广东省揭阳市高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省揭阳市高二上学期化学期末考试试卷
广东省揭阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列关于有机物种类繁多的原因叙述错误的是（）A . 碳原子性质活泼，容易形成化合物B . 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C . 碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键D . 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键2. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B . 动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C . 除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D . 淀粉和纤维素通式相同，都是( C6H10O5)n ，所以化学性质相同3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列各组物质，互为同系物的是（）A . CH3CH=CH2与CH3CH3B . 与C . CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD . C3H8和C5H124. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C . 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D . 油脂都不能使溴水褪色5. （2分）(2020·昌平模拟) 下列说法错误的是（）A . 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C . 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D . 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体6. （2分）按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X 气体是（）A . (CH3)3COH (气)B . NH3C . CH3CH2CH2OH（气）D . CO和H27. （2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷8. （2分）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现B . 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成9. （2分）如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
广东省揭阳市2015-2016学年高二上学期期末统考理综化学试题解析(解析版)
7．《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物【答案】D【解析】试题分析：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．考点：酸碱盐氧化物的概念及其相互关系8．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2]A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16NC．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另一种生成物是H2O【答案】C【解析】试题分析：A．金刚烷中不含碳碳双键、碳碳三键，不是不饱和烃，金刚烷中只含有单键，属于饱和烃，故A错误；B．由金刚烷胺的结构简式，可知分子式为C10H17N，故B错误；C．金刚烷中H原子被溴原子取代生成X，X中溴原子被-NH2取代生成金刚烷胺，均属于取代反应，故C正确；D．X与尿素发生取代反应生成金刚烷胺，另一种生成物是COBr2，故D错误．故选：C．考点：有机物的结构和性质9．如右图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu【答案】C【解析】试题分析：铜-锌-稀硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池；右边装置有外接电源，所以构成了电解池．A、a极接原电池的正极，所以a极是阳极，故A错误．B、b极接原电池的负极，所以b极是阴极，故B错误．C、随着反应的进行，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，所以b极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红，故C正确．D、铜片上氢离子得电子生成氢气，故D错误．考点：原电池原理10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是【解析】试题分析：A、铁离子与硫氰化钾反应不能体现其氧化性，故错误；B、浓硫酸具有脱水性，遇到蔗糖，使其变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，产生海绵状物质，故正确；C、光导纤维不具有导电性，故错误；D、因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度太大，能实现硫酸钡变成碳酸钡，但不能说明溶度积的大小，故错误。
2025届广东省揭阳市第一中学高二化学第一学期期末考试试题含答案
2025届广东省揭阳市第一中学高二化学第一学期期末考试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中()()()33c CH COOc CH COOH c OH--不变B．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=72、下列变化属于加成反应的是（）A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．苯酚与浓溴水混合3、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B ．C．D．4、对于A2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1B．v(A2) ="0.4" mol(L•s)-1C．v(C) ="0.6" mol(L•s)-1D．v(D) ="0.1" mol(L•s)-15、化学需要借助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氢氧化钠的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烯的实验式为：CH2=CH26、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4m ol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s7、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．增加N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加B．该反应的△S＜0C．正反应活化能大于逆反应的活化能D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量8、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A．①>②>③B．②>①>③ C．②>③>①D．③>①>②9、在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低10、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为A．32.0%B．22.65%C．19.56%D．2.14%11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
广东省揭阳市高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省揭阳市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·天津) 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B . 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为 4.7，则溶液中C . FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D . 在溶液中，2. （2分）若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是（）A . 将金粉和铁粉混合B . 将牛奶加入水中混合C . 蒸发食盐水制取食盐晶体D . 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙3. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D . 图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n>1004. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B . 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D . 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5. （2分） (2016高二下·黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大6. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C . CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D . 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质7. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 萃取法D . 结晶法8. （2分）将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A . 硫酸铜的溶解度B . 溶液的质量C . 溶液中溶质的质量分数D . 溶液中Cu2+的数目9. （2分）质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
广东省高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1 ，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）A . c(X)=0.2mol∙L-1B . c(Y2)=0.35mol∙L-1C . c(Y2)=0.2mol∙L-1D . c(Z)=0.4mol∙L-13. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 碘化钾淀粉试纸C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸4. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤5. （2分）(2016·长沙模拟) 一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A . 生成108g银，转移电子个数为1molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl﹣由负极迁移到正极6. （2分）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A . Fe2(SO4)3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4HCO37. （2分）在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志（）A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化8. （2分）某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
广东省揭阳市揭东区2024学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
广东省揭阳市揭东区2024学年化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不．正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-2、美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物B．单质 C．化合物D．氧化物3、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列判断正确的是A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯4、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明5、创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。
广东省揭阳市榕城区揭阳三中2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
广东省揭阳市榕城区揭阳三中2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为A．1mol/(L·s)B．3 mol/(L·min)C．4mol/(L·s)D．2mol/(L·min)3、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)5、下列化合物无法由单质直接化合得到的是A．FeI3B．FeCl3C．FeS D．AlI36、利用如图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，正确的是A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大7、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气8、下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰9、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为A．Al2（CO3）2B．Al（OH）3C．KAlO2D．NaKAlO210、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
2023-2024学年广东省揭阳、金中化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析
2023-2024学年广东省揭阳、金中化学高二第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变大2、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K3、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应4、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱A．A B．B C．C D．D5、下列情况下的反应一定能自发进行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜06、KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（）A．可用铁作阳极、石墨作阴极B．装置中的隔膜为阳离子隔膜C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O7、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0 10-5mol·L－18、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是()A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－19、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g10、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．SO211、下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的12、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
广东省揭阳市第三中学2021-2022高二化学上学期期末考试试题(含解析)
广东省揭阳市第三中学2021-2022高二上学期期末考试化学试题1.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1C. 加催化剂能降低该反应焓变D. A—B的键能为bkJ•mol-1【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，a为反应物的活化能，b为生成物的活化能，反应热△H为+（a-b）kJ•mol-1。
【详解】A项、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，产物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，故A错误；B项、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B 正确；C项、催化剂不影响反应热的大小，故C错误；D项、A-B的键能为0.5bkJ•mol-1，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和。
2.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A. 0.5sB. 1sC. 30sD. 60s【答案】C【解析】试题分析：V（O2）：V(SO3)= 1:2，V（O2）=0.4mol·L－1·min－1，则V(SO3)= 0.8mol·L－1·min －1.所以反应时间是0.4mol/L÷0.8mol·L－1·min－1=0.5min=30s.因此选项是C。
考点：考查速率的定义、化学反应方程式中不同物质间的速率关系及有关计算的知识。
3.对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A. △H > 0，m + n > xB. △H > 0， m + n < xC. △H < 0，m + n < xD. △H < 0， m + n > x【答案】D【解析】【分析】根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。
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广东省揭阳市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·永泰期末) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（）A . MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB . 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2OC . 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2D . 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体2. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（）A①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化C①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素B①洗洁精清除油污利用了乳化作用②氧化钙放入水中使溶液的温度升高D①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t1t2t3t4温度/K t/minn/molT1n(Y)0.140.120.100.10T2n(Y)0.130.090.08下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为放热反应B . 温度为T1时，0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为 molL-1·min-1C . 温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变4. （2分） (2016高二上·通化期中) 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH 电离出的c（OH﹣）与由水电离出的c（OH﹣）之比为（）A . 1010：1B . 5×109：1C . 108：1D . 1：15. （2分） (2016高二下·黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大6. （2分） (2015高一上·金华月考) 下列属于电解质并能导电的物是（）①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸．A . ①B . ①②③⑤⑥C . ①②⑥D . ①③④⑤7. （2分） (2016高二下·常州开学考) 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A .B .C .D .8. （2分）中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢9. （2分） (2017高二上·天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥10. （2分） (2019高二上·大庆月考) T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T ℃时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D . T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态11. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷:B . 3-乙基-1-丁烯:C . 2-甲基-12,4-已二烯D . 2,2,3-三甲基戊烷:12. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2017高二上·大连期中) 间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为（）A . 1B . 2C . 3D . 414. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A . A是反应物B . 前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C . 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D . 反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）15. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③16. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将pH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其pH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍二、填空题 (共5题；共33分)17. （13分） (2019高二上·佛山月考) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
（1）Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。
写出该反应的离子方程式 ________;为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是________；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：________(写一种)。
（4）Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：④298________________反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
18. （6分） (2019高一下·白山期中) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。
请回答：（1） A点处，v（正）________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率________B 点正反应速率。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________ 。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________ （填字母）。
a.v（NO2）=2v（O2）b.容器内压强保持不变c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.减小O2的浓度d.选择高效的催化剂19. （4分） (2018高二下·山东开学考) 如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：（1）判断电源的两极，a为________极。
（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为________。
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ，合闭K1 ，则电流表的指针________(填是或否)偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为________。
20. （7分）(2015·常德模拟) 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）________．②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式________．③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．①装置B的作用是________．②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式________．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是________．（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是________．21. （3分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制备，化学方程式为________．（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：________．（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol Cl2 ，转移电子个数约为________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共5题；共33分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：。