原子中的电子课件
合集下载
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
原子质量的计算 原子中的电子 课件—鲁教版(五四制)八年级全册
电性 不显电性
带电 阴离子带负电 阳离子带正电
数量 核内质子数= 关系 核外电子数
阳离子： 核内质子数> 核外电子数 阴离子： 核内质子数< 核外电子数
感悟新知
原子
离子
知5－讲
都是构成物质的一种粒子
类似点 及转化
失电子
失电子
阴离子
原子
阳离子
得电子
得电子
感悟新知
4. 分子、原子、离子及物质之间的联系
废水排放入海。核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核
素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原 子核内的中子数为（ C ）
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
感悟新知
知3－练
误区警示 在原子中，质子数与核外电子数一定相等，与中子
数不一定相等，原子的质量主要集中在原子核上，相对 原子质量≈质子数+中子数。
知5－讲
感悟新知
特别提醒
知5－讲
1．原子形成离子只是电子的得失，核内质子数不变
。
2．由于离子是由原子得失电子形成的，所以原子和
对应形成的离子核外电子数不同。
3 ． 原 子 与 其 形 成 的 离 子 电 子 层 数 可 能 相 同 ( 如 Cl 和
CI-)，也可能不同(如Na 和Na+)。
感悟新知
到达相对稳定结构。
感悟新知
知识点 5 离子
知5－导
除了分子、原子和电子之外，还有没有其他的微粒？
感悟新知
知5－讲
1. 离子
构成物质的一种基本粒子，如氯化钠等由离子构成。
2. 离子的形成
阳离子 失去电子 原子 得到电 3. 原子和离子子的关系
原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
鲁教版九年级化学上册《原子中的电子相对电子质量》ppt课件
有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量____低____。
夯实基础·逐点练
4．【中考•泰州】下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
D．氯化钠
夯实基础·逐点练
5．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
夯实基础·逐点练
【点拨】A项，质子数＝核外电子数＝10，为原子，A错误； B项，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数， 为阳离子，B错误；C项，质子数＝16，核外电子数＝16， 质子数＝核外电子数，为原子，C错误；D项，质子数＝17， 核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，D正确。
量。A
原子的相对原子质量为 b
kagk×g112＝1b2a。
【答案】
12a (1) b
(2)6
夯实基础·逐点练
9．根据下列各组原子结构示意图判断其化学性质相似的 一组是( )
此页为防盗标记页（下载后可删）
教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一 定”)是稀有气律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带两 个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x＝12， 为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核内质子数 比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3)若粒子为原 子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10，为Ne；(4) 由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、 阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。 【答案】(1)12；Mg2＋ (2)8；O2－ (3)10；Ne (4)不一定
夯实基础·逐点练
4．【中考•泰州】下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
D．氯化钠
夯实基础·逐点练
5．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
夯实基础·逐点练
【点拨】A项，质子数＝核外电子数＝10，为原子，A错误； B项，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数， 为阳离子，B错误；C项，质子数＝16，核外电子数＝16， 质子数＝核外电子数，为原子，C错误；D项，质子数＝17， 核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，D正确。
量。A
原子的相对原子质量为 b
kagk×g112＝1b2a。
【答案】
12a (1) b
(2)6
夯实基础·逐点练
9．根据下列各组原子结构示意图判断其化学性质相似的 一组是( )
此页为防盗标记页（下载后可删）
教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一 定”)是稀有气律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带两 个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x＝12， 为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核内质子数 比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3)若粒子为原 子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10，为Ne；(4) 由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、 阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。 【答案】(1)12；Mg2＋ (2)8；O2－ (3)10；Ne (4)不一定
《原子中的电子》课件
电子具有自旋的特性，其 自旋方向只有两种可能， 即向上和向下。
自旋量子数
描述电子自旋状态的物理 量，只有两个可能的值， ±1/2。
泡利原理
在任何一个原子中，不可 能存在四个量子数完全相 同的电子，这是由泡利不 相容原理决定的。
03
原子中的电子运动规律
薛定谔方程
薛定谔方程是描述微观粒子（如电子）运动规律的数学 方程，它使用波动方程来描述波函数的行为。
合物的结构等。
激光技术
利用受激辐射放大原理，通过泵 浦源激发原子，使原子在特定能 级间发生跃迁，产生相干光束，
从而实现激光输出。
光学通信
利用光子作为信息载体，通过光 纤传输信号，实现高速、大容量
的通信。
06
原子中的电子与化学键
共价键的形成与电子
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自的外层电子会 相互作用，形成共价键。
向相同。
02
电子在原子中的状态
电子的波粒二象性
03
波粒二象性
德布罗意波长
物质波
电子同时具有波和粒子的特性，即其运动 既遵循波动规律，又遵循粒子运动规律。
电子的波长是电子动量与普朗克常数的比 值，是电子波粒二象性的体现。
电子的波动性可以解释其在原子中的行为 ，如绕核运动和衍射现象。
电子的轨道和能级
自发跃迁
原子中的电子在高能级不稳定时 ，会自发地跃迁到低能级，同时
释放出光子。
受激跃迁
当原子受到外界光子的激励时，电 子会吸收光子的能量并跃迁到高能 级。
诱导跃迁
当原子与其他粒子相互作用时，其 他粒子的作用力会导致电子发生跃 迁。
电子跃迁的应用
原子光谱分析
通过分析原子光谱，可以确定原 子的能级结构、元素组成以及化
自旋量子数
描述电子自旋状态的物理 量，只有两个可能的值， ±1/2。
泡利原理
在任何一个原子中，不可 能存在四个量子数完全相 同的电子，这是由泡利不 相容原理决定的。
03
原子中的电子运动规律
薛定谔方程
薛定谔方程是描述微观粒子（如电子）运动规律的数学 方程，它使用波动方程来描述波函数的行为。
合物的结构等。
激光技术
利用受激辐射放大原理，通过泵 浦源激发原子，使原子在特定能 级间发生跃迁，产生相干光束，
从而实现激光输出。
光学通信
利用光子作为信息载体，通过光 纤传输信号，实现高速、大容量
的通信。
06
原子中的电子与化学键
共价键的形成与电子
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自的外层电子会 相互作用，形成共价键。
向相同。
02
电子在原子中的状态
电子的波粒二象性
03
波粒二象性
德布罗意波长
物质波
电子同时具有波和粒子的特性，即其运动 既遵循波动规律，又遵循粒子运动规律。
电子的波长是电子动量与普朗克常数的比 值，是电子波粒二象性的体现。
电子的波动性可以解释其在原子中的行为 ，如绕核运动和衍射现象。
电子的轨道和能级
自发跃迁
原子中的电子在高能级不稳定时 ，会自发地跃迁到低能级，同时
释放出光子。
受激跃迁
当原子受到外界光子的激励时，电 子会吸收光子的能量并跃迁到高能 级。
诱导跃迁
当原子与其他粒子相互作用时，其 他粒子的作用力会导致电子发生跃 迁。
电子跃迁的应用
原子光谱分析
通过分析原子光谱，可以确定原 子的能级结构、元素组成以及化
大学物理原子中的电子(老师课件)
1 d 2 dR 2m e2 λ (r ) [ 2 (E ) 2 ]R 0 2 r dr dr 4 π ε0 r r
式中ml 、是引入的常数。 解三个方程，求出满足波函数标准条件的 (r,, )
2. 能量量子化和主量子数 解得原子的能量为
1 E n 2 E1 n =1, 2, 3, …， n
•主量子数 n =1, 2, 3, …， 决定能量
E1 En 2 n
•角量子数（轨道量子数）（副量子数）
l = 0, 1, 2 …（n-1），决定角动量
L 的大小
•磁量子数 ml =0,
L l (l 1)
1 ,2 , l
决定 L 的空间取
Lz ml
讨论
1)电子的状态用量子数 n , l , ml 描述 相当于3个自由度对应的3个独立坐标
l 0,1,2, ( n 1)
称为角量子数 角动量是量子化的
l的取值依赖于n 对同一个 n, 角动量有n个 不同的值
这改动虽不大，但却是原则 性的改动。 •经典力学中，角动量不能 为零，否则意 味着电子将通 过原子核所在位置。 •量子力学中，角动量小意 味着电子近核的概率大。
4. 角动量的空间量子化和磁量子数
7
1
进一步总结光谱规律得到广义巴耳末公式
1 1 1 ~ R 2 2 ( m 1,2,; n m 1, m 2, ) n m
m 1, n 2
赖曼系
m 2 , n 3 巴耳末系
m 3, n 4
帕邢系 布喇开系 普芳德系
2)氢原子光谱线的波数公式
当原子从较高能态 En向较低能态 Em 跃迁时， 发射一个光子，其频率满足: h E n E m 相应的波数(波长的倒数) En Em 1 1 ~ nm R( 2 2 ) hc m n 将氢原子能级公式代入,首次算出里德伯常数 me e 4 7 1 R 2 3 1.0973731534 10 m 8 0 h c
式中ml 、是引入的常数。 解三个方程，求出满足波函数标准条件的 (r,, )
2. 能量量子化和主量子数 解得原子的能量为
1 E n 2 E1 n =1, 2, 3, …， n
•主量子数 n =1, 2, 3, …， 决定能量
E1 En 2 n
•角量子数（轨道量子数）（副量子数）
l = 0, 1, 2 …（n-1），决定角动量
L 的大小
•磁量子数 ml =0,
L l (l 1)
1 ,2 , l
决定 L 的空间取
Lz ml
讨论
1)电子的状态用量子数 n , l , ml 描述 相当于3个自由度对应的3个独立坐标
l 0,1,2, ( n 1)
称为角量子数 角动量是量子化的
l的取值依赖于n 对同一个 n, 角动量有n个 不同的值
这改动虽不大，但却是原则 性的改动。 •经典力学中，角动量不能 为零，否则意 味着电子将通 过原子核所在位置。 •量子力学中，角动量小意 味着电子近核的概率大。
4. 角动量的空间量子化和磁量子数
7
1
进一步总结光谱规律得到广义巴耳末公式
1 1 1 ~ R 2 2 ( m 1,2,; n m 1, m 2, ) n m
m 1, n 2
赖曼系
m 2 , n 3 巴耳末系
m 3, n 4
帕邢系 布喇开系 普芳德系
2)氢原子光谱线的波数公式
当原子从较高能态 En向较低能态 Em 跃迁时， 发射一个光子，其频率满足: h E n E m 相应的波数(波长的倒数) En Em 1 1 ~ nm R( 2 2 ) hc m n 将氢原子能级公式代入,首次算出里德伯常数 me e 4 7 1 R 2 3 1.0973731534 10 m 8 0 h c
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
鲁教版九年级化学上册2.3.2 原子质量的计算 原子中的电子》课件
3. (1)氮原子的原子结构示意图为
。
①“ ”表示__原__子__核__内__质__子__数__为__7______________；
②弧线表示___电__子__层_____，氮原子有____2__个电子层；
③弧线上的数字表示____该__层__上__的__电__子__数____，氮原子最
外层有____5____个电子；
8. 下列说法中正确的是( A ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，没有单位
【点拨】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略 不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相 对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这 种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”， 而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原 子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个 碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子 数之和，故C错。
【方法规律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带 两个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x ＝12，为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核 内质子数比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3) 若粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10， 为Ne；(4)由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可 能是阳离子、阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。
4. 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的
是( D )
A. 水
B. 铁
C. 氧气
原子核外电子排布规律ppt课件
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na
Na Cl-
13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律
20
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
律。
3
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
ห้องสมุดไป่ตู้
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
4
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3～9
《原子物理学》PPT课件
R
40 2Z 1.44fmMeV/0.1nm 3105 Z rad
E (MeV)
E
15
1-2-3 解释 粒子散射实验(4)
• 带正电物质散射（汤氏模型）(4)
–电子对α粒子的偏转的贡献（对头撞）(1)
动量、动能守恒
m v0 m v1 meve ,
1 2
m v02
1 2
m v12
1 2
meve2
2
28
1-3-2 卢瑟福公式的推导 (3)
• 空心圆锥体的立体角 ~ d
ds 2 r sin rd ;
d
ds r2
2
sin d
2 b | db
A
|
a2d 16 Asin4
2
29
1-3-2 卢瑟福公式的推导 (4)
• 薄箔内有许多环: 核 ~ 环;
• 薄箔体积: At; 薄箔环数: Atn • 粒子打在Atn环上,散射角 相同
• 一个粒子打在薄箔
上被散射到 ~ -d
的几率
dp(
)
16
a2d
4
Asin
nAt
2
30
1-3-2 卢瑟福公式的推导 (5)
• N个粒子打在薄箔上测量到 ~ -d 的粒子数
dN
N a2d 16 A sin 4
nAt
ntN
1
4 0
Z1Z2e2 4E
2
d
sin4
2
2
• 微分截面(卢瑟福公式)
–重复散射也不会产生大角度
• 重复散射为随机, 平均之后不会朝一个方向 特别不会稳定地朝某一方向散射
–汤姆逊原子模型与实验不符!
18
40 2Z 1.44fmMeV/0.1nm 3105 Z rad
E (MeV)
E
15
1-2-3 解释 粒子散射实验(4)
• 带正电物质散射（汤氏模型）(4)
–电子对α粒子的偏转的贡献（对头撞）(1)
动量、动能守恒
m v0 m v1 meve ,
1 2
m v02
1 2
m v12
1 2
meve2
2
28
1-3-2 卢瑟福公式的推导 (3)
• 空心圆锥体的立体角 ~ d
ds 2 r sin rd ;
d
ds r2
2
sin d
2 b | db
A
|
a2d 16 Asin4
2
29
1-3-2 卢瑟福公式的推导 (4)
• 薄箔内有许多环: 核 ~ 环;
• 薄箔体积: At; 薄箔环数: Atn • 粒子打在Atn环上,散射角 相同
• 一个粒子打在薄箔
上被散射到 ~ -d
的几率
dp(
)
16
a2d
4
Asin
nAt
2
30
1-3-2 卢瑟福公式的推导 (5)
• N个粒子打在薄箔上测量到 ~ -d 的粒子数
dN
N a2d 16 A sin 4
nAt
ntN
1
4 0
Z1Z2e2 4E
2
d
sin4
2
2
• 微分截面(卢瑟福公式)
–重复散射也不会产生大角度
• 重复散射为随机, 平均之后不会朝一个方向 特别不会稳定地朝某一方向散射
–汤姆逊原子模型与实验不符!
18
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
原子中的电子(课件PPT)
阳离子：带正电荷的离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、 Al3+
阴离子：带负电荷的离子。如： O2－ 、S2－、
F－ 、Cl－、
2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上 角（先写数字后写“＋、-”号）。
Mg2 +
离子符号的含义
3个 镁离 子
每个镁离子 带两个单位 正电荷
3Mg2+
带两个单位 正电荷的镁 离子
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
结论：原子的化学性质决定于原子的
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
阴离子：带负电荷的离子。如： O2－ 、S2－、
F－ 、Cl－、
2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上 角（先写数字后写“＋、-”号）。
Mg2 +
离子符号的含义
3个 镁离 子
每个镁离子 带两个单位 正电荷
3Mg2+
带两个单位 正电荷的镁 离子
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
结论：原子的化学性质决定于原子的
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子核
电子层
+8 2 6
该层电子数
质子数
2、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧线呈扇面，数字一条线。
氧（ O ）
钠（ Na ）
+1 1 氢(H)
+2 2 氦(Li)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +102 8 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
—— 徐特立
?
7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。
?
8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。
—— 列宁
—— 朱自清
?
9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。
电子层数 (n) 1 2 3 4 5 6 7
电子的能量
低→ 高
电子离核远近
近→ 远
排布规律
1.电子总是尽先排布在能量最低的 电子层里。
2.每个电子层最多容纳2n2个电子。
3.最外层最多容纳8个电子（K层为 最外层时，最多容纳2个电子）。
二、 原 子 结 构 示 意 图
1、原子结构示意图表示的意义
思考:
原子原子内原部（子+）的核 结质 中子子构（是+）什么样?
核外电子（–）
原子的构成原子的构 成.wmv
原 子 中 的 电 子刘
文 杰
电子云
电子云：电 子在核外运 动时就像一 团云雾笼罩 在原子核的 周围人们形 象的称它为 电子云。
一、原子核外电子排布
电子层符号 K L M N O P Q
—— 华罗庚
?
14 、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。
—— 莱杰
?
15 、学习是劳动，是充满思想的劳动。
—— 乌申斯基
?
16 、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。
—— 列宁
?
17 、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，子
失去
得到
电子 原 子 电子 阴离 子
?
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。
—— 高士其
?
2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。
—— 高士其
一般﹤ 4 个
不稳 定 结构
易失去 电子
一 般≥4 不 稳 定 易 获 得
个
结构
电子
稳定 活泼 活泼
所 以 ， 最外层电子数决定了原子的化学性质 。
+11 2 8 1
失去一 个电子
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（Na+）
+17 2 8 7
得到一 个电子
氯原子（Cl ）
+17 2 8 8
氯离子(Cl-)
—— 毛泽东
?
18 、只要愿意学习，就一定能够学会。
—— 列宁
?
19 、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。
—— 列夫 ·托尔斯泰
?
20 、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。
—— 赞科夫
?
21 、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。
—— 约翰 ·贝勒斯
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8 Na+ Cl-
练习
1.写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子 的离子符号 ？
Al3+ Mg2+ O2-
Cl-
2.以上四种离子的结构示意图应当怎样画?
+13 2 8 +12 2 8 +8 2 8 +17 2 8 8
+11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
三、 原子最外电子数与结构、性质的关系：
8 （ He 稳 定 稳 定 为2个 ） 结 构
?
3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。
—— 谢觉哉
?
4、教学必须从学习者已有的经验开始。
—— 杜威
?
5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。
—— 贝尔纳
?
6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。
—— 华罗庚
?
10 、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。
?
11 、学会学习的人，是非常幸福的人。
—— 米南德
?
12 、你们要学习思考，然后再来写作。
—— 布瓦罗
?
13 、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。
?
22 、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。
—— 培根
?
23 、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。
—— 高尔基
?
24 、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。
—— 毛泽东
?
25 、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。
—— 别林斯基
—— 苏霍姆林斯基