高中化学人教版必修1：第二章 化学物质及其变化 检测

化学人教版必修1：第二章化学物质及其变化检测

(时间：90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．轮船底部生锈

解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。

答案：C

2．下列分类标准不．正确的是()

A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)

D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。

答案：B

3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸冰水混合物硫酸干冰

B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆矾盐酸铁碳酸钙

D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠

解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。

答案：B

4．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸

解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。

答案：A

5．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()

A．OH－B．Ag＋

C．Na＋D．Ca2＋

解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－4与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。

答案：C

6．[双选题]下列叙述正确的是()

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2＋可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O 中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。

答案：AD

7．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是

() A．Na＋Ba2＋Cl－SO2－4

B．K＋Na＋NO－3OH－

C．H＋NH＋4Fe3＋SO2－4

D．H＋Cl－CO2－3NO－3

解析：A项Ba2＋与SO2－4不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H＋与CO2－3不能共存。

答案：B

8．[双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是()

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。

答案：CD

9．下列离子方程式中，错误的是()

A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓

D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl 不反应，不能写出离子方程式。

答案：B

10．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()

A．Cl－―→Cl2B．H2―→HCl

C．CaCl2―→CaCO3D．Fe3＋―→Fe2＋

解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。

答案：D

11．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是()

解析：发生的化学反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2＋与OH－浓度会减小，导电性能降低；当加入硫酸过量后溶液中H＋与SO2－4浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。

答案：C

12．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是() A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO－4的还原产物

解析：在反应①中，Z－作还原剂，XO－4作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－>X2＋，氧化性XO－4>Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋>B －，氧化性B2>A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。

答案：B

13．一定条件下，RO n－3和氟气(F2)可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是()

A．＋4 B．＋5

C．＋6 D．＋7

解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设RO n－3中R的化合价为x，则x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。

答案：B

14．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，