第21讲 化学平衡移动-2021年高考化学复习考点360°精讲精练(新高考专用)

第21讲化学平衡移动

1．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一化学平衡移动

1．化学平衡移动的过程

2．化学平衡的移动与反应速率的关系

3．外界条件对化学平衡移动的影响

（1）温度对平衡移动的影响

①升高温度，平衡向_____反应方向移动

②降低温度，平衡向_____反应方向移动

（2）浓度对平衡移动的影响

①增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___向移动

②增大生成物浓度或减少反应物浓度，平衡___向移动

③改变固体或纯液体的用量，平衡______移动

（3）压强对平衡移动的影响

①增大压强，平衡向______反应方向移动

②减小压强，平衡向______反应方向移动

③改变非气体反应的压强，速率______，平衡___移动

④改变等体反应的压强，速率______，平衡___移动

4．勒夏特列原理及其应用

（1）原理：改变影响平衡移动的一个条件，平衡向减弱该条件方向移动

（2）“加的多，剩的更多”原理

①增大X的浓度，新平衡时c（X）一定比原平衡时的大

②增大压强，新平衡时P一定比原平衡时的大

③升高温度，新平衡时T一定比原平衡时的大

题组一正常的化学平衡移动

【典例1】（201825和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）。

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【解题指南】解答本题要明确如下几点：

（1）增大反应物浓度，平衡正向移动；减少反应物浓度，平衡逆向移动。

（2）当起始反应物的量之比等于化学计量数之比时，反应物的转化率相等。

（3）根据沸点数据可以判断C2H5Br易挥发。

【解析】选D。加入NaOH后，NaOH能与HBr反应，使平衡向逆方向移动，增大乙醇的物质的量，A正确；

增大HBr浓度，使平衡向正方向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；加入反应物的物质的量之比与反应物的化学计量数之比相等，两种反应物平衡转化率之比不变，C正确；温度提高到60℃，反应速率加快，而C2H5Br 挥发，导致C2H5Br浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应达到平衡的时间与原平衡时间的长短，D错误。

1．（2020·天津和平区一模）已知CH 4－CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ·mol－1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是（）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

2．（2020·普陀区一模）下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是（）。

A．反应混合物的浓度改变

B．反应混合物中各组分的含量改变

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

3．（2020·江苏苏州一模）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）ΔH＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）。

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

4．（2020·北京等级考抽样测试）CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：

CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H＝－49.0kJ·mol－1

2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）∆H＝－173.6kJ·mol－1

下列说法不正确

．．．的是（）。

A．CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）CH3CH2OH（g）+2H2O（g）∆H＜0

B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

5．（2020·河南商丘高三上学期期末）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO 2（g）+3H2（g）CH3OH （g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（）。

A．P3＞P2，T3＞T2B．P2＞P4，T4＞T2

C．P1＞P3，T3＞T1D．P1＞P4，T2＞T3

6．（双选）（2017·海南高考）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）。

A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加

C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

1．【解析】选A。根据CH 4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H＝+247kJ/mol可知要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率。

2．【解析】选D。对于前后气体系数相等的反应来说，增大体积压强减小，各组分的浓度改变，但是平衡不移动，A错误；对于前后气体系数相等的反应来说，加入惰性气体，混合物中各组分含量改变，但是平衡不移动，B错误；加入催化剂，正逆反应速率都增大，但是平衡不移动，C错误；反应的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，D正确。