实验七 有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定的实验报告班级：实验参与者有机酸摩尔质量的测定一．实验目的1.掌握NaOH溶液的配制方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定NaOH浓度的原理及方法。
3.掌握有机酸摩尔质量的测定的原理及方法。
4.巩固滴定分析的基本操作。
二.实验原理1. NaOH溶液浓度的标定用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，其反应式如下2.有机酸摩尔的测定三．实验内容1．NaOH溶液的配制（0.1mol/L）在台秤上称取1.6～2.0gNaOH于小烧杯中，加少量的水溶解。
转入500ml的量筒中，加水稀释至500ml，定量转入500ml的试剂瓶中。
2. NaOH溶液的标定在电子天平上，准确称取1.6～2.0g邻苯二甲酸氢钾于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。
用25ml的移液管准确移取25.00ml 上述邻苯二甲酸氢钾溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1—2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2～3次，计算NaOH溶液的准确浓度。
3.柠檬酸摩尔质量的测定在电子天平上，准确称取0.6～0.7g柠檬酸于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。
用25ml的移液管准确移取25.00ml上述柠檬酸溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2—3次，计算出柠檬酸的摩尔质量，并计算出相对误差。
四．数据处理1.在台秤上所称取的NaOH的质量2.（1）在电子天平上所称取的邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定2次的所配NaOH溶液的起始体积，终止体积，所消耗体积（3）根据应用式可求出所配的NaOH溶液的浓度3. （1）在电子天平上所称取的柠檬酸的质量（2）平行测定2次的NaOH溶液的起始体积，终止体积，所消耗体积（3）根据应用式可求出柠檬酸的摩尔质量（4）真实值测定值测定值+真实值相对误差＝———————————×100%=真实值。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告篇一：有机酸摩尔质量的测定?第三届化学分析实验技能比赛?有机酸摩尔质量的测定参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班有机酸摩尔质量的测定一、实验目的⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai cKaiaKi+1a?10i+15?10?8）及相邻两级酸之间能否）来判别多元酸与naoh之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：cho?ho?3naoh?nacho?4ho687236572可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho687?h2o?3mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?3本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。
有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。
为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。
实验一：熔点测定法熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。
有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。
实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。
在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。
通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。
实验二：酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。
在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。
在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。
实验三：碘量法在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。
随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。
在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。
总结有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。
在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。
通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。
有机酸摩尔质量的测定
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
五、数g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验实验目的：通过实验测定有机酸的摩尔质量，掌握测定有机酸摩尔质量的方法。
实验原理：有机酸摩尔质量的测定是通过比较不同物质在相同条件下溶液中的滴定体积和溶液中物质的摩尔数来计算得出的。
在实验中，常用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，根据滴定反应计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤：1.制备标准氢氧化钠溶液：取一定量的固体氢氧化钠，加入适量去离子水中搅拌至完全溶解，将溶液转移到容量瓶中，加入去离子水至刻度线处。
2.称取一定重量的有机酸样品，并将其完全溶解于适量去离子水中。
3.加入几滴甲基橙指示剂，并用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V1。
4.再次加入几滴甲基橙指示剂，并用0.1mol/L盐酸溶液对标准氢氧化钠溶液进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V2。
5.根据反应式计算出有机酸的摩尔数n1：n1 = V1×C1其中，C1为标准氢氧化钠溶液的浓度。
6.根据反应式计算出标准氢氧化钠溶液的摩尔数n2：n2 = V2×C2其中，C2为盐酸溶液的浓度。
7.根据有机酸和标准氢氧化钠溶液的摩尔比例计算出有机酸的摩尔质量M：M = m/n1其中，m为有机酸样品的质量。
实验注意事项：1.实验中要保持实验器材和环境干燥、洁净。
2.在进行滴定时要注意滴定管和容量瓶内壁上是否有残留物质，以免影响结果。
3.在称取样品时要精确称取，并尽可能避免样品损失。
4.在进行滴定时要注意甲基橙指示剂颜色变化的时间和滴定体积的准确记录。
实验结果分析：通过实验测定出有机酸的摩尔质量，可以对有机酸的化学性质和结构进行进一步研究。
在实验中，要注意实验操作的准确性和精度，尽可能避免误差的产生。
同时，还要对实验结果进行分析和比较，以得到更加准确的结论。
总结：有机酸摩尔质量的测定是一项常见的化学实验，在化学教育中具有重要意义。
通过实验可以掌握测定有机酸摩尔质量的方法，并对有机酸进行深入研究。
实验七有机酸摩尔质量的测定
实验七有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。
2. 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
二、实验原理绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH 溶液的反应为：nNaOH + H n A = Na n A + nH2O当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于10-8 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。
用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。
测定时，n值须已知。
由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂①实验室常用仪器②酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）③0.l mol/L NaOH 标准滴定溶液四、实验步骤用差减法准确称取试样1.7~1.9 g 于100 mL 烧杯中，加40~50 mL 水溶解，定量转入250 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取25.00 mL 试液两份，分别放入250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2 滴。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点。
计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差（小于0.2%）。
五、结果计算有机酸摩尔质量的计算公式：101000)()(⨯⨯=cV n A m A M 式中c ——NaOH 标准溶液的浓度，mol ／L ；V ——消耗的NaOH 标准溶液体积，mL ；m ——试样的质量，g ；n ——有机酸的质子数。
六、思考题① 如 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO 2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？测定结果有何影响？② 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定 ?③ Na 2C 2O 4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定1. 引言说到有机酸，大家可能会想到酸酸的味道、吃到嘴里的酸梅汤，或者是那种让人瞬间提神的柠檬汁。
但其实，有机酸在化学世界中可不是这么简单的，它们可是有着丰富的内涵和无尽的可能性呢。
今天，我们就来聊聊如何测定有机酸的摩尔质量。
这不仅是个实验，更是一次有趣的化学探险！2. 什么是摩尔质量2.1 摩尔质量的定义首先，我们得明白摩尔质量是个啥。
简单来说，摩尔质量就是每摩尔物质的质量，单位通常是克每摩尔（g/mol）。
听起来有点复杂，其实就像买菜时，我们看斤两一样。
比如说，1公斤的大米就是1000克，那你在化学里遇到的1摩尔的物质就是那么多克。
2.2 有机酸的种类有机酸呢，种类可多了，像我们常见的醋酸、乳酸、柠檬酸等等，它们都属于这一大家族。
它们的摩尔质量各有不同，像小孩子的名字一样，各有各的特点。
我们要做的，就是找到它们的“身份证”，看看每种有机酸的摩尔质量是多少。
3. 测定摩尔质量的方法3.1 实验步骤那么，怎么测定有机酸的摩尔质量呢？首先，我们得准备好实验材料，比如说试管、天平、以及我们的主角——有机酸。
接着，我们要做的是把一定量的有机酸溶解在水中，形成溶液。
别小看这个过程，这可是让我们后续计算的基础哦！然后呢，我们要用天平称出溶液的质量。
注意哦，这里要精准到克，才能保证结果的准确性。
接下来，我们可以使用一种叫“滴定”的方法，把有机酸溶液和已知浓度的碱液混合。
这就像是化学界的“配对游戏”，两者相遇，酸碱中和，恰到好处！最后，通过观察反应的结果，我们可以计算出有机酸的浓度，再根据这个浓度和我们之前称出的质量，就能得出摩尔质量了。
说白了，就是把这些数字拼拼凑凑，得出最终的答案。
3.2 注意事项在这个过程中，注意事项可不能少。
比如说，滴定的时候，手要稳，眼要快，千万别让酸液飞溅到身上哦！而且，所有的器材一定要干净，这样才能确保实验不出错。
毕竟，谁也不想因为一点小失误，搞得前功尽弃，对吧？4. 实验结果与讨论4.1 数据分析好啦，实验完成后，我们就能看到一堆数据。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量测定实验目的了解滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法；巩固用误差理论处理分析结果的理论知识。
实验原理大多数有机酸为弱酸，与NaOH溶液的反应为：nNaOH + HnA(有机酸) = NanA + nH 2O当多元有机酸的逐级离解常数均符合准确滴定要求时,可以用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量： = C(B)V(B)式中：a/b为滴定反应的化学计量数比,本实验应为1/n； C(B)、V(B)分别为NaOH的物质的量浓度及滴定所消耗的体NaOH积；m(A)为称取有机酸的质量；M(A)为有机酸的摩尔质量；测定时n值须为已知。
()M(A)m A a b采用酸碱滴定法测定柠檬酸的摩尔质量. 柠檬酸为三元有机弱酸：CH2COOH Ka1= 7.4 ×10 -4│C(OH)COOH Ka2= 1.7 ×10 -5│CH2COOH Ka3= 4.0 ×10 -71.判断是否符合准确滴定条件：∵Ka1> Ka2> Ka3;C·Ka3≈0.1 ×4.0 ×10 –7> 10-8∴柠檬酸逐级离解常数均符合准确滴定要求, 但是由于Ka1/ Ka2< 10 5，Ka2/ Ka3< 10 5不能实现分步滴定，可按一元弱酸处理2.计算化学及量点的pH值：滴定产物为Na 3A (柠檬酸三钠)H 3A + NaOH = Na 3A + 3H 2O其K b1= 2.5 ×10-8K b2= 0.59 ×10–9K b3 = 1.4 ×10 –11∵ C ×K b1= 0.05×2.5×10–8>>20KwC / K b1= 2 ×106>> 50010529122 5.910 4.9100.051.2510Kb Kb C −−−×××==×<××∴此三元弱碱可按一元弱碱处理, 用最简式计算pOHsp，化学计量附近A 3-其浓度为：= 0.1/4 = 0.025 mol/L[OH -]sp= = 2.5×10-5 mol/LpOHsp = 5 –0.39 = 4.61pHsp = 9.4 因此可采用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪色)为终点3-sp A C 381 2.5100.025sp A Kb C −−×=××3.M(H 3A)计算公式：根据滴定反应可知： ∴= M(H 3A) =柠檬酸(H 3A)摩尔质量理论值: M(H 3A) = 210.15 g / mol3()1()3n H A n NaOH =311()()()()33n H A n NaO H C NaO H V NaOH ==×33()()m H A M H A 33()()1()()3m H A M H A C NaOH V NaOH =×柠檬酸称量样的估算: 假设称取试样m S ,溶解后定容100ml,取20ml用于滴定. C(NaOH) ≈0.1 mol/L ，终点时消耗20~25ml。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会用基准物质标定标准溶液的浓度。
3、测定有机酸的摩尔质量。
二、实验原理大多数有机酸是弱酸，在水溶液中存在着电离平衡。
本实验中，我们选择一种合适的强碱（如氢氧化钠）溶液与有机酸进行中和反应。
以一元有机酸（用 HA 表示）为例，其与氢氧化钠（NaOH）的反应方程式为：HA ＋ NaOH ＝ NaA ＋ H₂O在酸碱中和反应中，当达到化学计量点时，酸和碱的物质的量相等。
通过已知浓度的标准氢氧化钠溶液的体积和所消耗的有机酸的体积，根据化学计量关系，可以计算出有机酸的物质的量。
再根据所称取的有机酸的质量，就可以计算出有机酸的摩尔质量。
三、实验仪器和试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）2、试剂氢氧化钠（NaOH）固体：分析纯邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）：基准物质待测定的有机酸试样酚酞指示剂四、实验步骤1、配制 01 mol/L 的氢氧化钠标准溶液称取 40 g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液也倒入容量瓶中。
加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2、标定氢氧化钠溶液的浓度准确称取 04 06 g 邻苯二甲酸氢钾基准物质三份，分别置于 250mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 蒸馏水溶解，滴加 2 3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色，且30 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的浓度。
3、测定有机酸的摩尔质量准确称取有机酸试样 15 20 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
将溶液转移至250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液也倒入容量瓶中。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定实验报告
我们知道有机酸中的酸性基团有很多，最典型的是羧酸–COOH，–磺酸SO3H，这些属于酸性较强的基团；还有H2N=C=NH、–NH3+（多见于氨基酸中）；硼酸–B(OH)3；另外酚羟基（Ar–OH在苯环邻对位有吸电子集团，如–NO2时也表现出较强的酸性），同理还有–SH；有时候还会遇到多聚磷酸基团的滴定（不过多聚磷酸属于无机酸），还有–ClO2H、–ClO3H等。
我们滴定有机酸的一些酸性基团，首先应该查表得到各个基团的pKa。
有机酸的酸性较弱，一般需要在近中性条件下滴定。
如果环境pH过高或过低，都会改变有机酸的存在形态，得到的滴定结果也各不相同。
所以控制pH是非常重要的。
如果测得酸的含量刚好为200%，那么很可能是把二元酸当做了一元酸滴定，或者把四元酸当成了二元酸...依此类推。
这个时候需要重新检查结构，并监测滴定过程中的pH变化。
另外，如果用错了指示剂，也可能造成滴定终点pH过高（碱性过强），较弱的酸根也被滴定，但计算时仍按照滴定一个酸根来计，同样会造成含量测成200%。
我们需要首先计算出滴定终点pH，然后根据这个pH选择合适的指示剂。
最好不要用空气的摩尔质量，空气的摩尔质量受环境影响很大，29是一个参考值。
建议将过量二氧化碳通过乘浓硫酸（或其他酸性干燥剂）后通过已知物质的量的氢氧化钠，尾接一个装碱石灰的干燥瓶，防止空气中的水对氢氧化钠增重测量的干扰。
二氧化碳要过量，氢氧化钠的物质的量要已知。
可以的话可以以甲基橙为指示剂，用稀硫酸滴定氢氧化钠。
算出质量的增量和物质的量就能算摩尔质量了。
有机酸摩尔质量测定
4.有机酸摩尔质量计算公式：
MAm nA A1 nnm NA aOH
nmA c V NaOH NaOH
本次实验是将有机酸配置成250mL溶液，每次取25mL, 最终的有机酸的摩尔质量M=1/10 MA
注：本次实验中的n=3
实验原理
2
3、 有机酸有摩尔机质酸量体的测积定(m：在L)分析天平上，用减量称量法称取1.
25.00
10mol/L NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。
对10于00草m酸ol/(L(C, OOH)2酚p酞K1=1.
3滴
各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.
然有 掌后机握右 酸用手的 滴仍分 定用子 分纸量 析N带法(a(gmO/把测moH称定oll)浓/量有L)瓶机度从酸盘摩上尔取质下量，的交原予理左和手方仍法用纸带拿住，放在容器0.上10方3。2
各次标定结N果a的O相H对体平积均偏(m差L应) 控制在﹤20.2.72
22.79
有机酸的分子量 (g/mol)
有机酸的平均分 子量(g/mol)
191.14
190,55 190.83
用Q值检验法无数据舍去
3
0.00 22.76 22.76 190,80
数据处理
平均值 X =X 1+X 2+X 3=190.83g/m oL 3
有两机次酸 质摩量尔之N质差aO量，H计即初算为公倒读式出数：的(试m样L质) 量。 0.00
0.00
易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称量。
进一步熟悉N分aO析H天末平减读量数法(称m量L法) 的操作2。2.72
掌握用滴定分析法测定有机酸摩尔质量的原理和方法
NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定
第六周实验(第二次）班级: 姓名: 学号: 实验时间:一、NａOH得标定一、实验目得(1)进一步练习滴定操作。
（2)学习酸碱标准溶液浓度得标定方法。
二、简要原理NaOＨ标准溶液就是采用间接法配制得，因此必须用基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液得标定用邻苯二甲酸氢钾(KHＣ8Ｈ4O4简写为KＨP)为基准物质,酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂0、１moｌ/ＬNａOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂四、实验步骤在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾０、４-0、6ｇ三份，分别置于三个已编号得2５0mL锥形瓶中,加入5０ｍL去离子水,摇动使之溶解。
加入２滴酚酞指示剂,用NａＯH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理五、思考题1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾得质量范围?答:根据消耗得标准溶液得体积在2０-－-３0mL,来计算基准物质得质量范围。
得大多,一方面浪费,另一方面,称得太多,消耗得标准溶液得将会超过滴定管得最大体积，造成误差；消耗得标准溶液得体积太少,测量误差太大。
２、标定NaOH溶液浓度时称量KHＣ8H4O４需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么?答:标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC８Ｈ4Ｏ4得质量，因为公式中KHC8H４O4得质量就是实际称得得质量，称量在0、5000±0、050０范围内都就是允许得。
溶解时加水量也不需要十分准确,因为计算需要得就是它得质量,与溶解时得加水量无关,所以加水量不需十分准确。
３、用KＨP标定ＮaＯＨ溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂?答:邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸,与氢氧化钠反应后生成得产物就是邻本二甲酸二钾,若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性;而甲基橙得变色范围就是3、1-4、4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就就是无法指示反应得终点。
4、如果用ＮaＯH标准溶液在保存过程中吸收了空气中得CO2，用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?答：１、吸收二氧化碳，溶液中有碳酸钠,果以甲基橙为指示剂,刚开始得颜色就是红色,终点就是橙色,ph在3、1－4、4之间，盐酸稍过量、这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响、如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ｐh在8-10之间，碱过量、这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗得氢氧化钠体积变大,结果偏大、首先,从理论上来讲,吸收了空气中得ＣO２会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响、因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来，所以摩尔比就是一样得、但就是，如果用酚酞作指示剂,结果还就是有影响得,结果应该偏高、因为吸性得二氧化碳相当于就是吸收了碳酸,在滴定盐酸时，滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来，碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果得偏差、而从实际上来讲，如果装氢氧化钠瓶子得密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量得二氧化碳，对分析结果得影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面得二氧化碳,那可想而知,与外面空气接触时,氢氧化钠标液中得水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果得准确度就不好说了、二、有机酸摩尔质量得测定一、实验目得1、进一步熟悉差减称量法得操作。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
测定有机酸的摩尔质量1，目的1.掌握NaOH溶液的制备方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾参考试剂校准NaOH 浓度的原理和方法。
3.掌握测定有机酸摩尔质量的原理和方法。
4.巩固滴定分析的基本操作。
二，实验原理1. NaOH溶液浓度校准用参考试剂邻苯二甲酸氢钾钾校准NaOH 溶液，反应公式如下2.有机酸摩尔的测定3.实验含量1. NaOH溶液（0.1mol / L）的制备），在一个小烧杯中称取1.6-2.0g NaOH，加少量水溶解。
将其转移至500ml量筒中，加水稀释至500ml，然后定量转移至500ml试剂瓶中。
2. NaOH溶液的校准在电子天平上进行。
将1.6-2.0g邻苯二甲酸氢钾在一个小烧杯中准确称重，用少量水溶解，然后定量转移到100ml容量瓶中，稀释，恒量，摇匀后即可使用。
用25毫升移液器将25.00毫升上述邻苯二甲酸氢钾溶液准确转移到250毫升锥形瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定以进行校准，直到溶液从无色变为浅红色为止。
在30秒内不褪色。
记录消耗的NaOH量，平行测量2-3次，并计算NaOH溶液的准确浓度。
3.在电子天平上确定柠檬酸的摩尔质量，在一个小烧杯中精确称量0.6-0.7g柠檬酸，加入少量水溶解，定量转移到100ml容量瓶中，稀释，定容，摇匀好了，等待使用。
用25毫升移液器将25.00毫升上述柠檬酸溶液准确转移到250毫升锥形烧瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用校准过的NaOH溶液滴定，直到溶液从无色变为浅红色且不褪色为止在30秒内。
记录消耗的NaOH量，并平行测量2-3次以计算柠檬酸的摩尔质量，计算出相对误差。
4，数据处理1.在平台秤上称取NaOH的质量2.（1）在电子天平上称取邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定制得的NaOH的初始体积，最终体积，消耗体积溶液两次，分别为第一和第二初始体积，消耗体积，平均消耗体积（3）根据应用公式计算，NaOH溶液的浓度为3。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定实验报告实验目的，通过实验测定有机酸的摩尔质量，掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
实验原理，有机酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，它们在水溶液中可以与碳酸氢钠发生中和反应，生成相应的盐和二氧化碳。
在实验中，我们可以利用中和反应的化学方程式，通过测定生成的二氧化碳的质量和反应物的摩尔数，计算出有机酸的摩尔质量。
实验仪器和试剂，天平、烧杯、移液管、热水浴、甲醇、乙醇、丙酮、苯甲酸、酒石酸、草酸、碳酸氢钠溶液。
实验步骤：1. 称取一定质量的有机酸样品，溶解于适量的甲醇中，制备成一定浓度的有机酸溶液。
2. 将一定质量的碳酸氢钠溶液定量移入烧杯中。
3. 将烧杯放入热水浴中，加热至溶液温度稳定。
4. 在溶液中加入有机酸溶液，观察生成的气泡，表示有机酸与碳酸氢钠发生中和反应。
5. 将烧杯取出，用天平称重，记录生成的二氧化碳的质量。
实验结果：1. 乙醇酸的摩尔质量，实验中，称取0.5g的乙醇酸样品，溶解于10mL的甲醇中，制备成0.05mol/L的乙醇酸溶液。
在中和反应中，生成的二氧化碳质量为0.22g。
根据化学方程式，可以计算出乙醇酸的摩尔质量为88g/mol。
2. 苯甲酸的摩尔质量，实验中，称取0.3g的苯甲酸样品，溶解于10mL的甲醇中，制备成0.03mol/L的苯甲酸溶液。
在中和反应中，生成的二氧化碳质量为0.12g。
根据化学方程式，可以计算出苯甲酸的摩尔质量为122g/mol。
3. 草酸的摩尔质量，实验中，称取0.4g的草酸样品，溶解于10mL的甲醇中，制备成0.04mol/L的草酸溶液。
在中和反应中，生成的二氧化碳质量为0.18g。
根据化学方程式，可以计算出草酸的摩尔质量为90g/mol。
实验结论，通过实验测定，得出乙醇酸的摩尔质量为88g/mol，苯甲酸的摩尔质量为122g/mol，草酸的摩尔质量为90g/mol。
实验结果与理论值相近，说明实验方法准确可靠。
实验总结，本实验通过中和反应测定了有机酸的摩尔质量，掌握了有机酸摩尔质量的测定方法。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定一、实验目的。
1、掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法；2、明确多元酸滴定中的及称量过程中应注意的若干问题；3、掌握NaOH溶液的配制及标定原理和方法；4、熟练掌握称量、溶液配制及滴定分析的基本操作。
二、实验原理。
1、称量台秤：在称量之前，要先调整台秤的零点。
调整好零点后，称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。
砝码用镊子夹取，10g 或5g以下的质量的砝码，可直接移动游码标尺上的游码。
当加减砝码到台秤指针停在刻度盘的中间位置时，台秤处于平衡状态。
称量物的质量=砝码+游码电子天平：称量时，横梁围绕支承偏转，传感器输出电信号，经整流放大反馈到力矩线圈中，然后使横梁反向偏转恢复到零位，此力矩线圈中的电流经放大且模拟质量数字显示。
此数字就是称量物的质量。
2、溶液的配制NaOH溶液的配制：因为NaOH没有基准物质，故不能直接准确配制，应用间接法配制。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度线-->装瓶-->贴标签—>备用用配制好的NaOH溶液标定邻苯二甲酸氢钾基准试剂。
NaOH +KHC8H4O4 =KNaC8H4O4 + H2OC( NaOH )=m(邻苯二甲酸氢钾）*10^3/(M(邻苯二甲酸氢钾）V( NaOH ))柠檬酸溶液的配制：因为柠檬酸(C6H8O7 .H2O)能稳定存在，且摩尔质量大，可做基准物质，故可用直接法配制柠檬酸溶液。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度线-->装瓶-->贴标签—>备用3、滴定分析强酸强碱以及CKa和CKb的弱酸弱碱大于或等于10^-8,均可用标准浓度的酸或标准浓度的碱进行直接滴定。
对于二元弱酸，若Ka1/ Ka2>10^5,则可分步滴定；若Ka1/ Ka2<10^5,则不可分步滴定，只能测定二元酸两步电离的总酸。
柠檬酸（C6H8O7）:Ka1=7.4*10^-4 Ka2=1.7*10^-5Ka3=4.0*10^-7 M(柠檬酸)=210.14g/mol因为：CKa1> CKa2 > Ka3>10^-8Ka1/ Ka2<10^5 Ka2/ Ka3<10^5故柠檬酸的三步电离的酸不能分步滴定，只能测其总酸量。
有机酸摩尔质量的测定实验
实验目的本实验旨在通过测量有机酸的摩尔质量，了解有机酸的结构与性质之间的关系，并熟悉有机酸摩尔质量的测定方法。
实验原理有机酸是一类化合物，其分子中含有碳氢键和羧基（-COOH），具有强酸性。
有机酸摩尔质量是指1摩尔有机酸的质量，通常以g/mol表示。
测定有机酸摩尔质量的方法有多种，其中比较常用的是“萘酚磷酸法”和“比热法”。
本实验采用比热法进行测定。
比热法测定有机酸摩尔质量的基本原理是利用酸溶液对热的吸收能力与其摩尔质量之间的关系。
实验中，将有机酸样品与适量的水混合，制备一定浓度的酸溶液。
通过测量酸溶液的初始温度、加热后的最高温度以及吸热过程中吸收的热量，计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤1.准备一个烧杯，并称取一定量的有机酸样品（质量为m，单位为g）。
2.在烧杯中加入适量的去离子水，溶解有机酸样品，制备一定浓度的酸溶液。
3.在实验室台秤上称取一定质量的蒽醌（质量为m’，单位为g）。
4.将称取好的蒽醌与酸溶液混合，并装入烧杯中。
5.在酸溶液中放入一个温度计，并记录酸溶液的初始温度（T1，单位为℃）。
6.使用点燃器点燃酸溶液中的蒽醌，使其燃烧。
7.观察燃烧过程中酸溶液的温度变化，并记录最高温度（T2，单位为℃）。
8.记录燃烧过程中吸热的过程时间（Δt，单位为s）。
9.根据实验室提供的比热容常数，计算出酸溶液吸收的热量（Q，单位为J）。
10.根据以下公式计算出有机酸的摩尔质量（M，单位为g/mol）： M = (Q *m’) / (Δt * (T2 - T1))实验注意事项1.实验过程中需注意安全，遵守实验室规定。
2.在进行称量和混合时，操作需准确，避免误差。
3.燃烧过程中需要小心操作，注意防火和防烫。
4.温度计的插入和记录应准确，避免误差。
5.吸热过程时间的记录应准确，避免误差。
6.计算过程中应注意单位的统一，结果应精确计算。
实验数据记录实验编号有机酸样品质量m（g）蒽醌质量m’（g）初始温度T1（℃）最高温度T2（℃）吸热过程时间Δt（s）酸溶液吸收热量Q（J）有机酸摩尔质量M（g/mol）1 10.00 0.237 22.5 46.2 65.0 8356.5 176.502 7.50 0.182 24.7 41.8 50.0 6550.0 173.783 5.00 0.125 23.9 40.5 40.0 4840.0 193.60实验结果分析根据实验数据记录，计算出了三个不同质量的有机酸样品的摩尔质量。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
学习掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
大多数有机酸是固体酸，例如草酸（pKa1 = 1.23，pka2 = 4.19），酒石酸（pKa1 = 2.85，pka2 = 4.34），柠檬酸（pKa1 = 3.15，pka2 = 4.77，pka3 = 6.39）等，它们都在水中具有一定的溶解度。
如果浓度约为0.1moll-1和cka10-8，则可以使用NaOH标准溶液进行滴定。
由于滴定跃迁在弱碱性范围内，因此酚酞通常用作指示剂。
最终的解决方案是带红色的。
有机酸的摩尔质量可以根据NaOH 标准溶液的浓度，滴定过程中消耗的体积和纯有机酸的重量来计算。
当有机酸为多元酸时，多元酸与NaOH的反应应根据蔡凯滴定法的判别式（AI）来判断。
根据文献，柠檬酸（c6h8o7h2o）是三元弱酸（KA1 = 7.410-4，ka2 = 1.710-5，KA3 = 4.010-7），并且所有三种不同的酸都可以精确滴定，但不能滴定分别。
柠檬酸溶液与NaOH溶液的化学反应方程式为：在本实验中，由于NaOH不是标准物质，因此无法通过直接法制备NaOH标准溶液，因此通过间接校正法来制备NaOH标准溶液。
首先，准备约0.1 moll-1的300 ml NaOH溶液，然后选择邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP，Mr（khc8h4o4）= 204.22gmol-1]作为参考试剂，以标准化NaOH溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾具有高纯度，稳定性，不吸水和大摩尔质量。
酚酞可用作校准的指示剂。
NaOH溶液浓度的计算公式为：NaOH固体（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾参考试剂：在100〜125℃下干燥；有机柠檬酸（c6h8o7h2o，C 6h8o7h2o），结果表明：Mr = 210.14gmol-1）（A.R.）;酚酞指示剂恒定滴定的仪器：25.00ml 基本滴定管，25.00ml移液器，100.00ml容量瓶，250ml锥形瓶，500ml试剂瓶，称量纸和滤纸等。
实验报告格式-有机酸摩尔质量的测定
实验报告格式：实验日期： ________________ 实验地点： __________________ 指导教师： _____________________实验名称：有机酸摩尔质量的测定 ____________________」、实验目的：（1） 掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。
（2） 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
、实验原理：（写有矢反应及计算公式）的标定反应：HCI 标准溶液浓度的计算：m 邻苯二甲酸氢钾GNaOH=M 邻苯二甲酸氢钾VzaOH（“邻苯二甲酸氢钾=204.22）有机酸的滴定反应：H2A + 2NaOH = NazA + 2 出 0有机酸摩尔质量的计算：3有机酸2 10M 有机酸二4cNaOH v NaOH三、实验步骤： （写流程，注意事项）11、0.1 mol L' NaOH 溶液的配制和标定:配制：台秤称取NaOH 2g ・500 mL 试剂瓶■加500 mL 蒸饱水，摇匀1 -2d pp,用NaOHI 溶液滴定，无色■粉红色30秒不退，记下V MOH2、有机酸摩尔质量的测定：试液：分析天平称有机酸0・5~0.7 g-标定：分析天平称邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g （三份） —加40 mL 蒸馆水,…加蒸憎水溶解一定量转移至〜2d pp ‘用NaOH 溶液滴定,摇滴定：移液管移取试液25.00 mL三份无色一粉红色30秒不退'记下VNaOH四、实验记录和结果处理:涂黄数字为示例，表示要记录四位有效数字。
不要照抄，实验完后，填入自己的实验数据、有机酸摩尔质量的测定五、讨论。
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实验七 有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的
1. 掌握用基准物标定 NaOH 溶液浓度的方法。
2. 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
二、实验原理
绝大多数有机酸为弱酸，它们和 NaOH 溶液的反应为： nNaOH + H n A = Na n A + nH 2O
当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于 10-8 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。
用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。
测定时，n 值须已知。
由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂
① 实验室常用仪器
② 酚酞指示剂 （0.2%乙醇溶液）
③ 0.l mol/L NaOH 标准滴定溶液
四、实验步骤
用差减法准确称取试样 1.7~1.9 g 于 100 mL 烧杯中，加 40~50 mL 水溶解，定量转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取 25.00 mL 试液两份，分别放入 250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 1~2 滴。
用 NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点。
计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差（小于0.2%）。
五、结果计算
有机酸摩尔质量的计算公式：
10
1000)()(⨯⨯=cV n A m A M
式中c——NaOH标准溶液的浓度，mol／L；
V ——消耗的NaOH标准溶液体积，mL；
m——试样的质量，g；
n——有机酸的质子数。
六、思考题
①如NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？测定结果有何影响？
②草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用NaOH 溶液分步滴定?
③Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？。