酸性氧化物和碱反应

与物质用量有关的离子方程式

酸性氧化物和碱的反应

氧化物的通性

1.碱性氧化物：酸反应生成盐和水的氧化物

如果能溶于水，则生成对应的碱

与酸性氧化物反应生成盐

与酸反应生成盐和水

例题：写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式

2.酸性氧化物：碱反应生成盐和水

如果能溶于水，则生成对应的酸

与碱性氧化物反应生成盐

与碱反应生成盐和水

一．写出下列反应的化学或离子方程式

1.少量CO2和NaOH溶液反应

2.过量CO2和NaOH溶液反应

3.少量CO2和Ca（OH）2溶液反应

4.过量CO2和Ca（OH）2溶液反应

5.少量SO2和NaOH溶液反应

6.过量SO2和NaOH溶液反应

7.少量SO2和Ca（OH）2溶液反应

8.过量SO2和Ca（OH）2溶液反应

二．讨论

以CO2和NaOH溶液反应为例，讨论CO2与NaOH物质的量的比值发生变化时，溶液中溶质的情况

三．巩固练习

1.将8.8克二氧化碳通入含40.0克氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质为

。物质的量为

2.把CO2通入含NaOH0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则

通入CO2的质量是（）

A．0.44克 B 0.88克C0.66克D都不是

3.标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中，离子方程式为

4.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，

得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为

多少？

碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的有关问题

一.将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中

现象：

离子方程式：

图像：

【思考】若是将碳酸钠逐滴加入盐酸中的现象呢？离子方程式如何书写？

结论:

【巩固练习】

1. 有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳

酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为（）

A．2：1 B．1：1 C．3：4 D．1：2

2. 含有0.2mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前

者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L

3.某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若

出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。

4.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M。因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸并轻轻振荡，理论上产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且图乙、丙、丁中分别有OAAB，则下列分

析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

A．M中只有一种溶质的有甲和丙

B．M中有两种溶质的有乙和丁

C．乙图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

5.将2．5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳（标准状况）的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：。（2）写出AB段所发生反应的离子方程式：

（3）当加入35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是。（4）原混合物中NaOH的质量是，碳酸钠的质量分数是。