溶液中的三大平衡(精选)
水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的“三大平衡”（1）题型：选择题6分，电离度（2016），沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、2013）、K sp 计算（2014）、离子积常数（2012） 选择题：每小题只有一项符合题意。
1．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥B ．③④⑤C ．③④⑥D ．①②2．下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．NaHSO 4溶液、KF 溶液、KAl(SO 4)2溶液、NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH = 7，V (醋酸) > V (NaOH)3．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F －)c (H ＋)D ．c (H ＋)c (HF)4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋) > c (CO 2－3) > c (HCO －3) > c (OH －)B ．20 mL 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol ·L －1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －) > c (Cl －) > c (CH 3COOH) > c (H ＋)C ．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －) ＋ c (H ＋) > c (NH ＋4) ＋ c (OH －)D ．0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －) > c (H ＋) ＋ c (CH 3COOH)6．常温下，0.2 mol ·L －1的一元弱酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．HA 为强酸B ．该混合液pH = 7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H＋D ．该混合溶液中：c (A －) ＋ c (Y) = c (Na ＋)7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。
高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。
看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。
所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。
化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。
1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。
双水解除外。
GAGGAGAGGAFFFFAFAF2、弄清楚三类反应的区别和联系。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动1、电离平衡定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中GAGGAGAGGAFFFFAFAF外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的）2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动2、水解平衡定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
溶液中的三大平衡
1.9 7.0 4.7
3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu 思路：①先通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+ ②再加CuO，消耗H+调节pH在3.2～4.7之间，使Fe3+全 部转化为Fe(OH)3沉淀 ③过滤除去Fe(OH)3沉淀。
拓展变形
请运用沉淀溶解平衡理论解释加入CuO能除去 CuSO4溶液中Fe3+的原因：
加入CuO后发生反应：CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O， C(H+)降低, C(OH－)升高, 使c3(OH－).c(Fe3+ )＞ KSP[Fe(OH)3], 使 Fe3+转化成Fe(OH)3，通过过滤 与Cu2+分离。
小结3：溶液蒸干、灼烧、产物总结
1、挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 相应的碱 灼烧得 相应氧化物(如FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3等) 2、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 3、强碱弱酸盐溶液蒸干得 原盐晶体(如Na2CO3 、NaHCO3 等） 注意：①易被氧化的 ：FeCl2溶液蒸干得Fe(OH)3 原盐晶体
2、盐类水解的应用。
3、溶度积的计算。
易错 再现
溶液PH的计算 水的电离与离子积
热点 训练
电离平衡 离子浓度大小的比较
高效展示（5分钟）
展示内容 展示组 目标及要求
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案
纠错训练1（改正错误选项）
1
2
纠错训练2（写出计算步骤）
3
模板应用（画出图像并改正错误选项） 4
热点一 T2（改正错误选项）
现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵 溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
7
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液的三大守恒
溶液的三大守恒三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒即元素守恒。
加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32-+ HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
溶液中的平衡(电离平衡、水解平衡)
- 1 -溶液中的平衡：电离、水解、难溶电解质溶解平衡 一、基础知识储备1、 书写弱溶电解质电离方程式 （1）.NH 3-H 2O;CH 3COOH;H 2O(2)书写盐类水解离子方程式：NH 4Cl;CH 3COONa;Na 2S;Na 2CO 3; NaHCO 3(3)难溶电解质溶解平衡AgCl二、平衡移动3沉淀转化 三、难点——守恒Na 2CO 3 NaHCO 3 电荷 ； 物料 ； 质子例1、 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（2006年）A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为)OH ()H ()NH ()CI (-4-c c c c =>>++B ．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液为pH 大例2、25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O=H ++OH -;△H ＞0，下列叙述正确的是（2007年）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH)-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，K w增大，pH不变例3、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7例4、.下列叙述正确的是（2009年）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降例5、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（2009年）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大五、当堂检测1．将0.lmol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大2、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)3、下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）（A）向水中加入NaHSO4溶液（B）向水中加入Al2(SO4)3溶液（C）向水中加入Na2CO3溶液（D）将水加热到100℃，使pH＝64、（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。
考点2溶液中的三大平衡
1.(2019·合肥调研)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水 稀释至体积 V，pH 随 lg VV0的变化关系如图所示。
C
看起点
K只受温度影响
2.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。 稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
变化如图所示。下列叙述正确的是( C )。
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
HNO25.0×10-4 >CH3COOH1.7×10-5
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的
酸和酸根离子) KW/Ka
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
H3PO4溶液，下列说法正确的是( B )
抑制电离
3.(2019·北 京 理 综 ， 12) 实 验 测 得 0.5 mol·L － 1 CH3COONa 溶 液 、 0.5 mol·L － 1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
C
以电离为主，然后钠和氢离子反应，以平衡2右移为主 不符合电荷守恒
平衡2右移 物料守恒
6.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的 辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线
B 如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
题组二 影响盐的水解平衡的因素
3.常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液， 下列说法正确的是( )
溶液中的三个平衡与三个守恒
溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
2021届高三化学考前复习 溶液中的三大平衡及影响因素讲义(梳理+训练)
2021届高三化学考前复习学案及训练溶液中的三大平衡及影响因素高考必备知识梳理1．三大平衡影响因素电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋水解平衡 CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质2．影响水电离程度大小的常考因素⎭⎪⎬⎪⎫降低温度加入酸、碱加入可电离出H ＋的某些盐，如NaHSO 4等←――抑制电离水的电离――→促进电离⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加入可水解的盐，如Na 2CO 3、NH 4Cl 等3．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱弱电解质的电离是微弱的，大多数盐类的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
如(NH 4)2CO 3与NH 4HCO 3的混合溶液中一定有： c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，可解决电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中一定有c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L －1。
0．1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液等体积混合一定有：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO－)＝2c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H ＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。
高中溶液三大守恒
c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : 质子守恒:
c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
②NaHCO3溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－) ＋ 2c(CO32－)＋c(OH－)
2 、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积 混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A
A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－) C.2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-1
3、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强 电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的
6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强
电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是
A． c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
BD
B． c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 C． c(H+)·c(OH－)=10-14
3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等。
最新李政化学高考化学第二阶段讲义资料水溶液中三大平衡
第八、九讲水溶液中的三大平衡【复习】水溶液中的平衡，也是化学平衡！例：0.1mol/L的醋酸溶液，CH3COOH⇌H++CH3COO-再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度______再加入醋酸钠固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____再加入NaOH固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____练：0.1mol/L的醋酸钠溶液，CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH再加入醋酸钠固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入NaOH固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______一、三大平衡的本质1、定性视角方程式平衡类型简化式平衡常数H2O+H2O⇌H3O++OH-H2O+HA⇌H3O++A-H2O+A-⇌HA+OH-判断：电离和水解互为逆过程（）练：（2020安徽六校）液氨中因存在2NH3(l)⇌NH4++NH2-可导电，液态N2O4中也存在N2O4⇌NO++NO3-，上述两个过程的本质区别为____________ ________________________________________________________。
2、广义酸碱理论：能够提供质子或接受OH-的为_____反之为______H2S（）、S2-（）、HS-（）、H2O（）Mg2+、Al3+（）、Al(OH)3（）N2H4：例：NH4Cl溶液显酸性的原因是______________________________________练：（2019国一）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是________酸；3、定量视角问题（1）三大平衡K的关系（图示法）一元酸碱及其盐体系多元酸碱及其盐体系例：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=mol/L．练：（2016国二）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________________．练：已知H3AsO4的p K a1、p K a2、p K a3依次为2.25、6.77、11.40，25℃NaH2AsO4显_______性，计算说明_____________________________________________ ______________________________________________________________________二、酸碱盐溶液的pHpH=_________，pOH=____________25℃下，pH+pOH=_________1、pH定量计算例：已知CH3COOH的K a值为1.8×10-5（10-4.75），求0.1mol/L醋酸的pH例：已知0.1mol/L的HA的pH为2，求K a方法一：方法二：【技巧】高中pH速算大法（适用范围：c0/Ki>____，且c0=_______________）一元酸：一元盐：一元碱：二元酸：二元酸正盐：练：已知25℃0.1mol/L Na2CO3溶液的pH=11.6，求H2CO3的K a2【注意】（1）酸式盐pH速算，2pH=____________，仅在一定浓度范围内成立（2）较强的酸、碱公式不适用（不能进行_______计算）2、温度对pH影响【推导】升高温度溶液pH如何变化？（不考虑挥发性）若溶液为强酸（H2SO4等），则T↑，pH_________若溶液为其他，则T↑，pH___________（1）HAc、NH4Cl：（2）NaOH：（3）NaAc：（4）NH3·H2O：例：（2014江苏）加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度____，溶液的碱性____，溶液的pH______练：（2019北京）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
2014广东省高考溶液三大平衡以及三大平衡常数
三大平衡与三大常数电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
知识精讲1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。
一般考虑以下几个方面的影响：(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。
(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
2．“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题(1)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
(2)类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O==CH3COOH＋OH－；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO2－3＋H2O==HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O==H2CO3＋OH－。
②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH＋4＋H2O ==H＋＋NH3·H2O、Al3＋＋3H2O==Al(OH)3＋3H＋。
③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
④弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
当K a＝K b时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K a>K b时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K a<K b时，溶液显碱性，如NH4HCO3。