N A＝ρN AM. (3)1mol 物质的体积，即摩尔体积V m ＝M ρ.(4)平均每个分子所占有的空间是摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值， 即V 0＝V m N A ＝MρN A.11.用长度放大600倍的显微镜观察悬浮在水中的小颗粒(炭粒)的运动.估计放大后的体积为0.1×10－9m 3，碳的密度是2.25×103kg/m 3，摩尔质量是1.2×10－2kg/mol ，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol －1，则该小炭粒含分子数约为多少个？(结果取一位有效数字) 答案 5×1010个解析 设小颗粒边长为a ，放大600倍后，则其体积V ＝(600a )3＝0.1×10－9m 3，实际体积V ′＝a 3＝10－16216m 3，质量m ＝ρV ′＝2524×10－15kg ，含分子数为N ＝m1.2×10－2×6.0×1023个≈5×1010个.。
物体是由大量分子组成的教案
物体是由大量分子组成的教案第一章：分子概念的引入1.1 教学目标：让学生了解分子的定义和基本特征。
让学生理解分子在物体中的作用。
1.2 教学内容：分子定义：介绍分子的概念，分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起的粒子。
分子特征：解释分子的基本特征，如分子质量、分子体积、分子之间的相互作用等。
分子在物体中的作用：强调分子是构成物体的基本单位，分子的组合和排列决定了物体的性质和状态。
1.3 教学方法：采用讲授法，通过讲解和示例来介绍分子的定义和特征。
利用实物或模型展示分子结构，帮助学生形象理解分子的组成和相互作用。
进行小组讨论，让学生分享对分子作用的理解，并鼓励学生提出问题。
1.4 教学评估：进行课堂提问，检查学生对分子定义和特征的理解。
设计小实验，让学生观察和分析物体中分子的作用，如通过溶解实验观察分子间的相互作用。
第二章：分子的运动和相互作用2.1 教学目标：让学生了解分子运动的原理和特点。
让学生理解分子之间相互作用的类型和影响。
2.2 教学内容：分子运动原理：介绍分子运动的原理，如热运动和碰撞。
分子运动特点：解释分子运动的特点，如无规则性和速度与温度的关系。
分子相互作用：介绍分子之间相互作用的类型，如吸引力、排斥力和范德华力。
分子相互作用的影响：讨论分子相互作用对物体性质的影响，如溶解度、熔点和沸点等。
2.3 教学方法：利用演示实验或动画演示分子运动和相互作用的原理。
进行小组讨论，让学生通过实验观察和分析分子运动和相互作用的特征。
采用问题解决法，让学生通过解决问题来加深对分子相互作用的理解。
2.4 教学评估：进行课堂提问，检查学生对分子运动原理和相互作用的掌握。
设计小实验或问题解决任务，评估学生对分子相互作用的理解和应用能力。
第三章：物体的三态变化与分子相互作用3.1 教学目标：让学生了解物体的三态变化及其与分子相互作用的关系。
让学生能够解释不同态之间的转化过程。
3.2 教学内容：物体的三态：介绍固态、液态和气态的特点和分子之间的相互作用。
高中物理第一章第一节物体是由大量分子组成的导学案粤教选修
第一节 物体是由大量分子组成的班级 姓名 学号 评价【自主学习】一、 学习目标1．知道物体是由大量分子组成的．2．知道分子的球形模型，知道分子直径的数量级，认识到微观世界是可以认知的．3．知道阿伏加德罗常数的物理意义、数值和单位．二、 重点难点1．分子质量的大小，分子直径的大小．2．有关阿伏加德罗常数的计算．三、 问题导学1． 分子有多大？分子直径的数量级是多少？分子质量的数量级是多少？2． 我们可以采取什么方法获得分子直径的大小呢？3． 阿伏加德罗常数是多少？阿伏加德罗常数有何应用？四、 自主学习（阅读课本P1-3页，《金版学案》P2-3考点1、2）1．完成《金版学案》P2预习篇五、 要点透析1．在估算分子的大小时，有两种理想模型：球形模型和立方体模型．2．阿伏加德罗常数是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁．(1)任何物质在任何状态下阿伏加德罗常数相同；(2)在标准状况下，1 mol 气体的体积为22.4 L ；(3)气体分子的体积与它所占的空间体积是不同的，显然后者远大于前者．【预习自测】1．下列说法中正确的是( )A ．物体是由大量分子组成的B ．无论是无机物质的小分子，还是有机物质的大分子，分子大小数量级都是10－10 mC ．本节中所说的“分子”，只包含了化学中的分子，不包括原子和离子D ．分子的质量是很小的，其数量级为10－10kg2．纳米材料具有广泛的应用前景，在材料科学中纳米技术的应用使材料科学日新月异，在1 nm 的长度上可以排列的分子(其直径约为10－10 m)个数最接近于( )A ．1个B ．10个C ．100个D ．1 000个3．关于分子的质量，下列说法中正确的是( )A ．质量相同的任何物质，其分子的质量一定相同B ．摩尔数相同的物质，分子的质量一定相同C ．分子的质量之比一定等于它们的摩尔质量之比D ．密度大的物质，分子的质量一定大4．关于物体中的分子数目，下列说法中正确的是( )A ．质量相等的物体含有相同的分子数B ．体积相同的物体含有相同的分子数C ．物质的量相同的物体含有相同的分子数D ．密度相同的气体含有相同的分子数5．下列数值等于阿伏加德罗常数的是( )A ．1 m 3的任何物质所含的分子数 B ．1 kg 的任何物质所含的分子数C ．标准状态下1 mol 气体所含的分子数D ．任何状态下1 mol 任何物质所含的分子数 第一节 物体是由大量分子组成的【巩固拓展】课本作业P4讨论交流1、2；练习1、2、31．某气体的摩尔质量为M ，摩尔体积为V ，密度为ρ，每个分子的质量和体积分别为m 和V 0，则阿伏加德罗常数N A 可表示为( )A ．N A ＝V V 0B ．N A ＝ρV mC ．N A ＝M mD ．N A ＝M ρV 02．某物质的密度为ρ，摩尔质量为μ，阿伏加德罗常数为N A ，则单位体积中所含分子个数为( )A ．N A /ρB ．N A /μ C．μN A /ρ D ．ρN A /μ3． 1 cm 3的水中和标准状况下1 cm 3的水蒸气中各有多少个分子？在上述两种状态下，相邻两个水分子之间的间距各是多少？第一节 物体是由大量分子组成的班级 姓名 学号 评价【课堂检测】一、分子的大小1．已知在标准状况下，1 mol 氢气的体积为22.4 L ，氢气分子直径的数量级为( )A ．10－9 mB ．10－10 m C ．10－11 m D ．10－8 m二、阿伏加德罗常数2．若以M 表示水的摩尔质量，V mol 表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式( )①N A ＝V mol ρm ②ρ＝MN A Δ ③m ＝M N A ④Δ＝V molN AA ．①和②都是正确的B ．①和③都是正确的C ．③和④都是正确的D ．①和④都是正确的三、求解微观量的建模技巧3．已知水的密度ρ＝1.0×103 kg/m 3，水的摩尔质量M mol ＝1.8×10－2 kg/mol ，求：(1)1 cm 3水中有多少个分子；(2)估算一个水分子的直径多大．● 【互动研讨】1． 阿伏加德罗常数的应用第一节 物体是由大量分子组成的班级 姓名 学号 评价● 【当堂训练】1．已经发现的纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景．边长为1 nm的立方体可容纳液态氢分子(其直径约为10－10 m)的个数最接近于( )A．102个 B．103个 C．106个 D．109个2．某种物质的摩尔质量为M(kg/mol)，密度为ρ(kg/m3)，若用N A表示阿伏加德罗常数，则：(1)每个分子的质量是________kg；(2)1 m3的这种物质中包含的分子数目是________；(3)1 mol的这种物质的体积是________m3；(4)平均每个分子所占据的空间是________m3.3．已知氧气分子的质量m＝5.3×10－26 kg，标准状况下氧气的密度ρ＝1.43 kg/m3，阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023 mol－1，求：(1)氧气的摩尔质量；(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；(3)标准状况下1 cm3的氧气中含有的氧分子数．(结果保留两位有效数字)学习心得：高考理综物理模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
高中物理物体是由大量分子组成的教案
物体是由大量分子组成的目标导航（1）知道物体是由大量分子组成的。
（2）知道用油膜法测定分子大小的原理和方法。
（3）知道物质结构的微观模型，知道分子大小、质量的数量级。
（4）理解阿伏加德罗常数的含义，并记住这个常数的数值和单位；会用这一常数进行有关计算或估算；领会阿伏加德罗常数是联系宏观物理量和微观物理量的纽带。
（５）坚持求真务实、严谨认真的学习态度。
诱思导学1．分子的大小自然界中所有物质都是由大量的分子组成的。
此处所提出的“分子”是个广义概念，指组成物质的原子、离子或分子。
（1）分子模型首先，可以把单个分子看做一个立方体，也可以看做是一个小球。
通常情况下把分子看做小球，是对分子的简化模型。
实际上，分子有着复杂的内部结构，并不真的都是小球。
其次，不同的物质形态其分子的排布也有区别，任何物质的分子间都有空隙。
对固体和液体而言，分子间空隙比较小，我们通常认为分子是一个挨着一个排列的，而忽略其空隙的大小。
（2）用油膜法估测分子的大小估测分子的大小通常采用油膜法。
具体方法课本上已经介绍，此处不再赘述。
最后根据 1滴油酸的体积 V 和油膜面积 S 就可以算出油膜的厚度 （D V ） ，即油酸分子 S10的尺寸。
其线度的数量级为 10 10m 。
我们可以用不同的方法估测分子的大小。
用不 同的方法测出的分子大小并不完全相同，但是数量级是一致的。
除了一些高分子有 机物之外，一般分子直径的数量级约为 10 10 m 。
10 10 m 是一个极小的数，同学们应 该记住。
2．阿伏加德罗常数23 1阿伏加德罗常数用 N A 表示， N A 6.02 10 mol 。
它是微观世界的—个重要常数， 是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁，应该理解它的意义。
（1）已知固体和液体（气体不适用）的摩尔体积 v mol 和一个分子的体积 v ，则 NA=v mol ； v 反之亦可估算分子的大小。
（2 ）已知物质（所有物质，无论液体、固体还是气体均适用）的摩尔质量 分子的质量 m ，求 NA ＝ M ；反之亦可估算分子的质量。
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物体是由大量分子组成的
[]1..2.知道分子的球型模型和立方体模型，知道学习目标定位知道物体是由大量分子组成的.3. 知道阿伏加德罗常数的物理意义、数值和单位．分子直径的数量级
1mVρmρV. ＝和密度、体积．物体的质量之间的关系是13dπ.
V2dV＝之间的关系是．球体的体积与其直径6
一、分子的大小10－_m.
10如果把分子看成小球，除一些有机物质的大分子外，多数分子直径的数量级为二、阿伏加德罗常数11molN 表示．．定义：物质中所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，用符号A
2 ．数值232311－－N6.0210molN6.010mol.
××阿伏加德罗常数通常取＝＝，在粗略计算中可取AA 3 ．意义VV、物质的质、摩尔体积阿伏加德罗常数是联系宏观量与微观量的桥梁，它把物体的体积m mMρVdm等微等宏观物理量和分子体积量、摩尔质量、分子直径、物质的密度、分子质量00.
观物理量都联系起来了
一、分子的大小[]
问题设计2211.210个分子．那成年人做一次深呼吸，大约能吸入×．我们知道组成物体的分子是很小的．么分子到底有多小？10－10m.
多数分子大小的数量级为答案2 组成物体的分子真的是球形吗？．不是．分子实际的结构很复杂，不同物体的分子形状各异．答案[]
要点提炼
1．热学中的分子与化学上讲的不同，它是构成物质的分子、原子、离子等微粒的统称，因为这些微粒在热运动时遵从相同的规律．10－m. 102．一般分子直径的数量级是 3 ．分子的两种模型(1)球形模型：固体、液体中分子间距较小，可认为分子是一个挨着一个紧密排列的球体，13πd.
VVd＝分子体积的关系为和直径600(2)立方体模型：气体中分子间距很大，一般建立立方体模型．认为气体分子位于立方体中3VdVd.
＝和分子间距心，每个分子占据的空间的关系为00
1
图二、阿伏加德罗常数及微观量的估算[]
问题设计1g24 滴，请结合化学知识估算：每毫升水质量是，大约有(1) 每滴水中含有多少个水分子？(2) 每个水分子质量为多少？(3) 每个水分子体积为多少？每个水分子的直径为多少？11·＝答案每滴水的质量为，阿伏加德罗常数，水的摩尔质量＝＝
－N6.02(1)mmolgM18g
24A m21231－10mol.NN1.410个．则每滴水中水分子个数≈×＝×M A M26－kg.
10(2)m3.0×每个水分子的质量≈＝N0A MVM m293－.10m3.0(3)VV代入球的体积公＝×水的摩尔体积＝，则每个水分子的体积≈＝ρNρN0mAA1310－dπm. 10Vd3.9×≈式＝可解得：60[]
要点提炼231－molN6.0210它是联系宏观世界和微观世界的桥梁．＝阿伏加德罗常数：×它把摩尔质量A MVmVρ等宏观量，跟单个分子的质量、物质的体积、摩尔体积、物质的质量、物质的密
度m mV2 所示．、单个分子的体积等微观量联系起来，如图00
2
图mMm0ρρ是没有物理意义的＝＝＝，但要切记对单个分子其中密度VVV0m
M1m.
＝．一个分子的质量：N0A VM m2V. ＝．固体、液体中每个分子的体积：＝ρNN0AA MV.
＝气体中只能求每个分子所占的空间：ρN0A m3mNN. ＝．质量为的物体所含分子数：M A V4VNN.
＝．体积为的物体所含分子数：V Am
一、分子的大小1()()
单选例关于分子，下列说法中正确的是
A ．分子看作小球是分子的简化模型，实际上，分子的形状并不真的都是小球10－m
10B．所有分子大小的数量级都是C ，其中“分子”只包含分子，不包括原子和离子．“物体是由大量分子组成的”10－kg
10D．分子的质量是很小的，其数量级一般为A选项正确．一些有机物质将分子看作小球是为研究问题方便而建立的简化模型，故解析10－10mB选项错误．“物体是由大量分子组成的”，其中，故“分子”的分子大小的数量级超过26－kgD10C选项错，故是分子、原子、离子的统称，故选项
错误．分子质量的数量级一般为误．A
答案二、阿伏加德罗常数的应用232()467.910kg/mN6.＝，密度是例的相对分子质量是乙醇，
阿伏加德罗常数俗称酒精×A231－mol0210，则：×11－－
mol____________kg·molMM(1)________g·；或＝乙醇的摩尔质量＝31－V(2)____________mmol·；＝乙醇的摩尔体积m(3)m____________kg ；一个乙醇分子的质量＝03 V____________m(4)；一个乙醇分子的体积＝0(5)d________m.
＝将乙醇分子看做是个球体，其直径1－(1)molg·“解析某种物质的摩尔质量用”做单位时，数
值与其相对分子质量相同，所以121－－－. 10M46g·kg·molmol4.6＝＝乙醇的摩尔质量×2－104.6×M11533－－－.
·mm·(2)Vmol105.8mol2×≈＝＝乙醇的摩尔体积ρ107.9×m2－104.6×M26－kg. kg(3)m7.61023×一个乙醇分子的质量＝≈＝N106.02×0A．
5－105.8×V3293－.
10m(4)Vm9.623×＝一个乙醇分子的体积≈＝N106.02×0A29－109.663××
V16303dπ5.m(5)Vd＝＝＝，所以乙醇分子直径≈乙醇分子可视为球形，ππ6010－m.
107×25－－1010(2)5.84.6(1)46××答案262910－－－(5)5.7(4)9.6101010(3)7.6×××
331.3kg/m2.1 kg/m，和针对训练已知潜水员在岸上和海底吸入空气的密度分别为空气的摩231－
2Lmol6.02100.029kg/molN空×＝尔质量为，若潜水员呼吸一次吸入，阿伏加德罗常数A(结果保留一位有效数气，试估算潜水员在海底比在岸上每呼吸一次多吸入空气的分子数．)
字22310 个×答案
Mρρ，和，在海底和岸上的密度分别为一次吸入空气的体积为解析设空气的摩尔质量为岸海V ，ρV海NN ，在海底吸入的分子数＝M A海ρV岸NN ，在岸上吸入的分子数＝M A岸ρρ
V－ 岸海N ΔNNN＝－则有，＝M A岸海22ΔN310.
×≈代入数据得
1()()1nm的立方单选．分子的大小纳米材料具有很多优越性，有着广阔的应用前景．边长为10－m)()
(10体，可容纳液态氢分子的个数最接近于其直径约为2369 1010C1010ABD个．个．个．个．B
答案3332799－－－mm101nmV(10)1nm10m；将液态氢分子的立方体的体积＝＝＝解析，则边长为333010103－－－mm10V(10)10m，所以可容纳＝看作边长为＝的小立方体，则每个氢分子的体积0V3)10(N ．液态氢分子可认为分子是紧挨着的，其空隙可忽略，的液态氢分子的个数＝＝个V0对此题而言，建立立方体模型比球形模型运算更简洁．g/mo18 )(()22.4L/mol2，摩尔质量为单选已知某气体的摩尔体积为．阿伏加德罗常数的应用123－(moll6.0210，阿伏加德罗常数为，由以上数据不可以估算出在标准状态下这种气体×)
BA．每个分子的体积．每个分子的质量DC．分子之间的平均距离．每个分子占据的空间B 答案实际上气体分子之间的距离远比分子本身的线度大得多，即气体分子之间有很大空解析V m V计算分子体积，这样算得的应是该气体每个分子所占据的空间；可＝隙，故不能根据N0A3V即为相邻分子之间的平均距离；认为每个分子平均占据了一个小立方体空间，每个分子0MmB.
估算，故答案选的质量显然可由＝N0A3()()在用油膜法估测分子的大小的实验中，．双选阿伏加德罗常数的综合应用若已知油滴的MρmS，阿伏加德罗，密度为，油滴在水面上扩散后的最大面积为，油滴质量为摩尔质量为N() 常数为，以上各量均采用国际单位，那么A MAd ＝．油滴分子直径ρSmBd ＝．油滴分子直径ρSMCNN ＝．油滴所含分子数m A m DNN ＝．油滴所含分子数M A BD
答案m，认为油膜的厚度为分子直径，油滴的质量为解析在用油膜法估测分子的大小的实验中，mmSVdBA错；油滴的物质＝最大面积为，则油滴的体积为，选项＝，油滴分子直径为对，ρSρmmNNDC 错．，选项对，的量为，油滴所含分子数为＝MM A4()()() 关于分子，下列说法中正确的是．分子的大小与模型单选A ．分子的形状要么是球形，要么是立方体
B ．所有分子的直径都相同
C ．不同分子的直径一般不同，但数量级基本一致
D ．密度大的物质，分子质量一定大C
答案解析分子的结构非常复杂，它的形状并不真的都是小球，分子的直径不可能都相同，CAB 错误．密度大指相同体积质量大，但分子个数不确但数量级是一致的，所以正确，、D 错误．定，无法比较分子质量大小，。