分子晶体教案

合集下载

分子晶体教学案

第三章物质的聚集状态与物质性质第3节第2课时：分子晶体【学习目标】1、了解典型晶体干冰的结构和性质，理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。

2、识别和描述碘、二氧化碳等分子晶体的结构与性质3、运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。

【课堂讨论区】一、分子晶体及结构特点【问题组1】观察干冰晶体的立体结构并思考1、构成干冰晶体的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？2、干冰晶体存在哪些作用力？【总结】分子晶体1、定义：分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体。

2、构成微粒：分子3、微粒间作用力：分子间作用力范德华力（所有分子之间）：没有方向性和饱和性氢键（少数）：有方向性和饱和性注意：①原子通过共价键形成分子（共价键影响分子稳定性），分子作为基本的构成微粒，通过分子间作用力形成分子晶体。

②稀有气体形成分子晶体只存在范德华力没有共价键4、分子间作用力的特征：①广泛存在于分子间；②只有分子充分接近时才有分子间作用力；③分子间作用力远小于化学键，化学键存在于离子、原子之间，键能大小为120~800kJ•mol－1。

分子间作用力存在于分子间，通常每摩尔为几到几十千焦。

5、分子晶体的类别：所有的非金属氢化物：部分非金属单质：部分非金属氧化物: 部分非金属过氧化物：几乎所有的酸：绝大多数有机物：非金属卤化物：非金属硫化物：部分金属氯化物：【问题组2】1、二氧化碳分子在晶胞中的位置？2、干冰的晶胞属于哪种类型？一个晶胞中含有几个分子？每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？3、碘晶体的晶胞是什么结构？碘分子位于晶胞的什么位置？4、分析氧晶体结构、C60晶体结构、冰晶体结构，哪些采取紧密堆积方式排列，哪些采取非紧密堆积排列方式，为什么？碳60的晶胞（与每个分子紧邻的相同分子共有12个）冰中１个水分子周围有４个水分子典型分子晶体的结构分析（1）干冰：干冰晶体呈面心立方最密堆积，是个立方体。

分子晶体与原子晶体教案

分子晶体与原子晶体教案第一章：分子晶体的基本概念1.1 分子晶体的定义1.2 分子晶体的特点1.3 分子晶体的分类1.4 分子晶体的命名规则第二章：分子晶体的结构与性质2.1 分子晶体的结构类型2.2 分子晶体的键合理论2.3 分子晶体的物理性质2.4 分子晶体的化学性质第三章：分子晶体的熔沸点与溶解度3.1 分子晶体的熔沸点3.2 分子晶体的溶解度3.3 影响分子晶体熔沸点和溶解度的因素3.4 分子晶体的沸点测定实验第四章：原子晶体的基本概念4.1 原子晶体的定义4.2 原子晶体的特点4.3 原子晶体的分类4.4 原子晶体的命名规则第五章：原子晶体的结构与性质5.1 原子晶体的结构类型5.2 原子晶体的键合理论5.3 原子晶体的物理性质5.4 原子晶体的化学性质第六章：原子晶体的熔沸点与溶解度6.1 原子晶体的熔沸点6.2 原子晶体的溶解度6.3 影响原子晶体熔沸点和溶解度的因素6.4 原子晶体的沸点测定实验第七章：分子晶体与原子晶体的比较7.1 分子晶体与原子晶体的结构对比7.2 分子晶体与原子晶体的性质对比7.3 分子晶体与原子晶体在实际应用中的区别与联系7.4 分子晶体与原子晶体的案例分析第八章：分子晶体与原子晶体的制备方法8.1 分子晶体的制备方法8.2 原子晶体的制备方法8.3 分子晶体与原子晶体的制备实验操作8.4 制备过程中可能遇到的问题及解决方法第九章：分子晶体与原子晶体在化学反应中的应用9.1 分子晶体在化学反应中的应用9.2 原子晶体在化学反应中的应用9.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的协同作用9.4 化学反应中分子晶体与原子晶体的案例分析第十章：分子晶体与原子晶体的科研与应用前景10.1 分子晶体在科学研究中的应用10.2 原子晶体在科学研究中的应用10.3 分子晶体与原子晶体在工业应用中的前景10.4 分子晶体与原子晶体的研究方向与挑战第十一章：分子晶体与原子晶体的物理测定技术11.1 分子晶体与原子晶体的结构分析11.2 分子晶体与原子晶体的谱学方法11.3 分子晶体与原子晶体的物理性质测定11.4 实验操作：晶体结构的分析与测定第十二章：分子晶体与原子晶体的化学反应12.1 分子晶体与原子晶体的化学稳定性12.2 分子晶体与原子晶体的化学反应类型12.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的角色12.4 实验操作：分子晶体与原子晶体的化学反应第十三章：分子晶体与原子晶体的工业应用13.1 分子晶体在工业中的应用案例13.2 原子晶体在工业中的应用案例13.3 分子晶体与原子晶体的可持续发展13.4 工业应用中的挑战与未来趋势第十四章：分子晶体与原子晶体的研究案例分析14.1 分子晶体研究案例14.2 原子晶体研究案例14.3 分子晶体与原子晶体研究的跨学科应用14.4 案例分析的实验与讨论第十五章：分子晶体与原子晶体的教学与研究展望15.1 分子晶体与原子晶体的教学方法与策略15.2 分子晶体与原子晶体的研究领域拓展15.3 分子晶体与原子晶体的研究工具与技术发展15.4 教学与研究的未来展望与挑战重点和难点解析本文教案涵盖了分子晶体与原子晶体的基本概念、结构与性质、熔沸点与溶解度、制备方法、比较、在化学反应中的应用、科研与应用前景等多个方面。

分子晶体和原子晶体-教案

第二节分子晶体和原子晶体学案（第一课时）一、分子晶体（一）、概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。

注意：（1）构成分子晶体的粒子是分子。

（2）在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力（范德华力）相互吸引。

（3）范德华力会影响化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。

（二）.分子晶体的物理特性：（1）不高的熔点和沸点，（2）较小的硬度，易挥发，易升华（3）一般都是液体，固体和熔融状态都不能导电。

（4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的极性和非极性相关——相似相容思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？原因：分子晶体发生这些变化时条件只破坏分子间作用力，分子间作用力很弱，克服它时需要的能量小。

所以分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小。

2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？它们在晶体和熔融状态均不存在自由离子。

部分分子晶体溶于水在水分子作用下发生电离导电，如HCl,H2SO4；有些溶于水与水反应生成酸而导电，SO 3,SO 2。

（三）典型的分子晶体：1.氢化物：H 2O ，H 2S ，NH 3，CH 4，HX2.酸：H 2SO 4，HNO 3，H 3PO 43.单质:X 2，O 2，H 2， S 8，P 4， C 604.氧化物: CO 2， SO 2， NO 2， P 4O 6， P 4O 105.有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖绝大多数全部由分子间作用力形成的非金属单质和共价化合物都形成分子晶体，只有很少的一部分全部由共价键形成的非金属固体单质和氧化物形成原子晶体（如金刚石，晶体硅，SiO 2,碳化硅，晶体硼等。

）（四）分子晶体结构特征1.如果分子间作用力只有范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子——分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2分子间存在其他作用力的分子晶体——不具有分子密堆积特征如：HF 、冰、NH3冰中１个水分子周围有４个水分子，1mol 冰周围有4 mol 氢键。

分子晶体教案

《物质结构与性质》教案第三章第3节第2课时分子晶体【教学目标】1、了解分子晶体的物理性质及其变化规律。

2、理解典型分子晶体干冰和冰空间结构特点及微粒的堆积方式。

3、认识由分子间作用力构成的晶体与由共价键构成的晶体的区别。

4、从三维空间结构认识晶胞的组成结构，培养学生空间想象和解决问题的能力5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。

【教学重点】分子晶体的空间结构特点【教学难点】分子晶体微粒的堆积方式【教学方法】自学指导法、运用模型和类比方法诱导分析归纳【教学用具】干冰等晶体模型、多媒体【教学过程】Ⅰ、引入新课展示目标Ⅱ、学习新课学生自学，教师巡回指导，完成学案基础知识梳理内容一、分子晶体（一）概念分子晶体定义分子间通过结合形成的晶体基本微粒基本微粒间作用力熔化克服的作用力熔点高低注意：1、微粒间的相互作用主要包含键和力。

在分子晶体中，分子内的原子间以结合，而相邻分子间存在或相互作用。

2、分子晶体熔化时破坏的是，不破坏，因此分子晶体熔点较。

（二）分子晶体结构特点1、分子紧密堆积-----分子间只存在范德华力紧密堆积的原因：范德华力的无性和无性。

干冰晶胞中，CO2分子分别处于晶胞中和位置2、分子非密堆积-----分子间主要作用力氢键非密堆积的原因：氢键具有性和性。

（三）分子晶体的物理性质1、的熔点和沸点；的硬度，挥发，升华；2、一般都是电的不良导体，固体和熔融状态都导电；3、分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的极性有关 — 原理交流研讨结合学案合作交流研讨组织学生分组讨论，展示成果，教师点评指导 - 1、通常情况下，分子晶体的熔点比原子晶体和离子晶体熔点都低，为什么？2、把下列各组晶体，按熔点从高到低的顺序排列（填序号）（1）①HI ②HBr ③HCl ④HF （2）①SnH 4②GeH 4③SiH 4④CH 4 （3）、①O 2 ②N 2 （4）①CO ②N 2 （5） ①正戊烷②异戊烷③新戊烷据此，请你归纳出比较分子晶体熔点高低的方法：（结合氢键、分子量、分子极性、烷烃支链数及同系物碳原子数对分子间作用力的影响来分析）。

高中化学选择性必修2专题34.3分子晶体教案

选择性必修二专题三课时四分子晶体【学习目标】1．了解分子晶体的结构特点及性质。

2．能描述典型分子晶体的结构特点，区分共价晶体和分子晶体【学习重点】共价晶体的结构分析【学习内容】环节一：分子晶体的定义【情境引入】在金属晶体、离子晶体和共价晶体中，原子或离子之间都是通过化学键相互结合的，相应化学键的特点对晶体中微粒的空间排布方式会产生影响。

那么，像碘、干冰等这些以分子为基本构成微粒的晶体中，分子会如何排列呢？【知识总结】一．分子晶体(1)概念：分子通过______________构成的固态物质，称为分子晶体。

(2) 构成分子晶体的微粒是_______，微粒间的作用力是______________。

环节二：常见的分子晶胞常温下，二氧化碳是气态的。

将二氧化碳气体加压到约 6.06×106 Pa 时，就会凝结成雪花状的固态二氧化碳。

汽化时会使周围温度降低且不会产生液体，所以固态二氧化碳被称为“干冰”。

常见的干冰呈块状或丸状。

在低温实验、人工降雨等场合，常用干冰作为制冷剂。

图是干冰及其晶体结构，二氧化碳分子以分子间作用力在晶胞中呈现有规律的排列。

【知识总结】二常见的分子晶体①CO2晶体：(1)分子间作用力只有_______。

(2) 干冰晶体是一种_______结构，每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有_______个，即配位数为_______。

(3)每个晶胞中含有CO2分子为_______个。

石墨和金刚石是碳的两种同素异形体。

金刚石属于共价晶体，金刚石中每个碳原子以共价键与紧邻的四个碳原子形成三维网状结构；石墨晶体形成二维网状结构，层内每个碳原子以共价键与周围的三个碳原子结合，层间为分子间作用力，因此石墨晶体是一种混合型晶体。

②石墨晶体的结构(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，碳原子排列成________，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他________个碳原子相结合。

分子晶体教学设计

《分子晶体》教案一、课程标准与教材分析：本节包括三部分内容：分子晶体和原子晶体。

晶体的性质与晶体中微粒的种类、微粒间的相互作用以及微粒的排列规律密切相关。

本节内容是学生学习了分子晶体原子晶体中两种典型晶体模型，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式第1课时---分子晶体：本课时主要是让学生明确分子晶体的概念，了解常见的分子晶体，掌握分子晶体的结构特点，知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。

第2课时---原子晶体：本课时主要是从生活中常见的金刚石和水晶这两个实例出发，以金刚石的结构和性质引出原子晶体的概念，并通过几种原子晶体的键能和性质的对比，理解原子晶体的结构与性质的关系。

在教学时要充分体现学生的自主探究，利用教师提供的导学提纲，掌握本节课的学习目标。

二、教案示例：(第2课时分子晶体)[教学目标]：㈠知识与技能： 1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。

2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。

3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。

㈡过程与方法： 1.通过思考、讨论、查阅资料等方法，掌握分子晶体的结构特点与性质特征。

⑵、通过引导学生分析，总结出分子晶体的结构特点；⑶、利用给定的数据资料，培养学生的观察、研讨能力，从而得出分子晶体的性质与其结构特点及微粒间作用力的关系。

㈢情感态度与价值观： 1.使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。

[教学分析]：本课时内容是学生学习了分子晶体模型，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式，教学时应注意：⑴、利用教材上的图和实际模型展开分子晶体的学习；[重点难点]：知识框架：重点、难点：掌握分子晶体的结构与性质特点。

[教学媒介、教学素材和教学方法]：1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。

2.利用图片、模型以及教材上的数据，承上启下，使课堂学习环环相扣。

分子晶体教案

分子晶体高二年级杨转红教学目标知识与技能：1、了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。

2、理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。

3、知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。

过程与方法：1、通过阅读、思考，掌握分子晶体的结构特点与性质特征。

2、通过小组讨论，培养学生间的合作能力，使他们具有团队精神。

情感态度与价值观：1、使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。

2、通过对几种常见分子晶体的学习，培养学生关注与化学有关的社会热点问题。

教学重点1、分子晶体的概念；2、晶体类型与性质之间的关系；3、氢键对物质物理性质、结构的影响。

教学难点1、晶体类型与性质之间的关系；2、氢键对物质物理性质、结构的影响。

教学过程【问题引入】干冰晶体结构碘晶体结构两种晶体有什么共同点？引出课题：分子晶体板书：分子晶体结合两种晶体和书P65的第一自然段的相关内容，引导学生解决以下问题1、分子晶体的定义？2、组成分子晶体的微粒？3、微粒间相互作用力？4、物质气化或溶化时破坏的作用力？板书：1、定义：2、构成微粒及作用力：【学生】引导学生分析表3—2某些分子晶体的熔点数据，说出相关的物理特性？理由【板书】3、分子晶体的物理特性：（1）较低的熔点和沸点（2）较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）（3）一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不导电。

（4）溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶。

引导学生阅读P65的第二自然段了解常见的典型的分子晶体4. 典型的分子晶体：（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（3）部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60（4）部分非金属氧化物: CO2，SO2，NO2，P4O6、P4O10（5）大多数有机物利用氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞得出分子的结构特征之一：只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞干冰的晶体结构图（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）板书：分子的结构特征：利用冰的结构解释冰为什么浮在水面上，刚融化时密度为什么反而增大，得出：分子的非密堆积。

《分子晶体》教学设计

《分子晶体》教学设计从九个方面说教学设计：一、教学目标依据现行教学大纲和课程标准，以及学生的能力水平和现有知识水平，从三方面确立本节课的教学目标。

1、知识目标：了解分子间作用力对物质物理性质的影响；了解氢键对物质物理性质的影响；了解分子晶体结构模型及其性质的一般特点。

2、能力目标：学生能够正确制作干冰晶体结构模型；通过小组讨论的形式培养学生相互协作能力；通过对晶体结构的分析培养学生空间想象能力。

逻辑思维、抽象思维和对称思维能力。

3、情感目标：通过自制模型，体会成功的喜悦或从失败中总结经验；通过研究分子晶体体会其实际意义，同时感受晶体结构的外观美和结构美。

二、教学重点、难点教学重点：1、分子间作用力2、分子晶体的结构特点和性质3、逻辑思维、抽象思维和对称思维的培养教学难点：1、对氢键的了解和认识2、干冰晶体的结构三、学情分析学生已具备高一元素周期率和化学键的知识分校学生抽象思维能力和动手能力的比较教学方法四、本节课所用到的教学方法主要有:观察、分析、启发、讨论、对比、推理、归纳五、教具准备1、多媒体辅助设备2、实物投影仪3、足球六、教学流程七、学案设计1、学生展示小组制作的干冰晶体模型，教师展示足球和碳60。

意图：培养学生动手能力，使学生感受成功的喜悦，提高学生对晶体结构的认识，同时组内组间找出不足。

2、示图片：干冰，雪花，萘等学案导学学生讨论教师巡视点拨阅读教材归纳典型疑问小组推荐发表见解找出共性问题师生共同小结根据你对离子晶体的认识，上述晶体在结构和性质上是否有相似之处？是否属于离子晶体？意图：培养学生对晶体模型观察、分析、推理能力，不仅复习巩固了离子晶体的知识，同时达到启下的作用。

3、冰晶体使怎样形成的？你推测干冰晶体应属于哪一类晶体？意图：使学生认识分子间作用力，以及分子间作用力与化学键的区别。

4、析教材图1－4和1－5归纳分子间作用力对物质熔、沸点的影响，并形成规律。

分子晶体教学设计

分子晶体教学设计引言：分子晶体是一种由分子组成的固体材料，它们通过分子间的非共价力相互吸引而形成。

与经典的晶体结构不同，分子晶体的组成单元是分子而不是原子。

分子晶体教学是化学教学中的重要内容之一，通过对分子晶体的教学设计，可以帮助学生深入理解分子结构以及它们在化学反应和物性方面的重要作用。

本文将针对分子晶体教学设计进行探讨和分析。

一、教学目标本节介绍分子晶体教学设计的教学目标。

教学设计的目标应该与学生的学习阶段和能力水平相适应。

1. 理解分子晶体的基本概念和特点；2. 掌握分子晶体的分类方法；3. 理解分子晶体间的相互作用和力学性质；4. 熟悉分子晶体在化学反应和物性方面的应用。

二、教学内容本节介绍如何设计分子晶体的教学内容，包括教学重点和教学难点。

1. 教学重点：- 分子晶体的定义和分类；- 分子晶体间的相互作用力；- 分子晶体的物性和化学反应。

2. 教学难点：- 分子晶体的分类与应用；- 分子晶体的结构与物性的关系。

三、教学方法本节介绍适用于分子晶体教学设计的教学方法，以帮助学生更好地理解和掌握相关知识。

1. 多媒体讲解：使用多媒体技术，包括图片、动画、视频等方式，生动形象地介绍分子晶体的基本概念、分类方法以及应用领域。

2. 实验演示：结合实验演示，展示分子晶体的合成、表征和物性测量等实验过程，让学生亲身体验和观察分子晶体的结构和性质。

3. 小组讨论：设置小组讨论环节，让学生根据所学知识，从实际应用和研究领域出发，深入探讨分子晶体的特点、应用以及未来发展趋势。

4. 案例分析：选取具体的案例，如分子晶体在光电器件中的应用等，引导学生分析和思考分子晶体的特性对实际应用的影响。

四、教学评估本节介绍教学评估方法，以检验学生对分子晶体的理解和应用能力。

1. 课堂练习：设计一些选择题、填空题或简答题，让学生对分子晶体的基本概念、分类、结构和物性进行检验。

2. 实验报告：要求学生进行小组实验并撰写实验报告，评估学生对分子晶体合成、表征及物性测量的掌握程度。

分子晶体教案

分子晶体教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解分子晶体的概念，了解常见的分子晶体。

（2）掌握分子晶体的结构特点和物理性质。

（3）能够运用分子间作用力和氢键解释分子晶体的物理性质。

2、过程与方法目标（1）通过对分子晶体结构模型的观察和分析，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

（2）通过对分子晶体物理性质的讨论和归纳，培养学生的分析归纳能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对分子晶体的学习，让学生感受化学世界的奇妙和多样性，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）分子晶体的概念和结构特点。

（2）分子间作用力和氢键对分子晶体物理性质的影响。

2、教学难点（1）分子晶体的空间结构。

（2）氢键对物质物理性质的影响。

三、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的物质，如干冰、冰、碘等，提问学生这些物质在状态、熔点、沸点等方面的特点，引导学生思考这些物质的共性，从而引出分子晶体的概念。

2、讲授新课（1）分子晶体的概念分子晶体是指分子间通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合形成的晶体。

（2）常见的分子晶体①所有非金属氢化物，如水、氨气、甲烷等。

②部分非金属单质，如卤素（X₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

③部分非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。

④几乎所有的酸，如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

⑤大多数有机物，如乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。

（3）分子晶体的结构特点①分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点、沸点较低。

②分子晶体的结构决定了其具有规则的几何外形。

例如，干冰的晶体结构是面心立方结构，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻的二氧化碳分子有 12 个。

（4）分子间作用力和氢键①分子间作用力范德华力包括取向力、诱导力和色散力。

一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

分子晶体教案

分子晶体教案关键信息项：1、教学目标2、教学重难点3、教学方法4、教学过程5、教学资源6、教学评估1、教学目标11 学生能够理解分子晶体的定义和特点。

111 掌握分子晶体中分子间作用力的类型和特点。

112 能够通过实例区分不同类型的分子晶体。

12 学生能够运用分子晶体的知识解释其物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。

121 理解分子晶体在不同条件下物理性质的变化规律。

13 培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。

131 通过对分子晶体结构的分析，提高学生的微观分析能力。

2、教学重难点21 教学重点211 分子晶体的定义、结构特点和分子间作用力。

212 分子晶体物理性质的特点及影响因素。

22 教学难点221 分子晶体中分子间作用力的本质和影响。

222 如何从微观结构角度理解分子晶体的物理性质。

3、教学方法31 讲授法311 系统讲解分子晶体的相关概念和理论知识。

32 模型演示法321 展示分子晶体的结构模型，帮助学生直观理解。

33 讨论法331 组织学生讨论分子晶体的实际应用和相关问题，促进学生思考和交流。

34 实验探究法341 设计简单实验，让学生观察和分析分子晶体的性质。

4、教学过程41 导入411 通过展示一些常见的物质，如干冰、冰、碘等，引发学生对这些物质性质的思考，从而引入分子晶体的概念。

42 知识讲解421 详细讲解分子晶体的定义、结构特点和分子间作用力的类型。

422 结合实例，分析不同分子晶体中分子间作用力的强弱对其物理性质的影响。

43 模型展示431 展示分子晶体的结构模型，让学生从微观角度观察分子的排列和相互作用。

432 引导学生根据模型描述分子晶体的结构特征。

44 小组讨论441 组织学生分组讨论分子晶体在生活和工业中的应用。

442 每组推选代表进行发言，分享讨论结果。

45 实验探究451 设计实验，让学生观察干冰的升华、碘的升华等现象。

452 引导学生分析实验现象，得出分子晶体物理性质的特点。

化学分子晶体教案

化学分子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解分子晶体的概念、构成和性质。

2. 使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。

3. 培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 重点：分子晶体的概念、构成、性质及类型。

2. 难点：分子晶体空间结构的判断。

三、教学方法1. 采用讲授法、案例分析法、讨论法、实验法等相结合的教学方法。

2. 利用多媒体课件、模型等教学辅助工具，增强学生的直观感受。

四、教学内容1. 分子晶体的概念：分子晶体是由分子通过分子间作用力构成的晶体。

2. 分子晶体的构成：分子晶体由分子间作用力相互连接，形成晶体结构。

3. 分子晶体的性质：分子晶体具有较低的熔点、沸点，易挥发，分子间作用力较弱等特点。

4. 分子晶体的类型：根据分子间作用力的不同，分子晶体可分为离子型分子晶体、共价型分子晶体和氢键型分子晶体。

5. 分子晶体空间结构的判断：根据分子的电子排布和分子间作用力，判断分子的空间结构。

五、教学安排1. 课时：2学时2. 教学过程：a. 引入分子晶体的概念，引导学生了解分子晶体的构成和性质。

b. 通过案例分析，使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。

c. 进行课堂讨论，培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。

d. 布置课后作业，巩固所学知识。

教学评价：通过课堂问答、课后作业和实验报告等方式，评估学生对分子晶体概念、构成、性质、类型及空间结构的掌握程度。

六、教学活动1. 教学活动一：分子晶体构成示意图绘制目的：帮助学生直观理解分子晶体的构成。

操作：学生分组，每组根据所学知识，绘制一种分子晶体的构成示意图，包括分子间的连接方式。

时间：20分钟2. 教学活动二：分子晶体性质讨论目的：加深学生对分子晶体性质的理解。

操作：学生分组，每组挑选一种分子晶体（如冰、干冰等），讨论其熔点、沸点等性质，并与离子晶体和原子晶体进行对比。

时间：20分钟七、案例分析1. 案例一：离子型分子晶体——氯化钠目的：理解离子型分子晶体的构成和性质。

分子晶体教学设计

分子晶体教学设计尊敬的教师，本教学设计旨在为您提供一份关于分子晶体的教学计划。

通过这个教学设计，学生可以了解分子晶体的结构、特性以及在日常生活中的应用。

以下是具体的教学内容和步骤。

一、引入1. 概念解释：首先，解释分子晶体的定义和基本概念，强调其由分子构成的晶体结构。

2. 激发学生兴趣：通过展示一些关于分子晶体的实际应用，如药物研发、光学材料等，引发学生对分子晶体的兴趣。

二、探索分子晶体结构1. 基本构成：介绍分子晶体的基本构成和组成方式，说明分子晶体与普通晶体的区别。

2. 分子排列：让学生了解分子晶体中分子的排列方式，例如紧密堆积、对称性等。

3. 实验示范：进行一个简单的实验，观察分子晶体的结构形态，引导学生进一步理解。

三、分子晶体的物理性质1.光学性质：介绍分子晶体在光学上的特性，如折射、透明度等。

2.热学性质：解释分子晶体的热膨胀性质以及其对温度的敏感度。

3.电学性质：讲解分子晶体的电特性，如导电性和介电性。

4.磁学性质：介绍分子晶体的磁特性，如顺磁性和反磁性。

四、分子晶体的应用1.药物研发：探讨分子晶体在药物研发中的应用，如提高药物的溶解度和稳定性。

2.光学材料：介绍分子晶体在光学材料中的应用，如激光晶体和光电器件等。

3.能源领域：讨论分子晶体在能源领域中的应用，如太阳能电池和燃料电池等。

五、总结与展望1.总结教学内容：帮助学生总结所学内容，梳理分子晶体的基本知识点。

2.展望应用前景：让学生思考分子晶体的潜在应用领域，并鼓励他们进一步探索和研究。

通过以上的教学设计，希望能够使学生对分子晶体有一个全面的认识，并激发他们进一步学习和探索的兴趣。

教师可以根据自己的实际情况和课程要求对教学设计进行适当的调整和拓展。

祝愿您的教学取得圆满成功！。

《分子晶体》教案

《分子晶体》教案[核心素养发展目标] 1.能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。

2.能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能用均摊法对晶胞进行分析。

一、分子晶体的概念和性质1．分子晶体的概念只含分子的晶体，或者分子间以分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体。

2．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用3．常见的典型分子晶体(1)所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。

(2)部分非金属单质：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。

(3)部分非金属氧化物：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。

(4)几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。

(5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。

4．分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小。

(2)分子晶体不导电。

(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。

(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力()(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定()(6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2答案 B解析分子晶体的构成微粒为分子，分子内部以共价键结合。

3.2.1分子晶体 (精品教案)

学生活动【导入新课】请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由【思考交流】从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析以下四种晶体结构的共同特点是什么？【讲解】1、分子晶体(1)概念：只含分子的晶体叫做分子晶体。

如：I2、H2O、NH3、H3PO4、萘等在固态时都是分子晶体。

(2)粒子及粒子间的相互作用：构成分子晶体的微粒是分子，分子晶体中相邻分子间靠分子间作用力相互吸引，而分子内各原子间通常以共价键结合。

(3)常见分子晶体①所有非金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等②部分非金属单质：如卤素、氧气、硫、氮气、白磷等③部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等④几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等⑤绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等【学生活动】利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？【讲解】分子晶体堆积方式①分子密堆积：分子间作用力只有范德华力，无分子间氢键。

若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子。

如C60、干冰、I2、O2等。

【学生活动】干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分子，6个面的中心又各有一个CO2分子。

每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个。

(1)干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键。

(2) ①每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。

②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。

【学生活动】利用冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？【思考交流】为什么冰刚刚融化时，密度变大，4 ℃后密度又变小？【提示】水分子之间的主要作用力是氢键（当然也存在范德华力)，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。

尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键。

却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。

高中化学选择性必修二教案讲义：分子晶体(教师版)

分子晶体1.学会判断分子晶体。

2.了解分子晶体的性质。

一、分子晶体的结构1．概念及微粒间的作用力(1)概念：只含分子的晶体称为分子晶体。

(2)构成分子晶体的微粒：分子(3)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力（范德华力和氢键）相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。

2．分子晶体的结构特征——堆积方式分子密堆积分子非密堆积作用力只有范德华力，无氢键有范德华力和分子间氢键，它具有方向性空间特点每个分子周围一般有12个紧邻的分子空间利用率不高，留有相当大的空隙堆积方式分子看作球时，层与层间球心对空隙分子看作球时，层与层间球心对球心举例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰3物质种类实例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4、H2S、HCl等部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、C60、稀有气体等部分非金属氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等【特别提醒】金刚石、二氧化硅不是分子晶体。

二、分子晶体的性质1.分子晶体的物理特性①分子晶体具有熔、沸点较低。

②硬度较小。

③固态不导电。

2.分子晶体熔沸点低的原因分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。

所有在常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易升华的固体物质都属于分子晶体，熔化时，一般只破坏范德华力、氢键（作用力较弱），不破坏化学键。

3.分子晶体的熔、沸点比较①分子晶体熔化或汽化都是克服分子间作用力。

分子间作用力越大，物质熔化或汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。

②比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力(包括范德华力和氢键)的大小。

A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。