中南大学无机化学复试试题

6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)

Θ
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)

(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)

第一部分中南大学912无机化学考研真题（含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀；（3）非理想气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水蒸发成水汽；（5）在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应速率大小的因素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分中南大学无机化学复试笔试真题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回忆版）

中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案

---○---○--- ---○---○--- 学院专业班级学号姓名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期无机化学课程时间110分钟 56 学时，闭卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题号一二三四五合计得分评卷人复查人一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（）（A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（）（A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A ）H 3O + 的浓度（B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（）（A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的K sp ө 增大（C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变（D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A ）溶度积小的物质先沉淀出来（B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C ）溶解度小的物质先沉淀出来（D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得分评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（）（A ）直线型（B ）V 型（C ）T 型（D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（）（A ）H 2O 2分子构型为直线型（B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子（D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。

化学复试面试题及答案

化学复试面试题及答案一、请简述化学键的类型及其特点。

答案：化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种类型。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。

共价键是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

金属键则是由金属原子释放的自由电子和正离子之间的电磁相互作用形成的，金属键使得金属具有良好的导电性和延展性。

二、什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，而氧气获得电子被还原。

三、请解释勒夏特列原理，并给出一个应用实例。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自动调整以减小这种改变的影响，从而重新达到平衡。

例如，在合成氨的反应中，如果增加反应物氢气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向产物氨气的方向移动，以减少氢气的浓度变化。

四、什么是酸碱滴定？其基本原理是什么？答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过测量酸碱反应中消耗的酸碱溶液的体积来确定未知溶液的浓度。

其基本原理是酸碱中和反应，即酸和碱反应生成水和盐。

在滴定过程中，当酸碱达到等当量点时，溶液的pH值会发生变化，通过指示剂或pH计可以确定等当量点，从而计算出未知溶液的浓度。

五、请描述原子结构中的电子排布规律。

答案：原子结构中的电子排布遵循几个基本规律：泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。

泡利不相容原理指出，一个原子中的两个电子不能同时具有相同的四个量子数。

洪特规则说明，在多电子原子中，电子会优先占据不同的轨道，并且自旋方向相同，直到每个轨道都被填满。

能量最低原理表明，电子会优先占据能量最低的轨道，直到这些轨道填满后，才会填充能量更高的轨道。

这些规律共同决定了电子在原子中的排布方式。

中南大学无机化学考研题库含答案

习题1.达成并配平以下反响方程式。

（ 1） Cu 2O+H 2 SO 4(稀) →CuSO 4+Cu+H 2O（2） Cu 2++2NaOH(浓)+2OH -→Na 2[Cu(OH)4]（ 3） 2Cu 2++4I -→2CuI(s)+I 2（4）-43--2Cu+4CN 2+OH +1/2H+H O →Cu(CN) （5） Cu2++ 4CN -→[Cu(CN)2] -+(CN)2（6） CdCl2+KI(过度 )→K 2[CdI 4]（7） 2Cu 2++4OH -+C 6H 12O 6→Cu 2 O+2H 2O+C 6H 12O 7 （8）3CuS+ 8HNO (浓 ) →3Cu(NO 3)2 +2NO+ 3S ↓ + 4H 2O3 （9）Au+HNO3+4HCl →HAuCl 4+NO 2+2H 2O（ 10） Zn 2++NaOH(浓 ) +2H 2O → Na[Zn(OH)4 ]+H 2↑（ 11） 2Hg 2++Sn 2++6Cl - →Hg 2Cl 2+SnCl 4（ 12） 4Zn+10HNO 3(极稀 ) →4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2 O（13）AgBr+2Na2S 2O 3→Na 3[Ag(S 2O 3)2]+ NaBr（ 14） 2Ag(NH 3)2++CH 3CHO+3OH -→2Ag+HCOO -+4NH 3+2H 2O（15）Hg2Cl 2 +2NH 3→HgNH 2Cl ↓ +Hg ↓ +NH 4Cl（ 16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO 3(浓 ) →3H 2[HgCl 4]+3S+2NO+4HO（ 17） HAuCl 4+FeSO 4→（ 18） 4Au+O 2+8CN - +2H 2O → 4[Au(CN)2]- +4OH -2. 解说以下现象，并写出有关的反响方程式（1）加热 CuCl 2 ·H 2 O 得不到 CuCl 2。

中南大学无机化学考研题库含答案

中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。

以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。

一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。

2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。

BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。

3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。

N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。

4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。

氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。

5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。

在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。

中南考研无机化学真题

中南考研无机化学真题无机化学是化学科学中的一个重要分支，具有广泛的应用领域。

作为中南考研的一部分，无机化学的真题对于考生来说是非常重要的。

本文将以中南考研无机化学真题为题材，分析其中的不同考点和知识点，以帮助考生更好地准备考试。

第一部分：化学键和分子结构在无机化学中，化学键和分子结构是非常重要的知识点。

考生需要掌握不同类型的化学键，比如离子键、共价键和金属键，并能够理解它们的形成原因和特点。

此外，分子结构的确定也是一项重要的考点。

考生需要了解不同分子的结构，比如线性分子、角形分子和平面分子等，并学会利用VSEPR理论进行分子结构的预测。

本部分的真题内容涵盖了以上的考察点，考生需要认真复习相关知识，并通过解答真题加深对这些知识点的理解和应用。

第二部分：反应类型和化学平衡无机化学中的反应类型和化学平衡是另一个重要的考点。

考生需要掌握不同类型的反应，比如置换反应、氧化还原反应和络合反应，并能够根据实际情况判断反应类型。

此外，考生还需要了解化学平衡的相关概念和计算方法，包括平衡常数、平衡位移等，并能够利用化学平衡的原理解决实际问题。

本部分的真题涵盖了不同类型的反应和化学平衡的计算，考生需要熟悉相关知识点，通过解答真题提高对这些知识的掌握能力。

第三部分：配位化学和有机金属化学配位化学和有机金属化学是无机化学中的另外两个重要分支。

考生需要了解配位化合物的组成和性质，包括配位键的形成和配位数的确定等。

另外，有机金属化学也是一项重要的考点。

考生需要了解有机金属化合物的合成方法和性质，以及其在有机合成中的应用。

本部分的真题涵盖了配位化学和有机金属化学的不同方面，考生需要加强对相关知识点的学习和理解，并通过解答真题提高对这些知识的应用能力。

第四部分：固体化学和无机高分子化学固体化学和无机高分子化学是无机化学中较为特殊的两个分支。

考生需要了解不同类型的固体结构，包括离子晶体、共价晶体和金属晶体等。

此外，考生还需要了解无机高分子化合物的合成和性质，以及它们在材料科学中的应用。

中南大学00-12无机化学考研真题及部分年份答案-96无机化学

1996年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。

中南大学无机化学试题及答案

2004-2005 年度第二学期无机化学中段考试卷 A 答案
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B) 二、填空题 ( 共 12 题 30 分 ) 16. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4，和 17. 5 分 (1410) NH3, HOCl H3,PO3,,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H 3,AsO3, ,HCl 18. 2 分 (4402) I2 + 5Cl2 + 12OH I2 + 5H2O2
四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31 5 分 (1364) 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 5 分 (7427) 黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀 B 析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通 H2S 时，生成一种褐黑色沉淀 C，该沉淀可溶于 Na2S2 溶液生成化合物 D。试判断各化合物： A为，B 为，C 为，D 为。
= 2N (g) + 4HCl(g) + 5O (g) + 6H O
2 2 2
= -639 kJ·mol-1
用固体 NH4ClO4 和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)

36、中南大学无机化学题库答案：问答题(1-3)

1
5．由于逆反应的平衡常数很大 K ＝1.5³106 ，逆反应进行十分完全，所以将 NO (g)和
Θ
O2 (g) 等体积混合后，几乎完全转化为棕色的 NO2 (g) 。在开口的试管中有 NO 析出时，在试管口即可观察到棕色的 NO2 生成。 6．理想气体状态方程
pV nRT 。使用时应注意如下几点：
1 2 1 ③ 3，1，0，＋ 2
① 3，1，1，＋ ⑤ 3，1，－1，＋
1 2 1 ④ 3，1，0，－ 2
② 3，1，1，－
1 2
⑥ 3，1，－1，－
1 2
由于四个 3 p 电子必然有两个电子是成对的，另外两个电子应自旋平行。因此硫的四

个 3 p 电子所有可能的各套量子数组合为： ⑪ ①②③⑤ ⑫ ①②④⑥ ⑬ ①③④⑤ ⑭ ①③⑤⑥ ⑮ ②④⑤⑥ ⑯ ②③④⑥ 11．⑪ 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 2 ，Ge ，锗，第四周期，ⅣA 族。 ⑫ 该元素原子最外层各价电子的核外运动状态如下表：最外层各价电子 4 s2 4 p2 ⑬ 此元素原子最外层 pχ n 4 4 4 l 0 0 1 m 0 0 ＋1 或－1、0 mS ＋1 / 2 －1 / 2 都是＋1 / 2
Vi ni ，组分气体的体积分数与温度无关。 V n
⑫ 变化。因为恒温下 pi p总压必然改变。 ⑬ 不变。因为体积变化时只是压力随之改变，而 ni 和 n总不变，所以
ni n 由于 i 不变，所以压强变化时组分气体的分 n总 n总
ni 不变。 n总
3
（二）原子结构 1．氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应，也无穿透效应，轨道能量只决定于主量子数 n 。氯原子是多电子原子，存在屏蔽效应和穿透效应，造成同主层不同亚层的能级分裂。电子在 3 s 和 3 p 轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同，它们的穿透能力也不同，造成在不同亚层轨道上的能量不同。所以在多电子原子中，轨道能量不仅与主量子数 n 有关，还与副量子数 l 有关。 2．将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量无差别，因为氢原子是单电子原子，轨道能量只决定于主量子数 n ，所以 E2s＝E2p 。但氦原子属于多电子原子，轨道能量不仅与主量子数 n 有关，还与副量子数 l 有关，E2s<E2p ，所以核外电子从基态激发到 2 p 轨道所需要的能量要高一些。 3．见下表：

无机化学复试面试简答题

无机化学复试面试简答题
1.什么是化学键？
化学键是化学元素之间电子的共享或转移所形成的连接力。

2.什么是晶体？
晶体是由有规律地排列的原子、离子、分子组成的固体，具有明显的晶体结构。

3.什么是化学反应？
化学反应是指化学物质发生转化，一种或多种物质通过化学变化形成新的物质的过程。

4.什么是电解质和非电解质？
电解质是在溶液中可以导电的化合物，如盐酸、氯化钠等；非电解质是在溶液中不能导电的化合物，如蔗糖、甘油等。

5.什么是物质的化学式？
物质的化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素种类和相对原子或分子的数量比。

例如，水的化学式为H2O。

6.什么是氧化还原反应？
氧化还原反应是指化学反应中某些原子的电荷状态发生变化的过程，其中电子的转移是必不可少的。

氧化是指原子失去电子，还原是指原子得到电子。

7.什么是化学平衡？
化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和产物的浓度保持不变的状态。

在此状态下，反应物和产物的速率相等。

8.什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用于溶解的物质，如在水中溶解的盐水。

9.什么是化合价？
化合价是指化学元素在其化合物中的价态，也可以理解为元素原子中的电子能够参与化学反应所表现的力量大小。

10.什么是离子？
离子是带电的化合物，通过原子或分子失去或增加一个或多个电子形成，可以是阳离子（失去电子）或阴离子（增加电子）。

例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。

化学考研复试题及答案

化学考研复试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. H2O答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A3. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NH3B. H2OC. NaOHD. HCl5. 以下哪种金属的电负性最高？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：D6. 根据配位化学理论，下列化合物中属于配位化合物的是：A. NaClB. H2OC. NH3D. [Cu(NH3)4]SO4答案：D7. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B8. 以下哪种元素是过渡金属？A. NaB. MgC. FeD. Si答案：C9. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于路易斯酸的是：B. H2OC. NaOHD. BF3答案：D10. 以下哪种反应是酸碱中和反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡金属。

答案：4-72. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol3. 化学键的类型包括离子键、共价键和______。

答案：金属键4. 酸的共轭碱是______。

答案：碱5. 氧化还原反应的特征是______的转移。

答案：电子6. 根据路易斯酸碱理论，路易斯酸是______。

答案：电子对的接受体7. 配位化合物中，中心离子或原子称为______。