高考化学二轮复习专题突破电化学课件
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高考化学大二轮总复习 专题七 电化学课件
解析 ①根据题给条件和原电池的构成条件可得：
a.若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作 负 极 ， Cu 作 正 极 ， Zn 插 入 到 ZnSO4(aq) 中 ， Cu 插 入 到 CuSO4(aq)中。 b.若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作 负 极 ， Cu 作 正 极 ， Fe 插 入 到 FeSO4(aq) 中 ， Cu 插 入 到 CuSO4(aq)中。 c.注意，画图时要注意电极名称、电极材料、电解质溶液 名称(或化学式)，并形成闭合回路。
答案 ①
(或其他合理答案)
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 ③甲 在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接 与负极发生反应而使化学能转化为热能
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中 铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选___锌__片_____作阳极。 解析 由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时 被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼 的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。
盐桥 (1)平衡电荷； 的作用 (2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
说明 (1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通 过电解质溶液。 (2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋ ===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ 的能量转化率高。
题组集训 题组一 对比设计两类原电池
专题七 电化学
考纲要求
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的 简单电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转 化的实际意义及其重要应用。 3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀 的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
高考化学二轮专题复习专题电化学综合PPT演示课件
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)
充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳 极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH− (aq)− e− ＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确
A．放电时，ClO4－向负极移动
放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
根据电池的总反应可知，充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C
放电时是原电池，正极是CO2得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝ 2CO32－+C，C正确
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
左室为阴极区，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和 MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
右室为正极区，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和 MV2+，C正确
3．[2019·天津] 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，
其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容
量。下列叙述不正确的是（ ）
D
放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn−2e− ═Zn2＋，正极反应式为I2Br− +2e− =2I− +Br− ，充电时，阳极反应式为Br− +2I− −2e− =I2Br− 、阴极反应式为Zn2＋ +2e− =Zn，只有阳离子能穿过交换膜。
充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳 极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH− (aq)− e− ＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确
A．放电时，ClO4－向负极移动
放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
根据电池的总反应可知，充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C
放电时是原电池，正极是CO2得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝ 2CO32－+C，C正确
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
左室为阴极区，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和 MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
右室为正极区，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和 MV2+，C正确
3．[2019·天津] 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，
其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容
量。下列叙述不正确的是（ ）
D
放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn−2e− ═Zn2＋，正极反应式为I2Br− +2e− =2I− +Br− ，充电时，阳极反应式为Br− +2I− −2e− =I2Br− 、阴极反应式为Zn2＋ +2e− =Zn，只有阳离子能穿过交换膜。
第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件
源的种类及其工作原理。
生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推断、实验及化学计
2.理解金属发生化学腐蚀的原 算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料
因，金属腐蚀的危害，防止金 分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的
属腐蚀的措施。
落实，以及能力的训练便可以从容应对。
• 2．(2019·天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能 量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
• C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 • D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
• [解析] 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋ N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池 产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确； 观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋ ，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用
D．充电时，阳极周围溶液的 pH 增大
• [解析] 电池放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋， 正极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，该电 池放电时．两极质量均减少，A项错误，B项正确；充电 时，溶液中Pb2＋向阴极移动，C项错误；充电时阳极反应 式为Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液 的pH减小，D项错误。
＋
核 心 突 破——补知能、学方法
• ►知能补漏
• 1．原电池的结构及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸构成的
原电池负极为例)
装置
正极
活泼金属，电子流
“惰性”材料，电子
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第8讲 电化学
第8讲 电化学
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
知识体系建构
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
知识体系建构
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题六 化学反应与能量课件(119张)
(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃
物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
考点题组针对练
题组一 能量图像的分析与应用
1.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(ⅰ)2CH3OH(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
3．[2020·全国卷Ⅱ，11]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反
应机理如下图所示。下列叙述错误的是(
)
A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目
发生变化
答案：C
4 ． [2020·天 津 卷 ， 10] 理 论 研 究 表 明 ， 在 101 kPa 和 298 K 下 ，
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶
液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。
高考真题演练
1.[2021·湖南卷](双选)铁的
配合物离子(用[L—Fe—H]＋
表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况
如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．该过程的总反应为 HCOOH
研究了在金催化剂表面上水煤气
变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的
物种用*标注。
小于
可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
2.02
该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃
物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
考点题组针对练
题组一 能量图像的分析与应用
1.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(ⅰ)2CH3OH(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
3．[2020·全国卷Ⅱ，11]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反
应机理如下图所示。下列叙述错误的是(
)
A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目
发生变化
答案：C
4 ． [2020·天 津 卷 ， 10] 理 论 研 究 表 明 ， 在 101 kPa 和 298 K 下 ，
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶
液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。
高考真题演练
1.[2021·湖南卷](双选)铁的
配合物离子(用[L—Fe—H]＋
表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况
如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．该过程的总反应为 HCOOH
研究了在金催化剂表面上水煤气
变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的
物种用*标注。
小于
可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
2.02
该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式
第一部分专题十六电离常数、水解常数、溶度积常数巧应用-2025届高考化学二轮复习课件
＝10－13 mol/L，即 Ksp(CdS)＝10－26，错误；B 项，③为 pH 与－lg c (S2－)的
关系曲线，④才是 pH 与－lg c (HS－)的关系曲线，错误；C 项，Ka1＝
c
（H＋）·c （HS－） c （H2S）
，利用曲线
④上的任意一点，如点(1.6，6.5)推知，pH
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已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S 电离常数 分别为 Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。
①在弱碱性溶液中，FeS 与 CrO42－ 反应生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3 和单质 S，其离子方程式为________。
[答案] 10
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4．[2022·江苏卷，14(1)]纳米 FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在 pH ＝4～7 的水溶液中，纳米 FeS 颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以 HCrO－4 、 Cr2O27－ 、CrO24－ 的形式存在，纳米 FeS 去除水中 Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→ 反应→沉淀”的过程。
。
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真题再研
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考向一 Ka、Kb、Kh 的计算及应用 1．(2023·浙江 1 月考，13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水 中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 R3N，R 为烷基)因静 电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废 水初始 pH 关系如图(已知甲酸 Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是( )
实验Ⅱ：往 20 mL 0.10 mol·L－1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.10 mol·L－1 CaCl2 溶液。
2020版高考化学大二轮专题突破通用版课件：专题二 第7讲 电化学 52PPT .pptx
燃料电池原理示意图如下。有关该电池的说法正确的是( )
-17-
考点一
考点二
考点三
A.反应 CH4+H2O 电子
3H2+CO 中每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol
B.电极 B 上发生的电极反应:O2+2CO2+4e- 2CO32-
关闭
CD反..电电应池极C工HA4作+上H时2HO,C2 参O32与-向的3电H电极2+极CB反O移应中动:碳H2元+2素O化H--合2e价- 由-24H价2O升高到+2 价, 氢元素化合价由+1 价降低到 0 价,每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电
答-1案8-
考点一
考点二
考点三
归纳总结
燃料电池中氧气得电子的思维模型
根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是
O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能否稳定存在要看电 解质环境。由于电解质溶液(酸、碱、盐)的不同,其电极反应也有
所不同,下表为四种不同电解质环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
第7讲 电化学
最新考纲
核心素养
1.理解原电池和电解 池的构成、工作原理 及应用,能书写电极 反应和总反应方程 式。了解常见化学电 源的种类及其工作原 理。 2.了解金属发生电化 学腐蚀的原因、金属 腐蚀的危害以及防止 金属腐蚀的措施。
1.能以变化观念认识电化学反应的本质是 氧化还原反应,能多角度、动态分析电化学 反应,并运用电化学原理解决实际问题。 2.能运用原电池、电解池模型示意图解释电 极及电池反应现象,揭示“放电”“充电”时现 象的本质与规律。培养证据推理意识以及科
2019年高考化学二轮复习 电化学课件(共73张PPT)
阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨 烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的高，C 项错误；Fe3 、Fe2 只 该装置工作时，下列叙述错误的是 ( ) ＋ － 能存在于酸性溶液中， D CO 项正确。 A．阴极的电极反应： ＋ 2H ＋ 2e ===CO＋H2O 2 由题中信息可知， 石墨烯电极发生氧化反应， B．协同转化总反应： CO2＋H2S===CO＋为电解池的阳极， H2O＋S 将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为 CO2＋H2S===CO＋ C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 则 ZnO@石墨烯电极为阴极。由题图可知，电解时阴极反应式 D．若采用 Fe3＋/Fe2＋取代 EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需 H2O＋S，B 项正确； ＋ － 为 CO为酸性 ＋ 2H ＋ 2e ===CO＋H2O，A 项正确； 2
2． (2017· 全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工 作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电 池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 ( )
该电池工作时，每转移 0.02 mol 电子，负极有 0.02 mol A．电池工作时，正极可发生反应：
＋ ＋
5．(2017· 全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜， 电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶 液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为 Al3 ＋3e ===Al
＋ －
(
)
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的 Al2O3 薄 膜，即待加工铝质工件作阳极，A 项正确；阴极与电源负 极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网 等，B 项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是 H＋放电， 阴极发生的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，C 项错误；在 电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D 项正确。
高考化学二轮复习课件：专题10电化学基础
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 原电池、电解池电极的判断和电极 反应式的书写
要点整合
一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，
栏 目 链 接
判断的方法有：
1．根据反应本质速判电极。 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应， 阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应，正极发 生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是
－－2e－===Cl ↑ ① 石墨棒C1的电极反应式为2Cl ________________ 2 ，石墨
栏 目 链 接
产生无色气泡，溶液变红 ， 棒 C2 附近发生的实验现象为 ________________________ C2 溶液中的K＋向________ 电极移动(填“C ” 或“C ” )。
1．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理 变化。( √ )
2．电解法精炼铜时，用纯铜作阳极。( × ) 3．在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变。 (√ )
栏 目 链 接
4．电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度不
变。( × ) 5．金属作原电池的负极时被保护。( × ) 6．生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发 生反应：Fe－3e－===Fe3＋。( × )
近年考题呈现形式
选择题角度： 1．原电池、电解池融合在一起综合考查 电化学工作原理。 2．与生产、生活及新科技等问题相联系 ，以新型化学电源为载体，考查电极反应 式的正误判断，电子、离子等的移动方向 。 3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的 应用。 非选择题角度： 1．电极反应式、电池反应式的书写。 2．原电池、电解池原理在工业生产中的 应用。 3．电子转移、两极产物、pH等的计算。
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考法：考查电解原理及应 用
考法：结合生产、生活考 查金属的腐蚀及防护
考点1：原电池原理及电极反应方程式的书写 1． 原电池工作原理示意图
2． 正负极的判断
3.电极反应式的书写
复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式
例1．铜锌原电池(如图)工作时，有关叙述正确的是(
考点2：原电池原理的应用 1.加快氧化还原反应的速率 2．比较金属活动性强弱 3．用于金属的防护 4．设计制作化学电源
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是： (1)首先判断出电池反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂(一 般为比较活泼金属)作负极，活 泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液。 (2)如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含 有与电极材料相同的金属的阳离子。
【答案】 (1)① ②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
③甲 负极不和铜离子接触，避免了铜离子直接与负极发生反应而使化 学能转化为热能 (2)锌片
应用原电池原理可以将任何自发进行的氧化还原反应设计成原电池，但有的电池 相当微弱，同时要注意电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加 入强碱或强酸，以增强溶液的导电性。
解析：二甲醚直接燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，负极反应式的 书写步骤：第一步先写反应物、生成物：CH3OCH3——2CO2；
第二步写明转移电子数：CH3OCH3－12e－——2CO2； 第三步配平：3H2O＋CH3OCH3－12e－===2CO2＋12H＋。
1 mol二甲醚被氧化生成2 mol CO2，失12NA个电子，故1个二甲醚分子转移12个电 子。据能量密度＝电池输出电能/燃料质量，若燃料质量为1 kg，则：
阳极：氧化反应
3．电极产物的判断 (1)阳极：首先依据电极材料，若为活泼电极，则电极本身失电子被氧化，若为惰 性电极(C、Pt、Au)，再依据阴离子放电顺序考虑。 (2)阴极：依据阳离子放电顺序考虑。 4．电解离子方程式的书写 (1)必须在短线上标明电解。 (2)只是电解质被分解，电解化学方程式中只写电解质及分解产物。如电解CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－ 电解 Cu＋Cl2↑
)
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋Байду номын сангаасCu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
解析：原电池中活泼金属做负极，负极发生氧化反应。所以Zn是负极，反应电 极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋，阳离子增加，盐桥中阴离子移向该溶液。电子从 负极流向正极。答案选B。
专题七 电化学
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施
考点
原电池原理及 应用
电解原理 及应用
金属的腐蚀及 防护
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池 乙，工作一段时间后，可观察到负极_________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原
因是_________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在 (1)的 材料中应选________作阳极。
例2：二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇 直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负 极反应为_____________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个 电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝ ________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝ 3.6×106 J)。
考点3：电解原理及有关计算 1．电解池工作原理示意图
2．电解原理分析 (1)通电前，电解质溶液中电离(包括电解质和水的电离)的离子作无规则运动。 (2)通电时 ①离子移动方向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 ②放电能力：阳极：金属阳极单质>S2->I- >Br->Cl->OH->含氧酸根 阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋ ③电极反应阴极：还原反应
(3)按要求画出原电池装置图。如根据以下反应设计的原电池：
原理
装置图
化学反应： CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 还原剂：Fe； 氧化剂：CuCl2 电极反应： 负极：Fe－2e－===Fe2+ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu
例3：(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原 电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见右下图)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
1V . 2 4 1 g 0 6 m g 0 1 0 1 o 9 0 2 l 6 c m 5 1 0 o 3 .6 0 1 l6 J 0 K 1 W h 1 8 .3 k9 W h 1 k 1 g 1 kg
书写电极反应式时，正负极的判断是关键，看两极与电解质溶液得、失电子 而快速推断出正、负极，同时还应充分注意介质与电极生成物的反应： ①负极生成的金属离子在碱性溶液中能与OH－反应生成难溶性碱，如在碱性条件 下，钢铁腐蚀中负极生成的Fe2＋与溶液中的OH－结合生成Fe(OH)2； ②在碱性条件下电极析出的CO2能与OH－反应生成CO32－等
考例
2016课标全国II，11 2016课标全国Ⅲ，11 2015课标全国I，11 2015课标全国II， 26（1）、（2） 2014课标全国II，12
2016课标全国I，11 2016课标全国I，28（3） 2014课标全国I，27（4） 2014课标全国II，27（3）
未考查
命题角度
考法一：考查原电池的原 理及应用 考法二：考查化学电源
考法：结合生产、生活考 查金属的腐蚀及防护
考点1：原电池原理及电极反应方程式的书写 1． 原电池工作原理示意图
2． 正负极的判断
3.电极反应式的书写
复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式
例1．铜锌原电池(如图)工作时，有关叙述正确的是(
考点2：原电池原理的应用 1.加快氧化还原反应的速率 2．比较金属活动性强弱 3．用于金属的防护 4．设计制作化学电源
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是： (1)首先判断出电池反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂(一 般为比较活泼金属)作负极，活 泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液。 (2)如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含 有与电极材料相同的金属的阳离子。
【答案】 (1)① ②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
③甲 负极不和铜离子接触，避免了铜离子直接与负极发生反应而使化 学能转化为热能 (2)锌片
应用原电池原理可以将任何自发进行的氧化还原反应设计成原电池，但有的电池 相当微弱，同时要注意电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加 入强碱或强酸，以增强溶液的导电性。
解析：二甲醚直接燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，负极反应式的 书写步骤：第一步先写反应物、生成物：CH3OCH3——2CO2；
第二步写明转移电子数：CH3OCH3－12e－——2CO2； 第三步配平：3H2O＋CH3OCH3－12e－===2CO2＋12H＋。
1 mol二甲醚被氧化生成2 mol CO2，失12NA个电子，故1个二甲醚分子转移12个电 子。据能量密度＝电池输出电能/燃料质量，若燃料质量为1 kg，则：
阳极：氧化反应
3．电极产物的判断 (1)阳极：首先依据电极材料，若为活泼电极，则电极本身失电子被氧化，若为惰 性电极(C、Pt、Au)，再依据阴离子放电顺序考虑。 (2)阴极：依据阳离子放电顺序考虑。 4．电解离子方程式的书写 (1)必须在短线上标明电解。 (2)只是电解质被分解，电解化学方程式中只写电解质及分解产物。如电解CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－ 电解 Cu＋Cl2↑
)
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋Байду номын сангаасCu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
解析：原电池中活泼金属做负极，负极发生氧化反应。所以Zn是负极，反应电 极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋，阳离子增加，盐桥中阴离子移向该溶液。电子从 负极流向正极。答案选B。
专题七 电化学
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施
考点
原电池原理及 应用
电解原理 及应用
金属的腐蚀及 防护
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池 乙，工作一段时间后，可观察到负极_________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原
因是_________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在 (1)的 材料中应选________作阳极。
例2：二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇 直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负 极反应为_____________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个 电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝ ________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝ 3.6×106 J)。
考点3：电解原理及有关计算 1．电解池工作原理示意图
2．电解原理分析 (1)通电前，电解质溶液中电离(包括电解质和水的电离)的离子作无规则运动。 (2)通电时 ①离子移动方向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 ②放电能力：阳极：金属阳极单质>S2->I- >Br->Cl->OH->含氧酸根 阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋ ③电极反应阴极：还原反应
(3)按要求画出原电池装置图。如根据以下反应设计的原电池：
原理
装置图
化学反应： CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 还原剂：Fe； 氧化剂：CuCl2 电极反应： 负极：Fe－2e－===Fe2+ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu
例3：(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原 电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见右下图)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
1V . 2 4 1 g 0 6 m g 0 1 0 1 o 9 0 2 l 6 c m 5 1 0 o 3 .6 0 1 l6 J 0 K 1 W h 1 8 .3 k9 W h 1 k 1 g 1 kg
书写电极反应式时，正负极的判断是关键，看两极与电解质溶液得、失电子 而快速推断出正、负极，同时还应充分注意介质与电极生成物的反应： ①负极生成的金属离子在碱性溶液中能与OH－反应生成难溶性碱，如在碱性条件 下，钢铁腐蚀中负极生成的Fe2＋与溶液中的OH－结合生成Fe(OH)2； ②在碱性条件下电极析出的CO2能与OH－反应生成CO32－等
考例
2016课标全国II，11 2016课标全国Ⅲ，11 2015课标全国I，11 2015课标全国II， 26（1）、（2） 2014课标全国II，12
2016课标全国I，11 2016课标全国I，28（3） 2014课标全国I，27（4） 2014课标全国II，27（3）
未考查
命题角度
考法一：考查原电池的原 理及应用 考法二：考查化学电源