常见物质的检验(1).ppt
高三化学选修6课件：第3章 物质的检验
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线， 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.2.2 常见物质的检验
3．硫酸根离子的检验 向被检液中先加盐酸 酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生
－ 白色沉淀 ，则说明被检液中存在 SO2 4 ，反应的离子方程式
2 为 SO2 4 ＋Ba ===BaSO↓。
－ ＋
4．焰色反应 (1)原理： 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰 呈现 特殊的颜色 。 (2)实例：钠元素的焰色为 黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻 璃)为 紫 色。 (3)应用：检验 金属或金属离子 的存在。
溶液、红色 石蕊试纸
(2)物质(或离子)的检验步骤 要注意实验操作，一般简答顺序为：各取少许溶液→加入试剂 →描述现象→得出结论。
常见离子的检验
1．铵根离子的检验 向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝 色的气体，说明被检液中含有 NH4 ，反应的
＋
△ 离子方程式为 NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
＋ －
2．氯离子的检验 向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀 ， 则说明被检液中存在 Cl ，反应的离子方程式为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
点燃一根蜡烛， 用冷碟底放在蜡烛火焰上方， 过一会儿， 在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有( A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 )
解析：石蜡不完全燃烧、生成碳单质，由元素守恒可知石蜡的 组成中一定含有碳元素。 答案：A
已知：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。下列各组溶液，
知 新
1．某溶液加入盐酸后，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，能否说明该溶液中一定存在 CO2 3 ？如何补充实验
－
证明溶液中一定有 CO2 3 ？
高中化学 常见物质的检验(1)教案 苏教版必修1
然后，最后还要”
说明:钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过
进行观察。
2.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用
，
测定物质中含有哪些金属元素可用
。
学生回答：
［变式］1.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（ ）
A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较
学生回答：碳酸盐的检验方法
阅读
完成部分实验
仔细观察实验现象
思考有关现象产生的原因.
C．先加入Ba(NO3)2后加入HNO3，产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
D．先加入HCl，无明显现象，后加入BaCl2，产生不溶于HCl的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
过渡板书：物质的检验实质是对离子的检验。那么阳离子如何检验？
实验三、铵盐的检验
分别使用湿润的红色石蕊试纸和pH试纸检验氨气
A.该试样一定为碳酸钠B.该试样一定是碳酸盐
C.该试样一定为弱酸盐D.该试样不一定为盐类
在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是：
。
板书设计
布置作业
1.p26第2题
★2.p26第3题
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
2．回忆初中检验溶液酸碱性的实验方法.
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
食物中主要成分的检验(PPT课件(初中科学)15张)
各种食物所含的营养成分的种类 不同 ，大多数 食物含有的主要营养成分是 葡XXX 、 脂肪 、
蛋白质 。
想一想：
除了用已学的实验方法来检验食物的营养成分 外，你还能想出其他检验食物的营养成分的方 法吗？
食物 瓜子 米汤
淀粉 葡萄糖 蛋白质
脂肪
食物 淀粉 葡萄糖 蛋白质 脂肪
蛋糕 豆浆
可用来检验葡萄糖的试剂是 班氏试剂 ，如果 有 红黄 色沉淀，说明溶液中含有葡萄糖。 可用来检验蛋白质的溶液是10%氢氧化钠溶液和 3%硫酸铜溶液如果溶液呈 淡紫 说明溶液 中含有蛋白质。 由于油脂类物质会在纸上留下半透明亮点，这种 方法能检验 脂肪 存在。
三.脂肪的检验： 使用滤纸 活动：测眼力，辩脂肪
葡萄糖的检验：
有沉淀产生，呈红黄色。
蛋白质的检验：
溶液呈紫色或淡紫。
脂肪的检验：
在滤纸上留下半透明的亮点。
拓展实验：检验日常食牛奶
淀粉 葡萄糖 蛋白质
脂肪
食物 淀粉 葡萄糖 蛋白质 脂肪 花生 橘子汁
拓展实验：检验日常食物中的一些主要的营养成分
食物里有什么？
• 碳水化合物 • 蛋白质 • 脂肪 •水 • 无机盐
• 维生素
食物中主要成分的检验：
一：碳水化合物的检验：
1．淀粉的检验：
用碘液，碘遇淀粉变兰色（蓝黑色）。
2.葡萄糖的检验：
问题一：检验葡萄糖用什么试剂？ 问题二：在实验操作过程中要注意些什么？
二.蛋白质的检验： 问题一：检验蛋白质需要哪几种试剂？ 问题二：在实验操作过程中要注意些什么？
2013届高三化学一轮复习课件：12.2物质的检验、分离和提纯(人教版)
(5)升华：固体与有______特点的固体杂质分离。 升华 不互溶 (6)分液：_________液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的 溶解度 分离方法。 溶液 (8)渗析：分离胶体和__________。 2．常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性 差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中
作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，
粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子 析出，从而提纯了铜。
3．(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
F．渗析
H．加热分解 I．蒸馏
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它
们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开 来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加， 记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现
液体或固体试剂“通入××中”。
(2012·恩平中学质检)能将分别含有Cu2＋ 、Fe3＋ 、 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出 来的试剂是( ) B．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液
A．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液
【精讲精析】 滴加 NaOH 溶液，含 Cu2＋溶液有蓝色沉 ＋ ＋ 淀产生；含 Fe3 溶液有红褐色沉淀产生；含 Al3 溶液产生白色 ＋ 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解；含 Fe2 溶液有白色 沉淀产生，立即变成灰绿色最终变成红褐色；含 Mg2＋溶液只 有白色沉淀生成；含 NH＋溶液产生有刺激性气味的气体，含 4 ＋ Na 溶液无明显现象。
2021年中考化学总复习专题二 物质的检验与鉴别
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1．常见物质或离子的检验
(1)气体的检验
气体
常用的检验方法
将带火星(燃着)的木条伸入 O2 燃(燃烧得更旺)
石灰水变浑浊
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纯净气体能安静燃烧，有 淡蓝色
H2
火焰，烧杯内壁 有水珠 ，石灰
点燃，在火焰上方罩干冷的 水 不变浑浊
烧杯，迅速倒转后，注入少 产生 蓝色 火焰，烧杯内壁
CO 量澄清石灰水
无水珠 ，石灰水 变浑浊
产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有
CH4
水珠，石灰水变浑浊
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将湿润的红色石蕊试纸放在 NH3 集气瓶口
H2O (气)
通过无水 CuSO4 粉末
HCl (气) 通入 AgNO3 溶液中
红色石蕊试纸变 蓝 白色粉末变蓝 产生白色沉淀
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注意： 检验 H2、CO 时还可将气体依次通过灼热的 CuO、无水 CuSO4 粉末和 澄清石灰水。
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(2)离子的检验
离子
常用的检验方法
现象
a．滴加紫色石蕊溶液 b．加入较活泼的金属 H＋ c．用 pH 试纸检测
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5．(2020 许昌一模改编)鉴别下列各组物质的方法与现象描述正确的是 ( B)
A．黄铜和纯铜——空气中灼烧，观察是否变黑 B．生铁和纯铁——将两种金属片相互刻画 C．浓盐酸和稀盐酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟 D．氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内 壁是否有水雾
滴加稀盐酸
产生白色沉淀
Ba2＋
滴加稀硫酸
产生白色沉淀
常见物质的检验
常见物质的检验一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。
三．活动与探究：实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象及结论：化学方程式：归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
实验2：Cl-的检验方法：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象及结论：化学方程式：归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。
实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象及结论：化学方程式：归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。
实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）5.仪器分析法：用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用来确定：物质中是否含有某些有机基团用确定：物质中是否含有哪些金属元素例题：有四瓶溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4，用一种试剂即可鉴别。
有四瓶溶液：NH4Cl HCl FeCl3 CuSO4，用一种试剂即可鉴别。
常见物质的检验
离子的检验
常见物质的检验方法：
1.物理方法 ①观察法：观察物质状态、颜色等。 ②嗅试法：利用物质的特殊气味。 ③水溶法：利用物质的溶解度。 ④焰色法：物质灼烧时呈现特殊的颜色。 2.化学方法 ①沉淀法：形成不溶性的沉淀加以鉴别。 ②气体法：转化成固定特征气体加以鉴别。 ③显色法：利用物质在特定试剂中显示特定颜色加以鉴别。 ④点燃法：利用物质燃烧时燃烧现象和产物加以鉴别
③ NH4+ 方法：气体法，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体。 现象：产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 △ 化学（离子）方程式：NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑
离子的检验
常见阳离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一：观察法，呈现出棕黄色。 方法二：沉淀法，加入NaOH溶液 现象：生产红褐色沉淀。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3OH － =Fe(OH)3↓ 方法三：显色法，加入KSCN溶液。 现象：加入KSCN溶液，呈现血红色。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3SCN － = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32－和HCO3 － CO32－ 生成无色无味的气体， 加入稀盐酸， 石灰水变浑。 方法 将生成的气 一 体通入澄清 石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 － 生成无色无味的气体， 石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
① H＋ 方法一：加入紫色石蕊试液。 现象：溶液变红。 方法二：用pH试纸。 现象：试纸变红 、pH＜7 。 方法三：加入活泼金属（如：锌、铁）。 现象：有无色气体生产，燃烧时发出淡蓝色火焰。
食品中各类微生物检验-PPT课件
这次集体感染于３月１２日首先在千叶县柏市被发现。 诊断和调查结果表明，患者是由于食用了一些工厂生产的不 洁净的食品而被感染的。
日本曾于５、６年前首次发生病原性大肠杆菌Ｏ１５７ 集体感染事件。患者有发烧、恶心、呕吐等症状。
操作步骤
将待检样品接种于乳糖胆盐发酵管内， 接种量在1mL以上者，用双料乳糖胆盐 发酵管；1mL及1mL以下者，用单料乳 糖胆盐发酵管，每一稀释度接种3管，置 36+1℃温箱内，培养24+2小时，如所有 乳糖胆盐发酵管均不产气，则可报告为 大肠菌群阴性。如有产气者，按下列程 序进行。
操作步骤
(二)分离培养
食品中细菌数量越少，食品存放的时间 越长。如：
0℃时菌落数为105cfu/cm2的牛肉，可存 放7d；菌落数为102cfu/cm2时， 可存放 18d。
0℃时菌落数为105cfu/cm2的鱼可存放6d， 菌落数为103cfu/cm2时， 可存放12d。
菌落(colony)：生长在固体 培养基上，来源于一个细胞， 肉眼可见的细胞群体。
待琼脂凝固后，翻转平板，置36±1℃温箱内培 养48±2h，取出计算平板内菌落数目，乘以稀 释倍数，即得每克（每毫升）样品所含菌落总数。
计数和报告 选取菌落数在30~300之间的平板作为菌落
总数测定标准。
我国饮用水卫生标准： ≤ 100个细菌总数/1mL饮水
第二节 食品中大肠菌群的测定
一、大肠菌群与食品卫生质量 大肠菌群系指一群在37℃能发酵乳糖、产酸、
引起中毒的主要是 动物源性食品。
本菌对热、消毒药及 外界环境的的抵抗力 不强。60℃，20-30min
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
常见物质的检验和鉴别(1)
常见物质的检验和鉴别知识归纳：一、需要记住的常见物质的颜色1、氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。
2、凡含Cu2+的溶液呈蓝色。
如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液。
3、凡含Fe2+的溶液呈浅绿色。
如：FeSO4溶液、FeCl2溶液；4、凡含Fe3+的溶液呈黄色。
如：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液，5、其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、黑色粉末：碳粉、氧化铜、二氧化锰、铁粉7、红色粉末：氧化铁8、红色固体：铜二、记住常见的七种难溶物：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀是：氯化银、硫酸钡三、常见气体的检验：四、常见离子的检验：典型例题：例题1：现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。
例题2：为了验证某气体是由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，某课外小组同学设计一个实验方案，组装了如右图实验装置。
请你根据该装置图回答下列问题：溶液，作用是。
（1）A中装Ca(OH)2（2）B中装NaOH溶液，作用是。
溶液，作用是。
（3）D中装Ca(OH)2（4）能证明原混合气体中含有二氧化碳的实验现象是（5）能证明原混合气体中含有一氧化碳的实验现象是（5）这套装置中还有一些不足，不足之处是：你的改进措施是（6）写出A、B、C、D处发生的化学反应方程式：A：B：C：D：当堂训练1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A. 氯化钠溶液B. 苛性钠溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液中的一种。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
物质的检验、鉴别
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着Ba2+离子。
化学必修一----常见物质的检验
第二课时 常见物质的检验常见离子的检验1．NH ＋4的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。
(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
2．Cl －的检验(1)试剂：AgNO 3溶液、稀硝酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
(3)化学方程式(以KCl 为例)： KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3。
3．SO 2－4 的检验(1)试剂：BaCl 2溶液、稀盐酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
(3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]： (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。
1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？提示：(1)生成沉淀法。
如检验Cl －时，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。
如检验NH ＋4、CO 2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。
有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH －使酚酞变红色。
2．检验SO 2－4时，先加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO 2－4，正确的操作是什么？提示：不一定，可能含有Ag ＋；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。
1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理H ＋①石蕊或甲 基橙溶液溶液变红化学变化②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH ＋4加浓NaOH 溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ Mg 2＋加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解MgCl 2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2 NaClCu 2＋①观察溶液颜色蓝色②加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4离子检验试剂 现象 化学方程式或原理OH －①石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂溶液变红 化学变化 Cl －AgNO 3＋稀HNO 3产生白色沉淀NH 4Cl ＋AgNO 3=== AgCl ↓＋NH 4NO 3 SO 2－4盐酸＋BaCl 2溶液 生成白色沉淀 (NH 4)2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2NH 4Cl CO 2－3(可溶性碳酸盐)CaCl 2溶液＋盐酸 ＋澄清石 灰水开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O1．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液――→＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液――→＋稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 解析：选C A 中还可能有SO 2－4、CO 2－3等；B 中还可能有CO 2－3、Ag ＋等；D 中还可能有HCO －3。
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编号Ⅱ
加3滴AgNO3， 再加5滴稀HNO3
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
通过实验现象 得出结论
先取NH4Cl 溶液1mL
先取KCl溶 液1mL
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+ AKgCCl+l↓AgNO3=KNO3+Ag 可C溶l↓ 性盐酸盐可与硝酸银反应生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
研究物质的实验方法
常见物质的检验
鉴别与鉴定的区别
鉴别：根据物质的特性，用物理或化学的 方法将两种或两种以上的物质一一区别开 来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方 法来确定它是否是某种物质。
鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离 子、阳离子或其他成分。
知识回顾
在初中，我们学过了哪些物质 的检验方法？
编号Ⅰ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。
编号Ⅱ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
通过实验现象 得出结论
先取(NH4)2SO4 溶液2mL
先取K2SO4 溶液2mL
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
BaCl2+(NH4)2SO4=2NH4Cl+Ba BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
湿润的红色石蕊试纸
实验现象 加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
实验方原程理式表(用示化)学(NHN4)H2S4COl4++N2aN△O△aHO=HN=aNCal+2SHO24O++2NH
通过实验现象 铵盐与氢氧化钠溶液共热，生成的刺激性气
得出结论
味的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验3： 实验步骤
实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它们分 别是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。请问 你如何鉴别它们？
练习二
某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子 依次检验出来，正确的实验操作顺序是： ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Ba(NO3)2 溶液 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
练习三
对下列实验过程的评价，正确的是（ D ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体 中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定 含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是 碱溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
实验现象 火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片， 火焰呈紫色。
实验结论 含钾元素的物质在灼烧时，火焰颜色呈紫色。
焰色反应：金属或金属化合物在灼烧时使 火焰呈特殊的颜色。（物理变化）
Li（紫红色）
Ca（砖红色）
Na元素（黄色）
Sr（洋红色）
K元素（紫色）
Ba（黄绿色）
K为紫色：透过蓝色钴玻璃。滤去钠元素的黄光。
进行物质的检验时应注意： 先取样，后操作； 先现象，后结论。
物质检验的原则： 现象要明显，操作要尽量简便易行。
根据盐所含离子种类是否相同可以将下面 五种盐分成哪几类？
NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4、NaCl。
P21实验2 ： 实验步骤
编号Ⅰ
加3滴AgNO3， 再加5滴稀HNO3
SO42-
滴加稀盐酸酸化后，再加氯化钡溶 液，生成白色沉淀。
K+
用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝色的钴玻璃片，火焰呈紫色。
练习一
某白色晶体可能是氯化铵，怎 样证明？请写出操作步骤。
（1）取少量白色晶体配成溶液。 （2）取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝， 说明有NH4+。 （3）取少量溶液于另一支试管中，滴入AgNO3溶液 和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-
讨论与思考:
稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀 硫酸代替吗? 1、排除CO32-等的干扰。 2、不能。用稀盐酸和稀硫酸代替，会 引入Cl-和SO42-。
P
再加2mLNaOH 再加2mLNaOH溶液 溶液
先取2mLNH4Cl 先取2mL(NH4)2SO4
溶液
溶液
可溶性硫酸盐可与氯化钡反应生 成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
如何鉴别KCl和NaCl？
实验4：
K+的焰色反应
实验步骤
1、烧:在酒精灯火焰上灼烧至无色; 2、蘸:蘸取少量KCl溶液; 3、烧:置于火焰灼烧，透过蓝色的 钴玻璃观察火焰颜色;
4、洗:用稀盐酸洗净铂丝。 5、烧:在酒精灯火焰上灼烧至无色;
重复操作：蘸取K2SO4溶液做焰色反应。
仪器分析法：
元素分析仪 红外光谱仪
测定物质中是否含C、H、O、N、S等 元素
确定物质中是否含有某些有机基团
原子吸收光谱 确定物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
请你归纳总结： 离子种类
检验方法
Cl-
滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。
N+ H4
加入NaOH溶液共热，将湿润的红色 石蕊试纸放到试管口，试纸变成蓝色。