沪科版高中化学拓展课程 7.1.1 烃的分类(共13张PPT)
沪科版高中化学选修-拓展型课程：第八章 烃的衍生物 复习课件
COOH
（2）按羧基的数目分
羧酸
一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH 二元羧酸：HOOC—COOH 乙二酸（草酸 ）
HOOC（CH2）4COOH 己二酸
多元羧酸：C6H2（COOH）4
3、通式
一元羧酸的通式：R COOH
饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH
1、弱酸性：
OH + NaOH ONa + HCl
ONa + H2O OH + NaCl
ONa + H2O +CO2
OH + NaHCO3
无论 CO2少量、过量
在苯酚浊液逐滴加入Na2CO3 溶液中，发生下面反应
OH + Na2CO3
ONa + NaHCO3
① 酸性：H2CO3 ＞ C6H5OH ＞ HCO3— ② 苯酚酸性弱于碳酸，俗称“石炭酸”
2、能够跟1mol该化合物起反应的Br2、H2反应的 最大用量是？
OH
-
CH=CH
6mol; 7mol
3、只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开： 苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？
FeCl3溶液
8.3醛
一、甲醛和乙醛的物理性质
甲醛：俗称“蚁醛” * 无色、强烈刺激性气味的气体 * 与水、酒精等任意比例互溶（40%的
—C—C— NaOH醇溶液
HX
△
C=C + HX
卤代烃在有机合成中的桥梁作用
饱和烃
取代
不饱和烃
（烯烃、炔烃）
加成
R-X
取代 消去
醇
不饱和烃
（烯烃、炔烃）
《高二化学烃复习》课件
烃类环境问题
烃类污染的原因和危害
烃类污染的防治措施 烃类污染的治理技术
烃类是一类对我们的生活和健康危害较大的化 学物质，主要由于工业、能源生产等活动排放 而来
采取一系列措施，如污染源控制、治理和管理 等，以减少和防止烃类污染的发生和扩散。
常用的技术包括生物降解、厌氧处理、催化氧 化和热解等方法。
总结与答疑
烃的加成反应
2
氧化碳和水。
烯烃和炔烃与氢气、卤素化合物等进
行的加成反应。
3
烃的裂解反应
烃在高温和催化剂下分解成为两个或 更多个小分子。
烯烃与炔烃
烯烃的定义和性质
含有一个双键，特别是与氢 气加成反应后能形成不饱和 脂肪酸、不饱和脂肪酯等化 合物。
炔烃的定义和性质
含有一个或多个三键，是一 类重要的化学原料和有机合 成中的中间体。
烃的物理性质
沸点与碳原子数的关系
碳原子数越多，沸点越高。
密度与碳原子数的关系
密度随着碳原子数增加而增大，但烷烃分子密度比同等碳原子数的烯烃、炔烃低。
可燃性与碳原子数的关系
通常情况下，随着碳原子数的增加，燃烧热值和燃烧速率都会增加，同时易燃也会降低。
烃的化学性质
1
烃的燃烧反应
烃与氧气在适当条件下燃烧，产生二
1 知识点回顾
通过本课件的学习，我们了解了烃的概念、分类以及物理和化学性质等知识点。
2 学习中遇到的问题解答
如果你在学习中遇到了问题，可以在这里得到解答。
3 学生提问与讨论
请大家提出你对烃的学习中的疑问或者分享你的想法。
《高二化学烃复习》PPT 课件
欢迎来到《高二化学烃复习》PPT课件。在这个课程中，我们将深入研究有机 化学中最基础也最重要的一类化合物：烃。
高中化学课件-烃的结构及分类
烃的性质
密度
随着碳原子数目的增加而增加。
沸点
随着分子量的增加而增加；饱 和烃>不饱和烃（同分异构体 中）。
熔点
随着分子量增加而增加；有规 律；对称的远离极性基团的分 子>不对称的近极性基团的分子 （同分异构体中）。
烃的燃烧
燃烧特征
烃在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳。
燃烧与能量
燃烧是释放能量的过程，可以利用烃来产 生热能或机械能。
有机合成
利用取代反应，有机合成可以制备各种化合物，如 酯、烯烃等。
烃的裂解反应
1 裂解特征
烃分子的链状结构断裂成为短碳链或环烷基 烷、芳香烃等。
2 裂解用途
用于石油加工，可制备出一系列高附加值的 烃基产品，如乙烯、丙烯、苯等。
烃的应用
燃料
石油、天然气等都是烃，广泛 用于汽车、火箭、飞机等的燃 料。
化工原料
用于合成各种化学原料和高分 子材料，如聚丙烯、聚氯乙烯 等。
医药中间体
可用于制备药品、香料和涂料 等生产领域。
烃类化合物的环境污染问题
空气污染
烃类化合物易挥发，大气中容易形成臭氧、光 化学烟雾等有害物质。
水体污染
烃类化合物易溶于有机溶剂，控制化工废水排 放中的烃类化合物是减少水体污染的重要途径。
相同的碳链，但它们上面 的取代基不同，如甲基丙 烷和异丙基甲烷。
3 环异构体
分子量相同、分子式相同， 但分子结构中至少有一个 环，如环己烷和甲基环己 烷。
芳香烃的结构
苯
六个碳原子构成一个共享6对π电子的芳香环。
甲苯
苯环上的一个氢原子被甲基取代得到的化合物。
二甲苯
苯环上的两个氢原子被甲基取代得到的化合物。
沪科版高中化学拓展型课程《卤代烃》教学案(可编辑修改word版)
化学拓展型课程第八章烃的衍生物第一节卤代烃一、教与学目标1.理解烃的衍生物、官能团和卤代烃的概念；2.知道卤代烃的物理性质；理解卤代烃的化学性质；3.知道几种重要的卤代烃。
学习内容一．烃的衍生物：姓名高二（）任课老师等级班烃分子里的原子被其他或所取代而生成的一系列新的有机物。
官能团：。
烃衍生物的分类：①卤代烃——烃分子里的氢原子被取代后的产物。
②醇——烃分子里的氢原子被取代后的产物。
③醛——烃分子里的氢原子被取代后的产物。
④ 羧酸——烃分子里的氢原子被取代后的产和物。
⑤酚——芳烃分子中苯环上的氢原子被取代后的产物。
二．卤代烃——。
分类：1．根据卤原子：氟代烃、、。
2．根据烃基的不同：饱和卤代烃、、芳香卤代烃。
3．根据分子中含卤原子的多少：一元卤代烃、。
饱和一元卤代烷烃的分子通式为：。
三．卤代烃的物理性质：卤代烃均水，溶于，沸点和密度都相应的烃。
在一氯代烃的同系物中，随着烃基中碳原子数的增加，其密度，而沸点，所以CH3Cl 的密度比CH3CH2CH2Cl ，沸点CH3Cl 的比CH3CH2CH2Cl 。
四．卤代烃的化学性质溴乙烷的分子式：结构式：结构简式：1.卤代烃的水解反应：溴乙烷水解的化学方程式：氢氧化钠溶液的作用：。
在检验卤代烃分子中所含卤素种类时，所滴加的稀硝酸的作用是：。
2.卤代烃的消除反应：消除反应的定义：有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应。
CH3-CH2-Br+NaOH →五．几种重要的卤代烃[阅读课本]小结可生成卤代烃的反应：化学拓展型课程第八章烃的衍生物第一节卤代烃姓名高二（）任课老师等级班1．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C B．C3H6C．C6H4Br2D．C2H5Cl2．下列分子式所表示的化合物一定属于纯净物的是（）A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C3H7Cl D．C2H2Cl23.下列物质含有两种官能团的是（）A．CH2Cl2B．CH2=CHCl C．C2H5OH D．C3H84.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
沪科版高二下学期-化学12-烃的衍生物复习(共31张PPT)
反应
应
特性
灼热铜丝插入醇中有刺激性气味 与FeCl3溶液反应显紫色 的气体生成
典型例题
例3.各取1 mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①② 顺序排列正确的是 （ ）
①
②
A．2 mol、6 mol C．4 mol、5 mol
B．5 mol、6 mol D．3 mol、6 mol
典型例题
例题解析
【解析】1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分
子式为C8H8，不饱和度为5，可能含有苯环，由于A发生加聚反应生成C，故
A为
， 结合题目信息，就可推出各步反应。
【答案】 （1）C8H8 （2）加成 酯化(或取代) （3）C.
D.
E.
H.
（4）
规律方法：醇的消去反应和催化氧化反应规律
例3.各取1 mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①② 顺序排列正确的是 （ ）
①
②
A．2 mol、6 mol
B．5 mol、6 mol
C．4 mo l、5 mol
D．3 mol、6 mol
【解析】在烃基-C15H27中含有2个碳碳双键消耗2mol溴单质；酚羟基邻 对位有3个，需要3mol溴单质，共需要5mol；中含有1个碳碳双，键消 耗1mol溴单质；酚羟基邻对位有5个，需要5mol溴单质，共需要6mol。
水解反应(取代 有机物在有水参加时，生成两
反应)
种或多种物质的反应
①酯的水解②卤代烃的水解
规律方法：破解有机反应基本类型
反应类型 加成反应 消去反应 加聚反应
概念
实例
有机物中不饱和碳原子跟其他 原子(或原子团)直接结合生成 新物质的反应
沪科版高中化学《卤代烃》
烃的衍生物定义
❖烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所 取代而生成的一系列有机化合物称为烃的衍 生物。
❖取代烃分子中的氢原子的其他原子或原子团 使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质， 被称为官能团，官能团决定有机物的化学性 质。
官能团：
卤原子
羟基 醛基
O
-X（-Cl、-Br、-I）— OH —C—H
1,2-二氯丁烷
三、卤代烃的命名
不饱和链状卤代烃命名： 1、含连接—X的C原子在内的最长不饱和碳链为主链。 2、从离双键或叁键最近的一端编号。
CH2=CH—CH2—CH2 Br
CH2=CH—CH—CH2 CH3 Br
4-溴-1-丁烯 3-甲基-4-溴-1-丁烯
四、卤代烃的同分异构体
五、卤代烃的物理性质
1、取代反应（水解反应）：规律？
注意：直接与苯环连接的卤素原子不发生水解反应。
2、消除反应：规律？ 必须有α-H（连有卤素原子的碳的相 邻碳原子上有氢原子）
七、某些重要的卤代烃简介
（一）氯乙烯及聚氯乙烯
n CH2 CH Cl （二）四氟乙烯及聚四氟乙烯
CH2 CH n
Cl
n F2C CF2
CF2 CF2 n
氟代烃目分类：
一卤代烃 多卤代烃
按烃基的种类分类：
饱和卤代烃 不饱和卤代烃 芳香卤代烃
三、卤代烃的命名
饱和链状卤代烃命名： 1、选主链 选含卤原子的最长的碳链为主链。 2、编序号 从离卤原子近的一段开始编号 3、定名称 烃为母体，卤原子为取代基 4、书写：先写甲基，再写卤素。卤素不同，先 氯后溴再碘。
五、卤代烃的物理性质
❖熔沸点：卤素相同时，其沸点随烃基的增大而 增高。
高中烃知识点总结
高中烃知识点总结一、烃的分类1.按照碳原子数目的不同，烃可分为：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等是脂肪烃，它们是开链烷烃。
异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。
分支烷烃：在主链上某个碳上含有一级碳。
环烃：分子中含有环状结构。
脂环烷烃：含有不含极性元素的碳烃环且开链。
芳香烃：分子中含有芳香环。
二、烃的命名1.脂肪烃的命名方法以主链烷烃为基础进行命名；编号时取最小号码顺序；多取碳数少的链为主链；取最小的顺序号。
2.分支烷烃的命名方法识别分支取最小号；用前缀表示分支，后缀表示主链。
3.环烃的命名方法-脂环烷烃的命名方法将脂环烷烃看成开链脂肪烃的环状结构进行命名。
-芳香烃的命名方法取代基的编号尽可能小；当其命名的化合物分子含有两个以上取代基时，将其取代基大写字母顺序。
4.烯烃的命名方法含双键的烃称为烯烃。
结构式如果有两个碳碳的双键则为戊二烯；一个碳碳双键为丙烯。
三、烃的结构式1.结构式的概念用来表示有机化合物化学式的平面或立体图。
2.结构式的画法用来表示有机物的结构和成分的图，表示分子中元素间的相对位置关系。
3.烃的异构体异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。
例如，丙烷和异丙烷就是一个典型的例子。
4.判断分子结构分子内碳原子间的连接方式，其键级、碳原子的个数以及碳原子内连接H和取代基的个数。
四、烃的物理性质1.密度密度大小与烃的分子量、分子结构和相对分子质量等因素有关。
通常来说，分子量较大的烃比分子量较小的烃密度大。
2.沸点和熔点沸点和熔点的大小与烃的分子量、分子结构和分子间作用力有关。
分子量较大的烃沸点和熔点高，分子量较小的烃沸点和熔点低。
3.溶解性烃类化合物在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。
4.燃烧性烃类化合物是易燃的，可以与空气中的氧气发生燃烧反应，放出大量的热能和二氧化碳。
五、烃的化学性质1.烃的氧化反应烃与氧气在高温条件下发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
高中化学《7烃7.1烃的分类和同系物烃的分类》99沪科课标教案课件教学设计
·1·《烃的命名》第一课时教学设计赵丹一：教学与评价目标（1）教学目标1、理解烃基和常见的烷基的意义2、掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法，能根据结构式写出名称并能根据名称写出结构式（2）评价目标1、通过本节课的学习，能初步应用有机化合物系统命名法2、通过命名提高学生对有机物结构的认识和分析能力3、通过问题的讨论、交流、分组合作，充分发挥学生的主体作用，引导学生比较、归纳、动手练习。
提炼出简单的烃类化合物的系统命名方法。
二：重点难点教学重点：有机物的系统命名法教学难点：系统命名法的几个原则（选主链、碳编号、写支链或取代基名称等）二：教材内容本节化学课是沪科课标版拓展型课程第七章第二节第一课时的教学内容，主要围绕烷烃的命名进行授课，为后续的有机物命名做准备。
烷烃的命名观察思考解决问题从例题中总结命名的原则反馈实例分析命名原则的理解命名原则“近、简、小”重点学生活动难点·2·三、教学方式本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学过程与教学设计五、教学过程：教师活动学生活动设计思路【课题引入】前面我们已经学习了有机物的分类、结构特点，以及同分异构体的书写，知道有机物由于碳原子的成键特点与连接方式不同，有机物分子中普遍存在着同分异构现象。
也就是有机化合物聆听、思考培养学生学习化学的兴趣创设情景探究问题归纳总结回归课本回归课本强化方法引发学生浓厚的兴趣激励想象训练学生的动手能力和思维完成知识体系·3·种类非常繁多，为了使每种有机化合物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对有机物命名是最有效的科学方法。
7-1 饱和烃-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第7章常见的有机化合物7.1 饱和烃一、天然气天然气的主要成分是甲烷，主要用途：①直接作燃料；②合成氨原料气(制H2)；③合成甲醇及其他化工原料。
二、有机物的概念及有机化合物中碳原子的成键特点1．有机物的定义：指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物①CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氰化物、氰化物等虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物②有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2．烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称烃。
甲烷是烃类分子中组成最简单的物质。
3．有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素4．有机物的一般性质（1）熔、沸点：大多数熔、沸点低（2）溶解性：大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂（3）可燃性：大多数可以燃烧（4）有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“―→”，而不用“===”5．有机化合物中碳原子的成键特点（1）键的个数：有机物中，每个碳原子与其他原子形成4个共价键（2）碳原子间成键方式多样①键的类型：两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键()、双键()、三键(—C≡C—)②碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)（3）碳原子个数：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多 三、甲烷的结构及性质 1．甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 2．甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体 3．甲烷分子的组成与结构 分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型CH 4CH 4结构特点CH 4空间构型为正四面体结构，C 原子位于正四面体的中心，4个H 原子分别位于正四面体的4个顶点上，4个C —H 键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28，4．甲烷的化学性质：一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂等不反应 （1）甲烷的氧化反应——燃烧反应甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH 4＋2O 2——→点燃CO 2＋2H 2O①甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890 kJ 热量。
7.1烃的分类
烃的分类与命名一、烃的分类：（一）、烷烃定义及通性：1．定义___________________________________ 通式：________ （n ）, 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键［练习］C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。
2．物理通性：①状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_____，5—16个碳原子为______，16个碳原子以上为_________。
②溶沸点：______ ③密度： __ __ 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
［小结］（1）气态： ；液态： ；固态： （2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点 。
［练习］（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－0.5℃ B. 约是＋30℃C. 约是－40℃D. 低于－89℃（2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ 3．烷烃的化学性质烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似。
①通常情况下很稳定，不和 、 、氧化剂反应。
②在空气中都能点燃 (写化学方程式) 烷烃燃烧通式）__________ _③光照下都能与氯气发生取代反应。
烷烃分子中有多少个H 就可以发生多少步取代。
CH 3—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 2—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 3 + O 2 → CH 3—CH 2—CH 3 + O 2 →④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链的 和 ，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。
【高中化学】烃PPT课件
C C C C
有机物种类繁多，其主要原因是：
3】、含有相同原子种类和数目的分子 可能具有不同结构-----------
同分异构现象
4、有机物的主要性质特点
1. 大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。 2.绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。 3.多数有机物为非电解质，不易导电。 4.多数有机物熔沸点低。 5.有机物的反应复杂，一般比较慢，常常 伴 有副反应发生。 有机物的以上性质特点与其 密切相关。
烷60～98％（体积），与石油伴生的油田气含 甲烷31～90％。煤层中的甲烷在煤矿坑道中聚 集，是引起煤矿爆炸的根源；池沼中植物遗体 在水下被厌氧细菌分解而产生含甲烷的气体， 因此甲烷又称沼气；甲烷还是一些行星（如木 星、土星等）的大气的主要成分。
用途:气体燃料、制炭黑、制氢气、四氯
化碳灭火剂等.
小结
[课堂练习]
1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构， 而不是正方形的平面结构，理由是（ B ） A. CH3Cl只存在一种结构 B. CH2Cl2只存在一种结构 C. CHCl3只存在一种结构
D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
2.在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反 应,得到的产物中物质的量最多的是（ ） D B. CH2Cl2 A. CH3Cl D. HCl C. CCl4
•甲烷的化学性质
1.甲烷能够在氧气 中燃烧
(1)反应原理:CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
(2)反应现象:产生淡蓝色火焰,火焰上方罩
一 个干而冷的烧杯,烧杯壁上有水珠生成.
甲烷
通常情况下比较稳定,一般不与强酸、强 碱及强氧化剂反应
甲烷通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾不 褪色
烃的分类-沪科版拓展型课程教案
烃的分类-沪科版拓展型课程教案一、教育目标：1.了解什么是烃及其分类方法；2.掌握根据分子结构和物理性质分类烃的基本思路；3.在实际生活中能够辨别不同类型的烃。
二、教育内容：1. 烃的基本概念烃是由碳和氢组成的化合物，大多数是由石油和天然气提炼出来的。
在实际应用中，烃被广泛应用于化工、能源等领域。
2. 烃的分类方法烃可以按分子结构和物理性质分为以下几类：1.烷烃：只含有碳和氢元素，分子中所有碳原子通过单键相连；2.烯烃：只含有碳和氢元素，分子中存在碳-碳双键；3.有机炔：只含有碳和氢元素，分子中存在碳-碳三键；4.芳香烃：只含有碳和氢元素，分子中至少含有一个芳香环。
3. 烃的实际应用烃在生活中的应用非常广泛。
例如，烷烃在生活中被广泛应用于燃气中，烯烃被用作制造塑料、橡胶和合成纤维的原材料，芳香烃被用作生产香料、颜料等。
三、教育过程：1. 导入环节导入学生，让学生了解烃是什么以及烃在实际应用中的作用。
2. 知识讲解讲解烃的基本概念、分类方法，以及不同种类烃的特点和应用。
3. 练习环节让学生根据实际材料进行练习，例如辨别某种燃气是否为烷烃，以及给出烯烃和芳香烃的实例等。
4. 延伸应用通过案例让学生进一步了解烃在实际生活中的应用，例如汽车、化妆品和塑料等。
四、教育材料：1.课本、笔记和课件；2.练习册或工具书等实践材料；3.生活中实际应用烃的案例。
五、教育评估：1.通过练习来评估学生是否能够正确辨别烃的分类；2.通过掌握的知识，让学生能够理解烃在实际生活中的应用。
烃归纳与整理.ppt
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容 易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环 己烷：
请按要求填空：
(1)A的结构简式是
B的结构简式是
。
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ 反应⑤
，反应类型
，反应类型
。
04试测. 烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 mol
8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
三 有关化学实验回顾 1 燃烧
2、取代反应
24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应
得到：
丁二烯 乙烯 环已烯
║ (也可表示为： +
→
)
烃 归纳与整理
一、基础知识回顾
烃的分类：
1、烃 各类烃的结构特点 和主要化学性质 烃的来源: 石油、天然气、煤
2、烃的物理性质
①密度：所有烃的密度都比水小； ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的
气态 ； ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越
高 ；碳原子数相同，支链越 多，熔沸点越低；
3、各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、HX、HCN等。
例如：
3、消去反应： 例如：
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。 5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
6、加聚反应（加成聚合）：主要为含双键的 单体聚合。
7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
√ × ×× √ √ ×
高三化学烃课件(2)
17.10.2020
17
苯的同系物同分异构体的书写：
（1）支链位置异构
CH3-
CH3-
CH3
CH3
邻二甲苯
间二甲苯
CH3-
-CH3
对二甲苯
（2）支链碳链异构
17.10.2020
-CH2CH3
乙苯
18
五、石油 煤
1、石油的成分 2、石油炼制和加工（目的、分馏、裂
化、裂解） 3、煤的组成和种类 4、煤的综合利用（干馏、气化、液化）
能是（ D ）
A、1
B、2
C、3
D、4
17.10.2020
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12、苯环结构中，不存在单双键交替结构， 可以作为证据的事实是①苯不能使酸性
KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均 相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成 环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结
构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发 生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪
1、氧化反应:
（1）燃烧反应
（2）烯烃炔烃苯的 同系物使 酸性高锰酸钾溶液褪色的 反应
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2、取代反应：
取代反应包括卤代、硝化、等反应类型。 例如：
3、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其
它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、HX、H2O等。
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ；
碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：
烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
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官能团 官能团名称 代表性物质
烷
烯烃
炔烃
苯
卤代烃
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链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包
烃 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。
肪 烃
脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
脂肪烃？
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
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拓展形课程
第七章 烃
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CH3CH2Cl+HCl
Cn H2n2
3n 1 2 O2
点燃
nCO2
n
1 H2O
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4.烯烃的化学性质: 与乙烯相似,烯烃分子中含有碳碳双键,性质活泼,易 发生氧化反应、加成反应和加聚反应。 (1)氧化反应。
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3.烷烃的化学性质:
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光照
CH3CH3+Cl2
2、烃如何分类？
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【复习2】
按碳的骨架给烃分类？
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【复习1】
1、什么是烃？什么是烃的衍生物？什么是卤代烃？
烃是仅由碳氢两种元素组成的化合物。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称 为它的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称 为卤代烃。
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完成【学与问】
P30
烃的类别 烷烃
分子结构 特点
CnH2n (n≥3)
❖烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和 链烃叫做烯烃。通式： CnH2n (n≥2) (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
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一、烷烃和烯烃 1.烷烃和烯烃的结构:
类别
结构特点
烷烃
碳原子之间以___碳_碳_单__键__结合成 链状
烯烃 分子中含有___碳_碳_双_键___的链烃
通式 CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2)
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烃字的由来：
气 火 +
烃 =
t àn
īq ng
[练习1]下列物质属于烃的是：
BEJ
A．H2S E．CH4 I．CO2
B．C2H2 F．H2 J．C2H4
C．CH3Cl D．C2H5OH G．金刚石 H．CH3COOH
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全部单键、 饱和
代表物质 CH4
主要化学 性质
燃烧、取代、
烯烃
有碳碳双键、 CH2=CH2 燃烧、与强氧
不饱和
化剂反应、加
成、加聚
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一、
烷烃alkane和烯烃alkene
❖【概念】
❖烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。通式： CnH2n+2 (n≥1)
❖（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：
a.燃烧通式:_C_n_H__2_n____32_n__O__2____点_燃_____n_C。O2 nH2O
b.烯烃能使酸性高锰酸钾溶液__褪__色_。
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
→10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 +
28H2O
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(2)加成反应。 丙烯与溴水发生反应的化学方程式: ___________________________。 (3)加聚反应。 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式: _______________________________。