必修二 原电池导学案和练习
原电池 导学案
原电池导学案
原电池导学案
一、回顾原电池
1、原电池的概念及形成条件
原电池：把能转化成能的装置。
形成条件：(1) 有不同的两个电极；
(2) 两电极要接触溶液；
(3) 正极、负极、电解质溶液构
成；
(4) 发生自发的反应。
2、原电池工作原理（以铜锌原电池为例）
外电路：作负极，失去电子，电子经导线流向电极。
内电路：Cu2+移向电极，SO42-移向
电极。
发生反应：负极为，发生反应
（写反应式）
【合作探究】锌片表面为何会有铜析出？电流表读数为什么逐渐变小？
提示：锌片能直接插入含Cu2+的电解质溶液中吗？若直接接触会有什么后果？
三、改良原电池
找出问题根源——和直接接触，在表面直接发生了反应；
提出解决方法——将片和溶液分开。
【合作探究】双液原电池的工作原理
负极池：负极（填电极）失去2个电子，成为离子进入ZnSO4溶液，溶液中Zn2+（填“增多”/“不变”/“减少”）而SO42-不变，使得ZnSO4溶液带电荷，吸引盐桥内的定向移动到负极池，使溶液保持电中性。
正极池：离子不断得电子析出金
属，使得溶液中Cu2+（填“增多”/“不变”/“减少”），而SO42-不变，使得CuSO4溶液带电荷，吸引盐桥内的
离子定向移动到正极池，保持溶液的电中性。
【盐桥的作用】①：、②：
四、应用原电池
【课堂小结】：通过本节课的学习，我学到了……
自我评价
你觉得你和你们小组在今天的课堂上表现如何？
1=糟糕2=需要提高3=较好4=很好5=完美
表现水平
自我评价 5 4 3 2 1
我的小组 5 4 3 2 1
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必修二原电池教案
必修二原电池教案教案标题：必修二原电池教案教案目标：1. 学生能够理解原电池的构成和工作原理。
2. 学生能够掌握原电池的电动势、内阻和电流特性。
3. 学生能够应用所学知识解决与原电池相关的问题。
教学重点：1. 原电池的构成和工作原理。
2. 原电池的电动势、内阻和电流特性。
教学难点：1. 原电池的电动势和内阻的概念理解。
2. 原电池的电流特性的分析和计算。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 实验室设备和材料：原电池、导线、电流表、电压表等。
3. 相关教学资源：练习题、实验指导书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用问题导入：你们是否知道手机、电脑等电子设备是如何工作的？请思考一下。
2. 引发学生兴趣，激发学习动机。
二、知识讲解（15分钟）1. 使用PowerPoint演示文稿，介绍原电池的构成和工作原理。
2. 解释原电池的电动势、内阻和电流特性。
3. 结合实例，让学生更好地理解所讲内容。
三、实验演示（20分钟）1. 指导学生进行原电池的实验观察。
2. 帮助学生测量原电池的电动势和内阻，并记录实验数据。
3. 引导学生观察原电池的电流特性，并进行相关计算。
四、练习与讨论（15分钟）1. 分发练习题，让学生进行个人或小组练习。
2. 引导学生讨论解题思路和方法。
3. 答疑解惑，确保学生对所学知识的掌握。
五、拓展应用（10分钟）1. 引导学生思考并讨论原电池在生活中的应用。
2. 引导学生进一步思考原电池的优缺点及其改进方法。
六、总结与评价（5分钟）1. 小结原电池的重要概念和特性。
2. 鼓励学生回顾所学内容，评价自己的学习效果。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，深化对原电池的理解。
2. 布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学评价：1. 教师观察学生在实验中的表现和讨论中的参与程度。
2. 练习题和作业的完成情况和答案正确率。
3. 学生对原电池相关知识的理解程度和应用能力的提升。
教学反思：1. 教学过程中是否能够激发学生的学习兴趣和主动性？2. 教学内容是否清晰易懂，能否满足学生的学习需求？3. 是否需要调整教学方法和资源，以提高教学效果？。
化学能转化为电能——电池导学案Word含答案
一、原电池的工作原理1．原电池的定义。
电化学大将化学能转变为电能的装置称为原电池。
2．铜锌原电池装置及实验现象剖析。
(1)装置。
(2)实现现象。
电流计指针电极表面变化状况Ⅰ发生偏转锌片质量减少，铜片质量增添Ⅱ发生偏转锌片质量减少，铜片质量增添(3)实验剖析。
电极名称负极正极电极反响Zn－2e－ ===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－ ===Cu 电子流向电子流出电子流入电池反响Zn＋ CuSO4===ZnSO 4＋ Cu1．铜锌原电池中盐桥的作用是什么？答案：盐桥可供给定向挪动的阴阳离子，使由它连结的两溶液保持电中性，保障了电子经过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进行。
导线的作用是传达电子，交流外电路；而盐桥的作用则是交流内电路。
3．原电池的工作原理。
外电路中电子由负极流向正极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向挪动进而形成电流，实现了化学能向电能的转变。
4．原电池的构成条件。
(1)开朗性不一样的两个电极；(2) 电极均与电解质溶液接触；(3) 形成闭合回路；(4) 能自觉地发生氧化复原反响。
二、化学电源1．化学电源的分类。
(1) 一次电池：只好放电，不可以充电，使用后弃去，可能造成环境污染。
(2) 可充电电池：也称二次电池，能够频频充电和放电，放电时是一个原电池，将化学能转变为电能；充电时是一个电解池，将电能转变为化学能。
(3) 燃料电池：电池负极输入燃料，发生氧化反响；正极输入氧气，发生复原反响，实现一个相当于焚烧反响的电池反响，将化学能转变为电能。
2．常有化学电源。
(1) 锌锰干电池 (一次电池 )。
负极 (锌 )发生的反响： Zn－ 2e－ ===Zn2＋，正极 (石墨 )：2NH 4＋＋ 2e－ === 2NH 3＋ H2，电池反响： Zn＋ 2NH 4＋ ===Zn2＋＋ 2NH 3＋ H2。
(2) 铅蓄电池 (二次电池 )。
负极： Pb＋ SO42－－ 2e－ ===PbSO4，2－＋－正极： PbO2＋ SO4＋4H ＋ 2e ===PbSO4＋ 2H2 O，总反响为： Pb＋ PbO2＋2H 2SO4===2PbSO4＋ 2H 2O。
化学人教版高中必修2原电池(学案)
第1课时 原电池（导学案）[学习目标定位] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
一 化学能与电能的转化1．电能使用电器时都需要电能。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2．火力发电火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
3．化学能与电能的直接转化化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。
[归纳总结]1．下列说法不正确的是( )A ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程2．下列各项中，属于一次能源的是()①煤②石油③天然气④煤气⑤电力A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤二原电池的工作原理1．按要求完成下列实验，并填表：2.原电池(1)原电池的概念是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。
(2)原电池的构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。
具体条件是：①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；②溶液：两电极均插入电解质溶液中；③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
(3)原电池的工作原理①根据原电池反应原理，分析下图并填空原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②能量转化过程：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失电子，失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转变为电能。
高中化学《原电池的工作原理》导学案+课后练习
第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理[明确学习目标] 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理及构成条件。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.学会原电池电极反应式的书写方法。
1.原电池的定义将□01化学能转化为□02电能的装置叫做原电池。
2．原电池的工作原理以铜锌原电池为例盐桥中通常装有含□18KCl饱和溶液的琼脂。
在反应中，盐桥中的□19Cl－移向ZnSO4溶液，□20K＋移向CuSO4溶液，使两电解质溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。
1．盐桥有何优点？提示：盐桥的优点是使原电池中的氧化反应和还原反应近乎完全隔离，使原电池能持续、稳定地产生电流并有利于最大限度地将化学能转化为电能。
2．原电池形成的条件是什么？提示：①有一个能自发进行的氧化还原反应；②两个活性不同的导电电极；③电解质溶液(或熔融电解质)；④形成闭合回路。
一、原电池的工作原理1．原电池的构成条件(1)具有两个活泼性不同的电极。
(2)合适的电解质溶液(或熔融电解质)。
(3)形成闭合回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中或使用盐桥)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池的工作原理分析3．原电池正负极的判断4．原电池的电极反应式的书写(1)原电池的电极反应式是表示原电池的正极或负极反应的方程式。
在电极反应式中，能够表示出微粒得电子或失电子的情况以及微粒电性的变化情况。
(2)电极反应式书写的注意事项①两极得失电子数目相等；②电极反应式常用“===”而不是“＝”；③电极反应中若有气体生成，需加“↑”，但有沉淀生成一般无需加“↓”。
(3)电极反应式书写的一般步骤①列物质，看反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出原电池正负极。
②视环境，写离子：酸性电解质溶液不出现OH－，碱性电解质溶液不出现H ＋。
注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
原电池学案
原电池复习导学案【教学目标】1．了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2．根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3．了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源。
4．根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
课前预习案一、原电池的概念和原理1.特点：把能转化为能的装置。
2．原电池的构成条件(1)两个的电极( 或)。
(2)将电极插入中。
(3)用导线连接电极(或直接接触) 。
(4)能自发进行反应。
3.电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
二、原电池原理的应用1．金属的腐蚀金属的腐蚀实质是，在电化学腐蚀中，原电池的极被腐蚀。
2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：析氢腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：吸氧腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：进而发生的反应：3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①——原电池原理②——电解原理三、常见的化学电源（1）普通锌锰电池——干电池电池总反应式为：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2负极（锌筒）：正极（石墨）：（2）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。
（3）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e－=4H+，则其正极反应可表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应可表示为2H2O + O2 + 4e－= 4OH－，则其负极反应可表示为课堂探究案一、原电池的概念和原理【问题探究1】：① 以上装置哪些能构成原电池？不能构成的原因是什么？②A 中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
原电池导学案
原电池导学案★需要掌握的重要知识点：原电池的构成条件、电极反应方程式的书写、金属的腐蚀与防护[教学过程]一、原电池的特点1．加快反应速率2．极电子发生反应、极电子发生反应3．移动方向：电流方向与离子移动方向一致，电子流动方向与离子移动方向一致二、常见化学电源1．锌锰干电池：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O正极：负极：2．铅蓄电池：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O正极：负极：3．银锌电池（KOHaq）：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag正极：负极：4．新型燃料电池：（1）氢气、氧气燃料电池：2H2 + O2 = 2H2O（2）海水电池：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3正极：负极：（3）甲烷燃料电池：三、电极反应方程式书写：1．三大守恒：守恒、守恒、守恒2．分析反应物和生成物时需考虑介质、环境如：酸性环境下，反应物和产物中均不能出现；碱性环境下，反应物和产物中均不能出现3．正极反应式+ 负极反应式= 总反应式[互动课堂]1．以下现象与电化学腐蚀无关的是：（）A．黄铜（铜锌合金）制成的锣、钹不易生铜绿B．生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈C．铜水嘴与水管（铁制）连接处容易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗E．输水管道中常加入少量的Na2SO3以减缓水管生锈F．海轮比江轮船底锈蚀的更快，常在船底焊少量Zn块G．红热的铁与水接触后表面形成蓝黑色的保护层H．Zn与稀H2SO4制H2时，加入少量CuSO4溶液可加快反应速率I．电工操作中禁止将Cu丝与Al丝拧在一起连接电路2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线相连，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a与d用导线相连，浸入稀HCl中，a表面产生气泡；由b与c组成的原电池，电流由c流向b，则四者金属性由强到弱的顺序为：3．书写下列原电池总反应的离子方程式和电极反应式：（1）Mg、Al、稀HCl（2）Mg、Al、稀HNO3（3）Mg、Al、NaOHaq（4）CH3OH、O2、①H2SO4②Na2SO4③KOH（5）Si、Fe、NaOHaq（6）Cu、Fe、浓HNO3（Cu、Fe均足量，想一想不同阶段的反应情况）※选做：将日久变黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中一段时间后，黑色会逐渐褪去，此过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，解释原因并写出相关反应。
原电池导学案
原电池学习目标：1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
2、能够正确判断原电池的正负极。
重点难点：1、原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
学习过程：1、听说美国自由女神生病了，你知道是什么病吗？使分析生病的原因？2、锌铜原电池为例，简述原电池工作原理。
3、归纳原电池形成条件？a、b、c、d、4、原电池中盐桥的作用是什么？使整个装置构成回路，代替两溶液直接接触。
5、归纳原电池正负极的判断方法？a、根据电极活性判断b、根据电子、电流流动方向判断c、根据离子移动方向判断d、根据两极反应类型判断e、根据电极质量的变化判断f、根据电极产生的气泡判断g、根据电极附近PH值的变化判断当堂检测：1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑2．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时A作负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A3．下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过4．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) === Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为_______________，X电极上发生的电极反应为______________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极．。
人教版化学必修二原电池导学案
1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，发生反应，氧化还原反应本质。
观察能演的类型和转化讨论问题，思考设问。
【探究一】化学能间接转化为电能的过程1、直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2、我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧____能蒸汽____能发电机________能。
【探究二】化学能直接转化为电能的过程：原电池原理实验步骤实验现象用离子方程式解释讨论的问题1.将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。
锌片：铜片：1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2. Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中的H+?2.再使锌片和铜片接触，观察实验现象。
锌片：铜片：1.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中的H+?2.Cu在这个过程中起什么作用？3.想什么办法让这种电子的转移变成电流？3.将锌片和铜片用导线连接起来，在锌片和铜片导线之间接入电流表。
锌片：铜片：电流计：1.你认为这个过程中能量的转化关系怎样的？1.原电池定义：将_________转化为_______的装置。
2.原电池中的电极名称及电极反应式的书写负极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；正极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；电极反应式：表示负极、正极得失电子的情况的式子。
分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况，并写出电极反应式：正极（铜片）：；负极（锌片）：；电池反应总式：。
思考：根据Zn-Cu原电池，分组讨论组成原电池的条件1.如果两极材料相同和不同时，将会产生什么现象？2、如果将稀硫酸换成蔗糖，将会产生什么现象？3、如果两个电极在同一容器和不同容器中，将分别会产生什么现象？根据所学完成练习，并请小组展示结果。
展示交流1、以下装置能形成原电池的是。
《原电池的工作原理》导学案
第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１.知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用。
⑵了解常见的化学电源。
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护。
２.过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力。
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力。
３.情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识。
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用。
学习难点：金属的腐蚀与防护。
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为：。
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池。
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生。
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
原电池导学案(第二课时)
§4.1.2原电池导学案一、【学习目标】1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
3、能够正确判断原电池的正负极。
二、【学习重难点】1、原电池工作原理（重点）；2、能够熟练写出电极、电池反应方程式（难点）。
三、【复习回顾】填写下表中的空白四、原电池原理的应用①加快氧化还原反应的速率例1、实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜．银)与稀硫酸反应②比较金属活动性的强弱例2、根据下列实验事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O（冷）===Z(OH)2＋H2↑③Z2＋的氧化性比X2＋弱④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W、Y－2e－＝Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是() A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W ③用于金属的防护例3、如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为（2）B中Sn极的电极反应式为Sn极附近溶液的PH值（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为，比较A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为。
④设计化学电池[小组活动]：利用反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电池装置。
⑴在下图左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液；(简易装置图) (带盐桥的装置图)⑵上述简易装置的缺点___________________________________________。
为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在上图右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。
⑶在下面横线上写出电极反应式：负极：______________________________，正极：______________________________。
高二化学原电池学案
高二化学学案原电池课时：1 编写人：卢镇芳 审核人： 编号：19自主导学1.回忆《必修2》所学的有关原电池的知识。
以Zn 〡H 2SO 4(aq)〡Cu 原电池为例，回答下列问题。
①原电池的能量转化原理。
②原电池的工作原理。
③原电池的形成条件。
④原电池正负极的判断及电极反应式的书写。
2.通读教材的相关内容完成下列学习任务。
①观察教材P 71图4-1，分析和《必修2》中的Zn 〡H 2SO 4(aq)〡Cu 原电池有何区别。
②完成实验4-1，并和前面的Zn 〡H 2SO 4(aq)〡Cu 原电池进行对比，现象有何差别？思考为什么会产生这些差别。
③利用P 71教材内容总结盐桥的工作原理。
说说你对“半电池”的理解。
④你认为决定原电池输电能力的因素是什么。
3.试着思考如何利用P 72“科学探究”所提供的物品完成相应的任务。
预测可能出现的情况。
并尝试实验验证且作出合理解释。
自主训练1．判断右图中装置，哪些能形成原电池( )2．下列关于原电池的叙述正确的是( )A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是将化学能转化为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3． 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ，碳棒：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －。
据此判断，锌片是( )A ．正极，并被还原B ．正极，并被氧化C ．负极，并被还原D ．负极，并被氧化4．在用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量CuSO 4溶液，其目的是( )A ．防止产生过多的H 2B ．降低生成H 2的速率C ．提高生成H 2的量D ．加快反应速率5．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH 变化情况是( )A ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变大D ．逐渐变小6．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A ．正极附近的SO 2－4浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出7．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，不能．．实现该反应的原电池是( ) A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为FeCl 3溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质为Fe(NO 3)3溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质为Fe 2(SO 4)3溶液D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质为CuSO 4溶液8．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol 电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B．两极上溶解和析出的物质质量相等C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H2D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗1 mol9.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢10.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学 专题2 第三单元 原电池导学案 苏教版必修2
专题二第三单元化学能与电能的转化【学习目标】1. 通过原电池原理的探究活动，培养推理和分析问题的能力以及应用氧化还原反应原理解决问题的能力。
2.掌握原电池的构成条件，能判断正负极。
3.知道原电池内外电路的电流方向和离子运动方向。
4.了解原电池的工作原理，能够写出原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
【活动与探究】教材P40：1.化学能转化为电能实验实验1 锌片逐渐溶解，且表面有气泡产生；铜片表面无明显现象锌与稀硫酸反应；铜与稀硫酸不反应实验2同上同上实验3 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生锌失电子；H+在铜片上得电子产生氢气实验4 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电流计指针发生偏转电路中有电子通过，形成了电流【知识梳理】原电池（重点）⑴概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
原电池工作原理：（以Zn-Cu-H2SO4原电池为例）⑵电极名称和电极反应：原电池中，相对活泼的电极为负极，相对不活泼的金属（或石墨电极）为正极。
上述电池发生的反应为：锌电极（负极）：Zn-2e-=Zn2+铜电极（正极）：2H++2e-=H2↑反应总方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑⑶电子流动方向：电子从原电池负极经导线流向正极；电流在外电路中从原电池的正极到负极。
⑷电子的迁移：阳离子→正极 阴离子→负极特例：Al 在碱性溶液中比Mg 更易失电子，Al 作负极，Mg 作正极；Fe 、Al 在浓硝酸中钝化后比Cu 等金属更难失电子，Cu 等金属作负极，Fe 、Al 作负极。
⑹原电池形成条件①具有能自发发生的氧化还原反应；②有两种活泼性不同的金属（或金属与石墨）作电极； ③要有电解质溶液；④正负极相互连接，同时浸入电解质溶液，形成闭合回路。
如下反例： 2．原电池电极反应的书写方法：(1)写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）；(2)根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应；(3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应； (4)验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
原电池第二课时导学案
原电池（第二课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过回忆原电池的工作原理，能正确书写常见的电极反应及电池反应方程式；2.学生通过原电池的工作原理及电极方程式，能计算转移电子数及质量、PH的变化；3.学生通过结合给定的氧化还原反应，能利用原理进行正负极拆分，设计单双液原电池；4.学生通过讨论与讲评，能对陌生电池反应进行拆分并书写相应的电极方程式。
【重点难点】重点：原电池的设计、原电池电极反应方程式的书写。
难点：设计具有盐桥的原电池、陌生电极反应方程式的书写。
【导学流程】一、基础感知结合课本P72及原电池的工作原理，完成以下内容：1.反应可以设计成原电池？HCl+NaOH=NaCl+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑能否设计成原电池？2.完成P73第六题，分别画出单液装置图与双液装置图，标明正负极、电子流向、电流流向。
1）若该过程中转移2 mol e－时，负极减少？两极的质量差为？2）假设溶液为FeCl3溶液，体积为100ml，转移上述电子数时恰好完全反应，则FeCl3溶液的物质的量浓度为？3.根据原电池工作原理判断正负极、正确书写相应的电极反应方程式①Cu-Ag-FeCl3溶液的总反应为？正极反应为？②Fe-Cu-HCl溶液的负极反应为？③Mg-Al-HCl的正极反应为？负极反应为？④Mg-Al-NaOH溶液的总反应？负极反应方程式？正极反应方程式？⑤Fe-Cu-浓HNO3溶液的总反应？负极反应方程式？如何书写正极反应方程式？⑥Fe-C-NaCl溶液的负极反应方程式？正极反应方程式？4.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成右图所示的原电池。
1)反应开始时，乙中发生反应，石墨作极？甲池中的Fe3+被（氧化、还原）2）当读数为零时，反应是否达到平衡状态？3）电流计读数为零后，若在甲中溶入FeCl2固体，则乙中的石墨电极为极？。
人教版高中化学必修第2册 《设计原电池 化学电源》学案
《设计原电池化学电源》学案一、学习目标1.会设计简单的原电池。
2.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
3.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
二、学习过程环节学习活动记录环节一：设计原电池1.回忆原电池的构成要素2.P37探究（小组实验）3.通过P37探究，得到了哪些启示？（提示：可从水果的作用，电极材料的注意事项，不同材料做电极的效果等进行汇报）4.完成评价任务1、2、3环节二：化学电源1.列举生活中常见的电池2.学习一次电池、二次电池、发展中的燃料电池等3.完成评价任务4、5环节三：课堂小结整理笔记：原电池的工作原理三、课堂测评1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片2．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示:(1)该实验的目的是探究水果种类和_____对水果电池电流大小的影响。
(2)该实验所用装置中，负极的材料是____ ，该装置将转化为电能。
(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是___和。
(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素: 。
3．铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:___________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应式:_____________________________________负极反应式:_____________________________________4．下列说法正确的是A.图1所示装置能将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.锌锰干电池中，锌筒作正极D.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应5．下列关于化学电池的说法不正确的是A.一次电池内部的氧化还原反应无法逆向进行,如锌锰干电池B.铅酸蓄电池属于二次电池,充电时化学能转化为电能C.充电电池放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可逆向进行D.锂离子电池和燃料电池都是高效、安全、环保的新型化学电池四、学习效果1．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是A B C D2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池；⑤锂电池，有关说法正确的是A．②和③都属于绿色电池B．①和④都属于二次电池C．①和③都属于一次电池D．⑤的电解液可为水溶液3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．该装置实现了电能转化为化学能B．电子由铜经发光二极管流向铁环C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．负极的电极反应为：-2+Fe-2e=Fe4．下列有关电池的说法中，不正确的是A．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B．铅蓄电池是可充电电池，电极的正极材料为PbO2C．手机上用的锂离子电池收于二次电池D．锌铜原电池在工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极5．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
人教版高中化学必修第2册 《化学能与电能 原电池》学案设计
《化学能与电能原电池》学案设计【学习目标】1．通过实验探究认识化学能可以转化为电能，基于证据推理加深对氧化还原反应本质的理解；2．通过实验探究，分析总结构成原电池的条件；3．通过电子移动方向、电极现象、溶液中离子的移动方向等问题的分析总结，理解原电池的工作原理；4. 通过设计原电池的装置图，加深对原电池工作原理的应用。
【学习过程】环节一：情境引入，思考化学能直接转化为电能的可能性【情境】同学们，你们能想象一下没有电之后的生活吗？【问题 1】根据图示，分析火力发电的能量转化形式是怎样的过程？【问题 2】由于火力发电的每个环节都有大量的能量损耗，能否减少中间的环节，直接将化学能转化为电能？【问题 3】由于煤作为不可再生资源，终有一天会用完。
能不能找某一类物质代替煤发电？如果可以，通过什么类型的反应能将化学能直接转化为电能？环节二：原电池构成条件的探究【演示实验】（实验仪器及药品：金属锌片、铜片、导线、稀硫酸、电流表、烧杯等）（实验1）将铜片和锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，观察现象并解释原因。
（实验2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。
（实验3）用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。
（实验4）将铜片和锌片分别插入装有稀硫酸的两个烧杯中，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。
【问题4】根据演示实验，你能画一个该原电池工作原理的示意图吗？【问题5】请大家根据几个演示实验，分析原电池的形成需要哪些条件？【及时反馈1】下列各个装置中能组成原电池的是( )A B C D笔记—原电池的定义及构成条件：环节三：原电池工作原理分析【问题6】以锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池实现了化学能转化为电能，那么，该原电池是如何实现这一转变的呢？【问题7】分析了锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池的工作原理之后，请思考以下几个问题：① 负极金属一般是较活泼还是较不活泼的？② 电子转移的方向是怎样的？③ 正负极材料的现象分别是怎样的？④ 溶液中的阴阳离子是移动方向是怎样的？环节四：回扣主题，拓展应用【问题8】理论上任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，请问该反应 Zn + CuSO4= ZnSO4 +Cu 设计成原电池，装置图该如何画，请标出正负极材料及电解质溶液？【学习效果】1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( )A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡C. 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应D. 当转移1 mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多2．如图是土豆电池的示意图。
高中化学必修二《原电池》教案
高中化学必修二《原电池》教案高中化学必修二《原电池》教案（通用5篇）作为一名教学工作者，编写教案是必不可少的，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是店铺精心整理的高中化学必修二《原电池》教案，欢迎大家分享。
高中化学必修二《原电池》教案篇1一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
人教版化学必修2《化学能与电能(原电池)》教学案含习题和答案
第二节化学能与电能原电池【资料卡片】热电厂生产的过程利用煤、石油、天然气等自然界蕴藏量极其丰富的化石燃料发电称为火力发电。
燃料在锅炉中燃烧产生蒸汽，用蒸汽冲动汽轮机，再由汽轮机带动发电机发电。
中国煤炭的44％用来发电。
中国煤炭特点是高硫、高灰分且难洗选煤的比重较大，从1980年到1996年，烟尘排放量基本持平，SO2排放量呈上升的趋势，氮氧化物排放总量得到一定的控制。
火电厂冲灰水、灰渣排放量现已彻底解决。
【问题探究1】火电站中，从开始到结束能量是怎样转化的？火力发电利与弊？火力发电过程中的能量转化：化石燃料燃烧蒸汽发电机火力发电：化学能热能机械能电能【问题探究2】能否设计一个装置，直接将化学能转化为电能呢？可以设计一个装置使一个自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别发生。
化学电池：化学电池化学电源：化学能电能（氧化还原反应）一、化学能直接转化为电能的原理与装置：【实验探究】探究 Cu-Zn原电池原理实验：实验现象①Cu、Zn分别插入稀硫酸中锌片上有气泡产生②Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触锌片上有气泡产生③将Cu、Zn用导线连接起来锌片逐渐溶解，铜片有气泡产生④在Cu、Zn导线之间接电流表锌片逐渐溶解，铜片有气泡产生，电流表向铜片偏转⑤将Cu、Zn导线互换再接电流表锌片逐渐溶解，铜片有气泡产生，电流表向铜片偏转【实验结论】将Cu、Zn用导线连接起来同时插入稀硫酸中，Cu极上会产生气泡，电路中有电流通过。
电流表指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。
【归纳小结】⑴原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。
（本质是：自身能发生氧化还原反应）⑵Cu-Zn原电池电极反应式的书写（以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例）：负极(锌片)：Zn－2e－==Zn2＋（发生氧化反应）电子流出的一极正极(铜片)：2H++2e－==H2↑ (发生还原反应）电子流入的一极总的离子反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑⑶原电池原理：较活泼的金属作为负极，发生氧化反应，电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属一极。
2022年 第二中学高中化学必修2导学案：第二章第二节 化学能与电能
第二章第二节化学能与电能〔第1课时〕【学习目标】1理解原电池的概念、工作原理及构成条件。
2能够判断电池的两极。
3熟练掌握电极方程式和电池反响式的书写方法。
【重、难点】能够判断电池的两极；熟练掌握电极方程式和电池反响式的书写方法。
【预习案】【导学流程】（一）根底过关1．化学能与电能的相互转化〔1〕原电池：把转化为能的装置叫原电池。
电极：负极〔Zn〕：电子流〔电流流入〕的一极正极〔Cu〕：电子流〔电流流出〕的一极〔2〕电极反响与总反响_ 极〔锌〕：_____________〔反响〕_ 极〔铜〕：_____________〔反响总反响：负极电子发生氧化反响，正极电子发生复原反响。
能量转化：化学能→〔3〕原电池组成条件①②③〔三〕我的疑问【探究案】一、对议【探究一】铜锌原电池工作原理是什么二、组议【探究二】如何判断原电池的正负极？〔1〕依据原电池两极材料：______作负极〔K、Ca、Na太活泼，不能作电极〕；______作正极。
〔2〕根据电流方向或电子流向：电流〔外电路〕由_____流向_____；电子那么由_____经外电路流向原电池的______。
〔3〕根据内电路离子迁移方向：______流向正极，_______流向负极。
〔4〕根据原电池中反响类型：正极：____电子，发生______，现象是伴随金属的析出或H2的放出。
负极：____电子，发生______，现象是电极本身的消耗，质量减小。
【探究三】构成原电池的条件有哪些？①__________________________________________________②__________________________________________________③__________________________________________________三．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。
【训练案】1以下装置中能组成原电池形成电流的是〔〕2某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是〔〕3由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的6右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A．a电极是负极B．b电极的电极反响式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．在电池内部，H＋向b电极附近运动D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源【自主区】附件1：律师事务所反盗版维权附件2：独家资源交换签约学校名录〔放大查看〕学校名录参见：。
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原电池
[实验设计] 原电池的工作原理
在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属
铜，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+进入溶液中，锌片
上的通过流向，溶液中的H+从铜片获得电子而
被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
可见，原电池
是利用反应将能转化成的装置。
【基础知识点】
一、原电池
1、原电池定义：将的装置，叫做原电池。
2、电极名称：
（1）负极：一极（如上述原电池中的片）
（2）正极：一极（如上述原电池中的片）
3、电极反应式和总反应方程式：
失电子的反应——反应——极得电子的反应——反应——极
（1）锌片：（反应）
（2）铜片：（反应）
（3）总反应式：Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑
4、微粒移动方向：
（1）电子：电子由极流向极。
（2）电流：电流由极流向极。
（3）离子：阴离子移向极，阳离子移向极。
5、原电池的构成条件：两极一液一回路。
（1）有两种活动性不同的作电极。
（2）电极材料都插入溶液中。
（3）两极相连形成电路。
（4）有自发的氧化还原反应。
二、原电池正、负极的判断方法
判断方法负极正极
电极材料性质
电子得失
电子流向
电流流向
反应类型
溶液中离子移动方向
实验现象
三、原电池的应用
1、设计原电池
2、判断金属的活泼性
3、加快某些反应速率
4、金属的防腐蚀
【练习】
1、下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2、下列各图所示装置属于原电池的是（）
3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l )
B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )
C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s )
D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )
5、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
6、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A. X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
7、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
8、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）
A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置不能形成原电池
C．该装置能形成原电池，其中铜是负极D．以上说法均不正确
9、电子表和电子计算器的电源常用微型银─锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e ＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e ＝2Ag＋2OH—，总反应式：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO根据上述变化，下列判断正确的是
A. Zn为正极，Ag2O为负极
B. 工作时电池负极区溶液的pH值减少
C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D. Zn为负极，Ag2O为正极
10、写出下列甲、乙、丙原电池的正、负极反应式。
甲电池：
负极：
正极：
乙电池：
负极：正极：
丙电池:
负极：正极：。