中国农业大学-普通化学-单元自测

中农化学单元自测

第 1 章 物质的状态、溶液和胶体
1．溶质B的质量摩尔浓度的SI单位为：
mol·kg-1 1 mol·L-1 K·kg·mol-1

2．饮水中残余Cl2可以允许的最大含量是2×10－6 g·cm－3，与此相当的质量摩尔浓度b(Cl2)为：
3×10－6 mol·kg－1 3×10－5mol·kg－1 3×10－3 mol·kg－1 3 mol·kg－1


3．在1.00 L =0.100 mol·L-1的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾（M（KMnO4）=158.0g）质量是：
15.8 g 3.16 g 6.32 g 79 g

4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：
渗透压 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降

5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：
一样多 后者中多 前者 中多 不一定哪个多

6. 与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是：
凝固点降低 沸点升高 蒸气压下降 以上三点都有

7．欲配制pH=13.00的溶液 10.0 L，所需 NaOH 固体的质量是(M(NaOH) = 40g·mol-1) ：
40 g 4.0 g 4.0×10－11 g 4.0×10－12 g

8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是 ：
CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl

9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是
蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透 蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透 水从浓溶液向稀溶液渗透 水从稀溶液向浓溶液渗透

10.每升含甘油 (相对分子质量 92.0) 46.0 克的水溶液，在 27℃时的渗透压为∶
112 kPa 1.13×103kPa 1.25×103kPa 2.49×103kPa

正确答案：
问题2:3×10－5mol.kg－1
问题3:3.16 g
问题5:前者 中多
问题6:以上三点都有
问题8:CH3Cl
问题9:水从稀溶液向浓溶液渗透
问题10:1.25×103kPa


第 2 章 原子结构与元素周期律
（一）判断题
1．量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同
对 错

2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。
对 错

3．s轨道是围绕核的一圆圈，而p电子是走8字形。
对 错

4．同族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
对 错

5．简并轨道是指同一原子内能量相同的原子轨道。
对 错

6. 在估计电子受屏蔽的总效应时，主要只考虑同层和内层电子对该电子的作用，外层对其作用可以忽略。
对 错

7．钠原子和钾原子中的1s轨道能量相同。
对 错

8. 金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。
对 错


（

二）选择题
1．电子能级量子化的一个实验根据是：
阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应

2．电子衍射实验说明：
电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量

3．下列各量子数合理的为：
n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=－1/2

4．对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：
6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2

5．He+离子中，轨道能量高低顺序正确的为：
1s = 2s = 2p 1s < 2s = 2p < 3s = 3d 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s< 3d 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d< 4s

6．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是：
Mn2+ Fe3+ Co3+ Ni2＋

7．某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d 54s2，它在周期表中的位置是：
s区，ⅡA s 区，ⅤA d区，ⅡB d 区，ⅦB

8. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：
F、F2 Cl、Cl2 Cl、 F2 F、Cl2

9．下列基态原子中，第一电离能最大的元素是：
碳 氮 硼 氧

10．下列各组元素在周期表中位于同一区是：
Ca 、Mg 、Sr 、Si He 、K 、C 、P Pt 、Cu 、Ag 、Au Cr 、Mn 、Fe 、Mo

11. 镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是：
Mn和Sc Ru和Rh Mo和W Y和La

12．关于电负性X，下列叙述正确的是：
X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强 X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大 X 越大，元素第一电离能越小 X越大，原子在分子中对成键电子引力越强

正确答案：
问题2:对
问题3:错
问题5:对
问题6:对
问题8:错
问题9:线状的原子发射光谱
问题10:电子具有波动性
问题12:5、0、0、+1/2
问题13:1s<2s=2p<3s=3d
问题14:Co3
问题15:d区，ⅦB
问题16:Cl、F2
问题17:氮
问题18:Cr、Mn、Fe、Mo
问题19:Mo和W
问题20:X越大，原子在分子中对成键电子引力越强



第 3 章 化学键和分子结构

选择题
1．离子晶体AB的晶格能等于：
A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量

2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：
2条p–pσ键, 1条p–pπ键 2条sp–spσ键，1条p–pπ键 1条sp–spσ键 ,2条p–pπ键 2条sp2–sp2π键 ,1条p–pσ键


3．光气Cl2CO空间构型为：
三角锥形 四面体形 平面三角形 V型

4

．4． 下列分子，属于直线构型的为：
PbCl2 OF2 HCN H2O

5. 下列分子，偶极矩等于0的为：
NF3 HCN SnCl2 PCl5

6．下列物质 (1) CaO ; (2) MgO ; (3) NH3 ; (4) PH3熔点由高到低的顺序为：
(1)>(2)>(3)>(4) (2)>(1)>(3)>(4) (2)>(1)>(4)>(3) (1)>(2)>(4)>(3)

7. 分子间只存在色散力的物质为：
CS2 OF2 PbCl2 AsH3

8．H2O、NH3等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是：
H2O、NH3等分子间有氢键 H2O、NH3诱导力大 H2O、NH3取向力大 H2O、NH3色散力大

9．下列化合物中，不可能存在的是：
SF6 SF4 OF6 SiF62-

正确答案：
问题1:1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量
问题2:1条sp–spσ键 ,2条p–pπ键
问题3:平面三角形
问题4:HCN
问题5:PCl5
问题6:(2)>(1)>(3)>(4)
问题9:OF6



第4、5章 化学热力学基础及化学平衡
选择题
1．“反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在标准态下进行”的含义是：
在p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 298K,保持p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 反应系统保持压力100kPa条件下进行 p=100kPa的H2、N2混合，反应发生

2. 298K时，下 列 单 质 的ΔfHmθ=0的为:
I2(g) C(石墨) C(金刚石) Cl2(l)


3. 下列反应的ΔrHθm;与生成物的ΔfHθm;相等的是：
H2（g）+I2（g）→ 2 HI（g） HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s） H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g） C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）

4. 下列叙述正确的是：
298K时，纯物质的Smθ=0 标准状态下，298K时，由指定单质生成1mol某物质时反应的摩 尔熵变等于298K时该物质的标准摩尔熵 ΔrSmθ>0 的反应，标准状态下高温时定可自发 反应过程中，随生成物的增加，系统熵值增大

5． 如果系统经过一系列变化,最后又变到起始状态,则以下关系均能成立的是:
Q=0; W=0; ΔU=0; ΔH=0 Q≠0; W≠0; ΔU=0; ΔH=Q Q=W; ΔU=Q-W; ΔH=0 Q≠W; ΔU=Q-W; ΔH=0

6. 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量为 ：
熵 气化热 蒸气压 自由能

7．单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时, 正交硫较稳定，反之, 单斜硫较稳定, 则反应S(单斜)=S(正交)为：
放热，熵增 吸热，熵增 放热，熵减 吸热，熵减

8. 下列叙述正确的是：
对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大 对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ减小 对于ΔrSmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大 对于ΔrSmθ<0的反应，升高温度，Kθ减小

9. 胶粒对溶液中离子的吸附过程：
ΔG<0 ,ΔS<0 ,ΔH>0

ΔG<0 , ΔS<0 ,ΔH<0 ΔG=0 , ΔS>0 ,ΔH>0 ΔG=0 , ΔS>0 ,ΔH<0

10. 已知：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); (2)N2(g)+H2(g)=NH3(g); (3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ和K3θ,它们的关系是：
K1θ=K2θ=K3θ K1θ=(K2θ)2=(K3θ)3 K1θ= 1/2K2θ=1/3K3θ K1θ= (K2θ)1/2=(K3θ)1/3

11. 对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的：
Kθ升高 Kθ减小 Q升高 Q减少


第 2 章 原子结构与元素周期律
（一）判断题
1．量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同
对 错

2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。
对 错

3．s轨道是围绕核的一圆圈，而p电子是走8字形。
对 错

4．同族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
对 错

5．简并轨道是指同一原子内能量相同的原子轨道。
对 错

6. 在估计电子受屏蔽的总效应时，主要只考虑同层和内层电子对该电子的作用，外层对其作用可以忽略。
对 错

7．钠原子和钾原子中的1s轨道能量相同。
对 错

8. 金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。
对 错


（二）选择题
1．电子能级量子化的一个实验根据是：
阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应

2．电子衍射实验说明：
电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量

3．下列各量子数合理的为：
n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=－1/2

4．对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：
6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2

5．He+离子中，轨道能量高低顺序正确的为：
1s = 2s = 2p 1s < 2s = 2p < 3s = 3d 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s< 3d 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d< 4s

6．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是：
Mn2+ Fe3+ Co3+ Ni2＋

7．某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d 54s2，它在周期表中的位置是：
s区，ⅡA s 区，ⅤA d区，ⅡB d 区，ⅦB

8. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：
F、F2 Cl、Cl2 Cl、 F2 F、Cl2

9．下列基态原子中，第一电离能最大的元素是：
碳 氮 硼 氧

10．下列各组元素在周期表中位于同一区是：
Ca 、Mg 、Sr 、Si He 、K 、C 、P Pt 、Cu 、Ag 、Au Cr 、Mn 、Fe 、Mo

11. 镧

系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是：
Mn和Sc Ru和Rh Mo和W Y和La

12．关于电负性X，下列叙述正确的是：
X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强 X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大 X 越大，元素第一电离能越小 X越大，原子在分子中对成键电子引力越强

第 3 章 化学键和分子结构

选择题
1．离子晶体AB的晶格能等于：
A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量

2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：
2条p–pσ键, 1条p–pπ键 2条sp–spσ键，1条p–pπ键 1条sp–spσ键 ,2条p–pπ键 2条sp2–sp2π键 ,1条p–pσ键


3．光气Cl2CO空间构型为：
三角锥形 四面体形 平面三角形 V型

4．4． 下列分子，属于直线构型的为：
PbCl2 OF2 HCN H2O

5. 下列分子，偶极矩等于0的为：
NF3 HCN SnCl2 PCl5

6．下列物质 (1) CaO ; (2) MgO ; (3) NH3 ; (4) PH3熔点由高到低的顺序为：
(1)>(2)>(3)>(4) (2)>(1)>(3)>(4) (2)>(1)>(4)>(3) (1)>(2)>(4)>(3)

7. 分子间只存在色散力的物质为：
CS2 OF2 PbCl2 AsH3

8．H2O、NH3等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是：
H2O、NH3等分子间有氢键 H2O、NH3诱导力大 H2O、NH3取向力大 H2O、NH3色散力大

9．下列化合物中，不可能存在的是：
SF6 SF4 OF6 SiF62-



第4、5章 化学热力学基础及化学平衡
选择题
1．“反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在标准态下进行”的含义是：
在p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 298K,保持p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 反应系统保持压力100kPa条件下进行 p=100kPa的H2、N2混合，反应发生

2. 298K时，下 列 单 质 的ΔfHmθ=0的为:
I2(g) C(石墨) C(金刚石) Cl2(l)


3. 下列反应的ΔrHθm;与生成物的ΔfHθm;相等的是：
H2（g）+I2（g）→ 2 HI（g） HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s） H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g） C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）

4. 下列叙述正确的是：
298K时，纯物质的Smθ=0 标准状态下，298K时，由指定单质生成1mol某物质时反应的摩 尔熵变等于298K时该物质的标准摩尔熵 ΔrSmθ>0 的反应，标准状态下高温时定可自发 反应过程中，随生成物的增加，系统熵值增大

5． 如果系统经过一系列变化,最后又变到起始状态,则以下关系均能成立的是:
Q=0; W=0; ΔU=0; ΔH=0 Q≠0; W≠0; ΔU=0; ΔH=Q Q=W; ΔU

=Q-W; ΔH=0 Q≠W; ΔU=Q-W; ΔH=0

6. 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量为 ：
熵 气化热 蒸气压 自由能

7．单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时, 正交硫较稳定，反之, 单斜硫较稳定, 则反应S(单斜)=S(正交)为：
放热，熵增 吸热，熵增 放热，熵减 吸热，熵减

8. 下列叙述正确的是：
对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大 对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ减小 对于ΔrSmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大 对于ΔrSmθ<0的反应，升高温度，Kθ减小

9. 胶粒对溶液中离子的吸附过程：
ΔG<0 ,ΔS<0 ,ΔH>0 ΔG<0 , ΔS<0 ,ΔH<0 ΔG=0 , ΔS>0 ,ΔH>0 ΔG=0 , ΔS>0 ,ΔH<0

10. 已知：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); (2)N2(g)+H2(g)=NH3(g); (3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ和K3θ,它们的关系是：
K1θ=K2θ=K3θ K1θ=(K2θ)2=(K3θ)3 K1θ= 1/2K2θ=1/3K3θ K1θ= (K2θ)1/2=(K3θ)1/3

11. 对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的：
Kθ升高 Kθ减小 Q升高 Q减少

正确答案：
问题2:C(石墨)
问题3:H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）
问题4:ΔrSmθ>0 的反应，标准状态下高温时定可自发
问题5:Q=W; ΔU=Q-W; ΔH=0
问题7:放热，熵减
问题9:ΔG<0 , ΔS<0 ,ΔH<0
问题10:θ=(K2θ)2=(K3θ)3
问题11:Kθ减小


第6章 化学反应速率
（一）判断题
1．某反应速率常数k的单位是mol·L-1·s-1,则该反应是零级反应
对 错

2．加大反应物浓度，反应速率加大,这是所有化学反应的共性
对 错

3．对于一个反应来说，温度每升高10℃，其速率常数增大相同的倍数
对 错

4．反应的活化能越大，反应速率越小
对 错

5．△rGmθ越负，平衡常数越大，反应速率越大
对 错

6. 催化剂能改变反应的活化能，但不能改变平衡常数
对 错


（二）选择题
1. 反应A2+B2=2AB的速率方程为v=kc（A2）·c（B2），此反应
肯定是基元反应 一定不是基元反应 无法肯定是否是基元反应 如反应式改写为2A2+2B2=4AB，则速率方程应写为v=kc2(A2)·c2(B2）

2．对于一定条件下的零级反应，随着反应的进行：
速率常数k变小 标准平衡常数Kθ变大 反应速率降低 反应物的量减少

3．对基元反应 2A(g)+B(g)=2D(g),ΔrHmθ<0 。下列说法正确的是：
随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故Kθ增 大 升高温度，速率常数增大，且平衡向左移动 增加压力，使υ(正)>υ(逆)故平衡向右移动 加入催化剂,使υ(正)>υ(逆),故平衡向右

移动

4．已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O对H+为二级，对BrO3-、Br-均为一级，设此反应在醋酸与醋酸钠的缓冲溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的
1/8 1/16 1/2 1/4

5．NO破坏臭氧的反应机理为：(1)NO+O3=NO2+O2;(2)NO2+O=NO+O2, 其中NO是：
总反应的反应物 催化剂 反应中间产物 总反应产物

6．升高同样的温度，化学反应速率增大倍数较多的是
吸热反应 放热反应 Ea较大的反应 Ea较小的反应


正确答案：
问题2:错
问题3:错
问题5:错
问题7:无法肯定是否是基元反应
问题8:反应物的量减少
问题9:升高温度，速率常数增大，且平衡向左移动
问题10:1/4
问题11:催化剂
问题12:Ea较大的反应

第7章 酸碱反应计酸碱平衡
选择题
1．根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：
Cl－ NH4＋ HCO3－ H3O

2. NH4＋的共轭碱是：
OH－ NH3 NH2－ NH2


3. 将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH：
8.00 9.00 11.69 12.00

4. 下列化合物的水溶液浓度均为0.10 mol·L-1， 其中pH最高的是：
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl

5. 下列离子中，碱性最强的是：
NH4+ CN- Ac- NO2-

6. 下列离子中只能作为质子碱的是：
HCO3- {Fe（H2O）(OH)5}2- S2- HS-

7. 水溶液中能大量共存的一组物质是：
H3PO4、PO43- H2PO4-、PO43- H3PO4、 HPO42- HPO42-、PO42-

8． pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的：
4倍 12倍 4000倍 10000倍

9. 将等体积、等浓度的K2C2O4与KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH为：
pKa1θ（H2C2O4） pKa2θ（H2C2O4） 1/2（pKa1θ+pKa2θ） （pKa1θ-pKa2θ）

10. pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是：
0.3 1.0 1.3 1.5



正确答案：
问题1:HCO3－
问题2:NH3
问题3:11.69
问题4:Na2CO3
问题5:CN-
问题6:S2-
问题7:HPO42-、PO42-
问题8:10000倍
问题9:1/2（pKa1θ+pKa2θ）
问题10:1.3

第8章 沉淀溶解反应及沉淀溶解平衡
选择题
1. 难溶电解质AB2在水中溶解 ，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度s/mol·L-1与溶度积Kspθ(AB2)的关系是：
s/cθ=(2Kspθ)2 s/cθ=(Kspθ/4)1/3 s/cθ=(Kspθ/2)1/2 s/cθ=(Kspθ/27)1/4

2．过量 AgCl溶解在下列各物质中，溶液中Ag＋浓度最小的是：
100mL水 1000mL水 100mL c(KCl)= 0.2mol·L-1 的KCl溶液 1000 mL c(KNO3) =0.5mol·L-1的 KNO3溶液

3．Ag2CrO4 的Kspθ=9.0×10－12 ，其饱和溶液中 c(Ag＋)为：
1.3×10－4mol·L-1 2.1×10－4mol·L-1 2.6×10

－4mol·L-1 4.2×10－4mol·L-1

4．在下列溶液中，Mg(OH)2溶解度最大为：
纯水 c(NH4Cl)=0.1mol·L-1的氯化按水溶液 c(NH3)=0.1 mol·L-1的氨水 c(MgCl2)=0.1 mol·L-1的氯化镁水溶液

5．在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 水溶液中，欲使AgCl 的溶解度加大，应加入：
NaCl AgNO3 H2O NaNO3

6．向c(FeCl2)=0.075mol·L-1的氯化亚铁溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm－3 )，若控制 FeS 不沉淀析出，溶液的 pH 值应是： (Ksp FeS= 1.1×10－19，H2S:Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12 )
pH ≤ 0.10 pH ≥ 0.10 pH ≤ 8.7×10－2 pH ≤ 1.06

7．向含有Ag(NH3)2Cl的溶液中加入HNO3溶液，观察到的现象是：
产生沉淀 放出氯气 无明显的外观变化 无法判断

8． Ksp (CaC2O4)=2.6×10－9。要使c(CaCl2)=0.020mol·L-1的氯化钙溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度c(C2O42－)/mol·L-1是 ( )
1.3×10-7 1.0×10-9 5.2×10-10 2.2×10-5

9. 向一含Pb2+和Ba2+离子的溶液中逐滴加入Na2SO4，首先有BaSO4生成。此现象可说明：
Kspθ(PbSO4)>Kspθ(BaSO4) c(Pb2+)>c(Ba2+) c(Pb2+)/c(Ba2+)>Kspθ(PbSO4)/ Kspθ(BaSO4) c(Pb2+)/c(Ba2+)< Kspθ(PbSO4)/ Kspθ(BaSO4)

10． 下列试剂中能使 PbSO4(s) 溶解度增大的是：
Pb(NO3)2 Na2SO4 H2O NH4Ac


正确答案：
问题1:s/cθ=(Kspθ/4)1/3
问题2:100mL c(KCl)= 0.2mol·L-1 的KCl溶液
问题3:2.6×10－4mol·L-1
问题4:c(NH4Cl)=0.1mol·L-1的氯化按水溶液
问题5:NaNO3
问题6:pH ≤ 1.06
问题9:c(Pb2+)/c(Ba2+)< Kspθ(PbSO4)/ Kspθ(BaSO4)
问题10:NH4Ac

第9章 配位化合物
选择题
1．氯化二氯·三氨·一水合钴（III）的化学式为：
[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl [CoCl2 (H2O)(NH3)3]Cl [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl

2．配合物[Fe(en)3]Cl3中，中心原子的氧化数和配位数分别为：
+2、6 +3、6 +2、3 +3、3

3. 下列物质中，不能作为配体的为:
C3H8 CO NO3－ CH3COO－

4． 配合物[PtCl2(NH3)2]中心原子子的电荷数和配位数正确的为：
+1，4 +2，4 +3，2 +4，2

5．下列是螯合物的为：
[Cr(NH3)2(C2O4)2] [Co(NO2)4(NH3)4]- [Al(H2O)6]3+ [Co(NO2)3(NH3)3]

6、Ni(II)形成的八面体型配合物：
只可能是内轨型 只可能是外轨型 可能是内轨，也可能是外轨型 是抗磁性物质

7．在强酸性介质中，肯定能稳定存在的配合物为：
[Fe(C2O4)3]3－ [AgCl2]－ [Co(ONO)6]3－ [AlF6]3－

8、在定性分析中，Na3[Co(ONO)6]试剂用来测定：
NH4+离子 NH3 Mn2+离子 K+离子

9. 下列中心原子，即可以形成内轨型、又可以形

成外轨型配合物的是：
Cu+ Ni2+ Hg2+ Al3+

10．配合物的价键理论，可解释和预测：
配合物空间构型、磁矩 配位键的键能 配合物的颜色 配合物的热力学性质
正确答案：
问题1:[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl
问题2:+3、6
问题4:+2，4
问题6:只可能是外轨型
问题7:[AgCl2]－
问题8:K+离子
问题9:Ni2+

第10章 氧化还原反应
选择题
1． 水溶液中不能大量共存的一组物质为：
Mn2+ Fe3+ CrO42- Cl- MnO4- MnO2 Sn2+ Fe3+

2、298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－=2H2O的电极电势为：
Ф/V=Фθ/V+(0.0592pH)/V Ф/V=Фθ/V–(0.0592V pH)/V Ф/V=Фθ/V+(0.0148V pH)/V Ф/V=Фθ/V–0.0148V pH)/V

3.电极电势与溶液的酸度无关的电对为：
O2/H2O Fe(OH)3/Fe(OH)2 MnO4-/MnO42- Cr2O72-/Cr3+

4． 关于原电池的下列叙述中错误的是（ ）
盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 盐桥用于维持电池反应的进行 盐桥中的电解质不参与电池反应 电子通过盐桥流动

5．原电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag在标准状态下的电动势为：
∑=2Фθ(Ag+/Ag)-Фθ(Zn2+/Zn) ∑=〈Фθ(Ag+/Ag)〕2-Фθ(Zn2+/Zn) ∑=Фθ(Ag+/Ag)-Фθ(Zn2+/Zn) ∑=Фθ(Zn2+/Zn)-Фθ(Ag+/Ag)

6、原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的∑=0.60V,已知：Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V, Фθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, Cl2、Cl-均处于标准状态，则此原电池中c(Fe3+)/c(Fe2+)为：
0.68 0.98 0.52 1.53

7．原电池 Fe3+(1mol·L-1),Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1),Ce3+(1mol·L-1)∣Hg的电池反应是：
Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+ Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+ Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+ Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

8、将下列反应设计成原电池，不必用惰性电极的是：
H2+Cl2=2HCl 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Ag++Cl-=AgCl 2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+

9. 配制FeSO4溶液时，一般会加入少量金属Fe，其原因与下列反应中的哪一个无关：
O2+4H++4e－=2H2O Fe3++e－=Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3++3e－=Fe

10．溶液中c(H+)增加时，电极电势不发生变化的电极是：
H3AsO4/HAsO2 O2/H2O2 H2O2/H2O S2O82-/SO42-


正确答案：
问题1:Sn2+ Fe3+
问题2:Ф/V=Фθ/V–(0.0592V pH)/V
问题3:MnO4-/MnO42-
问题4:盐桥中的电解质不参与电池反应
问题5:∑=Фθ(Ag+/Ag)-Фθ(Zn2+/Zn)
问题7:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
问题8:Ag++Cl-=AgCl
问题9:Fe3++3e－=Fe
问题10:S2O82-/SO42-

第11章 重要的元素及其化合物
选择题
1．在酸性介质中，能发生歧化反应的是：
MnO2 Mn2+ MnO4- MnO42-

2、MnO2可溶于：
稀HCl 浓HCl 稀H2SO4 浓H2SO4

3、下列卤素含氧酸或盐的性质递变规律正确的是：
酸性 HClO>HClO3>HClO4 酸性 HCl

O < HClO3 < HClO4 氧化性NaClO>HClO 热稳定性HClO>NaClO

4．在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是：
AgNO2 Ag3PO4 Ag2CO3 CuS

5．NO2－和NO3－都可以用棕色环法进行检验，为了避免NO3－对NO2－的干扰，检验NO2－时，调节反应介质酸度所用酸是：
稀硫酸 稀盐酸 醋酸 磷酸

6、K2Cr2O7 溶液与下列物质反应，没有沉淀生成的是：
H2S BaCl2 H2O2 AgNO3

7．向K2Cr2O7 水溶液中，滴加Pb(NO3)2溶液，产生的沉淀是：
PbCr2O7 PbCrO4 PbO PbO2

8、能共存于酸性溶液中的一组离子是：
K+、I-、SO42-、MnO4- Na+、Zn2+、SO42-、NO3- Ag+、AsO43-、S2-、SO32- K+、S2-、SO42-、Cr2O72-

9. 下列离子在水溶液中最不稳定的是：
Cu2+ Cu+ Hg2+ Hg2Cl2

10．CdS(s)易溶于：
(NH4)2S溶液 Na2S溶液 稀H2SO4 浓HCl


正确答案：
问题1:MnO42-
问题2:浓HCl
问题3:酸性
问题4:CuS
问题5:醋酸
问题6:H2O2
问题7:PbCrO4
问题8:Na+、Zn2+、SO42-、NO3-
问题9:Cu+
问题10:浓HCl