《配置一定物质的量浓度的溶液》课件
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（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制 而成
配制一定物质的量浓度的溶液
一、物质的量浓度
• 1、定义：
• 以单位体积溶液里所含
溶质(B)的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
2、计算公式：
• 物质的量浓度= 溶质的物质的量
溶液的体积
•Fra Baidu bibliotek
CB =
nB V液
单位：mol / L
思考：在实验室如何用Na2CO3固体配制
500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
②称量（量取）：
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到 小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
③溶解、冷却：
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
①计算：计算需要称量的碳酸钠的质量
nCV 0.10.5＝ 0.05mol m＝nM ＝ 0.0510＝ 65.3g
注意：如果要求配置的溶液的体积不是实验室中所有的规格 （50、100、200、250、500、1000ml）的体积，例如450ml或 980ml，则要选择离之最近并且稍大的规格的容量瓶；计算则 要采用容量瓶的规格的体积代入计算。
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸 钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用 过的烧杯和玻璃棒。
⑤洗涤：
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，
改用 胶头滴_管____ 小心地加水至溶液凹液
面与刻度线相切，若加水超过刻度线，
会造成溶液浓度 偏低，应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀 ，将配好的溶液 移入试剂瓶 中并贴好标签。
2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的
说法中，错误的是（ A、）D
3、误差分析：
配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度
有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中 偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器
偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低
（E）定容时仰视刻度 偏低
（F）定容时俯视刻度 偏高
⑥定容：
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。注意：观察刻度线时眼睛要平视！
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制
讨论：
• 定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？
？
• 俯视
• 仰视
仰视或俯视刻度线对溶液浓度的影响
⑧装瓶、贴标签：
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
小结：物质的量浓度溶液的配制步骤：
第一步： 计 算 第二步： 称量 或 量取 第三步： 溶解 或 稀释、冷 却
第四步：转 移 第五步： 洗 涤 第六步： 定 溶 第七步： 摇 匀
第八步： 转移、 保存
课堂检测题：
1 、 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后
将溶液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量
瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入容量瓶中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g
能否直接将5.3g的Na2CO3加入 500ml水中？那末有该如何操作？
二、一定物质的量浓度的溶液的配置：
注意：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器）
2、步骤：
例：配制500mL0.1mol/LNa2CO3 溶液。
1、仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
容量瓶的构造和使用：
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口 玻璃塞或塑料塞
2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来准确配制一定体 积、一定物质的量浓度的溶液 4、使用：容量瓶使用之前要检查是 否漏水，并且要注意容量瓶的容积 规格。
• 俯视刻度线，实际加水量未到 刻度线，使溶液的物质的量浓 度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过 刻度线，使溶液的物质的量浓 度减小。
⑦摇匀：
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶 口磨砂处有所损失所致。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
④转移：
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被转移到容量 瓶中？应如何处理？
配制一定物质的量浓度的溶液
一、物质的量浓度
• 1、定义：
• 以单位体积溶液里所含
溶质(B)的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
2、计算公式：
• 物质的量浓度= 溶质的物质的量
溶液的体积
•Fra Baidu bibliotek
CB =
nB V液
单位：mol / L
思考：在实验室如何用Na2CO3固体配制
500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
②称量（量取）：
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到 小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
③溶解、冷却：
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
①计算：计算需要称量的碳酸钠的质量
nCV 0.10.5＝ 0.05mol m＝nM ＝ 0.0510＝ 65.3g
注意：如果要求配置的溶液的体积不是实验室中所有的规格 （50、100、200、250、500、1000ml）的体积，例如450ml或 980ml，则要选择离之最近并且稍大的规格的容量瓶；计算则 要采用容量瓶的规格的体积代入计算。
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸 钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用 过的烧杯和玻璃棒。
⑤洗涤：
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，
改用 胶头滴_管____ 小心地加水至溶液凹液
面与刻度线相切，若加水超过刻度线，
会造成溶液浓度 偏低，应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀 ，将配好的溶液 移入试剂瓶 中并贴好标签。
2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的
说法中，错误的是（ A、）D
3、误差分析：
配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度
有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中 偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器
偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低
（E）定容时仰视刻度 偏低
（F）定容时俯视刻度 偏高
⑥定容：
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。注意：观察刻度线时眼睛要平视！
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制
讨论：
• 定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？
？
• 俯视
• 仰视
仰视或俯视刻度线对溶液浓度的影响
⑧装瓶、贴标签：
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
小结：物质的量浓度溶液的配制步骤：
第一步： 计 算 第二步： 称量 或 量取 第三步： 溶解 或 稀释、冷 却
第四步：转 移 第五步： 洗 涤 第六步： 定 溶 第七步： 摇 匀
第八步： 转移、 保存
课堂检测题：
1 、 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后
将溶液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量
瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入容量瓶中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g
能否直接将5.3g的Na2CO3加入 500ml水中？那末有该如何操作？
二、一定物质的量浓度的溶液的配置：
注意：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器）
2、步骤：
例：配制500mL0.1mol/LNa2CO3 溶液。
1、仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
容量瓶的构造和使用：
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口 玻璃塞或塑料塞
2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来准确配制一定体 积、一定物质的量浓度的溶液 4、使用：容量瓶使用之前要检查是 否漏水，并且要注意容量瓶的容积 规格。
• 俯视刻度线，实际加水量未到 刻度线，使溶液的物质的量浓 度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过 刻度线，使溶液的物质的量浓 度减小。
⑦摇匀：
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶 口磨砂处有所损失所致。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
④转移：
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被转移到容量 瓶中？应如何处理？