有机酸摩尔质量的测定
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(3)一次滴定需要的 H2C2O4·2H2O 的质量范围是多少？(提示一次滴定用去的 NaOH 标准溶液 体积为 20-30mL)
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
一．实验目的
1、进一步熟悉差减称量法的操作 2、熟练掌握 NaOH 溶液的配制和标定方法。 3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。 二、实验原理
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
五、数据记录与处理
.有机酸摩尔质量的测定
源自文库
称取(
)g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
NaOH 不是基准物质，不能用直接法配制，须采用标定法配制 NaOH 标准溶液。在此先 粗 配 好 浓 度 约 0.02mol/L 的 NaOH 溶 液 ， 再 用 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾
COOH
+ NaOH
COONa
+ H2O
COOK (Mr(KHC8H4OCO4)O=K204.22g/mol)作为基准试剂来标定 NaOH 溶液的浓度。同样化学计
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
大多数有机酸是固体酸，如草酸（H2C2O4 ，乙二酸 pKθa1=1.23， pKθa2=4.19），酒石酸 （pKθa1=2.85，pKθa2=4.34），柠檬酸（pKθa1=3.15，pKθa2=4.77， pKθa3=6.39）等，它们在水 中都有一定溶解性。对于弱酸，若 cKθai≥10-8，则可用 NaOH 标准溶液准确滴定。因化学计 量点在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色，根据 NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积，以及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机 酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级能否被准确滴定的判别式（cKθai≥10-8） 及相邻两级酸之间能否分步滴定的判别式（Kθai/ Kθai-1≥104）来判别多元酸与 NaOH 之间反 应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
一．实验目的
1、进一步熟悉差减称量法的操作 2、熟练掌握 NaOH 溶液的配制和标定方法。 3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。 二、实验原理
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
五、数据记录与处理
.有机酸摩尔质量的测定
源自文库
称取(
)g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
NaOH 不是基准物质，不能用直接法配制，须采用标定法配制 NaOH 标准溶液。在此先 粗 配 好 浓 度 约 0.02mol/L 的 NaOH 溶 液 ， 再 用 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾
COOH
+ NaOH
COONa
+ H2O
COOK (Mr(KHC8H4OCO4)O=K204.22g/mol)作为基准试剂来标定 NaOH 溶液的浓度。同样化学计
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
大多数有机酸是固体酸，如草酸（H2C2O4 ，乙二酸 pKθa1=1.23， pKθa2=4.19），酒石酸 （pKθa1=2.85，pKθa2=4.34），柠檬酸（pKθa1=3.15，pKθa2=4.77， pKθa3=6.39）等，它们在水 中都有一定溶解性。对于弱酸，若 cKθai≥10-8，则可用 NaOH 标准溶液准确滴定。因化学计 量点在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色，根据 NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积，以及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机 酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级能否被准确滴定的判别式（cKθai≥10-8） 及相邻两级酸之间能否分步滴定的判别式（Kθai/ Kθai-1≥104）来判别多元酸与 NaOH 之间反 应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。