常见物质的检验(1).ppt

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高三化学选修6课件：第3章物质的检验

（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL，其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线，然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验待检溶液

【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.2.2 常见物质的检验

＋－－
3．硫酸根离子的检验向被检液中先加盐酸酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生
－白色沉淀，则说明被检液中存在 SO2 4 ，反应的离子方程式
2 为 SO2 4 ＋Ba ===BaSO↓。
－＋
4．焰色反应 (1)原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 (2)实例：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为紫色。 (3)应用：检验金属或金属离子的存在。
溶液、红色石蕊试纸
(2)物质(或离子)的检验步骤要注意实验操作，一般简答顺序为：各取少许溶液→加入试剂 →描述现象→得出结论。
常见离子的检验
1．铵根离子的检验向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明被检液中含有 NH4 ，反应的
＋
△ 离子方程式为 NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
＋－
2．氯离子的检验向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明被检液中存在 Cl ，反应的离子方程式为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有( A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 )
解析：石蜡不完全燃烧、生成碳单质，由元素守恒可知石蜡的组成中一定含有碳元素。答案：A
已知：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。下列各组溶液，
知新
1．某溶液加入盐酸后，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，能否说明该溶液中一定存在 CO2 3 ？如何补充实验
－
证明溶液中一定有 CO2 3 ？

高中化学常见物质的检验(1)教案苏教版必修1

，
然后，最后还要”
说明:钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过
进行观察。
2.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用
，
测定物质中含有哪些金属元素可用
。
学生回答：
［变式］1.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（）
A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较
学生回答：碳酸盐的检验方法
阅读
完成部分实验
仔细观察实验现象
思考有关现象产生的原因.
C．先加入Ba(NO3)2后加入HNO3，产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
D．先加入HCl，无明显现象，后加入BaCl2，产生不溶于HCl的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
过渡板书：物质的检验实质是对离子的检验。那么阳离子如何检验？
实验三、铵盐的检验
分别使用湿润的红色石蕊试纸和pH试纸检验氨气
A.该试样一定为碳酸钠B.该试样一定是碳酸盐
C.该试样一定为弱酸盐D.该试样不一定为盐类
在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是：
。
板书设计
布置作业
1.p26第2题
★2.p26第3题
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
2．回忆初中检验溶液酸碱性的实验方法.

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。

食物中主要成分的检验(PPT课件(初中科学)15张)

各种食物所含的营养成分的种类不同，大多数食物含有的主要营养成分是葡XXX 、脂肪、
蛋白质。
想一想：
除了用已学的实验方法来检验食物的营养成分外，你还能想出其他检验食物的营养成分的方法吗？
食物瓜子米汤
淀粉葡萄糖蛋白质
脂肪
食物淀粉葡萄糖蛋白质脂肪
蛋糕豆浆
可用来检验葡萄糖的试剂是班氏试剂，如果有红黄色沉淀，说明溶液中含有葡萄糖。可用来检验蛋白质的溶液是10%氢氧化钠溶液和 3%硫酸铜溶液如果溶液呈淡紫说明溶液中含有蛋白质。由于油脂类物质会在纸上留下半透明亮点，这种方法能检验脂肪存在。
三.脂肪的检验：使用滤纸活动：测眼力，辩脂肪
葡萄糖的检验：
有沉淀产生，呈红黄色。
蛋白质的检验：
溶液呈紫色或淡紫。
脂肪的检验：
在滤纸上留下半透明的亮点。
拓展实验：检验日常食牛奶
淀粉葡萄糖蛋白质
脂肪
食物淀粉葡萄糖蛋白质脂肪花生橘子汁
拓展实验：检验日常食物中的一些主要的营养成分
食物里有什么？
• 碳水化合物 • 蛋白质 • 脂肪 •水 • 无机盐
• 维生素
食物中主要成分的检验：
一：碳水化合物的检验：
1．淀粉的检验：
用碘液，碘遇淀粉变兰色（蓝黑色）。
2.葡萄糖的检验：
问题一：检验葡萄糖用什么试剂？问题二：在实验操作过程中要注意些什么？
二.蛋白质的检验：问题一：检验蛋白质需要哪几种试剂？问题二：在实验操作过程中要注意些什么？

2013届高三化学一轮复习课件：12.2物质的检验、分离和提纯(人教版)

(5)升华：固体与有______特点的固体杂质分离。升华不互溶 (6)分液：_________液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的溶解度分离方法。溶液 (8)渗析：分离胶体和__________。 2．常用的化学方法 (1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中
作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，
粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
3．(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
F．渗析
H．加热分解 I．蒸馏
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它
们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现
液体或固体试剂“通入××中”。
(2012·恩平中学质检)能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是( ) B．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液
A．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液
【精讲精析】滴加 NaOH 溶液，含 Cu2＋溶液有蓝色沉＋＋淀产生；含 Fe3 溶液有红褐色沉淀产生；含 Al3 溶液产生白色＋沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解；含 Fe2 溶液有白色沉淀产生，立即变成灰绿色最终变成红褐色；含 Mg2＋溶液只有白色沉淀生成；含 NH＋溶液产生有刺激性气味的气体，含 4 ＋ Na 溶液无明显现象。

2021年中考化学总复习专题二物质的检验与鉴别

• 物质的检验与鉴别
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1．常见物质或离子的检验
(1)气体的检验
气体
常用的检验方法
将带火星(燃着)的木条伸入 O2 燃(燃烧得更旺)
石灰水变浑浊
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纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色
H2
火焰，烧杯内壁有水珠，石灰
点燃，在火焰上方罩干冷的水不变浑浊
烧杯，迅速倒转后，注入少产生蓝色火焰，烧杯内壁
CO 量澄清石灰水
无水珠，石灰水变浑浊
产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有
CH4
水珠，石灰水变浑浊
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将湿润的红色石蕊试纸放在 NH3 集气瓶口
H2O (气)
通过无水 CuSO4 粉末
HCl (气) 通入 AgNO3 溶液中
红色石蕊试纸变蓝白色粉末变蓝产生白色沉淀
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注意：检验 H2、CO 时还可将气体依次通过灼热的 CuO、无水 CuSO4 粉末和澄清石灰水。
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(2)离子的检验
离子
常用的检验方法
现象
a．滴加紫色石蕊溶液 b．加入较活泼的金属 H＋ c．用 pH 试纸检测
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5．(2020 许昌一模改编)鉴别下列各组物质的方法与现象描述正确的是 ( B)
A．黄铜和纯铜——空气中灼烧，观察是否变黑 B．生铁和纯铁——将两种金属片相互刻画 C．浓盐酸和稀盐酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟 D．氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否有水雾
滴加稀盐酸
产生白色沉淀
Ba2＋
滴加稀硫酸
产生白色沉淀

常见物质的检验

常见物质的检验一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。

三．活动与探究：实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象及结论：化学方程式：归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。

实验2：Cl-的检验方法：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象及结论：化学方程式：归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。

实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象及结论：化学方程式：归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。

实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。

实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。

用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。

常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）5.仪器分析法：用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用来确定：物质中是否含有某些有机基团用确定：物质中是否含有哪些金属元素例题：有四瓶溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4，用一种试剂即可鉴别。

有四瓶溶液：NH4Cl HCl FeCl3 CuSO4，用一种试剂即可鉴别。

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编号Ⅱ
加3滴AgNO3，再加5滴稀HNO3
实验现象
实验原理(用化学方程式表示)
通过实验现象得出结论
先取NH4Cl 溶液1mL
先取KCl溶液1mL
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+ AKgCCl+l↓AgNO3=KNO3+Ag 可C溶l↓ 性盐酸盐可与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
研究物质的实验方法
常见物质的检验
鉴别与鉴定的区别
鉴别：根据物质的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。
鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。
知识回顾
在初中，我们学过了哪些物质的检验方法？
编号Ⅰ
加5滴稀盐酸，再加3滴BaCl2。
编号Ⅱ
加5滴稀盐酸，再加3滴BaCl2。
实验现象
实验原理(用化学方程式表示)
通过实验现象得出结论
先取(NH4)2SO4 溶液2mL
先取K2SO4 溶液2mL
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
BaCl2+(NH4)2SO4=2NH4Cl+Ba BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
湿润的红色石蕊试纸
实验现象加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
实验方原程理式表(用示化)学(NHN4)H2S4COl4++N2aN△O△aHO=HN=aNCal+2SHO24O++2NH
通过实验现象铵盐与氢氧化钠溶液共热，生成的刺激性气
得出结论
味的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验3：实验步骤
实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它们分别是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。请问你如何鉴别它们？
练习二
某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是： ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Ba(NO3)2 溶液 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
练习三
对下列实验过程的评价，正确的是（ D ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是碱溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
实验现象火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片，火焰呈紫色。
实验结论含钾元素的物质在灼烧时，火焰颜色呈紫色。
焰色反应：金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。（物理变化）
Li（紫红色）
Ca（砖红色）
Na元素（黄色）
Sr（洋红色）
K元素（紫色）
Ba（黄绿色）
K为紫色：透过蓝色钴玻璃。滤去钠元素的黄光。
进行物质的检验时应注意：先取样，后操作；先现象，后结论。
物质检验的原则：现象要明显，操作要尽量简便易行。
根据盐所含离子种类是否相同可以将下面五种盐分成哪几类？
NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4、NaCl。
P21实验2 ：实验步骤
编号Ⅰ
加3滴AgNO3，再加5滴稀HNO3
SO42-
滴加稀盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀。
K+
用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片，火焰呈紫色。
练习一
某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出操作步骤。
（1）取少量白色晶体配成溶液。（2）取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，说明有NH4+。（3）取少量溶液于另一支试管中，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-
讨论与思考:
稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? 1、排除CO32-等的干扰。 2、不能。用稀盐酸和稀硫酸代替，会引入Cl-和SO42-。
P
再加2mLNaOH 再加2mLNaOH溶液溶液
先取2mLNH4Cl 先取2mL(NH4)2SO4
溶液
溶液
可溶性硫酸盐可与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
如何鉴别KCl和NaCl？
实验4：
K+的焰色反应
实验步骤
1、烧:在酒精灯火焰上灼烧至无色; 2、蘸:蘸取少量KCl溶液; 3、烧:置于火焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色;
4、洗:用稀盐酸洗净铂丝。 5、烧:在酒精灯火焰上灼烧至无色;
重复操作：蘸取K2SO4溶液做焰色反应。
仪器分析法：
元素分析仪红外光谱仪
测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素
确定物质中是否含有某些有机基团
原子吸收光谱确定物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
请你归纳总结：离子种类
检验方法
Cl-
滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
N+ H4
加入NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口，试纸变成蓝色。