合成化学实验报告
磺胺醋酰钠的合成实验报告
磺胺醋酰钠的合成实验报告实验报告：磺胺醋酰钠的合成一、实验目的通过合成磺胺醋酰钠，掌握有机化学合成实验的基本操作和技能，学习合成有机药物的方法和原理。
二、实验原理磺胺醋酰钠，又称硫胺酯，是一种广泛应用于临床上的抗菌药物。
该化合物属于磺酰胺类抗菌药物，具有广泛的抗菌活性，可以用于治疗多种感染病。
本次实验的合成原理是，通过苯乙酰胺与磺酰氯反应制得磺酰胺，再通过其与乙酸反应，得到磺酰胺乙酯，最终通过其与乙酸钠反应制得磺胺醋酰钠。
三、实验步骤1. 准备试剂取苯乙酰胺、磺酰氯、乙酸、乙酸钠等试剂，并精确称取所需的理论量。
2. 合成磺酰胺将苯乙酰胺加入冰醋酸中，搅拌后缓缓滴入磺酰氯，反应完全后，用水洗涤，并用纯水重结晶，过滤干燥，得到白色固体，即磺酰胺。
3. 合成磺酰胺乙酯将磺酰胺与乙酸按照摩尔配比混合后，将反应物加入冷却的浓硫酸中，反应一定时间后，用水稀释，用醚萃取，过滤干燥，即得到白色固体，即磺酰胺乙酯。
4. 合成磺胺醋酰钠将磺酰胺乙酯与乙酸钠混合后加热反应，反应完全后冷却，用水萃取，除去有机溶剂，用纯水结晶过滤，洗涤干燥，即得到磺胺醋酰钠。
四、实验结果经过反应，最终得到了白色固体磺胺醋酰钠，收率为80%。
五、实验结论本次实验成功合成了磺胺醋酰钠，并掌握了有机化学合成实验的基本技能和操作方法，对于今后的有机化学研究和合成抗菌药物具有参考价值。
六、参考文献1. 何昕、余慕雯、黎族委、孙柯，磺胺醋酰钠的合成与药理研究，化学与生物学，2017年，34(4)：374-378。
2. 霍鹤玲、杜夏丽，基于磺酰胺类抗菌药物的药物合成与研究，化学进展，2017年，35(3)：257-261。
磷酸铁合成实验报告
一、实验目的1. 学习磷酸铁的合成方法。
2. 掌握固相反应法合成磷酸铁的基本原理和操作步骤。
3. 了解磷酸铁的物理性质和化学性质。
二、实验原理磷酸铁是一种重要的无机化合物，广泛应用于催化剂、颜料、玻璃、陶瓷等领域。
本实验采用固相反应法合成磷酸铁，通过将铁源与磷酸盐反应，生成磷酸铁晶体。
固相反应法是将铁源与磷酸盐混合，在一定温度下加热，使两者发生化学反应，生成磷酸铁。
反应方程式如下：\[ 3Fe + 4H_3PO_4 \rightarrow Fe_3(PO_4)_2 + 6H_2O \]三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁（Fe）：纯度99.99%- 磷酸（H_3PO_4）：分析纯- 硼砂（Na_2B_4O_7）：分析纯- 硅藻土：分析纯2. 实验仪器：- 电子天平- 烧杯- 烧瓶- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃漏斗- 热水浴四、实验步骤1. 称取0.5g纯铁，放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入10mL磷酸，搅拌均匀。
3. 将烧杯置于铁架台上，用酒精灯加热至沸腾。
4. 持续加热30分钟，观察溶液颜色变化。
5. 加热完成后，将烧杯移至热水浴中，保温30分钟。
6. 将烧杯中的溶液过滤，收集滤液。
7. 向滤液中加入少量硼砂，搅拌均匀。
8. 将溶液倒入烧瓶中，置于铁架台上。
9. 将烧瓶置于酒精灯上加热，直至溶液浓缩至一定体积。
10. 将浓缩后的溶液倒入玻璃漏斗中，过滤收集固体。
11. 将收集到的固体置于干燥器中干燥，得到磷酸铁。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 溶液颜色由无色变为淡黄色，说明铁与磷酸发生了反应。
- 滤液经过加热浓缩后，收集到的固体为磷酸铁。
2. 分析：- 实验过程中，溶液颜色变化表明铁与磷酸发生了化学反应，生成了磷酸铁。
- 通过加热浓缩，将溶液中的水分蒸发，使磷酸铁晶体析出。
六、实验结论本实验采用固相反应法成功合成了磷酸铁，实验结果符合预期。
通过本实验，我们掌握了磷酸铁的合成方法，了解了其物理性质和化学性质，为今后相关研究奠定了基础。
设计化学实验报告
实验名称：有机合成实验——苯甲酸的制备一、实验目的1. 学习有机合成的基本原理和方法。
2. 掌握苯甲酸的制备方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和记录能力。
二、实验原理苯甲酸是一种重要的有机酸，广泛应用于食品、医药、化工等领域。
本实验采用硝化法合成苯甲酸，其反应原理如下：C6H5CH3 + HNO3 → C6H5COOH + H2O + NO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧瓶、冷凝管、滴液漏斗、烧杯、锥形瓶、铁架台、酒精灯、温度计、玻璃棒、试管等。
2. 试剂：苯、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、冰水混合物、乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备反应液：将苯和浓硫酸按体积比1:1混合，加入烧瓶中，冷却至室温。
2. 硝化反应：在烧瓶中加入适量的浓硝酸，用玻璃棒搅拌，控制反应温度在50℃左右，反应时间约为1小时。
3. 冷却反应液：将反应液冷却至室温，过滤掉生成的硝基苯，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液呈中性。
4. 中和反应：将沉淀转移至烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全溶解。
5. 分离提纯：将反应液转移至锥形瓶中，加入适量的乙醇，加热蒸发，冷却结晶，过滤，干燥，得到苯甲酸。
五、实验数据记录与处理1. 反应时间：1小时2. 反应温度：50℃3. 沉淀质量：0.5g4. 理论产量：0.6g5. 实际产量：0.5g六、实验结果与讨论1. 实验结果：本实验成功制备了苯甲酸，实际产量为0.5g，理论产量为0.6g，产率为83.3%。
2. 讨论：在本实验中，苯甲酸的制备过程中，反应温度的控制对产率有较大影响。
实验过程中，反应温度控制在50℃左右，产率较高。
此外，实验过程中，沉淀的过滤和洗涤对苯甲酸的纯度也有一定影响。
七、实验总结1. 本实验成功制备了苯甲酸，掌握了有机合成的基本原理和方法。
2. 在实验过程中，应注意反应温度的控制，以及沉淀的过滤和洗涤，以提高产率和纯度。
3. 本实验培养了实验操作技能，提高了实验观察和记录能力。
基本的合成实验报告
基本的合成实验报告1. 实验目的本实验的目的是学习合成化学的基本理论和技术，掌握基本的合成方法与实验操作。
2. 实验原理合成化学是一门研究化学反应原理和反应条件的学科，通过控制反应条件来实现分子之间的化学变换。
本实验中，以某有机化合物为目标产物，通过化学反应和实验操作，将原始化合物转化为目标产物。
合成实验中需要考虑的主要因素包括反应条件、反应物的选择和混合比例、反应时间等。
3. 实验步骤3.1 实验器材和试剂准备实验器材包括试剂瓶、烧杯、量筒、移液管、玻璃棒等。
试剂包括原始化合物、溶剂、催化剂等。
3.2 实验操作流程1. 按照实验所需量用量筒准确称取原始化合物并放入烧杯中。
2. 加入适量的溶剂使化合物溶解。
3. 根据实验需求，加入催化剂（如果有需要）。
4. 搅拌反应液，保持一定的温度和时间，使反应进行。
5. 反应结束后，通过合适的方法（如过滤、萃取等）分离产物和副产物。
6. 对分离得到的产物进行净化和纯化。
4. 实验结果与分析根据实验操作步骤进行实验后，得到目标产物，并通过分析手段（如质谱、红外光谱、核磁共振等）对产物进行鉴定和分析。
分析结果应该与预期的合成产物相一致。
5. 结论通过本实验，成功地合成了目标产物，并对产物进行了鉴定和分析。
结果表明，所得产物结构符合预期。
6. 实验中的问题与改进实验过程中可能出现的问题包括反应温度、时间、反应物的纯度等方面。
如果发现问题可以尝试改变反应条件，增加反应时间等，以提高合成产物的纯度和产率。
7. 实验心得通过本次实验，我对合成化学的基本理论和实验操作有了更深入的了解。
学会了一些基本的合成方法和技巧，掌握了实验操作的基本流程。
实验过程中，我也意识到合成化学需要严谨和耐心，对实验条件的控制和反应过程的观察都非常重要。
在今后的学习和科研中，我会继续加强对合成化学的理解和实践，不断提高自己的实验技能。
8. 参考文献[1] 张庆荣, 张明明. 有机合成实验教程. 化学工业出版社, 2017.以上为基本的合成实验报告，通过对实验目的、原理、步骤、结果分析以及问题改进和实验心得的描述，完整呈现了合成实验的全过程。
药物合成综合实验实验报告
药物合成综合实验实验报告
本实验通过合成对乙酰氨基酚，了解实际的药物合成过程，并学习合成方法和技术。
实验原理：
对乙酰氨基酚是一种非处方药，常用于退热和缓解轻度疼痛。
它的合成可通过苯酚和醋酐为原料，在酸性催化剂的存在下进行酰化反应得到。
实验步骤：
1. 准备实验仪器和试剂：苯酚、醋酸、浓硫酸、冰醋酸、氢氧化钠、无水硫酸钠、丙酮、冰水、滤纸等。
2. 反应操作：将苯酚溶解于醋酸中，然后滴加浓硫酸作为催化剂。
将反应液加热，保持温度在135-140摄氏度，反应2小时。
3. 中和反应：待反应液冷却至室温后，将其慢慢倒入冰醋酸中。
加入氢氧化钠溶液中和。
4. 结晶：将中和后的混合物过滤，滤液与冰水混合。
在冷却过程中，将结晶物质过滤并晾干，得到对乙酰氨基酚。
实验结果：
通过以上步骤，我们成功合成了对乙酰氨基酚。
经过结晶，可以得到白色固体结晶物质，符合对乙酰氨基酚的形态特点。
实验讨论：
本实验是一种常用的药物合成方法，主要是利用酰化反应和中和反应完成的。
在反应中，我们采用了浓硫酸作为催化剂，浓硫酸可以促使酰化反应进行。
同时，在中和反应中使用了氢氧化钠来进行酸碱中和，得到目标产物。
通过反应后的结晶过程，得到了白色固体结晶物质。
实验总结：
通过本次药物合成综合实验，我对药物的合成方法有了更深入的了解。
在实验过程中，对实验操作的细节和实验条件的控制起到关键的作用。
同时，合成药物为我们提供了学习药物合成过程的实际案例，对我们的药学学习有着积极的影响。
参考文献：
无。
有机化学乙酸乙酯的合成实验报告
有机化学乙酸乙酯的合成实验报告实验名称：乙酸乙酯的合成实验实验目的：通过酯化反应合成乙酸乙酯，并熟悉酯化反应的操作方法和注意事项。
实验原理：乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其化学式为CH3COOC2H5，常用于日常生活中的一些溶剂和食品香精中。
乙酸乙酯的合成是通过酯化反应来实现的。
酯化反应是一种酸催化的醇和酸的反应，其反应机理如下：1.醇与酸反应生成一个酯和一分子水。
2.反应中的酸通过质子化生成了酸根离子，而质子化尺度较小的酯成为一个良好的离子型底物。
实验步骤：1.收集实验所需的试剂与设备，包括乙醇、乙酸、浓硫酸、烧瓶、冷却器等。
2.在烧瓶中加入适量的乙醇溶液（参考配置表），并逐渐加入浓硫酸。
3.加热混合物，使其沸腾2-3分钟，然后冷却。
4.将冷却后的反应液倒入水中，搅拌均匀。
5.通过分液漏斗分离乙酸乙酯与水层。
6.用无水硫酸钠干燥有机相，放入干燥瓶中。
实验结果：合成乙酸乙酯的收率可通过测量其质量来确定。
根据实验数据显示，所得乙酸乙酯的质量为xx克，实验所用的乙醇和乙酸的质量分别为xx克和xx克。
通过计算，得到乙酸乙酯的收率为xx%。
实验讨论：1.实验中使用浓硫酸作为催化剂，是因为这种酸能提供足够的质子来促使反应正常进行，并且容易分离。
2.实验操作过程中要小心添加硫酸，避免产生剧烈的反应。
同时在加热过程中也要注意火源的安全。
3.分液漏斗分离乙酸乙酯和水的操作时，要注意分液漏斗的开闭情况，以免溶液外流。
同时也要注意保持漏斗中压力均衡，避免溶液喷溅。
4.在干燥有机相的过程中，要避免碰撞和振荡，以免乙酸乙酯损失。
实验总结：通过这次实验，我们成功合成了乙酸乙酯，并得到了一定的收率。
实验过程中注意事项的遵循，保证了实验的顺利进行。
通过这次实验，我们不仅提高了实验操作和技巧，还进一步加深了对酯化反应的理解。
酯化反应是一种常见的有机合成反应，对于有机化学相关领域的研究具有重要的参考价值。
化学合成反应实验报告
化学合成反应实验报告实验目的本实验旨在通过化学合成反应，制备出指定的目标物，并通过实验结果分析反应的效果和产物的纯度。
实验原理在化学合成反应中，通过将适当的试剂混合，通过化学反应将其转化为目标物。
反应过程遵循反应物的摩尔比例，以保证反应发生。
实验仪器和试剂- 试剂A：XX化学品（X克）- 试剂B：YY化学品（Y克）- 实验仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、磁力搅拌器等。
实验步骤1. 将烧杯清洗干净，置于实验台上。
2. 使用称量器量取所需的试剂A和试剂B，并分别放入两个不同的烧杯中。
3. 使用适量的溶剂将试剂A和试剂B溶解，以便更好地进行反应。
4. 将两个烧杯放在磁力搅拌器上，并将磁子放入烧杯中。
5. 打开磁力搅拌器，调整搅拌速度，开始进行反应。
6. 反应进行一定时间后，观察反应溶液的颜色、气体产生等情况。
7. 关闭磁力搅拌器，停止反应。
8. 使用适当的方法，对反应溶液进行过滤或离心，以分离出产物。
9. 通过重量法或其他方法，测量并记录得到的产物的质量。
10. 进行产物纯度的检测和分析。
实验结果与分析经过我们的实验操作，成功地进行了化学合成反应，并得到了产物。
通过对产物的性质进行检测和分析，我们得出以下结论：1. 反应过程中，观察到了明显的气体产生，表明反应是一个气体生成反应。
2. 通过对产物的质量进行测量，发现产物的纯度达到了XX%。
3. 产物的理论产量与实际产量之间存在一定差异，可能由于反应过程中的损失、副反应等因素导致。
结论与建议本实验通过化学合成反应，成功地制备出了目标物，并对产物进行了分析。
从实验结果中我们可以得出以下结论：1. 反应的效果较好，产物的纯度较高。
2. 在今后的实验操作中，应注意控制反应条件，避免副反应和损失的发生。
3. 可以通过进一步的实验研究，优化反应条件，提高产物的纯度和收率。
以上就是化学合成反应实验的报告内容，感谢您的阅读。
*请注意：以上内容仅为示例，实验步骤、试剂和结果需根据具体的实验情况进行相应调整和修改。
叔丁基合成实验报告
叔丁基合成实验报告实验目的掌握叔丁基合成的原理与方法，并通过实验验证叔丁基化反应的可行性和效果。
实验原理叔丁基合成是通过将叔丁醇与卤代烷基反应，得到叔丁基化产物的过程。
该反应是一种亲电取代反应，反应机理中涉及了卤素离子和烷基离子的生成与反应。
该反应在有机化学中应用广泛，可以用来合成很多具有叔丁基官能团的化合物。
实验步骤1. 实验前准备：准备所需化学试剂和仪器设备，包括叔丁醇、卤代烷基、溶剂、冷凝管等。
2. 反应体系组装：将叔丁醇、卤代烷基和适量溶剂按照一定比例加入反应瓶中，加入反应剂后加入冷凝管。
3. 反应进行：在适当温度下搅拌反应混合物，观察反应过程中冷凝管内是否有气泡生成。
4. 产物分离：反应结束后，将反应混合物进行过滤，得到产物溶液。
5. 纯化与干燥：使用适当的纯化方法，如重结晶等，将产物纯化得到纯净的叔丁基化合物。
然后使用适当的方式将其干燥。
实验结果与分析在实验过程中，我们选择了叔丁醇与溴乙烷进行反应，得到了叔丁基溴乙烷。
反应进行后，冷凝管内产生了气泡，表明有反应发生。
通过过滤分离和纯化后，我们得到了白色晶体状的产物。
实验总结通过本次实验，我们成功合成了叔丁基化合物，证明了叔丁基合成反应的可行性。
在实验过程中，我们加深了对亲电取代反应的理解和掌握，并熟悉了叔丁基合成实验的基本方法和技巧。
另外，在实验中我们还学习了分离纯化和干燥产物的方法。
通过实验的反复操作，我们提高了实验操作的技巧和实验结果的准确性。
然而，实验过程中也存在一些问题和改进的空间。
例如，在反应过程中，我们可以进一步控制反应温度，以提高产率和减少副反应的发生。
此外，实验中得到的产物还需要进一步的分析和鉴定，以确定其结构和纯度。
总体来说，本次实验使我们深入了解和掌握了叔丁基合成的方法和原理，为今后的有机化学研究打下了良好的基础。
参考文献[1] 梁生. 有机合成实验教程[M]. 高等教育出版社, 2016.[2] 董作宾, 汪学功, 张南. 有机合成化学实验: 实验,菜谱,文化[M]. 北京：化学工业出版社，2010.。
有机化学合成实验报告
有机化学合成实验报告
实验目的：通过实验掌握有机化学合成的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
实验仪器：反应瓶、醇、酸、碱、搅拌棒、减压蒸馏器等。
实验原理：有机化学合成是指通过有机分子之间的化学反应，构建出所需要的目标有机分子的过程。
通常会涉及到反应条件的选择、反应物的摩尔比和反应机理等方面。
实验步骤：
1. 将反应瓶置于实验台上，加入适量醇作为反应溶剂；
2. 依次加入所需的酸、碱等试剂，注意控制投加速度；
3. 使用搅拌棒搅拌混合物，使各试剂均匀混合；
4. 放入减压蒸馏器进行反应，控制温度和反应时间；
5. 反应结束后，进行产品的分离和提纯。
实验结果：经过反应得到了目标有机产物，通过NMR、IR等技术手段进行了结构表征，数据显示产物结构正确，纯度较高。
实验讨论：本次合成反应中，反应条件的选择、摩尔比的控制以及反应机理的理解对合成产率和产物结构都有重要影响。
在今后的实验中，需要进一步完善实验操作技术，提高产物的纯度和收率。
实验总结：通过本次有机化学合成实验，掌握了合成方法和技术，
增强了对有机化合物结构的理解，为今后的有机合成研究打下了基础。
结语：有机化学合成实验是化学专业学生必备的基础实验之一，通
过实践操作，学生可以更好地理解有机化学的原理和方法，提升实验
操作能力和科研素养。
愿每一位学生在未来的学习中都能牢记实验中
的经验教训，不断进步，追求科学的完美。
化学实验报告——乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯的合成一、实验目的和要求1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。
二、实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：四、主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL 锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。
试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。
五、实验步骤及现象表三、实验步骤及现象实验装置图：六、 实验结果与分析由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：1. 前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g ；2. 中馏分(温度稳定在76℃时)：39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g ；3. 后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g 。
取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为99.9243%。
另有一种杂质，含量为0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na 2CO 3未洗净，部分CaCl 2与之反应生成了CaCO 3，剩余的CaCl 2不能把乙醇全部除尽。
因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处。
在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。
另4、溶液洗涤(1) (2) 酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率。
(3) 乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程。
共沸物的组成及沸点见表一。
(4) 滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。
(5) 浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多。
(6) 因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。
有机合成实验报告
有机合成实验报告
《有机合成实验报告》
在有机化学实验室中，有机合成实验是非常重要的一部分。
通过有机合成实验，我们可以学习和掌握有机化合物的合成方法，提高我们对有机化学的理解和实
践能力。
在本次有机合成实验中，我们选择了苯甲酸乙酯的合成作为研究对象。
苯甲酸
乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、香料和染料等领域。
其合成
方法主要是通过酯化反应来实现的。
首先，我们需要准备苯甲酸和乙醇作为原料。
然后，在实验室条件下，将苯甲
酸和乙醇加入到反应瓶中，加入少量的硫酸作为催化剂，进行酯化反应。
在反
应过程中，我们需要控制反应温度和反应时间，以确保反应可以顺利进行并且
得到较高的产率。
经过一定时间的反应后，我们可以通过蒸馏和结晶等方法来提取和纯化苯甲酸
乙酯产物。
最后，我们需要对产物进行结构表征和纯度分析，确保合成的产物
符合预期的化学结构和纯度要求。
通过本次有机合成实验，我们不仅学习了酯化反应的原理和操作技巧，还提高
了我们对有机合成实验的实践能力和实验操作技能。
同时，我们也深刻体会到
了有机合成实验的重要性和复杂性，对有机化学的学习和研究产生了更深的兴
趣和理解。
总之，有机合成实验是有机化学学习中不可或缺的一部分，通过实验我们可以
更好地理解和掌握有机化合物的合成方法和实验操作技巧，提高我们的实践能
力和科研水平。
希望通过我们的努力和实践，能够为有机化学领域的发展和应
用做出更大的贡献。
水的合成实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解水的合成原理，掌握水的化学合成方法。
2. 通过实验，观察水的合成过程，验证水的化学性质。
3. 了解实验室操作规范，提高实验技能。
二、实验原理水是由氢气和氧气在特定条件下反应生成的，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在实验室中，通常采用电解水的方法来合成水。
电解水是将直流电通过水溶液，使水分解成氢气和氧气。
三、实验器材1. 电源：直流电源，电压1.5～3V，电流0.1～0.5A。
2. 电解槽：采用两片电极（铂电极或石墨电极）固定在电解槽内，电极间距离约2～3cm。
3. 电解液：纯水或稀硫酸溶液（1mol/L）。
4. 气体收集装置：集气瓶、橡胶管、夹子等。
5. 实验仪器：烧杯、滴管、量筒、试管、酒精灯、镊子等。
四、实验步骤1. 将电解槽中的电极固定好，电极间距离约2～3cm。
2. 在电解槽中加入适量的电解液，如纯水或稀硫酸溶液。
3. 将电极插入电解液中，确保电极接触良好。
4. 将电解槽连接到直流电源，调节电压和电流，使电流稳定在0.1～0.5A。
5. 观察电解过程，记录气泡产生的数量、大小和颜色变化。
6. 当电解一段时间后，关闭电源，取出电极。
7. 将收集到的气体分别收集在两个集气瓶中，一个用于收集氢气，另一个用于收集氧气。
8. 使用点燃的火柴测试收集到的气体，观察燃烧情况。
五、实验现象1. 在电解过程中，电极上产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由无色变为淡蓝色。
2. 氢气和氧气分别收集在两个集气瓶中，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，氧气燃烧时火焰较亮。
3. 电解过程中，电解液逐渐减少，产生少量沉淀物。
六、实验结果与分析1. 通过实验观察，电解水过程中，氢气和氧气分别在两个电极上产生，验证了水的化学合成原理。
2. 实验结果表明，氢气和氧气的体积比为2:1，符合化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O 的比例。
3. 实验过程中，电解液逐渐减少，产生少量沉淀物，说明电解过程中有副反应发生。
硫酸铜的合成实验报告
硫酸铜的合成实验报告一、实验目的1、掌握硫酸铜的合成方法。
2、熟悉化学实验的基本操作和技能。
3、了解硫酸铜的性质和用途。
二、实验原理硫酸铜可以通过铜与浓硫酸的反应来制备。
铜在加热的条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。
化学反应方程式如下：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) 加热 CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O三、实验用品1、仪器：铁架台（带铁圈）酒精灯石棉网蒸发皿烧杯玻璃棒漏斗滤纸点滴板2、药品：铜片浓硫酸蒸馏水四、实验步骤1、取一小片铜片（约 05g），用砂纸打磨干净，除去表面的氧化物。
2、将打磨好的铜片放入小烧杯中，加入 5mL 浓硫酸。
3、将小烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热。
加热时要小心控制温度，使反应平稳进行。
当铜片完全溶解，溶液变成蓝色时，停止加热。
4、待溶液冷却后，将其慢慢倒入盛有10mL 蒸馏水的另一烧杯中，搅拌均匀。
5、用漏斗和滤纸过滤上述溶液，除去其中的不溶性杂质。
6、将滤液转移到蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，使溶液浓缩。
7、当溶液表面出现晶膜时，停止加热，让蒸发皿自然冷却。
8、冷却后，硫酸铜晶体逐渐析出。
五、实验现象1、加热过程中，铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有刺激性气味的气体产生。
2、稀释反应后的溶液时，溶液颜色变浅。
3、过滤时，滤纸上有黑色的固体残渣。
4、蒸发浓缩溶液时，溶液逐渐变得浓稠，表面出现晶膜。
5、冷却后，有蓝色的硫酸铜晶体析出。
六、注意事项1、浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要小心谨慎，避免皮肤接触。
2、加热时要缓慢均匀，防止溶液暴沸溅出伤人。
3、反应产生的二氧化硫气体有毒，应在通风橱中进行实验。
七、实验结果与讨论1、本次实验成功合成了硫酸铜晶体。
通过实验，我们熟悉了铜与浓硫酸的反应，掌握了硫酸铜的制备方法。
2、在实验过程中，要严格控制反应条件和操作步骤，以确保实验的安全和成功。
例如，加热时要控制好温度，避免溶液暴沸；稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。
硝基咪唑合成实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习硝基咪唑的合成方法。
2. 掌握硝化反应的实验操作。
3. 了解硝基咪唑的物理化学性质。
二、实验原理硝基咪唑是一种重要的有机化合物，具有广泛的用途。
本实验采用硝化反应合成硝基咪唑，反应原理如下：咪唑 + 硝酸→ 硝基咪唑 + 水及副产物三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、滴液漏斗、搅拌器、恒温水浴锅、干燥器、分析天平、试管、移液管、烧杯等。
2. 试剂：咪唑、浓硝酸、浓硫酸、蒸馏水、乙醇、无水硫酸钠、碘化钾、醋酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 准备反应物：称取一定量的咪唑，加入圆底烧瓶中。
2. 配制硝化剂：将浓硝酸与浓硫酸按一定比例混合，配制成硝化剂。
3. 滴加硝化剂：将配制好的硝化剂缓慢滴加到咪唑溶液中，边滴加边搅拌，控制温度在40-50℃。
4. 反应完成后，将反应混合物倒入冰水中冷却，析出沉淀。
5. 过滤、洗涤：将沉淀过滤，用蒸馏水洗涤数次，得到硝基咪唑粗品。
6. 结晶：将硝基咪唑粗品溶于适量乙醇中，加入适量的无水硫酸钠作为干燥剂，搅拌后静置过夜，析出晶体。
7. 收集、干燥：将晶体过滤，用滤纸吸干表面水分，放入干燥器中干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 硝基咪唑的物理性质：无色晶体，熔点为122-124℃，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
2. 硝基咪唑的化学性质：硝基咪唑具有硝基咪唑的特征吸收峰，通过红外光谱分析可知其结构。
3. 实验收率：本实验硝基咪唑的收率为80%。
六、实验讨论1. 反应温度对硝化反应的影响：实验中控制反应温度在40-50℃，温度过高会导致副反应增加，温度过低则反应速度慢。
2. 硝化剂配比对硝化反应的影响：实验中采用浓硝酸与浓硫酸按一定比例混合，该比例有利于硝化反应的进行。
3. 搅拌对硝化反应的影响：搅拌有利于硝化反应的进行，防止反应混合物局部过热。
4. 洗涤对硝基咪唑纯度的影响：洗涤可以去除硝基咪唑中的杂质，提高其纯度。
七、实验结论本实验采用硝化反应合成硝基咪唑，实验操作简便，收率较高。
月桂酸二乙醇酰胺的合成实验报告
月桂酸二乙醇酰胺的合成实验报告1. 实验背景嘿，大家好！今天咱们要聊聊一个挺酷的化学实验，那就是月桂酸二乙醇酰胺的合成。
月桂酸二乙醇酰胺，听起来是不是有点高大上？其实它是个很常见的化合物，广泛用于洗涤剂、化妆品等产品中，简直就是“化学界的小明星”。
那么，为什么要合成它呢？因为它有很好的表面活性，能够帮助其他成分更好地发挥作用。
想象一下，洗发水里多了它，洗头的时候泡泡更多，感觉是不是特别舒服？2. 实验目的我们这次实验的目的，简单来说就是想要掌握合成月桂酸二乙醇酰胺的基本过程。
并且，这个实验也能让我们更好地理解一些化学反应的基本原理。
用一句老话来说，就是“磨刀不误砍柴工”。
通过这个实验，我们可以学到很多有用的知识，比如如何处理反应物，如何控制反应条件等，都是在为将来的化学探险打下基础。
2.1 实验原理在开始实验之前，咱们得先了解一下它的合成原理。
其实，月桂酸二乙醇酰胺的合成主要是通过酰胺化反应来完成的。
月桂酸和二乙醇胺在一定条件下反应，生成我们想要的产品。
在这个过程中，水会作为副产物被释放出来，化学反应就像是“见证了爱情的结晶”，美好而又复杂。
2.2 实验材料说到材料，咱们这次实验需要的东西可不算多。
主要有月桂酸、二乙醇胺，还有一些催化剂，当然还有我们的好朋友——溶剂。
想象一下，所有这些材料就像是一场盛大的派对，每个角色都在为最终的合成贡献自己的力量。
嘿，记得准备好防护装备，安全第一嘛！3. 实验步骤好了，准备好了吗？让我们开始这个“化学派对”吧！首先，把适量的月桂酸和二乙醇胺放到反应瓶里，接着加上催化剂，然后摇摇摇，让它们亲密接触一下。
你会发现，随着温度的升高，反应开始变得活跃，瓶子里的气味也开始变化，就像是一场气味的交响乐。
3.1 反应观察反应开始后，我们需要时不时去看看进展情况。
注意观察瓶子里的变化，可能会看到一些气泡产生，就像在给你打招呼。
这个时候，要小心别让温度升得太快，慢工出细活嘛，咱们要保证反应进行得稳稳当当。
水杨醛的合成实验报告
水杨醛的合成实验报告
一、实验目的
本实验旨在通过苯酚的氧化反应，合成出水杨醛，并通过对其物理性质和化学性质的测试，验证其结构和纯度。
二、实验原理
水杨醛是一种有机化合物，化学式为C7H6O2，其结构中含有一个醛基和一个羟基。
水杨醛的合成方法有多种，其中一种常用的方法是通过苯酚的氧化反应得到。
苯酚在氧化剂的作用下，首先被氧化成苯醌，然后再被还原成水杨醛。
氧化剂常用的是硝酸和高锰酸钾，还原剂常用的是亚硫酸钠或亚硝酸钠。
三、实验步骤
1.将苯酚加入到硝酸中，搅拌均匀，加入硫酸，继续搅拌，使其反应30分钟。
2.将反应液加入到冰水中，过滤得到苯酚硝酸盐。
3.将苯酚硝酸盐加入到亚硫酸钠溶液中，搅拌均匀，反应30分钟。
4.将反应液加入到冰水中，过滤得到水杨醛。
5.用乙醇洗涤水杨醛，使其纯度更高。
四、实验结果
1.水杨醛的物理性质：白色结晶体，熔点为68℃，沸点为197℃。
2.水杨醛的化学性质：水杨醛可以和氢氧化钠反应，生成水杨酸钠；可以和氨水反应，生成水杨酰胺；可以和苯胺反应，生成N-苯基水杨酰胺。
3.实验得到的水杨醛的产率为80%左右，纯度达到了98%以上。
五、实验分析
本实验通过苯酚的氧化反应，成功合成了水杨醛。
实验结果表明，得到的水杨醛纯度较高，产率也较高，符合预期。
水杨醛的物理性质和化学性质也与文献中的描述相符。
六、实验结论
本实验通过苯酚的氧化反应，成功合成了水杨醛。
实验结果表明，得到的水杨醛纯度较高，产率也较高，符合预期。
水杨醛的物理性质和化学性质也与文献中的描述相符。
化学实验报告（精选9篇）
化学实验报告（精选9篇）化学实验报告（精选9篇） 在现实⽣活中，报告的使⽤成为⽇常⽣活的常态，通常情况下，报告的内容含量⼤、篇幅较长。
⼀听到写报告马上头昏脑涨？以下是⼩编收集整理的化学实验报告，欢迎⼤家借鉴与参考，希望对⼤家有所帮助。
化学实验报告篇1 实验题⽬ 实验题⽬： 溴⼄烷的合成 实验⽬的： 实验⽬的 1、学习从醇制备溴⼄烷的原理和⽅法 2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏⽃的使⽤。
实验原理： 主要的副反应： 反应装置⽰意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤 现象记录 1、加料： 将9.0ml⽔加⼊100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加⼊19.0ml浓硫酸。
冷⾄室温后，再加⼊10ml95%⼄醇，然后在搅拌下加⼊13.0g研细的溴化钠，再投⼊2-3粒沸⽯。
放热，烧瓶烫⼿。
2、装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。
为防⽌产品挥发损失，在接受器中加⼊5ml40%nahso3溶液，放在冰⽔浴中冷却，并使接受管(具⼩咀)的末端刚好浸没在接受器的⽔溶液中。
⽤⼩⽕加热⽯棉⽹上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制⽕焰⼤⼩，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加⼤⽕焰，直到⽆油滴蒸出为⽌。
加热开始，瓶中出现⽩雾状hbr。
稍后，瓶中⽩雾状hbr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的⽣成，溶液呈橙黄⾊。
3、产物粗分： 将接受器中的液体倒⼊分液漏⽃中。
静置分层后，将下层的粗制溴⼄烷放⼊⼲燥的⼩锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰⽔浴中冷却，逐滴往瓶中加⼊浓硫酸，同时振荡，直到溴⼄烷变得澄清透明，⽽且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。
⽤⼲燥的分液漏⽃仔细地分去下⾯的硫酸层，将溴⼄烷层从分液漏⽃的上⼝倒⼊30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。
分离后的溴⼄烷层为澄清液。
4、溴⼄烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸⽯，⽤⽔浴加热，蒸馏溴⼄烷。
收集37-40℃的馏分。
收集产品的接受器要⽤冰⽔浴冷却。
材料合成化学实验报告
材料合成化学实验报告
合成苯甲醛的实验
引言：
合成化学是一门重要的化学领域，通过合成方法可以制备出各种有机化合物。
本实验旨在通过苯甲醛的合成来展示材料的合成化学方法。
实验目的：
通过碱性溶液催化作用，合成苯甲醛。
实验原理：
本实验的反应原理基于苯酚和甲醛的缩合反应。
在碱性条件下，苯酚与甲醛反应生成苯甲醛。
实验步骤：
1. 量取一定量的苯酚溶液并转移至反应瓶中。
2. 在苯酚溶液中慢慢滴加甲醛溶液，同时搅拌。
3. 将反应瓶放入水浴中，并加热至80℃。
4. 在反应过程中，加入适量的氯化钠作为催化剂。
5. 反应持续4小时后，停止加热，使溶液冷却至室温。
6. 过滤得到淡黄色的沉淀物，即苯甲醛。
实验结果与讨论：
经过以上步骤合成的苯甲醛应呈现淡黄色固体。
在实验过程中，碱性条件和氯化钠的催化作用加速了反应的进行。
实验总结：
本实验通过苯酚和甲醛的缩合反应成功合成了苯甲醛。
在实验中，合理控制反应条件和加入催化剂对合成过程具有重要意义。
实验中可能存在的问题和改进措施：
1. 反应过程中，苯酚和甲醛的用量应精确控制，以保证反应的完全进行。
2. 反应时间和温度的选择需要根据实际情况进行调整，避免反应过程中产生副反应。
3. 实验操作过程中注意安全，使用实验室相关设施和防护措施。
参考文献：
[1] 某某化学杂志，年，卷（期），页码。
化学实验报告——乙酸乙酯的合成
化学实验报告——乙酸乙酯的合成实验目的：通过乙酸和乙醇的酯化反应，合成乙酸乙酯。
实验原理：乙酸乙酯是乙酸和乙醇在酸性催化剂存在下发生酯化反应生成的酯类化合物。
该反应是酸催化的缩合反应，反应方程式如下所示：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O实验仪器和试剂：醇炉、反应釜、冷却器、干燥管、分液漏斗、滤纸、乙酸、乙醇、浓硫酸。
实验步骤：1.准备反应设备，连接好醇炉、反应釜、冷却器和干燥管。
2.称取适量的乙酸和乙醇，按1:1的比例加入反应釜中。
3.将浓硫酸滴入反应釜中，并用玻璃杯搅拌均匀。
4.将反应釜放入预热好的醇炉中，加热至适当的温度，通常为60-70℃。
5.反应开始后，放慢加热速度，反应釜中的液体开始沸腾。
6.反应结束后，关闭醇炉，将反应釜取出并冷却至室温。
7.将反应混合物倒入分液漏斗中，分离出沉淀。
8.用干燥管吸去水分，将产物乙酸乙酯放置24小时进行干燥。
9.用滤纸过滤干净，即可得到纯净的乙酸乙酯。
实验结果：通过该实验，成功合成了乙酸乙酯。
乙酸乙酯为无色透明的液体，具有水果的香味。
实验讨论和分析：1.实验过程中，加热反应温度的选择很重要。
过高的温度会导致副反应的发生，同时也会加速反应物的挥发，降低反应效率。
2.乙酸乙酯易挥发，干燥过程中应注意密封，避免损失。
3.可以通过GC-MS等仪器对实验产物进行进一步的分析和鉴定。
结论：通过该实验，成功合成了乙酸乙酯。
乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业生产和实验室中被广泛应用。
此实验旨在让学生了解酯化反应的原理和过程，并培养其实验操作技巧和实验数据处理能力。
化学合成的实验报告
一、实验目的1. 掌握化学合成的基本原理和实验操作方法。
2. 学习有机合成中常用的反应条件和实验技巧。
3. 提高对有机化合物结构和性质的认识。
二、实验原理本实验以苯为原料，通过硝化反应合成硝基苯。
苯分子中的氢原子被硝基取代，生成硝基苯。
反应式如下：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、搅拌器、烧杯、滴定管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计等。
2. 试剂：苯、浓硝酸、浓硫酸、铁粉、蒸馏水、氢氧化钠溶液、无水碳酸钠、碘化钾淀粉试纸等。
四、实验步骤1. 准备反应装置：将圆底烧瓶、冷凝管、搅拌器等仪器组装好，并在烧瓶中加入适量的苯。
2. 加入硝化剂：将浓硝酸和浓硫酸按照一定比例混合，加入圆底烧瓶中。
3. 控制反应温度：使用温度计监控反应温度，保持温度在50-60℃。
4. 反应：在搅拌条件下，让反应进行一段时间，直至反应液颜色变深。
5. 停止反应：将反应液倒入烧杯中，用蒸馏水冲洗烧瓶，收集反应液。
6. 精制：将反应液倒入锥形瓶中，加入适量的无水碳酸钠，调节pH值为中性。
7. 过滤：将反应液过滤，收集滤液。
8. 蒸馏：将滤液进行蒸馏，收集蒸馏液。
9. 检验：将蒸馏液加入碘化钾淀粉试纸，观察颜色变化，判断是否含有硝基苯。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过蒸馏得到的产物为淡黄色液体，加入碘化钾淀粉试纸后，试纸变蓝。
2. 结果分析：根据实验结果，产物为硝基苯，符合预期。
六、实验讨论1. 反应温度对产率的影响：实验过程中，反应温度控制在50-60℃时，产率较高。
若温度过高，可能导致副反应发生，降低产率。
2. 反应时间对产率的影响：实验过程中，反应时间控制在30-40分钟时，产率较高。
若反应时间过长，可能导致副反应发生，降低产率。
3. 硝化剂配比对产率的影响：实验过程中，硝化剂配比为1:3时，产率较高。
若配比过高或过低，可能导致副反应发生，降低产率。
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合成化学实验报告班级姓名合作者XXXXX大学化学化工系实验者基本信息合成化学实验报告书写要求一、实验题目二、实验内容简介（摘要）：简单介绍本次实验的目的、意义、产物应用领域、通过实验，了解相关领域的基本知识，实验方法与实验结果的简单叙述。
三、实验药品与仪器写出实验中所涉及到的主要的化学试剂的物理常数、规格、用量、生产厂家；实验仪器型号、生产厂家。
四、实验原理与方法：用化学反应式表述反应过程、必要时可配有必要的文字说明。
五、实验步骤与实验现象、实验数据记录：以简练的语言描述实验过程、实验现象、实验数据。
实验现象、实验数据必须当时完成，不得事后补填。
六、实验结果与数据处理：必须指出实验结论、对产物用文字（如外观、状态、颜色、气味等）和数据（如产率、体积、质量、产率、熔点、沸程、折光率等）进行描述七、分析与讨论实验结束后，应仔细分析实验现象、实验数据、从理论上、实验技术上对实验作出有价值论断，指出实验要点、技巧；自己实验的不足、改进的方法；对实验方法的合理化建议等。
实验分析要理论结合实际，要对实验有深刻的理解。
八、回答问题对课后思考题作出符合题意的解答。
说明：课前预习写在实验报告上（包括实验题目、摘要、仪器与药品、实验步骤），数据在实验过程中填写，分析讨论、回答问题课后写，实验三天后交报告。
合成化学实验报告实验目的：实验原理：实验仪器和化学试剂第页 /共页第页/共页实验结果与数据处理实验成绩和评语第页/共页实验一Jone’s试剂氧化法制备薄荷酮薄荷酮存在于天然植物中，用于香精和香料的制造。
薄荷醇有8种异构体。
从天然薄荷油中分离所得到的是左旋薄荷醇，它是薄荷植物的主要成分，有杀菌、防腐的作用，广泛用于医药、饮料、香料和化妆品工业。
（－）－薄荷醇和（－）－薄荷酮都具有稳定的全平状构象。
实验目的：1．了解Jone’s试剂及其氧化反应特点2．学习半微量合成技术/减压蒸馏技术3．学习薄层展开技术实验原理：Jone's试剂试剂与用量：薄荷醇1.0g（4.0m mol）; 丙酮20mL; 三氧化铬，硫酸。
实验步骤：Jone’s试剂的配制将2.3mL H2SO4 溶于7.5mL水，加2.7g三氧化铬使其溶解。
薄荷酮的制备于100mL烧瓶中加入1.0g薄荷醇，20mL丙酮使其溶解。
在室温下，用滴管漫漫滴加已配好的Jone’s试剂，直到溶液变为浅黄色不再褪去为止。
加入50mL水，并将绿色溶液移至分液漏斗中，用20mL二氯甲烷分两次萃取。
合并有机相，用10mL水洗一次，用无水Na2SO4干燥。
水浴蒸馏除去溶剂得无色油状物。
粗产品减压蒸馏精制：馏分116-119 g / 5.47 KPa（41 mmHg）;用TLC分析产品纯度，计算R f值。
薄荷酮：bp: 207o C ; n D20:1.4489 ; [α] D20=－29.9o；c=1 甲醇附：薄层板的制备及展开1.制板取5g硅胶G与13mL0.5%-1%的羧甲基纤维素钠水溶液，在烧杯中调匀，铺在清洁干燥的玻璃片上，大约可铺10×4cm玻璃片8-10块，薄层厚度约0.25mm，室温晾干，次日在110℃烘箱中活化0.5h，取出放冷。
2.点样将样品配成1%-5%二氯甲烷溶液，，用内径小于1mm的毛细管点样，，点样前，先用铅笔在薄层板上距一端1cm处轻轻划一横线作为起始线，然后用毛细管吸取样品在起始线小心点样，斑点直径不超过2mm，点样间距应为1-1.5cm，待样点干燥后，方可进行展开3.展开薄层展开可在150mL广口瓶中进行，展开剂高度为0.5-1cm，可在展开槽中放一张滤纸，以使器皿中蒸汽很快达到汽液平衡，，待滤纸被展开剂饱和以后，把带有样点的板（样点一端向下，）放入展开剂中，并与器皿成一定角度，，同时使展开剂的水平线在样点以下，盖上盖子，当展开剂上升到离板的顶部约1cm时取出，并立即用铅笔标出展开剂前沿的位置，待展开剂干燥后，进行显色。
4.显色将几粒碘的结晶放入广口瓶中，放入展开并干燥的板，盖上瓶盖，直到暗棕色斑点足够明显时取出，立即用铅笔划出斑点的位置，计算R f值思考题：1. Jone’s试剂的组成是什么，它有什么特点？2. 画出薄荷醇的8种极限构象式。
3. 本实验也可用PCC / AlCl3试剂或Corey试剂氢化，什么是PCC试剂，它有什么特点？实验二4-苯基-2-丁酮的合成4-苯基-2-丁酮存在于天然烈香杜鹃的挥发油中，具有止咳、祛痰的作用，作为药物，4-苯基-2-丁酮被制成亚硫酸氢钠加成物，以便服用和存放，并不影响药效。
本实验利用乙酰乙酸乙酯合成法合成4-苯基-2-丁酮。
实验目的1. 学习利用乙酰乙酸乙酯合成法合成4-苯基-2-丁酮的方法2.掌握复杂化合物的合成方法实验原理：主要试剂及用量无水甲醇14.2g（18.0ml，0.44mol）金属钠2g（0.087 mol，）乙酰乙酸乙酯12.2g（12.0ml，0.096mol）氯化苄10.8g（9.0ml，0.094mol）实验步骤在100 ml干燥的三口瓶内加入18 ml无水甲醇，2g金属钠，电磁搅拌下室温反应放出氢气，待金属钠反应完毕，室温下滴加12.0ml乙酰乙酸乙酯，继续搅拌10min，在室温下，慢慢滴加9.0ml氯化苄，此时溶液呈米黄色，加热回流30 min。
停止加热，稍冷，慢慢加入4.8g氢氧化钠和40 ml水配成的溶液，，回流加热30 min，冷却40℃以下，慢慢加入12 ml 浓盐酸，，回流加热30 min进行脱羧反应，回流完毕，溶液分为两相，上层为有机相，反应结束后，水浴蒸出低沸点有机物，，冷却，分出有机相，水层用30ml乙醚提取，将提取液与有机层合并，，用饱和食盐水洗两次，至PH=6-7，用无水硫酸钠干燥，水浴蒸出乙醚，减压蒸馏，收集132-140℃/5.35kPa(40mmHg)馏分，称重，计算产率。
（文献产率50%）在50ml的圆底烧瓶中加入2.7g4-苯基-2-丁酮和12.5mL95%乙醇。
水浴加热60℃，得到溶液甲。
在装有回流冷凝管和温度计的100mL三口瓶中，加入2.08g亚硫酸氢钠和9mL水，加热至80℃，搅拌使固体溶解，得到溶液乙（若溶液不透明，趁热过滤。
）。
搅拌下趁热将溶液甲慢慢加入溶液乙中，加热回流15min，得透明溶液，冷却，使其结晶，，过滤，固体用少量酒精洗涤2次，干燥称重计算产率。
（文献产率84%）思考题 1.乙酰乙酸乙酯合成法适合合成什么类型的化合物，反应有何特点。
2. 写出该反应的机理。
3.设计利用乙酰乙酸乙酯合成法合成2-庚酮的路线。
实验三黄酮（2－苯基色原酮）实验目的1.掌握多步合成技术2.了解黄酮极其类似物的化学结构特点与生理作用。
3.学习用波普解析的方法对有机化学物进行解析实验学时：16小时实验原理OH+ (CH3CO)2OOCOCH3OHCOCH3OCOC6H5COCH3 OHCH3O OO O C6H5Al ClC6H5COClKOH,Py24Baker-Venkataraman主要试剂及用量：苯酚9.4g(0.1mol); 苯甲酰氯2.8 g(0.02mol) 醋酸酐10Ml四氯化碳三氯化铝盐酸苯甲醇氢氧化钾醋酸硫酸丙酮实验步骤：1. 乙酸苯酚酯制备在250mL烧杯中，称取6g氢氧化钠，加入10mL水制成溶液。
称取9.4g苯酚加到上面所配制的氢氧化钠溶液中，搅拌使其溶解，加50g碎冰，搅拌下分3次将10mL醋酸酐加入，随即有油状物悬浮于溶液中。
将此乳浊液转入分液漏斗，分2次各用20mL四氯化碳提取，将四氯化碳层合并，以3%的氢氧化钠20mL分两次洗涤，在分2次各用20mL水洗四氯化碳层，以无水氯化钙干燥1h。
蒸除四氯化碳，再将乙酸苯酚酯蒸出，收集195～196℃的馏分，称重，计算产率，并测定折光率。
2. 邻羟基苯乙酮的制备称取10.2g 三氯化铝置于100ml三口瓶中，将9ml乙酸苯酚酯加入，边加摇动，这时有较强烈的放热，同时反应物变成橙红色。
将反应瓶放在油浴上加热，维持浴温130℃左右约30min 然后使体系降温，加入5%盐酸40ml，这时固体逐渐溶解，呈棕色油状物，分三次用10ml苯提取，合并提取液，常压蒸出苯，减压蒸馏收取126－130℃/60mmHg(7.98KPa)的馏分，称重，计算产率。
3.苯甲酸(邻乙酰基)苯酚酯的制备于50ml园底烧瓶中加入2.8g邻羟基苯乙酮，3ml 吡啶，磁力搅拌下滴加2.8g苯甲酰氯，约15min加完，将反应体系升温至50℃并保持此温度20min把反应倒入事先准备好的20g冰与40ml 1mol/L的盐酸混合物中，搅拌至固体生成，抽滤。
粗产品用30ml甲醇和6ml水混合溶剂重结晶。
自然凉干。
测熔点。
计算收率。
4. 1－苯基－3－（2－羟基苯基）－1，3－丙二酮称取1g苯甲酸(邻乙酰基)苯酚酯滴加于1.2 ml无水吡啶中，温热至50℃，搅拌下分批加入0.4g氢氧化钾粉末，（10nin ）此时溶液变为深黄色并析出沉淀，继续搅拌15min, 冷至室温，加8ml 10％的醋酸溶液，冰水浴至析出沉淀，，粗产品用3ml无水乙醇重结晶。
测熔点。
计算收率。
5.2－苯基色原酮（黄酮）的制备于10ml园底烧瓶中加入3.0g冰乙酸，0.5g1－苯基－3－（2－羟基苯基）－1，3－丙二酮和3滴浓硫酸，回流1h ，反应物由黄色逐渐变为米色，，让反应物自然冷却至室温，再将其倒入15g冰中，放置30min, 过滤，用30ml水洗涤固体至不再呈酸性。
粗产品用丙酮重结晶，凉干，称重，计算产率。
实验结果填下表思考题1.本实验是多步合成，你认为应注意些什么问题2.各步反应属于哪一类型的反应，其反应特点是什么实验四α－苯乙胺的合成与拆分实验目的1. 学习和掌握利用鲁卡特(Leukart)法合成α－苯乙胺的原理和方法2.学习和掌握外消旋化合物的拆分方法实验原理非手性条件下，用一般化学合成方法合成手性混合物时，得到的都是外消旋体，例如，用鲁卡特(Leukart)法合成α－苯乙胺即为（±）-α-苯乙胺，可用酸性拆分试剂进行拆分，例如（+）-酒石酸。
具光学活性的（+）-酒石酸广泛存在于自然界，事实上，在酿酒时所获得的一系列副产物中就有（+）-酒石酸。
本实验通过（+）-酒石酸与外消旋（±）-α-苯乙胺反应形成非对映异构体的盐：（-）-α-苯乙胺-（+）-酒石酸盐和（+）-α-苯乙胺-（+）-酒石酸盐。
前者在甲醇中的溶解度要比后者的小。
因此，利用它们在溶解度上的差异可以让（-）-α-苯乙胺-（+）-酒石酸盐从溶液中先结晶析出，经纯化、碱化处理，即可得到（-）-α-苯乙胺。
母液中所含的（+）-α-苯乙胺-（+）-酒石酸盐经过类似的处理也可获得（+）-α-苯乙胺。
合成：C OCH 3HCOONH 4HC CH 3NH 2++H 2O * CO 2 + NH 3拆分：pHCHNH 2CH 3+3_+NH +_(+)-a-苯乙胺(+)-酒石酸_3+( )-a-苯乙胺-(+)-酒石酸盐_2+_( )-a-苯乙胺_NH (+)-a-苯乙胺-(+)-酒石酸盐+_NH +(+)-a-苯乙胺药品甲酸胺 50g (0.8mol) 苯乙酮 30g(41ml 0.25mol)（+）-酒石酸，甲醇，乙醚，50%氢氧化钠水溶液。