常见物质的检验PPT课件(1)

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高三化学选修6课件:第3章 物质的检验

高三化学选修6课件:第3章 物质的检验

(一)几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器,不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度,不同量程的量筒有着不同的精 确度,量程越小其对应的精确度也就越高,具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL, 其精确度为0.1mL;若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL, 其精确度为0.2mL;量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL,其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值,如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论: a)对于加减法,控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b)对于乘除法,必需采用有效位数的概念,这样
才能得到相对准确的结果。
(2)光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度,将吸光度对浓度作图,绘制工作曲线, 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
(二)有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字,而5.0是两位有效数字。这里 要注意:0.5和0.50是不同的,0.5的小数点后第一位 是近似值(可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的),而0.50的小数点后第二位是近似值(可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的)。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种:
质谱
核磁共振波谱
(二)常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液

第五章-货物检验的方法ppt课件

第五章-货物检验的方法ppt课件

• 2.鉴定业务的范围
– 鉴定业务不具有强制性,是指商检机构接受对外贸易关系人的申 请、国外检验机构的委托或国内外有关单位的委托,对进出口商 品进行鉴定,签发鉴定证书,供申请人作为办理进出口商品的交 接、结算、通关计税、计费理算、索赔、仲裁等的有效依据。
– 鉴定业务的范围包括:鉴定各种进出口商品的质量、重量、数量、 包装、标记、海损、商品残损、装载技术条件、货载衡量、产地 证明,对船舶、车辆、飞机、集装箱运载工具的适载鉴定,抽取 并签封各类样品,签发价值证书等。
• (2)抽样的方法
– 1.简单随机抽样法 – 2.分组随机抽样法 – 3.等距随机抽样法 – 4.阶段随机抽样法
• (3)抽样检验的方法
– 1.按商品质量特性不同分
• 按照商品质量特性的不同,可分为计量抽样检验和 计数抽样检验。
– 2.按抽样检验程序不同分
• 按照抽样检验程序的不同,可分为一次抽检方法、 二次抽检方法、多次抽检方法。
(三)理化检验法
• 理化检验法是在实验室的一定环境条件下,利用 各种仪器、器具和试剂等手段,运用物理、化学 以及生物学的方法来测试货物质量的方法。
• 理化检验的特点是可用数据定量表示测定的结果, 较感官检验客观和精确。但同时它对检验设备、 仪器和检验人员素质有较高要求。
• 理化检验主要用于检验货物成分、结构、物理性 质、化学性质、安全性、卫生性以及对环境的污 染和破坏性等。
– (3)法律、行政法规规定的强制性标准或者其他必须执 行的检验标准低于合同约定的检验标准的,按照合同 约定检验;没有上述标准的,按照生产国标准、有关 国际标准或者国家商检机构制定的标准检验。
(二)检验范围
• 1.法定检验的范围
– 法定检验,体现了国家的意志,是指商检机构依据国 家法律、法规对重要的进出口商品和检验项目实施的 强制性检验。

高中化学必修一(苏教版)2.1研究物质的实验方法(第3课时)---物质的检验课件PPT

高中化学必修一(苏教版)2.1研究物质的实验方法(第3课时)---物质的检验课件PPT

稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32-等离子的干扰 为何在检验SO42-时不加HNO3?
SO32-
HNO3
SO42-
【思考与讨论】
现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种,请 设计实验方案加以鉴别。 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液,其他溶液不变, 又如何鉴别?
现象:
加热产生刺激性气味的气体,使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论: NH4+存在
化学方程式:

NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
【思考与讨论】
如何检验HCl中含有Cl¯ HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
小结:Cl-的检验方法:
取样并向内加AgNO3溶液,若生成白色 沉淀,且加稀HNO3沉淀不溶解,证明 该试样中含有Cl- 。
(以Na2CO3为例) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
SO32-
Na2SO3+2HCl == 2NaCl + H2O+SO2 ↑ SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
HCO3¯
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2 ↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 再加CaCl 2观察是否生成白色沉淀,若无,则是HCO3 -。
1、排除CO32-等离子的干扰 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替,因为会引入Cl-和 SO42-
【思考与讨论】

高中化学 常见物质的检验(1)教案 苏教版必修1

高中化学 常见物质的检验(1)教案 苏教版必修1

然后,最后还要”
说明:钠元素可使无色火焰呈色,钾元素可使无色火焰呈色,但观察钾使火焰变色情况时,需要透过
进行观察。
2.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成,如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用,测定有机物中的某些基团可用

测定物质中含有哪些金属元素可用

学生回答:
[变式]1.用PH试纸测定某无色溶液的PH时,规范的操作是( )
A.将PH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在PH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在PH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液并煮沸,把PH试纸放在管口观察颜色,跟标准比色卡比较
学生回答:碳酸盐的检验方法
阅读
完成部分实验
仔细观察实验现象
思考有关现象产生的原因.
C.先加入Ba(NO3)2后加入HNO3,产生不溶于HNO3的白色沉淀,说明溶液含中有硫酸盐。
D.先加入HCl,无明显现象,后加入BaCl2,产生不溶于HCl的白色沉淀,说明溶液含中有硫酸盐。
过渡板书:物质的检验实质是对离子的检验。那么阳离子如何检验?
实验三、铵盐的检验
分别使用湿润的红色石蕊试纸和pH试纸检验氨气
A.该试样一定为碳酸钠B.该试样一定是碳酸盐
C.该试样一定为弱酸盐D.该试样不一定为盐类
在上一题中,若欲证明试样为碳酸钠,还需做的实验及判断是:

板书设计
布置作业
1.p26第2题
★2.p26第3题
教学探讨与反思:
注:加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
2.回忆初中检验溶液酸碱性的实验方法.

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液,如果出现白色沉淀, 证明有 CO23-,同时除去 CO23-;过滤后,在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液,如果出现白色沉淀,证明有 OH-,同 时除去 OH-;过滤后,滴加 AgNO3 溶液,如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀,证明有 Cl-。
答案 D
7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液,
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热),
这种试剂是
(C )
A.盐酸
B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
8.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO23-、OH-三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来,下列实验操作顺序正确的是
12.检验 KClO3 中含有氯元素,可供选择的仪器和操作 如下:
仪器
实验操作
①试管;②酒精灯; ③石棉网;④胶头滴 管;⑤橡胶塞;⑥量筒; ⑦试管夹;⑧烧杯; ⑨玻璃棒;⑩温度计; ⑪漏斗
a.加热至完全分解; b.溶解;c.过滤;d.蒸 发;e.滴加稀硝酸; f.滴加氯化钡溶液;
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是:与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23-等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下:
因此所用仪器应该是:①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。

食物中主要成分的检验(PPT课件(初中科学)15张)

食物中主要成分的检验(PPT课件(初中科学)15张)

各种食物所含的营养成分的种类 不同 ,大多数 食物含有的主要营养成分是 葡XXX 、 脂肪 、
蛋白质 。
想一想:
除了用已学的实验方法来检验食物的营养成分 外,你还能想出其他检验食物的营养成分的方 法吗?
食物 瓜子 米汤
淀粉 葡萄糖 蛋白质
脂肪
食物 淀粉 葡萄糖 蛋白质 脂肪
蛋糕 豆浆
可用来检验葡萄糖的试剂是 班氏试剂 ,如果 有 红黄 色沉淀,说明溶液中含有葡萄糖。 可用来检验蛋白质的溶液是10%氢氧化钠溶液和 3%硫酸铜溶液如果溶液呈 淡紫 说明溶液 中含有蛋白质。 由于油脂类物质会在纸上留下半透明亮点,这种 方法能检验 脂肪 存在。
三.脂肪的检验: 使用滤纸 活动:测眼力,辩脂肪
葡萄糖的检验:
有沉淀产生,呈红黄色。
蛋白质的检验:
溶液呈紫色或淡紫。
脂肪的检验:
在滤纸上留下半透明的亮点。
拓展实验:检验日常食牛奶
淀粉 葡萄糖 蛋白质
脂肪
食物 淀粉 葡萄糖 蛋白质 脂肪 花生 橘子汁
拓展实验:检验日常食物中的一些主要的营养成分
食物里有什么?
• 碳水化合物 • 蛋白质 • 脂肪 •水 • 无机盐
• 维生素
食物中主要成分的检验:
一:碳水化合物的检验:
1.淀粉的检验:
用碘液,碘遇淀粉变兰色(蓝黑色)。
2.葡萄糖的检验:
问题一:检验葡萄糖用什么试剂? 问题二:在实验操作过程中要注意些什么?
二.蛋白质的检验: 问题一:检验蛋白质需要哪几种试剂? 问题二:在实验操作过程中要注意些什么?

实验:检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质ppt课件

实验:检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质ppt课件

双缩脲试剂
检测 对象
还原性糖
蛋白质
试剂 甲液:0.1g/mLNaOH A液:0.1g/mLNaOH 组成 乙液:0.05g/mLCuSO4 B液:0.01g/mLCuSO4
试剂 甲液与乙液先混再用, 先加A液,再加B液,不 用法 且现配现用,需加热 需加热
检验 结果
砖红色沉淀
可编辑课件PPT
紫色物质生成
9
橘黄色小圆颗粒 即为脂肪颗粒
脂肪 + 苏丹Ⅲ(或苏丹Ⅳ可)编辑课染件PP液T 橘黄色(或红色) 10
注意事项:
①切片要薄,如厚薄不均就会导致观察
时有的地方清晰有的地方模糊。
②酒精的作用是:

③需使用洗显去微浮镜色观察
④ 使用不同的染色剂染色时间不同
颜色变化:

橘黄色或红色
可编辑课件PPT
11
3、蛋白质的检测和观察: 选材 应该选择含 蛋白质丰富
14
可编辑课件PPT
15
斐林试剂与双缩脲试剂都由NaOH和CuSO4组成,但二者有如 下三点不同: ①溶液浓度不同。斐林试剂中NaOH的浓度为0.1g/mL, CuSO4的浓度为0.05g/mL;双缩脲试剂中NaOH的浓度为 0.1g/mL,CuSO4的浓度为0.01g/mL。
②使用原理不同。斐林试剂实质是新配制的Cu(OH)2溶液;双 缩脲试剂实质是在碱性环境下的Cu2+。

B液: 0.01g/ml的 CuSO4 )

先加 A液1,ml再加
。B液4滴

注意:

先加入试剂A,造成碱性环境,而只有在碱性环境中,蛋白质果才
容易与Cu离子发生颜色反应,形成紫色的络合物。
B液要求量适中,否则多余的B液将会与A液发生反应生成大

常见物质的检验和鉴别

常见物质的检验和鉴别

4. 常见物质的检验方法
酸(H+)
(1)加酸碱指示剂
现象:可使紫色石蕊变____红____色,无色酚酞 __不__变____色
(2)加活泼金属(Mg、Fe等)
现象:_有__气___泡__产__生
碱(OH-)
(1)使酸碱指示剂变色
现象:可使紫色石蕊变__蓝__色,无色酚酞变_红___色 现象(2:)与与其C他uS盐O溶4反液应反生应成,__如蓝__C色_u_S_O_沉4 淀
CH4
杯罩在火焰上,片刻,迅 干冷烧杯壁上出现__水__珠____, 速倒转烧杯,加入适量澄 石灰水变浑__浊______
清石灰水
N2
用燃着的木条伸入;再加 木条_熄__灭___,石灰水不变浑浊
入澄清石灰水振荡
__________
[注意] H2、CO、CH4都具有可燃性,可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
现象:石灰水_变__浑__浊___ 现象:木条__熄__灭____
·人教版
气体
检验方法
现象
CO
(1)点燃,将生成的气体通 入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜
现象:火焰呈__蓝__色__,澄清石灰 水_变__浑__浊___ 现象: 固体由黑色变为红色
______________________
点燃,把一个干燥的冷烧
利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、
食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你不能完成的实验
为( )
A
A.检验自来水中是否含有氯离子
B.除去热水瓶中的水垢
C.鉴别食盐和纯碱
D.检验鸡蛋壳能否溶于酸
下列区别两种不同物质的方法合理的是( ) A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 【解析】四氧化三铁、二氧化锰都不溶于水,故A错误;氯化钠溶液、 稀醋酸都不能使酚酞变色,故B错误;氯化钠加热不反应,加热碳酸氢铵 有能使澄清石灰水变浑浊的气体,故C正确;烧碱溶液、石灰水都能使石 蕊变蓝,故D错误。 【答案】C

2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)

2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)

能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别,即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时, 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质: 此类题目不限制所加试剂的种类,可能有多种解法,题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时,玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时,先用蒸馏水将试纸湿润,粘在玻璃棒的一 端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触),观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2+
Fe3+
Al3+ Cu2+
NH4+
气 体 法 CO 2- 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2-
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热,产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体,使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体,且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体,并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1.了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等
常见离子的检验方法,能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法,能对常见的物质进行分离和提纯。
1.离子检验答题的规范性。
2.分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】

常见物质的检验

常见物质的检验
常见物质的检验
离子的检验
常见物质的检验方法:
1.物理方法 ①观察法:观察物质状态、颜色等。 ②嗅试法:利用物质的特殊气味。 ③水溶法:利用物质的溶解度。 ④焰色法:物质灼烧时呈现特殊的颜色。 2.化学方法 ①沉淀法:形成不溶性的沉淀加以鉴别。 ②气体法:转化成固定特征气体加以鉴别。 ③显色法:利用物质在特定试剂中显示特定颜色加以鉴别。 ④点燃法:利用物质燃烧时燃烧现象和产物加以鉴别
③ NH4+ 方法:气体法,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体。 现象:产生刺激性气味的气体,能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 △ 化学(离子)方程式:NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑
离子的检验
常见阳离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一:观察法,呈现出棕黄色。 方法二:沉淀法,加入NaOH溶液 现象:生产红褐色沉淀。 化学(离子)方程式:Fe3++3OH - =Fe(OH)3↓ 方法三:显色法,加入KSCN溶液。 现象:加入KSCN溶液,呈现血红色。 化学(离子)方程式:Fe3++3SCN - = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32-和HCO3 - CO32- 生成无色无味的气体, 加入稀盐酸, 石灰水变浑。 方法 将生成的气 一 体通入澄清 石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 - 生成无色无味的气体, 石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
① H+ 方法一:加入紫色石蕊试液。 现象:溶液变红。 方法二:用pH试纸。 现象:试纸变红 、pH<7 。 方法三:加入活泼金属(如:锌、铁)。 现象:有无色气体生产,燃烧时发出淡蓝色火焰。

【授课】第三单元课题一_《物质的检验》课件(新人教版选修6)

【授课】第三单元课题一_《物质的检验》课件(新人教版选修6)

物质的检测
物质的检测要从物质的性质入手
定性检测: 检测物质的组成元素和结构(官能团) 定量检测: 检测某组分(元素)的准确含量 结构测定: 测定物质的内部结构
分析化学
研究物质的组成、含量、结构和测量方 法及相关理论的科学。
主要任务:
1. 鉴定物质的组成 2. 检测物质中有关组分的含量
3. 测定物质的化学结构
试评价上述多种方案是否严密?分别说明理由。
【解析】方案甲:如果试液中含有Ag+(或Pb2+、
Hg2+2)而不含SO2-4,当加 入 BaCl2 时 同 样 产 生 白 色 沉 淀 , 并 且 加 入 稀 HNO3后,沉淀不溶解,故方案甲不严密(Ag +干扰)。

ห้องสมุดไป่ตู้

方案乙:只有含SO2-4的无色透明溶液才会出 现此方案的现象,故方案乙严密。 方案丙:如果试液中含有SO2-3而不含SO2-4, 当加入足量稀HNO3溶液后 ,SO2-3被氧化成SO2-4,再加入Ba(NO3)2试 液后,出现 不溶于稀HNO3的白色沉淀,故方案丙也不严 密(SO2-3干扰)。
物质的检验
要点· 疑点· 考点
物 质 的 检 验 分 离 和 提 纯 1.物质的检验
物质的检验根据其目的和要求的不同,通常 可分为三类:鉴定、鉴别和推断。 物质检验题的答题要求:
①选择合理的试剂、试纸,要求选择操作简单、 反应灵敏、现象明显的方法和途径。
②不能向待检物中直接加入试剂,必须另取试样。 一般来说,固体物质的检验常先加水配成溶液。 ③一种溶液需要进行两次以上实验时,一般应分 别取样,不能在同一试液中重复操作。 ④叙述时要先说明现象再得出结论。
思考与交流

物质的提纯鉴别和检验-PPT课件

物质的提纯鉴别和检验-PPT课件

种溶液时,在五种溶液中分别加入一种试剂,根据反应现象,先
鉴别出一种物质,然后根据现象把未鉴别出的物质分成两组,再
各加一种试剂,就可把它们鉴别开来。则在五种溶液中分别加入
的一种试剂是 ,被鉴别出的一种物质是

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三、物质的检验 物质的检验是利用物质的某些性质,在一定条件下使
之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发 生变化,来定性分析它的组成,从而确定这种物质的存在。 初中化学只要求根据某些现象来确定碳酸盐、氯化物、酸 或碱、有机物等物质的存在。
练习1、 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙,应设
法对混合溶液依次进行如下操作:

思考:除去硝酸钾中硝酸钙,如何操作呢?
小结
提纯 鉴别 检验5
洗气法
沉淀法 气化法
转化法 溶解法
通过适当的方法,把混合物中杂质转化,使混合物转化为纯 净物,这种方法是最为有效的除杂方法。
:除去CO2中少量CO,应采取的方法是
2.限用一种试剂的鉴别 要求只用一种试剂来实现所给物质的区别,即在加入一种试剂
后,各鉴别对象表现的现象各异,根据现象的差异加以区别。
练习1: 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体: 炭粉、铁粉、氧化铜。
练习2:用一种试剂鉴别以下三种溶液:
NaCl 、AgNO3、Na2CO3,这种试剂是

小结

练习2:生石灰中混有少量碳酸钙,应采用的方法是 。
小结
提纯 鉴别 检验6
洗气法
沉淀法 气化法
转化法 溶解法
利用固体混合物中各成份对某种溶液试剂有不同的反应, 在加入该溶液试剂后将杂质溶解而达到提纯的目的。
练习: (1)除去铜中氧化铜,可采取的实验方法为 。

人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件

人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件

(F3e)2溶+、液F为e3无+、色M透n明O -4,、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2+或、沉
淀,即所给混合物中能发生反应,生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2+、Cu2+、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热:能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水:灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨,有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法,白酒具有醇香味,而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道,白糖有甜味,食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道,蒸馏水无味,食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a.若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b.若溶液中有碳酸盐,可用酸。 c.若溶液中有Ag+,选用盐酸。 d.若溶液中有Ba2+,选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水:泡沫多、浮渣少的是软水,反之为硬水
①分别加入稀盐酸:有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金),
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考,2015年2考,2014永州19,
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应,则它们可以共存; 若能发生反应,则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中,物质(即所含离子)之间不发生反 应,即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2+溶,液也,可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成,证

物质的检验、鉴别

物质的检验、鉴别
碳酸盐跟稀盐酸反应: 2HCl+Na2CO3 ==2NaCl+H2O+ CO2↑ 2HCl+CaCO3 ==CaCl2+H2O+ CO2↑
(4)检验Cl-的方法:
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加____,若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有____生成,再滴加___。 若________,证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl-离子。
银盐跟氯化物的反应:
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
(6)检验SO42-(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加______,若 稀HNO3 有_____生成,再滴加____。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若________,证明溶液中存在 着SO42-离子。
氯化物跟银盐的反应:
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
(5)检验Ag+的方法:
在溶液中滴加____,若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有____生成,再滴加___。 白色沉淀不溶解 若________,证明溶液 中存在着Cl-离子。
硫酸盐跟钡盐的反应:
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
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(7)检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加______,若 稀HNO3 有_____生成,再滴加____。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若________,证明溶液中存在 着Ba2+离子。
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常见试纸: 检验液体时不 PH试纸: 粗略地测酸碱度
能先湿润 红石蕊试纸: 遇碱性物质变蓝
石蕊试纸
蓝石蕊试纸: 遇酸性物质变红
淀粉试纸
碘 淀粉

(检验气体需先湿润)
实验1. 实验药品:
NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
实验现象: 有刺激性气味气体产生,且该气
体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 实验结论: NH Cl和(NH ) SO 中含有NH + 4 4 2 4 4
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定 是酸溶液
-
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ,先加稀硝酸除去OH ,
-
再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
4 2
3
蓝 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
实验2
实验药品:
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3 先加稀HNO3即先除杂
实验现象: 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验结论: NH4Cl和KCl 中含有 问 题
稀硝酸的作用是什么? 排除CO32-等的干扰
Cl-
Cl-的检验(盐酸盐或称氯化物) 方法:

K为紫色(透过蓝色钴玻璃)
5. 仪器分析法:课本P22
用元素分析仪测定:物质中是否含C、H、O、 N、S、Cl、Br等元素 用红外光谱仪来确定:物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定:物质中是否含有哪些金 属元素
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是( B ) A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂 是(A ) A.NaOH C.AgNO3 B.Na2CO3 D.BaCl2
● 不能用稀硝酸,也不能用Ba(NO3)2
思考:
某白色晶体可能是硫酸铵, 怎样证明?
4.焰色反应 根据焰色反应所呈现的特征焰色,可 检验金属或金属离子的存在
实验方法:
取一根铂丝,放在酒精灯的火焰上灼烧, 若火焰有颜色,可将铂丝在稀盐酸中蘸一下, 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物,放入火焰中灼烧,就会观察到不同颜 色的火焰 除杂 Na 为黄色
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液,若生
成白色沉淀,证明该试样中含有Cl- 。
实验原理? NH4Cl + AgNO3 ==AgCl +NH4NO3 KCl + AgNO3 ==AgCl +KNO3
实验3
实验药品:
(NH4)2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
实验现象: 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论: 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
化学方程式为: (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3
NH4 方法:
+的检验(铵盐)
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺
激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,证明该试样中含有NH4&NaOH==Na Cl +H O +NH
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子, 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是: ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④
或 ③②①②④
4、对下列实验过程的评价,正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固 体中一定含有碳酸盐
化学方程式为:(NH4)2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么?除杂不用稀硝酸 排除Ag+、CO32-和SO32-的干扰
SO32-
硝酸
SO42-
SO42-的检验(硫酸盐) 方法:
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液,若生
成白色沉淀,证明该试样中含有SO42- 。
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