中国农业大学-普通化学-单元自测

40 g 4.0 g 4.0×10－11 g 4.0×10－12 g
8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是 ：
CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl
9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是
对 错
（二）选择题
1．电子能级量子化的一个实验根据是：
阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应
2．电子衍射实验说明：
电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量
3．下列各量子数合理的为：
n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=－1/2
4．对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：
第 3 章 化学键和分子结构
选择题
1．离子晶体AB的晶格能等于：
A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量
2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：
4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：
渗透压 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降
5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：
6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2
5．He+离子中，轨道能量高低顺序正确的为：
1s = 2s = 2p 1s < 2s = 2p < 3s = 3d 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s< 3d 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d< 4s
3×10－6 mol·kg－1 3×10－5mol·kg－1 3×10－3 mol·kg－1 3 mol·kg－1
3．在1.00 L =0.100 mol·L-1的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾（M（KMnO4）=158.0g）质量是：
15.8 g 3.16 g 6.32 g 79 g
蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透 蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透 水从浓溶液向稀溶液渗透 水从稀溶液向浓溶液渗透
10.每升含甘油 (相对分子质量 92.0) 46.0 克的水溶液，在 27℃时的渗透压为∶
112 kPa 1.13×103kPa 1.25×103kPa 2.49×103kPa
Ca 、Mg 、Sr 、Si He 、K 、C 、P Pt 、Cu 、Ag 、Au Cr 、Mn 、Fe 、Mo
11. 镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是：
Mn和Sc Ru和Rh Mo和W Y和La
4. 下列叙述正确的是：
298K时，纯物质的Smθ=0 标准状态下，298K时，由指定单质生成1mol某物质时反应的摩 尔熵变等于298K时该物质的标准摩尔熵 ΔrSmθ>0 的反应，标准状态下高温时定可自发 反应过程中，随生成物的增加，系统熵值增大
问题2:1条sp–spσ键 ,2条p–pπ键
问题3:平面三角形
问题4:HCN
问题5:PCl5
问题6:(2)>(1)>(3)>(4)
问题9:OF6
第4、5章 化学热力学基础及化学平衡
选择题
1．“反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在标准态下进行”的含义是：
在p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 298K,保持p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行 反应系统保持压力100kPa条件下进行 p=100kPa的H2、N2混合，反应发生
中农化学单元自测
第 1 章 物质的状态、溶液和胶体
1．溶质B的质量摩尔浓度的SI单位为：
mol·kg-1 1 mol·L-1 K·kg·mol-1
2．饮水中残余Cl2可以允许的最大含量是2×10－6 g·cm－3，与此相当的质量摩尔浓度b(Cl2)为：
8. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：
F、F2 Cl、Cl2 Cl、 F2 F、Cl2
9．下列基态原子中，第一电离能最大的元素是：
碳 氮 硼 氧
10．下列各组元素在周期表中位于同一区是：
4．4． 下列分子，属于直线构型的为：
PbCl2 OF2 HCN H2O
5. 下列分子，偶极矩等于0的为：
NF3 HCN SnCl2 PCl5
6．下列物质 (1) CaO ; (2) MgO ; (3) NH3 ; (4) PH3熔点由高到低的顺序为：
(1)>(2)>(3)>(4) (2)>(1)>(3)>(4) (2)>(1)>(4)>(3) (1)>(2)>(4)>(3)
7. 分子间只存在色散力的物质为：
CS2 OF2 PbCl2 AsH3
8．H2O、NH3等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是：
5． 如果系统经过一系列变化,最后又变到起始状态,则以下关系均能成立的是:
Q=0; W=0; ΔU=0; ΔH=0 Q≠0; W≠0; ΔU=0; ΔH=Q Q=W; ΔU=Q-W; ΔH=0 Q≠W; ΔU=Q-W; ΔH=0
6. 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量为 ：
熵 气化热 蒸气压 自由能
7．单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于36斜)=S(正交)为：
放热，熵增 吸热，熵增 放热，熵减 吸热，熵减
问题8:错
问题9:线状的原子发射光谱
问题10:电子具有波动性
问题12:5、0、0、+1/2
问题13:1s<2s=2p<3s=3d
问题14:Co3
问题15:d区，ⅦB
问题16:Cl、F2
问题17:氮
问题18:Cr、Mn、Fe、Mo
问题19:Mo和W
问题20:X越大，原子在分子中对成键电子引力越强
2条p–pσ键, 1条p–pπ键 2条sp–spσ键，1条p–pπ键 1条sp–spσ键 ,2条p–pπ键 2条sp2–sp2π键 ,1条p–pσ键
3．光气Cl2CO空间构型为：
三角锥形 四面体形 平面三角形 V型
2. 298K时，下 列 单 质 的ΔfHmθ=0的为:
I2(g) C(石墨) C(金刚石) Cl2(l)
3. 下列反应的ΔrHθm;与生成物的ΔfHθm;相等的是：
H2（g）+I2（g）→ 2 HI（g） HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s） H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g） C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）
8. 下列叙述正确的是：
对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大 对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ减小 对于ΔrSmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大 对于ΔrSmθ<0的反应，升高温度，Kθ减小
9. 胶粒对溶液中离子的吸附过程：
ΔG<0 ,ΔS<0 ,ΔH>0 ΔG<0 , ΔS<0 ,ΔH<0 ΔG=0 , ΔS>0 ,ΔH>0 ΔG=0 , ΔS>0 ,ΔH<0
对 错
2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。
对 错
3．s轨道是围绕核的一圆圈，而p电子是走8字形。
对 错
4．同族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
对 错
5．简并轨道是指同一原子内能量相同的原子轨道。
一样多 后者中多 前者 中多 不一定哪个多
6. 与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是：
凝固点降低 沸点升高 蒸气压下降 以上三点都有
7．欲配制pH=13.00的溶液 10.0 L，所需 NaOH 固体的质量是(M(NaOH) = 40g·mol-1) ：
6．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是：
Mn2+ Fe3+ Co3+ Ni2＋
7．某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d 54s2，它在周期表中的位置是：
s区，ⅡA s 区，ⅤA d区，ⅡB d 区，ⅦB
H2O、NH3等分子间有氢键 H2O、NH3诱导力大 H2O、NH3取向力大 H2O、NH3色散力大
9．下列化合物中，不可能存在的是：
SF6 SF4 OF6 SiF62-
正确答案：
问题1:1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量
对 错
6. 在估计电子受屏蔽的总效应时，主要只考虑同层和内层电子对该电子的作用，外层对其作用可以忽略。
对 错
7．钠原子和钾原子中的1s轨道能量相同。
对 错
8. 金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。
12．关于电负性X，下列叙述正确的是：
X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强 X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大 X 越大，元素第一电离能越小 X越大，原子在分子中对成键电子引力越强
正确答案：
问题2:对
问题3:错