鲁教版 碱及其性质 PPT课件
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碱及其性质 课件 (共26张内嵌视频)鲁教版化学九年级下册
A.硫酸铜
B.盐酸
C.氯化铁
D.硝酸镁
当堂检测
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ） A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸取大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
4.关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ A ）
A. 都是易溶于水的白色固体
重点探究
【记录】
加入氢氧化钠溶液 后的现象
加入氢氧化钙溶液 后的现象
生锈的铁钉
不反应，无现象
不反应，无现象
氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
碳酸钠溶液
不反应，无现象
有白色沉淀生成
【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
重点探究
[思考交流] 1.根据以上三个实验，你能总结出碱的通性吗？
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
【记录】
现象
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪，且 有白色沉淀生成
化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O
【讨论】 上面反应的生成物有什么共同之处？你得出什么规律？
上述反应都会生成水，另一生成物是盐 规律: 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
自主学习
二、碱的化学性质
1．与紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞变 红 。
2．与某些盐反应
2NaOH + CuCl 2== Ca(OH)2 + CuCl2 ==
鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件
3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ Ａ ） A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠（NaOH）
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解，具有吸
化
水性
钠
密封
2020/10/9
固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做
气体干燥剂，如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中。
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
鲁教版(五四制)化学九年级全一册 碱及其性质(课件)
二、碱的化学性质
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验探究1：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液
变蓝 变蓝
酚酞试液
变红 变红
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液变红。
实验探究2：碱与二氧化碳的反应
现象
化学方程式
氢氧化 钠溶液
矿泉水瓶变瘪
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作 干燥剂。
知能训练
1.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ D ） A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
2.从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（ A ） A．碱都能电离出OHB．碱中都含有金属元素 C．碱中都含有氢氧元素 D．碱都溶于水
3.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢 氧化钠类似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错 误的是（ D ） A．能与二氧化碳反应
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的类似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
鲁教版化学九年级2.2碱及其性质课件
（4）氢氧化钙与某些盐反应 （CuSO4、Na2CO3）
Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2
生成蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
生成白色沉淀
氢氧化钙不能和金属（Fe）以及金属氧化物（Fe2O3）反应
（二）碱的化学性质：
碱溶液中都含有OH-
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
实验探究 NaOH和Ca(OH)2 的化学性质
生锈铁钉
加入H)2 溶液
无现象
CuCI2溶液
产生蓝色沉淀
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
氧化钙（生石灰）的制法：（CO2工业制法）
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
（二）碱的化学性质
1、氢氧化钠的化学性质： 2、氢氧化钙的化学性质：
氢氧化钠的化学性质：
（1）氢氧化钠与酸碱指示剂反应 （2）氢氧化钠与酸反应（ HCl、H2SO4）
生成物中有沉淀或气体或水生成 复分解反应是化学反应基本类型之一
酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。 碱溶液中都含有OH- ，所以碱具有相似的化学性质。 碱的化学性质 ⑴能与酸碱指示剂反应 ⑵能与酸反应 ⑶能与非金属氧化物反应 ⑷能与某些盐反应
清
造纸
洁
剂
纺织
氢氧化钠的用途
氢氧化钙的用途
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
碱及其性质PPT课件1 鲁教版1优质课件
灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶充分反应或吸
收后，剩余的气体是（ A ）
A. N2和稀有气体 C. 水蒸气和稀有气体
B. O2和CO2 D. O2和N2
11.下列物质的名称、俗称、化学式三者表示同
一种物质的是（ C ）
A.氢氧化钠、消石灰、CaO
B.氢氧化铁，铁锈、 Fe(OH)3 C.氢氧化钠、烧碱、NaOH
22.酒精是一种①无色透明，②有特殊 气味的液体，③易挥发，④能与水以 任意比互溶，⑤能溶解碘、汽油等物 质，⑥易燃烧，⑦可作燃料。以上文 字中属于酒精物理性质的是(填序 号) ① ② ③ ④ ⑤ ，化学性质的 是 ⑥ ，用途的是 ⑦ 。
23.某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯 化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠 （Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g， 加入136.7g某稀盐酸溶液，恰好完全反应， 同时产生了2.2g气体。试计算：
有 氢氧化钙 、 碳酸钙 。
（2） 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B
的化学反应方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2
、
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。
21.下列反应属于复分解反应的是
（C）
A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B.3Fe+2O2=点=燃== Fe3O4 C.NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 D.2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
是（ B ）；质量增加但没变质的是（ A ）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
15.下列气体，可以用氢氧化钠干燥的是（ A ）
A.H2
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)
3
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质 课件(共13张PPT)
归纳 与 总结
NaOH
Ca(OH)2
CuCl2 CO2 HCl
CuCl2 CO2 HCl MgCl2
CuCl2
KOH
CO2
HCl HCl
Ba(OH)2
H2SO4
【比一比，试一试】 写出下列反应的化学方程式：
看谁 写 得快
完成下列化学方程式： 1.二氧化碳和氢氧化钡溶液反应 2.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 3.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 4.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式： _B_a_(_O_H__)2_+_N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3 _+__2_N_a_O_ H 。
归纳与整理
请同组间相互交流,本节 课你记住了哪些知识,获得了 哪些复习方法?
碱的复习
思考 与
讨论
碱应该从哪些方面进行复 习呢？Fra bibliotek归纳 与
总结
碱的复习思路：
1.碱的构成； 2.碱的通性； 3.常见碱的特性。
碱 金属离子或铵根离子 的 构 成
OH-
完成 与
讨论
请同学们用图形或文 字把碱的通性表达出来？
碱的通性
盐
指 示
碱
酸
剂
非金属氧化物
完成 与
讨论
请同学们总结，教科 书中常见的碱涉及的化学 方程式总共多少个？
B. NaOH有吸水性，可以做干燥剂，所以可以用 NaOH来干燥 CO2
C. 碱和酸可以发生中和反应生成盐和水，所以 Cu(OH)2可以与盐酸反应生成盐和水
D.因为Ca(OH)2 可以 和CuSO4反应生成蓝色沉淀 ，所以可溶性碱Ba(OH)2也可以和硫酸铜反应生成蓝色 沉淀
九年级下册化学鲁教版7.2《碱及其性质》精品课件
课堂练习
1．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不会变质
的是（ C ）
A．生石灰
B．烧碱
C．浓硫酸
D．浓盐酸
2．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以
选用下列物质中的（ A ）
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．二氧化碳
D．盐酸
3．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，
其本质原因是（ B ）
课程结束了，祝学习进步哦！
金属离子和OH-。
导电性
导电
导电
不导电
不导电
碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。
课堂总结 本节课我们知道了常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙
等的主要性质和用途，认识了碱的腐蚀性及使用时的注意事项， 知道了碱的化学性质，了解它们对人类生活的影响；探究了酸 碱的化学性质具有通性的原因，认识到物质的性质与用途之间 的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
氢氧化钾
氨水
你能帮硫酸厂减少排放到空气中的二氧化硫吗？
将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆 处理后再排放。 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
氢氧化钠固体要密封保存，除了 与易潮解因素有关外，还与什么 因素有关？
易与空气中的二氧化碳气体反应。 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
碱及其性质 化学鲁教版 九年级下
书写下列化学方程式：
1.盐酸和铁的反应
2.硫酸和铁的反应
3.盐酸和金属镁的反应 4.硫酸和金属锌的反应
5.盐酸和氧化铁的反应 6.硫酸和氧化铁的反应
7.盐酸和 10.硫酸和碳酸钠反应
鲁教化学下册第7单元2碱及性质(共24张PPT)
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1: 如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可 用上述哪些物品？ 3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
变红色的原样品为 稀盐酸；不变色的 原样品为食盐水； 变成蓝色的原样品 为肥皂水
同是酸性溶液或者碱性溶液 又怎么判断他们酸碱性强弱 呢？
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
盐酸 澄清石灰水 蒸馏水
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 不变色
无色酚酞试液 不变色 变红色 不变色
溶液的酸碱性 酸性 碱性
中性
现在有三瓶试剂，忘了写标签，只知道他们是稀 盐酸、石灰水（碱性）、食盐水，现在请大家想 一个办法把他们鉴别出来
实验步骤
实验现象
结论
取样，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
判断酸碱性
动动脑
练习：pH=1 pH=11 pH=7 pH=5
pH=6 pH=13 pH=4 pH=9
溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
pH值试
pH值的测定---pH试纸
在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用 洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然 后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为 接近的值即为pH值。注意：读数为整数
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1: 如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可 用上述哪些物品？ 3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
变红色的原样品为 稀盐酸；不变色的 原样品为食盐水； 变成蓝色的原样品 为肥皂水
同是酸性溶液或者碱性溶液 又怎么判断他们酸碱性强弱 呢？
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
盐酸 澄清石灰水 蒸馏水
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 不变色
无色酚酞试液 不变色 变红色 不变色
溶液的酸碱性 酸性 碱性
中性
现在有三瓶试剂，忘了写标签，只知道他们是稀 盐酸、石灰水（碱性）、食盐水，现在请大家想 一个办法把他们鉴别出来
实验步骤
实验现象
结论
取样，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
判断酸碱性
动动脑
练习：pH=1 pH=11 pH=7 pH=5
pH=6 pH=13 pH=4 pH=9
溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
pH值试
pH值的测定---pH试纸
在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用 洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然 后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为 接近的值即为pH值。注意：读数为整数
《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (4)
2.碱的通性及特性 (1)碱的通性。 ①碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有 _氢__氧__根__离__子__。 ②碱的通性 a.能使紫色石蕊试液_变__蓝__，使无色酚酞试液_变__红__。 b.能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和__水__。 c.能与某些盐反应生成_另__一__种__盐__和_另__一__种__碱__。
第二节 碱及其性质
一、常见的碱 1.碱的定义 溶于水后产生共同的阴离子——_氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
俗名
色、态 在水中的 溶解情况
吸湿性 腐蚀性
氢氧化钠 烧碱、火碱或苛性钠
白色固体
易溶于水，溶解时放出热量 易吸收水蒸气，可作干燥剂
【典型例题】将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的 同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利 用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列相关实验。请根
据实验过程及内容，思考并回答相关问题。
(1)实验装置如图甲所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在 天平上称量，测得质量为78.2 g。 (2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10 mL NaOH溶 液(装置如图乙所示)，振荡后观察到的现象有_____________ ___________________________________________________。 (3)静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量 仍为78.2 g，你对这一结果的解释是_____________________ ___________________________________________________。
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2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 注：常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。
提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？
猜想： 反应 设计实验
方案1：分别向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢 氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。
方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适 量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反 应了。
结论：二氧化碳与氢氧化钠 能 （填“能”或“不能”）反
应，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
反应的化学方程式为：
。
注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
二
氧
化
NaOH
碳
与
氢
氧
化
碱C溶aCO液3↓具有相似的化学性质
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
KOH=K+ + OH在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子 （OH-），因此它们具有相似的化学性质。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液
Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A、CO2 C、SO3
B、O2 D、HCl
思维训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶 液
氢氧化钙溶 液
滴入紫色石蕊试液后 的现象
变蓝
变蓝
滴入无色酚酞试液后的 现象
变红
变红
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈铁钉 无现象 无现象
反应的化学方程式：
氯化铜溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀
碳酸钠溶液 无现象 白色沉淀
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是： 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 ，
反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
“尝起来涩涩的”
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水 NH3·H2O NH4OH
认识氢氧化钠和氢氧化钙
活动天地
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 工业可用于制取NaOH
也可用于除 去NaOH中少 量的Na2CO3
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
NaOH 溶液
Ca(OH)2 溶液
CO2
CO2
氢氧化钠溶液
矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
颜色、状态
白色固体
白色粉末
在水中的溶解情 况 露置于空气中的 变化
其他
易溶于水（放出 大量的热）
微溶于水（石灰 水）
易吸水而潮解
（可做干燥剂）
长时间会与CO2反 应而变质
密封保存
强腐蚀性
腐蚀性
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
Ca(OH)2的制法
石灰石
生石灰
熟石灰
CaCO3
CaO
高温
CaCO3 CaO +CO2↑
；
（3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。
反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复分解反应
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca(OH)2 干燥剂
现象：剧烈反应，放出大量的热。
石灰石
生石灰
熟石灰
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
明朝诗人于谦的《石灰吟》如下：
千锤万凿出深山，
物理变化
烈火焚烧若等闲。化学方程式
粉骨碎身浑不怕，化学方程式
要留清白在人间。化学方程式
二、碱的化学性质
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
有气体或沉淀或水生成
复分解反应发生的条件
思维训练
有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆， 开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬 又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？ 写出有关的化学方程式。
点燃
C+O2
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
通 性
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
我的收获
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
碱的共性
挑战自我
1.氯化铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ B ）
A .红褐色沉淀
B. 蓝色沉淀
C. 绿色沉淀
D .白色沉淀
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单 的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ）
钠
的
反
应
实
验
设
计
小结：碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红
（2）碱 + 非金属氧化物
盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO 3C+aH(O2OH)2+CO2 （3）=C碱aC+O盐3↓+H2O 新碱 +
新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NCaa(COlH)2+Na2CO3=2NaOH+
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑