NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告篇一：有机酸摩尔质量的测定?第三届化学分析实验技能比赛?有机酸摩尔质量的测定参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班有机酸摩尔质量的测定一、实验目的⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai cKaiaKi+1a?10i+15?10?8）及相邻两级酸之间能否）来判别多元酸与naoh之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：cho?ho?3naoh?nacho?4ho687236572可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho687?h2o?3mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?3本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
氢氧化钠标定数据记录结果
氢氧化钠标定数据记录结果氢氧化钠标定数据记录结果为了保证化学实验的准确性和精度，我们需要进行化学试剂的标定。
其中，氢氧化钠是一种常见的化学试剂，而其标定也是实验室必不可少的工作之一。
下面，就让我们来详细记录一下我们进行氢氧化钠标定的过程和结果吧。
实验设备及试剂准备本次实验所需设备如下：1. 50mL 稳定性较好的烧杯 1 只2. 电子天平 1 台3. 塑料吸管 1 根4. 10mL 容量瓶 1 个5. 磁力搅拌器和磁力子 1 台6. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 50mL 实验过程1. 用烧杯称取0.5g 左右的氢氧化钠，并加入10mL 的蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。
2. 把溶液转移至20mL 的容量瓶中，用蒸馏水补至刻度线，用于后续的标定。
3. 用电子天平称取 0.25g 左右的干燥草酸并加入50mL 蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。
4. 把溶液转移到 100mL 的烧杯中，并加入几滴菲嗪指示剂。
5. 在磁力搅拌器上加热烧杯中的溶液，加热至快速沸腾。
6. 开始进行标定。
将容量瓶中的氢氧化钠溶液均匀地滴加到烧杯中的草酸溶液中，直到溶液呈现浅粉色。
此时，记录加入的氢氧化钠溶液体积为 V mL。
7. 测定同样体积的蒸馏水的草酸标准溶液的滴定实验，同样操作，直至到达草酸标准溶液呈现相似的浅粉色，记录草酸标准溶液消耗的体积为 V1 mL。
结果记录与分析本次标定实验的结果记录如下：氢氧化钠滴加体积： V mL 草酸标准溶液滴定体积：V1 mL根据实验结果，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
氢氧化钠和草酸的反应式如下：NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + 2H2O草酸的摩尔质量为 90.03g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为 40.01g/mol，且上述反应中草酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。
因此，可得：M（NaOH）×V（NaOH）×2= M（H2C2O4）×V1×1其中，M（NaOH）为氢氧化钠标准溶液的浓度，M（H2C2O4）为草酸标准溶液的浓度。
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定第六周实验（第⼆次）班级：姓名：学号：实验时间：⼀、NaOH的标定⼀、实验⽬的（1）进⼀步练习滴定操作。
（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定⽅法。
⼆、简要原理NaOH标准溶液是采⽤间接法配制的，因此必须⽤基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液的标定⽤邻苯⼆甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指⽰剂。
三、仪器与试剂L NaOH标准溶液邻苯⼆甲酸氢钾酚酞指⽰剂四、实验步骤在分析天平上⽤差减法准确称取邻苯⼆甲酸氢钾三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加⼊50mL去离⼦⽔，摇动使之溶解。
加⼊2滴酚酞指⽰剂，⽤NaOH标准溶液滴定，溶液由⽆⾊⾄微红⾊半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理五、思考题1、如何计算称取基准物质邻苯⼆甲酸氢钾的质量范围答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。
的⼤多，⼀⽅⾯浪费，另⼀⽅⾯,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最⼤体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太⼤。
2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要⼗分准确溶解时加⽔量要不要⼗分准确为什么答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在±范围内都是允许的。
溶解时加⽔量也不需要⼗分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加⽔量⽆关，所以加⽔量不需⼗分准确。
3、⽤KHP标定NaOH溶液时为什么⽤酚酞⽽不⽤甲基橙作指⽰剂答：邻苯⼆甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后⽣成的产物是邻本⼆甲酸⼆钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；⽽甲基橙的变⾊范围是，变⾊发⽣在酸性溶液中，⽆法指⽰碱性溶液，也就是⽆法指⽰反应的终点。
4、如果⽤NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空⽓中的CO2,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响答：1.吸收⼆氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指⽰剂,刚开始的颜⾊是红⾊,终点是橙⾊,ph在之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指⽰剂,刚开始⽆⾊,终点红⾊,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有⼀部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变⼤,结果偏⼤.⾸先,从理论上来讲,吸收了空⽓中的CO2会⽣成碳酸钠,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指⽰剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了⼆氧化碳,与盐酸反应后⼜完全释放出来,所以摩尔⽐是⼀样的.但是,如果⽤酚酞作指⽰剂,结果还是有影响的,结果应该偏⾼.因为吸性的⼆氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变⾊时,⼆氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只⽣成了碳酸氢钠,⽽不会⽣成氯化钠,所以会造成结果的偏差.⽽从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶⼦的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的⼆氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外⾯的⼆氧化碳,那可想⽽知,和外⾯空⽓接触时,氢氧化钠标液中的⽔份也不知道挥发了多少,这样⼀来,结果的准确度就不好说了.⼆、有机酸摩尔质量的测定⼀、实验⽬的1、进⼀步熟悉差减称量法的操作。
《无机化学实验》电子教案(1).doc
《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。
无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。
2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。
教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。
2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。
讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样一份置于小烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加水使之溶解，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用25.00ml移液管平行移取三份，分别放入250ml锥形瓶中加酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色呈现微红色，30秒钟内不褪色即为终点。
有机酸摩尔质量的测定
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
五、数g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
实验一 1酸碱标准溶液的配制标定
实验一 1酸碱标准溶液的配制标定2有机酸摩尔质量测定一、实验目的1. 巩固分析天平使用方法及熟悉滴定方法。
2. 掌握用基准物质标定盐酸溶液的方法。
3. 掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1.一般的酸碱含有杂质或稳定性差，不能直接配制成准确浓度的溶液。
通常是先配制成近视浓度的溶液，然后再用适当的基准物质标定出准确浓度。
标定盐酸标准溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na 2CO 3）和硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）。
本次实验选用无水碳酸钠基准物质来标定盐酸标准溶液。
化学反应方程式为：23232322N a C O +2H C l 2N aC l+H C O H C O C O +H O∆→−−→↑由化学反应方程式可知，当滴定结束后，滴定产物为NaCl 和H 2CO 3，溶液呈酸性，由酸碱指示剂的理论可知，我们应选择变色范围在酸性条件的指示剂，今天我们选择的指示剂为甲基橙指示剂。
由化学反应方程式可知：2323N a C O H C l 231H C lN a C O 2W C =1000 N a C O =1060M V .⨯⋅有机酸与氢氧化钠反应方程式：nNaOH+HnA ↔Na n A+nH 2O 2.有机酸摩尔质量计算公式：M A =m A ×n /(c NaOH V NaOH ) 若V NaOH 为毫升，则： M A =m A ×n /(c NaOH V NaOH )×1000若有机物质样质量为m A ，被250mL 容量瓶定容后分取25.00mL 进行测定，有机酸摩尔质量计算公式为：M A =m A ×n ×1000/(c NaOH ×V NaOH ×10) = m A ×n ×100/(c NaOH ×V NaOH )对于草酸((COOH)2 pK1=1.22,pK2=4.19 M=90.04)、柠檬酸(H 3C 6H 5O 7 pK1=3.13 pK2=4.76 pK3=6.40 M=192.14)和酒石酸((CH(OH)COOH)2 pK1=3.04 pK2=4.37 M=150.09)与此类似，一般用酚酞作指示剂。
有机酸摩尔质量的测定PPT
四、有关常数
M邻苯二甲酸氢钾 = 204.22 g·mol-1 M草酸 = 126.07 g·mol-1 (含两个结晶水) M酒石酸 = 150.09 g·mol-1 (不含结晶水) M柠檬酸 = 210.14 g·mol-1 (含一大学基础化学实验
三、结果表示
有机酸摩尔质量( g·mol-1 )，保留四位有效数字。
计算公式：
c NaOH = m邻苯二甲酸氢钾 × 1000 M 邻苯二甲酸氢钾 × V NaOH
MA
mA ×1000 = ×n 4 × c NaOH × V NaOH
( n = 2 或 3)
西北大学基础化学实验
西北大学基础化学实验
二、实验步骤
1. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的标定：准确称取邻 苯二甲酸氢钾0.4～0.6 g于锥形瓶中，加H2O 40～50 mL溶解后，加2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至微红色30秒不褪即为终 点。(平行三份) 2. 有机酸摩尔质量的测定：移取25.00 mL样 品溶液于锥形瓶中，加酚酞2滴，用NaOH溶 液滴至微红色30秒不褪即为终点。(平行三份)
有机酸摩尔质量的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数
西北大学基础化学实验
一、主要试剂
1. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：1.2 g NaOH溶于 H2O → 300 mL。 2. 有机酸试样溶液：固定质量称量法称取有 机酸试样0.6～0.8 g，加H2O溶解后转入 100 mL容量瓶定容。
分析化学实验答案142(供参考)
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定1. 引言说到有机酸，大家可能会想到酸酸的味道、吃到嘴里的酸梅汤，或者是那种让人瞬间提神的柠檬汁。
但其实，有机酸在化学世界中可不是这么简单的，它们可是有着丰富的内涵和无尽的可能性呢。
今天，我们就来聊聊如何测定有机酸的摩尔质量。
这不仅是个实验，更是一次有趣的化学探险！2. 什么是摩尔质量2.1 摩尔质量的定义首先，我们得明白摩尔质量是个啥。
简单来说，摩尔质量就是每摩尔物质的质量，单位通常是克每摩尔（g/mol）。
听起来有点复杂，其实就像买菜时，我们看斤两一样。
比如说，1公斤的大米就是1000克，那你在化学里遇到的1摩尔的物质就是那么多克。
2.2 有机酸的种类有机酸呢，种类可多了，像我们常见的醋酸、乳酸、柠檬酸等等，它们都属于这一大家族。
它们的摩尔质量各有不同，像小孩子的名字一样，各有各的特点。
我们要做的，就是找到它们的“身份证”，看看每种有机酸的摩尔质量是多少。
3. 测定摩尔质量的方法3.1 实验步骤那么，怎么测定有机酸的摩尔质量呢？首先，我们得准备好实验材料，比如说试管、天平、以及我们的主角——有机酸。
接着，我们要做的是把一定量的有机酸溶解在水中，形成溶液。
别小看这个过程，这可是让我们后续计算的基础哦！然后呢，我们要用天平称出溶液的质量。
注意哦，这里要精准到克，才能保证结果的准确性。
接下来，我们可以使用一种叫“滴定”的方法，把有机酸溶液和已知浓度的碱液混合。
这就像是化学界的“配对游戏”，两者相遇，酸碱中和，恰到好处！最后，通过观察反应的结果，我们可以计算出有机酸的浓度，再根据这个浓度和我们之前称出的质量，就能得出摩尔质量了。
说白了，就是把这些数字拼拼凑凑，得出最终的答案。
3.2 注意事项在这个过程中，注意事项可不能少。
比如说，滴定的时候，手要稳，眼要快，千万别让酸液飞溅到身上哦！而且，所有的器材一定要干净，这样才能确保实验不出错。
毕竟，谁也不想因为一点小失误，搞得前功尽弃，对吧？4. 实验结果与讨论4.1 数据分析好啦，实验完成后，我们就能看到一堆数据。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量测定实验目的了解滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法；巩固用误差理论处理分析结果的理论知识。
实验原理大多数有机酸为弱酸，与NaOH溶液的反应为：nNaOH + HnA(有机酸) = NanA + nH 2O当多元有机酸的逐级离解常数均符合准确滴定要求时,可以用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量： = C(B)V(B)式中：a/b为滴定反应的化学计量数比,本实验应为1/n； C(B)、V(B)分别为NaOH的物质的量浓度及滴定所消耗的体NaOH积；m(A)为称取有机酸的质量；M(A)为有机酸的摩尔质量；测定时n值须为已知。
()M(A)m A a b采用酸碱滴定法测定柠檬酸的摩尔质量. 柠檬酸为三元有机弱酸：CH2COOH Ka1= 7.4 ×10 -4│C(OH)COOH Ka2= 1.7 ×10 -5│CH2COOH Ka3= 4.0 ×10 -71.判断是否符合准确滴定条件：∵Ka1> Ka2> Ka3;C·Ka3≈0.1 ×4.0 ×10 –7> 10-8∴柠檬酸逐级离解常数均符合准确滴定要求, 但是由于Ka1/ Ka2< 10 5，Ka2/ Ka3< 10 5不能实现分步滴定，可按一元弱酸处理2.计算化学及量点的pH值：滴定产物为Na 3A (柠檬酸三钠)H 3A + NaOH = Na 3A + 3H 2O其K b1= 2.5 ×10-8K b2= 0.59 ×10–9K b3 = 1.4 ×10 –11∵ C ×K b1= 0.05×2.5×10–8>>20KwC / K b1= 2 ×106>> 50010529122 5.910 4.9100.051.2510Kb Kb C −−−×××==×<××∴此三元弱碱可按一元弱碱处理, 用最简式计算pOHsp，化学计量附近A 3-其浓度为：= 0.1/4 = 0.025 mol/L[OH -]sp= = 2.5×10-5 mol/LpOHsp = 5 –0.39 = 4.61pHsp = 9.4 因此可采用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪色)为终点3-sp A C 381 2.5100.025sp A Kb C −−×=××3.M(H 3A)计算公式：根据滴定反应可知： ∴= M(H 3A) =柠檬酸(H 3A)摩尔质量理论值: M(H 3A) = 210.15 g / mol3()1()3n H A n NaOH =311()()()()33n H A n NaO H C NaO H V NaOH ==×33()()m H A M H A 33()()1()()3m H A M H A C NaOH V NaOH =×柠檬酸称量样的估算: 假设称取试样m S ,溶解后定容100ml,取20ml用于滴定. C(NaOH) ≈0.1 mol/L ，终点时消耗20~25ml。
有机酸分子量测定 (3)
相对平均偏差
d d r 100 ％ x
标准偏差
s
x x
i 1 i
n
2
n 1
相对标准偏差
s sr 100％ x
90％置信区间
x tsx x t0.90,6
pKa1 2.95, pKa2 4.37
pKb1 pKw pKa2 pH pKw pOH
对于邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的计量点 pH为：
pH pKw pKw pKa2 lgc 2
pOH pKb1 lgc 2
Kb1 K w Ka 2
nmA 1000 nmA 100 MA cNaOHVNaOH 10 cNaOHVNaOH
同理，在标定NaOH时，若称量邻苯二甲酸氢钾质 量为m(A),则 nmA 1000 C NaOH M AVNaOH
此处，n=1,邻苯二甲酸氢钾摩尔质量为204.1g/mol
实验原理
邻苯二甲酸在水中的解离常数为
7.00 pKa2 lgc 2
pH 7.00 pKa2 lgc 2 7.00 4.37 1.30
pKb1 pKw pKa2
pH pKw pOH
pH pKw pKw pKa2 lgc 2
a2
7.00 pK
lgc 2
溶液呈粉红色 并保持半分钟 不褪色
用已标定 的 NaOH 溶液滴定
Q值检验法
首先将一组数据由小到大按顺序排列为： x1，x2 ，…，xn-1， xn ，若xn可疑值， 则统计量Q为
NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定
第六周实验(第二次）班级: 姓名: 学号: 实验时间:一、NａOH得标定一、实验目得(1)进一步练习滴定操作。
（2)学习酸碱标准溶液浓度得标定方法。
二、简要原理NaOＨ标准溶液就是采用间接法配制得，因此必须用基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液得标定用邻苯二甲酸氢钾(KHＣ8Ｈ4O4简写为KＨP)为基准物质,酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂0、１moｌ/ＬNａOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂四、实验步骤在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾０、４-0、6ｇ三份，分别置于三个已编号得2５0mL锥形瓶中,加入5０ｍL去离子水,摇动使之溶解。
加入２滴酚酞指示剂,用NａＯH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理五、思考题1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾得质量范围?答:根据消耗得标准溶液得体积在2０-－-３0mL,来计算基准物质得质量范围。
得大多,一方面浪费,另一方面,称得太多,消耗得标准溶液得将会超过滴定管得最大体积，造成误差；消耗得标准溶液得体积太少,测量误差太大。
２、标定NaOH溶液浓度时称量KHＣ8H4O４需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么?答:标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC８Ｈ4Ｏ4得质量，因为公式中KHC8H４O4得质量就是实际称得得质量，称量在0、5000±0、050０范围内都就是允许得。
溶解时加水量也不需要十分准确,因为计算需要得就是它得质量,与溶解时得加水量无关,所以加水量不需十分准确。
３、用KＨP标定ＮaＯＨ溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂?答:邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸,与氢氧化钠反应后生成得产物就是邻本二甲酸二钾,若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性;而甲基橙得变色范围就是3、1-4、4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就就是无法指示反应得终点。
4、如果用ＮaＯH标准溶液在保存过程中吸收了空气中得CO2，用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?答：１、吸收二氧化碳，溶液中有碳酸钠,果以甲基橙为指示剂,刚开始得颜色就是红色,终点就是橙色,ph在3、1－4、4之间，盐酸稍过量、这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响、如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ｐh在8-10之间，碱过量、这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗得氢氧化钠体积变大,结果偏大、首先,从理论上来讲,吸收了空气中得ＣO２会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响、因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来，所以摩尔比就是一样得、但就是，如果用酚酞作指示剂,结果还就是有影响得,结果应该偏高、因为吸性得二氧化碳相当于就是吸收了碳酸,在滴定盐酸时，滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来，碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果得偏差、而从实际上来讲，如果装氢氧化钠瓶子得密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量得二氧化碳，对分析结果得影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面得二氧化碳,那可想而知,与外面空气接触时,氢氧化钠标液中得水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果得准确度就不好说了、二、有机酸摩尔质量得测定一、实验目得1、进一步熟悉差减称量法得操作。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定一、实验目的。
1、掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法；2、明确多元酸滴定中的及称量过程中应注意的若干问题；3、掌握NaOH溶液的配制及标定原理和方法；4、熟练掌握称量、溶液配制及滴定分析的基本操作。
二、实验原理。
1、称量台秤：在称量之前，要先调整台秤的零点。
调整好零点后，称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。
砝码用镊子夹取，10g 或5g以下的质量的砝码，可直接移动游码标尺上的游码。
当加减砝码到台秤指针停在刻度盘的中间位置时，台秤处于平衡状态。
称量物的质量=砝码+游码电子天平：称量时，横梁围绕支承偏转，传感器输出电信号，经整流放大反馈到力矩线圈中，然后使横梁反向偏转恢复到零位，此力矩线圈中的电流经放大且模拟质量数字显示。
此数字就是称量物的质量。
2、溶液的配制NaOH溶液的配制：因为NaOH没有基准物质，故不能直接准确配制，应用间接法配制。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度线-->装瓶-->贴标签—>备用用配制好的NaOH溶液标定邻苯二甲酸氢钾基准试剂。
NaOH +KHC8H4O4 =KNaC8H4O4 + H2OC( NaOH )=m(邻苯二甲酸氢钾）*10^3/(M(邻苯二甲酸氢钾）V( NaOH ))柠檬酸溶液的配制：因为柠檬酸(C6H8O7 .H2O)能稳定存在，且摩尔质量大，可做基准物质，故可用直接法配制柠檬酸溶液。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度线-->装瓶-->贴标签—>备用3、滴定分析强酸强碱以及CKa和CKb的弱酸弱碱大于或等于10^-8,均可用标准浓度的酸或标准浓度的碱进行直接滴定。
对于二元弱酸，若Ka1/ Ka2>10^5,则可分步滴定；若Ka1/ Ka2<10^5,则不可分步滴定，只能测定二元酸两步电离的总酸。
柠檬酸（C6H8O7）:Ka1=7.4*10^-4 Ka2=1.7*10^-5Ka3=4.0*10^-7 M(柠檬酸)=210.14g/mol因为：CKa1> CKa2 > Ka3>10^-8Ka1/ Ka2<10^5 Ka2/ Ka3<10^5故柠檬酸的三步电离的酸不能分步滴定，只能测其总酸量。
有机酸摩尔质量的测定实验
实验目的本实验旨在通过测量有机酸的摩尔质量，了解有机酸的结构与性质之间的关系，并熟悉有机酸摩尔质量的测定方法。
实验原理有机酸是一类化合物，其分子中含有碳氢键和羧基（-COOH），具有强酸性。
有机酸摩尔质量是指1摩尔有机酸的质量，通常以g/mol表示。
测定有机酸摩尔质量的方法有多种，其中比较常用的是“萘酚磷酸法”和“比热法”。
本实验采用比热法进行测定。
比热法测定有机酸摩尔质量的基本原理是利用酸溶液对热的吸收能力与其摩尔质量之间的关系。
实验中，将有机酸样品与适量的水混合，制备一定浓度的酸溶液。
通过测量酸溶液的初始温度、加热后的最高温度以及吸热过程中吸收的热量，计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤1.准备一个烧杯，并称取一定量的有机酸样品（质量为m，单位为g）。
2.在烧杯中加入适量的去离子水，溶解有机酸样品，制备一定浓度的酸溶液。
3.在实验室台秤上称取一定质量的蒽醌（质量为m’，单位为g）。
4.将称取好的蒽醌与酸溶液混合，并装入烧杯中。
5.在酸溶液中放入一个温度计，并记录酸溶液的初始温度（T1，单位为℃）。
6.使用点燃器点燃酸溶液中的蒽醌，使其燃烧。
7.观察燃烧过程中酸溶液的温度变化，并记录最高温度（T2，单位为℃）。
8.记录燃烧过程中吸热的过程时间（Δt，单位为s）。
9.根据实验室提供的比热容常数，计算出酸溶液吸收的热量（Q，单位为J）。
10.根据以下公式计算出有机酸的摩尔质量（M，单位为g/mol）： M = (Q *m’) / (Δt * (T2 - T1))实验注意事项1.实验过程中需注意安全，遵守实验室规定。
2.在进行称量和混合时，操作需准确，避免误差。
3.燃烧过程中需要小心操作，注意防火和防烫。
4.温度计的插入和记录应准确，避免误差。
5.吸热过程时间的记录应准确，避免误差。
6.计算过程中应注意单位的统一，结果应精确计算。
实验数据记录实验编号有机酸样品质量m（g）蒽醌质量m’（g）初始温度T1（℃）最高温度T2（℃）吸热过程时间Δt（s）酸溶液吸收热量Q（J）有机酸摩尔质量M（g/mol）1 10.00 0.237 22.5 46.2 65.0 8356.5 176.502 7.50 0.182 24.7 41.8 50.0 6550.0 173.783 5.00 0.125 23.9 40.5 40.0 4840.0 193.60实验结果分析根据实验数据记录，计算出了三个不同质量的有机酸样品的摩尔质量。
实验一有机酸(草酸)摩尔质量的测定
二、实验原理
• 处理样品，使N→NH4+ • 蒸馏法及甲醛法。甲醛法适用于铵盐中铵态氮
的测定，操作简便，应用广泛 • NH4+，弱酸，Ka=5.5×10-10, CKa<10-8，不能
用NaOH标准溶液准确滴定。
4 NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O (CH2)6N4H+＋3H+＋4OH-＝(CH2)6N4＋4H2O
2 25.00
3 25.00
14.01
(CV)NaOH Ar(N) N%=
1000ms×0.1
五、思考题
1、NH4NO3、NH4Cl或NH4HCO3中的氮含量能否用甲 醛法测定？
2、尿素CO(NH2)2中氮含量的测定，先用H2SO4加热消 化，全部变为(NH4)2SO4后，按甲醛法同样测定，写 出氮含量的计算式
KHP～NaOH 指示剂: 酚酞 无色→粉红色
准确称取 KHP 0.4～0.6g
加水振荡 至完全溶解
2dPP
NaOH滴定 至微红色
2、甲醛溶液的预处理
• 甲醛→甲酸 • 微量甲酸对实验结果会有什么影响? • 取原装甲醛上层清液于烧杯中，加水稀释一倍
，加2滴PP，用标准NaOH溶液滴定至微红色 。
为什么选择PP?
红
橙
黄
4.4
6.2
4、化肥(NH4)2SO4中氮含量的测定
25.00cm3 (NH4)2SO4试液
10 cm3 HCHO
1～2滴 放置 酚酞 1min
纯 (，N则H4滴)2S定O至4 微红色
NaOH滴定至微橙 红色, 30s不褪
HCHO需要准确加入吗？
四、数据处理
有机酸结构鉴定及解离常数、摩尔质量的测定
有机酸结构鉴定及解离常数、摩尔质量的测定一、试验原理根据酸碱质子理论，凡是能够提供质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。
有机酸是指一类具有酸性的有机化合物。
羧酸是频繁的有机酸，其酸性源于羧基（-C00H)的解离。
有机酸多为弱酸，在溶液中部分解离，以一元酸为例。
解离平衡为 HA＝ H++A- 解离常数 Ka＝[H+][A-]/[HA] 当[A-］＝[HA］时，有Ka＝[H+］，即pKa＝pH。
摩尔质量的测定则是按照有机酸与碱标准溶液反应，按照滴定至化学计量点所需碱的量计算而得 M＝W/VC 式中V—碱标液体积； C—碱标液浓度； W—有机酸质量以玻璃电极和甘汞电极组成工作电池玻璃电极1有机酸溶液1甘汞电极该工作电池的电动势在酸度计上以pH值的形式读出，可以记录滴定过程中pH值的变幻。
二、主要仪器和药品酸度计、磁力搅拌器、玻璃电极、饱和甘汞电极、碱式滴定管。
（分析纯）、（分析纯）、NaOH标准溶液（配制0.1 mol·L-1溶液，并用为基准物标定出精确浓度）、中性溶液（取95％乙醇53 ml，加水至100 m1，加入2滴，用NaOH溶液滴定至浅红色）、标准缓冲溶液（0.05 mol·L-1溶液，pH＝4.00,20℃）。
三、试验内容和步骤（1)仪器安装根据仪器解释书安装电极，用标准缓冲溶液调试仪器、定位。
(2)试验操作精确称取0.27 g有机酸（精确至0.0001g）于100 ml小烧杯中，加入25 ml中性乙醇溶解，加入磁子置于磁力搅拌器上。
将电极插入溶液中，打开磁力搅拌器开关，注重磁子不要遇到电极。
(3）试验记录向有机酸溶液中滴加标准溶液，记录滴加NaOH标准溶液体积对应的pH值。
(4）数据处理①计算NaOH 标准溶液浓度，即 C=（W/M)/V 式中w一质量； M一摩尔质量； V一NaOH溶液体积。
②计算有机酸的解离常数。
按照滴加NaOH标准溶液体积对应的pH值，绘制滴定曲线，确定Veq，突跃对应的NaOH标准溶液体积Veq，1/2Veq体积对应的pH值，即为PKa。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
学习掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
大多数有机酸是固体酸，例如草酸（pKa1 = 1.23，pka2 = 4.19），酒石酸（pKa1 = 2.85，pka2 = 4.34），柠檬酸（pKa1 = 3.15，pka2 = 4.77，pka3 = 6.39）等，它们都在水中具有一定的溶解度。
如果浓度约为0.1moll-1和cka10-8，则可以使用NaOH标准溶液进行滴定。
由于滴定跃迁在弱碱性范围内，因此酚酞通常用作指示剂。
最终的解决方案是带红色的。
有机酸的摩尔质量可以根据NaOH 标准溶液的浓度，滴定过程中消耗的体积和纯有机酸的重量来计算。
当有机酸为多元酸时，多元酸与NaOH的反应应根据蔡凯滴定法的判别式（AI）来判断。
根据文献，柠檬酸（c6h8o7h2o）是三元弱酸（KA1 = 7.410-4，ka2 = 1.710-5，KA3 = 4.010-7），并且所有三种不同的酸都可以精确滴定，但不能滴定分别。
柠檬酸溶液与NaOH溶液的化学反应方程式为：在本实验中，由于NaOH不是标准物质，因此无法通过直接法制备NaOH标准溶液，因此通过间接校正法来制备NaOH标准溶液。
首先，准备约0.1 moll-1的300 ml NaOH溶液，然后选择邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP，Mr（khc8h4o4）= 204.22gmol-1]作为参考试剂，以标准化NaOH溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾具有高纯度，稳定性，不吸水和大摩尔质量。
酚酞可用作校准的指示剂。
NaOH溶液浓度的计算公式为：NaOH固体（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾参考试剂：在100〜125℃下干燥；有机柠檬酸（c6h8o7h2o，C 6h8o7h2o），结果表明：Mr = 210.14gmol-1）（A.R.）;酚酞指示剂恒定滴定的仪器：25.00ml 基本滴定管，25.00ml移液器，100.00ml容量瓶，250ml锥形瓶，500ml试剂瓶，称量纸和滤纸等。
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第六周实验（第二次）
班级：姓名：学号：实验时间：
一、NaOH的标定
一、实验目的
（1）进一步练习滴定操作。
（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。
二、简要原理
NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂
0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂
四、实验步骤
在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。
加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理
五、思考题
1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围？
答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。
的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。
2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？
答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。
溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。
3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？
答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。
4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?
答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.
二、有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的
1、进一步熟悉差减称量法的操作。
2、熟练掌握NaOH溶液的配制和标定方法。
3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。
二、简要原理
有机弱酸与NaOH反应方程式：
当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时，可以用酸碱滴定法，根据下述公式计算其摩尔质量：
三、仪器与试剂
0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂
有机酸试样：本次用草酸
四、实验步骤
用差减法准确称取有机酸试样1份（约0.5-0.7g），本次称取了0.5422g，于烧杯中，加水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用25.00mL移液管移取3份，分别放入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂两滴，用NaOH标准溶液滴定由无色变为微红色，30s 内不褪即为终点。
根据公式计算有机酸摩尔质量M。
五、数据记录
由公式计算得草酸的摩尔质量M=
五、思考题
1. 在用NaOH 滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示剂？为什么？
答：甲基橙变色范围3.1-4.4，不适合用作碱滴酸的指示剂，因为由橙色到黄色不好分辨；
用酚酞的话，由无色变红色，变色明显，误差小的多
2. 草酸能否用NaOH 溶液分步滴定？
答：不能，因为Ka1、Ka2相差不大，所以滴定的误差会很大。
3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？3a2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
答：不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。