人教版-化学必修一活泼的黄绿色气体—氯气课件

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《活泼的黄绿色气体—氯气》【教学PPT课件高中化学优质课】

一.物理性质
1.颜色： 2.状态： 3.气味：
黄绿色气体刺激性气味（如何闻未知气体的气味？）
4.密度：
5.毒性：
6.熔沸点：
7.溶解性：
正确的闻气方法是：
用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
一.物理性质
1.颜色：黄绿色 2.状态：气体 3.气味：刺激性气味 4.密度：大于空气 5.毒性：有毒 6.易液化: 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成氯水
实验装置
实Байду номын сангаас现象
化学方程式
实验探究一：氯气与金属反应
实验步骤
将少量KMnO4固体放入Y型管一端，固定于铁架台上，略倾斜Y型管，滴加浓HCl，使之流入KMnO4固体一端，让装置中充满Cl2，同时另一位同学用酒精灯加热铜丝（铜丝绕成螺旋状固定于橡胶塞），伸入Y型管。
实验装置
实验现象
化学方程式
用。过程
氯的结构
课后探究：
1、为什么老师用沾有NaOH溶液的棉花进行尾气处理？这在生活中有什么应用。
2、调查本市自来水公司是如何给自来水消毒的？目前应用于自来水消毒的方法有哪些？
出现白色沉淀溶液中存在Cl-
Cl2能与H2O反应，产物中有H+、Cl-、…
产生新问题氯水中具有漂白性的物质是什么？
提出问题做出假设设计实验
完成实验得出结论
产生新问题
具有漂白性的物质是什么？
可能是氯水中溶解的氯气，也可能氯气与水反应生成的新的物质
实验
操作
现象结论
检验氯水中具有漂白性的微粒
科学史话氯气的发现和确认

活泼的黄绿色气体——氯气课件20页PPT

第二节：富集在海水中的元素——氯
认识氯元素
1、存在：海洋中含有大量的盐类，主要为 NaCl，此还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
2、原子结构:
Cl +17 2 8 7
思考：
氯原子容易的到电子还是失去电子？推断氯气可能有的性质。自然界中氯元素主要以怎样的形式存在？
我们在课前的材料中提到，消防队员用水和稀释的NaOH溶液对泄露的氯气进行处理，那么氯气溶于水后的成分有哪些，氯水又有怎样的性质呢？
在实验室制取氯气反应用到氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，你能思考一下氯气与氢氧化钠的反应机理吗？
下节课我们来继续探讨这部分内容！
谢谢大家!
谢谢！
xiexie!
京
新华网报道:2019年3月29日，京沪高速公路
沪淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,
高速公
大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足
路有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”
氯气
事发后消防队员不断地用水和稀释的NaOH溶
泄液喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
观看演示实验
（2）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、C等非金属直接化合。
2P+ 3 Cl2 ===2PCl3 （Cl2不足） 2P+ 5Cl2 ===2PCl5 （ Cl2过量）
C+Cl2 ===CCl4
在上述反应中，反应的生成物的状态是相同的吗？烟和雾本质的区别是什么？

人教课标版高中化学必修1《活泼的黄绿色气体——氯气》精品课件

(2)与非金属反应【实验4-3】
工业制盐酸原理
H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。
现象
化学方程式
安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
点燃
H2 + Cl2
2HCl
爆炸
光照
H2 + Cl2
2HCl
注意：点燃前，必须验纯。HCl溶于水形成盐酸
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有O2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应 ③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
属和盐酸反应制得的是( D )
A、CuCl2
B、FeCl2 C、FeCl3
D、AlCl3
3.下列关于氯水的说法中正确的是( D )
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强
4、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发
C、具有强氧化性杀菌、漂白
根据氯气与水反应方程式推测新制氯水中可能存在哪些粒子？
分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H+、Cl－、ClO－、 OH－(极少量)
新制氯水可能具有哪些性质？
H+
酸性
Cl－
遇硝酸银产生白色沉淀
Cl2
氧化性 HClO
漂白性
问题：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？
太原综L合O高G中O
你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？

化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)

2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒）漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章非金属及其化合物
第二节氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重件庆氯气泄漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。

活泼的黄绿色气体--氯气PPT课件

尾气处理：碱液（NaOH)吸收
7
注意：
（1）氧化剂可以用KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO)2 等代替
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == CaCl2 + 2Cl2 ↑ + 2H2O
（2）不用稀盐酸。-1价Cl只有在高浓度的条件下才能体现还原性。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
19
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
(1）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟; 溶于水后溶液呈棕黄色 )
C❖l2在可+用通C常钢u 情瓶=点盛况=燃=下装，和Cu运干C燥输l（2 氯液棕氯气黄不。色与烟铁，反蓝应绿，色所溶以液）小❖结注：意大：多不数生金成属F都eC能l2。在与一变定价条金件属下反与应氯，气均化合生成生相成应金的属金的属高氯价化态物化（合盐物）。，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。

活泼的黄绿色气体—氯气教学课件

A、弱酸性酸性：H2CO3 >HClO
B、不稳定性
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
C、强氧化性可用于自来水的杀菌、 D、漂白性消毒，做漂白剂。
思考：
1、液氯与氯水的区别？ 2、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分纯净物类
成分
只有Cl2
性有氧化性，无质酸性和漂白性
混合物
新制
久置
分子：Cl2 ,HClO,H2O 分子：H2O,
光照
H2+Cl2
2HCl H2+Cl2
2HCl
点燃 2P + 3Cl2（少量）
2PCl3 (液态)
2P + 5Cl2（过量）点燃 2PCl5 (固态)
思
考通过H2在Cl2中燃烧的实验，你
与
交
对燃烧、燃烧的条件及其本质有
流什么新的认识？
燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的条件：燃烧不一定要有氧气参加。燃烧的本质：氧化还原反应。
第二节
富集在海水中的元素——氯
1. 了解氯气的物理性质。
2. 掌握氯的原子结构特点、化学性质。
3. 认识氯水的组成和性质。
4. 掌握氯离子的检验方法。
5. 认识卤素，了解其相似点及递变性。
6.掌握结构决定性质决定
方法
体现
体现
用途的思维
海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150m
根据上述材料，推测氯气有哪些物理性质？
黄绿色
看
可溶于水(1:2)
测
物理性质
闻？

人教版高中化学必修一课件4.2.1《活泼的黄绿色气体-氯气》PPT(新-)

结论：氯气具有强氧化性，
化为最高价。
①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧
例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
1、比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点？ 2、从刚才的反应看是否可燃物必须有氧气才能燃烧？
结论：任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面
A①③ B②③④ C②③⑤ D②④⑤
3、下列说法正确的是： ( D) A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色 D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2 4、列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. AlCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
3 、氯气与某些还原性的物质的反应 Cl2+2KI=2KCl+I2
(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在） Cl2作氧化剂
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(溶液由浅绿色变为黄色）
Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl
(除去废水中的氯）了解 ……
1.Cl2物理性质
色态气味刺激性
错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2 等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。
轻、扇、飘
（2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？（3）氯元素在自然界以何种形式存在？
氯

活泼的黄绿色气体氯气课件

能
特性
易液化 .有毒
2. Cl2化学性质
金属: ①和绝大多数金属能反应
⑴强氧化性
（Cl2)
还单质
②使变价金属变为最高价
+原剂
非金属：H2，等
某些还原性化合物（如FeCl2、KI、Na2SO3等）
活泼的黄绿色气体氯气
21
牛刀小试
学会分析、比较及运用：
1、氯气泄露通常可采取的防御办法是（D ）
10
• (氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。)
1. 看颜色：黄绿色。
2. 闻气味：刺激性气味
3.密度比空气大。(用向上排空气法或排饱和食盐水收集
4、溶解性：常温下能溶于水（ 1：2）
化合态
活泼的黄绿色气体氯气
12
1、氯气与金属反应
钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
活泼的黄绿色气体氯气
13
红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
活泼的黄绿色气体氯气
14
红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟（而不
产生火焰），溶于水为棕黄
色溶液。
引入战争，成为后世人们唾弃的对象，
认为他一半是天使（合成氨），一半是
活泼的黄绿色气体氯气魔鬼（毒气战）.
7
3
资
料京
沪
：
高速
公
路氯
气
泄
漏事
件
新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样， ‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”

第4章第2节第1课时活泼的黄绿色--人教版高中化学必修一课件(共50张PPT)

5.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
(填序号)。
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉；
②漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2； ③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理
不相同；
④漂白粉空气中久置不可能发生氧化还原反应；
⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3；
2H＋＋CO23－ ===CO2↑＋H2O
有色布条 FeCl2 溶液石蕊溶液
HClO
布条颜色褪去
溶液由浅绿
Cl2
色变为棕黄色
HClO、H＋
先变红后褪色
漂白性
2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－酸性和漂白性
［特别提醒］氯水中因含有 Cl2、HClO 而具有强氧化性，当氯水与还原性物质(如 FeCl2、NaBr、KI 等)反应时，只看作 Cl2 参与反应，如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作 HClO 起作用。
知识分点突破
细梳理、练对点、层层过关
分点突破 1 氯气与金属、非金属的反应
1.氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构
原子结构示意图为
，氯原子容易 1 _得_到__1_个_电__子____
而形成 Cl－，表现出典型的 2 __非_金__属____性。 (2)氯元素的存在
氯在自然界中以 3化__合__态存在，主要以 4 _N_a_C_l _的形式存在。
第四章非金属氯
第一课时活泼的黄绿色气体——氯气
1.了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 2.了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。

人教版高中化学必修1-4.2《活泼的黄绿色气体——氯气》教学课件

酸性：H2CO3 > HClO 工业： Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都
是因反应生成的HClO。
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新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4.氯气与碱的反应
漂白粉失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
上一页下一页
新知讲解一、活泼的黄绿色气体——氯气
打开水龙头，你是否会闻到一股刺激性的气味？上一页
这是什么原因？下一页
新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
3.氯气与水的反应
Cl2 + H2O = HCl+ HClO
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍
白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
H2+Cl2
2HCl
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新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2.氯气的化学性质（2）与非金属的反应
Mg H2和Cl2
光照
H2+Cl2
2HCl
上一页下一页
新知讲解一、活泼的黄绿色气体——氯气
2.氯气的化学性质（2）与非金属的反应
③铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）上一页
反应，生成高价金属的氯化物。
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新知讲解

人教版高中化学必修一课件第一节活泼的黄绿色气体——氯气.pptx

2、与非金属单质反应
氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
现象：爆炸，瓶口有白雾
视频
思考与交流
通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
答：H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
4、氯气与一些碱溶液反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分：次氯酸钙
漂白粉的主要成分：氯化钙＋次氯酸钙
小知识
1984年，北京传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84消毒液”。其有效成分NaClO
洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒气体，严重时致死！
原理如下：洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO)；二者结合，产生氯气。
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO ＝2HCl+O2 ↑
所有的发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3、与水反应
Cl2 + H2O = HCl+HClO（次氯酸）
注意：
1、Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂 2、氯气溶于水后,部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸

人教版高中化学必修一课件第1课时活泼的黄绿色气体——氯气

7．漂白粉失效过程中发生哪些反应？最终会变成什么？
答案漂白粉失效的过程中发生的反应如下：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 故漂白粉失效后得到的是 CaCO3 和 CaCl2 的混合物。
随堂训练
1．下列关于氯气的叙述正确的是
(C )
解析由于干燥的 Cl2 不能使有色物质褪色，当打开 B 活塞时，通入的是干燥的 Cl2，C 处的红布条不褪色；关闭 B 活塞后，Cl2 通过 D 装置，变成潮湿的 Cl2，从而使 C 处的红布条逐渐褪色。因此，D 中装的是 H2O 或饱和 NaCl 溶液。答案 D
8．某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色 NaOH 溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答： (1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式 ___________________________________________________。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有氯气的主要依据是____________________________________________。
⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．②③⑥
解析根据现象可知，该物质既有酸性又有漂白性，而 Cl2 无漂白性，氯水、HClO 溶液既有酸性又有漂白性。
5．如图烧瓶内装新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液
pH 变化正确的是
(C )
解析新制氯水呈酸性，pH＜7，在阳光下放置，发生如下反应 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，溶液的酸性增强，pH

高中化学第一节活泼的黄绿色气体—氯气课件新人教版必修1

〔二〕氯气的化学性质
1、与金属单质反响〔记录现象〕
钠与氯气反响
视频
铁与氯气反响
视频
氯气与铜反响
视频
现象现象
现象
剧烈燃烧，火焰呈———黄—色，生成————白晶色体
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
铁丝剧烈燃烧，产生———棕—褐—色的————烟
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
离子:①H+②Cl-③ClO-④OH-
★关于次氯酸〔HClO〕的性质
1.一元弱酸〔酸性比碳酸还弱〕
2.强氧化性〔杀菌、漂白、消毒〕
3.不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
第十二页，编辑于星期五：九点三十三分。
实验4—4
视频
将湿润的有色布条放入盛枯燥氯气的集气瓶中
现象：有色布条褪色
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的有效成分：次氯酸钙
漂白粉的主要成分：氯化钙＋次氯酸钙
第十六页，编辑于星期五：九点三十三分。
小知识 1984年，北京传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为 “84消毒液〞。其有效成分NaClO
洁厕灵和84消毒液不能混用，否那么产生有毒气体，严重时致死！
第十页，编辑于星期五：九点三十三分。
3、与水反响
Cl2 + H2O = HCl+HClO〔次氯酸〕
注意： 1、Cl2既是氧化剂又是复原剂，水既不是氧化剂又不是复原剂 2、氯气溶于水后,局部氯气和水反响生成盐酸和次氯酸
那么氯水的成分有哪些呢？

高中化学人教版必修一课件：4.2 第1课时活泼的黄绿色气体——氯气

【解析】漂白粉是混合物,有效成分是次氯酸钙,漂白粉放置在空气中会与空气中的 CO2、H2O 发生反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,见光易分解,导致漂白粉失效,并不是因为被氧化而失效。【答案】D
4.在新制氯水含有的各种微粒中: (1)使氯水呈黄绿色的是 (填化学式或离子符号,下同)。。。
(2)能使 AgNO3 溶液产生白色沉淀的是 (3)能使紫色石蕊试液显红色的是 (4)能使红纸褪色的是 (5)能使无水 CuSO4 变蓝的是。。
的形式存在。
2.Cl2 的物理性质通常情况下,氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1 体积水能溶解约 2 体积氯气。 3.Cl2 的化学性质 (1)与金属反应
a.与 Na 反应的化学方程式:⑥ b.与 Fe 反应的化学方程式:⑦ c.与 Cu 反应的化学方程式:⑧ (2)与非金属反应与 H2 反应:H2+Cl2 2HCl (3)与水反应 a.反应的化学方程式和离子方程式: ⑨ b.氯水的性质
2.氯气与氢气反应时,瓶口白雾是什么?
ห้องสมุดไป่ตู้
【答案】氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢逸散到空气中, 与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴,从而形成白雾。
3.铁分别与 Cl2、盐酸反应,生成的氯化物相同吗?
【答案】不相同。前者生成 FeCl3,后者生成 FeCl2。
1.化学实验中,当生成固体颗粒时看到的是烟;当生成液体产物时,看到的是雾。 2.氯气与可变价金属反应时,反应后金属元素的化合价总呈最高价态,如铁元素有+2 价、+3 价两种价态,氯气与铁反应的产物中铁元素呈+3 价。
1.了解氯元素在自然界中的存在,了解氯原子的结构。 2.了解氯气的物理性质,掌握氯气的化学性质。 3.掌握氯水的成分及对应的化学性质。 4.了解次氯酸盐的性质、用途及制备方法。

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人教版 - 化学必修一活泼的黄绿色气体— 氯气课件（优秀课件）
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人教版 - 化学必修一活泼的黄绿色气体— 氯气课件（优秀课件）
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pH试纸（或石蕊试液）为什么会褪色呢？
氯水中哪种物质使有色物质褪色（漂白作用）？
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课堂探究：
探究二氯水中哪种物质使有色物质褪色？【作出猜想】可能是其中的哪种物质？
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四课、堂氯探气与究水：的反应
探究一氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
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四课、堂氯探气与究水：的反应
探究一氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
新制氯水的成分：Cl2 H2O 新HC 版 - 化学必修一活泼的黄绿色气体— 氯气课件（优秀课件）
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课堂探究：
探究一氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
【分析现象，得出结论】
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课前自主学习反馈：
3、氯气的化学性质1——氧化性
氯气与非金属单质的反应
Cl2 + H2 =点=燃= 2HCl
①安静燃烧，发出苍白色火焰 ②瓶口有白雾
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1、是氯水中的水具有漂白性？ 2、是氯水中的盐酸具有漂白性？ 3、是氯水中的氯气具有漂白性？
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课堂探究：
探究二氯水中哪种物质使有色物质褪色？
四课、堂氯探气与究水：的反应
探究一氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
新制氯水的成分：Cl2 H2O 新物质
【设计验证方法】
你的设计实验的思路
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【活动探究，记录现象】
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知识引入：
知识引入：
消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气？
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯
第1课时活泼的黄绿色气体——Cl2
3
知识温故：
1、Cl-的检验方法：AgNO3 和稀HNO3溶液
1、活泼金属（如：镁条）
2、用酸碱指示剂紫色石蕊试液 2、H+的检验方法：
3、pH试纸
4、用Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐
4
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课前自主学习反馈：
1、氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色的有强烈刺激性气味的有毒的气体
(2)密度：密度比空气大 ——向上排空气法收集
(3)水溶性：氯气能溶于水
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综上所述，猜想一成立，氯气与水会反应，有HCl生成，氯水呈酸性
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课堂探究：
探究一氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
【分析现象，发现新问题】
课堂探究：
消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气？
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课堂探究：
实验演示氯气能溶于水
演示实验
实验现象
注入水的矿泉水瓶
用无色的矿泉水
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课堂探究：
实验探究的一般思路：
提出问题作出假设设计验证方法
活动探究记录现象
分析现象得出结论
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【设计验证方法】 ——取三张红色纸条
可能的假设
验证方案
水盐酸氯气
红色纸条放入水中
红色纸条放入盐酸红色纸条放入干燥氯气中
现象
分析现象得到的结论
红色纸条氯气与水反应不褪色生成了其他物质
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Cl2
+
H2O
=
HCl
+
+1
HClO
次氯酸
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你的归纳：
4、氯气的化学性质2
氯气能与水反应——得到的水溶液叫氯水。新制的氯水显浅黄绿色。反应方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO 。
课堂探究：
探究二氯水中哪种物质使有色物质褪色？
【设计验证方法】 ——再取一张红色纸条
可能的假设
验证方案
现象
分析现象得到的结论
水盐酸
红色纸条放入水中红色纸条放入盐酸
红色纸条不褪色
氯气与水反应生成其他物质
氯气
红色纸条放入干燥氯气中
具有漂白作用
氯气与水生成的其他物质
红色纸条放入氯水中
红色纸条褪色
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课前自主学习反馈：
2、氯原子的结构
Cl +17 2 8 7 易得e- Cl- +17 2 8 8
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂
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变瘪
瓶收集一瓶干燥里面的气体的颜色
的氯气，用注射
变浅
器向瓶子里面注
入水振荡，静置新制氯水呈
浅黄绿色
分析现象得到的结论
氯水
1、氯气能溶于水
2、新制氯水含有
Cl2、H2O
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课堂探究：
提出问题
氯气溶于水的过程中，仅仅是物理变化吗？有没有发生化学变化？
作出猜想
猜想一：氯气溶于水的过程中，与水反应猜想二：氯气溶于水的过程中，不与水反应
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