电解质溶液中的电荷守恒及其应用

电解质溶液中的电荷守恒及其应用我们之前学习了电解质溶液及盐类的水解，什么是水解？

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

那么盐类水解的规律是什么呢？还记得吧

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。

电荷守恒内容:

电解质溶液导电吗？导电。为什么能导电？那电解质溶液带电吗？不带电。

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，这就是电荷守恒，也叫电中性原则。

溶液中电荷守恒书写三部曲

第一步：找出溶液中所有离子

第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号

第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字

第四部：再次检查离子种类是否齐全，非一价粒子前的系数是否加上了

常见：Na2CO3，NaHCO3，CH3COONa，NH4Cl，Na2S，Na3PO4，Na2C2O4乙酸钠

例1：写出电荷守恒关系式

step1：找出溶液中存在的离子，阳离子有Na+和 H+，阴离子有CH3COO-和 OH-。

step2：列式子c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

step3：定系数 1c(Na+)+1c(H+)=1c(CH3COO-)+1c(OH-)

step4：最终式 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

例2：Na3PO4溶液中的电荷守恒：

c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)

考试中如何应用：

1、直接利用。标志：阳 = 阴命题要点：非一价离子的系数是否准确；粒子种类是否齐全

2、间接利用。自己根据题意列出电荷守恒等式，用已知求未知或比较离子浓度大小。

当堂练习题：

NaHCO3 溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)

Na2CO3：c(Na+)+ C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)

NH4Cl：C(NH4+)+ C(H++)=C(Cl-)+ C(OH-)

NaOH：C(Na+)+C(H+) = C(OH-)

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