高中化学复习知识点：常见能量转化形式
化学反应的能量变化(化学知识点)
化学反应的能量变化（化学知识点）化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所释放或吸收的能量。
能量变化可以通过热量、光能等形式表现出来。
这种能量变化的研究对于理解化学反应的机理和性质具有重要的意义。
本文将介绍能量的定义、能量变化的特征以及常见的能量变化类型。
一、能量的定义能量是物质所具有的做功的能力，是衡量物体状态的一种物理量。
从宏观角度看，能量可分为动能和势能两种形式。
动能是物体由于运动而具有的能量，势能则是物体由于位置或形态而具有的能量。
在化学反应中，我们主要关注的是化学能，即反应物和生成物之间的能量差。
它决定了反应的放热或吸热性质。
二、能量变化的特征1. 系统与环境：在化学反应中，我们将研究的对象称为系统，而与系统相互作用的周围环境称为环境。
能量变化表现为系统与环境之间的能量交换。
2. 热量：热量是最常见的能量交换形式，指的是通过热传导、对流、辐射等方式传递的能量。
在化学反应中，通常用热量来表示系统与环境之间的能量变化。
3. 热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。
它可以用来描述物体的热量变化情况。
4. 焓变：焓变是指在常压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。
它可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
三、常见的能量变化类型1. 吸热反应：吸热反应是指化学反应过程中系统从环境中吸收热量的反应。
吸热反应通常导致环境温度下降，使周围物体感到寒冷。
2. 放热反应：放热反应是指化学反应过程中系统向环境释放热量的反应。
放热反应通常导致环境温度升高，使周围物体感到热。
3. 吸热解离反应：吸热解离反应是指在反应过程中，反应物分子从结合态转变为离解态，系统吸收热量的反应。
这种反应常见于溶解反应、氨合成等。
4. 放热结合反应：放热结合反应是指在反应过程中，反应物分子从离解态重新结合为结合态，系统释放热量的反应。
这种反应常见于燃烧反应、酸碱中和等。
四、能量变化的应用1. 热力学分析：通过测定化学反应过程中的能量变化，可以研究反应的热力学性质，比如某些反应的生成焓、反应速率等，对于工业生产和实验室研究非常重要。
化学反应中的能量转化
化学反应中的能量转化化学反应是指物质之间发生的各种化学变化过程。
在这些反应中，能量的转化是一个十分重要的方面。
本文将探讨化学反应中的能量转化，并分析其原理和应用。
一、能量在化学反应中的转化过程在化学反应中，能量可以以多种形式转化，包括热能、化学能、电能等。
能量的转化过程涉及到反应物的断裂和生成，反应物中的化学键的形成和断裂等。
1. 热能转化化学反应中最常见的能量转化形式之一是热能的转化。
当反应发生时，反应物会吸收或释放热能。
吸热反应是指反应过程需要从外部吸收热量，而放热反应是指反应过程释放热量。
这种热能的转化在很多日常生活中的化学反应中都有明显体现，例如燃烧过程中产生的热能。
2. 化学能转化化学反应中的另一个能量转化形式是化学能的转化。
化学能指的是物质中由于化学键的形成而储存的能量。
在化学反应中，反应物的化学键会断裂，新的化学键会形成。
这个过程涉及到有机物或无机物的分解、合成过程，同时伴随着能量的转化。
3. 电能转化在电化学反应中，电能的转化是十分常见的。
电化学反应是指在化学反应中涉及到电子的转移过程。
在这个过程中，化学反应的能量可以转化为电能，或者电能可以促使化学反应的进行。
这种能量转化在电池、电解和电化学合成等领域得到广泛应用。
二、能量转化的原理能量在化学反应中的转化服从热力学第一定律，即能量守恒定律。
根据该定律，能量既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物的能量是由键的形成和断裂所带来的。
当反应发生时，一些化学键会被断裂，释放出能量；同时，新的化学键会形成，吸收能量。
这样，反应的总能量发生变化，体现为反应物与产物之间的能量差异。
三、能量转化的应用能量转化在化学反应中的应用非常广泛，以下是几个典型的应用示例：1. 燃烧过程燃烧是一种放热反应，是一种能量转化的典型例子。
当物质燃烧时，它与氧气反应，释放出大量热能。
这种能量转化在燃料的燃烧、火灾的发生等过程中得到明显体现。
化学中的能量转换
化学中的能量转换能量是物质存在和运动的基本属性，它在自然界中无处不在，也是化学反应中不可或缺的要素。
化学反应中的能量转换是指在化学反应过程中，化学物质之间的能量转化和转移。
本文将从化学反应中的能量转换、燃烧反应中的能量转换以及化学能与其他能量形式的转换等方面进行探讨。
一、化学反应中的能量转换化学反应中的能量转换是指在化学反应过程中，化学物质之间的能量转化和转移。
化学反应中的能量转换可以分为放热反应和吸热反应两种情况。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中，反应物的化学能转化为热能释放出来。
这种反应常常伴随着温度的升高，可以用热量计等仪器进行测量。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中，反应物吸收外界热量，将其转化为化学能。
这种反应常常伴随着温度的降低，可以用热量计等仪器进行测量。
例如，溶解反应是一种典型的吸热反应，溶质与溶剂之间的相互作用使得溶质吸收了溶剂的热量，从而发生溶解反应。
二、燃烧反应中的能量转换燃烧反应是一种常见的化学反应，也是能量转换的重要形式之一。
在燃烧反应中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
燃料的燃烧是一种放热反应，其能量转换过程可以用以下方程式表示：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能燃料在燃烧过程中，化学能转化为热能，这种热能可以用来进行加热、发电等工作。
燃烧反应中的能量转换是人类社会发展的重要基础，也是能源利用的重要途径之一。
三、化学能与其他能量形式的转换化学能是物质内部的一种能量形式，它可以转化为其他形式的能量，如热能、电能等。
以下是几种常见的化学能与其他能量形式的转换：1. 化学能转化为热能在化学反应中，化学能可以转化为热能，这是化学反应中常见的能量转换形式。
例如，燃烧反应中，燃料的化学能转化为热能释放出来。
2. 化学能转化为电能化学能也可以转化为电能，这是电池工作的基本原理。
高三化学能量转化知识点
高三化学能量转化知识点化学能量转化是高中化学学习中的重要内容，也是理解和应用化学知识的关键。
本文将详细介绍高三化学中与能量转化相关的知识点，包括热力学第一定律、化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量转化等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解化学反应中的能量变化规律，进一步提升化学学习的水平。
1. 热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。
这一定律为能量转化提供了基本规律。
在化学反应中，热力学第一定律告诉我们，反应中的能量转化包括吸热反应和放热反应。
2. 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指反应物吸收了热量，而放热反应是指反应物释放了热量。
我们通过量热计等实验工具可以测量吸热反应和放热反应的能量变化，通常以焓变表示。
3. 燃烧反应的能量转化燃烧反应是一种常见的化学反应形式，它涉及物质与氧气反应，释放出大量的热量。
燃烧反应的能量转化可通过燃烧热进行计量，燃烧热指的是单位物质完全燃烧所释放出的热量。
4. 能量守恒定律在实践中的应用能量守恒定律对于学习和应用化学知识具有重要意义。
我们可以通过化学反应中的能量变化规律，设计和改进化学工艺过程。
例如，在工业生产中，利用能量守恒定律进行节能和提高效率的措施得以实施。
对于环境保护和可持续发展也有着积极影响。
5. 化学热力学的研究方向和发展趋势化学热力学是热力学的一个重要分支，研究物质的能量转化规律和热力学性质。
随着科技的进步和实验手段的改进，热力学研究的领域和方法也在不断扩展和提高。
综上所述，高三化学中的能量转化知识点涉及热力学第一定律、化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量转化等内容。
了解和掌握这些知识点对于理解和应用化学知识具有重要意义，能够为学生提供更好的学习和实践指导。
希望通过本文的介绍，能够帮助您更好地理解和掌握这些化学能量转化的知识点。
高中化学的归纳化学反应的能量变化总结
高中化学的归纳化学反应的能量变化总结化学反应是物质在不同条件下发生变化的过程，而能量变化则是化学反应中重要的考察内容之一。
通过归纳各种类型的化学反应的能量变化，我们可以更好地理解反应的本质及其在能量转化中的重要性。
以下是对高中化学常见反应类型的能量变化的总结。
1. 合成反应合成反应发生时，两个或多个物质结合形成一个新的物质，同时释放出能量。
这时，反应物的能量较低，而生成物的能量较高。
典型的例子是燃烧反应，如燃烧木材产生热量和光。
2. 分解反应分解反应与合成反应相反，一个物质被分解成两个或多个较简单的物质，并且吸收能量。
此时，反应物的能量较高，而生成物的能量较低。
例如，水的电解是一个典型的分解反应，在此过程中水分子分解成氢气和氧气。
3. 反应物置换反应反应物置换反应中，一个元素或离子在反应中与另一个元素或离子交换位置，形成不同的物质。
这类反应通常伴随着能量的释放或吸收。
例如，金属与酸反应产生盐和氢气，同时也产生热量。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中发生的电子转移。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
在这类反应中，维持电荷平衡需要有能量变化。
例如，电池反应中的化学能转化为电能。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的化合反应，产生水和盐。
这类反应通常伴随着能量的变化，可以是吸热反应或放热反应。
例如，硫酸与钠氢氧化物反应产生水和盐，同时释放出大量的热能。
6. 离子反应离子反应是指溶液中离子之间的反应，通常涉及到阳离子和阴离子的结合形成沉淀。
在这类反应中，能量变化通常不明显。
总结起来，化学反应的能量变化在很大程度上取决于反应类型。
合成反应、分解反应和反应物置换反应往往伴随着能量的释放，而氧化还原反应、酸碱中和反应可以是吸热反应或放热反应。
离子反应的能量变化相对较小。
通过对这些常见化学反应类型能量变化的归纳总结，我们可以更深入地理解化学反应的本质和能量的转化过程。
这对于学习化学，并在实验中正确解释和理解反应现象具有重要意义。
能量改变的方法能量转化和转移
能量改变的方法能量转化和转移一、能量转化：能量转化是指能量在不同形式之间相互转换的过程。
根据能量守恒定律，能量不会增加也不会减少，只会发生形式的转化。
下面列举了几种常见的能量转化过程：1. 动能和势能之间的转化：动能是物体由于运动而具有的能量，而势能是物体由于位置而具有的能量。
当物体运动时，动能增加，而势能减少；当物体停止运动时，动能减少，而势能增加。
例如，一个自由落体的物体在下落过程中，动能不断增加，而势能则不断减少。
2. 热能和机械能之间的转化：热能是物体由于温度而具有的能量，而机械能是物体由于运动和位置而具有的能量。
当物体的内能增加，热能增加；当物体的机械能增加，热能减少。
例如，蒸汽机将热能转化为机械能，而摩擦会将机械能转化为热能。
3. 光能和电能之间的转化：光能可以转化为电能，这是光伏效应的基础。
当光线照射到光伏电池上时，光能被光伏电池吸收，并转化为电能。
反过来，电能也可以通过光能转化为光信号，这是光电效应的基础。
例如，在太阳能发电中，将太阳能转化为电能供给家庭使用。
二、能量转移：能量转移是指能量从一个物体或系统传递到另一个物体或系统的过程。
能量转移可以通过几种方式进行：1. 热传导：热传导是指热能通过物体内部的分子振动和碰撞进行传递的过程。
当两个物体处于接触状态时，高温物体的分子振动能量会传递给低温物体，使其温度升高。
例如，炉子烧热锅底，底部的热量通过热传导传递给锅内的食物。
2. 热辐射：热辐射是指热能通过热辐射波（通常是红外线）的形式进行传递的过程。
热辐射可以在真空中传播，无需介质。
例如，太阳向地球发射的热能就是通过热辐射进行传递的。
3. 传导：传导是指能量通过物质的固体或液体部分进行传递的过程。
当物质的一部分受热时，其分子会通过振动和碰撞将能量传递给相邻的分子，使得整个物质的温度升高。
例如，将炉火底下的冷水加热，水的底部先受热，然后热能通过传导从底部传递到整个水体。
4. 辐射传输：辐射传输是指能量通过电磁辐射的形式进行传递的过程。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化过程中发生的重要现象，众多化学反应都会涉及能量变化。
能量在化学反应中的变化对反应速率、反应热、反应平衡等方面都有重要的影响。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及其对反应过程的影响。
一、化学反应的能量变化类型在化学反应中，能量可以以不同的形式进行转化。
常见的能量变化类型有以下几种：1. 焓变（ΔH）：焓变是指在常压条件下，反应中吸热或放热的过程。
当反应吸热时，焓变为正值，表示系统吸收了热量；当反应放热时，焓变为负值，表示系统释放了热量。
2. 动能变化：有些化学反应中，反应物和生成物的分子速度发生改变，导致动能的变化。
例如，爆炸反应中，反应物的分子速度突然增加，从而导致动能的增加。
3. 电能变化：在某些化学反应中，电子转移也可以导致能量的变化。
例如，电池中的反应就涉及电子的转移，从而产生电能。
二、能量变化对化学反应的影响能量变化对化学反应具有重要的影响，主要体现在以下几个方面：1. 反应速率：化学反应的速率与反应物之间的能量差有关，能量变化越大，反应速率通常越快。
这是因为能量变化可以改变反应物粒子的动能，使它们更容易克服活化能，从而提高反应速率。
2. 反应热：焓变（ΔH）反映了反应过程中的放热或吸热现象。
当反应放热时，系统释放了热量，反应是放热反应；当反应吸热时，系统吸收了热量，反应是吸热反应。
反应热的大小决定了化学反应的热效应。
3. 反应平衡：在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不再变化。
能量变化可以影响反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当系统受到外界能量变化刺激时，系统会试图抵消这种变化，从而使平衡位置发生偏移。
三、实例分析：焙烧反应焙烧反应是指将金属矿石加热至高温，使其发生热分解，转变为金属与非金属氧化物的反应。
以焙烧铁矿石（Fe2O3）为例，化学方程式如下：2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)在这个反应中，可以观察到以下能量变化现象：1. 吸热现象：焙烧反应需要提供大量的热能，因为反应需要克服Fe2O3的化学键强度，使其分解为Fe和O2。
化学中的能量转化
化学中的能量转化能量是指物体或系统所具有的做功的能力。
在化学中，能量可以在各种不同的形式之间转化，从一个物质到另一个物质，或从一个化学反应到另一个化学反应。
这种能量的转化在许多化学过程中起着至关重要的作用，并对我们的生活和科学研究产生了深远的影响。
一、化学反应中的能量转化化学反应中的能量转化是指在一种物质与另一种物质之间发生化学反应时，能量从一个物质转移到另一个物质的过程。
例如，在燃烧反应中，燃料物质与氧气发生反应，化学键断裂，新的化学键形成，伴随着能量的释放。
这些能量来自于化学键的形成和断裂过程中的能量变化。
化学反应中能量转化的一个重要指标是焓变（ΔH）。
焓变是在常压下，化学反应过程中吸收或释放的热量变化。
当焓变为正时，表示反应吸热，即吸收热量；当焓变为负时，表示反应放热，即释放热量。
焓变的大小对于化学反应的进行和反应的方向有重要的影响。
二、能量转化在化学工业中的应用能量转化在化学工业中发挥着重要的作用。
许多工业过程都需要能量转化来实现。
例如，在石油精炼过程中，原油中的高分子烃通过加热和催化裂化反应被分解成低分子烃，这个过程释放出大量的能量。
这些低分子烃可以用于制造燃料和各种化学产品。
另一个例子是氨的生产。
氨是用于制造肥料和合成其他化学品的重要原料。
氨的生产过程中，氮气和氢气经过一系列复杂的催化反应转化成氨。
这个转化过程需要大量的能量供给，通常使用高温高压的条件来实现。
化学工业中的能量转化还包括一些特殊的过程，如电解过程和光合作用。
在电解过程中，电能被转化为化学能。
在光合作用中，光能被转化为化学能，供给植物合成有机物质。
三、能量转化与生命活动能量转化在生命活动中起着重要的作用。
无论是植物还是动物，都需要能量来维持生命活动和进行各种生物过程。
在光合作用中，植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质，并释放出氧气。
这个过程中的能量转化为植物提供了生长和发育所需的能量。
在动物体内，能量转化主要通过呼吸作用实现。
化学中的能量转换
化学中的能量转换能量是宇宙中最基本的物理量之一，它存在于各种形式的能量之中，如热能、光能、化学能等。
在化学反应中，能量的转化是一个非常重要的过程，它不仅影响着反应的进行速率，还直接关系到反应的热效应。
本文将探讨化学中的能量转换过程，以及这些过程在我们日常生活中的应用。
1. 化学反应中的能量转化在化学反应中，原子之间的键合和断裂过程伴随着能量的转化。
当化学键形成时，系统释放能量；而当化学键断裂时，系统吸收能量。
这种能量的转化过程可以通过热效应来描述，即反应的焓变。
焓变可以分为两种：放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，其焓变为负值。
这种反应通常伴随着温度升高、周围环境变热的现象。
一个典型的放热反应是燃烧反应，如燃烧木材释放出的热量。
吸热反应则是指在反应过程中吸收热量的反应，其焓变为正值。
这种反应通常伴随着温度下降、周围环境变冷的现象。
一个典型的吸热反应是溶解氨硼烷固体时吸收热量的过程。
2. 能量转化与化学动力学能量转化在化学动力学中起着至关重要的作用。
根据化学反应的活化能和反应物的能量状态，我们可以预测反应的进行速率。
活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量，它决定了反应是否会发生以及反应速率的快慢。
当反应物的能量状态高于产物时，反应通常会放热进行，因为系统会释放能量以达到更稳定的状态。
相反，当反应物的能量状态低于产物时，反应通常会吸热进行，因为系统需要吸收能量才能达到更稳定的状态。
3. 能量转化在生活中的应用能量转化在我们的日常生活中无处不在，许多日常生活中的现象都可以归结为能量的转化过程。
比如，食物的燃烧过程就是一种能量转化，我们通过食物摄入的化学能转化为身体所需的热能和机械能。
另外，电池也是能量转化的一个重要载体。
电池内部的化学反应产生电流，将化学能转化为电能，从而为我们的电子设备提供能量。
而太阳能电池则是将光能转化为电能的典型例子。
此外，化石燃料的燃烧过程也是能量转化的一个重要应用。
高考化学知识点之化学反应能量变化
高考化学知识点之化学反应能量变化考试要点1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
高一化学能源的利用知识点
高一化学能源的利用知识点能源在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
为了满足人类对能源的需求，我们需要了解并有效地利用不同类型的能源。
本文将介绍高一化学中与能源相关的知识点，包括化学能的转化、化学反应与能量变化以及无机化合物在能源转换中的应用。
一、化学能的转化化学能是一种能够转化成其他形式能量的能源。
在能量转化的过程中，化学能可以被转化为热能、电能、光能等。
下面是一些常见的化学能转化情况：1. 燃烧反应：例如燃烧木材、煤炭或石油时，化学能被转化为热能和光能。
2. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，化学能可以转化为热能。
3. 电化学反应：在电池中，化学能被转化为电能。
4. 光化学反应：光合作用是一种重要的光化学反应，太阳能被转化为化学能。
二、化学反应与能量变化化学反应中能量的变化是通过研究热效应（焓变）来描述的。
热效应是指在常压下，化学反应中吸热或放热的过程。
常见的热效应包括焓变、反应焓和燃烧热。
1. 焓变：化学反应发生时，反应物转变为生成物，其间吸热或放热的过程称为焓变。
焓变可以表示为ΔH，正值表示放热反应，负值表示吸热反应。
2. 反应焓：反应焓是指单位物质参与反应时的焓变。
在化学反应中，反应焓可以用来计算反应物与生成物之间的能量差异。
3. 燃烧热：燃烧热是指单位物质完全燃烧放出的焓变。
通过测量燃烧反应的焓变，可以确定燃料的热能。
三、无机化合物在能源转换中的应用无机化合物在能源转换中起着重要的作用。
以下是一些典型的无机化合物在能源领域的应用：1. 硝酸铵：硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氧化剂，可用于火箭推进剂和炸药。
在燃烧过程中，硝酸铵中的化学能被转化为热能和气体的膨胀能。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是一种常用的碱性物质，可用于提取铝等金属。
在铝的提取过程中，氢氧化钠与铝反应，释放出大量的热能。
3. 二氧化硫：二氧化硫（SO2）是一种常见的废气，但它也可以被用作脱硫剂。
二氧化硫与煤炭中的硫化物反应，形成硫酸，从而将有害的气体转化为有用的化学物质。
高中化学最基础考点系列考点1常见的能量转化形式新人教版选修4(new)
考点1 常见的能量转化形式【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式,重点分析化学能与热能、电能之间的转化,涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式。
【精确解读】1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能;②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能;③化学能和光能、风能的相互转化等。
【精细剖析】1．判断化学能转化为其它形式能的方法：一看，是否发生化学反应；二看，产生了什么,如果是热量，则转化为热能;如果产生了电,则是转化为电能，如果产生了光，则是转化为光能。
【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【答案】A【变式训练】模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），装置如图所示,下列说法错误的是（）A．H+由交换膜右侧向左侧迁移B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2OC．该过程是太阳能转化为化学能的过程D．消耗CO2与生成O2体积比为1:1【答案】D【实战演练】1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合【答案】D【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应,故A错误;B．燃料燃烧是放热反应,故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应,故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应,故D正确；故答案为D.2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下,二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是（)A．此反应可将光能转化为化学能B．CO2和CH4均含极性共价键C．产物可能还有O2D．CO2溶于水呈酸性的原因:CO2+H2O⇌H2CO3H2CO3⇌2H++CO32—【答案】D3．未来清洁能源——纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B【解析】在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料,此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧,化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能,故答案为B。
化学能量的转化
化学能量的转化能量是自然界中一种基本的物理量，化学能量的转化是指化学反应中发生的能量变化。
根据热力学第一定律，能量在系统与环境之间是可以相互转化的。
化学能量的转化包括吸热反应、放热反应和化学能转化为其他形式的能量等多个方面。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中系统吸收热量的化学反应。
在吸热反应中，反应物的化学能转化为吸热过程中系统所吸收的热量。
吸热反应的常见例子是物质的融化和蒸发过程。
例如，当我们将固体的冰加热至其熔点时，固体冰吸收的热量用于打破冰的结构，使其分子间距增大，转变为液体水。
这个过程中，化学能转化为系统吸收的热量，使得温度上升。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中系统释放热量的化学反应。
在放热反应中，反应物的化学能转化为系统所释放的热量。
放热反应的常见例子是燃烧过程。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧所产生的热量是由蜡烛内部化学反应释放的。
蜡烛的燃烧是一个放热反应，化学能转化为大量的热能和光能。
3. 化学能转化为其他形式的能量除了吸热反应和放热反应，化学能还可以转化为其他形式的能量，如电能和做功的能量。
例如，电池中的化学反应可以将化学能转化为电能。
当我们将电池连接到电路中时，电池内部的化学反应会产生电流，电流在电路中流动时，可以做功，如驱动电动机转动、点亮灯泡等。
此外，一些化学反应还可以将化学能转化为声能、动能等形式的能量。
比如炸药爆炸时，化学能转化为大量的声能和动能，引起爆炸现象。
综上所述，化学能量的转化是指化学反应中发生的能量变化。
化学能可以转化为吸热反应、放热反应以及其他形式的能量。
这些能量转化过程是自然界中普遍存在的现象，对于理解和应用化学反应具有重要意义。
化学中的能量转换
化学中的能量转换能量是宇宙中最基本的物理量之一，它存在于各种形式的能量之中，如热能、光能、化学能等。
在化学反应中，能量的转换是一个非常重要的过程，它涉及到能量的吸收和释放，影响着反应的进行和速率。
本文将探讨化学中的能量转换过程，包括化学反应中的能量变化、热化学方程式、内能变化等内容。
化学反应中的能量变化是指反应物转变为生成物的过程中所伴随的能量变化。
在化学反应中，有两种主要类型的能量变化，即放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放能量的反应，通常伴随着温度升高、放热现象或者发光现象。
而吸热反应则是指在反应过程中吸收能量的反应，通常伴随着温度降低、吸热现象或者变冷现象。
这两种类型的反应能量变化是化学反应中非常常见的现象，也是化学能量转换的重要表现形式。
热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
在热化学方程式中，会标明反应过程中的放热或吸热现象，以及反应的热变化量。
例如，对于燃烧反应来说，热化学方程式可以写成：C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + 热能在这个方程式中，反应物葡萄糖和氧气生成二氧化碳和水的同时释放热能。
热化学方程式的编写可以帮助我们更好地理解反应过程中的能量变化，以及反应的放热或吸热性质。
除了热化学方程式外，内能的变化也是化学反应中能量转换的重要概念。
内能是系统的热力学函数，表示系统的总能量，包括系统的热能和势能等。
在化学反应中，反应物的内能和生成物的内能之差即为反应的内能变化。
内能的变化可以通过实验测定得到，也可以通过热化学方程式计算得到。
了解反应的内能变化有助于我们预测反应的进行方向和速率，以及优化反应条件。
化学中的能量转换不仅发生在宏观的化学反应中，也存在于微观的分子层面。
分子之间的相互作用会导致能量的转移和转换，影响着分子的结构和性质。
例如，化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化，不同类型的化学键具有不同的能量特征，这也影响着分子的稳定性和反应性。
化学变化中能量转化的主要形式
化学变化中能量转化的主要形式1. 引言嘿，大家好！今天我们来聊聊一个听起来有点复杂，但其实特别有趣的话题——化学变化中的能量转化。
别担心，不用拿出厚厚的书本，咱们就像在喝茶聊天一样，轻松愉快地把这个话题聊明白。
化学变化就像是生活中的小魔法，能量在其中来来去去，变化多端，绝对让人耳目一新。
2. 化学变化的能量转化形式2.1. 放热反应首先，我们来聊聊放热反应。
这就像冬天里的一杯热可可，喝上一口，暖心又暖胃。
放热反应是指在化学反应过程中释放出能量，通常以热的形式表现出来。
举个简单的例子，像我们在厨房里煮饭时，米和水加热到一定温度，会产生蒸汽，整个厨房都是热乎乎的。
这个过程中，米粒吸收了水的热量，反应结束时就会释放出一些热量，没错，就是这个意思！所以，化学反应就像是在给我们送温暖，让我们的生活更舒适。
2.2. 吸热反应接下来，我们说说吸热反应。
顾名思义，这种反应就像个小冷饮，越吃越凉。
吸热反应是在反应过程中吸收热量，结果让周围的环境变得凉爽。
这就像你夏天喝冰水，嘴里凉凉的，真是舒服啊！一个经典的例子是氯化铵溶解在水中。
你一把氯化铵倒进水里，水温立刻降下来，仿佛瞬间进入了北极。
这样一来，周围的环境就凉快了，所以化学变化也能帮我们消暑哦！3. 能量转化的实际应用3.1. 生活中的例子说了那么多，有趣的是，这些能量转化在我们的生活中随处可见。
你知道吗？化学反应可不是只在实验室里发生的，咱们每天的生活中就有许多化学反应在悄悄进行。
比如，汽车发动的时候，汽油燃烧就是一种放热反应，产生的热量推动了发动机，嘿，汽车就能开动起来了！如果没有这种能量转化，估计咱们的出行要靠走路了，想想都觉得累！3.2. 现代科技的运用而且，在现代科技中，化学变化的能量转化也发挥了大作用。
电池的工作原理就是利用化学反应储存和释放能量。
你想啊，没了电池，手机可就没戏了，咱们的生活也得停摆。
无论是遥控器、手表，还是电动汽车，都是在利用这些化学反应，把能量转化得妙趣横生。
常见能量转化形式
常见能量转化形式
能量可以以多种形式存在和转化，在物理学和工程学中，常见的能量转化形式包括但不限于以下几种：
1. 机械能：包括动能和势能。
动能是由物体的运动产生的能量，与物体的质量和速度有关；势能是由物体的位置或状态决定的能量，例如重力势能和弹性势能。
2. 热能：热能是由物体内部分子或原子的运动引起的能量，在热力学中扮演重要角色。
热能可以通过传热方式转化为其他形式的能量。
3. 光能：光能是来自光线或电磁波的能量，可用于光能电池、太阳能光伏板等设备中转化为电能。
4. 电能：电能是由电荷流动产生的能量，广泛应用于电力系统中，包括输电、储能和供电等方面。
5. 化学能：化学能是由分子之间的化学键存储的能量，可以通过化学反应转化为其他形式的能量，如燃烧产生的热能和动能。
6. 核能：核能是来自原子核的能量，通过核裂变或核聚变等核反应释放，广泛应用于核能发电和核武器等领域。
7. 声能：声能是由物体振动而产生的能量，可以通过声波传递或转化为其他形式的能量。
8. 动能：动能是由物体的运动产生的能量，与物体的质量和速度有关，是机械能的一种形式。
以上列举的是一些常见的能量转化形式，能量在自然界和工程技术中以多种形式存在和转化，相互之间可以相互转换和转移，构成了能量守恒的基本规律。
化学能量如何转化
化学能量如何转化？化学能量可以以不同的方式进行转化，这取决于化学反应的类型和条件。
化学能量的转化可以分为两类：热能的转化和化学能的转化。
1. 热能的转化：热能是化学能量最常见的形式之一。
化学反应中的能量转化可以导致热能的释放或吸收。
当化学反应放出热量时，我们称之为放热反应；而当化学反应吸收热量时，我们称之为吸热反应。
放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
这类反应通常是放热的，即反应物中的化学键断裂和新化学键形成释放出的化学能转化为热能。
这些反应会使周围环境的温度升高，例如燃烧反应。
吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
这类反应需要提供能量，因为反应物中的化学键被割裂，需要消耗能量。
吸热反应将外界热量转化为化学能量，从而使反应进行。
这些反应会使周围环境的温度降低，例如融化和蒸发反应。
2. 化学能的转化：化学能是物质在化学反应中储存或释放的能量，它来源于化学键的形成和断裂过程。
化学能可以在化学反应中转化为其他形式的能量，如机械能、电能和光能。
机械能的转化：化学能可以通过化学反应中物质的体积变化或物质的力学运动转化为机械能。
例如，某些化学反应会产生气体，并以高速排出，从而产生机械能。
这种转化常见于爆炸反应和发动机的工作原理。
电能的转化：化学能可以通过化学反应中的电子转移转化为电能。
这种转化常见于电池和燃料电池等装置，其中化学反应产生的电子流可以被引导到外部电路中，从而产生电能。
光能的转化：某些化学反应会产生光能，这种转化被称为光化学反应。
光化学反应中，化学能转化为光能，产生可见光或紫外光。
这种转化常见于荧光、发光材料和光合作用等生物过程。
化学能的转化通常是复杂的，涉及不同形式能量之间的相互转换。
在实际应用中，我们可以通过设计和控制化学反应条件，使化学能转化为我们所需的特定能量形式。
化学能的转化对于工业生产、能源利用和生命活动具有重要意义。
总结：化学能量可以通过热能的转化和化学能的转化进行转化。
化学能量转化
化学能量转化化学能量转化是指化学反应过程中，物质的能量发生转变的现象。
在化学反应中，化学键的形成或断裂会伴随能量的吸收或释放，从而引起物质的能量转化。
化学能量转化在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
一、内能与焓变内能是物质所具有的微观粒子（原子、分子等）的动能和势能的总和。
在化学反应中，反应前后物质的内能发生了变化，即发生了能量的转化。
焓变（ΔH）是指反应过程中热量的变化，可以用于描述化学反应的能量变化。
化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，反应物的焓减小，ΔH为负值。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，反应物的焓增大，ΔH为正值。
根据热力学第一定律，能量守恒定律，反应前后的热量变化可以表示为ΔH = Q + W，其中Q 表示系统与外界的热交换，W表示系统对外界做功。
二、燃烧与能量转化燃烧是一种常见的化学反应过程，也是能量转化的重要形式之一。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
燃料的燃烧是化学能转化为热能的典型例子。
以燃烧甲烷为例，其反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在这个反应中，甲烷与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
该反应是放热反应，能量转化为热能。
甲烷分子中的化学键在反应过程中断裂，生成新的化学键，释放出大量能量。
这种能量转化对人类的生活和工业生产有着重要的影响。
三、化学能转化在生活中的应用1. 燃料利用：将化学能转化为热能，用于取暖、烹饪、发电等方面。
常见的燃料包括煤炭、天然气、汽油等。
2. 食物的消化：人体对食物进行消化和代谢过程中，食物中的化学能被转化为机体所需的能量。
3. 化学发光：发光反应是一种特殊的化学反应，能量转化为光能。
例如荧光材料、化学荧光剂等。
4. 电池充放电：化学能转化为电能，在电池中发生化学反应，产生电子流动。
电池在移动电子设备、电动车、储能系统等方面有广泛应用。
四、化学能转化在工业生产中的应用1. 化学反应产生副产物：某些化学反应会产生副产物，这些副产物可以用作其他化学反应的原料，实现资源的循环利用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
D．最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3，故D正确；
5．下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )
A．[Failed to download image :http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]长征5号火箭使用的液氧煤油发动机
（1）著名的Vanviel反应为2nH2S+nCO2 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。
（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下
①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=________。
②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。
故答案为B。
11．光能转化为化学能0.12H2O+5HS-+2NO3- 5S↓+N2↑+7OH-3×1019Cu2++4Cl-+CuS=S+2CuCl2-4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-
【解析】
【分析】
(1)结合反应需要光照的条件进行分析；
(2)①根据反应平衡常数的表达式，结合Kw进行计算；
C．位于江苏的海上风力发电机
D．世界上首部可折叠柔屏手机
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述不正确的是( )
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种二次能源
C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误；
C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误；
D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；
答案选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；
B．根据图示，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，故B正确；
D．过程③的化学方程式2NO2+ H2O2= 2HNO3
7．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:
序号
试剂/35 mL
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5g (0.030mol) NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2g (0.030mol) Na2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
A.锌锰干电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故A不符合题意；
B.可充电锂电池为二次电池，放电时实现化学能转化成电能，充电时实现电能转化成化学能，故B符合题意；
C.氢燃料电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故C不符合题意；
D.新银纽扣电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故D不符合题意；
A．化学变化都是放热的B．化学变化都是吸热的
C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
10．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是
A． 锌锰干电池B． 可充电锂电池
C． 氢燃料电池D． 锌银纽扣电池
二、综合题
11．H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
②CuCl2氧化CuS的离子方程式为________。
③通O2再生时的离子方程式为________。
12．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
尿素 与氰酸铵 互为______；氰酸铵属于______化合物 选填：“离子”或“共价” 。
液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______能量 选填：“吸收”或“释放” 液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为______。
B．火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能
C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
3．下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（）
A．长征5号火箭使用的液氧发动机
B．北斗导航卫星的太阳能板电池
(1)反应过程中需要光照条件，涉及光能，因此反应能量转化形式为光能转化为化学能；
(2)①该反应的平衡常数 ，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步电离平衡常数 ，因此该反应的平衡常数 ；
②由图可知，HS-氧化为S的过程中，NO3-参与反应，且生成了N2，反应过程中S由－2价变为0，得到2个电子，N由＋5价变为0价，失去10个电子，根据得失电子守恒可得HS－和S的系数为5，NO3－的系数为2，N2的系数为1；结合电荷守恒可得，生成OH－的系数为7；结合氢原子守恒可得参与反应的H2O的系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：H2O＋5HS－＋2NO3－ 5S↓＋N2↑＋7OH－；
【详解】
A. 化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A错误；
B. 化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B错误；
C. 任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C错误；
D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化，D正确。
答案选D。
10．B
已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键
能量变化
436
946
则合成氨反应： ______
工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的 ，既可消除污染又可获得 等产品．若用1000kg含 质量分数为 的氨水吸收 且全部转化为 ，不考虑其它成本，则可获得的利润为______元 参照下面的价格表 。
点睛：本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，正确分析题干数据为解答该题的关键。注意溶解热和反应热的区别。由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应。
A．氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源，A选项正确；
B．电能是二次能源，且使用方便、应用广泛，B选项正确；
C．以煤为燃料，火力发电的能量转化过程为：(煤)化学能 热能 机械能 电能，C选项错误；
D．在火力发电过程中伴随着能量的变化，D选项正确。
答案选C。
5．D
【解析】
【详解】
A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误；
D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于25. 1℃
8．下列变化中，一定不存和C．淀粉发酵D．金属钝化
9．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（）
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和 ，在一定条件下发生反应： 。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是______ 不定项选择 。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内 ： ： ： ：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及 的物质的量随时间变化如图2所示，图中 正 与 逆 相等的点为______ 选填字母 。
高中化学复习知识点：常见能量转化形式
一、单选题
1．下列变化过程属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③稀释浓硫酸④固体氢氧化钠溶于水⑤碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气⑥ 和盐酸反应
A．②③④B．①⑤⑥C．②⑥D．①③④
2．下列叙述不正确的是（）
A．我们日常使用的电能主要来自火力发电
答案选C。
7．D
【解析】
A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A正确；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B正确；C．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故C正确；D.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故D错误；故选D。