高三一轮复习 羧酸 酯 公开课
高考化学一轮复习 第8讲 羧酸与酯课件
【典型例析】
1.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大 多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核 心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯 A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
水解 C9H6O2
A
CH3I C9H8O3
B
1)KMnO4,OH— C10H10O3
2)H3O＋ C
高三化学第一轮复习
第8讲 羧酸与酯
【复习目标】
1．了解烃的含氧衍生物（羧酸、酯）的组成、结构特点和 性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理 路线合成简单有机化合物。
2．举例说明烃的含氧衍生物在有机合成和有机化工生产中 的重要应用。
【知识建构】
二、羧酸的性质和应用
1．分子组成和结构
⑴乙酸的分子式为：
用方程式证明：
【知识建构】
三、酯 1．物理性质 一般酯的密度比水 ， 溶于水， 低级酯是具有 气味的液体。
【知识建构】
2．化学性质——水解反应 ①酯水解时断裂上式中虚线所标的键。
②无机酸只起催化作用，对平衡无影响；碱除起催化作用外， 还能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱的足量则水解 进行到底。
Cl
CHCH3 COOH
NaOH/醇 △
CH＝CH2 COONa
HBr 过氧化物
CH2CH2Br COOH
CH的3C化OO学C方2H程5在式H分2SO别4或为NaOH溶液的催化，作用下发生水解。反应
思考感悟：甲酸甲酯能发生银镜反应吗？中学化学中哪些类 别的有机物能发生银镜反应或与新与醇发生酯化反应的一般规律 1．基本的简单反应[一元羧酸与一元醇，二元羧酸（或）二元醇与
⑶ 在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是
高考化学一轮复习 第九章(B)有机化学基础 第四节 烃的含氧衍生物-羧酸 酯课件 新人教版
试通过分析回答下列问题： 1写出 C 的结构简式 OHCCHO 。
2物质 X 与 A 互为同分异构体，则 X 可能的结构简式为CH3CHBr2 。
3指出上图变化过程中①的反应类型：_加__成__反__应__。
4D 物质中官能团的名称为_羧__基__。
5写出 B 和 D 生成 E 的化学方程式注明反应条件。
于丁基有 4 种，则相应的同分异构体也有 4 种，答案选 C。
2. 如右图所示为实验室制取少量乙酸乙
酯的装置图。下列关于该实验的叙述
中，不正确的是
(A )
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后
边摇动试管边慢慢加入乙醇，再
加入冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验
过程中产生倒吸现象
CH3CH2OOCCOOCH2CH3＋2H2O。
(4)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应：此时反应有三种 情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。如：
浓硫酸 HOOCCOOH＋HOCH2CH2OH △
HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O， (普通酯)
一定条件 nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH――――→
HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH
浓H2SO4 △
解析
[知能存储]
酯化反应的五大类型
(1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如： 浓硫酸
CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOC2H5＋H2O。
(2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如： 浓硫酸
2CH3COOH＋HOCH2CH2OH △
CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。 (3)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如： HOOCCOOH＋2CH3CH2OH浓硫 △酸
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸 酯(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸酯（新高考通用）【必备知识】1、羧酸、酯的结构特点物质羧酸酯结构通式R(H)—COOH2、几种重要的羧酸物质结构性质特点或用途甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸（冰醋酸）CH3COOH无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性乙二酸(草酸)酸性，还原性(＋3价碳) 苯甲酸(安息香酸)它的钠盐或钾盐常作食品防腐剂高级脂肪酸RCOOH(R为碳原子数较多的烃基)⎭⎪⎬⎪⎫硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH饱和高级脂肪酸，常温呈固态；油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸，常温呈液态3、羧酸的化学性质例1、1 mol 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少写出与NaOH反应的化学方程式。
例2、按要求书写酯化反应的化学方程式：(1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙酸与乙二醇以物质的量之比为1∶1酯化________________________________________________________________________。
(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙醇以物质的量之比为1∶2酯化________________________________________________________________________。
(3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙二醇酯化①生成环酯：______________________________________________________________。
_______________________。
②生成高聚酯：n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH催化剂△(4)羟基酸自身的酯化反应，如自身酯化①生成环酯：_________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第九章 第4课时 羧酸 酯 基本营养物质教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第4课时 羧酸 酯 基本营养物质[课型标签:知识课 基础课] 知识点一 羧酸、酯的结构与性质一、羧酸的结构与性质1.概念:由烃基与羧基相连构成的有机化合物2.分类3.重要的一元羧酸——乙酸 (1)结构及物理性质 (2)化学性质 ①酸的通性乙酸是一元弱酸,电离方程式为:CH 3COOH CH 3COO -+H +。
具有酸的通性,其酸性比碳酸强。
②酯化(取代)反应酸与醇作用生成酯与水的反应,属于取代反应。
原理:酸脱羟基醇脱氢。
如CH 3COOH 和 CH 3CH 218OH 发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH+C 2182H OH CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 。
4.几种重要的羧酸 (1)甲酸(2)乙二酸:俗名草酸,可用来洗去蓝黑色钢笔水的墨迹。
(3)苯甲酸:,酸性比较(电离出H +的难易程度):草酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚。
(4)高级脂肪酸17351531:C H COOH :C H COOH ⎫⎪⎬⎪⎭硬脂酸软脂酸饱和高级脂肪酸,常温呈固态;油酸:C 17H 33COOH 不饱和高级脂肪酸,常温呈液态。
[名师点拨] 羟基氢原子的活性判断乙酸(CH 3COOH)水(H —OH)乙醇(C 2H 5OH)碳酸()石蕊溶液变红不变红不变红变浅红与Na 反应反应反应反应与NaOH 反应不反应不反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应与NaHCO3反应水解不反应不反应羟基氢的CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH 活性强弱二、酯1.组成和结构(1)酯是羧酸分子中羧基上的—OH被—OR′取代后的产物,简写成RCOOR′。
(2)官能团是。
(3)饱和一元酯的通式为C n H2n O2(n≥2)。
2.酯的物理性质3.化学性质(以CH3COOC2H5为例)(1)在稀H2SO4存在下水解:CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。
第三节 羧酸、酯教学设计(公开课、师生共用的教学设计)
第三节羧酸、酯教学设计车琳第一课时教学内容: 羧酸教学目标1、知识与技能使学生掌握乙酸的结构特点和主要化学性质，能设计实验制取乙酸乙酯2、过程与方法让学生设计实验，掌握制取物质和研究物质的一般思维方法3、情感态度与价值观激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。
教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质教学难点：乙酸的酯化反应教学策略：实验设计、阅读搜索、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1．乙酸的结构乙酸的分子式是______，结构式是______，结构简式是________，羧酸的官能团是______。
2．物理性质乙酸是具有_________气味的____色液体，熔点____℃，沸点___℃，当温度低于16．6℃时，乙酸__________________，叫_______或________，乙酸______于水和乙醇。
3．乙酸的化学性质（1）酸性乙酸又名________，乙酸能使紫色的石蕊试液______，向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入乙酸，可看到试管里____，说明乙酸的酸性比碳酸_________。
（2）酯化反应酯化反应的定义：乙酸与乙醇反应生成_________，反应的化学方程式是_______________依据制取乙酸乙酯的实验，回答下列问题：①实验一段时间后加热保持沸腾的目的是______，加热时应放入一些碎瓷片，目的是________。
②收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液的目的是_______。
③导气管不能伸到Na2CO3溶液中的原因是______。
④分离得到乙酸乙酯的方法为________。
酯的通式是___________，酯在有___________存在的条件下能与水发生________。
乙酸乙酯在稀H2SO4存在的条件下水解方程式是：_______________在NaOH存在时水解的方程式是_______________________酯化反应的注意事项：a．该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十一单元 有机化学 第5讲
______________________________________________。
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
b．碱性条件下——皂化反应 油脂＋NaOH――△→ 17 __高__级__脂__肪__酸__钠__＋__甘__油_______。 例如：硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的反应方程式为 18
目分多元羧酸
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
3．羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸 01 __强__，
在水溶液里的电离方程式为 02 __C__H_3_C_O_O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。可以
物，官能团为 03 —___C_O_O__H_，饱和一元羧酸的通式为 04 __C__nH__2n_O__2(_n_≥_1_)_____。
2．分类
按烃基脂肪酸：如乙酸、硬脂酸、油酸
不同分芳香酸：如苯甲酸
羧,酸) 按羧一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
基数二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）
(7)苯胺(
)和酰胺(
)均能发生水解反应。
错因：_苯__胺__不__能__发__生__水__解__反__应__。____________________________
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
1．酯化反应的五大类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应。如
浓硫酸 CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOC2H5＋H2O。 (2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应。如
高三一轮复习羧酸酯(公开课)省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
乙醇、乙酸、 浓硫酸
饱和碳酸 钠溶液
【试验现象】
溶液分层，上 层有无色透明 旳油状液体产 生 , 并有香味。
【合作与探究】2min
1. 药物混合顺序？浓硫酸旳作用是：
乙醇-浓硫酸-冰醋酸 催化剂、吸水剂乙醇、乙酸、
2. 得到旳反应产物是否纯净？
浓硫酸
主要杂质有哪些？
不纯净；主要含乙酸、乙醇。
3．多元羧酸与一元醇之间旳酯化反应
4．多元羧酸与多元醇之间旳酯化反应 此时反应有三种情形，可得一般酯、环酯和高聚酯。 如：
5．羟基酸本身旳酯化反应
此时反应有三种情形，可得到一般酯、环状交酯和高聚酯
如：
【对点练习2 】(2023 年全国模拟题节选组合)
(1)在浓硫酸、加热旳条件下，
能发生
反应得到另一种副产物C6H8O4 ，该反应旳化学方程
②酯化反应（属于取代反应）
= =
O
CH3
C OH4
25
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 反应特点：可逆反应
1．一元羧酸与一元醇之间旳酯化反应
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
2．一元羧酸与多元醇之间旳酯化反应
B．C14H16O4 D．C14H10O5
提醒：C18H26O5 + 2H2O → 羧酸 + 2C2H6O
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸旳通性、酯化反应） 3、酯化反应旳试验探究
二、酯 1、构成与构造特点 2、化学性质（水解反应）
不能合成1 mol 乙酸乙酯
导学稿
P3 探究三 题组二
2、C
高三化学一轮复习 第十一章 第4讲 醛 羧酸 酯课件
√
4完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相
等。
×
4.已知
。有机物 A 和 B 分子中都有 2 个碳
原子，室温时 A 为气体，B 为液体，A 在催化剂作用下与
水反应生成一种含氧化合物 C，加氢还原 C 则生成 B，则
三种物质是
()
A．A 是
B是
C是
B. A 是
B是
C是
C．A 是
最初产生的沉淀恰好溶解 3水浴
考点二 羧酸 1．概念
由 烃基 (或 H 原子)与 羧基 相连构成的有机化合物。 通式：R—COOH，饱和一元羧酸通式为 CnH2nO2(n≥1)。 2．分类
(1)按烃基不同分
(2)按羧基数目分
3．性质 (1)低级饱和一元羧酸一般 易 溶于水且溶解度随碳原子 数的增加而 降低 。 (2)羧酸分子结构中都有羧基官能团，因此都有酸性，都能 发生酯化反应。
第 4 讲 醛 羧酸 酯
[考纲解读] 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构 特点。2.了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。3.了解醛、羧酸、 醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。4.结合生产和生 活实际，了解常见的醛、羧酸、酯的重要应用，了解某些有 机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全 使用问题。
。
5．其他常见羧酸的结构和性质 (1)甲酸(俗名蚁酸)
甲酸既具有酸的一般性质，又具有醛的性质。与 CaCO3 反应的化学方程式为 2HCOOH＋CaCO3===(HCOO)2Ca
H2O＋CO2↑ ，甲酸被氧化成 H2CO3。在碱性条件下， 甲酸可发生银镜反应，可跟新制 Cu(OH)2 悬浊液作用析 出 Cu2O 砖红色沉淀，可使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色 (氧化反应)。
(高中化学优质课)3-3《羧酸 酯》课件(人教版选修5)
∷
H∶ C∶ C∶ O∶ H
∶∶ ∶
∶∶
日常生活中，为什么可以用醋除去水垢？ （水垢的主要成分包括ＣaCO3) 说明乙酸什么性质？
科
学
乙酸溶液
探
苯 酚
究
钠
溶
液
碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性： 乙酸>碳酸>苯酚
3）化学性质
a.乙酸的酸性 :酸的通性
HO—C—COOH
柠檬酸 CH2—COOH
未成熟的梅子、李子、杏子 等水果中,含有草酸、安息香 酸等成分
二、酯
1、定义：羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′取代后的产物。
2、简式： RCOOR′
练习：写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反 应的化学方程式
CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2+H2O
新课标人教版化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
一、羧酸
1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
烃基不同
芳香酸
2、分类：
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
饱和一元羧酸通式C：nH2n+1COOH 、CnH2nO2
3、乙酸
1）物理性质 p60 俗名：醋酸 冰醋酸：
2）结构
HO H C COH
O H—C—O—H
甲酸除具有酸的性质外，还有醛的性质
△
HCOOH+2Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O
△
HCOOH+2Cu（OH）2 → CO2↑+Cu2O↓+2H2O
高二化学羧酸-酯名师公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
工业上此反应生产肥皂。生成旳高级脂肪酸钠、甘油和水形成一 种胶体，不易分离，这时加入食盐，发生盐析，提成两层，上层 为高级脂肪酸钠，下层为甘油和水。取上层高级脂肪酸钠加入填 充剂、压滤、干燥、成型就制成了肥皂。
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
三、乙酸旳化学性质 （要点与难点）
电离方程式：CH3COOH
O
CH3 C OH
甲基
羧基
CH3COO— + H+
(一)、乙酸旳酸性
A、使紫色石蕊试液变色：
CH3COOH
B、与活泼金属反应：
CH3COO- +H+
2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe+H2↑
在一般酒中，除乙醇外，还具有有机酸、杂醇等，有 机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长久 贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化 合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气， 所以老酒旳香气是混合香型。浓郁而优美，因为杂醇就 酯化而除去，所以口感味道也变得纯粹了。
小结：几种衍生物之间旳关系
醋旳来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子 黑塔跟爸爸也学会了酿酒技术。后来，从山西迁 到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒 糟浸泡在水缸里。到了第二十一日旳酉时，一开 缸，一股浓郁旳香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了 一口，酸酸旳，味道很美。烧菜时放了某些，味 道尤其鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
一廿日
第三节 羧酸 酯
学习目的： 1、掌握乙酸旳构造和性质 2、了解酯及酯化反应旳原理
一、分子构成与构造
HO
分子式：C2H4O2 构造式：H C C O H
构造简式： CH3COOH
高考化学一轮复习专题 醛 羧酸 酯讲
复习目标：1、 了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。
2、 了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。
3、 了解醛、羧酸、醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。
4、 结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸和酯的重要应用，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全使用问题。
基础知识回顾：一、醛 １、概念醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
２、分子结构分子式 结构简式 官能团甲醛 CH ２O HCHO—CHO乙醛C ２H ４OCH ３CHO３、物理性质颜色 状态 气味 溶解性 甲醛 无色 气态 刺激性气味 易溶于水 乙醛无色液态刺激性气味与水、乙醇互溶４、化学性质（以CH ３CHO 为例） （１）加成反应醛基中的羰基（ ）可与H ２、HCN 等加成，但不与Br ２加成。
RCHO+H ２ 错误! RCH ２OH—C —O（２）氧化反应A．燃烧：２CH３CHO+ ５O２错误!４H２O+４CO２B．催化氧化：２RCHO+O２错误!２RCOOHC．被弱氧化剂氧化：RCHO+ ２Ag（NH３）２OH 错误!RCOONH４+３NH３+２Ag↓+H２O（银镜反应）。
RCHO+２Cu（OH）２错误!RCOOH+Cu２O↓+２H２O （生成红色沉淀）。
【注意】１、凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、还原性，１mol的醛基（—CHO）可与１mol的H２发生加成反应，与２mol的Cu（OH）２或２mol的［Ag（NH３）２］+发生氧化反应。
２、醇（R—CH２OH）错误!R—CHO 错误!R—COOH分子组成关系：C n H２n+１CH２OH 错误!C n H２n+１CHO 错误!C n H２n+１COOH相对分子质量：M M—２M+１４３、可在一定条件下与H２加成的有：苯环、醛、酮、—N=N—等，但酯基不行。
【典型例题１】橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH３）２C===CHCH２CH２C（CH３）===CHCHO 下列说法正确的是（）A．橙花醛不可以与溴发生加成反应B．橙花醛可以发生银镜反应C．１mol橙花醛最多可以与２mol H２发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物【迁移训练１】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水二、羧酸１、羧酸概述：由羧基与烃基相连构成的有机物。
广东省高考化学一轮复习 第11单元第35讲 醛羧酸酯课件
• [解析] 莽草酸中的羟基为醇羟基，不能与氯 化铁溶液发生显色反应，A项错误；莽草酸 发生消去反应应生成对羟基苯甲酸，B项错 误；莽草酸含有碳碳双键，能与溴发生加 成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C 项正确；莽草酸不含醛基，不能发生银镜 反应，D项错误。
第35讲 │ 考向互动探究
醇和乙醚等有机溶剂；低级酯是具有芳香气味的液体。
第35讲 │ 考向互动探究
• 3．化学性质(水解反应) • (1)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程
式：
• __________________________________ _____________；
• (2)乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程 式：
• 【特别提醒】 • 醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应均需在碱性条件下进行，前者由 Ag(NH3)2OH 电 离 提 供 OH － ， 后 者 由 过 量 NaOH提供OH－而使溶液显碱性。
第35讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
• 例1 [2011·佛山模拟] 有机物A是合成二氢荆芥内酯的重
第35讲 │ 考向互动探究
• 变式题 [2012·吴川一中] 莽草酸可用于合 成甲型H1N1流感药物——达菲。下列关于 莽草酸的叙述正确的是( )
• A．能与氯化铁溶液发生显色反应 • B．能发生消去反应生成苯甲酸 • C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 • D．能发生银镜反应
第35讲 │ 考向互动探究
• [解析] 有机物A中所含的官能团有 和—CHO，二者均能使酸性KMnO4溶液、溴 水褪色，所以A项和B项错误；先加银氨溶 液，微热，能检验出—CHO，但发生银镜反
应之后的溶液仍显碱性，再加溴水，即使
《高考风向标》高考化学一轮复习 第五单元 第 23 讲 羧酸 酯 基本营养物质课件 新人教
②按羧基个数分
(3)通性：都含有—COOH 官能团，因此都有酸性，都能发 生酯化反应。
3．甲酸 俗称：_蚁__酸__；结构简式为 H__C_O__O_H_；结构独特，既有_醛__基__又 有_羧__基__；兼有__醛___和__羧__酸__的性质。
1．酯化反应的规律是什么？如何证明？ 答：规律：“酸脱羟基醇脱氢”，可用同位素原子示踪法 证明：
第四单元 有机化学
第 23 讲 羧酸 酯 基本营养物质
2011 考纲展示
2012 高考导视
1.了解羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特 1.以乙酸、乙酸乙酯为例，考查羧基、酯基的
点以及它们的相互联系。
性质及主要化学反应。
2．了解羧酸、酯发生的反应类型。
2．考查乙酸乙酯的制备、分离和提纯。
3．了解油脂的组成和主要性质及重要应用。 3．了解羧酸、酯的组成、结构特点和主要性质。
葡萄糖
蔗糖
麦芽糖
淀粉
纤维素
分子式
C6H12O6
结构 HOCH2(CHOH)4CO
特点
醛基、羟基
C12H22O11 C12H22O11 无醛基， 有醛基， 非还原性糖 还原性糖
(C6H10O5)n
(C6H10O5)n
n 值不同
无气味、无味 白色、无味具有
物理 性质
葡萄糖是无色(或白 无色晶体，
色)晶体，易溶于水， 溶于水
②油脂的结构可表示为
，R1、R2、R3代表
饱和或不饱和烃基。如果 R1、R2、R3相同，这样的油脂称为_单_ 甘油酯；如果 R1、R2、R3 不相同，称为_混__甘油酯，天然油脂都 是混甘油脂。
(2)物理性质 油脂的密度比水_小_，_不_溶于水，易溶于_有__机__溶__剂_。
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乙醇、乙酸、 浓硫酸
饱和碳酸 钠溶液
【实验现象】
溶液分层，上 层有无色透明 的油状液体产 生 , 并有香味。
【合作与探究】2min
1. 药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
乙醇-浓硫酸-冰醋酸 催化剂、吸水剂乙醇、乙酸、
2. 得到的反应产物是否纯净？
浓硫酸
主要杂质有哪些？
不纯净；主要含乙酸、乙醇。
羧酸、酯
课前准备：HX034导学稿 《优化设计》P164-168
【高考定位】 1．熟记羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点 2．学会羧酸、酯的化学性质。 3．会用羧酸、酯的化学性质解决有机推断题
【重点与难点】醛、羧酸、酯的化学性质
一、羧酸
R-COOH
1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、分类：
【归纳小结4】 能与H2发生加成反应的有： C=C、C≡C、苯环、-CHO、羰基 注意：羧基和酯基中的C=O不能与氢气加成
【高考重现】
（2015新课标Ⅱ）某羧酸酯的分子式为C18H26O5， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该
羧酸的分子式为（ C ）
A．C14H18O5 C．C14H22O5
3. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 能否用NaOH溶液代替？
饱和碳酸 钠溶液
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止受热不匀发生倒吸。
【归纳小结3】几种可防倒吸的装置：
【对点练习3】
D (2015 山西太原一模)下列实验能达到相应目的的是（ ）
不 按同 烃分 基芳 脂香 油 肪酸 酸 酸： （ ：如 _如_C_苯 乙1_7_甲 酸H_3_酸 、3_C_硬O__脂O_H_酸__（）_C__17_H__35_C_O__O_H___）、
数 按目 羧分 基一 二 多元 元 元羧 羧 羧酸 酸 酸： ：如 如甲 乙酸 二（ 酸（HCHOOOOHC）—、CO乙O酸H、）硬脂酸
不能合成1 mol 乙酸乙酯
导学稿
P3 探究三 题组二
2、C
P4 【当堂检测】 2、C
考点四 酯的结构与性质
(1)酯：羧酸分子羧基中的—_O__H___—被O_R_____取代
后的产物。
RCOOR′
可简写为_________，官能团为__________。
(2)物理性质
小
(3)化学性质
稀硫酸
【对点训练4】书写水解反应方程式
式为____________________，反应类型是_____。
(2)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
①1 mol 化合物Ⅲ与足量 NaOH 反应消耗 NaOH 的
物质的量为_______mol。
②化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，
写出该反应的化学方程式
：
答案：
（1）
取代反应(或酯化反应)
（高考节选）香豆素（
）在过量NaOH溶液
中完全水解的化学方程式为
。
导学稿 P1
【自学检测】
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，
其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（C ）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应
几种高频率考查的羧酸
(1)甲酸：HCOOH既有羧基的性质，也有醛基的性质 (2) 常见高级脂肪酸：
(3)苯甲酸(又名安息香酸) 或C6H5COOH
(4)乙二酸(又名草酸)：HOOC—COOH，由于直接相 连的两个羧基的相互影响，使其酸性强于甲酸和其他 二元酸，且具有较强还原性，可使KMnO4褪色。
①
②
③
A．用图①装置制取并收集氨气
B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰 坩埚
D．用图④装置制取乙酸乙酯
④
解析：A 项制取氨气时反应试管的管口要略向下倾斜，因 此不能用图①装置制取氨气，错误；B 项制取乙烯应该用加热 溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置 制取乙烯，错误；C 项灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D 项用图④装置利用乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸 乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时利于乙酸乙酯的分层， 通常要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。
(2) ① 2
＋2H2O
【归纳小结2】方法指导： 酯化反应的方程式书写，必须按照“酸脱 羟基醇脱氢”的方式分别断裂羧基的C—O 键和 羟基的O—H 键，重新结合形成酯基及H2O。 若有机物含有两个或以上官能团能发生酯 化反应，则官能团可能首尾相对发生酯化反应 生成环状酯类有机物
考点三 乙酸乙酯的制备
O
3、乙酸的化学性质
①弱酸性：具有酸的通性，可以使指示剂变色。
CH3COOH
H＋＋CH3COO－
酸性： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
2CH3COONa＋H2↑ (CH3COO)2Ca＋H2O
CH3COONa＋H2O
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
【对点练习1】
某有机物A的结构简式如右图，1mol物质A
答案：D
导学稿 P1
【自学检测】
3．下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是（C ）
A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法 是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸 C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成
的乙酸乙酯 D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下
二、羧酸的代表物质——乙酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的组成与结构
分子式：C2H4O2 结构式： H O
H CC O H
结构简式：CH3COOH
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
3．多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
4．多元羧酸与多元醇之间的酯化反应 此时反应有三种情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。 如：
5．羟基酸自身的酯化反应
此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯
如：
【对点练习2 】(2015 年全国模拟题节选组合)
(1)在浓硫酸、加热的条件下，
能发生
反应得到另一种副产物C6H8O4 ，该反应的化学方程
②酯化反应（属于取代反应）
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 反应特点：可逆反应
1．一元羧酸与一元醇之间的酯化反应
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
2．一元羧酸与多元醇之间的酯化反应
分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应，则
消耗这三种物质的物质的量之比为( D )
A. 4:4:1
B. 3:2:2
C. 4:3:1
D. 4:3:2
【归纳小结1】 与Na反应的官能团：-OH(醇、酚) -COOH 与NaOH反应的官能团： -OH(酚) -COOH -COO- -X 与Na2CO3反应的官能团： -OH(酚) -COOH 与NaHCO3反应的官能团：-COOH
B．C14H16O4 D．C14H10O5
提示：C18H26O5 + 2H2O → 羧酸 + 2C2H6O
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸的通性、酯化反应） 3、酯化反应的实验探究
二、酯 1、组成与结构特点 2、化学性质（水解反应）