氯气第二课时教学设计

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氯气(第二课时)教案

氯气(第二课时)教案

第一节氯气(第二课时)教案授课人:贺宝伟课型:新授课地点:一三班一、、教学目标1、知识目标:(1)通过氯气的化学性质来认识其用途。

(2)掌握氯气实验室制法的基本原理、方法和注意事项2、能力目标:(1)训练学生将氯气的性质应用于制取、利用原理设计实验的能力(2)培养学生观察能力和实验操作能力,学会研究实验室制备气体的方法和程序。

3、情感目标:(1)在参与讨论、动手的学习过程中体验学习的乐趣,激发学生透过现象探究本质的探索兴趣,培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

(2)帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”,“物质的性质决定物质的用途”等科学思想,并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。

对学生进行安全教育和环境保护教育,激发学生热爱我们的生存空间。

二、教学重难点氯气的实验室制法三、教学流程图由复习氯气的部分化学性质引入氯气与碱的反应→引出用途、制备→氯气的制取原理→发生装置→收集装置→尾气处理→演示实验→验满→制取除去杂质的氯气实验→总结四、教学方法实验探究、启发、讨论、设疑、讲解、对比、练习五、教具准备幻灯片、多媒体电脑及课件六、教学过程【复习引入】学习元素及其化合物的几个方面(存在,结构,性质,用途,实验室制法等)针对上节课已学习的有关氯气的知识要点进行复习引入本节课氯气与碱的反应【师】其实Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的,请大家分析一下其中的原理【学生活动】动手写出氯气与水的反应方程式并进一步分析反应过程【多媒体显示】Cl2 + H2O === HCl + HClONaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O结果:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O【师】在这一反应中NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐,消耗了氯水中的次氯酸和盐酸,使得Cl2与H2O的反应趋于完全,NaOH的量足够,可使溶液颜色变为无色,上部气体也变为无色。

示范教案(氯气的生产原理 第二课时)

示范教案(氯气的生产原理 第二课时)

第二课时从容说课本节课的重、难点是氯气的实验室制法,针对本节课的重、难点,采用历史故事引入,激发学生学习化学的兴趣,充分利用化学是实验科学这一特点,引导学生设计在实验室用哪些仪器和药品来制取氯气,同时思考,制取气体的一套完整装置主要应包括哪几个环节?须注意哪些问题?同时学会分析实验室制取气体的基本步骤:选择原料实现反应原理,能够总结根据原料的状态和反应条件选择实验室制气装置,还需要考虑在实验过程中可能产生的杂质,思考应怎样进行净化、干燥;最后考虑气体的收集。

使学生对氯气的认识从感性到理性,同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。

通过对实验室制取氯气的方法、原理的思考,培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题。

培养学生严谨的治学态度,培养客观分析问题的良好的实验习惯,为性质实验方案的设计作好准备。

教学重点实验室制取氯气的方法和原理。

教学难点制取气体的一套完整装置的选择和安装。

教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、录像资料、相关实验仪器、药品。

三维目标1.探究氯气的实验室制备方法。

2.使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

3.讨论氯碱厂的厂址的选择。

4.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。

5.通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法。

6.形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

7.通过观察、分析实验现象,增强发现问题和解决问题的能力。

8.培养学生严谨的治学态度,培养客观分析问题的良好的实验习惯,为性质实验方案的设计作好准备。

教学过程导入新课多媒体课件引入首先回顾一个著名的历史事件。

1915年,德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体,导致英、法联军1.5万人中毒,其中5 000人中毒死亡。

这种气体就是我们今天要研究的氯气。

推进新课氯气最早是怎样被发现的呢?师氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。

1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和盐酸作用,首先制得了氯气:4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑由于当时还不能够大量制得盐酸,故这种方法只限于实验室内制取氯气。

氯气---第二课时

氯气---第二课时

第二课时:氯气的实验室制法教学目标分析:(1).使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

(2).使学生掌握氯离子的检验方法。

(3).通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。

教材分析:氯是比较典型的非金属元素,氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。

对氯气性质、用途和制法的研究,不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要,也是研究同族元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多,对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

学法分析本节内容多、实验多采用边讲边实验,有利于调动学生积极性,激发学生的学习兴趣。

学生基础差别大,不易过多拓宽氯气化学性质的知识。

应从实验多这一特点出发,强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

教学过程:氯气的实验室制法,氯离子的检验实验室中制取氯气应加强基本操作的训练,要求要严要细,安排学生组装实验室中氯气装置(无药品),严到又快又整洁,细到先拿什么后拿什么,先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。

结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问,问为什么?如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法?为什么制取氢气不需尾气处理?为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色?完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。

问题:实验室制飘白粉温度稍高有副反应发生,甲、乙、丙三人设计如下实验装置:(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.(2)下图中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)____________________.(3)实验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于,其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).多媒体回答:(1)甲:①发生装置错误,②U型管右端没有接尾气处理装置。

化学教案-氯气第二课时_高一化学教案_模板

化学教案-氯气第二课时_高一化学教案_模板

化学教课设计-氯气第二课时_高一化学教课设计_模板★第二课时[前言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质,本节课我们来持续学习相关氯气的知识。

[板书]一、氯气的性质和用途[教师]请大家依据上节课所察看到的和学到的知识,总结出氯气的物理性质。

[学生总结][板书] 1.氯气的物理性质(1)黄绿色,有刺激性气味的有毒气体(2)易液化( )(3)密度比空气大(4)能溶于水[过渡]物质的性质与物质的构造有着极为亲密的关系,请大家依据氯原子的构造来剖析和展望氯气的化学性质。

[学生活动][板书] 2.氯气的化学性质[解说]氯原子的最外电子层上有7 个电子,在化学反响中极易得一个电子形成8 电子稳固构造而显示-1价,进而表现出较强的氧化性,在必定条件下,能跟很多金属、非金属及化合物发生反响。

[设问]在初中时,我们曾学过氯气能和哪些物质反响?(可提示学生在学习离子化合物和共价化合物的看法时所学到的例子)[答]氯气可和金属钠反响生成氯化钠,也可和非金属H2 反响生成氯化氢。

[过渡]下边,我们就来学习氯气与金属和非金属的反响。

[板书](1)氯气与金属的反响:[设问]以前面碱金属的知识我们知道,钠是一种很开朗的金属。

对于性质不开朗的金属,氯气能否也能与其反响呢?(展现铜丝、回想其在金属活动性次序表中的地点,演示实验4—1,铜在氯气中的焚烧) [学生回答实验现象][解说]铜在氯气中焚烧生成的棕黄色的烟是CuCl2 固体小颗粒。

CuCl2 溶于水可因为溶液浓度的大小而分别表现出绿色和蓝色。

[板书][发问]写出Cl2 和Fe反响的化学方程式,指出谁是氧化剂?[学生活动][板书][解说]铁比铜更易和氯气反响,因为氯气的氧化性较强,因此,当其和变价金属反响时,生成的老是高价氯化物。

[设问]①氯气虽能和铁反响,但我们储存氯时,却用主要成分是铁的钢瓶,为何?(往常条件下,干燥的氯气不可以与铁起反响)②氯气能与镁、铝反响吗?如能,写出反响方程式,并展望其反响的强烈程度与铜对比方何? [过渡]初中我们学过氯气能和氢气反响生成氯化氢,它们反响时的现象如何呢?下边我们一试即知。

《氯气及氯的化合物 第2课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

《氯气及氯的化合物 第2课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

第一单元氯气及氯的化合物第2课时氯气的性质(1)教学目标1.了解氯气的物理性质:颜色、气味、状态、水溶性等。

2.掌握氯气的部分化学性质。

教学重难点氯气的化学性质。

教学过程导入新课【展示史料】1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊普雷战场。

趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。

刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进,纵深到达10~15公里,对手毫无防范,造成5千多人死亡,一万五千多人中毒致伤。

一位战地记者进行了如此描述:“他们已经死亡,两手伸展着好像要挥去上方的死神。

尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴都是黄色液体。

”这就是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。

这种气体就是我们今天要研究的氯气。

讲授新课教学环节一:归纳氯气的物理性质【学生活动】下面同学们结合刚才的史料,结合课本,总结一下氯气的物理性质。

【提问】(1)氯气有毒,应怎样闻氯气?(2)若遇到氯气泄露,怎样逃生?教学环节二:探究氯气的化学性质【过渡】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,在一定条件下能与多种金属和非金属单质反应,下面我们就来重点学习氯气的化学性质。

【实验1】氯气与钠的反应切取一块绿豆粒大小的金属钠(切去钠的表层),用滤纸吸干其表面的煤油,置于石棉网上,用酒精灯微热。

待金属钠熔成球状,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方,观察现象。

此图片是视频缩略图,如需使用此资源,请插入资源“【教学实验】氯气与钠反应”。

现象:(在微热条件下)钠剧烈燃烧,产生大量白烟。

化学方程式:2 2Na+Cl 2NaCl【提问】白烟的成分是什么?【实验2】氯气与铁的反应将擦亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根粗铁丝上,另一端系上一根火柴,点燃火柴。

待火柴即将燃尽时,将灼热的细铁丝迅速伸入盛有氯气的集气瓶中,观察实验现象。

此图片是视频缩略图,如需使用此资源,请插入资源“【教学实验】氯气与铁反应”。

化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法(精编版)

化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法(精编版)

化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法【复习引入】研究一种非金属单质,研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。

上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。

今天我们研究氯气水与碱的反应。

【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液,观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。

请阅读课本相关部分。

【总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO,所以往往也可以加入盐酸,以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐,消耗了氯水中的次氯酸和盐酸,使得Cl2与H2O的反应趋于完全,NaOH的量足够,即可使溶液颜色变为无色,上部气体也变为无色。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【阅读归纳】①漂白粉的有效成分;②漂白粉的漂白原理。

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O 【过渡】如何制取氯气呢?【板书】一、氯气的实验室制法【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?【设疑】现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。

已知:制取氯气的原理是:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?(注:桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)【讲解、组装仪器】氯气的发生装置:装配该装置应该从下而上,【强调】氯气的实验室制法的化学方程式【板书】1.实验原理:MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

化学教案-氯气第二课时通用一篇

化学教案-氯气第二课时通用一篇

化学教案-氯气第二课时通用一篇(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。

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课题氯气(第二课时)

课题氯气(第二课时)

课题:氯气(第二课时)执教教师:建平中学方庆媛一、教学目标1、知识目标:(1)、使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法;(2)、探究氯气和水的反应产物。

2、情感目标:氯气制漂白粉进行爱国主义教育3、能力目标:通过引导学生观察、分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。

二、教学重点氯水成分的探究三、实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、纱布、塑料片、培养皿。

四、教学方法实验探索──研讨总结──练习提高五、教学过程[板书]一、氯气的性质和用途[板书]1.与金属反应[板书]2.与某些非金属反应[复习提问]1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧,以及H2、Cu在Cl2中燃烧,有何共同特点?[教师提问]:氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它能跟多种金属单质、非金属单质化合,它能否跟某些化合物反应呢?氯气能否溶于水?用实验验证你的结论。

学生经过讨论后,设计如下方案,并马上通过实验验证。

方案:将一支充满氯气的试管倒置于水槽中,看看试管中液面有无上升。

现象:试管液面上升。

结论:氯气能溶于水。

[教师指出]:氯气溶于水后的溶液叫氯水,请自己设计实验来探究氯气溶于水的过程中是否产生新物质。

提供的实验试剂:镁条、NaHCO3(aq)、AgNO3(aq)、HNO3(aq)、红纸、pH试纸、紫色石蕊试液、氯水。

学生六人一组积极讨论,设计出多种实验方案,现列举三种:方案一:将氯水分别滴入硝酸银与硝酸的混合溶液、紫色石蕊试液。

现象:①硝酸银中产生白色沉淀,②紫色石蕊试液先变红,后褪色。

结论:①氯水中有Cl-和H+②氯水有漂白性。

方案二:1、将氯水滴入硝酸银与硝酸的混合溶液2、将镁条放入氯水中3、将氯水滴在红纸上现象:①硝酸银中产生白色沉淀,②产生无色无味的气泡③红纸褪为无色结论:①氯水中有Cl-和H+②氯水有漂白性。

《氯气的性质》(第二课时)教学设计

《氯气的性质》(第二课时)教学设计

《氯气的性质》(第二课时)教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。

教师应为学生的可持续发展而教,为学生的真正需求而教。

同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实,使学生真正地懂得化学是怎么学的,并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。

本节课主要通过学生的主动、合作的学,教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。

在分析氯水的成分时,采用分组实验探究形式,学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分,再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分,通过成分再分析得出氯水的性质。

教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合,如转换情景联想氯气的性质在日常生活,工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途,通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯,拓宽学生的科学视野,突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标,从而提高学生学习元素化合物的兴趣。

二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学(苏教版)必修1专题 2 ,是在学生已经学习“研究物质的实验方法”,“氯碱工业”,“氯气的生产原理”等知识之后,是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。

通过这节课的学习,培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习,也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。

这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。

三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”,“氯碱工业”,“氯气的生产原理”等知识,并已经把这些实践初步上升到理论高度,用所学的理论指导“氯气的性质”的学习,并对“氯气与水的反应”进行探究性学习,是可行的、也是必要的,它符合学生的认知规律。

本节课从导入新课,学生演示,教师演示,学生探究,交流总结使学生的认识从直观、生动的感性材料,逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等,实现从感性认识到理性认识的飞跃。

四、教学目标知识与技能:1. 巩固氯气的化学性质。

示范教案(氯气的性质 第二课时)

示范教案(氯气的性质 第二课时)

第二课时从容说课本节内容在前面学习了有关Cl2性质的实验方案设计的基础上,提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力。

在氯水成分分析时,也是采用分组实验探究形式,让学生根据氯气的性质,分析判断氯水的成分。

通过实验能够确定氯水的成分和性质,同时注意引导学生加强理论与实践相结合,联想氯气的性质在日常生活、工农业生产和科学上的应用,从而提高学生元素化合物的兴趣。

在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单,养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯,根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。

实验完毕后,指导学生及时归纳出氯水的物理性质和化学性质,再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习,作出比较和判断,从而可培养学生的自学能力和自信心。

教学重点氯水成分的分析。

教学难点实验方案的设计和实验操作。

教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。

三维目标1.通过实验操作与观察,使学生了解氯水的物理性质和用途,掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。

2.通过引导学生观察、分析探究实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。

3.了解可逆反应的特点。

4.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。

5.通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法。

6.形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

7.通过观察、分析实验现象,增强发现问题和解决问题的能力。

8.培养学生设计实验的能力。

9.培养学生的自学能力和自信心。

教学过程导入新课上节课我们做了一个对比实验,发现干燥的氯气无漂白性,而在潮湿的环境中,氯气有漂白性,说明氯气能溶于水,我们把氯气的水溶液称为“氯水”。

氯气能与水反应吗?氯水中主要含有哪些物质?这节课我们共同来探究氯水的成分。

推进新课板书:实验探究氯水的成分[活动与探究](学生分组实验。

教师巡视、参与指导)[实验1]观察集气瓶中氯气的颜色,向集气瓶中加入少量的蒸馏水,观察集气瓶中颜色变化,再用pH试纸测量新制的氯水和稀盐酸的pH,将pH试纸放置片刻,比较放置前后试纸的颜色。

高一化学教案-氯气第二课时

高一化学教案-氯气第二课时

高一化学教案-氯气第二课时【教学目标】1. 理解化学反应的原理,学习氯气的反应特性。

2. 掌握氯气制备方法,了解氧气与氯气的制备工艺和工业应用。

3. 了解氧化还原反应和电化学反应,掌握相关实验操作技能。

【教学重点】1. 氯气的制备方法及反应特性。

2. 氧气与氯气的制备工艺和工业应用。

【教学难点】1. 化学反应的原理及实验操作技能。

2. 氧化还原反应和电化学反应的原理和实验操作技能。

【教学方法】1. 课堂讲授与互动。

2. 实验演示与讨论。

3. 学生讨论与报告。

【教学内容】一、回顾通过上一次课的学习,同学们已经了解了氯气的物理性质和化学性质,掌握了氯气的实验操作技能,并深入了解到氯气对人体和环境的影响。

二、氯气的制备方法1. 氯化铁法(FeCl3):Fe + 3 HCl → FeCl3 + 3/2 H2FeCl3 + 3 H2SO4 → 3 HCl + Fe2(SO4)32. 氯化钠法(NaCl):2 NaCl + 2 H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl3. 电解氯化钠法:2 NaCl + 2 H2O → 2 Na OH + Cl2 + H2三、氯气的反应特性1. 氧化性:氯气具有很强的氧化性,在一些化学反应中可以发挥重要作用。

2. 还原性:氯气具有还原性,在一些化学反应中会被还原。

3. 氯气与氢气反应产生氯化氢气体:H2 + Cl2 → 2 HCl4. 氯气与银反应生成白色沉淀:2 Ag + Cl2 → 2 AgCl5. 氯气与碳反应生成四氯化碳:C + 2 Cl2 → CCl4四、氧气与氯气的制备工艺和工业应用1. 液相催化法制氧气:在液态空气中加入一定量的氧化铁或氯化钡,由于氧气气体不溶于液态空气,故能够在催化剂作用下与液态空气中的氮气分离出来。

2. 电解氯化钠法制氯气:将食盐水溶液通过电解槽,阴极上会产生氢气,而在阳极上则会产生氯气。

3. 工业上氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于合成化学品、消毒和漂白。

《氯气》的教案

《氯气》的教案

富集在海水中的元素——氯第二课时氯气的性质一、教材分析1.新课程高中化学必修一第四章第二节安排氯元素的相关知识,这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习,为元素及其化合物的学习起到了巩固和提高作用。

2.由于原子结构和元素周期律、元素周期表等知识在必修二中学习,因此,对于氯元素在周期表中的位置、原子结构、卤族元素原子结构的比较等内容不必展开。

二、学情分析1. 学生在此之前已经学习过金属元素和硅元素,对于元素的学习有一定的基础,在对于氯元素的学习,可以采取探究式学习。

2. 在学习之前学生对于氯元素的原子结构有一定的了解,但并不真的理解原子结构对元素的性质影响,而利用对原子的结构理解元素的性质的方法对必修二的元素周期表的学习很重要。

三、教学目标1.知识与技能目标:掌握氯气的结构和性质的关系,掌握氯气与单质、水的反应。

2.过程与方法:从课堂中学习到自主探究和自主学习元素与化合物的一般方法。

3.情感态度与价值观:体验实验带来的快乐,学会欣赏化学奇妙变化的魅力,体会师生共同探究的和谐与快乐。

四、重难点重点:氯气的化学性质难点:氯气与水反应五、教学设计六、板书设计一、活泼的黄绿色气体——氯1. 氯气的物理性质2. 氯气的化学性质(1)与金属反应(2)与非金属反应(3)与水反应HClO的性质:弱酸性、不稳定性、强氧化性七、教学设计反思1.在整个教材分析的过程中发现,还是不能很好的把握教材的地位,不知道本节课的内容将在以后的哪本教材内用到。

2.对于学生的基本情况不是太了解,不知道学生的知识掌握如何,因而不知道提出问题学生是否能够回答;另外,对于考纲和教学目标不是太熟悉,不知道对于相关内容的难度设置是否适度。

3.整个教学过程设计下来,不太清楚该教学方法是否能够引起学生的兴趣,还不能灵活的将化学与现实生活相结合,不能做到举例与时俱进,在这方面有待提升。

《氯气》教学设计 2

《氯气》教学设计 2

《氯气》教学设计一.指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”,注重学生的可持续发展。

建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受,而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”,即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。

“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式,同时心理学的研究也表明,发现问题是思维的起点,也是思维的源泉和动力。

基于建构注意理论的指导,本设计以层层递进的问题式教学为主,辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段,引领学生发现问题,在合作、交流中解决问题,并进一步深化,将所得知识进行应用,学生在体验到不断解决问题的成功感的同时,逐步体验科学探究的过程,提升自己的创新能力。

二.教学背景分析氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素,也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素,了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质,从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律,关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分:1、氯气的物理性质,2、化学性质[ 氯气与非金属(氢气)、金属(钠、铁、铜)、水、碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换 ],3、氯离子的检验。

在氯气的化学性质中,重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应,同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多,只学习了氧元素的性质,而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质,基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容,基于此情况预测,学生可以依据氯元素的最外层有7个电子,可以推测出氯元素是一种活波的非金属元素,最常见的化合价是-1价。

设计合适的情境和问题,学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。

前期准备:完成下列问题,并参照导学提纲预习本节内容。

1.实验室闻气体的气味,如何正确操作2.氧化还原反应的特征3.在氧化还原反应中有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原,如何判断?在反应 H2 + CuO = Cu + H2O 中,氧化剂,还原剂。

人教版高一化学教学设计——氯气(第二课时)11

人教版高一化学教学设计——氯气(第二课时)11

第一节氯气(第二课时)教学设计【教学目的】:1、使学生掌握实验室制取氯气的基本原理及方法2、使学生掌握氯离子的检验方法3、通过引导学生对比观察、分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。

【教学重点】:氯气的实验室制法、氯离子的检验方法【教学方法】:实验对比——研讨总结——练习提高【教学过程】:[复习]1、氯气有哪些物理和化学性质?2、从下面的实验现象(多媒体动画实验),可得出什么结论?请写出有关的化学方程式。

[引入新课]由于氯气的化学性质非常活泼,它只能以化合态形式存在于自然界中,如果要在实验室里制得氯气,该如何操作?三、氯气的实验室制法[提问]请学生回忆初中所学习的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备,归纳出实验室制备气体需要掌握哪些知识?制备原理、药品、实验装置(包括气体发生装置、收集装置等)、操作等注意问题[投影学生实验]请两位学生分别组装实验室制备氧气和氢气装置(气体发生装置、收集装置),注意仪器连接顺序。

[投影]指出:制氧气:固+固制氢气:固+液→气↑[讲解]1、制备原理:MnO2+4HCl(浓2+2H2O+Cl2↑注意:①必须是浓盐酸②必须加热学生分析此反应(氧化剂、还原剂、电子转移方向和数目,浓盐酸的作用)2、药品:二氧化锰、浓盐酸思考:如果实验室中没有二氧化锰,应选用什么样的物质来代替?(学生思考、讨论)[归纳]用氧化剂KMnO4、3、Ca(ClO)2等代替[展示] KClO3+6HCl(浓2↑+3H2O (多媒体展示文字)Ca(ClO)2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+6HCl(浓)=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O[提问]根据氯气的制备原理,请学生设计、选择合适仪器组装实验室制氯气的装置说明理由(与制氧气、氢气对比)[投影]学生动手组装实验室制氯气的装置顺序和仪器[提问]如果要制得一瓶纯净、干燥的氯气,装置应如何改进?学生讨论:不纯的氯气含有哪些杂质气体?应如何除去?( 对应的除杂试剂是什么,应选用的装置,排列顺序:先除什么,后除什么。

氯气第二课时说课稿

氯气第二课时说课稿

富集在海水中的元素—氯(第二课时)一.教材分析1.教材内容与地位位于人教版<化学必修1>第四章<非金属及其化合物>中第二节氯元素是比较典型的非金属元素,对氯气的性质和用途及制法的研究,既是下一步进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要,也是研究元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍及应用较多,对学生全面认识化学元素,形成正确观点,掌握正确学习方法等具有重要的作用。

2.教学目标知识与技能:(1)掌握氯的重要化合物次氯酸的性质(2)通过实验培养学生的观察、归纳、推理、分析比较能力过程与方法:(1)引导学生自主学习与合作学习、探究氯气的性质、用途。

(2)通过实验探究,培养独立分析解决问题的能力。

情感态度与价值观:(1)在实验探究活动中体验成功的喜悦,逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

(2)培养学生辩证唯物主义的观点,树立学生实事求是的科学态度。

3.教学重难点:重点:氯气与水、碱的反应难点:次氯酸的氧化性与漂白性二学情分析氯的化合物在初中学习接触较多,但次氯酸及次氯酸盐对学生来说是新知识,学习时有一定难度.在第二章学生学习了氧化还原反应,可以引导学生从化合价角度分析次氯酸及次氯酸盐所表现出的特性,从而突破难点.三教法学法教法:基于以上学情,采用讲授法,情境导学法,实验探究法学法观察法合作学习法实验法分析归纳法四教学过程情境导入[引言]:上节课我们已学过氯气的部分化学性质:氯气与金属反应(比如Cu与Cl2反应生成CuCl2),跟非金属反应(比如H2跟Cl2反应生成HCl,有两种情况,氢氯混合气体光照爆炸,H2在Cl2中安静燃烧),.今天我们继续来探讨氯气与水和碱的反应。

[引导学生提出问题]:同学们平常是否直接用自来水养过金鱼?你们认为能不能直接用自来水养金鱼?[问题研究]:为什么不能用自来水养金鱼?[学生讨论回答]:因为自来水一般都是用Cl2来消毒杀菌,Cl2通入水中,使自来水中存在Cl2,Cl2是有毒气体,不宜用来养金鱼。

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氯气第二课时教学设计
Teaching design for the second class of chlori ne
氯气第二课时教学设计
前言:小泰温馨提醒,化学是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质。

是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。

本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是
高中生群体的特点,将教学诸要素有序安排,确定合适的教学方案的设想和计划、并以启
迪发展学生智力为根本目的。

便于学习和使用,本文下载后内容可随意修改调整及打印。

★第二课时
[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质,
本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

[板书]一、氯气的性质和用途
[教师]请大家根据上节课所观察到的和学到的知识,总结
出氯气的物理性质。

[学生总结]
[板书]1.氯气的物理性质
(1)黄绿色,有刺激性气味的有毒气体
(2)易液化()
(3)密度比空气大
(4)能溶于水
[过渡]物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系,请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

[学生活动]
[板书]2.氯气的化学性质
[讲解]氯原子的最外电子层上有7个电子,在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示-1价,从而表现出较强的氧化性,在一定条件下,能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

[设问]在初中时,我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)
[答]氯气可和金属钠反应生成氯化钠,也可和非金属H2反应生成氯化氢。

[过渡]下面,我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

[板书](1)氯气与金属的反应:
[设问]从前面碱金属的知识我们知道,钠是一种很活泼的金属。

对于性质不活泼的金属,氯气是否也能与其反应呢?
(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置,演示实验4—1,铜在氯气中的燃烧)
[学生回答实验现象]
[讲解]铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。

CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

[板书]
[提问]写出Cl2和Fe反应的化学方程式,指出谁是氧化剂?
[学生活动]
[板书]
[讲解]铁比铜更易和氯气反应,由于氯气的氧化性较强,所以,当其和变价金属反应时,生成的总是高价氯化物。

[设问]①氯气虽能和铁反应,但我们贮存氯时,却用主要成分是铁的钢瓶,为什么?
(通常条件下,干燥的氯气不能与铁起反应)
②氯气能与镁、铝反应吗?如能,写出反应方程式,并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?
[过渡]初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢,它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。

[板书](2)氯气与非金属的反应
[演示实验4—2,氢气在氯气中的燃烧]
[讲解]纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,生成具有刺激性气味的氯化氢气体。

它极易溶于水而形成盐酸,也叫氢氯酸。

实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴,此反应也是工业制盐酸的主要反应。

[板书]
[讲述]氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应,在光照时,也能发生上述反应。

[演示实验4—3,氢气与氯气的混合爆炸]
[板书]
[讨论]通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验,想一想,燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是:通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

[学生讨论]
[结论]燃烧不一定要有氧气参加,任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

[讲解]氯气不但能与氢气反应,在一定条件下,还可与P、S、C等非金属直接化合。

试写出下列反应的方程式。

[投影]P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3
P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5
[教师]回忆上节课内容,氯气还有哪些性质?
[板书](3)氯气与水的反应
(4)氯气与碱的反应
[总结]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,在化学反应中表现出较强的氧化性。

[教师]请大家根据我们学过的氯气的性质,总结出氯气的用途。

[板书]3.氯气的用途
[学生回答]氯气是一种重要的化工原料,除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时,往往生成氯化物。

其中大多数能溶于水电离出氯离子,在初中我们曾学过检验盐酸的方法,对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。

[板书]二、氯离子的检验
[学生回忆盐酸的鉴别方法]
[演示实验4—6]
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3,均有白色沉淀生成,请学生写出上述反应的离子方程式)
[板书]Ag++Cl-=====AgCl↓
[设问]是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?
[演示]Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应,学生写出离子方程式。

[板书]2Ag++CO =====Ag2CO3↓
[设问]怎样防止检验Cl-时CO 的干扰呢?
[演示实验]将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3,请学生写出发生反应的离子方程式。

[板书]Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O
[结论]检验溶液中的Cl-,可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。

[投影]思考题:1.液氯与氯水是否为同一种物质?
2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样?
3.用Cl2消毒的自来水养鱼时,须把自来水晒一段时间再注入鱼缸,为什么?
[小结]Cl2是一种黄绿色有毒的气体,化学性质活泼,显示出较强的氧化性,有着广泛的用途。

检验溶液中的Cl-,我们可用酸化的AgNO3溶液做试剂。

[布置作业]
[教学板书内容]
一、氯气的性质和用途
1.氯气的物理性质
(1)黄绿色,有刺激性气味的有毒气体
(2)易液化()
(3)密度比空气大
(4)能溶于水
2.氯气的化学性质
(1)氯气与金属的反应
(2)氯气与非金属的反应
(3)氯气与水的反应
(4)氯气与碱的反应
3.氯气的用途
二、氯离子的检验
Ag++Cl-====AgCl↓
2Ag++CO Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O
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