酸及其性质学程
酸的化学性质教学设计
《酸的化学性质》教学设计一、教材分析酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。
在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。
在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。
根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。
通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。
二、学情分析学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。
通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。
在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。
在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。
三、教学目标知识与技能1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。
2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质氢离子,了解酸的用途。
3.理解复分解反应和盐的概念。
过程与方法1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。
2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。
3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。
情感、态度与价值观1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。
人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
酸
个性化教学辅导教案姓名教学课题酸以及酸的性质阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课共（1）次课教学目标知识点：酸的定义以及酸的性质，酸的应用考点：酸的定义以及酸的性质，酸的应用方法：讲练法重点难点重点：酸的性质难点：酸的性质教学内容与教学过程一、作业检查与分析二、新课预习一、酸碱性和酸碱度1、指示剂的使用：溶液分为三类：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液，可以利用酸碱指示剂来测定物质的酸碱性，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液酚酞试液●上述说的是酸性溶液和碱性溶液，因为不仅是酸具有酸性或者碱性，部分盐也具有酸性和碱性，例如：碱式碳酸铜（碱性）硫酸氢钠（酸性）2、PH试纸的应用：【备注：用PH试纸的时候一定要注意PH试纸的使用】①酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液酸性的强弱程度②用PH来表示溶液的酸碱度，在常温下,PH值一般处于1—14之间，以7为界点分布酸碱度，PH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。
●测量PH时要在常温下进行，如果不是常温的话，当PH=7的时候，溶液就不一定是中性溶液了●从酸到碱，PH呈逐渐增大的趋势，也即是说PH越大碱性越强，相应的，当PH最小时，碱性是最弱的，也即酸性最强。
PH越小，酸性越强。
③PH试纸测量酸碱性的方法测量物质PH试纸是否要事先湿润操作步骤PH值的大小和酸碱度的关系溶液 PH＜7 酸性PH＝7中性PH＞7碱性气体二、酸虽然酸的种类不同，但是它们在做酸碱指示剂的实验的时候，都能够让指示剂变成同一种颜色，这说明它们的本质应该是相同的，它的本质是什么？我们可以根据这些来得到酸的定义1.电离的概念：。
2.酸的定义：电离时产生的阳离子全部是的化合物。
（可以结合一个小技巧来判断酸：一般氢写在最前面而且分子式中不存在金属阳离子的化合物属于酸）【例题1】：判断下列物质，其中属于酸的是（）A.CO2B.NaHSO4C.K2SO4D.HClO41.酸的化学性质：1、使紫色石蕊试液变红（使酸碱指示剂显示不同的颜色）酸性越强，所显示的红色越深2、与碱性氧化物反应:碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的化合物（绝大多数的金属氧化物都属于碱性氧化物，有时候也可以通过碱和碱性氧化物之间的关系来记碱性氧化物）a.当酸和碱性氧化物反应时，它的产物只能有盐和水b.当金属和酸反应时，这种金属就必须要排在氢元素的后面才能反应生成氢气，而金属氧化物不一样，即使它的单质不和酸发生反应，它也会和酸反应生成盐和水。
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)学案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
2020九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第2课时)导学案 鲁教版五四制
第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。
【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】： 一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜氯化铜 硫酸钡 氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。
2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显 色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显 色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2023化学《常见的酸和碱》教案
2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
初中化学_探究酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。
复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。
动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。
2.1酸及其性质PPT—九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛 、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从
第十单元 课题1 第2课时 盐酸、硫酸的化学性质
(3)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原 因是因为它们的水溶液中都含有 H＋ 离子。
6. 白蚁能分泌出蚁酸。 蚁酸的化学性质与盐酸相
似，能腐蚀很多物质。 下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的
是( B )
A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗
【解析】锌铝大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀 盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【解析】只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢， CO2 确能使石蕊试液变红，其原因是反应生成的碳酸。 活泼金属与盐酸反应生成 H2，还应考虑到石灰石与盐酸 生成 CO2，实验室就是用此方法制取 CO2。
4. (2018·娄底)同学们通过一年来的化学学习，了
；铁锈放入稀酸中
的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 ，硫
酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 。
◎思考和结论 3. 稀硫酸或稀盐酸共同的化学性质是都能与 指示 剂 反应、能与活泼金属反应和能与 金属氧化物 反
应。
知识点 酸的化学性质 1. 下列关于酸的说法错误的是( C ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变 红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加 热．甲酸脱水后会转变成 CO 。
10. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习 方法，李华同学用左手构建酸的性质知识网络，如图所 示。请结合图示回答下列问题：
(1)图中①的现象是 石蕊溶液变红
。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式 CaCO3＋
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
酸的五条性质
酸的五条性质酸是一种物质，能与氢离子反应，并会产生卤素类物质的氧化物。
它有着唾液般的刺激性，并伴有强烈的酸味，因此也称为“酸”。
大多数酸都是以离子形式存在的，可以分为两类：弱酸和强酸。
弱酸是如氢氟酸和盐酸等，它们能与氢离子反应而生成卤素化合物，但反应程度不大；强酸则是如硫酸、磷酸、硝酸等，其反应程度非常强烈，产生的卤素也非常活跃。
二、酸的五个性质1、可溶解性：酸可以溶解在水中，其可溶解性取决于它的比重。
一般来说，强酸的可溶解性要大于弱酸的可溶解性，另外，有些酸可以溶解于有机溶剂中，而有些则不能溶解。
2、强度：酸的强度指的是它的水解程度，由它的弱离子常数K 值决定。
K值越大，酸的强度越大，也就是说，K值越大的酸更易被水解。
3、pH值：pH是用来衡量溶液酸碱性的量度。
高于7的溶液为碱性，低于7的溶液为酸性，7为中性，其单位是pH值。
4、把持：酸能把持水中的离子，除了氢离子之外，还可以与其它金属离子如钠、铜、锌、铁等部分反应生成化合物，从而把持水中的离子。
5、稳定性：酸的稳定性指的是它在一定条件下，其强度是否能持续保持不变，一般来说，温度越高，酸的稳定性越差。
三、酸的主要用途酸作为一种重要的化工原料，广泛应用于精细化工、制药、石油化工、冶金、农业、烟草等领域，是工业生产中不可缺少的物质。
1、酸在精细化工方面有着重要作用，其中包括用于制造合成树脂、纤维素醚醚酯等，其还可以用于化学染料的生产等。
2、在制药领域，酸的作用也非常广泛，如用于药物调节酸度；此外，还可用于制备多种有用的药物，如尿酸复合药物、甲氧基磺酰胺药物等。
3、石油化工方面，酸也可以用来催化反应，如催化发动机排气后残留的烃分子，以及烷基烃的活性催化剂制备等。
4、酸还可以用于冶金工业，如用于炼钢、提纯铁及其他金属等。
5、在农业领域，酸也有着重要的作用，许多农药都是以酸作为前体，其中包括甲醇酸等。
四、酸的安全性酸具有较强的毒性，因此在进行酸处理时，须采取安全措施，避免受伤或造成环境污染。
九年级人教版化学 酸的性质-教案
酸的性质一、生活中常见的酸及定义分类1、生活中常见的酸酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
二、浓硫酸1、浓硫酸性质浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：属于高中化学内容，不做过多讲解2、浓硫酸的稀释浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
三中梁涛-酸的化学性质课件
第2课时 酸的化学性质
章丘三中 梁涛
大家猜一猜
侠士三十有六七，性喜仗剑走天涯。 浓盐酸 招手白雾上云端，言行刺激拒人远。
老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。 浓硫酸 高寿虽已九十八，性情依然不可交。
慧眼识酸
前几天老师在实验室准备实验时 发现两瓶失去标签的无色溶液，只知 道它们分别是稀盐酸和稀硫酸中的一 种，我们如何确定哪瓶是稀盐酸，哪 瓶是稀硫酸？
D
）
C. H2+CuO=H2O+Cu
∆
B. CO2+H2O=H2CO3
D. H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
课后思考 + 1.稀盐酸中有H2O、H 、Cl 三种微粒，是 哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你 能设计一个实验进行证明吗？ 2.一段时间后除锈后的铁钉表面有气泡产生， 用化学方程式解释现象。
结论3：酸和金属氧化物反应，生成盐和水。
探究之旅----第四站 旧貌换新颜
实验探究四 --1：
1.向试管内加入少量碳酸钠粉末（1/4药匙）。 2. 滴加1-2ml稀盐酸(稀硫酸)，观察并记录实验现象：
加稀盐酸
加稀硫酸
碳酸钠
固体逐渐溶解， 产生大量气泡
固体逐渐溶解， 产生大量气泡
H2CO3 2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO H2CO3 2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO
无明显现象
无明显现象
质疑：镁和稀盐酸反应生成的气体是什么物质呢？
探究之旅----第二站 施救“美男子”
探究之旅----第二站 施救“美男子” 像MgCl2 、MgSO4 这样由金属阳离子 和酸根阴离子构成 的化合物称为盐。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
初中化学《酸及其性质》教案
初中化学《酸及其性质》教案
一、教学目标
1. 了解酸的定义及其通用性质。
2. 学习酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 了解专题酸的种类及其应用。
二、教学重难点
1. 酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用。
三、教学方法
1. 师生互动的教学方法。
2. 理论教学和实验教学相结合。
3. 探究和发现的教学方法。
四、教学过程
1. 酸的定义及其通用性质
师生共同探究，了解物质酸性质的性质，探究酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念
通过课堂演示、实验教学等方法，讲解酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用
介绍专题酸的种类及其应用，如硫酸、盐酸、氢氧化铵、草酸、乙酸及其在生活中和工业中的应用。
五、教学资料
实验器材、教材、电脑。
六、教学评估
每节课结束进行学生问答，及时了解学生对知识点的掌握情况。
在课后布置有针对性的作业，加深对知识点的理解，培养学生自主学习能力。
《酸及其性质》说课稿
《酸及其性质》说课稿《酸及其性质》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的某某号考生，我说课的题目是《酸及其性质》，根据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、说教材《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。
本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应能打下了良好的基础;同时对培养学生的实验设计和动手操作能力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点知识。
(过渡：不仅要对教材非常的熟悉，同时对所教授的对象也要有一定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。
)二、说学情我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的'机会，这样更有利于学生能力的提升。
(过渡：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。
)三、说教学目标了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，教师是主导。
考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)四、说教学重难点掌握常见酸的物理性质及化学性质。
通过实验探究归纳酸的化学性质。
(过渡：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我准备采用的教学方法是：)五、说教学方法演示法、提问法、讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法、小组讨论法、习题巩固法。
初中化学实验总结酸的性质实验
初中化学实验总结酸的性质实验酸是我们化学学习中重要的概念之一，在学习酸的性质时，进行实验可以更好地理解和掌握酸的相关知识。
本文将就初中化学实验中关于酸的性质进行总结，包括酸的酸味、导电性、金属反应和指示剂变化等实验内容。
实验一：酸的酸味实验目的：观察酸的酸味现象，揭示酸的特征之一。
实验步骤：1. 将几滴浓硫酸滴到一个干净的试管中；2. 缓慢将试管靠近鼻子，闻其气味。
观察结果：实验者会感到一种刺鼻的酸味。
实验原理：浓硫酸具有强酸性，在与空气中的水分接触时，会迅速吸收水分，释放出大量的硫酸蒸气。
这种硫酸蒸气刺激鼻腔，产生了刺鼻的酸味。
实验二：酸的导电性实验目的：验证酸的导电性，揭示酸的导电特性。
实验步骤：1. 将硫酸和稀盐酸分别倒入两个盛满水的容器中；2. 在每个容器中分别插入两根电极，确保电极不触碰到容器壁；3. 将电极的另一端接入装有小灯泡的电路。
观察结果：小灯泡在硫酸和稀盐酸的溶液中都会亮起，表示酸具有导电性。
实验原理：酸是电解质，可以在溶液中分解成带电的离子，导致溶液能够导电。
当电极与酸的溶液接触时，离子会通过电解质溶液迁移，从而形成一个完整的电路，使小灯泡发亮。
实验三：酸和金属反应实验目的：观察酸与金属反应的现象，探究酸对金属的腐蚀性。
实验步骤：1. 将少量稀盐酸倒入试管中；2. 分别将锌、铝和铜片分别放入不同的试管中；3. 观察试管内的反应现象。
观察结果：锌和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铝和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铜和稀盐酸无明显反应。
实验原理：酸和金属反应会生成氢气，锌和铝可以与稀盐酸反应，产生氢气的气泡。
而铜由于在活动性电位上低于氢气，所以与稀盐酸没有明显反应。
实验四：指示剂的变化实验目的：观察酸和碱溶液对指示剂的影响，揭示酸碱中的指示剂现象。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入红色、蓝色和紫色的蓝酚酞溶液；2. 在第一个试管中滴加少量盐酸，第二个试管中滴加少量氢氧化钠溶液，第三个试管中滴加少量硫酸。
高中三年级化学课教案有机化学中的酸碱反应
高中三年级化学课教案有机化学中的酸碱反应导入：在高中化学课程中，有机化学是一个重要的模块。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、制备和应用的科学。
酸碱反应是有机化学中的基础知识之一，它对于了解有机化合物的性质以及有机反应机理至关重要。
本节课将学习有机化学中的酸碱反应。
一、有机酸的定义有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机化合物。
在化学结构上，有机酸中的羧基可以通过杂化来确定，一般为sp2杂化。
有机酸的酸性主要来自羧基中的羟基（-OH）和羧基本身。
举例说明：常见的有机酸包括乙酸、苹果酸以及柠檬酸等。
这些有机酸具有一定的酸性，可以与碱反应，生成相应的盐和水。
二、有机碱的定义有机碱是指含有氨基（-NH2）或其它带负电荷的含氮基团的有机化合物。
有机碱可以通过孤立电子对来吸引H+离子，从而发挥酸中和的作用。
举例说明：常见的有机碱包括乙胺、乙二胺以及吡啶等。
这些有机碱具有较强的碱性，可以与酸反应，生成相应的盐和水。
三、有机酸与碱的中和反应有机酸与碱之间的中和反应遵循酸碱中和反应的原理，即酸质子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合，生成水（H2O）。
中和反应的化学方程式：有机酸 + 有机碱→ 盐 + 水举例说明：以乙酸和乙胺为例，乙酸（有机酸）与乙胺（有机碱）反应，生成乙酸乙胺盐和水。
化学方程式：CH3COOH + C2H5NH2 → CH3COOC2H5 + H2O四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以用来检测溶液酸碱性质的物质，它可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
在有机化学实验中，常用酸碱指示剂来检测有机酸和碱的中和反应。
常见酸碱指示剂：酚酞：它呈现红色时表示酸性溶液，变为无色时表示中性或碱性溶液。
甲基橙：它呈现红色时表示酸性溶液，呈现黄色时表示中性或碱性溶液。
溴甲酚绿：它呈现黄色时表示酸性溶液，变为蓝色时表示中性或碱性溶液。
实验操作：1. 取一定量的有机酸溶液，加入少量的酸碱指示剂。
2. 逐滴加入有机碱溶液，观察颜色的变化。
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酸及其性质学程
班级: 姓名: 小组: 等级:〖学习目标〗
1、掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质
2、掌握酸的化学性质
3、掌握相关化学方程式的书写
〖学习过程〗
模块一自学
一、自学任务
1、酸的物理性质
2、
浓硫酸具有很强的吸水性，因此可以作剂，属于硫酸的性质
3、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒，切不可将水倒入浓硫酸中。
4、浓盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
二、自学指导
1.请同学们结合教材1-3页依据学习目标完成自学任务。
2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。
（在五分钟内完成）
3.同学们，请相信自己，你是最优秀的。
三、自学检测
1、下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
2、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钙D．.稀硫酸
3、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）
A．.质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了
四、自学困惑
模块二合学
一、合学任务
酸的化学性质
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
填写实验表格
二、合学指导
1、根据表格中实验步骤独立写出化学反应方程式，再小组合作，检查正误。
2、小组合作讨论，结合化学方程式，写出反应实验现象。
3、根据酸与各物质反应方程式，总结酸的化学性质。
三、合学检测
1.向2mL稀硝酸中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）
A.红色
B.紫色
C.无色
D.蓝色
2、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）
A．铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氯化钡与稀盐酸
3．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）
A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸
C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸
4、有一瓶无色液体，可能是HCl和H2SO4，选用下列哪种试剂可以鉴别（）
A．H2O B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．BaCl2溶液
四、合学困惑
五、教师精讲
模块三省学
一、省学任务
1.请同学们以思维导图的方式或者你喜欢的其他方式构建本节课的知识体系
2.请发挥你的聪明才智，完成下面的练习
二、省学指导
1.练习题：多数是对基本概念和基本规律及一些现象的考查，可以用正选法、比较法，更多用到排除法，应该一一分析四个选项，将题意理解透彻。
2.独立完成后小组内订正，不能明确的标明，班内统一答案。
三、省学练习
1．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性
C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性
2、下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（）
A．B．C．D．
3、下列属于硫酸的用途的是（）
①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药
③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①③④
4、下列属于硫酸的性质的是（）
①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性
⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味
A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦
5、下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）
A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色
B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾
C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈
D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀
6、下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）
A．B．C．D．
7、浓硫酸是______色______状液体，______挥发。
在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边______使产生______迅速地扩散。
8、有一块含杂质（杂质不跟硫酸反应）的锌片21.2克，跟足量的稀硫酸反应完全后，生成0.4克氢气。
求锌片中的锌的质量分数？
四、省学自评
1.我的收获（知识方面、能力方面、情感态度价值观方面、学习方式等方面）
2.我的疑惑。