第三章矿物的晶体化学

《矿石学》习题

Ⅰ矿物通论

第三章 矿物的晶体化学

一、基本概念

离子半径 配位多面体 晶格类型 类质同象 同质多象 多型

二、问答题

1、离子类型划分的依据是什么?三种离子类型的电子层结构有何特点？

2、完全类质同象系列的两端员矿物，它们的晶体结构为什么必定是等结构的?反之，两种等结构的化合物是否都能形成类质同象混晶?为什么?

3、为什么有些离子如Ca和Hg，Cu和Na半径相近，电价一样，但不能进行类质同象置换?

4、写出下列化学成分的同质多象矿物的名称及形成条件:

(1)C;

(2)Al

2

Si05

(3)KAlSi

3O

8

5、举例说明类质同象概念、条件及其研究意义。

6、已知镁橄榄石Mg

2[SiO

4

]晶体结构中，O2-近似六方最紧密堆积，Mg2+和Si4+分别

充填于八面体和四面体两种不同的空隙中。试问:(1)两种阳离子应分别占据哪一种空隙?(2)它们各自占据相应空隙总数的几分之几?

7、为什么同一元素在不同结构，甚至在同一结构中可以出现不同的配位数?

8、为什么有些离子如Ca和Hg，Cu和Na半径相近，电价一样，但不能进行类质同象置换?