第8章平衡答题
第八章酸碱平衡紊乱习题含答案 疾病学基础期末复习资料
第八章酸碱平衡紊乱习题一、单选题1. 对固定酸进行缓冲的最主要系统是A.碳酸氢盐缓冲系统B.磷酸盐缓冲系统C.血浆蛋白缓冲系统D.还原血红蛋白缓冲系统E.氧合血红蛋白缓冲系统2. 血液pH的高低取决于血浆中A.NaHCO3浓度B.PaCO2C.ABD.HCO3—／H 2CO3的比值E.BE3. 阴离子间隙是指A.细胞内阴离子与阳离子的差值B.细胞外阴离子与阳离子的差值C.细胞内、外的阴离子与阳离子的差值D.血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值E.细胞内未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值4. 反映呼吸性酸碱平衡紊乱的重要指标的是A.pHB.BEC.PaCO2D.ABE.BB5. AG增大型代谢性酸中毒常见于A.腹泻B.肾小管性酸中毒C.糖尿病D.大量输人生理盐水E.小肠、胆道、胰腺引流或肠瘘6. 判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性的主要指标是A.SBB.ABC.pHD.PaCO2E.BE7. 血浆HCO3—原发性降低可见于A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒8. 血浆H2CO3原发性升高可见于A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒9. 血浆HCO3—原发性增多可见于A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.慢性呼吸性酸中毒D.慢性呼吸性碱中毒E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒10. 血浆H2CO3原发性降低可见于A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒11. 急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是A.血液缓冲B.肺的代偿调节C.细胞内、外离子交换及细胞内缓冲D.肾的代偿调节E.骨骼代偿12. 代谢性酸中毒对机体的影响表现为A.心律失常B.心肌收缩力降低C.血管对儿茶酚胺的反应性下降D.中枢抑制E.以上都是13. 急性呼吸性酸中毒时，机体不可能出现哪种代偿方式A.血液缓B.细胞缓冲C.肾的代偿调节D.肺的代偿调节E.细胞内、外离子交换及细胞缓冲14. 慢性呼吸性酸中毒时，机体主要的代偿方式是A.细胞外液缓冲B.肺的代偿调节C.细胞内缓冲D.肾的代偿调节E.骨骼代偿15. 代谢性碱中毒时出现神经肌肉应激性亢进，手足抽搐的主要原因是A.血清K＋减少B.血清Cl—减少C.血清Ca2+减少D.血清Na+减少E.血清Mg2+减少16. 下列哪一项不是代谢性碱中毒的临床表现A.呼吸变浅变慢B.低钾血症C.烦躁不安D.手足抽搐E.精神萎靡17. 幽门梗阻常引起哪一种酸碱平衡紊乱A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.混合性酸中毒18. 癔病病人发作，呼吸深快，可能会发生A.呼吸性酸中毒B.呼吸性碱中毒C.代谢性酸中毒D.代谢性碱中毒E.以上均不可能19. 糖尿病酮症酸中毒病人主要有A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.混合性酸中毒20. 双重性酸碱平衡紊乱不包括A.代谢性酸碱中毒合并呼吸性酸碱中毒B.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒C.呼吸性酸碱中毒合并呼吸性酸碱中毒D.呼吸性酸碱中毒合并代谢性酸碱中毒E.代谢性碱中毒合并代谢性酸中毒二、多选题1. 酸碱平衡的调节主要有A.体液缓冲系统B.肺调节C.肾调节D.组织细胞的调节E.神经调节2. PaCO2降低可见于A.呼吸性酸中毒B.呼吸性碱中毒C.代偿后代谢性酸中毒D.代偿后代谢性碱中毒E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒3. 心肌收缩力减弱可见于A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒4. 代谢性酸中毒时，血气分析参数的变化是A.BB降低B.SB、AB降低C.BE负值增大D.PaCO2代偿性增高E.pH值降低5. 呼吸性酸中毒时，血气分析参数的变化是A.PaCO2增高B.pH降低C.SB、AB升高，AB＞SBD.BE正值增大E.BB升高6. 代谢性碱中毒时，血气分析参数的变化是A.血浆HCO3—浓度升高B.pH增高C.PaCO2升高D.BB升高E.SB、AB、BB均升高，AB＞SB，BE正值增大7. 慢性呼吸性碱中毒时，血气分析参数的变化为A.PaCO2降低B.SB、AB降低，AB＜SBC.BE负值增大D.pH升高E.BB降低8. 引起代谢性碱中毒的原因有A.剧烈呕吐B.应用碳酸酐酶抑制剂C.肾上腺皮质激素过多D.低钾血症E.大量输入柠檬酸盐抗凝的库存血液9. 属于酸碱平衡代谢性指标的有A.BBB.SB、ABC.BED.PaCO2E.pH10. 单纯性酸碱平衡紊乱包括A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.原发性酸碱中毒三、填空题1. 正常人动脉血pH值为，平均值为。
第八章牛顿第一定律二力平衡-讲核心
【答案】C
【解析】
【详解】由于甲物体处于静止状态，而静止状态是一种平衡状态，处于平衡状态的物体受到的合力为零；弹簧秤受到乙对它一个向左的拉力，这个拉力就等于乙的重力，弹簧秤的示数就等于这个拉力，即等于乙的重力3N.
故选C.
【例6】
运动和力的关系
概念辨析
难点
☆☆☆
运动和力的关系
实验探究
难点
☆☆☆
1.合力：如果一个力产生的效果跟两个力共同作用产生的__________，这个力就叫做那两个力的合力。
2.同一直线上，方向相同的两个力的合力，大小等于这两个力的大小之__________，方向跟这两个力的方向__________。
3.同一直线上，方向相反的两个力的合力，大小等于这两个力的大小之__________，方向跟较大的那个力的方向__________。
D．手握锤柄在地面上撞击，锤柄撞击地面速度减小为0，锤头由于惯性会继续向下运动，从而锤头就能紧套在锤柄上，利用的是锤头的惯性，故D错误。
故选C。
【例14】
14.图所示，是中国科技馆展品“惯性车”．小火车在平直轨道上匀速行驶，当它将要从“∩”形框架的下方通过时，突然从火车顶部的小孔中向上弹出一个小球，该小球越过框架后，又落回原来的小孔，不计空气阻力．下列说法中正确的是
【答Байду номын сангаас】1、效果相同；2、和；相同3、差；相同
➊要点：合力与分力效果相同
【例1】
1.小明在光滑的水平板上探究同一直线上二力合成的规律．如图甲所示的装置为探究过程的俯视图．实验时首先将皮筋的B端固定，再用两个测力计沿相同方向拉A端，使A端到达某一点O并记录下该点的位置．
基础必做题 第八章 第26讲 沉淀溶解平衡
第26讲沉淀溶解平衡A组基础必做题1．将足量的AgCl分别放入相同温度下的下列物质中，相同体积液体中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是(B)①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①[解析]AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp可知，相同温度下c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。
①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。
故AgCl的溶解量由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
2．(2021·辽宁新高考适应卷，15)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。
已知K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO－3、CO2－3或Ca2＋)与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是(D)A．曲线①代表CO2－3B．H2CO3的一级电离常数为10－8.3C．c(Ca2＋)随pH升高而增大D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9 mol·L－1[解析]H2CO3分步电离：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，因此碱性增强，pH增大，上述平衡正向移动；CaCO3存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，温度一定，K sp不变，c(CO2－3)增大，则c(Ca2＋)减小。
第8章习题与参考答案
第八章习题本章习题及参考答案一、名词解释菲利普斯曲线需求拉上通货膨胀成本推进通货膨胀通货膨胀失业二、判断√ ×√ √ ×√√1、非平衡的通货膨胀是指每种商品价格上升的比例并不完全相同。
（）2、由于不同部门劳动生产率增长快慢不同导致的通货膨胀被称为需求拉动型通货膨胀。
( )3、成本推动型的通货膨胀是工资推动通货膨胀。
( )4、平衡和预期不到的通货膨胀，会影响人们的收入分配以及产量和就业。
( )5、菲利普斯曲线反映了通货膨胀率与通货膨胀压力之间的反向关系。
( )6、以衰退来降低通货膨胀率会引起失业率上升。
( )7、通货膨胀是指一般物价水平的显著上涨。
( )三、选择题1、成本推动通货膨胀是由于（）A 货币发行量超过流通中的黄金量B 货币发行量超过流通中的价值量C 货币发行量太多引起物价水平普遍持续上升D 以上都不是2、在通货膨胀中利益受损的人是（）A 债权人B 债务人C 养老金收入者D 雇工3、成本推动通货膨胀包括（）A 工资推动通货膨胀B 需求膨胀推动通货膨胀C 货币过度发行通货膨胀D 部门间生产率增长差别导致通货膨胀4、预期不到的通货膨胀会给下列那些人带来好处（）A养老金收入者B 领固定工资者 C 持有现款的人 D 身负重债的人5、造成通货膨胀的原因包括（）A 需求拉动B 成本推动C 经济结构因素的变动D 上述都对6、引起结构性通货膨胀的主要原因在于（）A 各部门工资相继上升B 货币需求过大C 部门间生产率提高快慢不同D 国际市场上的不稳定7、导致需求拉上通货膨胀的因素有（）A 投资需求增加B 货币供给减少C 政府支出减少D 政府收入增加8、根据价格调整方程，要降低通货膨胀率可以（）A 人为制造衰退B 减少货币发行量C 降低实际GNPD 以上都对9、下列哪一个不是根据通货膨胀的起因分类的（）A 平衡的和非平衡的通货膨胀B 需求拉上通货膨胀C 成本推进通货膨胀D 结构性通货膨胀四简答1、通货膨胀是如何分类的？2、治理通货膨胀有那些方法？3、简析结构性通货膨胀及其原因。
第8章-配载与平衡习题
计算题1、已知某飞机执行航班任务，起飞机场标高为860m，当日机场场压为718.8mmhg，查气压表知道，机场标高为900m时，标准场压为682.50mmhg；机场标高为990m时，标准场压为675.13mmhg，该飞机机型规定，当场压高于（或低于）标准场压10mmhg 时，飞机的最大起飞重量可以增加（或减少）100kg，该飞机最大起飞重量为13578kg，请对该飞机规定的最大起飞重量进行修正。
解：（675.13－682.5）/（990－900）≈－0.0819mmhg/ m机场标高为860m时，标准场压为：682.5＋（860－900）×（－0.0819）≈685.8mmhg现实场压－标准场压＝718.8－685.8＝33mmhg最大起飞重量可增加：100×（）＝330kg最大起飞重量：13578+330＝13908kg2、已知某飞机执行航班任务，当日场温25℃，风速8m/s，风向与起飞跑道方向夹角120°，跑道长3400m。
该机型规定：当跑道长度分别为2000～2500m、2500～3000m、3000m以上时，正顶风速每增加1m/s，最大起飞重量可以分别增加200kg、250kg、300kg。
查飞机起飞全重表，场温25℃，正顶风速0m/s时，飞机最大起飞重量为42500kg，请对该飞机规定的最大起飞重量进行修正。
解：正顶风速：8×cos（180°－120°）＝4m/s最大起飞重量可增加：300×4＝1200kg最大起飞重量：42500＋1200＝43700kg3、某架飞机执行武汉到北京的航班任务，备降机场选在天津。
武汉到北京的航段距离为2000km，北京首都机场与天津滨海机场之间的距离为400km，飞机的平均飞行速度为400km/h，平均每小时飞机耗油量为2800kg，请计算该飞机应该携带多少起飞油量？（6分）解：航行时间：2000÷400＝5h航段耗油量：2800*5＝14000kg备降飞行时间：400÷400＝1h备用油量：2800*（1+）＝4900kg起飞油量：14000+4900＝18900kg4、某B757-200型飞机执行三亚到上海的飞行任务，起飞时间08：15，到达时间09：45，备降机场选在南京的禄口机场，上海到南京的飞行时间为15分种，该飞机平均每小时耗油量3200kg，请计算飞机起飞油量。
第8章-练习题
第八章身体活动基本知识单选题1.对于普通成人，推荐每周至少完成大肌肉群参与的多少分钟中等强度有氧活动，或每周累计至少多少分钟高强度有氧活动，或中等和高强度两种活动相当量的组合；50；75；75；80【答案】C单选题2.老年人身体活动的目的主要是（）。
A.改善心肺功能B.降低体脂肪C.预防慢性病D.提高身体素质【答案】A单选题3.长时间运动血糖下降时首先受影响的是A.肺B.肝C.脑D.心【答案】C单选题5.肥胖病人运动的方法应是A.间断低强度体力少活动B.长期低强度体力活动C.长期中高强度体力活动D.运动不需坚持E.间断高强度体力活动【答案】C【解析】单纯性肥胖患者运动处方：运动总量:目标是每周300 分钟中等强度运动或150分钟高强度运动。
单选题6.身体活动按日常活动分类，以下说法错误的是A.职业性身体活动：通常是指有劳动收入(如工资)的活动，包括家政服务等职业行为B.业余休闲活动：可以是锻炼C.业余休闲活动：不包括看电视D.业余休闲活动：也可以是做家务E.根据日常生活中身体活动的目的和时间分配，可分为四类【答案】C单选题7.下面有关代谢当量的陈述错误的是A.可以根据代谢当量和体重估算运动的能量消耗B.代谢当量是运动时能量消耗与安静代谢率的比值C.代谢当量可以转换为耗氧量D.代谢当量反映活动和安静两种状态能量消耗的相对代谢率E.代谢当量代表运动能量消耗的静值【答案】E【解析】代谢当量是指相对于安静休息时运动的能量代谢水平。
单选题8.下列营养物质产生能量最多的是A.维生素B.葡萄糖C.脂肪D.蛋白质【答案】C【解析】同等三大物质中脂肪产能最多。
单选题9.下列属于无氧运动项目的是A.马拉松米短跑C.步行D.长跑【答案】B单选题10.下列哪项不属于运动强度的测量A.肌肉B.心率C.代谢当量D.自我感知运动强度【答案】A【解析】运动强度的测量：（1）主观性的疲劳感：常用指标自觉运动强度量表(即伯格量表，也称为RPE量)，分轻、中、重三个水平。
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）A. 7.16×10-5B.5.7×10-6C. 3.2×10-6D. 1.7×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.355.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 3PO 4B. AgClC. Ag BrD. AgI6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH 4AcB. CaCl 2C. NH 4ClD. Na 2CO 37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgClB. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.612.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOHC. 0.10mol•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(5)(含解析)
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
2022年初中物理《八下 第八章 运动和力》二力平衡(选择题)基础知识压题卷+答案和解析
2022年初中物理《八下第八章运动和力》二力平衡（选择题）基础知识压题卷+答案和解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题解答题判断题计算题附加题总分得分评卷人得分1、如图所示，人用绳子拉着木块在水平地面上做匀速直线运动，在该过程中，下列说法正确的是（）A．木块受到的重力和绳子对木块的拉力是一对相互作用力B．木块对绳子的拉力和人对绳子的拉力是一对相互作用力C．木块受到地面的摩擦力和绳子对木块的拉力是一对平衡力D．木块对地面的压力和地面对木块的支持力是一对相互作用力答案D【详解】A ．木块所受的重力竖直向下，绳子对木块的拉力沿绳子向上，两个力作用方向不相反，所以不是一对相互作用力，故A 错误；B ．木块对绳子的拉力，作用上绳子上，人对绳子的拉力，也作用在绳子上，两个力作用在同一物体上，所以不是一对相互作用力，故B 错误；C ．图示中，人拉着木块在水平地面上向右匀速直线运动，则地面对木块的摩擦力是水平向左，而绳子对木块的拉力沿绳子向上，两个力不是作用在同一直线上，不是一对平衡力，故C 错误；D ．木块对地面的压力作用在地面上，施力物是木块，地面对木块的支持力作用在木块上，施力物是木块，所以这两个力是一对相互作用力，故D 正确。
故选D 。
2、水平桌面上放有一本物理书。
处于静止状态，关于书和桌面受力情况，下列说法正确的（）A．书受到重力与书对桌面的压力是同一个力B．书受到重力与桌面对书的支持力是一对平衡力C．书对桌面的压力与桌面对书支持力是一对平衡力D．书受到重力与桌面对书的支持力是一对相互作用力答案B【详解】A ．物理书放在水平桌面上静止，书受到的重力和书对桌面的压力大小相等，但不是一个力，故A 错误；B ．书受到重力与桌面对书的支持力，大小相等、方向相反、在同一直线上、并且都作用在物理书上，符合二力平衡条件，是一对平衡力，故B 正确；C ．书对桌面的压力与桌面对书的支持力分别作用在书桌和书上，不符合二力平衡条件，不是平衡力，故C 错误；D ．书受到的重力是地球作用给物体的；桌面对书的支持力是桌面作用的；二者不具有作用力和反作用力的关系，故D 错误。
高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。
第八章 氧化还原平衡
第八章 氧化还原平衡一、选择题1．下列各组物质能够在标准状态下能够共存的是A 、3+Fe ，Cu B 、3+Fe ，2Br C 、2+Sn ，3+Fe D 、22H O ，2+Fe（已知：3+2+Fe/Fe0.77V ϑϕ=，-2Br /Br 1.08V ϑϕ=，222H O /H O 1.78Vϑϕ=，2+Cu/Cu0.34Vϑϕ=，4+2+Sn/Sn 0.15Vϑϕ=）2. 今有一种---Cl Br I 、、的混合溶液，标准状态时能氧化-I 而不氧化--Br Cl 、的物质是A 、4KMnOB 、2MnOC 、243Fe (SO )D 、4CuSO3. r m G ϑ∆是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，K ϑ是标准平衡常数，E ϑ是标准电动势，下列哪组所表示的r m G ϑ∆，K ϑ，E ϑ的关系是一致的：A 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆><< B 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆>>< C 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆><> D 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆<<> 4. 已知电对3+Mo + 3 Mo e的=0.20V E ϑ-，下列表示正确的是：A 、3+110.20Mo + Mo V 333e E ϑ=-B 、3+2Mo + 6 2Mo 0.40V e E ϑ=- C 、3+3Mo + 9 3Mo 0.60V e E ϑ=- D 、3+3Mo + 9 3Mo 0.20V e E ϑ=-5. 非金属碘在-10.01mol kg ⋅的-I 溶液中，当加入少量22H O 时，碘的电极电势应该：A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能判断6. 298K 时，金属锌放在-11mol kg ⋅的2+Zn 溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该 A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能判断7. 某电池符号如下：()()()()()()+-1+-122Pt H 100kPa | H 0.001mol kg || H 1mol kg | Pt H 100kPa -⋅⋅+、、，其电动势应为： A 、0.667 1V -B 、0.776 1VC 、0.776 1V -D 、0.177 6V8. 标准状态时，下列反应皆为正向进行：-+2+224225H O + 2MnO + 6H 5O + 2Mn + 8H O →-+2222H O + 2I + 2H 2H O + I →2-2--22346I + 2S O S O + 2I →由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：A 、22H OB 、-IC 、2H OD 、2-23S O9. 在标准铜锌原电池的2+Cu /Cu 半电池中，添加少量固体4CuSO ，在2+Zn /Zn 半电池中，加入氨水，与标准电动势相比，下列结论正确的是： A 、电动势增大B 、电动势减小C 、电动势不变D 、无法确定10. 下列电对中，E ϑ最大值为哪一种：A 、AgI/AgE ϑ B 、AgCl/AgE ϑC 、()32AgNH/AgE ϑ+ D 、+Ag /AgE ϑ11. 由给定半反应及其E ϑ，判断下列关系正确的是：2+1Fe + 2 Fe e E ϑ3+2+2Fe + Fe e E ϑ3+3Fe + 3 Fe ?e E ϑ=A 、312 = + E E E ϑϑϑB 、312 = E E E ϑϑϑ⋅ C 、312 = 2 + E E E ϑϑϑ D 、1232 + = 21E E E ϑϑϑ+ 12. 已知2+-22MnO/MnCl/Cl = 1.23V , = 1.36VE E ϑϑ，从标准电极电势看，2MnO 不能氧化-Cl ，但2MnO 加浓盐酸可以生成2Cl (g)，这是因为：A 、两个E ϑ相差不太大 B 、酸度增加，2+2MnO/Mn E ϑ也增加C 、-Cl m 增加，-2Cl/Cl E ϑ相应减小 D 、上面三因素都有13. 在铜锌原电池中（ΦΘZn 2＋/Zn =－0.76V ，ΦΘCu 2＋/Cu =+0.37V ）正极发生的是何反应？是得到电子,是失去电子？（ ） A 、氧化,得到B 、氧化,失去C 、还原,得到D 、还原,失去14. 已知电对ΦφFe 3＋/Fe 2＋>ΦφI 2/I －，则最强的氧化剂是（ ） A 、Fe 3＋B 、Fe 2＋C 、I 2D 、I －15. 在铜－锌电池的负半电池中加入NaOH ，则电池的电动势（ ） A 、减小 B 、增大 C 、不变D 、无法确定16. 在铜－锌电池的负半电池中加入NaOH ，则电池的电动势（ ）A 、减小B 、增大C 、不变D 、无法确定 17. 其他条件不变,Cr 2O 72-在下列哪一种介质中氧化能力最强( ) A 、pH=0 B 、pH=1 C 、pH=3 D 、pH=7 18.在原电池中发生氧化反应的是（ ）A 、正极B 、正极或负极C 、负极D 、正﹑负两极 19.下列关于标准氢电极的有关叙述中错误的是( ) A 、纯氢气压力为100kPa B 、H +浓度为C ϑ C 、电极电势稳定并且准确 D 、是最常用的参比电极 20.将氢电极{p(H 2)=100kPa}插入纯水中,则电极电势为( )A 、0.414VB 、–0.414VC 、0.207VD 、–0.207V 二、计算题和问答题1. （1）写出以下电池的电极反应、电池反应方程式，并计算电池电动势。
第8章-配载与平衡习题
计算题1、已知某飞机执行航班任务，起飞机场标高为860m,当日机场场压为718.8mmhg，查气压表知道，机场标高为900m时，标准场压为682.50mmhg;机场标高为990m时，标准场压为675.13mmhg，该飞机机型规定，当场压高于(或低于)标准场压10mmhg 时，飞机的最大起飞重量可以增加(或减少) 100kg，该飞机最大起飞重量为13578kg，请对该飞机规定的最大起飞重量进行修正。
解：( 675.13－682.5) / (990— 900)0.0819mmhg/ m机场标高为860m 时,标准场压为：682.5 +( 860—900) X(—0.0819)〜685.8mmhg现实场压-标准场压=718.8—685.8= 33mmhg最大起飞重量可增加：100X()= 330kg最大起飞重量：13578+330= 13908kg2、已知某飞机执行航班任务，当日场温25C，风速8m/s，风向与起飞跑道方向夹角120°，跑道长3400m。
该机型规定：当跑道长度分别为2000〜2500m、2500〜3000m、3000m以上时，正顶风速每增加1m/s，最大起飞重量可以分别增加200kg、250kg、300kg。
查飞机起飞全重表，场温25C，正顶风速0m/s时，飞机最大起飞重量为42500kg，请对该飞机规定的最大起飞重量进行修正。
解：正顶风速：8 x cos( 180°—120° = 4m/s最大起飞重量可增加：300X4 1200kg最大起飞重量：42500+ 1200= 43700kg3、某架飞机执行武汉到北京的航班任务，备降机场选在天津。
武汉到北京的航段距离为2000km，北京首都机场与天津滨海机场之间的距离为400km,飞机的平均飞行速度为400km/h，平均每小时飞机耗油量为2800kg，请计算该飞机应该携带多少起飞油量？( 6 分)解：航行时间：2000-40= 5h航段耗油量：2800*5 = 14000kg备降飞行时间：400宁40= 1h备用油量：2800* (1+)= 4900kg起飞油量：14000+4900= 18900kg4、某B757-200型飞机执行三亚到上海的飞行任务，起飞时间08: 15,到达时间09：45，备降机场选在南京的禄口机场，上海到南京的飞行时间为15分种，该飞机平均每小时耗油量3200kg，请计算飞机起飞油量。
【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲与练(含解
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。
可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。
(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
( ×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
( ×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀。
第8章-配载与平衡习题
计算题1、已知某飞机执行航班任务，起飞机场标高为860m，当日机场场压为718.8mmhg，查气压表知道，机场标高为900m时，标准场压为682.50mmhg；机场标高为990m时，标准场压为675.13mmhg，该飞机机型规定，当场压高于（或低于）标准场压10mmhg时，飞机的最大起飞重量可以增加（或减少）100kg，该飞机最大起飞重量为13578kg，请对该飞机规定的最大起飞重量进行修正。
解：（675.13－682.5）/（990－900）≈－0.0819mmhg/ m机场标高为860m时，标准场压为：682.5＋（860－900）×（－0.0819）≈685.8mmhg现实场压－标准场压＝718.8－685.8＝33mmhg最大起飞重量可增加：100×（33/10）＝330kg最大起飞重量：13578+330＝13908kg2、已知某飞机执行航班任务，当日场温25℃，风速8m/s，风向与起飞跑道方向夹角120°，跑道长3400m。
该机型规定：当跑道长度分别为2000～2500m、2500～3000m、3000m以上时，正顶风速每增加1m/s，最大起飞重量可以分别增加200kg、250kg、300kg。
查飞机起飞全重表，场温25℃，正顶风速0m/s时，飞机最大起飞重量为42500kg，请对该飞机规定的最大起飞重量进行修正。
解：正顶风速：8×cos（180°－120°）＝4m/s最大起飞重量可增加：300×4＝1200kg最大起飞重量：42500＋1200＝43700kg3、某架飞机执行武汉到北京的航班任务，备降机场选在天津。
武汉到北京的航段距离为2000km，北京首都机场与天津滨海机场之间的距离为400km，飞机的平均飞行速度为400km/h，平均每小时飞机耗油量为2800kg，请计算该飞机应该携带多少起飞油量？（6分）解：航行时间：2000÷400＝5h 航段耗油量：2800*5＝14000kg备降飞行时间：400÷400＝1h 备用油量：2800*（1+45/60）＝4900kg起飞油量：14000+4900＝18900kg4、某B757-200型飞机执行三亚到上海的飞行任务，起飞时间08：15，到达时间09：45，备降机场选在南京的禄口机场，上海到南京的飞行时间为15分种，该飞机平均每小时耗油量3200kg，请计算飞机起飞油量。
第8章 沉淀—溶解平衡
H++Ur- ，37℃ pKaθ=5.4，已知血清 pH 为 7.4，由上面计算的尿酸盐
当血清中 Na+浓度恒为 130 mmol·L-1 时，要使得不生成 NaUr 沉淀，则有
θ (NaUr), Q (NaUr) < K sp θ = 6.4 ×10−5 cr (Na + ) ⋅ cr (Ur − ) ≤ K sp
θ
当[Fe3+]<10-6mol·L-1 时，认为定量沉淀完全。
[OH - ]r = 3
pH=3.1
Fe(OH)2 开始沉淀时 pH：
Fe(OH)2 U Fe2+ +2OH-
[OH - ]r =
pH=6.5
8-5. 现有 100mLCa2+和 Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度均为 0.010 mol·L-1。 (1)用 Na2SO4 做沉淀剂能否将 Ca2+和 Ba2+分离？ (2)加入多少克固体 Na2SO4 才能达到 BaSO4 完全沉淀的要求(忽略加入 Na2SO4 引起的体积变化)？ 解： (1) Ksp (BaSO 4 ) = 1.07×10−10
K sp (Ag 2 CrO 4 ) [Ag + ]2 r
在 0.010mol·L-1 AgNO3 水溶液中 AgIO3 溶解度大于 Ag2CrO4。 8-4. 某溶液含有 Fe3+和 Fe2+，其浓度均为 0.050 mol·L-1，要求 Fe(OH)3 完全沉淀且不生成 Fe(OH)2 沉 淀，需控制 pH 在什么范围？ 解： K sp [ Fe(OH) 2 ] =4.87 ×10
(2)病理学--第八章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱(思考题与参考答案)(2013)
第八章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱1.正常人动脉血液pH值范围是多少？临床上，有哪些意义？答：正常人动脉血液pH为7.35～7.45。
临床上，根据血液pH，可作出以下判断：①可以判断机体是酸中毒还是碱中毒，pH<7.35为酸中毒，pH>7.45则为碱中毒；②血液pH正常，可提示没有发生任何酸碱平衡紊乱；③血液pH正常，可提示代偿性酸中毒或代偿性碱中毒；④血液pH正常，可提示混合型酸碱平衡紊乱，如代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒，呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒等。
2.何谓酸碱失衡？生理性酸碱平衡调节方式包括哪些？他们调节酸碱平衡的作用强度和作用时间有何特点？血液中最强的缓冲系统是什么？血液中缓冲挥发酸最强的缓冲系统是什么？哪一种酸碱平衡调节方式属于非生理性的？答：酸碱失衡：是指在病理情况下，机体出现酸或碱超量负荷、严重不足或调节机制障碍，而导致的机体内环境酸碱度的稳定性破坏。
生理性酸碱平衡调节方式及其作用强度和作用时间的特点：①血液的缓冲作用；②组织细胞的调节作用；③肺的调节作用；④肾的调节作用。
调节方式特点作用强度和作用时间血液的调节反应迅速而有效，但不持久。
组织细胞的调节作用较强，但显效较慢。
肺的调节作用较快和强大，但难以持久。
肾的调节起效慢，但作用大而持久。
血液中最强的缓冲系统是HCO3-/H2CO3。
血液中缓冲挥发酸最强的缓冲系统是Hb-及HbO2-缓冲系统。
骨骼组织参与酸碱平衡的代偿调节属于非生理性的。
3.何谓PaCO2、AB、SB、BB、BE、AG？正常值是多少？分别有何意义？答：PaC02(即动脉血二氧化碳分压)：是指血浆中呈物理溶解状态的C02所产生的张力。
正常值33-46 mmHg,平均值40mmHg。
意义：PaC02是反映呼吸因素的最佳指标。
AB（即实际碳酸氢盐）：是指隔绝空气的全血标本，在实际状况下测得的血浆碳酸氢盐（HCO3-）的量。
正常值为22-27mmol/L，平均值24mmol/L。
第8章平衡
第八章 转子的平衡8.1 考点提要8.1.1 重要概念及术语静平衡，动平衡，长径比，质径积 8.1.2 动平衡和静平衡的区别对于轴向长度和直径的比值（长径比）小于或等于0.2的转子，可以被视为一个薄片圆盘，不平衡质量都看作在一个端面上。
这样的圆盘上如果有不平衡的偏心质量，则不需要输入动力转矩，只要用手松开转子，转子就会转动，直至不平衡质量的重心在正下方为止。
由于不需要输入动力就可以看出不平衡，所以称为静不平衡。
对于轴向长度和直径的比值（长径比）大于0.2的转子，即使实现了静平衡，由于不平衡质量分布在轴类构件的不同端面上，在输入力矩后会产生不平衡的力偶，这种现象称为动不平衡。
8.1.3. 静平衡的校正对与质量分布在同一回转面的圆盘，只要进行力平衡，在圆盘上增加一个配重，使各不平衡质量产生的离心力互相抵消即可实现平衡。
设圆盘上有n 个不平衡质量，某个不平衡质量的半径为i r ，某个不平衡质量i m ，配重质量b m ，配重半径b r ，则所有离心力的矢量和应为零：0)(21=+∑= i ni i b b r m r m约去角速度得：01=+∑=i ni i bb r m r m既质量和半径的乘积（质径积）的矢量和为零。
图8.1 静平衡的校正建立坐标系，如图8.1所示（图中有三个不平衡质径积，一个配平衡的质径积），把各向量对X，Y 轴方向投影得：∑=+0cos cos θθb b b i i i r m r m ∑=+0sin sin θθb b b i i i r m r m 得：∑∑-+-=22)sin ()cos (θθi i i i i i b b r m r m r m （8-1）∑-∑-=θθθii i i i i b r m r m cos sin （8-2） 角度再根据坐标系中X ，Y 坐标方向分量的正负号确定象限并调整即可。
8.1.4. 动平衡的校正把轴向各个不平衡质量保持方向不变，向两个准备安装配重的校正面利用力矩相等的原则分解， 以图8.2为例：221)()()(L r m L L r m i i A i i =+ 121)()()(L r m L L r m i i B i i =+这样就把i i r m 分解为校正面上的A i i r m )(和B i i r m )(，方向不变。
化学第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲课时作业 含答案
1．(2017·河北衡水中学调研）下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是(）A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃,pH＝6D．向水中加少量的明矾答案D解析CH3COO－水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H＋抑制水的电离；100 ℃的水pH＝6,但c（H＋)＝c（OH－)，是中性；D项，Al3＋水解,促进水的电离，溶液显酸性,正确。
2．（2018·福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是(）A．0。
02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02 mol·L－1盐酸与0。
02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D．0.01 mol·L－1盐酸与0。
03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01 mol·L－1氨水和0。
005 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小.3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析A项，升高温度,促进水的电离平衡，则c（H＋）和c(OH －）都同等程度地增大，若由c向b变化，则c（H＋）增大,c(OH－）将变小，错误；B项,根据b点对应的c（H＋)和c（OH－)都为1。
0×10－7 mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数K w＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误;C项，加入FeCl3发生水解反应:Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c（H＋)增大、K w 不变，c(OH－）变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项,c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－）变小，K w不变，c（H＋）增大，故可引起由c向b的变化,而不是向d变化，错误。
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第八章答题：
第八章
课程名：机械设计基础 （第八章） 题型 计算题 考核点：静平衡计算、动平衡计算
1. 某汽轮机转子质量为1吨，由于材质不匀及叶片安装误差致使质心偏离回转轴线0.4mm ，当该转子以5000r/min 的转速转动时，其离心力有多大?离心力是它本身重力的几倍?(8分)
解：离心力：F ＝mr ω2=N 109662)60
50002(100014.0100012
=⨯⨯⨯
⨯⨯π 离心力是它本身重力的倍数：109662/（1000×9.8）＝11.9倍
*2.图示盘形回转件经静平衡试验得知，其不平衡质径积mr 等于2kg.m ，方向沿图中
方向 。
由于结构限制，，只允许在和方向各加一个质径积来进行平衡，
求D D c c r m r m 和的数值。
(12分)
解：依题意列方程
︒
=︒=︒+︒60sin 30sin 60cos 30cos D D c c A A D D c c r m r m r m r m r m
代入已知数：2
32122123D
D c c D D c
c r m r m r m r m ==+ 解得：
m
kg r m m kg r m c c D D ⋅=⋅=732.11
*3图示盘形回转件上存在四个偏置质量;已知m1=10kg, m2=l4kg ，m3=l6kg, m4=10kg ,r1=50mm ，r2=100mm ，r3=75mm ，r4=50mm ，设所有不平衡质量分布在同一回转面内，问应在什么方位上加多大的平衡质径积才能达到平衡?(12分)
解：依题意:设沿r1方向为X 正方向，沿r2方向为Y 正方向。
列方程
m1r1－m3r3+mxrx=0
m2r2－m4r4+myry=0 10×0.05－16×0.075+m x r x =0 m x r x =0.7kg ·m
14×0.1－10×0.05+m y r y =0 m y r y =－0.9kg ·m 平衡质径积为：
kgm
14.1=
52..125°
Y
X
*4图示盘状转子上有两个不平衡质量：m1=1.5kg, m2=0.8kg, r1=140mm, r2=180mm, 相位如图。
现用去重法来平衡，试求所需挖去的质量的大小和相位(设挖去质量处的半径r=100mm)。
(12分)
解：计算出各不平衡重质径积:
m1r1=1.5×140=210kg·mm m2r2=0.8×180=144kg·mm
列出静平衡方程：
m1r1－m2r2sin45°+m y r y=0
m y r y= m2r2sin45°－m1r1=144sin45°－210=－108.177kg·mm
m x r x= m2r2sin45°=101.823kg·mm
2
101
=148
1082
mm
+
mr⋅
kg
=
m=148/100=1.48kg·mm
加平衡重的方位：tg a=－108.177/101.823=1.0624 a=－46.733 °
去平衡重的方位：a1=180+(-46.733)=133.267 °
**5、图示盘状转子上有两个不平衡质量：m1=8kg, m2=4kg,转子转速n=300r/min ，r1=80mm, r2=110mm, a=80mm, b=40mm, 求（1）由于旋转质量的惯性力而在两轴承处产生的动压力的大小；(2)应在该转子平面上什么方向加多大平衡质量m b (半径3.惯性离心力：
N n 444)60
3002(45.0)602(
45.0mr F 2
22=⨯⨯=⨯==ππω 方向：与X 轴夹角为133° 4.轴承A 和B 处的动压力：
N b b a F R A 133240)
4080(444)(=+=+=
N b Fa R B 8884080444=⨯==
5.应加的平衡质量：mbrb=－mr
rb=0.1 m 时：mb=0.45/0.1=4.5kg ，方向与X 轴夹角为－47°。