溶液中的电荷守恒规律及其应用

溶液中的电荷守恒规律及其应用

电解质溶液溶液中存在三个守恒，电荷守恒，物料守恒和质子守恒。我们首先来看看电荷守恒。

电荷守恒规律内容:

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

电荷守恒的本质：

电荷守恒的根据是溶液的电中性原理，说白了就是正离子总电荷必须和负离子总电荷相等。在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子。解题方法小结：溶液中电荷守恒书写三部曲

第一步：找出溶液中所有离子

第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号

第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字

注意：

要准确判断溶液中离子种类，这是解题的基础，一定不能错;

(2)弄清楚离子浓度和电荷浓度的关系，如CO32--的电荷浓度为

2C(CO32-)举例说明，某浓度的CH3COONa溶液为例，写出电荷守恒关系式

step1：找出溶液中存在的离子，阳离子有Na+和 H+，阴离子有

CH3COO-和 OH-。

step2：列式子c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

step3：定系数 1c(Na+)+1c(H+)=1c(CH3COO-)+1c(OH-)

注意：1可以省略不写

当堂练习题：

NaHCO3 溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2--+c(H2PO4)+c(OH-) Na2CO3：C(Na+ )+ C(H+ )= 2 C(CO32- )+ C(HCO3- )+ C(OH-)

NH4Cl：C(NH4+ )+ C(H++)=C( Cl- )+ C(OH-) NaOH：

C(Na+)+C( H+ )= C(OH-)

电荷守恒规律的优点：

基于宏观统览全局而避开细枝末节，在使用过程中不需要了解过多的中间过程，避免了繁杂的分析和多重化学反应，思路简单，关系明确，简化步骤，方便判断，计算快捷.

要理解守恒的实质，抓住守恒的依据，抓准守恒的物理量，抓全总量守恒的各部分.