关于物质的分离与提纯PPT课件

关于物质的分离与 提纯PPT
德清一中 化学组 付海龙
自学小组展示：
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物 中的几种物质分开，每一组分都要保留下 来，且保持原来的状态
提纯 指保留混合物中的某一主要 组分，把其余杂质通过一定方法都除去
课堂探究：
1、回顾一下，你知道哪些有关混合物分离纯化的方 法？
应弃去 ３、全程严格控制好温度
系统性归纳总结：
分离提纯化合物的方法有：
分离和提纯物质时要注意 :
(1)原则：不增、不减、易分、复原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气 、溶剂分
基础性作业：
1、分离下列混合物，按溶解、过 滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠
分液操作过程:
阅读：P20观察与思考
蒸馏：——利用各组分沸点不 同，将液态来的是什么？
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
投放沸石 或瓷片
水与气 流方向
相反
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
2、这些方法如何操作？需 注意什么？
1、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。
注意：一贴、二低、三靠
２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液 中溶剂不断挥发而析出溶质（晶 体）的过程。
操作注意：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止 局部温度过高而使液体飞溅。
4、萃取
利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来 的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
5、分液
——分离互不相溶的液体
▲操作注意：
充分振荡，适当放气， 充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大 气压一致；下层溶液下 口出，上层溶液上口出
4、将(3)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl。（除OH-）
5、将(4)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
3、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难 溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但 可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥 沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯NaCl。
）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
D、乙醇、水
拓展性作业 ：
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰 制取氧气，请问如何把反应后剩 下的物质分离开？
3．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取
B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（
基础练习：
2、现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐， 请设计实验方案提纯氯化钠（提示： 氢 氧化镁难溶于水）。
归纳总结：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）
3、向(2)所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至 沉淀不再生成，静置沉淀。（除Mg2+）
３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
整合再探究：
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 1、现有混有少量KCl的KNO3粉末，请设计 实验方案提纯KNO3(参考课本图1-11)
3、结晶
结晶是分离和提纯混合物的 一种方法。它适用于可溶性物质 的混合物，且混合物中一种物质 的溶解度受温度影响变化较大， 而另一种物质溶解度受温度影响 变化不大的混合物的分离和提纯。