九年级化学氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
人教版九年级化学上册第二单元课题2《氧气》知识点
课题2 氧气一、氧气的物理性质1.物理性质:通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
2.三态变化:常温下为无色气体,降温加压时变为淡蓝色液体,继续降温,会变为淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质1.氧气的检验将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中,若带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。
2.几种物质在空气和氧气中燃烧的实验发出碳+氧气二氧化碳盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中白,磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体为白烟小液滴发出色热生成一种无有刺激性气硫+氧气二氧化硫①硫的用量不能过多防止对空气造成污染②实验前在集气瓶底放少量水的有毒气体火星放出大量生成黑色铁+氧气四氧化三铁①用砂纸打磨过的细铁丝柴②预先放少量水或细沙于瓶底温熔融物使瓶炸裂特别提醒:描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般考虑四个方面:(1)物质原来的颜色;(2)对产生的光(火焰或火星)加以描述;(3)放出热量;(4)对生成物的颜色、状态、气味及其他性质加以描述。
三、化合反应与氧化反应1.化合反应化合反应2.氧化反应概念:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
注意:氧化反应概念中的“氧”不仅仅是指氧气,也可以是含氧物质中的氧,即氧化反应不一定是物质和氧气的反应,但物质和氧气发生的反应一定属于氧化反应。
3.缓慢氧化有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂等。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种。
九年级上册化学氧气的知识点
九年级上册化学氧气的知识点氧气是化学中非常重要的一种元素，其性质和用途在日常生活中也扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级上册化学中涉及的氧气的知识点，包括氧气的性质、制取方法，以及氧气在日常生活和工业中的应用。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以化合物的形式存在，如水、二氧化碳等。
它是化学中的非金属元素，其原子符号为O，原子序数为8。
氧气在常温常压下为二原子形式（O2），也可形成三原子形式（O3），即臭氧。
氧气具有很强的反应性，能与多种元素发生化学反应。
它是一种强氧化剂，在火焰中能起到助燃的作用。
此外，氧气在高温下还可与金属反应生成金属氧化物。
二、氧气的制取方法1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）经过加热或加催化剂等条件下分解，产生氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
2. 氢氧化钾法：将氢氧化钾和高锰酸钾的混合物与二氧化锰反应，生成氧气。
反应方程式为：2KOH + K2MnO4 + 3MnO2 →3MnO2 + 2K2MnO4 + H2O + O2。
3. 炭酸氢钠法：将炭酸氢钠与二氧化锰在加热条件下反应，得到氧气。
反应方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，2Na2CO3 + 2MnO2 → 4NaMnO2 + O2。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命所必需的物质之一，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，并与食物中的有机物反应，产生能量和二氧化碳。
2. 合成氧化剂：由于氧气的强氧化性，它被广泛应用于化学合成过程中，用作氧化剂。
例如，氧气可以用来合成硫酸和氮酸等重要化学品。
3. 钢铁冶炼：在钢铁冶炼过程中，氧气可以与铁反应生成氧化铁，起到促进冶炼反应的作用。
这样可以提高冶炼效率，减少生产成本。
4. 医疗应用：氧气常用于医疗领域，用于治疗一些呼吸系统疾病，如氧气疗法可以缓解缺氧症状。
5. 氧气气体分离：氧气可以通过分离空气中的其他气体得到，如通过液氧法、膜法等方法分离。
(完整版)初三化学氧气知识点归纳
氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO3?MnO2△2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
九年级化学书氧气的知识点
九年级化学书氧气的知识点氧气的知识点氧气是一种常见的元素，化学符号为O。
它占据了地球大气中约21%的体积比例，是人类生活和呼吸所必需的气体。
在本文中，我将为您介绍九年级化学书上关于氧气的一些重要知识点。
1. 氧气的性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它在常温下是稳定的，不会与非金属发生反应，但能与绝大多数金属形成氧化物。
氧气对于燃烧具有很高的活性，是许多燃烧反应不可或缺的气体。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备。
其中最常见的方法是通过加热过氧化钴酸铵（NH4Co(NO2)6）制得。
在实验室中，可以将过氧化氢（H2O2）加热至分解，产生气体氧。
3. 氧气的应用氧气在许多领域都有重要的应用。
首先，氧气广泛用于维持人类呼吸系统的正常功能。
在医学中，氧气被用作氧疗，用于治疗低氧血症等疾病。
此外，氧气也被用于钢铁炼制、燃料燃烧以及酿酒等工业过程中。
4. 氧化反应氧气是一种强氧化剂，在化学反应中常与其他物质发生氧化反应。
例如，当氧气与铁粉反应时，会生成氧化铁。
氧化反应通常伴随着能量释放和产生火焰的现象。
5. 氧气的存在形式氧气可以以不同的物质形态存在。
在自然界中，氧气以双原子分子的形式存在，化学式为O2。
此外，氧气也可以以氧化物的形式存在，例如二氧化碳（CO2）和水（H2O）等。
6. 氧气与生命的关系氧气是维持生命所必需的物质之一。
人类和其他生物通过呼吸来吸入氧气，并将其与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量。
这个过程被称为细胞呼吸。
结论氧气是地球大气中的重要成分，具有许多重要的性质和应用。
它在我们的日常生活中起着至关重要的作用，不仅支持着生命的存在，还参与了各种化学反应。
对于九年级化学学习而言，理解氧气的基本知识是非常重要的，它将为我们理解更复杂的化学反应和气体的性质奠定基础。
化学九年级上册氧气知识点
化学九年级上册氧气知识点氧气是一种广泛存在于地球大气中的气体，在化学中具有重要的地位和作用。
下面将介绍化学九年级上册中关于氧气的知识点。
1. 氧气的性质氧气化学式为O2，属于无色、无味、无臭的气体。
在常温下，氧气是常见气体中最主要的成分之一。
氧气具有较高的活性，可以与大部分元素发生反应，并能维持燃烧反应的进行。
2. 氧气的制备氧气的制备方法主要有以下几种：(1) 加热氢氧化金属的氧化物，如氧化铁和氧化铜，可分解产生氧气。
(2) 将氢氧化金属和过氧化物进行反应，也可以得到氧气。
(3) 还可以通过电解水制取氧气。
在电解水中，氧气会在阳极生成。
3. 氧气的应用氧气在生活中和工业制造中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：(1) 用于呼吸：氧气可以用于医学领域，为呼吸困难或氧气不足的患者提供纯净的氧气。
(2) 用于燃烧：氧气是燃烧的必须条件，可以与其他可燃物质反应，产生火焰和热量。
(3) 用于氧化反应：许多化学反应需要氧气参与，如氧化铁、氧化铜等反应。
(4) 用于工业制造：氧气可用作氧炔焊、高温熔炼金属等工业制造过程中的气体供应。
4. 氧气的重要性氧气在地球生命系统中扮演着重要的角色，具有以下几个方面的重要性：(1) 维持生命呼吸：氧气是人类、动物和许多微生物进行细胞呼吸的基本需求，提供细胞呼吸所需的能量。
(2) 促进燃烧：氧气能够促进燃烧反应，维持燃烧过程的进行。
(3) 促进氧化反应：氧气参与多种化学反应，如与金属氧化物反应，产生新的化合物。
(4) 维持大气层平衡：氧气在地球大气中的含量也维持着地球环境的平衡，为生物提供可用的氧气资源。
5. 氧气的注意事项在使用氧气时，需要注意以下几个问题：(1) 氧气是一种助燃剂，具有促进燃烧的特性，使用时需注意防止火源和明火的接触。
(2) 氧气具有较高的活性，可能加速某些物质的氧化反应，因此需避免与易燃、易爆物质接触。
(3) 使用氧气设备时，需要按照正确的操作方法，保证设备的正常运行和安全使用。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质。
1. 物理性质。
- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。
- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。
二、氧气的制取。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。
- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。
- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。
- 查：检查装置的气密性。
- 装：装入药品。
- 定：固定装置。
- 点：点燃酒精灯加热。
- 收：收集气体。
- 离：将导管撤离水槽。
- 熄：熄灭酒精灯。
4. 氧气的检验。
- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的用途。
1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。
九年级上化学氧气知识点
九年级上化学氧气知识点在九年级上学期化学课程中，学生们将接触到许多有关氧气的知识。
氧气是地球上最常见的元素之一，具有重要的化学性质和广泛的应用。
接下来，我们将深入探讨一些与氧气相关的知识点，包括氧气的性质、制备方法以及与氧气相关的化学反应。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无臭的气体，呈现自然状态下的分子氧（O2）形式。
它存在于地球大气中，占据了大约21%的体积。
氧气是生命活动的必需物质，我们无法生存没有氧气。
除了支持燃烧和呼吸过程外，氧气还可以在许多化学反应中充当氧化剂。
二、氧气的制备方法有多种方法可以制备氧气。
其中最常见的方法是通过加热氢氧化钠（NaOH）与过氧化氢（H2O2）的混合物来获得氧气。
这个反应可以用下面的化学方程式表示：2NaOH + H2O2 -> Na2O2 + 2H2O在这个反应中，过氧化氢被分解为氧气和水。
另一个制备氧气的方法是通过加热高锰酸钾（KMnO4）。
这个反应可以用下面的化学方程式表示：2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2观察到的结果是，高锰酸钾在加热时会分解成钾亚高锰酸盐、氧气和二氧化锰。
三、与氧气相关的化学反应氧气具有较强的氧化性，可以参与许多与氧化反应相关的化学反应。
其中一个例子是燃烧反应。
当氧气与可燃物质接触时，会发生燃烧反应，释放出大量的能量。
这是由于氧气作为氧化剂，氧化可燃物质。
例如，当木材燃烧时，它与氧气中的氧分子反应，产生二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O除了燃烧反应，氧气还可以参与与许多金属和非金属元素的反应。
例如，氧气与铁反应会产生铁的氧化物，也就是铁锈：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这个反应是一个氧化反应，铁原子失去了电子，氧气则获得了电子，形成了铁离子和氧离子。
除了与元素的反应，氧气还与许多化合物发生反应。
例如，氧气可以与硫化氢反应产生硫和水：2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2这个反应是一个氧化反应，硫化氢氧化成了水和二氧化硫。
九年级化学知识点笔记氧气
九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。
在化学中，氧气具有重要的作用和应用。
下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。
2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。
与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。
这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。
二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
例如：2HgO ->2Hg + O2↑。
3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。
反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。
4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。
在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。
2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。
例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。
3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。
在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。
在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。
4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。
液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。
综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。
化学氧气全部知识点总结
化学氧气全部知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号：氧气的化学符号为O2，表示氧原子由两个氧原子组成的分子。
2. 反应性：氧气是一种高度活泼的气体，与许多其他元素和化合物反应。
其中最常见的是与金属的氧化反应，例如铁的氧化成为锈。
此外，氧气还参与了许多有机化合物的燃烧反应。
3. 氧化性：氧气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生氧化反应。
例如，氧气可以氧化硫化物生成硫酸盐。
4. 氧气的氧化态：氧气通常以-2的氧化态存在，但在一些化合物中，氧气可以以-1或-1/2的氧化态存在。
例如，在过氧化氢中，氧气的氧化态为-1。
5. 反应速率：氧气与其他物质的反应速率很大程度上取决于温度和压力。
温度越高，反应速率越快；压力越高，反应速率也越快。
6. 氧气的稳定性：氧气在常温下是比较稳定的，但在高温或高压下，氧气会变得更加活跃，这也是许多高温高压化学反应的基础。
7. 氧气的共轭酸碱性：氧气可以与水反应生成亚氧离子，如下所示：O2 + H2O → HO2- + H+二、氧气的物理性质1. 氧气的密度：氧气的密度约为1.429g/L，是空气的1.1倍，比空气轻。
2. 氧气的沸点和凝点：氧气的沸点为-183℃，凝点为-219℃。
3. 氧气的溶解度：氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。
常温下，氧气在水中的溶解度约为0.032g/L。
4. 氧气的导电性：氧气是一种绝缘体，不导电。
5. 氧气的燃烧性：氧气是一种不可燃气体，但可以支持燃烧。
即使没有火焰，氧气也可以使可燃物燃烧。
6. 氧气的气味：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常无法被人类感知。
三、氧气的生产1. 电解法：电解水可以生成氢气和氧气，其中氧气可以通过收集和净化获得。
2. 空分法：空分设备通过沿着不同的方向吸附氧和氮气，再通过变压吸附法或温度摄氧法解吸氧气，从而生产纯净的氧气。
3. 化学法：化学法生产氧气通常通过高温氧化金属氧化物或将过氧化氢分解产生氧气。
四、氧气的应用1. 医疗用氧：氧气被广泛用于医疗行业，用于治疗呼吸系统疾病或在手术中作为麻醉气体。
九年级化学氧气知识点汇总
九年级化学氧气知识点汇总氧气，作为化学元素中的一个重要成员，对于我们的日常生活和科学研究都有着重要的意义。
接下来，我将为大家汇总一些关于九年级化学中有关氧气的知识点，帮助大家更好地理解和运用这一知识。
1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它的化学符号是O2。
在常温常压下，氧气是一种稳定的、不可燃的气体。
然而，它能够支持燃烧的过程，让火焰燃烧得更旺盛。
这是因为氧气具有很强的氧化性，与其他物质发生反应产生热能。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法之一是通过分解过氧化氢（化学式为H2O2）。
过氧化氢经过加热或使用催化剂的作用下，会分解成水蒸气和氧气。
这一方法简单且成本较低，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
氧气在我们的日常生活中有着广泛的应用。
首先，它是我们呼吸过程中必不可少的气体之一。
氧气可以进入我们的肺部，与我们身体里的食物产生新的化学反应，从而转化成能量。
其次，氧气也是许多燃烧过程中的重要元素，如蜡烛、火柴等。
此外，氧气还被广泛应用于医疗、制造、航空航天等领域。
4. 氧气的反应氧气作为一个高度活泼的元素，与其他元素或化合物发生反应时会释放出大量的热能。
例如，氧气与金属反应会生成金属氧化物，如铝与氧反应生成三氧化二铝；氧气与非金属元素或化合物反应会生成相应的氧化物，如硫与氧反应生成二氧化硫等。
除了与其他元素发生反应外，氧气本身也可以参与多种反应。
例如，氧气在高温下与氮气反应会生成氧化氮，从而导致空气污染。
这种现象被称为氮氧化物的形成反应，对环境和人类健康都有一定的危害作用。
由于氧气是一种活泼的气体，它具有一定的危险性。
当与可燃物质接触时，容易引发火灾。
因此，在储存和使用氧气时必须采取一定的安全措施。
例如，氧气通常储存在特殊的高压钢瓶中，并采用特殊的仪器进行输送和使用。
此外，氧气还具有强烈的氧化性，能导致许多物质的氧化反应。
因此，在使用氧气进行实验或进行工业生产时，必须要注意正确的操作方法，避免危险事故的发生。
初中氧气知识点总结
初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。
氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。
2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。
目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。
3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。
在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。
在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。
4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。
而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。
5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。
在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。
总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。
因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。
化学九年级氧气知识点归纳
化学九年级氧气知识点归纳氧气是一种非常重要的化学元素，在自然界中广泛存在。
它不仅是维持人类生命所必需的，还在许多化学反应中发挥着重要的作用。
在本文中，我们将对氧气的性质、制备方法以及其在生活中的应用等方面进行归纳。
一、氧气的性质1. 气体状态：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，存在于自然界的空气中。
它的密度比空气略大，略溶于水。
2. 燃烧性：氧气是一种能够支持燃烧的气体，即具有促进燃烧的性质。
无论是燃烧的物质还是烛火、明火，都需要氧气存在才能继续燃烧。
3. 氧气气体的化学符号：氧气的化学符号为O2，表示两个氧原子结合在一起形成的分子。
二、氧气的制备方法1. 光合作用：氧气的主要来源是植物通过光合作用所释放的氧气。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，这也是维持地球上动植物生命平衡的重要环节。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（化学式H2O2）在适当的催化剂作用下，可以分解为水和氧气。
这是一种实验室中常用的制备小规模氧气的方法。
3. 深度分离空气：空气中含有大约21%的氧气，通过深度分离空气，可以获得纯净的氧气。
这种方法通常用于工业制备和医疗应用。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸过程中的作用：呼吸是人类生存的基本过程，我们吸入的空气中含有氧气，它参与到人体的呼吸过程中，使得身体细胞能够进行新陈代谢并产生能量。
2. 医学应用：氧气是医学上常用的药物之一，用于治疗一些呼吸系统疾病或急性缺氧症状。
例如，氧气可以通过氧氧机供给给患者，帮助增加血氧饱和度。
3. 工业应用：氧气在工业方面的应用非常广泛。
例如，在锻造和炼钢过程中，氧气可以作为助燃剂来提高高温下的燃烧效率。
此外，氧气还用于制备一些化学品和杀菌剂等。
4. 饮料工业：氧气可以被加入饮料中，增加饮料的气泡和新鲜口感。
例如，一些含氧气饮料可以提供给人体额外的能量，增加运动时的耐力。
综上所述，氧气作为一种重要的化学元素，不仅在呼吸过程中至关重要，还在许多方面发挥着重要的作用。
化学氧气知识点归纳总结
化学氧气知识点归纳总结一、氧气的基本性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭、不可燃的气体，化学符号为O2。
2. 氧气是地球上最常见的元素之一，占地壳和大气中的比重约为49.2%。
3. 氧气是一种高度活泼的元素，能与绝大多数元素发生化学反应。
二、氧气的制备1. 氧气可以通过多种方法进行制备，最常见的方法是通过加热过氧化钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）等过氧化物来获得氧气。
2. 工业上常用的方法是通过气体分离工艺来制备氧气，包括分子筛吸附法、冷凝液蒸馏法、膜分离法等。
三、氧气的物理性质1. 氧气是一种低沸点低凝点的气体，在常温下是无色无味的。
2. 液氧是一种蓝色的液体，可以通过冷凝气体得到。
3. 氧气的密度约为1.429 g/L，在空气中的比重为1.105。
4. 氧气具有较高的液化温度（-182.96°C）和凝固温度（-218.8°C）。
四、氧气的化学性质1. 氧气是一种高度活泼的元素，能够与大多数元素发生化学反应，通常以加速其他物质的燃烧过程而闻名。
2. 氧气可以与金属发生氧化反应，形成金属氧化物。
3. 氧气也可以与非金属发生氧化反应，形成非金属氧化物。
4. 氧气还可以与水发生反应，生成过氧化氢（H2O2）。
五、氧气在生活和工业中的应用1. 氧气广泛用于医疗领域，如氧疗、呼吸治疗等。
2. 氧气被用于钢铁生产、玻璃制造、化工合成等工业过程中，作为氧化剂和氧气供应。
3. 氧气还被用于航空航天领域，作为火箭推进剂和舱内氧气供应。
六、氧气的环境和健康影响1. 生物体需要氧气进行呼吸代谢，是维持生命活动的必需气体。
2. 燃烧时会释放一大量的热和气体，因此氧气在火灾中起着非常重要的作用。
3. 在高浓度下，氧气对人体和动物的呼吸系统有一定的刺激作用，甚至有可能引起氧中毒的危险。
综上所述，氧气是一种重要的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
了解氧气的基本性质、制备方法、物理和化学性质，以及对环境和健康的影响，有助于我们更好地利用和管理这一自然资源。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初三化学氧气知识点
初三化学氧气知识点一、氧气的物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水，在标准状况下（0℃，101kPa），氧气的密度约为 1429g/L，比空气的密度略大（空气的密度约为 1293g/L）。
在降温、加压的条件下，氧气可以转变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。
（一）与非金属单质的反应1、碳在氧气中燃烧化学方程式：C ＋ O₂点燃→ CO₂现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫在氧气中燃烧化学方程式：S ＋ O₂点燃→ SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
3、磷在氧气中燃烧化学方程式：4P ＋ 5O₂点燃→ 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
（二）与金属单质的反应1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃→ Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
注意：在做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
2、镁在氧气中燃烧化学方程式：2Mg ＋ O₂点燃→ 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（三）与化合物的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧化学方程式：2CO ＋ O₂点燃→ 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
2、甲烷在氧气中燃烧化学方程式：CH₄＋ 2O₂点燃→ CO₂＋ 2H₂O现象：产生蓝色火焰，放出热量。
三、氧气的制取（一）实验室制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型装置实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。
（2）装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（3）定：将试管固定在铁架台上。
化学九年级氧气知识点总结
化学九年级氧气知识点总结氧气是我们生活中不可或缺的一种气体。
作为呼吸的必需物质，氧气在维持生命和促进各种化学反应中起着重要作用。
下面我们来总结一下关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质氧气化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，不易与其他物质发生反应。
然而，当氧气与火焰、有机物质等接触时，就会支持燃烧性质，起到助燃的作用。
二、氧气的制备方法1. 分解过氧化氢：过氧化氢可以分解成氧气和水。
这个方法通常在实验室中进行，通过加热过氧化氢溶液或将过氧化氢放入催化剂中，就能制备氧气。
2. 热分解金属氧化物：一些金属氧化物在高温条件下会发生分解反应，生成金属和氧气。
比如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解为锰和氧气。
3. 电解水：通过电解水，可以将水分解为氢气和氧气。
这是一种常见的制备氧气的方法。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸作用：氧气是呼吸的必需物质，人和动物需要吸入氧气才能进行细胞呼吸，产生能量并排出二氧化碳。
没有氧气，生物无法生存。
2. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以促使许多化学反应发生。
比如，金属在氧气中燃烧会生成金属氧化物；有机物在氧气存在下燃烧时会产生水和二氧化碳。
3. 医疗用途：氧气被广泛应用于医疗领域，用于人工呼吸和氧气吸入治疗。
氧气还能促进创伤愈合过程，提高身体的免疫力。
4. 激活燃料：氧气可以与燃料反应，释放更多的能量。
火箭的发射过程中，液体燃料和液态氧气混合后燃烧，产生大量的气体推动火箭。
四、氧气与环境保护氧气的存在对环境非常重要，它可以与大气中的氮氧化合物反应，净化空气中的有害气体。
同时，氧气也参与到大气层中的臭氧层生成和降解过程中。
臭氧层对地球表面的生物起着重要保护作用，能够吸收太阳辐射中的紫外线，保护生物免受紫外线辐射的伤害。
因此，维护氧气含量和保护臭氧层对于环境保护至关重要。
在我们的日常生活中，氧气扮演着重要的角色。
通过了解氧气的性质、制备方法和应用领域，我们能够更好地理解氧气的重要性，以及如何正确使用和保护氧气资源。
九年级化学氧气知识点
九年级化学氧气知识点氧气（O₂）是地球上最广泛存在的元素之一，它在自然界中占据着重要的地位。
在九年级化学中，我们将学习关于氧气的一些基本知识点，包括氧气的性质、制取方法、应用领域等等。
1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气稍高，能支持燃烧并使火焰变亮。
氧气是一种高度活性的气体，在化学反应中起着重要的作用。
它是支持燃烧的氧化剂，与大多数非金属元素反应时能生成氧化物。
2. 氧气的制取方法有多种方法可以制取氧气，其中最常用的方法是通过加热过氧化钾（K₂O₂）或氯酸钾（KClO₃）等含氧物质来制取。
这些物质在加热时会分解产生氧气。
3. 氧气的应用领域氧气在生活和工业中有广泛的应用。
在生活中，氧气主要用于呼吸过程中提供给人体所需的氧气。
在医疗领域，氧气被用于治疗一些呼吸系统疾病，例如肺炎和慢性阻塞性肺病。
此外，氧气还被用于辅助呼吸和高原登山等活动中。
在工业领域，氧气常被用作燃料燃烧的氧化剂，例如钢铁制造、玻璃制造和化学品生产等过程中。
氧气也被用于焊接、切割和氧炔焊等工艺中，以提供高温和氧化性环境。
4. 氧气与其他物质的反应氧气能与多种元素和化合物反应，形成相应的氧化物。
例如，与碳反应生成二氧化碳（CO₂）；与硫反应生成二氧化硫（SO₂）；与铁反应生成氧化铁（Fe₂O₃）等等。
此外，氧气还与某些物质发生剧烈的反应，例如高温下与氢气反应生成水（H₂O），释放出大量的热能。
这种氧气与燃料的反应被广泛应用在火箭发动机和喷气式飞机中。
5. 氧气在环境中的重要性氧气在维持地球生态平衡和保护环境方面起着重要作用。
它是生物呼吸过程中所需的气体，为动植物提供能量。
此外，氧气还参与了地球大气中的臭氧层的形成和稳定，起到保护地球免受太阳紫外线辐射的作用。
总结：以上是关于九年级化学氧气知识点的简要介绍。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域以及与其他物质的反应，我们可以更好地理解氧气在自然界和工业生产中的重要性。
九年级化学上册 第三章 维持生命之气—氧气知识点汇总 (新版)粤教版
第三章第一节 认识氧气一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象 化学方程式（表达式） 磷产生大量白烟、放热 P+O 2P 2O 5 木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O 2CO 2 铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe+O 2Fe 3O 4 镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 Mg+O 2MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色 Cu+O 2CuO 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、 探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
九年级化学氧气有关知识点
九年级化学氧气有关知识点氧气（O2）是我们生活中非常重要的气体之一，本文将介绍一些九年级化学中与氧气相关的知识点。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种非常活泼的元素，可以与其他物质发生许多反应。
在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。
二、氧气的制取1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）分解为水和氧气，反应式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 电解水法：通过电解水，在阳极上发生氧气的析出反应：2H2O → 2H2 + O2三、氧气的应用1. 氧气是维持生命所必需的，它参与呼吸作用。
人和动物吸入氧气，释放出二氧化碳，同时释放出能量。
2. 氧气广泛应用于氧化反应，例如燃烧反应。
在空气中，燃烧物质与氧气发生反应，释放出能量和产生二氧化碳和水。
3. 氧气也可用于制取其他物质，例如制取一些氧化物、过氧化氢等。
四、氧气的储存和运输为了安全储存和运输氧气，常采用以下方式：1. 高压氧气瓶：将氧气压缩至较高的压力并封装在钢瓶中，以减小氧气体积，方便储存和携带。
2. 液化氧气：通过降低温度和增加压力，将氧气液化，减小体积方便运输。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气支持燃烧，所以在使用或储存氧气时，要注意避免接触明火和易燃物质，以免引发火灾。
2. 高浓度的氧气可导致火灾更猛烈，因此在氧气设备使用完毕后，必须关闭氧气气源。
3. 氧气本身不可燃，但它可以促进燃烧。
因此，在进行使用和储存氧气时，要采取严格的安全措施，确保安全操作。
六、氧气在环境中的重要性氧气是维持地球生态系统和生物多样性的重要因素。
它不仅是给予生物生存必需的气体，还参与许多地球系统中的化学反应，如水和臭氧的生成。
七、氧气的历史发展氧气的发现主要归功于英国化学家约瑟夫·普利斯特利在18世纪末的研究。
他使用燃烧镁带，发现了一种新的气体，后来称为氧气。
结论：通过本文对九年级化学氧气有关知识点的介绍，我们了解了氧气的性质、制取方法、应用、储存与运输、安全注意事项以及在环境中的重要性等方面的内容。
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氧气的性质知识点
一、物理性质
1、通常状况下同，是无色无味的气体；
2、密度比空气略大；
3、不易溶于水。
注意：液态气和固态氧是淡蓝色的。
二、氧气的检验：用带火星的伸入集气瓶，复燃。
三、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性。
1、与碳的反应
现象: （1) 比在空气中燃烧更旺，发出白光
(2）放出热量
（3) 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：碳（C）+ 氧气(O2）→二氧化碳（CO2）
为什么木炭要自上而下缓慢的伸入到盛有氧气的集气瓶中?
使木炭与氧气充分反应，反应现象更明显.
2、与硫的反应
现象：（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
（2）放出热量，
（3）生成一种无色有刺激性气味的气体。
结论:硫（S）＋氧气(O2）→二氧化硫（SO2）
集气瓶中放有少量水的原因？吸收SO2,防止SO2污染空气
3、铁在氧气中燃烧
现象:剧烈燃烧,火星四射，放出大量热,生成的黑色固体。
结论：铁＋氧气→四氧化三铁
Fe ＋O2→Fe3O4
操作注意事项
①火柴的作用：引燃铁丝
②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中:
防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：
防止生成的熔化物溅落炸裂集气瓶底
四、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
五、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应
燃烧与缓慢氧化的相同点：(1）都是氧化反应；（2）都放热。