第一节酸及其性质 (4)
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
酸及其性质
用途：做某些气体的干燥剂 酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不能与被干燥的气体发生反应。
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
通
入
液
面
下
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间
酸 → H+ + 酸根离子
HCl = H+ + Cl-
H2SO4= 2 H+ + SO42-
酸：溶于水后产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。 常见的酸： 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4
碳酸 H2CO3 醋酸：CH3COOH
思考：NaHSO4为什么不是酸？ （温馨提示： ：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-） 电离出的阳离子,除了H+,还有Na+。
A.挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性
3.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字, 然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时 纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清 楚地显出来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强 烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
后，可以肯定的是（ D ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
2.关于盐酸和硫酸的叙述正确的是（ B ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有 白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都用于除铁锈 C.浓盐酸和浓硫酸都可干燥氧气
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
_酸及其性质
注意：单质的铁和酸反应只 过一会，铁钉表面有气泡冒出
能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应 前后铁元素的化合价不变
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
现象与结论 Na2C有O气3+泡2H产C生l=2NaCl+H2O+CO2↑
的存在。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
复分解 反应
k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性。 （2）浓硫酸可做气体的干燥剂
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
（3）浓盐酸有腐蚀性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
除盐酸和硫酸外，
常见的酸还有硝酸（ HNO3 ）、 醋酸（ CH3COOH )
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO 2↑+H2O
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
酸及其性质
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸 银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察 其现象。
胃酸过多的病人常服用一种 叫“胃舒平”的药片来治疗，药 片的主要成份是氢氧化铝，为什 么能用它来治疗胃酸过多呢？
酸与碱反应
在氢氧化铜中加入稀盐酸（稀硫酸），观 察现象。 现象： 蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
2HCl + Cu (OH)2 = CuCl2+ 2H2O
H2SO4 + Cu (OH)2 = CuSO4+ 2H2O
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道是为什么吗？ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
酸与金属氧化物反应
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性由强逐渐减弱
意义：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
（浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不 生成H2，而是生成水）
下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ Ｃ ）
A. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ↑
B. Cu+2HCl=CuCl2 + H2 ↑
C. Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑
D.Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑
• 下列物质可以由金属与酸反应制取的 是（Ｃ ）蓝色溶液是（ Ａ ） • A硫酸铜 Ｂ硫酸铁 • Ｃ硫酸亚铁 Ｄ硝酸锌
初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
第一节酸及其性质课件(鲁教版(五四制))
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会面到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液，视察现象，再滴稀硝酸， 又视察其现象。
硝酸银 现象：
有白色沉淀生成，再加 入稀硝酸后，白色沉淀
不消失。
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 氯离子(Cl－)的物质的存在。
化学方程式：
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，视察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，视察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑ ＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
无现象
无气味
1.84g/mL
浓盐酸
• 1.无色，有刺激性气味 • 2.工业品为黄色（有+3铁离子） • 3.浓盐酸的质量分数37%~38% • 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 • 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾
鲁科版 酸及其性质
第七单元第一节酸及其性质
一．浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1、①盐酸是HCl气体的水溶液。
盐酸是（混合物或纯净物），
HCl是（混合物或纯净物）。
②浓盐酸具有挥发性.敞口会产。
原因是。
久置的盐酸质量分数会（减小或增大），其原因是盐酸中
溶质的挥发。
○3盐酸具有气味。
闻气体气味的方法是：。
2、浓硫酸是色状的粘稠液体。
①浓硫酸具有吸水性，所以可以做。
可以
干燥CO2、H2等气体。
所以浓硫酸敞口放置在空气
中一段时间，质量分数会（减小或增大）。
②浓硫酸溶于水放出大量的热，所以，稀释浓硫酸时，一定要
把沿器壁慢慢注入里，并不断的搅拌。
浓硫酸和浓盐酸具有强烈的腐蚀性(此性质为化学性质)，所以使用时，一定特别小心。
3、鉴别浓盐酸和浓硫酸的常用方法为：（1）
（2）（3）
二、盐酸的化学性质
三、稀硫酸的化学性质
四、酸的通性
1、酸能使指示剂变色。
能使紫色石蕊试液变。
但不能使变色。
2、酸可以和某些金属反应生成和。
3、酸可以和金属氧化物反应生成和。
反应的类型属于。
其特点是:两种化合物相互交换成分生成两外两种化合物。
A B+C D=A D+C B
4、酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸。
反应类型属于。
5、酸可以和碱反应生成盐和水。
反应类型属于复分解反应。
NaOH+HCl- Ca(OH)2+ HCl-。
2.1九年级化学第二单元第一节在线测试和挑战自我答案及解析
九年级化学在线测试和挑战自我
第二单元第1节酸及其性质
挑战自我
1、判断下列叙述是否正确，用“√”和“×”标示。
a.浓硫酸在空气中会形成白雾。
（×）
解析：浓盐酸才具有这样的特点。
b.酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
（√）
解析：紫色石蕊试液有遇酸变红，遇见变蓝的性质。
C.酸溶液中都含有氢离子（H+）。
（√）
解析：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
2、下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（B）
A. B.
C. D.
解析：酸是指电离时电离出的阳离子全部是H+的化合物；
A、其中阳离子有H+和Na+，故错误；。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结
鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
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二、酸的化学性质
实验内容
将稀硫酸加入 碳酸钠粉末中
在稀硫酸中加 入氯化钡溶液
现象与结论 Na2C有O3气+H泡2S产O生4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Ba产Cl生2+白H色2S沉O淀4=BaSO4↓+2HCl
酸的通性 （1）酸与指示剂的作用
水的密度较比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出 大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
思考：浓硫酸和浓盐酸能否放在敞口容器中保存？为什么？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于 空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
溶质的 溶剂的 溶液的 溶质质
质量
HCl产+A生g白N色O沉3=淀AgCl↓+HNO3
无明显现象
二、酸的化学性质
实验内容
在稀硫酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁条放入稀硫 酸中
将生锈的铁钉放 入稀硫酸分中
现象与结论 硫酸能与石酚指酞蕊示：：剂不变作变红用色
Mg+有H气2S泡O产4=生MgSO4+H2↑
铁F锈e2溶O3解+3，H溶2S液O4由=F无e2色(S变O4成)3 黄+3色H2O
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
酸 和
气味
无味
刺激性气味
浓
密度
1.84g/mL 1.19g/mL
盐 酸
打开瓶塞发生的 现象
无明显现象
白雾
溶质的质量分数
98%
36%～38%
稀释浓硫酸时一 定要把浓硫酸沿着器 壁慢慢注入水中，并 且不断搅拌，切不可 将水倒进浓硫酸里！
思考：为什么稀释浓硫酸时只能将浓硫酸
沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，而不 能将水倒入浓硫酸中?
生活中一些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸； 它们在生产、生活中有哪些应用？
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
1.人的胃液里含有什么酸？ 胃液里含盐酸（HCl)； 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3.食醋里含有什么酸？ 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 4.酸雨里含有什么酸？ 酸雨含硫酸(H2SO4)，
质量
质量 量分数
浓盐酸 减少 不变
减少
减小
浓硫酸 不变 增加
增加
减少
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白 雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放 出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水 性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的 腐蚀性。
浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
通入液面下
洗气瓶
二、酸的化学性质
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞
将镁条放入稀盐酸中
现象与结论 盐酸能石与蕊指：示变剂红作用
酚酞：不变色 Mg+2H有C气l=泡M产g生Cl2+H2
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）酸与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
也可能含硝酸(HNO3)。 5、碳酸饮料中含有什么酸？ 碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3）
1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质
量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸
浓盐酸
认 识 浓
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
硫
状态
粘稠、油状, 液体
将生锈的铁钉放入稀 盐酸酸中
Fe2O3+铁变6成锈H黄溶Cl色解=2，F溶eC液l3由+无3H色2O
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
现象与结论 Na2C有O气3+泡2H产C生l=2NaCl+H2O+CO2↑
(H2CO3)
化合物 化合物
化合物
化合物
复分解反应 a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
（5）酸与碱的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 酸 + 碱 → 盐+ 水
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它 们的一些规律
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O AgNO3 + HCl ==== AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+性质。
2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。
3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。
阅读教材P2——3 ,思考： 1、什么叫酸？ 2、你熟悉的酸有哪些？除了这些，还有哪些常见的酸？ 3、我们常见的浓盐酸和浓硫酸分别有哪些物理性质？（完 成P2活动天地） 4、如何正确闻化学药品的气味? 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，该如何处理？ 6、如何正确稀释浓硫酸？