初中化学实验复习资料

初中化学基本实验复习

常用仪器的使用和基本操作

一、常用仪器

二、基本操作

（1）常用仪器的使用和注意事项．

（2）药品的取用：固体药品取用、液体药品取用

（3）药品的称量：液体用量筒量取，固体用托盘天平称量．

（4）物质的加热（5）仪器的连结（6）装置气密性的检查（7）仪器的洗涤

（8）物质的溶解、过滤和蒸发（9）浓酸浓碱的使用

物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题．题型主要是综合实验题．

物质的分离和提纯一、基本原理

（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点：

①不能引入新的杂质；

②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；

③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．

（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯．

二、基本方法

必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法．

（1）物理方法①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离．②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种：

蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯．

冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯．

（2）化学方法

化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．①气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3．

②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）．

③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去．

④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质．如：加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3．

⑤加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质．如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu．

⑥置换法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的．如：Zn（NO3）

溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量2

的Zn除去．

⑦吸收法：常用来除去气体中的杂质．选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的．物质的鉴别与检验

一、物质的检验方法及步骤

物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等．

物质检验的操作步骤：

（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论．

（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：

①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；

②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；

③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或"有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"．

二、常见物质的主要物理特性

（1）固体物质的颜色

①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、

Na2CO3等

②红色固体：Cu、Fe2O3

③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉

④蓝色固体：CuSO4·5H2O

⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3

⑥淡黄色固体：S

（2）沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4

②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3

③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、

Zn（OH）2、Al（OH）3

④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3

（3）溶液的颜色

①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）．

②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液．

③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液．

④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液．

（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3．

（5）酸碱盐的溶解性表．