高一化学电子式_结构式书写方法
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Cl2
NaCl
CaCl2
HCl
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ ⅥA · · C· ·
CH4
ⅤA · · · N· ·
NH3
ⅥA · · · O· · ·
—
+ 2- + E、Na2O2 Na［ O O］ Na
F、NH4Cl
H + [H N H] [ Cl ] H
[ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程
· · · · 2+ ： ＋ ·O · → Mg [ O ： ·Mg · ]2· · · ·
例：K
S
Mg
原子最外层“8”电子问题
下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是 ① H2O2 ② BF3 ③ 四氟化氙（XeF4） ④ PCl3 ⑤ PCl5 ⑥ CCl4 ⑦CO2 ⑧白磷（P4） 答案：④⑥⑦⑧
A、HCl
H Cl N
+
B、N2
C、NaCl
N
－
Na［Cl ］
＋
D、NaOH Na ［ O H］
[O ] K 2 [ Cl ] [ Ba ] [ Cl ]
Mg 2
2
F
[ F ]2
D H
[ Cl ]
2、用电子式表示共价键的形成过程 ＋
H
＋
×
2
H×
×
H
• 指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
用电子式化合物的形成过程：
· · · · · · · O· ＋ C · ＋ O· → · · · · · · Cl · Mg Cl ·
K
K
S K
2-
Br
Br
Br Mg
2
Br
注 意
写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写 在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不 得合并。
课堂练习
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ A ）
A K B Cl C O Ba Mg Cl K Cl F H K
离子化合物和共价化合物的电子式不同点： （1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳 离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不 能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单 核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括 号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方 括号。
×
Na ＋ S ＋ × Na →Na＋[ × S× ]2－Na＋
× × × × ×
×
· · · · · · · O· C· O · · · · · · · Cl· Mg Cl ·
× ×
2
常见物质的电子式及结构式
：N N： N — — —N
氯气分子的电子式、结构式
： ：
： ：
： ： ：
氮气的电子式、结构式
: :
Ca2+[ O ]2: : : :
K2O2 ：K+[ O:O ]2-K+ Na2O :
Na O Na
: :
2-
简单分子的电子式和分子的空间结构
分子式 电子式 结构式 空间构型 直线型 折线型 键角 180° 104.5 °
CO2
H2O NH3 BF3 CH4
三角锥型 107°18′ ′ 平面三角形 120° 正四面体 109°28′
MgCl2:
HCl:
H2O
书写离子化合物的电子式
K2S:
K+[ ：S ：]2-K+
: :
CaO：
CaF2: [ F ]-Ca2+[ F ]NaCl: MgCl2:
Na Cl
2
Cl Mg Cl
书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。 书写H2S、H2O2、CO2电子式：
H2O
ⅦA · · ∶F · · ·
HF
H H H： O： H： F： H H： C： H 一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原 子形成几个共用电子对。
：
.. H： N： H H
：：
：：
：
：
四、用电子式表示化合物的形成过程
亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！
NaCl:
CaO:
Na2S:
： Cl ： Cl ：
__ Cl Cl
水分子的电子式、结构式
： ：
H： O： H
二氧化碳的电子式
O H H
： ：
： ： ： O C O
：
： ：
— — O — C —O
二硫化碳的电子式
：：
： ： ： ： — — S C S S C S
： ：
硫化氢
：：
H： S： H
S
H H
氨分子的电子式、结构式
H
三、要求会的化合物的电子式 ⅠA NaH ⅢA BF3 ⅣA CH4
N2 3 ⅤA NH
Na2O AlCl3
SiH4 PH3 H2S
NaOH
Na2O2 Na2S2 MgCl2 CaC2
CO2 NH4+ OHH2S H2O2 CS2
ⅡA MgO Mg(OH)2 MgS
CCl4 PCl3 K2S
Ⅵ A H2O ⅦA
ຫໍສະໝຸດ Baidu
ⅢA
ⅣA
ⅤA
二、离子电子式书写方法 ⅠA ⅡA Li+ Na+ Be2+ Mg2+ Al3+ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
· · 3· · 2· · [∶N ∶ ] [∶ O∶] [∶F∶] · · · · · · · · 2· · Cl∶] [∶S ∶] [∶ · · · ·
简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和 复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。
原子结构的表示方法
核组成符号极其含义： A ZX
原子结 构的表 示方法 原子结构示意图：S2电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础） ⅠA ⅡA
· Li · Na
0 ⅥA ⅦA · · · · · · · · · · · O · ∶ F · Be · · · · C · B · · N· · ∶Ne∶ · · · · · · · · · · · · · · · ∶Ar · · ∶ Si · · ∶ Mg · · Cl · · Al · · · S · · P · · · · · · · ·
— H
H： N： H
： ：
H—N—H
甲烷的电子式、 结构式
H ： ： H C H H ： ：
H— C — H H
— —
H
甲醇的电子式、结构式
： ：
： ：
_ _ _ H： C： O： H H C O H
NaCl
CaCl2
HCl
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ ⅥA · · C· ·
CH4
ⅤA · · · N· ·
NH3
ⅥA · · · O· · ·
—
+ 2- + E、Na2O2 Na［ O O］ Na
F、NH4Cl
H + [H N H] [ Cl ] H
[ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程
· · · · 2+ ： ＋ ·O · → Mg [ O ： ·Mg · ]2· · · ·
例：K
S
Mg
原子最外层“8”电子问题
下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是 ① H2O2 ② BF3 ③ 四氟化氙（XeF4） ④ PCl3 ⑤ PCl5 ⑥ CCl4 ⑦CO2 ⑧白磷（P4） 答案：④⑥⑦⑧
A、HCl
H Cl N
+
B、N2
C、NaCl
N
－
Na［Cl ］
＋
D、NaOH Na ［ O H］
[O ] K 2 [ Cl ] [ Ba ] [ Cl ]
Mg 2
2
F
[ F ]2
D H
[ Cl ]
2、用电子式表示共价键的形成过程 ＋
H
＋
×
2
H×
×
H
• 指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
用电子式化合物的形成过程：
· · · · · · · O· ＋ C · ＋ O· → · · · · · · Cl · Mg Cl ·
K
K
S K
2-
Br
Br
Br Mg
2
Br
注 意
写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写 在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不 得合并。
课堂练习
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ A ）
A K B Cl C O Ba Mg Cl K Cl F H K
离子化合物和共价化合物的电子式不同点： （1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳 离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不 能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单 核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括 号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方 括号。
×
Na ＋ S ＋ × Na →Na＋[ × S× ]2－Na＋
× × × × ×
×
· · · · · · · O· C· O · · · · · · · Cl· Mg Cl ·
× ×
2
常见物质的电子式及结构式
：N N： N — — —N
氯气分子的电子式、结构式
： ：
： ：
： ： ：
氮气的电子式、结构式
: :
Ca2+[ O ]2: : : :
K2O2 ：K+[ O:O ]2-K+ Na2O :
Na O Na
: :
2-
简单分子的电子式和分子的空间结构
分子式 电子式 结构式 空间构型 直线型 折线型 键角 180° 104.5 °
CO2
H2O NH3 BF3 CH4
三角锥型 107°18′ ′ 平面三角形 120° 正四面体 109°28′
MgCl2:
HCl:
H2O
书写离子化合物的电子式
K2S:
K+[ ：S ：]2-K+
: :
CaO：
CaF2: [ F ]-Ca2+[ F ]NaCl: MgCl2:
Na Cl
2
Cl Mg Cl
书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。 书写H2S、H2O2、CO2电子式：
H2O
ⅦA · · ∶F · · ·
HF
H H H： O： H： F： H H： C： H 一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原 子形成几个共用电子对。
：
.. H： N： H H
：：
：：
：
：
四、用电子式表示化合物的形成过程
亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！
NaCl:
CaO:
Na2S:
： Cl ： Cl ：
__ Cl Cl
水分子的电子式、结构式
： ：
H： O： H
二氧化碳的电子式
O H H
： ：
： ： ： O C O
：
： ：
— — O — C —O
二硫化碳的电子式
：：
： ： ： ： — — S C S S C S
： ：
硫化氢
：：
H： S： H
S
H H
氨分子的电子式、结构式
H
三、要求会的化合物的电子式 ⅠA NaH ⅢA BF3 ⅣA CH4
N2 3 ⅤA NH
Na2O AlCl3
SiH4 PH3 H2S
NaOH
Na2O2 Na2S2 MgCl2 CaC2
CO2 NH4+ OHH2S H2O2 CS2
ⅡA MgO Mg(OH)2 MgS
CCl4 PCl3 K2S
Ⅵ A H2O ⅦA
ຫໍສະໝຸດ Baidu
ⅢA
ⅣA
ⅤA
二、离子电子式书写方法 ⅠA ⅡA Li+ Na+ Be2+ Mg2+ Al3+ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
· · 3· · 2· · [∶N ∶ ] [∶ O∶] [∶F∶] · · · · · · · · 2· · Cl∶] [∶S ∶] [∶ · · · ·
简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和 复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。
原子结构的表示方法
核组成符号极其含义： A ZX
原子结 构的表 示方法 原子结构示意图：S2电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础） ⅠA ⅡA
· Li · Na
0 ⅥA ⅦA · · · · · · · · · · · O · ∶ F · Be · · · · C · B · · N· · ∶Ne∶ · · · · · · · · · · · · · · · ∶Ar · · ∶ Si · · ∶ Mg · · Cl · · Al · · · S · · P · · · · · · · ·
— H
H： N： H
： ：
H—N—H
甲烷的电子式、 结构式
H ： ： H C H H ： ：
H— C — H H
— —
H
甲醇的电子式、结构式
： ：
： ：
_ _ _ H： C： O： H H C O H